NO2被水吸收11121604

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二氧化氮一氧化氮和水反应

二氧化氮一氧化氮和水反应
二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）是两种常见的氮氧化物，它们与水反应时可以产生一系列的化学变化。

二氧化氮和水可以反应生成亚硝酸（HNO2）和硝酸（HNO3）。

这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化氮被氧化为硝酸，而水则被还原为亚硝酸。

反应式如下：
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
亚硝酸和硝酸是两种强氧化剂，它们可以进一步氧化有机物质，产生更多的氮氧化物和其他有害物质。

因此，这个反应产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物。

另一方面，一氧化氮和水也可以反应生成亚硝酸和氧气。

这个反应是一个分解反应，其中一氧化氮被氧化为亚硝酸，同时水被分解为氢离子和氧气。

反应式如下：
2NO + 2H2O → HNO2 + H+ + NO3- + O2
这个反应在土壤中也很常见，它可以产生有机氮化合物，为植物提供养分。

总的来说，二氧化氮一氧化氮和水反应可以产生多种化学变化，其中产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物，需要引起人们
的重视和处理。

同时，这个反应也在土壤中扮演着重要的生态角色。

二氧化氮被水完全吸收的创新实验设计

二氧化氮被水完全吸收的创新实验设计设计人：乐昌市城关中学肖彬清一、实验名称：如何使二氧化氮被水完全吸收二、实验目的：提高硝酸的产率减少对环境的污染三、实验特点：1.本演示实验是将二氧化氮的制取、二氧化氮跟水反应的喷泉实验、二氧化氮被水完全吸收实验巧妙地组合起来,其效果很好。

2.实验装置简单，操作简便，气体颜色、溶液颜色变化明显，实验成功率高。

3.此实验为全封闭装置，气体不易扩散到空气中，不易造成污染。

四、实验仪器及试剂：铁架台、铁圈、250mL圆底烧瓶、弯胶头滴管、直导管、90°弯管、三孔塞、止水夹、石蕊、氧气、水、0.7g细铜丝(民用电线内芯)、5mL～8mL浓硝酸。

五、实验仪器装置图：1.装置图2.实验原理: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2六、操作步骤与现象1.氧气的制取在一支具支试管中加入少量的二氧化锰，用一支25毫升的注射器吸入20毫升过氧化氢溶液，缓慢注入试管中，待试管中的空气排出后，再用另一支25毫升的针筒收集20毫升的氧气。

2.二氧化氮的制取及溶于水将广口瓶装满已煮沸过的蒸馏水，在250mL圆底烧瓶中装入5mL～8mL浓硝酸，在玻璃棒上缠绕0.7g细铜丝(民用电线内芯)，塞上橡胶塞，将圆底烧瓶倒置，铜丝与浓硝酸接触，反应迅速进行，圆底烧瓶中立即产生大量红棕色的气体，空气被排出，气球逐渐胀大。

收集满一烧瓶二氧化氮，挤压胶头滴管，打开止水夹1，看到广口瓶中水经导管喷入烧瓶，形成美丽红色喷泉。

当烧瓶内喷泉停止后，关闭止水夹1，打开止水夹2，通入氧气，烧瓶内又出现红棕色。

关闭止水夹2打开止水夹1，此时又形成美丽的喷泉。

这样反复3―4次注入氧气，可多次观察到气体由无色→红棕色→无色及液面上升的现象，最终液面基本充满，二氧化氮就能充分地被水吸收。

3.注意事项（1）由于浓硝酸腐蚀橡胶塞，因此必须在橡胶塞外面包一层塑料薄膜。

no2和水反应原理

no2和水反应原理当二氧化氮（NO2）与水（H2O）反应时，会发生一系列的化学反应。

首先，NO2在水中发生歧化反应，生成HNO3和HNO2（亚硝酸）：2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2接着，HNO2发生分解反应，产生水、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：2HNO2 = NO↑ + NO2↑ + H2O这个反应也可以被看作亚硝酸先分解得到亚硝酸酐（N2O3，即三氧化二氮），然后N2O3再分解：2HNO2 = N2O3↑ + H2ON2O3 = NO + NO2实际上，只有高浓度的HNO2在水中才能分解或者歧化，低浓度的HNO2在水中有相当稳定性。

因此，在中学化学教材上关于NO2溶于水的反应，只有在NO2和水都是大量的情况下，才是主要反应。

例如工业氨氧化制硝酸时，吸收塔中的反应就以3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO为主。

另外，当有氧气（O2）存在时，一氧化氮（NO）会与氧气发生反应生成二氧化氮（NO2）：2NO + O2 = 2NO2当二氧化氮和氧气的物质的量之比大于4:1时，由于二氧化氮过量，所以反应分两个阶段进行：首先是4NO2+O2+2H2O=4HNO3；然后是3NO2+H2O=2HNO3+NO。

总方程式亦可写成：(4+3x)NO2+O2+(2+x)H2O=(4+2x)HNO3+xNO；(x>0)。

当二氧化氮与氧气的物质的量之比等于4:1时，显然方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；当二氧化氮与氧气的物质的量小于4:1时，因为氧气足量，方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

但此时如果计算则需要按照二氧化氮的量计算。

二氧化氮与水的反应方程式

二氧化氮与水的反应方程式二氧化氮与水的反应方程式可以用以下化学方程式表示：2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个反应方程式表示了二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸的过程。

下面我将详细解释这个反应的过程和相关知识。

让我们来了解一下二氧化氮和水分别是什么物质。

二氧化氮（NO2）是一种红棕色的气体，具有刺激性气味。

它是空气污染物之一，常见于汽车尾气和工业废气中。

水（H2O）是我们生活中常见的物质，是地球上最常见的化合物之一。

当二氧化氮与水发生反应时，产生了硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

硝酸是一种无色的液体，具有强烈的刺激性气味，常用作实验室试剂和肥料的原料。

亚硝酸是一种无色的液体，具有刺激性气味，常用作食品添加剂和消毒剂。

这个反应是一个氧化还原反应。

在反应中，二氧化氮（NO2）被氧化为硝酸（HNO3），同时水（H2O）被还原为亚硝酸（HNO2）。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

反应中的主要步骤如下：1.二氧化氮（NO2）溶解在水中，生成亚硝酸（HNO2）和硝酸（HNO3）的混合溶液。

2.二氧化氮（NO2）发生氧化反应，失去一部分电子，生成硝酸（HNO3）。

3.水（H2O）发生还原反应，获得一部分电子，生成亚硝酸（HNO2）。

这个反应在大气中也会发生。

当二氧化氮（NO2）排放到大气中时，会与大气中的水蒸气反应，生成硝酸和亚硝酸，从而形成酸雨。

酸雨对环境和人类健康都有害。

总结一下，二氧化氮与水的反应方程式可以用化学方程式2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2表示。

这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化氮被氧化为硝酸，水被还原为亚硝酸。

这个反应不仅在实验室中发生，也在大气中发生，导致酸雨的形成。

了解这个反应对于理解大气污染和环境保护都有重要意义。

化学创新实验：如何使二氧化氮被水完全吸收

化学创新实验：
如何使二氧化氮被水完全吸收
一、实验名称：如何使二氧化氮被水完全吸收
二、实验目的：提高硝酸的产率减少对环境的污染
三、实验仪器及试剂：铁架台铁圈烧杯烧瓶胶头滴管直导管90°弯管三孔塞
铜浓硝酸石蕊氧气水止水夹
四、实验仪器装置图：1.装置图
2.实验原理 3 NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2
3.仪器组装：三孔塞上装有直导管，60°弯胶头滴管，90°弯管
五、实验操作：1.收集满一烧瓶二氧化氮塞紧三孔塞。

2打开止水夹A，挤压胶头滴管，使水喷入烧瓶。

3.看到烧杯中紫色石蕊立即喷入烧瓶，形成美丽红色喷泉。

4当烧瓶内喷泉停止后，关闭止水夹A，打开止水夹B，通入氧气，烧瓶内又出现红棕色。

5关闭B打开A，此时又形成美丽的喷泉。

这样反复操作几次，二氧化氮就能充分地被水吸收。

六、装置改进的意义：经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸。

在教学上，验证了一氧化氮和二氧化氮的性质；在工业生产上，这样做既能提高硝酸的产率，又能减少二氧化氮排放对空气造成污染。

二氧化氮最大限度被水吸收的实验设计

二氧化氮最大限度被水吸收的实验设计1.首先，准备一定数量的二氧化氮气体。

First, prepare a certain amount of nitrogen dioxide gas.2.然后，准备一定量的水。

Then, prepare a certain amount of water.3.测量二氧化氮气体的体积，并记录下来。

Measure the volume of nitrogen dioxide gas and record it.4.将水倒入一个透明的容器中。

Pour the water into a transparent container.5.把二氧化氮气体缓慢地注入水中。

Gently inject the nitrogen dioxide gas into the water.6.用时间计，记录二氧化氮气体完全被水吸收所需的时间。

Record the time it takes for the nitrogen dioxide gas to be completely absorbed by water.7.观察气体被水吸收的过程。

Observe the process of gas being absorbed by water.8.测量反应结束后的水的体积，并记录下来。

Measure the volume of water after the reaction has ended and record it.9.计算二氧化氮被水吸收的百分比。

Calculate the percentage of nitrogen dioxide absorbed by water.10.分析实验结果，得出最大限度被水吸收的二氧化氮气体量。

Analyse the experimental results and determine the maximum amount of nitrogen dioxide gas absorbed by water.11.确保实验室操作安全，避免二氧化氮泄漏。

no和o2混合恰好被水完全吸收的方程式

no和o2混合恰好被水完全吸收的方程式混合气体的燃烧是化学反应中的一个重要过程，而混合气体中水的存在常常会影响燃烧的效率和结果。

在现代燃烧技术中，no和o2混合气体与水的反应变得越来越重要，本文将为您介绍这种反应的方程式。

首先，我们需要理解no和o2的化学结构和组成。

NO是一种一氧化氮，它由一个氮原子和一个氧原子组成。

它是一个强氧化剂，在燃烧反应中经常使用。

O2是一个双原子氧分子，是燃烧过程主要的氧化剂。

当这两种气体混合在一起时，它们会发生各种化学反应。

NO与O2反应可以产生NO2，反应方程式如下:NO + O2 → NO2NO2与水反应可以产生酸和亚硝酸盐，反应方程式如下:NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个反应形成的酸和盐是有害的，会对环境和人体健康带来危害。

因此，现代燃烧技术需要寻找一种简单有效的方法，可以在燃烧过程中控制NO和O2的混合，以避免不良反应的发生。

最近的一项研究显示，当NO和O2混合的比例为1：1时，与水的反应最为理想，可以得到最佳的燃烧效果。

这个反应的方程式如下:2NO + O2 + 2H2O → 2HNO3这个方程式中的水量是非常关键的。

当水的量过多时，会导致燃烧过程失控，产生不良的化学物质。

反之，当水的量不足时，反应速度会变得非常缓慢，燃烧效率会受到影响。

总结：NO和O2的混合气体与水的化学反应是现代燃烧技术中一个非常关键的过程。

研究表明，当NO和O2的比例为1：1时，在足量的水存在下，可以产生最佳的燃烧效果。

这个方程式应用于现代燃烧技术中，可以为我们创造更清洁、更高效的能源。

二氧化氮溶于水方程式

二氧化氮溶于水方程式
二氧化氮易溶于水，不过会被反应掉,变成硝酸和一氧化氮。

二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5°c) 二氧化氮与四氧化二氮混合而共存，有毒、有刺激性。

溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。

能叠合成四氧化二氮。

与水作用生硝酸和一氧化氨。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。

人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。

二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

二氧化氮和水反应化学式

二氧化氮和水反应化学式《二氧化氮和水反应化学式：一场奇妙的化学之旅》嘿，你知道吗？化学就像是一个超级神秘又超级有趣的魔法世界。

在这个世界里，有好多好多奇妙的反应，就像变魔术一样。

今天呀，我就想和你聊聊二氧化氮和水反应的化学式，这可真是个超级有趣的事儿呢！我第一次接触到这个反应的时候，就觉得特别神奇。

二氧化氮，这是个啥东西呢？它呀，是一种红棕色的气体。

你能想象吗？就像一团有点怪怪颜色的烟雾。

我当时就想，这么个奇怪颜色的气体和水碰到一起，会发生什么呢？就像把两个完全不同的东西放在一起，是会打架呢，还是会变成新的好玩的东西？老师在实验室里给我们演示这个反应的时候，那可真是太酷了。

只见他小心翼翼地把装着二氧化氮的瓶子靠近装水的容器。

当二氧化氮开始和水接触的时候，就像一场小小的战争开始了。

二氧化氮就像是一群调皮的小妖怪，一头扎进了水这个大海洋里。

那这个反应的化学式是什么呢？3NO₂ + H₂O = 2HNO₃+ NO。

你看这个式子，就像是一个神秘的密码。

我当时看着这个式子，心里就在想，这每个字母和数字都代表着什么呢？NO₂就是二氧化氮，H₂O就是水，那它们反应之后呢，就变成了HNO₃硝酸和NO一氧化氮。

这就好像是二氧化氮这个小团体，一部分变成了硝酸这个新的小团队，另一部分变成了一氧化氮这个小团伙。

我有个好朋友叫小明，他可调皮了。

他看到这个反应就说：“哎呀，这就像是把一群红棕色的小士兵（二氧化氮）放到了一个水做的城堡里，然后这些小士兵有的变成了拿着宝剑的新士兵（硝酸），有的变成了骑着马的另一种小士兵（一氧化氮）。

”我听了觉得特别好笑，但是又觉得这个类比好形象啊。

我自己呢，也在想啊，这二氧化氮和水反应，是不是就像我们玩的拼图游戏呢？二氧化氮和水这两块拼图，按照这个化学式的规则，拼在一起就变成了另外的形状，也就是硝酸和一氧化氮。

这化学式就像是拼图的说明书，告诉我们怎么把这些化学物质的“拼图块”拼在一起。

再来说说这个反应在生活中的例子吧。

二氧化氮溶于水的离子方程式

二氧化氮溶于水的离子方程式
二氧化氮（NO2）是一种在大气中存在的有毒气体，它可以通过
与水反应形成一种弱酸——亚硝酸（HNO2）。

二氧化氮与水反应的化学方程式是：
NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq)
这个方程式可以进一步展开为离子方程式，以显示溶解后的离子： NO2(g) + H2O(l) → H+(aq) + NO2-(aq)
亚硝酸是一种具有还原性的酸，它可以与一些金属离子如铜离子（Cu2+）和银离子（Ag+）反应形成亚硝酸盐。

这些反应可以写成以
下离子方程式：
HNO2(aq) + Cu2+(aq) → NO2-(aq) + Cu+(aq) + H+(aq)
HNO2(aq) + 2 Ag+(aq) → 2 NO2-(aq) + Ag2+(aq) + 2 H+(aq) 总之，二氧化氮溶于水的离子方程式是NO2(g) + H2O(l) →
H+(aq) + NO2-(aq)，这种反应会形成亚硝酸。

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二氧化氮被水吸收实验步骤

二氧化氮被水吸收实验步骤实验步骤：以二氧化氮被水吸收为题一、引言在环境科学研究中，了解气体在水中的溶解过程对于环境保护和空气质量改善具有重要意义。

本实验旨在研究二氧化氮在水中的溶解过程，探究其吸收机理和影响因素。

二、实验材料与设备1. 二氧化氮气体2. 容器3. 水三、实验步骤1. 准备容器：选择适当大小的容器，将其清洗干净并确保容器内部干燥。

2. 加水：向容器中注入适量的水，注意不要过满。

3. 放置容器：将容器放置在实验台上，确保容器处于稳定的状态。

4. 开启气源：将二氧化氮气体源连接到容器上，开启气源供应。

5. 观察变化：观察容器内的气体溶解情况。

可以通过观察气泡的形成和数量变化来判断二氧化氮的吸收情况。

6. 记录数据：记录各个时间点的观察结果，包括气泡的形成和数量。

7. 分析结果：根据观察结果，分析二氧化氮在水中的溶解过程。

可以通过比较不同时间点的气泡数量来了解二氧化氮的吸收速度。

8. 清理实验台：实验结束后，关闭气源，清理实验台和容器，确保实验环境整洁。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免二氧化氮气体的直接接触和吸入。

2. 实验室应保持通风良好，避免气体积聚。

3. 实验结束后要及时清理实验设备和实验台，防止二氧化氮气体滞留。

五、实验结果与讨论根据实验过程中的观察结果，可以得出二氧化氮在水中的溶解过程是一个逐渐减少的过程。

随着时间的推移，不断有气泡产生并消失，最终停止产生新的气泡。

这说明二氧化氮被水吸收的速度逐渐减慢，直至达到平衡。

六、结论通过本实验，我们可以得出结论：二氧化氮可以被水吸收，吸收速度随时间逐渐减慢。

这一实验结果对于了解气体在水中的溶解过程具有重要意义，并对环境保护和空气质量改善提供了参考。

水与二氧化氮反应的化学方程式

水与二氧化氮反应的化学方程式水与二氧化氮反应的化学方程式可以表示为：2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个化学方程式描述了水和二氧化氮之间的反应。

水（H2O）与二氧化氮（NO2）在适当的条件下发生反应，生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

水和二氧化氮反应是一个氧化还原反应。

在这个反应中，二氧化氮（NO2）被还原为亚硝酸（HNO2），同时水（H2O）被氧化为硝酸（HNO3）。

这种反应可以通过两个半反应来表示：还原半反应：2NO2 + 4H+ + 4e- → 2HNO2氧化半反应：H2O → 2H+ + 1/2O2 + 2e-在这两个半反应中，电子被转移。

在还原半反应中，二氧化氮（NO2）接受了4个电子，从而被还原为亚硝酸（HNO2）。

在氧化半反应中，水（H2O）失去了2个电子，被氧化为氧气（O2）和氢离子（H+）。

这个反应是一个典型的氧化还原反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

在水和二氧化氮反应中，二氧化氮是氧化剂，因为它接受了电子。

水是还原剂，因为它提供了电子。

这个反应在大气中发生，尤其是在工业排放和汽车尾气中。

二氧化氮是一种有毒气体，对环境和人类健康都有害。

通过与水反应生成硝酸和亚硝酸，可以减少二氧化氮的浓度，从而减少对环境的影响。

硝酸和亚硝酸是两种常见的氮化合物。

它们在大气中通过水和二氧化氮反应生成，然后通过降水沉淀到地面。

这种沉淀被称为酸雨。

酸雨对土壤和水体的酸化有害，对植物和动物的生态系统产生负面影响。

硝酸还是一种重要的化学品。

它广泛用于肥料，炸药和其他化学工业中。

通过水和二氧化氮反应生成硝酸，可以提供硝酸工业的原料。

水和二氧化氮反应的化学方程式描述了二氧化氮的氧化还原反应。

这个反应对减少大气中的有害氮化合物浓度，减少酸雨的形成，以及提供硝酸工业原料都具有重要意义。

二氧化氮和水反应现象

二氧化氮和水反应现象
氧化氮与水反应，生成亚硝酸和硝酸，亚硝酸继续与水反应，生成硝酸和一氧化氮。

反应方程式：NO2+H2O=2HNO3+NO。

所以二氧化氮与水反应能生成硝酸，现象是有一氧化氮气体生成。

但要注意：二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。

氧化氮性质
主要包括一氧化氮、二氧化氮和硝酸雾，以二氧化氮为主。

一氧化氮是无色、无刺激气味的不活泼气体，可被氧化成二氧化氮。

二氧化氮是棕红色有刺激性臭味的气体。

五氧化二氮为硝酸的酸酐，与水化合形成硝酸。

三氧化氮不稳定，是五氧化二氮气相分解的中间产物，存在时间很短。

n2o和水反应

n2o和水反应
NO2 + H2O 反应生成 HNO3 和 NO
氮气二氧化物（N2O）是一种无色无臭的气体，广泛应用于医学麻醉、压缩空气起动器、火箭燃料等领域。

然而，它也是一种温室气体，能够对环境产生负面影响。

因此，有必要
研究和掌握N2O和水的反应规律。

当N2O与水反应时，会发生如下反应：
这个反应可以被分解为两个部分，首先是N2O和H2O的吸收：
N2O・H2O是一个中间产物，它可以分解为NO和HNO3：
最终生成的产物是硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。

这个反应在实验室中可以通过以下步骤进行：
1.取一定量的N2O和水（用容器封闭）。

2.等待一段时间，使反应完全进行。

3.将反应液过滤，收集产物。

4.通过以下方法进行测量：用气相色谱法分析NO的含量和吸光光谱法分析HNO3的含量。

在反应过程中，N2O会逐渐被水分解，产生硝酸和一氧化氮的混合溶液。

在实验条件下，可以通过改变N2O和水的初始浓度以及反应时间等因素来控制反应产物的生成量和比例。

总的来说，N2O和水的反应是一种比较复杂的反应过程，因为在反应过程中会生成中
间产物。

因此，研究这个反应的具体机理和控制方法对于减少N2O的环境影响具有重要意义。

no2和h2o反应方程式

no2和h2o反应方程式氮氧化物是一种常见的空气污染物，它们会对人类健康和环境造成严重影响。

其中，NO2是一种常见的氮氧化物，它是一种有毒气体，可以引起呼吸系统疾病和心血管疾病。

为了减少NO2的排放量，科学家们研究出了许多方法，其中一种方法就是利用水来净化空气中的NO2，这种方法的原理就是NO2和水反应生成硝酸和亚硝酸。

NO2和H2O的反应方程式如下：NO2 + H2O → HNO3 + HNO2这个反应是一种酸碱中和反应，其中NO2是一种酸性物质，而水是一种碱性物质。

当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成硝酸和亚硝酸。

硝酸和亚硝酸都是强酸，它们可以与一些碱性物质反应，生成相应的盐。

在这个反应中，NO2的氧化态为+4，而HNO3的氧化态为+5，HNO2的氧化态为+3。

这个反应是一个氧化还原反应，其中NO2被氧化成了HNO3，而水被还原成了HNO2。

这个反应也可以写成离子方程式：NO2 + H2O → H+ + NO3- + H+ + NO2-在这个离子方程式中，NO2被氧化成了NO3-，而水被还原成了NO2-。

这个反应的反应物是NO2和H2O，而生成物是HNO3和HNO2。

这个反应是一个放热反应，它会释放出一定的热量。

在实际应用中，利用水来净化空气中的NO2是一种有效的方法，它可以降低空气中的NO2浓度，保护人类健康和环境。

除了水以外，还有许多其他的物质可以用来净化空气中的NO2，比如氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质，它们也可以与NO2发生中和反应，生成相应的盐。

总之，NO2和H2O的反应方程式是一种重要的化学反应，它可以用来净化空气中的NO2，保护人类健康和环境。

在实际应用中，我们可以利用这个反应来开发出更加高效的空气净化技术，为人类创造更加健康的生活环境。