江苏省常州田家炳高级中学2019届高三10月月考化学试题
2019-2020学年高三化学10月月考试题(10).doc
2019-2020学年高三化学10月月考试题(10)相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu64Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1.下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
江苏省常州市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc
江苏省常州市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共18题） 1.颜色为黑色的固体是A ．氧化镁B ．四氧化三铁C ．氯酸钾 D ．干冰 【答案】B难度：容易 知识点：氧气 2.属于化学变化的是A ．汽油挥发B ．干冰升华C ．电灯发光D ．酒精燃烧 【答案】D难度：容易 知识点：物质的变化和性质3.葡萄糖、砂糖、面粉加热后都会变烧焦，这一共同现象说明三种物质中都含有A ．炭黑B ．木炭C ．碳元素D ．碳 【答案】C难度：容易 知识点：氧气 4.属于纯净物的是A ．食醋B ．煤炭C ．水银D ．石蜡 【答案】C难度：容易 知识点：元素5.“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。
”这首诗中赞美的“她”是指A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．氢气 【答案】A难度：容易 知识点：二氧化碳和一氧化碳 6.不是缓慢氧化的是A ．木炭燃烧B ．食物在空气中腐烂C ．植物的呼吸作用D ．金属锈蚀 【答案】A难度：容易 知识点：氧气7.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
下列试管的朝向与实验项目对应正确的是A．给固体试剂加热B．加入固体药品的初始阶段C．给液体试剂加热D．洗完后放在试管架上【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室8.请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳【答案】C难度：容易知识点：空气9.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物【答案】A难度：基础知识点：空气10.开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内A．压强增大B．压强减小C．温度升高D．温度降低【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳11.无“白烟”产生的实验是A．氢气在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧C．镁带在空气中燃烧D．熄灭在空气中燃烧的蜡烛【答案】A难度：容易知识点：氧气12.有三组无色气体，第一组为氧气和空气；第二组为氧气和二氧化碳；第三组为空气和二氧化碳。
2019-2020年高三10月月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。
下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。
高三年级化学10月月考.doc
高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
2019届江苏省常州一中高三10月月考化学试卷
常州一中2019届高三十月质量检测化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO 主要是为了减少CO 2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM 2.5等颗粒物的产生 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F －的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥HCl C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti 4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl 2B. 除去Cl 2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y 和W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍。
下列说法正确的( ) A. X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强B. Z 与W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温SiB. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 48. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D.K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al 3＋与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中存在大量Al 3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液与过量的0.1 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化(Mn 2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三上学期10月月考化学试题(答案解析)11
江苏省常州市田家炳高级中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，【精品】我国单位国内生产总值CO2排放要比【精品】下降17 %。
下列说法不．正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．CO2是导致酸雨发生的主要原因2．下列有关化学用语表示正确的是235UA．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．H 2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－+ CO2 + H2O =2HClO + CO32－D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I27．下列各组物质中，不能．．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是组别物质A．A B．B C．C D．D 8．下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省常州市高级中学高三化学月考试卷含解析
江苏省常州市高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C 略3. 下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：A略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N AC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A参考答案：B略5. 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g参考答案：B6. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶参考答案：A略7. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略8. 能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是（）。
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常州田家炳高级中学2019届高三10月阶段调研高三年级化学试卷命题人：周存军 审核人：马金松2018.10可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl:35.5 Fe ：56 Cu:64 Ba ：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO 2排放要比2010年下降17 %。
下列说法不．正确的是 A ．CO 2属于酸性氧化物 B ．使用氢能源替代化石燃料可减少CO 2排放 C ．可用Na 2CO 3溶液捕捉（吸收）CO 2 D ． CO 2是导致酸雨发生的主要原因2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592 UB ．过氧化氢的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液中：Na ＋、Cu 2+、Cl －、CO 32－B ．使酚酞呈红色的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol/L 的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42－、ClO －D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10-10mol/L 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42－、HCO 3－ 4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是A ．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B ．光化学烟雾与氮氧化合物有关C ．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D ．Na 、S 、C 分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－- + CO2 + H2O =2HClO + CO32－D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I27．下列各组物质中，不能．．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是8．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数为0.5 N AB ．1 mol Cl 2完全溶于水，转移的电子数为N AC ．0.1 mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 N AD ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 B. NH 3――→O 2催化剂，△N 2――→O 2，H 2OHNO 3 C. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温Si D. 海水――→熟石灰Mg(OH)2 ――→电解Mg不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。
下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确．．．的是A ．阿克拉酮的分子式为C 22H 22O 8B ．分子中含有3个手性碳原子C ．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D ．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、Br －、SO 42－B.)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋ 、K +、AlO 2－ 、NO 3－ C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、Cl －D.0.1 mol·L －1 Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH 4＋、CO 32 －、CH 3COO－13．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c (SO 42－)＞c (NH 4+)＞c (Fe 2+)＞c (H +)B ． pH ＝11的氨水和pH ＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)C ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：2c (Na +)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L－1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)15．在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，发生如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表：下列说法正确的是A. T 1时0～10 min NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L -1·min -1B. T 2时CH 4的平衡转化率为70.0%C.保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH 4和0.80 mol H 2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大非选择题（共80分）16．(16分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。
(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为。
(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为。
②加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)2＋4＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有。
17．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是。
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为。
溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为。
（6）洗涤步骤先用洗，再用无水乙醇洗涤。
18.(12分)碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1) 碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③。
(3) 若pH过高，则对产品的影响是。
(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。
在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②样品加热至340 ℃以上时迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。
当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
19.(16分)环己烯常用于有机合成。
现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F 可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
(1) C中含有的官能团的名称是，E中含有的官能团的名称是(2)写出下列反应类型: ⑥, ⑨。
(3)写出反应⑩的化学方程式: 。
(4)有机物是一种广泛应用的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
20．(12分) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。