元素化合物七加四

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人教版高一化学必修第一册教学设计第三章第一节第二课时《铁及其化合物》

第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。

课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。

根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。

其中铁的化合物安排两个课时。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。

二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。

而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。

三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。

2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

细胞中的元素和化合物高中生物教案教学设计

细胞中的元素和化合物高中生物优秀教案教学设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解细胞中常见元素的种类、作用及含量；（2）掌握细胞中主要化合物的组成、功能及存在形式；（3）了解细胞中元素和化合物之间的关系。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究细胞中元素的分布及含量；（2）运用比较、分析等方法，研究细胞中化合物的作用及存在形式；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对生物学知识的兴趣和好奇心；（2）培养学生关爱生命、关注健康的意识；（3）培养学生团队合作精神和勇于探究的精神。

二、教学内容1. 细胞中元素的种类、作用及含量；2. 细胞中主要化合物的组成、功能及存在形式；3. 细胞中元素和化合物之间的关系。

三、教学重点与难点1. 教学重点：细胞中元素的种类、作用及含量；细胞中主要化合物的组成、功能及存在形式。

2. 教学难点：细胞中元素和化合物之间的关系；微量元素的作用及含量。

四、教学方法1. 讲授法：讲解细胞中元素的种类、作用及含量；细胞中主要化合物的组成、功能及存在形式。

2. 实验法：观察细胞中元素的分布及含量；研究细胞中化合物的作用及存在形式。

3. 讨论法：探讨细胞中元素和化合物之间的关系。

五、教学过程1. 导入：通过展示细胞中元素的图片，引发学生对细胞中元素的好奇心，激发学习兴趣。

2. 讲解：讲解细胞中元素的种类、作用及含量；细胞中主要化合物的组成、功能及存在形式。

3. 实验：安排学生进行实验，观察细胞中元素的分布及含量；研究细胞中化合物的作用及存在形式。

4. 讨论：组织学生进行讨论，探讨细胞中元素和化合物之间的关系。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：在讲解过程中，穿插课堂提问，了解学生对细胞中元素和化合物的理解和掌握程度。

2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

元素及其化合物价类二维图

元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。

思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。

分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。

一、钠元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和水反应（化）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O20105钠和水反应（离）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）OH－＋CO2===HCO3-0107钠和乙醇反应（化）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]二、氯元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3Cl 22FeCl 30203氯气的尾气吸收（离） Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 0204漂白粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O 2↑0206氯气的实验室制备（离）4H ++2Cl -＋MnO 2=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋0208工业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）3Fe+4H 2O Fe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离） Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe2＋+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化）N 2+3H 22NH 30502实验室制氨气（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨水的反应（离）Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化）(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 0603硫化氢和二氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 0604二氧化硫尾气的吸收（化） 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605二氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将二氧化硫通入到溴水中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702工业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱工业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804工业上硅的制备（化）SiO 2+2C Si+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2 化）Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化）8Al＋3Fe3O44Al2O3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908工业上铝的冶炼（化）2Al 2O 34Al+3O 2↑十、铜元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜高温条件下分解（化）4CuO2Cu 2O+O 2↑1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4?5H 2O1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。

七年级下册所有学科知识点

七年级下册所有学科知识点在七年级下学期，学生需要学习多个学科的知识点，包括语文、数学、英语、历史、地理、物理、化学、生物等。

下面将对这些学科的重点知识点进行详细介绍。

一、语文1. 词语搭配：要求学生学习常用的词语搭配，比如“日以继夜”、“一无所有”等。

学生需要对这些词语的意思进行深入理解。

2. 故事结构：学生需要学习故事的起承转合、高潮、结局等结构，分析故事的内容和情节。

3. 课文分析：学生需要读懂文言文或现代文的课文，并做出正确的分析和理解。

二、数学1. 二次根式：学生需要学会如何化简二次根式，计算无理数的大小关系等。

2. 直角三角形：学生需要掌握勾股定理，计算直角三角形的面积和周长等。

3. 代数式计算：学生需要掌握如何进行代数式的计算和化简，求解一元一次方程等。

三、英语1. 时态：学生需要掌握英语的各种时态形式及其用法，如一般现在时、一般过去时等。

2. 词汇拓展：学生需要学习常用的单词、短语及其拓展形式，掌握英语语法和表达方式。

3. 阅读理解：学生需要掌握阅读理解技巧，理解阅读文本的主旨、关键信息及推理能力等。

四、历史1. 历史事件：学生需要学习重要历史事件及其影响，如中国的南北朝时期、唐宋元明清等朝代。

2. 文化知识：学生需要了解不同历史时期的文化知识，如古代文学、音乐、绘画等。

3. 人物评价：学生需要掌握对历史人物的评价和分析能力，如孔子、李白、杜甫等。

五、地理1. 世界地理：学生需要学习世界各大洲、各国家的位置、气候、地形等相关知识，了解各国之间的文化交流和地缘政治关系等。

2. 地球科学：学生需要学习地球的运动、地貌、自然资源等相关知识。

3. 地理信息技术：学生需要掌握地理信息技术的基本概念及应用，如地理信息系统、遥感技术等。

六、物理1. 运动学：学生需要学习运动学的基本概念和公式，如速度、加速度、位移等。

2. 力学：学生需要学习力学的基本概念和公式，如牛顿定律、万有引力定律等。

3. 热学：学生需要学习热学的基本概念和公式，如热力学第一定律、热力学第二定律等。

元素化合价口诀表

元素化合价口诀表化学中的元素化合价是指元素在化合物中所具有的价态。

熟练掌握元素化合价对于理解和预测化学反应非常重要。

下面将通过元素化合价口诀表来介绍元素化合价的规律和口诀。

一、主族元素化合价口诀1. 第一族：氢加一，盐中出现。

氢原子的化合价始终为+1，当氢与其他元素结合形成化合物时，其化合价为+1。

2. 第二族：碱土金，加二最真。

碱土金属元素的化合价始终为+2。

3. 第三族：硼铝金，加三不停。

硼、铝等元素的化合价始终为+3。

4. 第四族：碳硅锡，加四不离。

碳、硅、锡等元素的化合价始终为+4。

5. 第五族：氮磷，加五不忘。

氮、磷等元素的化合价始终为+5。

6. 第六族：氧硫硒，加六不退。

氧、硫、硒等元素的化合价始终为-2。

7. 第七族：氟氯溴，加一不少。

氟、氯、溴等元素的化合价始终为-1。

8. 第八族：氦尼，化合价为零。

氦和尼尔森（Ne）是稀有气体，它们的化合价始终为0。

二、过渡元素化合价口诀过渡元素的化合价不像主族元素那样固定，它们的化合价可以根据不同情况发生变化。

过渡元素的化合价需要根据具体的化合物和反应来确定，没有固定的口诀。

三、总结通过以上的元素化合价口诀表，我们可以得到一些规律性的结论。

主族元素的化合价相对固定，可以根据元素所在的族来确定。

而过渡元素的化合价则需要根据具体情况来确定，没有固定的规律可循。

掌握元素化合价对于理解和预测化学反应非常重要。

通过口诀表的记忆，我们可以更快速地确定元素的化合价，从而更好地理解和解决化学问题。

同时，掌握元素化合价也有助于我们理解化学反应的机理和原理，为进一步学习和研究提供了基础。

元素化合价是化学中的重要概念，通过掌握元素化合价口诀表，我们可以更好地理解和应用化学知识。

希望大家通过学习和记忆口诀表，能够在化学学习中取得更好的成绩，为未来的科学研究和实践打下坚实的基础。

高中化学元素化合物重要方程式

一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。

Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。

1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。

元素化学-第七章第一部分

O2-，在O2-离子中，氧的氧化数为-1/2，如KO2； • 氧分子结合两个电子，形成过氧离子O22-，形成离
子型过氧化物，如Na2O2，BaO2，其中，氧的氧化数是-1； • 氧分子失去一个电子，形成二氧基阳离子O2+的化合物，氧的氧化数为+1/2：
2O2 +F2 +AsF5 2O2+[AsF6 ]O2 +Pt+3F2 O2+[PtF6 ]-
• 同化合物的反应： a.与氧化物反应：
Na2O H2O 2NaOH H2 P4O10 6H2O 4H3PO4
b••• .阴阳共盐离离价类子子化水水水合解解解物反：水:应解：：MSHiCXnO4 3 (H4aHq2O)2OH2OMH(O4SHiOH)4(2nC1O)43H(aXHq()X
VO3 H2O2 VO23 H2O VO23 H2O2 2H2O VO63 2H TiO2 H2O2 TiO22 H2O
该系列用于过氧化氢的鉴定，其中第一个反应在强酸介质中，第二在弱酸介质中。
• 超氧离子中含有O2－， O－O间距为132 －135pm，有色、顺磁性（？）；
离
水子水源自[Cu(H2O)42+]—氢键—阴离子水—氢键—[SO42-(H2O)]2-
• 单质被硝酸氧化：
3Sn 4HNO3 4NO 3SnO2 2H2O 3Ge 4HNO3 4NO 3GeO2 2H2O
• 在空气或氧气燃烧化合物：
3H2S 2O2 2SO2 2H2O CH4 2O2 CO2 2H2O
• 还原高氧化态氧化物为低氧化态化合物
MnO2 H2 MnO H2O 2WO3 W 3WO2 2H2SO4 Cu SO2 CuSO4 2H2O

高一化学第七章元素及其化合物

芯衣州星海市涌泉学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。

自然界氮、氧、碳的循环。

利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。

2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。

3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。

4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。

二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。

2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。

元素及其化合物价类二维图

思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。

一、钠元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和水反应（化） 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑0104过氧化钠和二氧化碳反应（化） 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 0105钠和水反应（离）2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离） OH －＋CO 2===HCO 3-0107钠和乙醇反应（化）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化） 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]二、氯元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化）2FeCl2+Cl2=2FeCl30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3Cl22FeCl30203氯气的尾气吸收（离）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O0204漂白粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O2↑0206氯气的实验室制备（离）4H++2Cl -＋MnO2=====△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离）SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋0208工业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化） 3Fe+4H 2OFe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离）Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离）3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe 2＋+H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe 2＋+SO 2+2H 2O ===2Fe 3++SO 42-+4H + 0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化） N 2+3H 22NH 30502实验室制氨气（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨水的反应（离） Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化） (NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O0603硫化氢和二氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O0604二氧化硫尾气的吸收（化） 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605二氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将二氧化硫通入到溴水中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702工业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱工业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804工业上硅的制备（化） SiO 2+2CSi+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2 化） Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化） 8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908工业上铝的冶炼（化） 2Al 2O 34Al+3O 2↑十、铜元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜高温条件下分解（化） 4CuO2Cu 2O+O 2↑1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4▪5H 2O1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。

元素化合物的概念教案

元素化合物的概念教案教案名称：元素化合物的概念一、教学目标1.了解元素和化合物的概念和区别。

2.掌握元素化合物的命名规则。

3.能够根据元素的化学式和特性进行简单的化合物的合成和分解实验。

二、教学重点1.元素和化合物的概念和区别。

2.元素化合物的命名规则。

三、教学难点1.元素和化合物的区别。

2.化合物的命名规则。

四、教学准备1.实验室仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、氢氧化钠、氢氧化钾等。

2.课件：元素和化合物的概念介绍、化合物的命名规则。

五、教学过程1.导入（5分钟）利用课件或者实验展示一些常见的元素和化合物，引导学生了解元素和化合物的概念。

2.讲解元素和化合物的概念（15分钟）通过讲解，让学生了解元素是由相同原子序数的原子组成的物质，化合物是由化学结合的不同原子组成的物质，引导学生明白元素和化合物的区别。

3.化合物的命名规则（20分钟）通过课件或者举例，讲解化合物的命名规则，比如二元化合物、酸碱盐类等，让学生掌握化合物的命名方式和规则。

4.实验操作（30分钟）分组进行化合物的合成和分解实验，让学生在老师指导下，动手操作合成和分解一些简单的化合物，加深他们对化合物的理解。

5.总结（10分钟）通过课堂讨论或者小组交流，让学生总结今天学习到的知识，强化对元素和化合物的概念和命名规则的理解。

六、教学扩展1.思考题：随堂布置一些思考题，让学生在课后思考和总结。

2.拓展实验：鼓励有兴趣的学生在实验室进行一些化合物合成和分解的拓展实验，提高他们的动手能力和实验操作技能。

七、课后作业1.复习元素和化合物的概念和区别。

2.掌握化合物的命名规则，完成相关的命名习题。

八、教学反思总体而言，这节课的教学效果还是比较理想的。

通过讲解和实验操作，学生对元素和化合物有了更深入的理解，对化合物的命名规则也有了一定的掌握和运用能力。

但在以后的教学中，我会更注重拓展实验和课后作业的设计，让学生能够更主动地进行学习和探究。

七水硫酸锌的分子量

七水硫酸锌的分子量七水硫酸锌（Zinc sulfate heptahydrate）是一种常见的无机化合物，其化学式为ZnSO4·7H2O。

它是一种无色结晶体，在水中溶解度较高。

七水硫酸锌广泛应用于农业、医药、化工等领域，具有重要的工业价值和应用前景。

七水硫酸锌的分子量为287.54克/摩尔。

其分子量的计算可以通过将硫酸锌中各元素的相对原子质量相加而得到。

硫酸锌由锌（Zn）、硫（S）和氧（O）三种元素组成，分别对应的相对原子质量为锌（65.38克/摩尔）、硫（32.07克/摩尔）和氧（16.00克/摩尔）。

在硫酸锌中，每个锌原子与一个硫原子和四个氧原子形成配位键，每个硫原子与一个锌原子和四个氧原子形成配位键。

七水硫酸锌中的七个水分子与硫酸锌结合，形成水合物结构。

每个水分子与硫酸锌分子通过氢键相互连接。

因此，七水硫酸锌的分子量为锌的相对原子质量加上硫酸根离子的相对原子质量加上水分子的相对分子质量。

七水硫酸锌在农业领域有重要的应用。

它可以作为一种重要的微量元素肥料，为植物提供锌元素。

锌是植物生长发育所必需的微量元素，对植物的正常生长和发育起着重要作用。

缺锌会导致植物生长迟缓、叶片发黄、果实变小等症状。

使用七水硫酸锌作为肥料可以有效补充土壤中的锌元素，提高作物产量和质量。

在医药领域，七水硫酸锌被广泛用于治疗各种锌缺乏症。

锌是人体必需的微量元素之一，对维持正常的生理功能和代谢过程至关重要。

缺锌会导致免疫力下降、生长发育迟缓、皮肤病等症状。

七水硫酸锌可以通过口服或注射的方式给予患者，补充体内的锌元素，改善相关症状。

七水硫酸锌还可以用于化工领域的一些工艺过程。

它可以用作电镀工艺中的添加剂，提高电镀层的质量和附着力。

七水硫酸锌还可以用于皮革工艺中的催化剂，促进染料与皮革的反应，提高染色效果。

七水硫酸锌是一种重要的无机化合物，其分子量为287.54克/摩尔。

它在农业、医药、化工等领域具有广泛的应用前景。

七年级科学重要知识点汇总

七年级科学重要知识点汇总一、物质的性质1、物质的分类：元素、化合物和混合物。

2、物质的物理性质：颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

3、物质的化学性质：酸碱中和、氧化还原、燃烧和腐蚀等。

4、物态变化：固态、液态和气态的变化。

5、能量和物质的变化：化学反应释放出能量，能量转化成物质也可以产生化学反应。

二、物质的组成1、原子：物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。

2、元素：所有原子都具有相同的原子序数和化学性质。

3、化合物：由两种或两种以上不同元素组成，具有新的化学性质。

4、分子：是由两个或更多原子结合形成的物质的单元。

5、离子：是由电子不平衡所导致的带电粒子。

三、分子运动和热1、分子热运动：分子在固体、液体和气体状态下的运动不同。

2、温度：是指物体热量分子运动的强弱程度。

3、热传递：热的传递方式包括导热、对流和辐射。

4、状态变化和热：物质状态变化时需要吸收或释放热量。

四、生物相关知识1、生物：有机体的基本组成单位。

2、细胞理论：所有生命都是由细胞组成的。

3、细胞的结构和功能：细胞膜、细胞核和细胞质等重要部分。

4、组织器官系统：人体中的各个器官和组织，如循环系统、呼吸系统、消化系统、神经系统等。

5、遗传基因：基因是控制生物特征的分子，遗传信息由DNA贮存。

五、地球的构造和变化1、地球的构造：地壳、地幔和地核组成了地球的内部结构。

2、板块构造理论：地球上的岩石板块在地球上漂移，引起了大陆形成、火山爆发和地震等自然现象。

3、地球表面产品：火山岩、沉积岩、变质岩是地球表面的主要构成部分。

4、生物化石：是过去存在过的生命的遗迹或化石，对了解地球的演化历史有很大帮助。

总结：以上就是七年级科学中的一些重要知识点。

学习这些知识点有助于我们理解科学世界，更加深入地了解物质的本质、生命的奥秘和地球的起源。

同时，在学习过程中，我们还需注重实践操作，加强对知识点的实际运用能力。

feso4·7h2o的相对原子质量

feso4·7h2o的相对原子质量是怎么计算的呢？让我们一起来探讨一下。

1. feso4·7h2o的化学式是什么？feso4·7h2o代表的是硫酸亚铁七水合物，由硫酸铁和七分子水组成。

其中，硫酸铁的化学式是FeSO4，而七分子水的化学式是7H2O。

2. 如何计算feso4·7h2o的相对原子质量？要计算feso4·7h2o的相对原子质量，我们需要分别计算硫酸铁和水分子的质量，然后将它们相加即可。

3. 硫酸铁FeSO4的相对原子质量是多少？硫酸铁FeSO4由一个铁原子（Fe）、一个硫原子（S）、四个氧原子（O）组成。

我们可以通过查找元素的相对原子质量，将它们相加来计算硫酸铁的相对原子质量。

根据资料得知，铁的相对原子质量为55.85，硫的相对原子质量为32.07，氧的相对原子质量为16.00。

硫酸铁FeSO4的相对原子质量为55.85 + 32.07 + (16.00 * 4) = 151.92。

4. 水分子H2O的相对分子质量是多少？水分子H2O由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。

根据元素的相对原子质量，氢的相对原子质量为1.01，氧的相对原子质量为16.00。

水分子H2O的相对分子质量为1.01 * 2 + 16.00 = 18.02。

5. 如何计算feso4·7h2o的相对原子质量？根据以上的计算结果，我们已经得到了硫酸铁FeSO4和水分子H2O的相对原子质量。

现在，我们将硫酸铁和水的相对原子质量相加，即可得到feso4·7h2o的相对原子质量。

硫酸铁FeSO4的相对原子质量为151.92，水分子H2O的相对分子质量为18.02。

由此，feso4·7h2o的相对原子质量为151.92 + (18.02 * 7) = 277.94。

feso4·7h2o的相对原子质量为277.94。

通过以上的计算过程，我们可以清晰地了解到feso4·7h2o中各个元素的相对原子质量，并得出了最终的结果。

七年级科学重点知识点归纳

七年级科学重点知识点归纳七年级科学是初中科学学习的开始，学生会接触到生物、物理、化学等多个方面的知识。

在这些知识点中，有些是比较重要的，经常会出现在考试中，需要同学们多加注意和理解。

下面是七年级科学的几个重点知识点的归纳。

1.元素、化合物和混合物元素是由相同种类的原子组成，不能被化学方法分解为更简单的物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例结合而成，能够被化学方法分解为其组成元素。

混合物是由两种或更多种不同物质的颗粒在一定范围内混合而成，可以通过物理方法进行分离。

2.物质的三态物质存在三种不同的状态，称为固体、液体和气体。

其中固体的分子排列紧密，不易变形；液体的分子排列比较密集，可以流动；气体的分子比较稀疏，会自由运动，充满容器的全部空间。

3.机械功和机械能机械功是物体在力的作用下发生的位移所做的功。

机械能是物体所具有的进行力学运动的能量，包括动能和势能两种。

4.电路中的电流和电阻电流是自由电子在导体中移动的电荷量，单位是安培。

电阻是阻碍电流流动的程度，单位是欧姆。

5.重要有机物七年级学生需要了解的有机物包括脂肪、蛋白质、碳水化合物和核酸。

脂肪是由长链脂肪酸和甘油结合而成的化合物，主要是用于能量储备和绝缘保温。

蛋白质是由氨基酸连结而成的复杂有机分子，具有运输、代谢、细胞分裂等功能。

碳水化合物是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，是人体重要的能量来源。

核酸是由核苷酸构成的复杂有机物，包括DNA和RNA，负责遗传信息的传递和调控。

以上是七年级科学中比较重要的几个知识点的归纳，同学们在学习过程中要注意理解和掌握，为以后的科学学习打下坚实的基础。

《化学教案》元素和化合物的认识

《化学教案》元素和化合物的认识一、教学目标：1. 让学生了解元素和化合物的基本概念。

2. 使学生掌握元素和化合物的性质和特点。

3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力。

二、教学内容：1. 元素的概念和特点2. 化合物的概念和特点3. 元素和化合物的分类4. 元素和化合物的性质5. 化学实验：观察元素和化合物的性质三、教学重点与难点：重点：元素和化合物的概念、性质和特点。

难点：元素和化合物的分类及化学实验的操作和观察。

四、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过观察、思考、实验等途径，认识元素和化合物的性质和特点。

五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解自然界中的元素和化合物，激发学生的兴趣。

2. 讲解元素的概念和特点，引导学生了解元素在周期表中的分布。

3. 讲解化合物的概念和特点，使学生掌握化合物的组成和命名规则。

4. 讲解元素和化合物的分类，让学生了解金属、非金属和稀有气体的性质。

5. 进行化学实验：观察元素和化合物的性质，如金属的腐蚀、非金属的燃烧等。

7. 布置作业：让学生通过查阅资料，了解自己感兴趣的元素或化合物。

六、教学评价：1. 知识掌握：评估学生对元素和化合物概念、性质和特点的理解程度。

2. 实验技能：评估学生在化学实验中对元素和化合物性质的观察和分析能力。

3. 思考与讨论：评估学生在课堂讨论中对元素和化合物问题的分析与解决能力。

七、教学资源：1. 教材：《化学基础》2. 实验器材：试管、烧杯、试剂、显微镜等3. 多媒体教学设备：投影仪、计算机等4. 网络资源：化学相关网站、学术期刊等八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍元素和化合物的概念及性质2. 第二课时：讲解元素和化合物的分类及化学实验操作3. 第三课时：进行化学实验，观察元素和化合物的性质5. 第五课时：学生展示作业，进行课堂讨论九、教学反馈：1. 课堂提问：了解学生在课堂上的理解程度和思考问题的方式。

2. 作业批改：了解学生在课后对知识点的掌握和运用情况。

七水硫酸锌相对分子质量

七水硫酸锌相对分子质量一、七水硫酸锌的化学性质简介七水硫酸锌（ZnSO4 · 7H2O），也被称为硫酸锌七水合物，是一种常见的无机化合物。

它的化学式表示了它的分子组成，其中Zn代表锌离子，SO4代表硫酸根离子，7H2O代表分子中存在7个水分子。

二、七水硫酸锌的相对分子质量的计算方法相对分子质量是指分子中各个原子相对原子质量的加和值。

对于七水硫酸锌，我们需要计算其中锌、硫、氧和氢的相对原子质量，并加上它们的相对原子质量乘以相应的原子数目。

具体计算如下： - 锌（Zn）相对原子质量为65.38； - 硫（S）相对原子质量为32.07； - 氧（O）相对原子质量为16.00； - 氢（H）相对原子质量为1.01。

根据七水硫酸锌的化学式ZnSO4 · 7H2O，我们知道其中有1个锌原子（相对原子质量为65.38）、1个硫原子（相对原子质量为32.07）、4个氧原子（相对原子质量为16.00 × 4）以及14个氢原子（相对原子质量为1.01 × 14）。

因此，七水硫酸锌的相对分子质量可以计算得到：65.38 + 32.07 + (16.00 × 4) + (1.01 × 14) = 287.54三、七水硫酸锌的性质与应用1.物理性质–七水硫酸锌为白色结晶体，具有较好的溶解性。

–在空气中加热会失去结晶水，转变为无水硫酸锌。

2.化学性质–七水硫酸锌具有酸性，可以与碱反应生成相应的盐类。

–它可以与其他金属离子发生双替换反应，生成不同的硫酸锌盐。

3.应用–七水硫酸锌广泛应用于农业领域，作为有效的微量元素肥料，可以促进作物的生长和产量。

–它还可以用作防腐剂、杀菌剂和制革工业中的催化剂。

–七水硫酸锌还可以作为实验室中的化学试剂，用于制备其他硫酸锌盐以及与其他物质的反应研究等。

四、七水硫酸锌的制备方法七水硫酸锌可以通过多种方法制备，以下是其中一种常用的制备方法：1.取适量硫酸和锌粉，按化学计量比加入反应器中。

高中会考——常见的有机化合物

高中会考——常见的有机化合物有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，是生命的基础，广泛存在于我们周围的自然界和人工合成的材料中。

高中会考中常见的有机化合物包括烃类、醇类、酮类、醚类、醛类、酸类、酯类和脂类等。

本文将对这些常见的有机化合物进行介绍。

一、烃类烃类是由碳氢原子组成的化合物。

根据碳原子的连接方式，烃类可分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷等。

不饱和烃则含有碳碳双键或三键，如乙烯、乙炔等。

二、醇类醇类是由羟基（OH）取代碳原子所形成的化合物。

常见的醇有甲醇、乙醇等，它们常用作溶剂和反应中间体。

三、酮类酮类是由碳原子与两个碳基团以双键连接而成的化合物，它们的通式为R-CO-R'。

常见的酮有丙酮、己酮等。

四、醚类醚类是由两个碳基团通过氧原子连接而成的化合物，它们的通式为R-O-R'。

常见的醚有乙醚、二甲醚等。

五、醛类醛类是由碳原子与一个碳基团和一个氢原子以双键连接而成的化合物，它们的通式为R-CHO。

常见的醛有甲醛、乙醛等。

六、酸类酸类是由羧基（COOH）取代碳原子所形成的化合物，它们的通式为R-COOH。

常见的有机酸有甲酸、乙酸等。

七、酯类酯类是由羧基的一个氧原子与一个碳基团以酯键连接而成的化合物，它们的通式为R-CO-O-R'。

常见的酯有乙酸乙酯、苯甲酸甲酯等。

八、脂类脂类是由甘油与脂肪酸通过酯键连接而成的化合物。

脂肪酸是长链脂肪酸，通常由12个以上碳原子构成。

脂类是生物体的重要组成部分，也常用于食品加工和油脂工业。

以上介绍了高中会考中常见的有机化合物，包括烃类、醇类、酮类、醚类、醛类、酸类、酯类和脂类。

了解这些有机化合物的结构和性质对于理解有机化学的基本原理具有重要意义。

有机化合物在生活中的应用广泛，通过深入学习和理解有机化学，我们能够更好地理解和利用这些化合物，为未来的科学研究和技术发展做出贡献。

初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀

20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）常见元素和原子团的化合价：一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag)；二价钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)和锌(Zn);二、四、六、硫(S)二、四碳(C)；三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P)；铁(Fe)有二、三要分清；莫忘单质都是零；负一硝酸(NO3-)氢氧(OH-)根；负二硫酸(SO42-)碳酸(CO32-)根；负三记住磷酸根(PO43-)；正一价的是铵根(NH4+)；要正确书写物质的化学式：一、要熟练记忆元素符号，二、书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三、书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四、掌握书写化学式的一般方法化学式的一般写法是：(1)、单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。

(2)、化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。

一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。

书写化学式的步骤：（1）定位：确定元素或原子团的顺序。

（2）标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

（3）交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。

原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。

原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

（4）检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

含有两种以上元素的化合物（通常含有原子团）的书写：（1）某酸某：由“某酸根”与“某元素”组成。

如“碳酸钠”由“碳酸根”和“钠元素”组成，即Na2CO3。

（2）某化铵：由“某元素”与“铵根（NH4+）”组成。

如“硫化铵”由“硫元素”和“铵根（NH4+）”组成，即(NH4)2S 。

（3）某酸铵：由“某酸根”与“铵根（NH4+）”组成。

2024高考化学备考复习策略

2024高考化学备考复习策略2023年理综化学试卷仍然是7道选择题，4道主观题，考查的知识内容及试题特征，都和2022年、2021年十分相似，变化不大，没有偏题和怪题，着眼点仍然在基础知识，难度也不大。

化学考纲中的主干知识，成为今年化学试题的重中之重，几乎所有的题目都是围绕主干知识而来，例如，对于化学与生活、元素及其化合物、离子方程式的书写、基本实验操作，有机物之间的转化等。

所以，在2024年复习备考中，不提倡做大量的习题，尤其不要做偏题和怪题，而是要练熟以主干知识为基础的习题。

总复习中，应注意帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结，从而使学生掌握的知识更扎实、更系统，提高其分析问题和解决问题的能力。

第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，要使之系统化、网络化。

要引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。

复习内容要细致全面，知识上不留死角。

综合考试中，化学试题的量比较小，所考必然侧重于考试的重点和热点，因此应根据考点组织总复习。

要缩短复习周期，提高针对性和实效性。

知识上不留死角，但对一般性考点也不能忽视，可采取通过练习的形式再现。

复习中穿插一些小的专题训练，小专题一般由四个部分组成，即知识点及对应目标，例题，知识规律、方法、技艺小结，目标检测题。

进行专题训练时要针对高考重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。

一、正确处理“纲”与“本”关系《教学大纲》和《考试说明》是教学的基本依据，也是高考命题的基本依据。

因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复习尤为重要。

高考总复习要重视课本，但又不能单纯依赖课本。

要结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。

不让学生做死题，少走弯路，以求实效。

根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。

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