湖南省邵东县三中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学(理)试卷(普通班)

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湖南省邵阳市邵东县高二化学下学期期中试题文

湖南省邵阳市邵东县2016-2017学年高二化学下学期期中试题文考试时量60分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第一部分必做题（80分）一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1．Na 2CO 3俗称纯碱，属于（）A ．碱B ．盐C ．氧化物D ．酸2．下列仪器中不能用于加热的是（）A ．烧杯B ．蒸发皿C ．容量瓶D ．试管3．下列物质中，不属于合金的是（）A ．硬铝B ．水银C ．钢铁D ．黄铜4．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A ．盐酸B ．稀豆浆C ．Fe(OH)3胶体D ．Al(OH)3胶体5．分离四氯化碳和水混合物，操作方法是（）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．分液6．下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A ．铝条与稀盐酸反应B ．氧化钙与水反应C ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·H 2O 反应D ．稀盐酸与NaOH 溶液反应7. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A ．NO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．HCl8．1 L 0.2 moI/L 的KI 溶液中，含溶质KI 的物质的量是（）A ．0.2 molB ．0.5 molC ．2 molD ．5 mol9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus 表示。

下列有关294117 Uus 的叙述错误的是（）A ．质量数为294B ．中子数为294C ．质子数为117D ．电子数为11710．下列物质中，含有离子键的是（）A ．N 2B ．CH 4C ．K 2SD ．H 2O11．下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A ．不能用排水法收集B ．能使溴水褪色C ．能发生加成、加聚反应D ．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平12．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于（）A ．置换反应B ．加成反应C ．复分解反应D ．酯化反应13. 下列关于物质的性质与用途的叙述，不正确的是（）A ．碳酸钠常用作制备木材防火剂的原料B ．SO 2能使品红溶液褪色C ．SiO 2是制作石英光导纤维的基本原料D ．KSCN 溶液常用来检验Fe 3+14. 在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（）A ．蓝色 B．砖红色 D ．白色15. ）A ．第3周期，第ⅢA 族．第7周期，第ⅦA 族C ．第7周期，第ⅢA 族D ．第3周期，第ⅦA 族16．KClO 3在发生分解反应时会释放出O 2并生成KCl ，但反应速率较慢。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二(下)第一次月考化学试卷(实验班)(理科)(解析版)

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L 10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H20、CH3COOH．Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）A．NH4HCO3B．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl214．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣15．下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+16．为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+17．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F═．下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂C．x=2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol19．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：4 C．11：3 D．10：320．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5molL﹣1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12 g B．2.24 g C．3.36 g D．6.40 g二、填空题（本题5共题，每空2分，共40分）21．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO、NO．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子．22．向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．，．23．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．24．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）．（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是．（3）反应④的离子方程式为．25．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）MgCl2的物质的量是mol；（2）AlCl3的质量是g；（3）混合物中NaOH的质量是g；（4）P点所表示盐酸加入体积是mL．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体的检验．【分析】A．次氯酸具有漂白性；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D．KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故C正确；D．KI﹣淀粉试纸变蓝，说明NO2有氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．铂无焰色反应；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害；D．氨水与银不反应．【解答】解：A．铂无焰色反应，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧显黄色说明含有钠盐，故A正确；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染试剂，故B错误；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害，应大量水冲洗后在涂上稀的硼酸溶液，故C错误；D．氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，注意氨水与银不反应，做过银镜反应的试管内壁可用稀硝酸清洗．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；D．根据仪器的作用选取仪器．【解答】解：A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故A错误；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故C 正确；D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是C，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但K、Na除外．4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积SO2的与NO和H2的混合气体的质量为4：1，以此解答该题．【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64×=4Q，容器的总质量为M+4Q，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，做题时先计算混合气体的平均相对分子质量，再与SO2做比较进行计算．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；B、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；D、纯水中c（H+）=c（OH﹣），根据n=cV计算n（OH﹣），再根据N=nN A计算OH﹣数目．【解答】解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，即铁失去的电子数目为0.2N A，故A错误；B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2⇌N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5N A，故B错误；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，故n（OH﹣）=1L×10﹣6mol/L=10﹣6mol，故OH﹣数目为10﹣6mol×N A mol﹣1=10﹣6N A，故D正确；故选A．【点评】考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、B为易错点，A中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，C中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是由于硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气，生成了五水合硫酸铜；②同素异形体是指同一种元素形成的不同的单质；③胶体的电泳是指胶体的胶粒吸附胶体中的离子带电，在电场作用下向与其电性相反的电极移动的现象；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的过程；⑤氯化钠溶液通电后，生成氢氧化钠等新物质；⑥氯化铵的试管加热，分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵；⑦氯化钠进行焰色反应，属于物理变化．【解答】解：①硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，由白色粉末变成蓝色晶体，属于化学变化．故①错误；②同素异形体形成的不同的单质，是指不同种物质，如红磷和白磷，金刚石和石墨等，它们相互间转化生成了新物质，属于化学变化．故②错误；③胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电．如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，属于物理变化．故③正确；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水，如五水合硫酸铜在空气中：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，由蓝色晶体变成白色粉末，属于化学变化．故④错误；⑤氯化钠溶液通电后导电发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑属于化学变化．故⑤错误；⑥给装有氯化铵的试管加热，氯化铵分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl属于化学变化．故⑥错误；⑦氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化．故⑦正确；故选C．【点评】化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题．7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；C、根据转化的目的来判断；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．【解答】解：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，故D错误；故选C．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L．再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积．②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的．③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的．④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小．【解答】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L ，第二部分浓度为=mol/L ．所以比只有NO 2气体形成的溶液浓度小．故溶液浓度①=②=③＞④．故选：B ．【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意④中把整体分为两部分考虑．关键是判断溶液体积与气体的体积关系．9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c （SO 42﹣=0.2mol/L ，当加等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是（）A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.225 mol/L 【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42），据此计算原溶液中K +离子的浓度．【解答】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，n （Al 3+）=n （OH ﹣），所以原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣）=×0.2mol/L=0.05mol/L ，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42﹣），所以c （K +）=2c （SO 42﹣）﹣3c （Al 3+）=2×0.2mol/L ﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L ．故选：B ．【点评】本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用．10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A ．H 20、CH 3COOH ．Cu 2 （OH ）2CO 3均含有氧元素，都是氧化物B ．H 2SO 4、NaOH ．NaCl 均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；氧化性、还原性强弱的比较；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质，含有离子键的化合物是离子化合物；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；D．由不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，NaOH．NaCl都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故B错误；C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3、Al（OH）3均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故C错误；D．溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故D正确．故选D．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；。

【英语】湖南省邵东县第三中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题(普通班)

邵东三中高二年级2016年上学期第一次月考英语试题时间：120分钟满分：150分命题人: 李冠凤本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从试题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What do the speakers need to buy?A. A fridgeB. A dinner tableC. Some chairs2.What’s the possible relationship between the two speakers?A.Waitress and customerB. Teacher and studentC. Mother and son3.Why does the man think it funny to walk in the open?A.He has been kept inside for a long timeB.There is more fresh air in the openC.He likes to walk in the open4.How much did the dog cost?A.＄118.B.＄189.C.＄109.5. What are the two speakers doing?A. Making a planB. Attending a meetingC. Making a call第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高二(下)第一次月考生物试卷(实验班)(理科)(含解析)

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考生物试卷（实验班）（理科）一、选择题（本题包括41小题，每小题1.5分，共62分）1．水华和赤潮分别是淡水和海水长期被污染，水体富营养化而造成的，给水产养殖业造成极大的损失．下列生物中与产生这种现象关系密切的是（）A．蓝藻类B．苔藓类C．草履虫D．细菌类2．细胞是生命活动的基本单位．下列叙述中，正确的是（）A．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白B．没有线粒体的细胞一定是原核细胞C．细胞内所有的酶都在生物膜上D．甲流病毒、乳酸菌和酵母菌都含有RNA和蛋白质3．如图所示，容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl22H2O、MgSO47H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（）A．Ca（NO3）2B．KCl C．KH2PO4D．K2SO44．下列关于生物体内水和无机盐的说法，正确的是（）A．是细胞中的能源物质之一B．哺乳动物血液中钙离子含量过多会引起抽搐C．能维持生物体的生命活动D．生物体处在不同发育期，含水量基本一样5．“朴雪”乳酸亚铁口服液可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的Fe2+进入人体后能（）A．调节血液的渗透压B．调节血液的酸碱平衡C．构成红细胞中的血红蛋白D．促使更多红细胞的产生6．科学研究发现，苹果含有锌，锌是形成与记忆力相关的蛋白质不可缺少的元素，儿童缺锌就会导致大脑发育不完善．因此，苹果又被称为记忆之果．这说明无机盐离子（）A．对维持生物体的生命活动有重要作用B．对维持酸碱平衡有重要作用C．对调节细胞内的渗透压有重要作用D．对维持细胞形态有重要作用7．下列物质都含有N的一组是（）A．脱氧核糖和核糖核酸B．胰岛素和纤维素C．核苷酸和丙氨酸D．脂肪和糖原8．如果把细胞搅碎，细胞将死亡，病毒不具有细胞结构，如果把病毒搅碎，病毒也将失去活性．这说明（）A．细胞和病毒失活是因为破坏了它们的化学成分B．细胞和病毒被搅碎后都失活，可见两者的特点是一致的C．单细胞生物和病毒对环境的适应性很差D．细胞和病毒都有严整的结构9．继三鹿奶粉的三聚氰胺事件后，多地再现三聚氰胺奶粉，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌．下列有关说法，不正确的是（）A．N是蛋白质的组成元素，没有N生物体就不能合成蛋白质B．蛋白质受热变性时肽键数不改变C．全部的抗体、大多数的酶、部分激素的化学本质是蛋白质D．由M个氨基酸构成的一个蛋白质分子，含N条肽链，其中Z条是环状肽链，这个蛋白质分子完全水解共需要M﹣Z﹣N个水分子10．将新鲜紫色洋葱绿色叶片的叶肉细胞，放入其中加有少量红墨水的质量浓度为0.3g/mL 的蔗糖溶液中，在显微镜下观察到其细胞状态如右图所示．有关此时生理过程的叙述正确的是（）A．细胞也可能再吸水，恢复原状B．水分子可以自由出入生物膜，单位时间内进出的水分子数目相同C．此时①为红色，②为绿色D．此时①无色，②为紫色11．某蛋白质由2条肽链、600个氨基酸组成，该蛋白质至少有氧原子的个数是（）A．604 B．602 C．601 D．59812．某离子不能通过纯粹由磷脂分子构成的膜，加入离子通道（蛋白质）后却能高速地顺着浓度梯度通过人工膜．这种运输方式属于（）A．主动运输B．自由扩散C．协助扩散D．胞吞、胞吐13．某同学用30%的蔗糖溶液来处理某生物细胞，在操作步骤完全正确的情况下，细胞没有出现质壁分离现象．试分析该同学所使用的实验材料可能是（）①根尖分生区细胞②动物细胞③死细胞④去除了细胞壁的植物细胞．A．②④B．①②④C．②③④D．①②③④14．如图表示细胞膜的亚显微结构，下列叙述错误的是（）A．细胞膜的基本骨架是②B．细胞膜的功能复杂程度主要与①有关C．②是静止的，但①是运动的，所以细胞膜具有流动性D．CO2、H2O通过细胞膜的方式相同15．把叶绿体作为观察细胞质流动的标志物是因为（）A．叶绿体在不同强度的光下会以不同的面朝向光源B．如果没有标志物，细胞质的流动就难以察觉C．只有叶绿体等颗粒可以移动，细胞质基质不流动D．细胞质基质是流动的，细胞器是不运动的16．下列关于线粒体的叙述，正确的是（）A．线粒体是细胞呼吸的唯一场所B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要线粒体的参与，因此进行无氧呼吸的细胞没有线粒体D．线粒体是人体细胞内唯一具有双层膜结构的细胞器17．有3个核酸，经分析共有5种碱基，8种核苷酸，4条核苷酸链，它们是（）A．1个DNA，2个RNA B．2个DNA，1个RNAC．3个DNA D．3个RNA18．下列是生物研究中常用的实验方法，不正确的是（）A．研究细胞器结构和种类，采用差速离心法和显微观察法B．提取和分离叶绿体中的色素，采用研磨过滤法和纸层析法C．探究酵母菌呼吸方式，采用对比实验法和产物检测法D．观察植物细胞有丝分裂过程，采用活体染色法和持续的显微观察法19．下列关于细胞学说的叙述不正确的是（）A．细胞学说创立后不需要再进行修正补充B．细胞学说使千变万化的生物界通过细胞这一共同的结构统一起来，使人们对生命的认识由个体水平进入到细胞水平C．细胞学说的创立过程主要是由施莱登和施旺两人完成的D．细胞学说的创立和达尔文进化理论的提出是十九世纪人类最伟大的发现，其意义不仅仅是生物学上的创举，更重要的是改变了人类的世界观20．下列有关生物膜系统的叙述中，不正确的是（）A．细胞膜使细胞有相对稳定的内环境B．细胞内所有重要的化学反应都是在生物膜内或膜表面进行的C．生物膜把细胞分成许多小区室D．广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点21．如图是植物从土壤中吸收某矿物质离子示意图．下列关于矿质离子被根毛细胞吸收的叙述中，正确的是（）A．因为矿质离子被吸收需要消耗ATP且需要载体，所以其运输方式为主动运输B．矿质离子的吸收只与载体的种类和数量有关，与根毛细胞的呼吸强度无关C．不同植物对同一种矿质离子的吸收量是一样的D．当根毛细胞死亡后，矿质离子仍可以被吸收22．某植物体可以完成如图反应，下列有关表述不正确的是（）◇﹣○+水◇+○A．在适宜条件下，该反应也可发生在试管中B．若图示代表二肽水解，则二肽酶可以水解由任何两种氨基酸组成的二肽C．若图示代表二糖水解，则可表示麦芽糖水解的过程D．若图示代表二糖水解，则可表示蔗糖水解的过程23．某多肽分子结构如图所示，下列关于该多肽的正确叙述是（）A．该多肽水解后可产生5种氨基酸B．该多肽属于6肽化合物，含有4个肽键C．该多肽的合成车间是核糖体D．该多肽的分泌不需要A TP24．研究表明：引起世界恐慌的“非典型肺炎”的病原体（SARS病毒）是一种冠状病毒，结构如图所示．下列有关该病毒的叙述，正确的是（）A．SARS病毒体内仅有A、T、C、G四种碱基B．SARS病毒属于原核细胞构成的生物C．SARS病毒能在空气中生长增殖D．SARS病毒进入人体后，人体能产生特异性抗体25．用显微镜观察标本时，正确的操作顺序应是（）①把装片放在载物台上，使标本位于低倍物镜的正下方②眼睛从侧面注视物镜，转到粗准焦螺旋使镜筒下降至离标本0.5cm处③转动转换器，使低倍物镜对准通光孔④调节反光镜，左眼注视目镜，使视野明亮⑤用左眼注视目镜，同时转动粗准焦螺旋使镜筒上升，直到看见物像；再用细准焦螺旋调节，使视野中的物像清晰⑥转动转换器使高倍物镜对准通光孔⑦转动细准焦螺旋，直到物像清晰⑧将要观察的物像移到视野中央．A．①③②④⑤⑦⑧⑥B．③④①②⑤⑧⑥⑦C．④③①⑦②⑥⑤⑧D．①②③④⑦⑥⑤⑧26．将用3H标记的尿苷引入某绿色植物细胞内，然后设法获得各种结构，其中最可能表现有放射性的一组结构是（）A．细胞核、核仁和中心体B．细胞核、核糖体和高尔基体C．细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体D．细胞核、核糖体、内质网和液泡27．用14C标记的葡萄糖培养去掉细胞壁的植物细胞，3小时后用放射性自显影技术观察，在该植物细胞内含有14C最多的结构最可能是（）A．核糖体B．高尔基体C．内质网D．细胞核28．由我国自主开发的艾滋病病毒膜融合抑制剂西夫韦肽已顺利完成Ⅱb期临床试验．西夫韦肽是依据艾滋病病毒（HIV）膜融合蛋白Gp41的空间结构，全新设计并合成的新一代膜融合抑制剂，含有36个天然氨基酸．下列说法中正确的是（）A．西夫韦肽为一种口服制剂B．HIV的膜是由磷脂双分子层和蛋白质构成C．西夫韦肽与双缩脲试剂发生反应，呈现紫色D．西夫韦肽只有进入细胞内，才能发挥其效应29．以下关于构成生物体的糖类、脂质、蛋白质和核酸等有机化合物的叙述，正确的是（）A．在细胞代谢过程中，以上物质均可以作为能源物质B．这些物质均可通过特定的试剂，通过显色反应来进行鉴定C．以上物质均可以作为激素调节生命活动D．以上物质中的脂质、蛋白质和核酸都可以催化细胞代谢反应的进行30．下列关于物质跨膜运输的叙述中，错误的是（）A．人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式相同B．线粒体产生的CO2以自由扩散的方式进入细胞质基质C．海带细胞通过主动运输积累碘等溶质，因而不会在海水中发生质壁分离D．将酶解法制备的原生质体置于蒸馏水中，会因渗透作用吸水而涨破31．半透膜对淀粉和葡萄糖的通透性不同，图2是设计的能证明图1物质扩散成立的实验装置，开始液面相平．下列有关叙述正确的是（）A．图甲中水柱a将持续上升B．图乙中水柱b将先上升后下降，最后保持不变C．图乙中水柱b将保持不变D．图甲中水柱a将保持不变32．细胞是生物体结构和功能的基本单位．对下列有关细胞的叙述，正确的是（）A．三种细胞中共同具有的细胞器是核糖体和DNAB．水分子进入三种细胞的方式都为渗透C．a和c细胞壁的成分相同D．a能进行光合作用，c不会发生质壁分离33．甲状腺细胞可以将氨基酸和碘合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌到细胞外，其过程如图所示．下列叙述错误的是（）A．若含18O的氨基酸在甲状腺细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基酸的﹣COOHB．细胞内的碘浓度远远高于血浆中的碘浓度，这表明a是主动运输过程C．与c过程有关的细胞器是内质网、高尔基体、线粒体D．图中③结构是将氨基酸组装成蛋白质的主要场所34．下列关于有氧呼吸和无氧呼吸的叙述中，正确的是（）A．[H]只在有氧呼吸过程中生成B．无氧呼吸因为分解糖类的效率低，所以释放的能量少C．若呼吸产物中有水生成，则一定进行了有氧呼吸D．若呼吸产物中有酒精生成，则只进行无氧呼吸36．下列哪项不是真核细胞和原核细胞的区别（）A．真核细胞的遗传物质是DNA，但有的原核细胞遗传物质是RNAB．真核细胞有以核膜为界限的细胞核，但原核细胞没有C．真核细胞具有多种细胞器，但原核细胞只有核糖体一种细胞器D．真核细胞可以进行有丝分裂，但原核细胞不能进行有丝分裂37．图甲为叶绿体结构模式图，图乙是从图甲中取出的部分结构放大图．下列相关叙述正确的是（）A．甲中生物膜的面积主要靠内膜向内折叠成嵴而增大B．乙图所示的结构来自甲图中的③C．③中所有色素分子都可以吸收、传递和转化光能D．ATP的合成场所是④，分解场所是③38．下列关于细胞代谢的叙述中，错误的是（）A．酶和ATP是细胞代谢的重要条件，无论是光合作用还是细胞呼吸都与酶和ATP有关B．只有具有叶绿体的细胞才能进行光合作用，只有具有线粒体的细胞才能进行有氧呼吸C．如果有氧呼吸的底物是葡萄糖，则消耗的O2体积与释放的CO2体积相等D．叶肉细胞在一定强度的光照下，可能既不吸收气体也不释放气体39．如图曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化过程．下列相关叙述不正确的是（）A．bc段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动C．ac段表示在无催化剂条件下，物质A生成物质P需要的活化能D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，则b在纵轴上将向上移动40．甲图和乙图表示某植物在适宜的CO2条件下光合作用速度与环境因素之间的关系，下列相关描述中错误的是（）A．甲图中，在A点上限制光合作用速率的主要因素是温度，在B点上限制因素主要是光照强度B．从乙图可以看出，当超过一定温度后，光合作用的速率会随着温度的升高而降低C．温度主要通过影响酶的活性来影响光合作用速率D．若光照强度突然由A变为B，短时间内叶肉细胞中C3的量会增加41．．其中V A、VB、VD、VE均对v为显性．V A、VB、VD、VE相互之间都是不完全显性，都可以表现出各自控制的性状．该昆虫体细胞中的基因成对存在，则基因型种类和翅色性状种类依次分别为（）A．10和10 B．15和11 C．10和7 D．25和15二、简答题（本题共4小题，共40分）42．如图1为物质出入细胞的示意图，图2中曲线甲、乙分别代表物质进入细胞的两种方式．将据图回答：（1）曲线甲代表，曲线乙中Q点对应时刻细胞不再吸收物质分子，此时，限制物质进入细胞的因素是．（2）已知某海洋生物的细胞中物质X、物质Y浓度分别为0.60和0.14，而海水中物质X、物质Y浓度分别为0.29和0.38（浓度单位均为mol/L），由此可知该细胞能主动地（吸收/排出）物质X，可用图1中的（a、b、c…）表示．43．某学习小组对“低温是否会影响物质的跨膜运输”进行了实验探究．（1）实验步骤如下：第一步：组装渗透装置两套，分别编号为1、2．第二步：向两组装置中分别加入等量的水，向长颈漏斗中分别加入等量的同一浓度的蔗糖溶液，保持管内外液面高度相等．第三步：对两组装置进行不同处理：．第四步：两组装置同时开始实验，几分钟后观察记录漏斗内的液面刻度变化．（2）该实验可能的结果及相应结论是：（3）如果上述实验结果证明了“低温能影响物质的跨膜运输”，那么对于生物活细胞来讲，产生这种情况的可能原因是：①；②．44．甲图为某植物成熟的叶肉细胞的亚显微结构模式图；乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应；丙图为某高等动物分泌细胞．请据图分析回答：（1）假设甲图细胞为菠菜根尖分生区细胞，多画的结构是（填图中标号）；蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是．（2）乙图中的两种生物膜分别存在于甲图的（填标号）中，两种生物膜除产生上述物质外，还均可产生．（3）影响乙图两种膜上生化反应的主要环境因素分别是和．（4）若已知丙图细胞的分泌物是蛋白质类物质，除酶外，还可能是等（写出两种可能的分泌物名称）．45．上海世博会法国国家馆是一座以“感性城市”为主题设计的建筑，感性的设计外观构成了一个清新凉爽的水的世界，同时屋顶被绿色所覆盖，绿意盎然．（1）法国馆设计理念充分体现了水在城市中的重要性，同样生物体也离不开水．①水分子在生物体内运输方式为，运输方向是由向运输．②植物根尖分生区细胞内能产生水的细胞器有．（2）屋顶绿色植物不仅给人视觉上的享受，还可通过自身光合作用净化空气．下图为光合作用发生的细胞结构及物质变化，请回答下列问题：a．叶绿素a存在于图中[ ] ，可利用（填方法）将其从叶绿体色素提取液中分离．b．对叶绿体各个部位磷酸含量分析，图中[ ] 部位的磷酸含量最高，ADP的转运方向是（利用图中数字和箭头回答）．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考生物试卷（实验班）（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括41小题，每小题1.5分，共62分）1．水华和赤潮分别是淡水和海水长期被污染，水体富营养化而造成的，给水产养殖业造成极大的损失．下列生物中与产生这种现象关系密切的是（）A．蓝藻类B．苔藓类C．草履虫D．细菌类【分析】水华和赤潮分别是淡水和海水长期被污染，水体富营养化而造成的，为现在面临的全球性生态环境问题之一．水华”是淡水中的一种自然生态现象，只是仅由藻类引起的，如蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等，也就是水的富营养化．“水华”发生时，水一股呈蓝色或绿色，这种在自然界就有的“水华”现象；赤潮又称红潮或有害藻水华，通常是指海洋微藻、细菌和原生动物在海水中过度增殖或聚集致使海水变色的一种现象．赤潮不一定都是红色的，发生赤潮时，海水除了会变成红色，还能变成桔红色、黄色、绿色、褐色．赤潮是一种自然生态现象，有些赤潮藻能产生毒素，毒素在贝类和鱼体内累积，人食用时中毒，严重的能导致死亡；还有些赤潮藻对人类不构成威胁，但能产生毒素危害鱼类等海洋生物；另外一些赤潮藻虽然无毒，但能对鱼鳃造成堵塞或机械损伤，还可能由于死亡时大量耗氧而使鱼窒息．引发赤潮的生物有很多种，其中海洋浮游微藻是引发赤潮的主要生物．【解答】水华和赤潮分别是淡水和海水长期被污染，水体富营养化而造成的，当大量含有机物的污水排入水域后，给水华和赤潮生物的大量繁殖提供了丰富的营养基础，加上适宜的温度和气候，使之爆发性繁殖，因而产生了水华和赤潮．水华中的生物主要是多种蓝藻，赤潮中的生物也有大量的蓝藻和褐甲藻等．故选：A．【点评】本题考查水华和赤潮的相关知识，意在考查考生能理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力；能运用所学知识与观点，对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论．2．细胞是生命活动的基本单位．下列叙述中，正确的是（）A．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白B．没有线粒体的细胞一定是原核细胞C．细胞内所有的酶都在生物膜上D．甲流病毒、乳酸菌和酵母菌都含有RNA和蛋白质【分析】核糖体是合成蛋白质的场所，有核糖体的细胞一定能合成蛋白质，但不一定能合成分泌蛋白；线粒体是细胞有氧呼吸的主要场所，普遍分布在真核细胞中，但没有线粒体的生物不一定是原核生物；细胞内的酶不一定分布在生物膜上；病毒只含有一种核酸（DNA或RNA），细胞类的生物都含有两种核酸（DNA和RNA）．【解答】解：A、核糖体分为两种，游离型核糖体、附着型核糖体，游离的核糖体合成的是胞内蛋白，附着型核糖体合成的是分泌蛋白，有核糖体的细胞一定能合成蛋白质，但不一定能合成分泌蛋白，如原核生物，A错误；B、没有线粒体的细胞不一定是原核细胞，如蛔虫细胞，B错误；C、细胞内的酶不一定分布在生物膜上，如细胞质基质中也含有新陈代谢所需的酶，C错误；D、所有生物都含有核酸和蛋白质，其中病毒只含有一种核酸（DNA或RNA），如甲流病毒只含有RNA，而细胞类的生物都含有两种核酸（DNA和RNA），D正确．故选：D．【点评】本题考查细胞结构和功能，组成细胞的化合物，多数知识点属于识记范畴，只有记住即可正确答题．本题的解题技巧是寻找反例，尤其要注意的是“一定”、“肯定”、“完全”等绝对化用词出现时的判断．3．如图所示，容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl22H2O、MgSO47H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（）A．Ca（NO3）2B．KCl C．KH2PO4D．K2SO4【分析】组成细胞的必须元素有大量元素和微量元素，大量元素有C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg等，其中N、S、P、K、Ca、Mg等属于矿质元素；微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu．【解答】解：分析题干信息可知该人配制培养基的矿质元素中含有N、S、K、Ca、Mg和微量元素，唯独缺少P元素，因此为了补充这种元素，添加的化合物应该含有P元素．故选：C．【点评】本题的知识点是植物必需的矿质元素的种类，分析题干信息，明确该人在配制培养基的矿质元素中所含矿质元素的种类是解题的突破口，对于植物必须的矿质元素的种类的记忆是本题考查的重点．4．下列关于生物体内水和无机盐的说法，正确的是（）A．是细胞中的能源物质之一B．哺乳动物血液中钙离子含量过多会引起抽搐C．能维持生物体的生命活动D．生物体处在不同发育期，含水量基本一样【分析】1、细胞中含量最多的化合物是水；不同生物体或同一生物体的不同细胞的含水量不同，细胞内水的存在形式有自由水与结合水，生物体的一切生命活动离不开水，自由水与结合水的比值越高，细胞的代谢活动越强，抗逆性越差．2、无机盐主要以离子的形式存在，其生理作用有：①细胞中某些复杂化合物的重要组成成分；如Fe2+是血红蛋白的主要成分；Mg2+是叶绿素的必要成分．②维持细胞的生命活动，如Ca可调节肌肉收缩和血液凝固，血钙过高会造成肌无力，血钙过低会引起抽搐．③维持细胞的酸碱平衡和细胞的形态．【解答】解：A、无机盐不能为细胞生命活动提供能量有，A错误；B、哺乳动物血液中钙离子含量过多会导致肌无力，B错误；C、许多无机盐对于维持生物体的生命活动具有重要作用，当这些无机盐缺乏时会患相应的疾病，C正确；D、生物体处在不同发育期，含水量不一，D错误．故选：C．【点评】本题的知识点是水和无机盐的相关知识点，考查内的比较多，对相关知识点准确的回忆并应用于每个选项是解答的关键，这就需要建立知识点的网络以便准确的回忆．5．“朴雪”乳酸亚铁口服液可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的Fe2+进入人体后能（）A．调节血液的渗透压B．调节血液的酸碱平衡C．构成红细胞中的血红蛋白D．促使更多红细胞的产生【分析】本题是对无机盐作用的考查，无机盐对细胞和生物体的生命活动有重要作用，生物体内的无机盐离子还能维持渗透压和酸碱平衡．Fe2+是血红蛋白的成分，缺铁会影响血红蛋白的合成从而表现出缺铁性贫血症．【解答】解：A、血液渗透压主要由血浆蛋白和钠离子和氯离子维持，A错误；。

湖南省邵阳市邵东县第三中学高二化学上学期第三次月考试题(普通班)

2015年下学期高二第三次月考化学试卷（理科）本试卷共4页，满分100分。

考试时间80分一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A ．稀硫酸B BaSO 4C ．Al （OH ）3D ．NH 3·H 2O3．热化学方程式中的化学计量数表示A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量4．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H= ─484KJ/moL ，则反应H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g) 的△H 为A.─484kJ/mol B+484kJ/mol C.─242kJ/mol D.+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A ．增加活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B ．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C. 锌与稀硫酸反应制氢气加入少量硫酸铜可以加快反应速率D ．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 大于7的是A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B ．0.1mol/L 的硫酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D ．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动且pH ＜7的是A ．向水中加少量Na 2CO 3B ．向水中加少量FeCl 3C ．向水中加少量NaHSO 4D ．向水中加入少量NaCl9. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3溶液B ．NaHCO 3溶液C ．NH 4HCO 3溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液10. 将足量的BaSO 4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba 2+的浓度最小的为 ( ) A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. CuCl2 [CuSO4]B. NaCl [HCl]C. NaOH [NaOH]D. CuSO4 [Cu(OH)2]14．下列说法中正确的是( )A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是( )①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部16．反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C(石墨)→C(金刚石) △H=+119KJ／mol，则可判断 ( )A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年湖南邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷(实验班)

2015-2016学年湖南省邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列各组物质的分类正确的是（）① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ② 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ 同位素：H 、H 、H ④ 同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨A. ①④B.②③④C.②④D.全部正确 2．下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X 的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M ，且反应中X 与M 的质量之比为9：1。

Y －比X 原子多5个电子，元素Z 的原子序数是X 原子序数的4倍。

下列叙述中不正确的是( )A ．M 气体是密度最小的气体B ．X 的氧化物与Y 的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C ．Z 在周期表的第五周期，ⅤA 族D ．X 的离子比Y 离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 能以原电池的形式实现A ．②⑤B ．①④⑤C ．②③④ D．①⑤5． Mg －AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg 2＋＋2Ag ＋2Cl －。

有关该电池的说法正确的是( )A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －1+2+3+6080C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A15.某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应16.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④二、非选择题17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

湖南省邵东县第三中学2015_2016学年高二数学下学期第一次月考试题(实验班)

2016年上学期高二第一次月考数学试卷（实验班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分.考试时间120分钟．第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．i为虚数单位,复数ii++13=A．i+2 B．i-2 C．2-i D．2--i2．等边三角形ABC的边长为1，如果,,,BC a CA b AB c===那么a b b c c a⋅-⋅+⋅等于A．32B．32- C．12D．12-3．已知集合}4|4||{2<-∈=xxZxA，}8121|{≥⎪⎭⎫⎝⎛∈=+yNyB，记Acard为集合A的元素个数，则下列说法不正确．．．的是A．5card=A B．3card=B C．2)card(=BA D．5)card(=BA4．一个体积为123的正三棱柱的三视图如图所示，则该三棱柱的侧视图的面积为A．6 3 B．8C．8 3 D．125．过抛物线24y x=的焦点作直线交抛物线于点()()1122,,,P x y Q x y两点，若126x x+=，则PQ中点M到抛物线准线的距离为A．5 B．4 C．3 D．26．执行右边的程序框图，如果输入a＝2，那么输出的结果为A． 2B．3C．4D．57．为调查某中学某班48名学生的视力情况，打算采用系统抽样法从该班学生抽取4个学生进行抽样调查．在编号1~12的第一组如果抽到7号学生，则抽取的另外3名学生的编号是A．17，27，37 B．18，27，36C．14，21，28 D．19，31，438．若(9x－13x)n（n∈N*）的展开式的第3项的二项式系数为36，则其展开式中的常数项为A．252 B．－252 C．84 D．－849．在△ABC中，sin A=513，cos B=35，则cos C的值为（第6题图）A ．5665B ．5665-C ．1665-D ．1665-或566510．点F 是双曲线2213x y -=的焦点，过F 的直线l 与双曲线同一支交于两点，则l 倾斜角的取值范围是 A ．33[,]ππ-B ．33(,)ππ-C ．66[,]ππ-D ．66(,)ππ- 11．已知集合{}(,)|()x y y f x Ω==，若对于任意点11(,)x y ∈Ω，总存在22(,)x y ∈Ω（22,x y 不同时为0），使得12120x x y y ⋅+⋅=成立，则称集合M 是“正交对偶点集”．下面给出四个集合：①{}(,)||1|x y y x Ω==-； ②{(,)|x y y Ω==； ③1(,)|2x x y y e ⎧⎫Ω==-⎨⎬⎩⎭； ④{}(,)|tan x y y x Ω== 其中是“正交对偶点集”的序号是 A ．①②B ．②C ．②③D ．②④12．四次多项式)(x f 的四个实根构成公差为2的等差数列，则()f x '的所有根中最大根与最小根之差是A ．2B ．2 3C ．4D ．52第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题－21题为必考题，每个试题考生都必须作答，第22题－24题为选考题，考生根据要求作答. 二、填空题：本大题包括4小题，每小题5分. 13．2201||x dx -⎰＝．14．函数y =2sin x (cos x －sin x )，x ∈[0，π］的单调递减区间是．15．等比数列{a n }中，首项a 1＝2，公比q ＝3，a n ＋a n ＋1＋…＋a m ＝720(m ，n ∈N *，m ＞n )，则m ＋n ＝．16．已知集合U n ＝｛1，2，3，4，…， n ｝，n ∈*N ，n ＞2，它的子集合A ，B 满足：A ∪B ＝U ，A ∩B ＝Φ，且若集合A 的元素的个数不是集合A 的元素，集合B 的元素的个数不是集合B 的元素，设满足条件的所有不同集合A 的个数为a n ，如U 3＝｛1，2，3｝，满足条件的集合A 为｛2｝，｛1，3｝共两个，故a 3＝2．（1）a 6＝；（2）a n ＝．（n ＞2）.三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分12分）在∆ABC 中,角A ,B ,C 对应的边分别为a ,b ,c,证明：（1）cos cos b C c B a +=；（2）22sin cos cos 2CA B a b c+=+.18．（本小题满分12分）直三棱柱111C B A ABC -的所有棱长都为2，D 为CC 1中点．（1）求证：直线BD A AB 11平面⊥；（2）求二面角B D A A --1的大小正弦值；19．（本小题满分12分）将日车流量落入各组的频率视为概率，并假设每天的车流量相互独立．（1）求在未来连续3天里，有连续2天的日车流量都不低于10万辆且另1天的日车流量低于5万辆的概率；（2）用X 表示在未来3天时间里日车流量不低于10万辆的天数，求X 的分布列和数学期望．20．（本小题满分12分）已知椭圆C ：)0(12222>>=+b a by a x 的焦距为2且过点)23,1(．（1）求椭圆C 的标准方程；（2）若椭圆C 的内接平行四边形的一组对边分别过椭圆的焦点12,F F ，求该平行四边形面积的最大值．21．（本小题满分12分）设函数x c bx ax x f ln )(2++=，（其中c b a ,,为实常数）（1）当1,0==c b 时，讨论)(x f 的单调区间；（2）曲线)(x f y =（其中0>a ）在点))1(f 1(，处的切线方程为33-=x y ，（ⅰ）若函数)(x f 无极值点且)('x f 存在零点，求c b a ,,的值；（ⅱ）若函数)(x f 有两个极值点，证明)(x f 的极小值小于43－.请考生在22、23、24三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4－1：几何证明选讲. 如图AB 是圆O 的一条弦，过点A 作圆的切线AD ，作B C A C ⊥，与该圆交于点D ，若AC =2CD =.（1）求圆O 的半径；（2）若点E 为AB 中点，求证,,O E D 三点共线.23.（本小题满分10分）选修4－4：坐标系与参数方程选讲.在直角坐标系xOy 中，曲线1C 的参数方程为22cos ()sin 2x y ααα⎧=⎨=⎩是参数，以原点O 为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线2C 的极坐标方程为1sin cos ρθθ=-.（1）求曲线1C 的普通方程和曲线2C 的直角坐标方程；（2）求曲线1C 上的任意一点P 到曲线2C 的最小距离，并求出此时点P 的坐标.24.（本小题满分10分）选修4－5：不等式选讲. 设函数()|2|f x x a a =-+.（1）若不等式()6f x ≤的解集为{|23}x x -≤≤，求实数a 的值；（2）在（1）条件下，若存在实数n ，使得()()f n m f n --≤恒成立，求实数m 的取值范围.2016年上学期高二第一次月考数学答案（实验班）一、选择题：本大题包括12小题，每小题5分。

湖南省邵阳市邵东县第三中学2025届高二化学第一学期期末检测试题含答案

湖南省邵阳市邵东县第三中学2025届高二化学第一学期期末检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（）A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H+)：①<③<②<④C．c(NH)：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②2、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)3、下列属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．Cu(NO3)2D．氨水溶液4、下列表述中，与盐类水解有关的有①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．4个B．5个C．6个D．7个5、下列图示与对应的叙述错误的是A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：K sp(AgI)＜K sp(AgBr)＜K sp(AgCl))C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ，C的物质的量分数与温度的关系6、25 ℃时，三种难溶银盐的K sp与颜色如表所示，下列说法正确的是AgCl Ag2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色K sp 1.8×10－10 1.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀7、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。

湖南省邵阳市邵东县第三中学高二理综上学期第三次月考试题文(普通班)

2015年下学期高二文科理、化、生第三次月考试卷一、选择题1.在真空中有两个点电荷，二者的距离保持一定。

若把它们各自的电量都增加为原来的2倍则两电荷的库仓力将增大到原来的 ( )A.2倍B.4倍C.8倍D.3倍2.真空中有一个电场，在这个电场中的某一点放入电量为5.0×10-9C 的点电荷，它受到的电场力为4.0×10-4N ，那么这一点处的电场强度的大小等于 ( )A. 8.0×104N/CB. 8.0×10-5N/CC.1.7×10-5N/CD.2.0×10-5N/C3.图1是电场中某区域的电场线分布图，P 点是电场中的一点，则 ( )A.P 点的电场强度方向向右B.P 点的电场强度方向向左C.正点电荷在P 点所受的电场力的方向向左D.负点电荷在P 点所受的电场力的方向向右 4．四种电场的电场线如图2所示．一正电荷q 仅在电场力作用下由M 点向N 点作加速运动，且加速度越来越小．则该电荷所在的电场是图中的( )5．A 为已知电场中的一固定点，在A 点放一电量为q 的电荷，所受电场力为F ，A 点的场强为E ，则（）A ．若在A 点换上－q ，A 点场强方向发生变化B ．若在A 点换上电量为2q 的电荷，A 点的场强将变为2EC ．若在A 点移去电荷q ，A 点的场强变为零D ．A 点场强的大小、方向与q 的大小、正负、有无均无关6．关于电流，下列说法中正确的是（）A ．通过导线截面的电量越多，电流越大B ．电子运动的速率越大，电流越大C ．因为电流有方向，所以电流是矢量D ．单位时间内通过导体截面的电量越多，导体中的电流越大7．关于磁场和磁感线的描述，正确的说法是：（）A 、磁感线总是从磁体的N 极出发，终止于S 极B 、磁场的方向就是通电导体在磁场中某点受磁场作用力的方向C 、沿磁感线方向，磁场逐渐减弱D 、在磁场强的地方同一通电导体受的安培力可能比在磁场弱的地方受的安培力小P E 图18. 下列说法正确的是（）A 、磁场中某处磁感强度的大小，等于长为L ，通以电流I 的一小段导线放在该处时所受磁场力F 与乘积IL 的比值B 、一小段导线放在某处如不受磁场力作用，则该处的磁感应强度为零C 、因为B=F/IL ，所以磁场中某处磁感应强度的大小与放在该处的导线所受磁场力F 的大小成正比，与乘积IL 的大小成反比D 、磁场中某处磁感应强度的大小与放在磁场中的通电导线长度、电流大小、及所受磁场力力的大小均无关9.在家庭电路中，下列接法不正确的是( )A ．电冰箱使用两孔插座接入电路B ．家用电器采用并联连接C ．家庭电路接入220 V 交流电D ．电路接入漏电保护开关10．发电机和电动机的发明使人类步入电气化时代．其中电动机依据的物理原理是A ．磁铁间的相互作用B ．磁场对电流的作用C ．惯性定律D ．万有引力定律11.面积是0.5m 2的导线环，放在某一匀强磁场中，环面与磁场垂直，穿过导线环的磁通量是2.0×10-2Wb ，则该磁场的磁感应强度B 等于A.0.50×10-2TB.4.0×10-2TC.1.5×10-2TD.2.0×10-2T12.如图3所示，在垂直于纸面的范围足够大的匀强磁场中，有一个矩形线圈abcd ，线圈平面与磁场垂直，O 1O 2和O 3O 4都是线圈的对称轴，应使线圈怎样运动才能使其中产生感生电流? ( ) A.向左平动 B.向上或向下平动 C. 绕O 1O 2转动 D. 向右平动 13.有一正弦交流电，它的电流瞬时值的表达式为i =141.4sin314t A 。

湖南省邵阳市邵东三中2016届中考化学模拟试卷(解析版)

2016年湖南省邵阳市邵东三中中考化学模拟试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．下列是日常生活中的常见现象，其中只属于物理变化的是（）A．光合作用 B．钢铁生锈 C．食物腐败 D．气球充气变大2．下列各种物质的用途中，利用了其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用作气体肥料C．氯化钠溶液用于选种D．液氮冷冻麻醉条件下做手术3．氮氧元素可组成多种化合物，在氮氧元素的质量比为7：16的氮氧化合物中，氮元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素5．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．966．分类是化学学习、研究的重要方法，下列物质：钛镁合金、氧化镁、氯化镁、氢氧化镁四种物质的分类正确的是（）A．混合物氧化物碱盐B．单质混合物碱盐C．盐氧化物混合物碱D．混合物氧化物盐碱7．央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称为“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷．这种液体可为手机、电脑“洗澡”，用来清洗电子产品．一氟二氯乙烷的化学式为CCl2FCH3．下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（）A．一氟二氯乙烷是无机物B．一氟二氯乙烷的相对分子量为117克C．一氟二氯乙烷由5种元素组成D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等9．如表中除去杂质的方法中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质鉴别方法不正确的是（）A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸11．图中为在一定条件下某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子．请根据图示选择下列回答错误的是（）A．图中物质A、B为单质C为化合物B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分C．化学反应前后A、B、C的化学计量数比为1：3：2D．C物质是由一个氮原子和三个氢原子构成12．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应13．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，形成无色透明溶液的是（）A．K2SO4 Mg（OH）2 KCl B．Cu（NO3）2 NaCl KNO3C．Na2CO3 KNO3NH4NO3D．MgSO4 NaNO3 KCl14．类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物15．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+16．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定17．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（）A．厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl杂质C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质18．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响19．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量20．将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气中，CO的质量分数为（）A．38.9% B．56% C．44% D．61%二、填空题21．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑根据上述信息回答下列问题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为能；（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式，你推断X的化学式的依据是．．22．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不需特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为了使筷子看上去更白、更新，他们常用硫磺熏制漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含有铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒．（1）一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子，从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议．（2）硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量，这说明SO2具有的物理性质是，为了研究SO2的性质，某同学做了如图所示的实验：集气瓶中收集的是SO2，瓶内导管上系着瘪气球，通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，发现试液变红、气球膨胀，说明SO2可以跟反应，化学方程式为．23．某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡．然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：，反应的化学方程式为．（2）反应结束后，天平指针会（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）．（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量．（精确到0.1g）三、实验探究24．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钡、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种．为了确定其成分，现进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该粉末中一定有；可能含有；一定不含有．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：．25．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配置氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？【作出猜想】：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是．【查阅资料】：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙．碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的山泉水是硬水．（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．四、计算题26．某黄铜制品的主要成分是铜和锌，课外小组将200g 稀硫酸不断地加到50g黄铜制品中得到如下数据请回答以下问题：（1）该50g黄铜制品中含有g铜．（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？27．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．2016年湖南省邵阳市邵东三中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．下列是日常生活中的常见现象，其中只属于物理变化的是（）A．光合作用 B．钢铁生锈 C．食物腐败 D．气球充气变大【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气生成，属于化学变化．B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．D、气球充气变大过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列各种物质的用途中，利用了其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用作气体肥料C．氯化钠溶液用于选种D．液氮冷冻麻醉条件下做手术【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华带走热量，使水蒸气遇冷凝结成雨滴，过程中没有新物质生成，故选项错误；B、二氧化碳用于气体肥料，是植物利用二氧化碳进行光合作用，生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，表现了其化学性质，故选项正确；C、氯化钠溶液用于选种，是利用氯化钠溶液密度大，能选出颗粒饱满的优良品种，是物理性质，故选项错误；D、液氮冷冻麻醉条件下做手术，是利用其蒸发带走热量制冷，没有新物质生成，故选项错误．故选B．【点评】此题考查物质的性质和用途，物质的性质有多种，理解物理性质和化学性质的区别，正确区分物质的用途是由哪些性质决定的．3．氮氧元素可组成多种化合物，在氮氧元素的质量比为7：16的氮氧化合物中，氮元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】由某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，可以确定其化合物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．【解答】解；某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为：=1：2，故其氧化物的化学式为：NO2．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算即可正确解答本题．4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．【解答】解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．5．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．6．分类是化学学习、研究的重要方法，下列物质：钛镁合金、氧化镁、氯化镁、氢氧化镁四种物质的分类正确的是（）A．混合物氧化物碱盐B．单质混合物碱盐C．盐氧化物混合物碱D．混合物氧化物盐碱【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物，单质，混合物以及酸碱盐的分类进行判断．【解答】解：钛镁合金是混合物，氧化镁是氧化物，氯化镁是盐类，氢氧化镁属于碱类．故选：D．【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的成分进行．7．央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称为“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷．这种液体可为手机、电脑“洗澡”，用来清洗电子产品．一氟二氯乙烷的化学式为CCl2FCH3．下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（）A．一氟二氯乙烷是无机物B．一氟二氯乙烷的相对分子量为117克C．一氟二氯乙烷由5种元素组成D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据一氟二氯乙烷化学式的含义进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、一氟二氯乙烷是碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、一氟二氯乙烷是由碳、氯、氟、氢四种元素组成的，故选项说法错误．D、一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算扥进行分析问题、解决问题的能力．8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成该题的解答．【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确．故选D．【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．9．如表中除去杂质的方法中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．下列各组物质鉴别方法不正确的是（）A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应时都没有明显现象，可以据此解答；B、木炭不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以反应，可以据此解答；C、铵盐可以和熟石灰反应，而钾肥不能反应，可以据此解答；D、紫色石蕊遇酸变红，遇中性溶液仍为紫色，可以据此解答．【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应时都没有明显现象，所以难以区分，故A方法不正确；B、木炭不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以反应得到蓝色溶液，所以可以用稀硫酸来鉴别木炭和稀硫酸，故B方法正确；C、铵盐可以和熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，而钾盐不能和熟石灰反应，所以可以用熟石灰来区别铵盐和钾盐，故C方法正确；D、能够使紫色石蕊遇变红的为稀盐酸，不能使石蕊变色的为氯化钠溶液，故D方法正确．故选A．【点评】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程，为了能够正确的解答这类题目，必须熟练掌握常见物质的性质，特别是它们的特性．11．图中为在一定条件下某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子．请根据图示选择下列回答错误的是（）A．图中物质A、B为单质C为化合物B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分C．化学反应前后A、B、C的化学计量数比为1：3：2D．C物质是由一个氮原子和三个氢原子构成【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，观察反应物、生成物的构成，分析物质的类别，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化及各物质的微粒个数关系．【解答】解：A、由化学反应的微观模拟示意图可知，物质A、B为单质C为化合物．故A正确；B、由化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，原子不可再分．故B正确；C、由化学反应的微观模拟示意图可知，A、B、C三种物质反应的微粒个数关系是：1：3：2．故C 正确；D、由C物质的微观构成可知，C物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成．故D错误．故选D．【点评】根据微观粒子结构示意图，正确判断物质的组成及分子的构成，是解决此类问题的基础．12．下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物．故错误；B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙．故错误．。

湖南省邵阳市邵东县第三中学高二化学上学期期中试题理

邵东三中2015年下期高二期中考试化学试卷（理科）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是( )A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 ( )A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s）5、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)26.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL7．符合如图所示的热化学方程式是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol8．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( ) A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是( ) A．c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)10．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g) 2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( )A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是( )A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）13、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、设C＋CO 22CO－Q1(吸热反应) 反应速率为υ1， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大15、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A、[H＋ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[H＋ ]降低了D、水电离出的[H＋ ]增加了16．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L 醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液17、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡()A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化18.25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH —离子浓度和水电离出的OH —离子浓度之比为 ( )A ．1010：1B ．5×109：1C ．108：1D ．1：119．已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH (l)的焓变为( )A ．488.3 kJ/molB ．－224.15 kJ/molC ．－488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol20．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

湖南省邵东县第三中学2015-2016学年高一3月月考化学试题(实验班) 含答案

2016年上学期高一年级第一次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1。

下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A。

①④ B.②③④ C.②④D。

全部正确2．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M,且反应中X与M的质量之比为9：1。

Y－比X原子多5个电子,元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。

下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是（)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl －C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g）＋Y（g) Z(g）(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s）－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X）：n（Y）＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH －＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO错误!的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11。

湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(普通班)(3月份) 含解析

2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一(下)月考化学试卷（普通班)（3月份）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．据报道,上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是(）A．72 B．19 C．53 D．1252．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨3．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（)A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0。

3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0。

6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质7．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．HCO3﹣、Ca2+、Na+、NO3﹣ D．Cu2+、Cl﹣、K+、NO3﹣8．不能用离子方程式:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示的是(）A．碳酸钠与硫酸氢钠反应 B．碳酸钾溶液与稀盐酸反应C．苏打溶液与稀硝酸反应 D．小苏打溶液与稀硫酸反应9．在反应MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8。

湖南省邵东县第三中学2015_2016学年高二物理下学期第一次月考试题理(普通班)

2016年上学期高二年级第一次月考物理试卷（理）一．单项选择题(本题共10题每小题4分，共40分，6—10选做)1．在下列四幅交流电的图象中，能正确反映我国居民生活所用交流电的是( )2．电阻R1、R2与交流电源按照图甲所示的方式连接，R1＝10 Ω，R2＝20 Ω.合上开关S后，通过电阻R2的正弦交变电流i随时间t变化的情况如图乙所示．则( )A．通过R1的电流有效值是1.2 A B．R1两端的电压有效值是6 VC．通过R2的电流最大值是1.2 2 A D．R2两端的电压最大值是6 2 V3．照明供电线路的路端电压基本上是保持不变的．可是我们在晚上七点钟用电高峰时开灯，电灯比深夜时要显得暗些，这是因为此时( )A．总电阻比深夜时大，干路电流小，每盏灯分到的电压就小B．总电阻比深夜时大，干路电流小，每一支路的电流就小C．总电阻比深夜时小，干路电流大，输电线上损失的电压大D．干路电流一定，支路比深夜时多，分去了一部分电流4.一输入电压为220 V，输出电压为36 V的变压器副线圈烧坏。

为获知此变压器原、副线圈匝数，某同学拆下烧坏的副线圈，用绝缘导线在铁芯上新绕了5匝线圈，如图所示，然后将原线圈接到220 V交流电源上，测得新绕线圈两端的电压为1 V。

按理想变压器分析，该变压器烧坏前的原、副线圈匝数分别为( )A．1 100,360 B．1 100,180C．2 200,180 D．2 200,3605.关于交变电流的几种说法正确的是( )A．使用交变电流的电气设备上所标的电压电流值是指峰值B．交流电流表和交流电压表测得的值是电路中的瞬时值C．跟交变电流有相同热效应的直流电的值是交流的有效值D．通常照明电路的电压是220伏，指的是峰值（3—3选做6 ---10）6．在温泉池游泳时，泳圈进入温泉池后，泳圈内的气体(视为理想气体)( ) A．压强变小 B．内能变大C．分子平均动能不变 D．放出热量7．关于用“油膜法估测油酸分子的大小”的实验，下列说法中正确的是( ) A．处理数据时将一滴油酸酒精溶液的体积除以油膜面积就算得油酸分子的直径B．实验时先将一滴油酸酒精溶液滴入水面，再把痱子粉洒在水面上C．实验中数油膜轮廓内的正方形格数时，不足一格的应全部舍去D．单分子油膜的厚度被认为等于油分子的直径8．对于固体和液体来说，其内部分子可看做是一个挨一个紧密排列的球体．已知汞的摩尔质量为200.5×10－3kg/mol，密度为13.6×103kg/m3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，则汞原子的直径最接近以下数值中的( )A．1×10－9m B．2×10－9m C．4×10－10m D．6×10－11m9．关于气体的说法中，正确的是( )A．由于气体分子运动的无规则性，所以密闭容器的器壁在各个方向上的压强可能会不相等B．气体的温度升高时，所有的气体分子的速率都增大C．一定质量一定体积的气体，气体分子的平均动能越大，气体的压强就越大D．气体的分子数越多，气体的压强就越大10．一定质量的气体从状态a经历如图所示的过程，最后到达状态c，设a、b、c三状态下的密度分别为ρa、ρb、ρc，则( )A．ρa>ρb>ρ c B．ρa＝ρb＝ρc C．ρa>ρb＝ρ c c D．ρa<ρb＝ρ（3---5选做6 ---10）6.篮球运动员通常伸出双手迎接传来的篮球．接球时两手随球迅速收缩至胸前．这样做可以A．减小球对手的冲量 B．减小球对手的冲击力C．减小球的动量变化量 D．减小球的动能变化量7.如图所示，物体A静止在光滑的水平面上，A的左边固定有轻质弹簧，与A质量相等的物体B以速度v向A运动并与弹簧发生碰撞，A、B始终沿同一直线运动，则A、B组成的系统动能损失最大的时刻是( )A.A开始运动时B.A的速度等于v时C.B的速度等于零时D.A和B的速度相等时8.物体动量变化量的大小为5 kg·m/s，这说明( )A.物体的动量一定在减小B.物体的动量一定在增大C.物体的动量大小也可能不变D.物体的动量大小一定变化9.小船相对于地面以速度v向东行驶，若在船上以相对于地面相同的速率2v分别水平向东和向西抛出两个质量相等的重物，则小船的速度将( )A.不变B.减小C.增大D.速度为零10.如图所示，把重物G压在纸带上，用一水平力缓慢拉动纸带，用另一水平力快速拉动纸带，纸带都被从重物下面抽出，对这两个过程，下面的解释正确的是( )A.缓慢拉动纸带时，纸带对重物的摩擦力大B.快速拉动纸带时，纸带对重物的摩擦力小C.缓慢拉动纸带时，纸带给重物的冲量大D.快速拉动纸带时，纸带给重物的冲量大。

湖南省邵东县第三中学15—16学年下学期高二第一次月考数学(理)试题(附答案)

2016年上学期高二年级第一次月考数学试卷（理）一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.每小题只有一个选项符合题意） 1．以2i22i +的实部为虚部的新复数是( ) A ．2－2i B ．2＋i CD.2．函数)(x f 的定义域为区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象如左下图，则函数)(x f 在开区间),(b a 极小值点有（）xA ．1个B ．2个C ． 3个D ．4个 3．如右上图，阴影部分的面积是( ) A ． B ．2 4．若点)2,3(在函数)3(log )(5m x f x +=的图象上，则函数） A.),0(+∞ B.[)+∞,0 C.),0()0,(+∞-∞ D.(,0)-∞ 5．已知0.20.50.50.3,log 0.8,log 3a b c -===，那么,,a b c 的大小关系是（）A.a b c <<B.c b a <<C.c a b <<D.a c b << 6．设()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x ≤时，2()2f x x x =-，则(1)f =（） A.3- B. 1- C. 1 D. 37．已知函数3))(()(---=b x x a x f ，n m ,是方程0)(=x f 的两个实根，其中n m b a <<,，则实数n m b a ,,,的大小关系是( )A ．n b m a <<<B ．b n a m <<<C ．n b a m <<<D ．b n m a <<<8．用反证法证明命题“设,a b 为实数，则方程30x ax b ++=至少有一个实根”时，要作的假设是( )A.方程30x ax b ++=没有实根B.方程30x ax b ++=至多有一个实根C.方程30x ax b ++=至多有两个实根D.方30x ax b ++=程恰好有两个实根 9．函数()()lg 72f x x g x x ==-与图象交点的横坐标所在区间是（） A ．（1，2） B ．（2，3） C ．（3，4） D ．（4，5） 10．曲线311=+y x 在点(1,12)P 处的切线与y 轴交点的纵坐标是（） A ．9- B ．3- C ．9 D ．15 11．设()ln f x x x =，若0()2f x '=，则0x =（） A.2e B.e C.ln 22D.ln 2 12．一物体的运动方程为23s t =+，则在时间段[2,2.1]内相应的平均速度为( )． A ．4.11 B ．4.01 C ．4.0 D ．4.1二、选择题（本大题共6个小题，每小题5分，共30分.）13．设i 是虚数单位，则复数2201442(1)412ii i i+---=- . 1415．已知函数2ln 2(),(1)_______xx f x f x +'==则. 16．已知133,3(),,3x e x f x x x -⎧<⎪=⎨≥⎪⎩则((1))f f 的值等于 . 17．已知214()2x x f x --=，则函数()f x 的值域为______________.18．观察下列各式：2233445510101,3,4,7,11,,______.()a b a b a b a b a b a b +=+=+=+=+=+=则用数字作答三、解答题（本大题共5个小题，共60分.解答应谢出文字说明、证明过程或演算步骤） 19．（本题满分10分）已知关于x 的方程：2(6)90()x i x ai a R -+++=∈有实数根b ．（1）求实数,a b 的值．（2）若复数z 满足||2||0z a bi z ---=，求z 为何值时，||z 有最小值，并求出||z 的值．20．（本题满分12分）已知函数32()f x x ax b =++的图象上一点(1,0)P ，且在P 点处的切线与直线30x y +=平行． (1)求函数()f x 的解析式；(2)在(1)的结论下，关于x 的方程()f x c =在区间[1,3]上恰有两个相异的实根，求实数c 的取值范围21．（本题满分12分）数列{}n a 满足1()a f x =，1()n n a f a +=．（1）求234,,a a a ；（2）猜想数列{}n a 的通项，并用数学归纳法予以证明．22．（本题满分13分）经销商用一辆J 型卡车将某种水果运送（满载）到相距400km 的水果批发市场．据测算，J 型卡车满载行驶时，每100km 所消耗的燃油量u （单位：L ）与速度v （单位：km/h人工工资、车损等其他费用平均每小时300元．已知燃油价格为7.5元/L ．（1）设运送这车水果的费用为y （元）（不计返程费用），将y 表示成速度v 的函数关系式；（2）卡车该以怎样的速度行驶，才能使运送这车水果的费用最少？23．（本题满分13分）已知函数322()(,)f x x ax bx a a b R =+++∈． (1)若函数()f x 在x ＝1处有极值10，求b 的值；(2)若对于任意的a ∈[－4，＋∞)，()f x 在x ∈[0,2]上单调递增，求b 的最小值．2016年上学期高二年级第一次月考数学参考答案一、选择题（每小题5分，共60分）二、填空题（每小题5分，共30分）三、解答题19.（本题满分10分）（1）由题意知2(6)90bi b ai -+++=即2(69)()0b b a b i -++-=，2690b b a b ⎧-+=∴⎨-=⎩解之得，3a b ==——————————5分（2）令,(,)z x yi x y R =+∈，则z x yi =-，由（1）知3a b ==，代入||2||0z a bi z ---=中得|(3)(3)|2||x y i x yi --+=-=化简整理得22(1)(1)8x y ++-=表示以(1,1)-为圆心，为由图及复数的几何意义知，当1z i =-时，有||z——————10分20. （本题满分12分）（1）因点P 在()f x 的图象上，得10a b ++=又2()32f x x ax '=+，由已知得(1)3f '=，得3233,2a a b +=-=-=即，故32()32f x x x =-+——————————5分（2）()f x c =在区间[1,3]上恰有两个相异的实根等价于()y f x =与直线y c =在区间[1,3]上有两个交点。

湖南省邵东县第三中学2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

湖南省邵东县第三中学2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、过量铁粉和100mL 2mol·L -1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H 2的总量，可向反应物中加入适量的 A ．碳酸钠固体B ．把稀硫酸改为浓硫酸C ．醋酸钠固体D ．几滴硫酸铜溶液2、决定化学反应速率的主要因素是 A ．反应物的性质 B ．反应温度 C ．使用催化剂D ．反应物的浓度3、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（） A ．CH 3COOH 溶液 B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．盐酸4、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是 A ．具有相似的化学性质 B ．具有相同的物理性质 C ．分子具有相同的空间结构D ．分子式相同，但分子内碳原子的结构不同 5、下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量KClC ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质6、在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应:22()()CO g H g +2()(),CO g H O g +其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:17、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。