2018高考化学大一轮复习真题汇编A单元常用化学计量苏教版
高考化学大一轮复习 真题汇编 A单元 常用化学计量 苏教版
化学高考题分类目录A 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量8．A1、A4[2016·全国卷Ⅰ] 设N A 为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A8．A [解析] 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14 g 混合气体中含1 mol CH 2，即氢原子数目为2N A ，A 项正确；N 2与H 2的反应为可逆反应，B 项错误；Fe 溶于过量硝酸中生成Fe(NO 3)3，即1 mol Fe 在反应中转移3 mol 电子，C 项错误；标准状况下，CCl 4呈液态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目，D 项错误。
A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律7．F3 H3 A2 H1[2016·江苏卷] 下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强7．A [解析] 氢氧燃料电池中，H 2作为负极，失去电子发生氧化反应，A 项正确；加热会促进CO 2－3水解，溶液的碱性变强，pH 增大，B 项错误；常温常压下，22.4 L Cl 2不是1mol ，无法确定其中的分子数，C 项错误；稀释CH 3COOH 溶液时，CH 3COOH 电离产生的CH 3COO －和H ＋数目增加，但CH 3COO －和H ＋的浓度减小，导电能力减弱，D 项错误。
2018版高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(讲义)专题六 化学反应与能量变化 课时3
课时3 电解池、金属的腐蚀与防护课时跟踪训练一、单项选择题1．(2017·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。
坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。
下列对此调查结论的理解正确的是()A．精铜矿砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很慢，但当它与钢(船体)、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。
答案 C2．某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO－3，且浓度均为0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是()A．Cl2B．AlC．Cu D．H2解析阴极上Al3＋、Fe2＋的放电能力弱于H＋，而Cu2＋的放电能力比水电离出的H＋的放电能力强，阳极上Cl－放电能力强于OH－。
答案 B3．下列关于电化学知识的说法正确的是()A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态通电解析A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O――→＋Cl2↑，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO。
2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微题型76
1．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：回答下列问题：(1)对于阿司匹林，下列说法正确的是__________。
A．是乙酸的同系物B．能发生酯化反应C．不能发生加成反应D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH(2)H 的结构简式是____________，F→G 的反应类型是__________。
(3)写出C→D 的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________(写出2种)。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶2∶2∶1③分子中有2 个羟基(5)阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(6)以 A 为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过 4 步(无机试剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图。
CH 3CHO ――→O 2催化剂CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 32．乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A →B 为加成反应，B 分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B 的结构简式为__________________，C ＋E →F 的反应类型是________________。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质四、[2016·上海卷] NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：27．N1 E2上述反应涉及的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为____________________。
27．3p H<O<N<C<Na[解析] 离核越远，亚层的能量越高，故能量最高的电子亚层是3p。
37．N1、N2、N3、N4、N5[2016·全国卷Ⅰ] [化学——选修3：物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________________ _。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________________________________________________________ ___________。
(4)光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。
Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编D单元 非金属及其化合物
化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。
9．D1 C3 C2 D4[2016·江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2O H 2SO 4 C ．N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2――→电解Mg9．C [解析] SiO 2不与HCl 反应，A 项错误； SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3而不是H 2SO 4，B 项错误；制备单质Mg 应电解熔融的MgCl 2，D 项错误；C 项正确。
D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）13．E2、D2、I1[2016·全国卷Ⅰ] 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L －1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E 单元物质结构元素周期律E1 原子结构2．E1 K1[2016·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子： 10 8OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式： C 2H 4O 22．B [解析] 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O ，A 项错误；Mg 失去最外层2个电子转化为Mg 2＋，B 项正确； Na 2S 为离子化合物，电子式为 Na ＋，C 项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 项错误。
3．D5 E1 E2[2016·上海卷] 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A ．HBO 2B ．H 2BO 3C ．H 3BO 3D ．H 2B 4O 73．B [解析] 硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为＋3，A 、C 、D 中硼的化合价均为＋3，而B 项中硼的化合价为＋4，故答案选B 。
27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理：______________________________________________。
(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理：______________________________________。
Ⅱ.磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
2018高考化学大一轮复习 真题汇编 J单元 化学实验 苏教版
高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )9.D [解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
7．J1 J2[2016·北京卷] 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )使草药的成分浸出， B项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存， D项错误。
6．J1 J2[2016·江苏卷] 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3图0－06．C [解析] 制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误； NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。
5．J1、J2、J3[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )5.C [解析] 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故A项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故B项错误；HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，从而除去HCl又不引入新杂质，故C项正确；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故D项错误。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：F单元 化学反应与能量
化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化8．F1 F2[2016·江苏卷] 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－18．D [解析] 反应①是光能转化为化学能，A项错误；反应②的焓变为正值，属于吸热反应，B项错误；催化剂只能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律可知，“反应③－反应②”得所求的反应，则焓变ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1－131.3 kJ·mol－1＝＋74.8 kJ·mol－1，D项正确。
10．F1 G3 H1 H2[2016·江苏卷] 下列图示与对应的叙述不相符合的是( )图0－0A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．A [解析] 燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生突变，图示与叙述相符。
2018版高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(对接高考)专题七 化学反应速率与化学平衡 课时3
课时3 化学平衡的移动外界条件对平衡移动的影响1．(2016·江苏化学，15)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是(双选)()B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大解析对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但Ⅲ温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，且Ⅲ的温度比Ⅱ高，相对于Ⅱ，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，温度相同，两者建立等效平衡两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率加快，D正确。
答案AD2．(2015·江苏化学，15改编)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是()A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)解析A项，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)是气体的物质的量增加的反应，故ΔS>0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则ΔH＞0，错误；B项，相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量；Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，错误；C项，状态Ⅱ和Ⅲ，温度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态Ⅱ)＝2c(CO，状态Ⅲ)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，正确；D项，状态Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的温度高，反应速率快，所以v逆(状态Ⅲ)>v逆(状态Ⅰ)，错误。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：O单元化学与技术含解析
化学高考题分类目录O单元化学与技术O1 化学与工农业生产6．O1 O4［2016·北京卷] 我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法6．B ［解析］徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于2006年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖"，A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家最高科技奖，C项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误.36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ] [化学-—选修2:化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置图0－0生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.回答下列问题:（1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________ ________________。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。
进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为____________。
(3)萃取塔D 中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：B单元 化学物质及其变化
化学高考题分类目录B单元B1 离子反应与离子方程式11．B1 H2[2016·北京卷] 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
图0－0下列分析不正确的是( )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性11．C [解析] Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应分为两步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，OH －＋H＋===H2O。
从反应方程式可看出，NaHSO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴入的H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液呈中性，D项正确。
5．B1[2016·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋5．C [解析] Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；B项反应前后不符合电荷守恒，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能与过量的氨水反应生成Al(OH)3，C项正确； Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，D项错误。
2018江苏化学高考试题和答案解析(可编辑修改word版)
化学 2018 年高三试卷化学考试时间：分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10 小题，每小题分，共分。
）1.CO2 是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8 的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3 的结构式：D.Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C.NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3D.Cu 与FeCl3 溶液反应可生成 CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3 和NaI 的混合溶液：I−+IO3−+6H+ I2+3H2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与 X 属于同一主族。
2018年化学真题及解析_2018年江苏省高考化学试卷
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。
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化学高考题分类目录
A 单元常用化学计量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
8．A1、A4[2016·全国卷Ⅰ] 设N A 为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
8．A [解析] 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14 g 混合气体中含1 mol CH 2，即氢原子数目为2N A ，A 项正确；N 2与H 2的反应为可逆反应，B 项错误；Fe 溶于过量硝酸中生成Fe(NO 3)3，即1 mol Fe 在反应中转移3 mol 电子，C 项错误；标准状况下，CCl 4呈液态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目，D 项错误。
A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
7．F3 H3 A2 H1[2016·江苏卷] 下列说法正确的是( )
A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子
B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小
C ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个
D ．室温下，稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
7．A [解析] 氢氧燃料电池中，H 2作为负极，失去电子发生氧化反应，A 项正确；加热会促进CO2－3水解，溶液的碱性变强，pH 增大，B 项错误；常温常压下，22.4 L Cl 2不是1 mol ，无法确定其中的分子
数，C 项错误；稀释CH 3COOH 溶液时，CH 3COOH 电离产生的CH 3COO －和H ＋数目增加，但CH 3COO －和H ＋的浓度
减小，导电能力减弱，D 项错误。
4．A2[2016·四川卷] N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A
D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A
4．B [解析] 镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO ，1 mol Mg 失去2 mol e －，2.4 g Mg 的物质的量为
0.1 mol ，反应中失去0.2 mol e －，A 项错误；标准状况下5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol ，含有的氧
原子数为0.5 mol ，B 项正确；根据CH 3—OH 可知，每个甲醇分子中含有5个σ键，氢原子数为0.4N A 的甲醇的物质的量为0.1 mol ，其含有0.5 mol σ键，C 项错误；0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中溶质CH 3COOH
为0.05 mol ，CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离，产生的H ＋数小于0.05N A ，D 项错误。
27．G1、G2、G5、A4、A2[2016·全国卷Ⅱ] 丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。
回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：
①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32
O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－515 kJ·mol －1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。
低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
图0－0
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为____，理由是________________________________________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________________。
27．(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂
(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC
(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1∶7.5∶1
[解析] (1)由题意可知，反应①、②都是放热反应，反应①、②分别放出515 kJ·mol－1和353 kJ·mol －1热量，两反应均符合化学反应自发进行的焓判据；反应①的正反应是气体体积增大的放热反应，由勒夏特列原理可知，降温、减压均能使反应①的化学平衡向正反应方向移动，提高丙烯腈平衡产率；催化剂具有高度的专一性，因此提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂，而非温度、压强。
(2)反应①的正反应是放热反应，如果已经达到化学平衡状态，当投料、压强、浓度等变量不变时，升温能使平衡左移，丙烯腈的产率逐渐减小，读图可知，低于460 ℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率。
温度高于460 ℃时，催化剂活性可能降低，导致丙烯腈产率降低，A项正确；反应①的正反应是放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数逐渐变小，B项错误；温度高于460 ℃时，副反应进行程度可能增多，反应①进行程度减少，导致丙烯腈产率降低，C项正确；反应活化能与催化剂有关，与温度、压强、浓度等无关，升高温度，不能使反应活化能改变，D项错误。
(3)读图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为1，因为该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低。
由反应①的热化学方程式可知，进料气中氨、氧气、丙烯气体的理论体积之比为1∶1.5∶1，空气中氧气的体积分数约为1/5(氮气约占4/5)，则进料气中氨、空气、
丙烯的理论体积比约为1∶1.5
1
5
∶1＝1∶7.5∶1。
A3物质的量浓度及溶液的配制
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是( )。