2018高考化学模拟试题试题

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2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案

2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。

（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分）（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分）（1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分）离子键、π键（2分，其它合理答案也给分）（5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分）羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分）（3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分）（5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析

2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。

2018届高三化学模拟卷(含答案)

高三化学综合卷注意：1.时间：90分钟，100分；2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 K 39 Mn 55第I卷（选择题54分）一、单选题（18小题，每题3分）1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A. NH4I的电子式:B. 含78 个中子的碘原子: 13153IC. 二氧化硅的分子式:SiO2D. HClO 的结构式: H-Cl-O3．下列关于乙醇的说法不正确的是()。

A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯4．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同6．下列说法正确的是A. 2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷B. 由苯制取溴苯的反应属于加成反应C. C3H6Br2有5 种结构D. 乙醇和乙酸均为非电解质7．下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干D. Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。

本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。

2018届高考化学全真模拟试卷及答案(共七套)

2018届高考化学全真模拟试卷及答案（共七套）2018届高考化学全真模拟试卷及答案（一）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。

答案选C。

2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。

答案选D。

3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。

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2018高考化学模拟试题试题7．日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是A．用纯碱溶液清洗餐具上油污B．用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D．用汽油清洗玻璃上的油漆8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A9．下列有关常见有机物的说法正确的是A．苯和溴水共热生成溴苯B．乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物C．乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是11下列有关该电池放电时的说法正确的是A．b为电池负极，发生还原反应B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－C．若有2.24L(标准状况)H2参与反应，则含O2－的固体电解质中有0.05 molO2－转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H212．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H m RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < dB．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/LC．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高26．（14分）治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。

I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO ；②NaOH 溶液能与NO 2反应，不与NO 反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a →____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D 的作用是_____________________________。

（3）装置E 中反应的化学方程式为____________________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有___________________。

II ．实验室常用NaOH 溶液吸收多余的氮氧化物(NO x )：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。

设计实验验证产物NaNO 2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO 4溶液（5）取适量NaNO 2溶液，加入_______，观察到_______现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO 2有还原性___________________________。

26.（14分）（1）f →e →j →i →h→g （或g →h ）→b→c→d （2分，只要有错即不得分）（2）除去挥发出的HNO 3等酸性气体（2分）（3）2NO ＋2Fe2FeO ＋N 2（2分）（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。

（2分，注：给分点有3个，“海、陆、空”即溶液、固体、气体三方面任缺一点，该题只能得1分。

）（5）KI 淀粉溶液、稀硫酸（2分，各1分）溶液变蓝（2分）（6）取适量NaNO 2溶液，滴加少许酸性KMnO 4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。

（其它合理答案均可给分）（2分，描述不规范者要扣掉1分）27．（14分）铋（Bi ）不溶于水，不溶于非氧化性的酸，铋的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含有杂质PbO 2等）制备超细Bi 2O 3的工艺如下：△回答下列问题：（1）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为__________________________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________________________________（用离子方程式表示）。

（2）“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________。

“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（3）溶解“精铋”时的试剂硝酸可以用下列________（填序号）代替。

A．HCl和H2O2 B．HCl 和KMnO4C．NaClO D．稀硫酸（4）沉淀过程中调节pH控制Bi3 +的水解速率及碱式硝酸铋转换碱式碳酸铋速率是制备超细Bi2O3的关键。

调节pH过程中除了要缓慢加入沉淀剂，同时要防止局部浓度过大，还要加入一定量的分散剂，防止局部浓度过大的操作方法是_____________，加入一定量的分散剂的作用为________________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。

“母液2”中可回收的主要物质是________。

（1）Bi2S3＋6FeCl3＝2BiCl3＋6FeCl2＋3S（2分）Bi3+＋Cl-+H2O＝BiOCl↓+ 2H+（2分）（2）2Bi3++ 3Fe＝2Bi+3Fe2 +（2分）Cl2（1分）（3）A（2分）（4）搅拌（1分）使固体颗粒均匀分布于分散液中，从而产生的颗粒比较均匀（2分）（5）没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）28.（15分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。

请回答：I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为___ ______________________________________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。

已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数k b=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/L NH4Cl溶液的pH约为________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：ⅰ.N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/molⅱ.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。

O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为____________________________________________________________。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。

28．（15分）Ⅰ．NH4＋＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋（2分）Ⅱ．4.5（2分）Ⅲ．（1）CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1（2分，只要有错即不得分。

）（2）较低（1分）（3）①800（2分）②4:5（1分）（4）①M（1分）一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡（1分）②33.3%（2分）（1分）35．[选修三－物质结构与性质]（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为。

（2）CO 2的电子式为，1mol CO 2分子中含有σ键的物质的量为。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示：①其中C 、N 、O 原子半径的大小关系为，电负性的大小关系为；②其中采用sp 3杂化的原子有C 、。

（4）硝酸钾中NO 3－的空间构型为，写出与NO 3－互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe 原子间的距离为acm ，该晶体的密度计算式为g/cm 3（N A 表示阿伏加德罗常数）。

35．（1）3d 64s 2（1分）（2）CO 2电子式（1分）；2mol （1分）（3）①C ＞N ＞O （1分）；C ＜N ＜O （1分）②S 、N 、O （写出两种给1分）（4）平面三角形；BF 3（5）乙醇分子间存在氢键（6）1192N A ·a 3或119N A ·a 3（合理答案都给分） 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A 有如图所示的转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%；②③G 分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息，回答下列问题：（1）有机物F 中官能团的名称是（2）A 的名称是Cu（3）条件Ⅲ为；F G 的反应类型为，G 的结构简式为。

（4）写出一种检验M 中官能团的化学方程式（5）R 是N 的同系物，相对分子质量比N 大14，R 有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为。