2018高考化学模拟试题试题

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2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案

2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。

（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分）（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分）（1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分）离子键、π键（2分，其它合理答案也给分）（5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分）羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分）（3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分）（5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析

2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。

2018届高三化学模拟卷(含答案)

高三化学综合卷注意：1.时间：90分钟，100分；2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 K 39 Mn 55第I卷（选择题54分）一、单选题（18小题，每题3分）1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A. NH4I的电子式:B. 含78 个中子的碘原子: 13153IC. 二氧化硅的分子式:SiO2D. HClO 的结构式: H-Cl-O3．下列关于乙醇的说法不正确的是()。

A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯4．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同6．下列说法正确的是A. 2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷B. 由苯制取溴苯的反应属于加成反应C. C3H6Br2有5 种结构D. 乙醇和乙酸均为非电解质7．下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干D. Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。

本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。

2018届高考化学全真模拟试卷及答案(共七套)

2018届高考化学全真模拟试卷及答案（共七套）2018届高考化学全真模拟试卷及答案（一）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。

答案选C。

2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。

答案选D。

3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。

下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶BSiO2是两性氧化物液反应C 新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径： Z<Y<X<WB．气态氢化物的热稳定性：Y<XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。

如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24═6CO2↑+24C．放电过程中，从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018 年全国高考模拟试题理综化学部分1．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是（）A ．Na2O2汲取 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂【答案】 A【分析】 A ．过氧化钠能够和二氧化碳反响生成氧气， A 正确； B．因 ClO 2拥有氧化性，能够用于自来水的杀菌消毒， B 错误； C．SiO2透光性好，用于制造光导纤维， C 错误； D．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时汲取大批热，所以氨可用作制冷剂， D 错误。

答案选 A 。

2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着“覆器，遂凝固累然下垂如针，尖长辈为胜，平短者次之，文中波及的操作方法是（）”A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】 B【分析】蒸馏马上液体转变为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转变为气体，再经过凝华转为固体。

联合生砒本来为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转变为固-气 -固，应选 B升华。

3．阿伏加德罗常数的值为N A。

以下说法正确的选项是（）A ．1 L 0.1 mol1L ·NH4Cl溶液中，NH4的数目为0.1 N AB ．2.4 g Mg 与 H 2SO4完整反响，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下， 2.24 L N 2和 O2的混淆气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和 0.1 mol I 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数为0.2 N A 【答案】 D＋＋NH 3·H2O＋H ＋＋【分析】 A 、NH 4是弱碱根离子，发生水解： NH 4＋ H2O，所以 NH 4数目小于 0.1N A，故 A 错误； B、2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完整反响后转移的电子的物质的量为 2.4 ×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A，故 B 错误； C、N 2和 O2都是分子构成，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故 C 错误； D、H2＋ I 22HI ，反响前后系数之和相等，即反响后分子总物质的量仍为 0.2 mol ，分子数为0.2N A，故 D 正确。

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（八）化学试卷 Word版含解析

2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不发生反应B 向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色该食盐一定不加碘食盐D 铝箔在酒精灯火焰上加热融化不但滴落铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的12.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。

下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中()()33CH COOHCH COOcc-的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。

下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。

2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)

高考模拟试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO【命题意图】本题考查物质的分类2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【命题意图】本题考查仪器识别3．下列属于弱电解质的是A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断6．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．二氧化硅通常用于通信行业C．金属钠可用于冶炼钛等金属D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途7．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断8.下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质 9.下列说法不正确．．．的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管定容B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范10.下列说法正确的是A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3 与 CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）11.下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．混合气体的密度不再改变C ．混合气体的压强不再变化D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1 【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断 13.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－ C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu2+ D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 【命题意图】本题考查离子方程式正误判断14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．Na2O2 吸收CO2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D．NH 3 易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气， A 正确；B．因ClO2 具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒， B 错误；C．SiO2 透光性好，用于制造光导纤维， C 错误；D．NH3 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂， D 错误。

答案选A。

2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。

结合生砒原本为固态及题意中的―如针‖，题目中的状态转化为固-气-固，故选 B 升华。

3．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）1A ．1 L 0.1 mol ·L NH 4Cl 溶液中，N H 的数量为0.1 N A 4B．2.4 g Mg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下， 2.24 L N 2 和O2 的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D＋＋【解析】A、NH 4 是弱碱根离子，发生水解：NH 4 ＋H2O NH3·H2O＋H ＋＋，因此NH 4 数量小于0.1N A ，故A 错误；B、2.4 g Mg 为0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 ×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A，故B 错误；C、N2 和O2 都是分子组成，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C 错误；D、H2＋I2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol ，分子数为0.2N A，故 D 正确。

2018年高考仿真模拟化学试题(3)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关食盐的说法错误的是A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．食盐是侯氏制碱的主要原料之一C．工业上电解饱和食盐水可制取钠D．加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2．下列关于常见有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是4．1 mol 有机物 X 在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol 草酸(H 2C 2O 4)和2 mol M(C 3H 8O)，下列说法不正确的是A ．X 的分子式为C 8H 14O 4B ．M 的烃基上的一氯代物有5种C ．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D ．X 和M 均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5．南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温Na −二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A ．负极的电极反应式为Na −e -═Na +B ．放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D ．充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4Na ++ 4e -+3CO 2═2Na 2CO 3+C6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．原子半径：Z>W> XB ．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C ．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D ．X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7．298 K 时，向10 mL 0.01 1mol L -⋅ 氨水中逐滴滴加0.01 1mol L -⋅盐酸，盐酸的体积V (盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．通过a点可证明氨水是弱电解质B．c点对应盐酸的体积为10 mLC．b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<dNH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．c点溶液中c(4第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

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2018高考化学模拟试题试题7．日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是A．用纯碱溶液清洗餐具上油污B．用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D．用汽油清洗玻璃上的油漆8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A9．下列有关常见有机物的说法正确的是A．苯和溴水共热生成溴苯B．乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物C．乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是11下列有关该电池放电时的说法正确的是A．b为电池负极，发生还原反应B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－C．若有2.24L(标准状况)H2参与反应，则含O2－的固体电解质中有0.05 molO2－转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H212．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H m RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < dB．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/LC．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高26．（14分）治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。

I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO ；②NaOH 溶液能与NO 2反应，不与NO 反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a →____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D 的作用是_____________________________。

（3）装置E 中反应的化学方程式为____________________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有___________________。

II ．实验室常用NaOH 溶液吸收多余的氮氧化物(NO x )：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。

设计实验验证产物NaNO 2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO 4溶液（5）取适量NaNO 2溶液，加入_______，观察到_______现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO 2有还原性___________________________。

26.（14分）（1）f →e →j →i →h→g （或g →h ）→b→c→d （2分，只要有错即不得分）（2）除去挥发出的HNO 3等酸性气体（2分）（3）2NO ＋2Fe2FeO ＋N 2（2分）（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。

（2分，注：给分点有3个，“海、陆、空”即溶液、固体、气体三方面任缺一点，该题只能得1分。

）（5）KI 淀粉溶液、稀硫酸（2分，各1分）溶液变蓝（2分）（6）取适量NaNO 2溶液，滴加少许酸性KMnO 4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。

（其它合理答案均可给分）（2分，描述不规范者要扣掉1分）27．（14分）铋（Bi ）不溶于水，不溶于非氧化性的酸，铋的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含有杂质PbO 2等）制备超细Bi 2O 3的工艺如下：△回答下列问题：（1）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为__________________________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________________________________（用离子方程式表示）。

（2）“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________。

“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（3）溶解“精铋”时的试剂硝酸可以用下列________（填序号）代替。

A．HCl和H2O2 B．HCl 和KMnO4C．NaClO D．稀硫酸（4）沉淀过程中调节pH控制Bi3 +的水解速率及碱式硝酸铋转换碱式碳酸铋速率是制备超细Bi2O3的关键。

调节pH过程中除了要缓慢加入沉淀剂，同时要防止局部浓度过大，还要加入一定量的分散剂，防止局部浓度过大的操作方法是_____________，加入一定量的分散剂的作用为________________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。

“母液2”中可回收的主要物质是________。

（1）Bi2S3＋6FeCl3＝2BiCl3＋6FeCl2＋3S（2分）Bi3+＋Cl-+H2O＝BiOCl↓+ 2H+（2分）（2）2Bi3++ 3Fe＝2Bi+3Fe2 +（2分）Cl2（1分）（3）A（2分）（4）搅拌（1分）使固体颗粒均匀分布于分散液中，从而产生的颗粒比较均匀（2分）（5）没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）28.（15分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。

请回答：I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为___ ______________________________________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。

已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数k b=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/L NH4Cl溶液的pH约为________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：ⅰ.N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/molⅱ.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。

O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为____________________________________________________________。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。

28．（15分）Ⅰ．NH4＋＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋（2分）Ⅱ．4.5（2分）Ⅲ．（1）CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1（2分，只要有错即不得分。

）（2）较低（1分）（3）①800（2分）②4:5（1分）（4）①M（1分）一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡（1分）②33.3%（2分）（1分）35．[选修三－物质结构与性质]（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为。

（2）CO 2的电子式为，1mol CO 2分子中含有σ键的物质的量为。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示：①其中C 、N 、O 原子半径的大小关系为，电负性的大小关系为；②其中采用sp 3杂化的原子有C 、。

（4）硝酸钾中NO 3－的空间构型为，写出与NO 3－互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe 原子间的距离为acm ，该晶体的密度计算式为g/cm 3（N A 表示阿伏加德罗常数）。

35．（1）3d 64s 2（1分）（2）CO 2电子式（1分）；2mol （1分）（3）①C ＞N ＞O （1分）；C ＜N ＜O （1分）②S 、N 、O （写出两种给1分）（4）平面三角形；BF 3（5）乙醇分子间存在氢键（6）1192N A ·a 3或119N A ·a 3（合理答案都给分） 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A 有如图所示的转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%；②③G 分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息，回答下列问题：（1）有机物F 中官能团的名称是（2）A 的名称是Cu（3）条件Ⅲ为；F G 的反应类型为，G 的结构简式为。

（4）写出一种检验M 中官能团的化学方程式（5）R 是N 的同系物，相对分子质量比N 大14，R 有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为。

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