云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册10.1.1酸碱指示剂常见的酸导学案

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九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案新人教版(20

九年级化学下册第１0单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案 (新版)新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案(新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液.3.认识溶液具有酸碱性的原因。

【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。

【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因.情景导入生成问题1．回忆:将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将ＣO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读．自学互研生成能力错误!1.阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。

2．酸碱指示剂(1）阅读教科书P50观察【实验１0—１】，并填完下列表格:(2）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊:酸性中性碱性红色←———－紫色————→蓝色酚酞:酸性中性碱性无色←————无色—-——→红色（3）讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?3.酸碱指示剂与酸碱性的关系４。

思考:如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们?小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂.上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花错误!1．思考:酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?略2.阅读教科书Ｐ5７,观察【实验10—7】思考:（１)灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子,不亮则表明没有。

初中化学九年级下精品导学案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》导学案(共3课时)

第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。

3、盐酸、硫酸的物理性质。

4、浓硫酸的稀释。

课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。

3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。

2、酸碱指示剂是_____________________________________________。

3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。

活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。

（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。

常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。

2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。

九年级初中化学人教第10单元酸和碱10.1.1 常见的酸第1课时酸碱指示剂和常见的酸(导学案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。

（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。

如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。

、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。

10.1 常见的酸和碱 1 (导学案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。

2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。

【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。

你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。

酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱10.1.1酸、碱与指示剂作用几种常见的酸教案新人教

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 酸、碱与指示剂作用几种常见的酸教案（新版）新人教版
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第1课时酸、碱与指示剂作用
（续表)
板书设计。

九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第1课时)

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

（二）过程与方法通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识于实践的观点。

二、教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。

[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。

学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。

由学生的生活经验引入，激发学生学习新知识的热情新新课讲授26分钟[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？活动与探究1：P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。

科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第1课时酸碱指示剂、常见的酸)优秀教学案例

5.全面总结与反思，促进自主学习
在案例的总结归纳环节，不仅对课堂所学知识进行了梳理，还通过学生自评、互评等形式，促使学生反思自己的学习过程。这种教学策略有助于提高学生的自我认知和自我调控能力，培养他们自主学习和终身学习的习惯。
在导入新课的环节，我会以一个简单的日常生活中的观察活动开始：让学生们观察一杯普通的自来水，然后向其中加入几滴柠檬汁，观察水的颜色变化。通过这个简单的实验，引导学生思考为什么柠檬汁会使水变色，从而引出酸碱指示剂的概念。这个活动旨在激发学生的好奇心，为接下来的学习打下兴趣的基础。
接着，我会提出问题：“你们认为，在我们的日常生活中，还有哪些东西可以像柠檬汁一样指示酸碱性？”让学生们进行头脑风暴，分享自己的想法。这样的讨论有助于学生将新知识与已有知识联系起来，为学习酸碱指示剂的作用原理做好准备。
（一）情景创设
在本章节的教学中，我将通过创设生活化的情景，引导学生感知酸碱知识在现实世界中的应用。例如，通过展示柠檬汁使紫色石蕊溶液变红的实验现象，让学生思考为什么柠檬汁能够这样变化，从而引出酸碱指示剂的概念。此外，还将结合学生的实际经验，如家用清洁剂、食品添加剂等，让学生感受到化学知识无处不在，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会首先介绍酸碱指示剂的原理，使用PPT展示不同的酸碱指示剂及其变色范围，解释它们在不同pH值下的颜色变化。接着，我会通过演示实验，展示如何使用酸碱指示剂来鉴别不同溶液的酸碱性，并让学生观察实验现象，记录数据。
随后，我会引入常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸等），讲解它们的化学性质、物理性质以及在工业和日常生活中的应用。在这个过程中，我会强调安全知识，教导学生如何正确地处理和存储酸。
五、案例亮点
1.生活化情景导入，激发学习兴趣

10-1-1酸碱指示剂导学案

⑷上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） ⑸将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 ⑹将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 1、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（） B、它们都含有酸根离子课堂练习 C、它们都含有氢元素
基于第十单元第一节课题课型
“目标导学的有效学习”导学案
班级主备人备课时间集体备课内容授课人上课时间姓名
第一课时
酸碱指示剂新授课
学习目标重点难点导入新课
1、了解常见的酸碱指示剂的种类； 2、记住常见的酸碱指示剂遇酸、碱时的颜色变化； 3、初步运用酸碱指示剂区别酸和碱的溶液。常见的酸碱指示剂遇酸、碱时的颜色变化；会利用指示剂区别常见的酸和碱。初步运用酸碱指示剂区别酸和碱的溶液。生活中哪些物质具有酸味？你知道它们为什么都有酸味吗？生活中哪些物质具有涩味和滑腻感？你知道它们为什么都有涩味和滑腻感吗？总结：生活中我们可以通过产中能否用这些方法？思考：我们在实验或生产中该如何区别酸性或碱性物质呢？一、区别酸性、碱性物质的方法：――――使用 1、常见的酸碱指示剂：（1） 2、实验探究：见课本 48－49 页。（区别色）（2）（色）或区别含有酸性或碱性的物质，实验中或生
+ -
色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈
A、它们都是溶液
D、它们都电离出了氢离子
2、氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na 、OH ）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约 2 mLNaCl 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约 2 mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验（1）看到的现象是_____________，你得出的结论是___________；实验（2）看到的现象是_____________，说明 Na 离子___________；实验（3）看到的现象是_____________，你得出的结论是___________。思考：上述三个实验步骤中，实验可以省略，为什么？ + 3、仿照上题，设计实验证明稀盐酸中的哪一种粒子（H2O、H 、Cl ）使石蕊试液变红色。

九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。

人教版九年级化学下册10.1.1《酸碱指示剂的探究(第1课时)》导学案

人教版九年级化学下册10.1.1《酸碱指示剂的探究（第1课时）》导学案导言在化学实验中，我们常常会用到酸碱指示剂来判断物质是酸性还是碱性。

那么，酸碱指示剂是如何起作用的呢？本节课我们将通过探究实验，来深入了解酸碱指示剂的性质和作用原理。

学习目标1.了解酸碱指示剂的基本性质；2.探究酸碱指示剂的变色规律；3.探究酸碱指示剂的变色原理。

学习内容本节课的学习内容包括：1.酸碱指示剂的基本性质；2.酸碱指示剂的变色规律；3.酸碱指示剂的变色原理。

学习步骤第一步：了解酸碱指示剂的基本性质1.酸碱指示剂是一种能够由酸性溶液变为红色或黄色，由碱性溶液变为蓝色或紫色的物质。

2.酸碱指示剂的变色性质是由于其分子结构的改变所致。

第二步：探究酸碱指示剂的变色规律1.实验一：取三个试管，分别加入酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，并加入几滴酸碱指示剂。

2.观察实验现象：酸性溶液变红色，中性溶液变黄色，碱性溶液变蓝色。

3.总结变色规律：酸性溶液→红色，中性溶液→黄色，碱性溶液→蓝色。

第三步：探究酸碱指示剂的变色原理1.酸碱指示剂分子结构的改变导致其颜色的变化。

2.在酸性溶液中，酸碱指示剂分子中的某个基团会失去氢离子，从而变成带正电荷的离子，导致颜色的变化。

3.在碱性溶液中，酸碱指示剂分子中的某个基团会接受氢离子，从而变成带负电荷的离子，导致颜色的变化。

总结与思考通过本节课的学习，我们了解了酸碱指示剂的基本性质，探究了酸碱指示剂的变色规律，并了解了酸碱指示剂的变色原理。

酸碱指示剂在化学实验中起着重要的作用，帮助我们判断物质的酸碱性质。

拓展学习1.进一步探究不同酸碱指示剂的变色规律和变色原理；2.研究不同酸碱指示剂的适用范围和使用注意事项；3.实验验证酸碱指示剂的变色规律和变色原理。

以上是人教版九年级化学下册10.1.1《酸碱指示剂的探究（第1课时）》导学案的内容，希望对同学们的学习有所帮助。

2019-2020年九年级化学下册10.1.1酸碱指示剂常见的酸导学案新人教版

2019-2020年九年级化学下册10.1.1酸碱指示剂常见的酸导学案新人教版一、学习目标1.初步认识酸和碱是生活中常见的化合物。

2.初步认识常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。

3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。

重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液二、自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有，水果中含有各种；它们属于酸。

(2)石灰水中含有，炉具清洁剂中含有，它们都属于碱。

2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有和。

三、合作探究(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成，不能使无色酚酞溶液；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成。

注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观察P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸：色体,有气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属，制造药物，人体胃液中含有，可帮助消化。

硫酸：色粘稠油状体, 气味, 浓硫酸有性，在实验室常用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。

(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的？保存时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。

无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。

2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸3.下列物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24. 向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性。

【优选整合】初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱(1) 导学案

课题1 常见的酸和碱（第1课时）导学案
一、自主学习：
阅读课本完成：
1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，
原因是，再加热石蕊试液，又看到[来源: ]
，原因是。

2、常用的酸碱指示剂有、等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；
酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水，具有_______性和性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。

二、合作探究
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？
三、课堂反馈
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水
C浓盐酸 D二氧化碳
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )
A颜色发生改变 B发生化学变化
C质量减少 D溶质的质量分数变小
5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是
( )
A汽水 B浓盐酸
C浓硫酸 D饱和食盐水
【参考答案】
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C。

九年级下册化学导学案第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用知识要点课标要求1.酸碱指示剂的作用(重点) 认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性2.几种常见酸的物理性质了解盐酸、硫酸的物理性质和用途；认识浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性及使用时的安全注意事项；学会稀释浓硫酸的实习操作教学过程一情景导入教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字),然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液,鲜艳的大红字“化学”跃然纸上。

教学过程二酸碱指示剂【自主学习】阅读教材50－51页的有关内容,完成下列问题：1.酸碱指示剂(简称__指示剂__)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有__石蕊__和__酚酞__。

石蕊试液是__紫__色,遇酸溶液变__红__色,遇碱溶液变__蓝__色；酚酞溶液呈__无__色,遇酸溶液__不变色__,遇碱溶液变__红色__。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实习方案。

老师随时纠正。

(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红(3)酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈__酸__(填“酸”或“碱”)性；碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈__碱__(填“酸”或“碱”)性。

所以都可以用指示剂来检验它们的__酸碱性__。

【合作探究】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl 、Na 2CO 3、NH 4Cl 这三种盐的酸碱性,通过这几个实习你能得出什么结论？【教师点拨】1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。

10.1常见的酸和碱—酸碱指示剂导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱—酸碱指示剂导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册1. 导学目标•了解常见的酸和碱的性质；•掌握常见的酸碱指示剂的使用方法；•能够根据酸碱指示剂的变色情况判断溶液的酸碱性。

2. 导学内容2.1 常见的酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质。

酸的性质包括：呈酸味、能与金属反应产生氢气、能与含氧非金属元素反应产生气体等。

碱的性质包括：呈碱味、能与酸反应生成盐和水、能与某些金属氧化物反应产生盐和水等。

常见的酸包括：盐酸、硫酸、硝酸等。

常见的碱包括：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铜等。

2.2 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的化学试剂。

根据溶液酸碱性的不同，酸碱指示剂会发生不同的颜色变化。

常见的酸碱指示剂包括：酚酞、苯酚红、甲基橙等。

每种酸碱指示剂都有自己的酸碱变色范围，可以根据其变色情况判断溶液的酸碱性。

2.3 酸碱指示剂的使用方法使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性需要按照以下步骤进行：1.取一小滴酸碱指示剂滴在待测溶液上；2.观察溶液的颜色变化；3.根据酸碱指示剂变色的范围判断溶液的酸碱性。

3. 导学要点•常见的酸和碱的性质；•常见的酸碱指示剂及其变色范围；•使用酸碱指示剂判断溶液酸碱性的方法。

4. 导学示例在实验室中，小明拿到了三个未知溶液，他想要判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。

他使用了酚酞、苯酚红和甲基橙三种酸碱指示剂进行测试。

小明先将酚酞滴在第一个未知溶液上，溶液的颜色由无色变为粉红色。

根据酚酞的颜色变化范围，小明判断第一个未知溶液是酸性溶液。

然后，小明又将苯酚红滴在第二个未知溶液上，溶液的颜色由无色变为粉红色。

根据苯酚红的颜色变化范围，小明判断第二个未知溶液也是酸性溶液。

最后，小明将甲基橙滴在第三个未知溶液上，溶液的颜色由橙色变为黄色。

根据甲基橙的颜色变化范围，小明判断第三个未知溶液是碱性溶液。

通过以上实验，小明成功地判断了三个未知溶液的酸碱性。

5. 总结本节课学习了常见的酸和碱的性质，掌握了常见的酸碱指示剂的使用方法。

2021版九年级化学下册 10 课题1 常见的酸和碱导学案1(全国通用版)(全国通用版)

版）1（全国通用版）（全国通用版）【学习目标】1.通过自主学习课本55至56页第二段，能说出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用，知道物质的用途是由其性质决定的。

2.通过探究碱溶液与酸碱指示剂、二氧化碳的反应，能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并能正确书写化学方程式；3.通过对碱的性质的探究，提升合作学习的能力，知道化学来源于生活并服务与生活。

【学习过程】一、导入新课二、合作探究（一）几种常见的碱【学生活动1】观察试管内和表面皿上的药品，自主学习课本55-56页第二段完成下列表格：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名______ 、_______、________________、___________颜色状态______ 固体______ 粉末溶解性易潮解，______ 溶于水，溶解时______大量的热______ 溶于水（二）碱的化学性质1.碱与指示剂的反应【学生活动2】探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应（1）分别取三滴氢氧化钠溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色版）酚酞试液，观察现象并填在表格中；（2）分别取三滴氢氧化钙溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并填在表格中；紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2.碱与某些非金属氧化物的反应【回忆】怎样检验CO2？反应方程式为。

【学生活动3】探究NaOH 溶液能否与CO2发生反应？（1）向集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL水,立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：（2）向另一集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：。

模仿写出CO2与NaOH反应的化学方程式【思考】氢氧化钠应该如何保存？能否用氢氧化钠干燥CO2？【学以致用】1.三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

2.硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，可以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫写出反应方程式。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。

2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。

浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。

（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

10.1 常见的酸和碱(第1课时) 导学案

义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第一课时）导学案一、学习目标1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应以及其变色情况；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2、通过自主探究实验活动展示，培养实验技能、分析能力及交流合作能力。

3、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。

二、课前预习能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。

三、课堂探究四、讨论释疑、总结升华达标自测1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：2上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是( )A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体 5、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（） A 、酚酞试液 B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A ．紫色B ．蓝色C ．红色D ．无色 7、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜。