初三化学酸碱盐专题教案

初三化学酸碱盐专题教案

化教案授课时间：

备课时间：年级：九年级课时：2小时课题：酸碱盐专题学员姓名：

授课老师：

教学目标

1、理解并掌握酸碱盐的特性。

2、酸碱盐反应的化学方程式。难点重点

1、对酸碱性物理以及化学特性的掌握。教学内容

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除

锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐

+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 Δ CuO

+H2O2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓

Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O==2NaOHK2O +H2O==2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2)

酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)

碱性氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为

5、6（因为溶有CO2）pH<

5、6的雨水为酸雨

1、置换反应：1）酸和金属的反应：

（1）金属活动顺序表（2）无氧化性的酸2）盐和金属的反应：（1）金属活动顺序表（2）盐具有可溶性

2、复分解反应：1）生成物有气体、沉淀或水2）反应物具有可溶性***特例：

1、酸和碱的反应

2、酸和碳酸盐的反应

3、氧化物参加的反应1）酸性氧化物（1）与水生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水2）碱性氧化物（1）与酸反应生成盐和水（2）与水反应生成可溶性的碱盐的溶解性：

钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙注：⑴ Ag2SO4 、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水、⑵ AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸颜色：盐溶液的颜色：铜盐、兰色；铁盐、黄色；亚铁盐、浅绿色碱的颜色：氢氧化铁、红褐色；氢氧化铜、兰色例

1、分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：

1、质量变化？

2、溶质质量分数的变化？

例

2、在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是

A、汽水

B、浓盐酸

C、浓硫酸

D、饱和食盐水例

3、下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是：

（）

A、浓H2SO

4、浓盐酸、火碱固体、生石灰

B、浓H2SO

4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体

C、固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水

D、浓H2SO

4、固体NaOH、固体CuSO

4、CaCl2固体、MgCl2固体例

4、下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是：