化学中考冲刺2016--物质的鉴别、除杂与提纯汇编

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中考化学鉴别与除杂专题复习

中考化学鉴别与除杂专题复习物质的鉴别及除杂一直是中考的热点，也是学生学习的难点，由于涉及多种物质的物理性质和化学性质，再加上对实验操作等方面的分析与评价、开放与探究，使得本专题内容呈现综合性强、检验学生能力强的特点。

笔者谈谈自己的复习思路，与各位同仁一起探讨。

一、物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

专题热点透析题型一、用指定试剂鉴别例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（ B ）A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（B）A、Ba(NO3)2NaCI HCIB、AgNO3KOH Na2SO4C、MgSO4NaCI H2SO4D、KNO3NaOH BaCI2【点拨】鉴别物质先从物理方法入手，如看颜色，闻气味，看溶解性，看溶解过程中热现象；再从化学角度分析，不同物质其化学性质的差异性。

三、不另选试剂的鉴别题例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（D）A、①②③④B、②③①④C、④①②③D、③①②④例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。

初中化学中考复习第2讲物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。

鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。

常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。

试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。

物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。

化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。

除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。

常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。

例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。

对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。

对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。

九年级化学_物质的鉴别、除杂和提纯_专题复习

物质的鉴别、除杂和提纯专题复习教学目标：1 、学会常见物质的鉴别；2、掌握提纯的原则和几种常见的提纯方法。

重点难点：常见物质的鉴别和提纯的方法。

【知识点】一、物质的鉴别（一）知识要点1 、鉴别依据：①特殊的物理性质和化学性质。

②现象不同（如：颜色、气味、溶解性等） ③操作简便2、常见气体的检验① O 2：通常用检验，。

三种或三种以上的气体，其中有氧气，一般用鉴别，现象。

② CO 2：通常用 3、 H +、 OH - CO3 2- 检验，现象 SO。

（二）自我检测一次鉴别下列各组物质，在横线上填出所选的试剂或方法（ 1）硬水和软水（ 2）氧气、空气和二氧化碳（ 3）氯化钾溶液和碳酸钾溶液（ 4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（ 5）氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液（ 6）稀盐酸、氯化钙溶液、氯化钠溶液（三）合作探究1 、某校实验室搬迁时，不慎把盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的标签损坏了，甲、乙、丙三位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。

请写出三位同学所用试剂实际的名称。

2、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH 试纸放在玻璃片上，，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是通过探究，同学们确定了污水的成分．为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的（合理即可）．训练拓展在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，根据下图回答问题。

[ 查阅资料] 饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl 而不吸收CO21 ）①中固体反应物（“能”或“不能”）用Na2CO3代替2）③中的现象是时，说明CO2气体中已经不混有HCl 气体3）④中浓H2SO4的作用是。

物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离中考化学专项

热点物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!热点01 物质的鉴别1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2.物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。

检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。

3.常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O 2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O 2H 2O无水CuSO 4无水CuSO 4由白变成蓝CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O H 2氧化铜由黑变成红,无水CuSO 4变蓝H 2+CuO H 2O+CuCuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH 3CO 2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCH 4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4.常见离子的检验5.日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

初中化学中考三物质的检验、鉴别、除杂与提纯总复习完美版

(2)化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3．常见物质的鉴别
(1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧焦羽毛 ________气味且燃烧后残留
物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__________ 棉或麻；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别：加入________ 肥皂水并搅拌产生泡沫多、浮渣少的是________ 软水，反之则是________ 硬水。
酸盐(如Na2CO3) 溶液
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
离子
检验方法
现象
原理举例(化学方程式)
Ag+
滴入NaCl溶液和有白色沉淀生，该沉 AgNO +NaCl===AgCl↓+NaNO 3 3 稀硝酸淀不溶于稀硝酸
滴入Na2SO4溶液和有白色沉淀生成，该 Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+ Ba2+ 2NaNO3 稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸滴加可溶性碱，产生刺激性气味的气
2CO+O2=== 2CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
点燃
点燃，在火焰上方罩一 CH4 个干冷的烧杯，迅速倒转后，加入澄清石灰水将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
火焰呈淡蓝色，干燥的
烧杯内壁有水雾出现，
加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊 ___________________ 红色石蕊试纸变蓝色由白色变为蓝色 H2O
(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵态氮肥。 (4)氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，________ 变浑浊

专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题(第01期)(教师版)2024年中考化学真题分类汇编

专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。

下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳【答案】C【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫酸铵与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。

2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是选项物质鉴别方法现象及结论有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二A一氧化碳和二氧化碳闻气味氧化碳B食盐水和蒸馏水测pH Ph<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色液产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热钠，无明显现象的物质为碳酸钠【答案】D【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。

不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，A不符合题意；食盐水和蒸馏水的pH都等于7。

不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，B不符合题意；浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。

可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确，C不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。

人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题

物质的鉴别、除杂除杂(提纯)专题一.物理方法1.过滤法:用来除去可溶物和不溶物KCl（AgCl): Na2SO4 (BaSO4)：NaCl（MnO2）：结晶法:下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( )2、A。

NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg（OH）2 D。

NaClBaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2（H2O）CO2（H2O）二。

化学方法:（沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质），用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )__________________HCl （H2SO4）___________________HNO3 (HCl ）___________________NaCl(MgCl2) __________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2;NH4+ + OH—= NH3例：如何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3)_________________Na2SO4(Na2CO3）____________________CaCl2溶液（盐酸）KCl （NH4Cl)____________________KNO3(KOH) _______________________Na2SO4(NaOH) ____________3。

置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.FeSO4（CuSO4）4。

吸收法CO（CO2）___________________H2（HCI)___________________H2（CO2）N2(O2）5.加热法：CaO(CaCO3) KCl固体(KClO3)：6。

中考化学专题二物质的鉴别与除杂

需区分
ห้องสมุดไป่ตู้
的物质
矿泉水和
蒸馏水
人体吸入空气
和呼出气体
氯化钠和
硝酸铵
纯棉制品和
绦纶制品
方案一
加肥皂水
搅拌
带火星的
木条
加适量水溶解
后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石
灰水
加熟石灰研磨，
4.(2015，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的
是( B )
A．CO2气体(CO)―→点燃 B．MnO2固体(KCl)―→加水过滤 C．CO2气体(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4 5．(2015，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正
11．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，实验方案设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是_ 过滤_，该操作的目的是__除去难溶性杂质 __； (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式: __MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 __； (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：__因为在实验过程中有氯化钠生成 __。
确的是( D ) 序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯(解析版)

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。

初中化学物质鉴别与除杂整理

初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

初中化学中考复习专题物质鉴别,分离和提纯

物质的鉴别物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面．其主要内容包括：几种气体（O2、H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO32－）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等．复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键．常见的物质鉴别题举例浅析：（一）用一种试剂一步鉴别出几种物质1、使用指示剂例：只用一种试剂就能方便地鉴别出稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水，这种试剂是。

2、加入其它试剂例：只用一种试剂就能将稀盐酸、NaOH溶液和澄清石灰水三种溶液鉴别出来，该试剂是。

（二）用一种试剂和组内试剂分步鉴别出几种物质1、用指示剂和组内物质间的相互反应分步鉴别出几种物质例：只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质是A、KNO3、NaCl、NaOHB、NaOH、KOH、HClC、H2SO4、HCl、NaOHD、NaOH、H2SO4、NaCl2、用所给的一种试剂鉴别出未知溶液中的一种，然后再用鉴别出的溶液作试剂，鉴别其它未知溶液，以此类推，一一鉴出。

例：现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液，只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的先后顺序是。

（三）用多种试剂分步鉴别出几种物质例：现有五种溶液，分别是稀盐酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4，怎样鉴别它们？（四）不用任何试剂，通过组内物质的“两两混合”鉴别出几种物质例：不用任何试剂，鉴别下列四种无色溶液：稀盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3（五）不用任何试剂，根据物质的物理性质（如颜色、气味等）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其它物质例：有5瓶失去标签的溶液，已知它们分别是①Na O H②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，如果不用其它任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是。

专题复习：物质的鉴别、除杂、提纯

专题复习：物质的鉴别、除杂、提纯物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

一、物质的检验及鉴别基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。

简写为“取样——操作——现象——结论”。

1．常见离子的检验与鉴别离子检验方法现象(1)酸或酸性(H＋)①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)溶液变______色②取样，滴到pH试纸上pH______7③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上有____________④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上有____________⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品固体溶解，溶液呈______色(2)碱或碱性(OH－) ①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液变____或____色②取样，滴到pH试纸上pH______7③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液产生__________(3)硫酸根离先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸_______________，__________子SO42- )离子检验方法现象(4)氯离子(Cl先加AgNO3溶液，再加稀硝酸________________，__________ －)(5)碳酸根离子先加______，再将气体通入_____________ 澄清石灰水变_____3)(CO2－(6)铵根离子固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热能闻到___________(NH4+)2.常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的检验并完全除去Na2CO3；再加入检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。

(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的________ ，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的检验并完全除去Na2SO4；最后加入____________ 二、物质的分离与提纯1．鉴别、分离与提纯的区别(1)鉴别：根据几种物质的不同性质用实验方法将它们一一鉴别。

中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯.docx

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】中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HClC．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO44.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水5.6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是A.CO2气体（CO）点燃B.MnO2固体（KCl）加水过滤C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO47.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是AA.CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液9. （天津）下列实验方法不正确的是BDA. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法11. （上海）鉴别物质的方法错误的是（ A ）A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴生石灰和石灰石C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸12. (安顺) 下列方法中，不能达到目的是B13.（扬州）下列鉴别方法不可行的是（）A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液14.15. （南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ D ）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸16. （荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ B ）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）17.（襄阳）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是CA．CO2 (H2O ) B．CO2(HCl)C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）18.（襄阳）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是DA．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HCl CaCl2KOH 19. (宜昌) 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是A23. (佛山)只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（BD ）A.NaCl NaOH NaNO3B.NaOH H2SO4KNO3C.HCl NaCl Na2SO4D.Na2SO4H2SO4CuSO424.(揭阳)下列除杂方法正确的是BA、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO25.•德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的是（B ）选项实验目的实验方案A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中通入CO2C 除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀盐酸D 比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液26.(平凉)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确．．．的是【B 】选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量的稀盐酸C N2O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸27.(陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【 B 】A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片28.(河南)除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。