广东省惠州市第一中学2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学试题 含解析

高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】【详解】A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4N A，故B正确；C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，1molCH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量为0.1mol，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是( )A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。

【详解】A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B错误；C 项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；D 项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行；C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。

【详解】A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。

室温时，同浓度的HCOONa 溶液的pH小于NaClO溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中与5mL 2mol/L的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；D项、向1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。

5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y 是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是( )A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质【答案】B【解析】【分析】由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。

【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H—和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H—)>r(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是( )A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变【答案】D【解析】【分析】阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2—离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，产品室中H2PO2-与H+反应生成弱酸H3PO2。

【详解】A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H+通过阳膜向产品室移动，故B正确；C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4，导致H3PO2的产率下降，故C正确；D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH 溶液的浓度增大，故D 错误。

故选D 。

【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，所得混合溶液的温度（T ）与加入NaOH 溶液体积（V ）的关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )A. HA 溶液的物质的量浓度约为0.067mol·L －1B. 25℃时，HA 的电离平衡常数约为1.5×10－9C. a→b 的过程中，c(OH －)·c(H +)增大 D. b 点时：c(Na +)>c(A －)>c(OH －)>c(H +) 【答案】B 【解析】 【分析】酸与碱的中和反应是放热反应，绝热容器中，当HA 溶液和NaOH 溶液恰好中和时混合溶液温度最高，则b 点HA 和NaOH 恰好反应。

【详解】A 项、绝热容器中，当HA 溶液和NaOH 溶液恰好中和时混合溶液温度最高，由图可知b 点温度最高，此时消耗氢氧化钠物质的量为0.004mol ，由反应方程式可知溶液中HA 的物质的量为0.004mol ，则溶液中c （HA ）=0.0040.06mol L ≈0.067mol/L，故A 正确；B 项、pH=4的HA 溶液的浓度为0.067mol/L ，pH=4的溶液中氢离子浓度为10-4mol/L ，则溶液中c （HA ）=0.067mol/L-10-4mol/L ≈0.067mol/L，所以电离平衡常数K=()()－c Hc Ac （HA ）+=4410/10/0.067/mol L mol Lmol L--⨯≈1.5×10-7，故B 错误；C 项、酸与碱的中和反应是放热反应，绝热容器中，反应液温度升高，水的离子积常数K w = c(OH －)·c(H +)增大，故C 正确；D 项、b 点HA 和NaOH 恰好反应生成强碱弱酸盐NaA ，NaA 在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中c （OH -）＞c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）可知c（Na+）＞c（A-），则溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力及计算能力，注意正确分析图象曲线变化分析，明确酸碱混合定性判断的方法是解答关键。

第II卷二、必考题8.草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。