2016届江苏省徐州市高考前模拟化学试题
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD 【解析】试题分析：A 、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；B 、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b 错误；C 、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)小于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍，c 错误；D 、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d 正确。
答案选AD 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B 、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 2气体，错误；C 、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D 、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C 。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化试卷第2页，共12页B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A 【解析】试题分析：A 、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B 、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C 、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D 、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。
2016年高考江苏卷化学试题(解析版).pdf
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考2016届高三化学一模试卷 含解析
2016年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学一模试卷一、单项选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意1．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（）A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2．下列有关化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子:SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3．下列说法不正确的是(）A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多途径a：Al H2途径b：Al Fe H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（）A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2﹣)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为19．Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为．下列说法正确的是（）A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣D．c(OH﹣）＜的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+7．下列实验操作不正确的是（）A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100。
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州 苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试题注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A。
考点：考查了环境保护及可持续发展的相关知识。
注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B、溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C、氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D、间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成
﹣
MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I
完全反应生成2+
和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化Mn
2﹣
关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O6
第5页（共20页）
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填
序号）．
2+
A．Ca
+
B．H
2﹣
C．CO3
Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
+2+﹣1
MgCO3（S）+2H（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol
（aq）═Mg
+2+
Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中
CO2含量增加的是（）
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水
2016届江苏省徐州市高考前模拟化学试题
徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
2016年-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
2016年江苏省高考化学试卷与解析
2016年省高考化学试卷一、单项选择题〔共10小题，每题2分，总分值20分，每题只有一个选项符合题意〕1．〔2分〕〔2016•〕大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应〞．以下活动会导致大气中CO2含量增加的是〔〕A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．〔2分〕〔2016•〕以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．〔2分〕〔2016•〕以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2〔SO4〕3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．〔2分〕〔2016•〕短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．以下说确的是〔〕A．元素X、W的简单阴离子具有一样的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r〔X〕＜r〔Y〕＜r〔Z〕＜r〔W〕5．〔2分〕〔2016•〕以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2〔SO4〕3溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．〔2分〕〔2016•〕根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的是〔〕A．制取氨气B．制取NaHCO3C．别离NaHCO3D．枯燥NaHCO37．〔2分〕〔2016•〕以下说确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．〔2分〕〔2016•〕通过以下反响均可获取H2．以下有关说确的是〔〕①太催化分解水制氢：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反响制氢：C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反响制氢：CH4〔g〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+3H2〔g〕△H3=206.1kJ•mol﹣1．A．反响①中电能转化为化学能B．反响②为放热反响C．反响③使用催化剂，△H3减小D．反响CH4〔g〕═C〔s〕+2 H2〔g〕的△H=74.8kJ•mol﹣19．〔2分〕〔2016•〕在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是〔〕A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl〔aq〕D．MgCO3MgCl2Mg10．〔2分〕〔2016•〕以下图示与对应的表达不相符合的是〔〕A．图甲表示燃料燃烧反响的能量变化B．图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：此题共5个小题，每题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
(江苏)高三化学-2016年江苏省徐州市邳州高考化学一模试卷 Word版含解析
2016年江苏省徐州市邳州四中高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变2．关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合分类A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这6项中的（）A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤4．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/LD．1L溶液中SO42﹣的浓度为0.4 mol/L5．下列说法不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：36．下列说法中正确的是（）A．盐中一定含有金属元素B．氢化物一定是共价化合物C．碱中一定含有氢、氧元素D．能电离出H+的物质一定是酸7．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L ﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+58．下列说法正确的是（）A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B．可溶于水的盐都是强电解质C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子D．熔融的电解质都能导电9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 10．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸钠溶液呈一定的碱性D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦12．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为（）A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）A．该元素一定被氧化B．该元素一定被还原C．该元素可能被氧化也可能被还原D．生成的单质为还原产物14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为2N AB．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．常温常压下16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为N AD．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂三、解答题（共8小题，满分65分）16．下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是．A．汞B．氯气C．CaO D．SO2E．盐酸F．氯化钠G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．17．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．19．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣之比变为4：3：2，则通入Cl2与原溶液中I﹣之比为．若溶液中只有Cl﹣和Br﹣，而没有I﹣，则此时Cl﹣和Br﹣之比为．20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为．（2）该气体所含原子总数为．（3）该气体在标准状况下的体积为．（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为．21．写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4；（2）CH3COOH．（3）NH3•H2O；（4）Fe（OH）3；（5）NaHCO3；（6）NaHSO4．22．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目（1）KClO3+ HCl═KCl+ Cl2+ H2O（2）H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH═K2CrO4+ K2SO4+ H2O （3）KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4═K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O．23．某学生用18mol•L﹣1硫酸配制0.2mol•L﹣1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：（1）计算所需量取浓硫酸的体积为．（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为（填序号）．A．500mL烧杯；B．100mL烧杯；C．10mL量筒；D．100mL量筒；E．500mL容量瓶；F．1 000mL容量瓶；G．广口瓶；H．托盘天平；I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是．（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验过程中有错误的操作是．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号，可多选）A．使用容量瓶前检查是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水．2016年江苏省徐州市邳州四中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据盐类水解的性质解答；B．根据纯净物的概念进行判断；C．没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化；D．依据质量守恒规律解答．【解答】解：A．明矾净水是因为明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．纯净物是由一种物质组成，由同种元素组成的物质可能属于纯净物，例如氧气；也可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故B正确；C．风化有新物质生成属于化学变化，石油分馏和碘的升华没有新物质生成都是物理变化，故C错误；D．在化学反应中，遵循质量守恒，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，故D正确；故选：BD．2．关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合分类A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，属于碱不是盐；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，盐酸属于酸，小苏打属于盐，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这6项中的（）A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的规格，可在一定温度下使用，只有1个刻度线，以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、③容量、⑤刻度线，故选D．4．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/LD．1L溶液中SO42﹣的浓度为0.4 mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，然后计算出含有钾离子和硫酸根离子的物质的量及数目；B．根据A的计算结果可知含有钾离子的物质的量及数目；C．根据c（K+）=2c（K2SO4）计算；D．根据c（SO42﹣）=c（K2SO4）计算．【解答】解：A．500mL0.2mol/LK2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.2mol/L ×0.5L=0.1mol，0.1mol硫酸钾中含有0.2mol钾离子、0.1mol硫酸根离子，总共含有0.3mol离子，含有K+、SO42﹣总数为0.3N A，故A正确；B．根据A可知，500mL溶液中含有0.2mol钾离子，含有0.2N A个K+，故B错误；C．1L溶液中K+浓度为：c（K+）=2c（K2SO4）=0.4 mol/L，故C错误；D．1L溶液中SO42﹣的浓度为：c（SO42﹣）=c（K2SO4）=0.2 mol/L，故D错误；故选A．5．下列说法不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】根据n====cV结合物质的构成计算．【解答】解：A．n（O）==2mol，则n（O2）=1mol，体积为22.4L，故A正确；B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，故C错误；D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．6．下列说法中正确的是（）A．盐中一定含有金属元素B．氢化物一定是共价化合物C．碱中一定含有氢、氧元素D．能电离出H+的物质一定是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．非金属元素也可以组成盐；B．氢化物可以是活泼金属形成；C．碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A．盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；B．氢化物不一定是共价化合物，如NaH为离子化合物，故B错误；C．碱中一定含氢氧根离子，所以一定含有氢、氧元素，故C正确；D．能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4是盐，故D错误；故选C．7．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L ﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．8．下列说法正确的是（）A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B．可溶于水的盐都是强电解质C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子D．熔融的电解质都能导电【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质的强弱与溶解性无关；B．在水中完全电离的电解质属于强电解质；C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子；D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离．【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故A错误；B．绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故B错误；C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子，即电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离，没有自由移动的离子，所以不能导电，故D错误．故选C．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】氧化还原反应．【分析】属于阴影部分的反应为不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，故A不选；B．该反应中没有元素化合价变化，且属于分解反应，故B不选；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于分解反应，故C不选；D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，且该反应不属于化合反应、置换反应或分解反应，故D选；故选D．10．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸钠溶液呈一定的碱性D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L【考点】弱电解质的判断．【分析】如果能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸是弱电解质，其证明方法有：根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的盐酸溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等．【解答】解：A．醋酸和盐酸的物质的量浓度相对大小未知，所以不能根据溶液导电性强弱判断醋酸电离程度，则不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸钠溶液显碱性，说明阴离子水解，证明醋酸为弱酸，故C正确；D．0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L﹣1，说明醋酸在水溶液里部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选CD．二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．【解答】解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D12．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为（）A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后可计算出该二氧化硫中含有的原子数，再结合NO的分子组成计算出一氧化氮的物质的量，最后根据m=nM 计算出需要NO的质量．【解答】解：12.8gSO2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol SO2中含有原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有0.6mol原子需要NO的物质的量为：=0.3mol，需要NO的物质的量为：30g/mol×0.3mol=9.0g，故选C．13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）A．该元素一定被氧化B．该元素一定被还原C．该元素可能被氧化也可能被还原D．生成的单质为还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．【解答】解：A．也可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．可能被氧化，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，则被氧化，故C正确；D．生成的单质可能是氧化产物，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S中S是氧化产物，故D错误．故选C．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为2N AB．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．常温常压下16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为N AD．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子；B．气体状况未知；C．依据n==计算解答；D．稀硫酸与铜不反应．【解答】解：A.4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol 质子，所含质子数为2N A，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．氧气与臭氧都是由氧原子构成，16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为×N A=N A，故C正确；D．随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A，故D错误；故选：AC．15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．【解答】解：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中氧化性：Fe3+＞SO2，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO42﹣，SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中还原性：SO2＞Fe2+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O中还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性强弱为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A．由分析可知，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，故A正确；B．由分析可知，Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，故B错误；C．由于氧化性：Cr2O72﹣＞SO2，所以Cr2O72﹣能将+4价的S的化合物氧化为+6价化合物，即把Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D．第一个反应中，Fe3+是氧化剂，第二个反应中Fe3+是氧化产物，故D错误．故选AC．三、解答题（共8小题，满分65分）16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．A．汞B．氯气C．CaO D．SO2E．盐酸F．氯化钠G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．【考点】电解质与非电解质．【分析】当物质中有自由移动的离子或电子时，则物质能导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．【解答】解：A．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；B．氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；C．氧化钙在熔融状态时能导电，是化合物，属于电解质；D．二氧化硫不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；E．盐酸溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；F．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电，所以氯化钠属于电解质，但是NaCl 固体不导电；G．乙醇不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；H．蔗糖不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；I．氢氧化钡不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质；故答案为：AE；CFI；DGH；ABE．17．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．【考点】摩尔质量．【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故答案为：108g/mol．18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．【考点】物质的量的相关计算．【分析】每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.4mol Na+的Na2X物质的量应该是0.2mol，则M（Na2X）=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据Na2X的相对分子质量计算X相对原子质量，由相对原子质量确定X元素名称，从而确定该物质化学式．【解答】解：每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.4mol Na+的Na2X物质的量应该是0.2mol，则M（Na2X）===62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X相对原子质量=62﹣23×2=16，则X为O元素，该物质化学式为Na2O，故答案为：62g/mol；16；Na2O．19．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣之比变为4：3：2，则通入Cl2与原溶液中I﹣之比为1：4．若溶液中只有Cl﹣和Br﹣，而没有I﹣，则此时Cl﹣和Br﹣之比为2≤＜3．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】离子的还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，由于反应中I﹣有剩余，则Br﹣没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br﹣离子物质的量不变，再利用赋值法，结合离子的物质的量的变化计算；要使溶液中只有Cl﹣和Br﹣，而没有I﹣，可能是碘离子恰好完全反应或者是溴离子部分反应，以此解答该题．【解答】解：离子的还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，由于反应中I﹣有剩余，则Br﹣没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，设溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol，则Cl﹣的物质的量增加2xmol，I﹣的物质的量减少2xmol，则通入氯气xmol，则通入Cl2物质的量与原溶液中I﹣物质的量之比为x：4x=1：4，即为1：4，要使溶液中只有Cl﹣和Br﹣，而没有I﹣，可能是碘离子恰好完全反应时需氯气的量为：2xmol氯气，生成4xmolCl﹣，此时溶液中氯离子的物质的量为6xmol；溴离子恰好完全反应需要氯气mol，此时溶液中的氯离子为9xmol；所以则此时Cl﹣和Br﹣的物质的量之比为=2≤＜=3，故答案为：1：4；2≤＜3．20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nV m计算；（4）根据c=计算．【解答】解：（1）m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×molmol×N A mol﹣1=，故答案为：；（3）该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：L；（4）所得溶液的物质的量浓度==mol/L，故答案为：mol/L．。
江苏省徐州市睢宁县王集中学2016届高三化学考前模拟试卷(1) 含解析
2016年江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学考前模拟试卷（1）一、选择题(共10小题，每小题2分,满分20分）1．化学源于生活，又高于生活．下列说法正确的是(）A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：KAl（SO4)2B．氯离子的结构示意图：C．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：3．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C．浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液4．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c(H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣5．N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A．标准状况下，22。
4L的H2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下,14。
2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0。
4N A C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD．常温常压下,足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3N A6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（)A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向7．下列离子方程式书写正确的是(）A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42﹣沉淀完全：2Al3++6OH﹣+3SO42﹣+3Ba2+=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3•H2OC．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热:S2O32﹣+2H+SO2↑+S↓+H2OD．过量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I﹣+4Fe2+=4Cl﹣+I2+4Fe3+8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq）Mg(OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38．A的最高正价和最低负价代数和等于0,其阴离子和He原子具有相同的电子排布;C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸．下列说法正确的是(）A．通过电解熔融CD3可以制备C单质B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物D．BA4BO3中只存在非金属元素,只存在共价键10．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH,下列说法正确的是(）A．在电池反应过程中，SO42﹣向带正电荷的正极移动B．随着反应的进行正极区域附近pH变小C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为N AD．负极的电极反应方程式为CH2=CH2﹣4e﹣+2H2O═CH3COOH+4H+二、选择题(共5小题，每小题4分，满分20分)11．下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2(g）的△H＞0，△S＞0B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法,错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环13．下列有关实验操作和结论均正确的是(）选项操作结论A 配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C 制备乙酸乙酯的实验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层．D 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4）3OH转化为Ca5(PO4）3F,防止蛀牙K sp［Ca5（PO4）3F]＜K sp［Ca5（PO4）3OH]A．A B．B C．C D．D14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．0。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学一、单项选择题(共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水解析：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误。
答案：A2．(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A 错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误。
答案：B3．(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确。
答案：D4．(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误。
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徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
下列有关该电池的说法正确的是A ．b 极发生还原反应B ．a 极的反应式：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O C ．放电时，电子从b 极经外电路流向a 极D ．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法不正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH－)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是A．X的分子式为C8H10O4B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D．比较AgCl、AgI的K sp：向1 mL浓度均为2 mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1 mL2 mol·L-1 AgNO3溶液14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液：c(Na+)>c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．pH＝4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1 mol·L－1C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na+)>c(Cl－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．pH＝11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl－)+2c(CO32－)15．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器，发生反应： A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．若t 1=2，则反应在0～2 min 内的平均速率为υ(A)=0.50 mol·(L·min)－1B ．若t 3时刻升高了温度，则该反应的△H ＞0C ．若t 1时刻后向体系中加入A 、B 、C 各1 mol ，则υ(正)＞υ(逆)D ．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A 、1 mol B 、2 mol D ，则达平衡时A 的转化率小于50%非 选 择 题16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO 4，还含有杂质SiO 2、（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 ▲ 。
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。
除需要加入2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 ▲ 。
（3）根据Fe 、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 ▲ 。
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe 3+会水解生成FeOOH ，则此水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）反应得到Ni(NO 3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 ▲ 。
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO 3吸收。
随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。
当HNO 3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是▲ 。
17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：▲。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。
（5为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。
取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。
另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。
小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。
滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。
（1）加入乙醇的目的是▲。
（2）若将126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。
（请写出计算过程）19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。
（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲ （用含m1、m2的代数式表示）。