2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北
盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析
盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，致力于建设成为世界一流的研究生院，成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心，以及产学研合作和国际化办学的典范。
清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。
2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。
清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域，展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养，通过教育模式创新，打造新型专业学位项目，吸引全球优秀生源，培养技术领军人才和创新管理人才。
2025年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模，到2030年，全日制在校生最终规模达到8000人。
清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。
录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发，入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。
一、招生目录盛世清北老师解析：1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生，其招生专业为085400电子信息专业学位10个研究方向，085100建筑学专业学位1个研究方向，085500机械专业学位1个研究方向，085600材料与化学专业学位2个研究方向，085700资源与环境专业学位2个一坛酒方向，085800能源动力专业学位1个研究方向，085900土木水利专业学位1个研究方向，125300会计专业学位1个研究方向，125604物流工程与管理专业学位1个研究方向，070300化学1个研究方向，120400公共管理3个研究方向，0831J4精准医学与公共健康1个研究方向；2、清华大学深圳国际研究生院涉及到的专业考试科目有：972 BIO³生命技术专业基础综合；685 逻辑学；973 医管专业基础综合（含医学基础理论和管理学基础）；645 综合化学；930 化学生物学；804 结构力学（含动力学基础）；827 电路原理；951 环境科学与工程原理；975 材料物理化学；905 机械设计基础；971互联网+创新设计专业基础综合；822 控制工程基础；828 信号与系统；912 计算机专业基础综合；511 建筑设计（6 小时）；355 建筑学基础；其中，930、645、973、972、971均给出官方参考书及考试大纲。
2020年清华-伯克利深圳学院963生物医学基础综合考试大纲——盛世清北
2020年清华-伯克利深圳学院963生物医学基础综合考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院963《生物医学基础综合》考研考试大纲：963《生物医学基础综合》考试范围：生物化学：生物大分子组成，代谢，合成，功能等相关生物化学基础知识；考试大纲：一、基础理论二、蛋白质的结构与功能第一节蛋白质的分子组成第二节蛋白质的分子结构第三节蛋白质的理化性质第四节蛋白质的分类三、核酸的结构与功能第一节核酸的分子组成第二节核酸的分子结构第三节核酸的理化性质四、酶第一节概述第二节酶的结构与功能第三节影响酶促反应速度的因素第四节酶与医学五、维生素第一节概述第二节脂溶性维生素第三节水溶性维生素六、水和无机盐第一节体液第二节水第三节无机盐七、糖代谢第一节物质代谢总论第二节糖分解代谢第三节糖原的合成与分解第四节糖异生作用第五节血糖及其调节八、生物氧化第一节概述第二节呼吸链第三节 ATP的生成与利用第四节胞质中NADH的氧化第五节其他生物氧化体系九、脂类代谢第一节概述第二节甘油三酯的代谢第三节磷脂代谢第四节胆固醇代谢第五节血浆脂蛋白代谢十、氨基酸代谢第一节蛋白质的营养作用第二节氨基酸的一般代谢第三节个别氨基酸的代谢十一、核苷酸代谢第一节核苷酸合成代谢第二节核苷酸分解代谢十二、核酸的生物合成第一节 DNA的生物合成第二节 RNA的生物合成十三、蛋白质的生物合成及调控第一节蛋白质的生物合成第二节基因表达调控第三节癌基因与抑癌基因十四、细胞信号转导第一节概述第二节细胞内信号转导相关分子第三节主要的信号转导途径第四节信号转导与医学十五、基因工程与分子生物学常用技术第一节基因重组与基因工程第二节常用分子生物学技术十六、实验指导实验一血清总蛋白测定（双缩脲法）实验二酶的专一性实验三影响酶促反应速度的因素实验四血糖测定（葡萄糖氧化酶法）实验五血清总胆固醇测定（胆固醇氧化酶法）实验六血清甘油三酯测定（磷酸甘油氧化酶法）实验七血清丙氨酸氨基转移酶活性测定（赖氏比色法）备考清华，需要完整的资料，需要坚定的信念，更需要完善的复习策略，把书本从薄读到厚，再从厚读到薄，最后通过目录，就能就能把所有知识脉络延展，相互关联起来，检查是否有知识盲区，这中间是一个艰难的过程，需要有足够的耐力和毅力，一路有盛世清北陪伴你，你的备考不会孤单！。
【清华考研复试辅导班】2020年清华大学深圳国际研究生院考研复试及调剂经验攻略
【清华考研复试辅导班】2020年清华大学深圳国际研究生院考研复试及调剂经验攻略大家好，我是盛世清北胡老师。
2020年考研初试在即，各位备考清华的小伙伴在备考之余，或者初试之后，千万不要闲着，合理利用时间，掌握复试信息，准备考研复试才是成功上上策。
本文将通过分析目标院校成绩查询时间、复试分数线、复试内容、复试时间和地点、资格审查、复试体检、复试调剂、复试名单、复试经验等，帮助考生复试备考时充分掌握到目标院系复试信息，有助于考生根据复试资讯，制定复试计划，掌握复习方法，使考生及早进行有针对性的复试准备，提前熟悉复试流程、复试题型，保证在成绩公布后可以快速进入复试状态，轻松通过考研最后一关。
清华深圳国际研究生院简介清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构。
清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上拓展建立的。
2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。
国际研究生院位于大湾区科教创新高地西丽湖国际科教城中部，校园占地面积约50公顷，由大学城西院区（原清华大学深圳研究生院院区，已建成）、西丽湖院区（原西丽湖度假村及周边区域，规划建设中）和大学城东院区（大学城体育场东侧，规划建设中）组成了”一院三区”的整体空间布局，并共享深圳大学城公共配套设施及生态绿地。
校园自然生态环境良好，紧邻区域生态核心西丽湖，如玉带般的大沙河从校园蜿蜒而过，以慢行交通为主的城市碧道将各院区相互串联。
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲：1 热力学常见基本概念1.1 系统、环境与边界1.2 强度性质与广度性质1.3 状态与平衡状态1.4 过程与途径1.5 热平衡与热力学第 0 定律1.6 温度与热力学温度2 气体2.1 理想气体2.2 状态方程2.3 实际气体2.3.1 压缩因子2.3.2 维里方程2.3.3 范德华方程3 热力学第一定律3.1 热量与功3.2 热功等效与内能3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）3.4 功与体积功3.4.1 体积功的计算3.4.2 不可逆与可逆过程3.5 热与热容3.5.1 等容热效应3.5.2 等压热效应与焓3.5.3 热容及简单变温过程热的计算3.6 热力学第一定律在气体中的应用3.6.1 内能和焓的计算通式3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算3.6.4 等温、绝热、等容过程方程3.6.5 热力学循环3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学3.7.1 化学反应进度3.7.2 化学反应的热效应3.7.3 反应热的计算3.7.4 反应热的测量3.7.5 反应热与温度的关系3.7.6 非等温反应系统4 热力学第二定律4.1 自发过程的共同特征4.1.1 自发过程的方向和限度4.1.2 自发过程的共同特征4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性4.2.1 热力学第二定律的表述4.2.2 过程方向和限度的描述方法4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理4.3.1 Carnot 循环的效率4.3.2 Carnot 定理及其推论4.4 熵与混乱度4.4.1 熵的导出4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据4.5.1 熵增加原理4.5.2 熵的物理意义4.6 熵变的计算4.6.1 简单物理过程的熵变4.6.2 相变过程的熵变4.6.3 混合过程的熵变4.6.4 环境熵变4.7 热力学第三定律和规定熵4.7.1 Nernst 热定理4.7.2 热力学第三定律4.7.3 规定熵的计算4.7.4 化学反应的熵变5 热力学基本关系式与热力学函数5.1 内能与熵5.2 勒让德变换与热力学函数5.3 平衡与稳定判据5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理5.3.3 关于判据的总结5.4 各个热力学函数间关系5.4.1 Gibbs 公式5.4.2 对应系数关系式5.4.3 Maxwell 关系式5.4.4 基本关系式的应用5.5 ∆G 及∆A 的计算5.5.1 简单物理变化过程的∆G 和∆A5.5.2 相变过程的∆G 和∆A5.5.3 混合过程的∆G5.5.4 ∆G 随 T 的变化6 溶液热力学6.1 溶液的特点及组成表示法6.1.1 溶液的特点6.1.2 溶液组成的习惯表示方法6.2 偏摩尔量6.2.1 质点数目可变系统的状态描述6.2.2 偏摩尔量6.2.3 偏摩尔集合公式6.2.4 Gibbs-Duhem 公式6.2.5 偏摩尔量的测量6.3 化学势6.3.1 化学势的定义6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系6.4 气体的化学势6.4.1 理想气体的化学势6.4.2 化学势的统计推导方法6.4.3 实际气体的化学势6.4.4 气体的逸度和逸度系数6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正6.5 Raoult 定律和理想溶液6.5.1 Raoult 定律6.5.2 理想溶液及其化学势6.5.3 理想溶液的通性6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液6.6.1 Henry 定律6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势6.6.3 依数性6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性6.7 非理想溶液6.7.1 活度和活度系数6.7.2 非理想溶液的化学势6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性6.7.5 活度的测定与计算6.7.6 超额热力学函数6.8 分配定律7 相平衡7.1 相平衡的必要条件7.1.1 相和相数的确定7.1.2 相平衡的必要条件7.2 相律7.2.1 系统的物种数和组分数7.2.2 自由度和自由度数7.2.3 相律7.3 单组分系统的两相平衡7.3.1 Clapeyron 方程7.3.2 压力对蒸气压的影响7.4 单组分系统的相图7.4.1 水的相图7.4.2 硫的相图7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果7.5.4 分馏原理7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图7.6.1 偏差不大7.6.2 偏差很大7.7 部分互溶双液系的液-液相图7.8 完全不互溶的双液系统7.9 二组分系统的固-液相图7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图7.9.2 具有稳定化合物的相图7.9.3 具有不稳定化合物的相图7.9.4 形成固溶体的相图7.10 依数性原理7.11 相图的规律性7.11.1 二组分系统相图的总结7.11.2 相图的结构8 化学平衡8.1 化学反应的方向和限度8.1.1 非平衡系统的热力学性质8.1.2 化学平衡的条件8.1.3 平衡常数的导出8.1.4 化学反应方向的判断8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变8.2.1 ∆ r G m 0 的意义8.2.2 ∆ r G m 0 的计算8.2.3 ∆ r G m 0 与 T 的近似线性关系及其应用8.3 关于平衡常数的讨论8.3.1 平衡常数的意义8.3.2 影响平衡常数的因素8.3.3 平衡常数的具体形式8.3.4 求算平衡常数的基本方法8.4 平衡计算举例8.4.1 计算平衡常数8.4.2 计算平衡组成8.5 各种因素对于化学平衡的影响8.5.1 平衡移动问题的共性8.5.2 温度对于化学平衡的影响8.5.3 压力对于化学平衡的影响8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响8.5.5 浓度对于化学平衡的影响9 电化学平衡9.1 库仑定律、电场和电势9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识9.4 可逆电池电动势的测量与计算9.5 可逆电极电势9.6 浓差电池及液接电势9.7 电动势法的应用10 表面化学与胶体的基本知识10.1 基本概念10.1.1 表面功和表面能10.1.2 表面张力10.1.3 影响表面张力的主要因素10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程10.2.1 Young-Laplace 方程的应用10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系10.3 固-液界面10.3.1 液体对固体的润湿作用10.3.2 液体在固体表面上的铺展10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法10.4 溶液表面10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象10.4.2 Gibbs 吸附方程10.5 固体表面10.5.1 固体表面对气体的吸附现象10.5.2 Langmuir 吸附理论10.5.3 BET 吸附理论10.5.4 Freundlich 公式10.5.5 吸附热力学10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附11 化学动力学基础11.1 基本概念11.1.1 化学反应速率11.1.2 元反应及反应分子数11.1.3 简单反应和复合反应11.2 物质浓度对反应速率的影响11.2.1 速率方程11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律11.2.3 反应级数与速率系数11.3 具有简单级数的化学反应11.3.1 一级反应11.3.2 二级反应11.3.3 三级反应和零级反应11.4 反应级数的测定11.4.1 几点说明11.4.2 r=kc A n 型反应级数的测定11.4.3 r=kc A a c B b …型反应级数的测定11.5 温度对反应速率的影响11.5.1 经验规则11.5.2 Arrhenius 公式11.6 活化能及其对反应速率的影响11.6.1 元反应的活化能11.6.2 微观可逆原理及其推论11.6.3 复合反应的活化能11.6.4 活化能对反应速率的影响11.6.5 Arrhenius 公式的修正11.6.6 活化能的求取11.7 元反应速率理论11.7.1 碰撞理论11.7.2 势能面和反应坐标简介11.7.3 过渡状态理论11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较11.8 反应机理11.8.1 对峙反应11.8.2 平行反应11.8.3 连续反应11.8.4 链反应11.8.5 稳态假设与平衡假设11.8.6 反应机理的推测11.8.7 微观反应动力学简介11.9 催化剂对反应速率的影响11.9.1 催化剂和催化作用11.9.2 催化机理11.9.3 催化剂的一般性质11.10 均相催化反应和酶催化反应11.10.1 均相催化反应11.10.2 酶催化反应11.11 多相催化反应11.11.1 催化剂的活性与中毒11.11.2 催化剂表面活性中心的概念11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤11.11.4 催化作用与吸附的关系备考清华，需要完整的资料，需要坚定的信念，更需要完善的复习策略，把书本从薄读到厚，再从厚读到薄，最后通过目录，就能就能把所有知识脉络延展，相互关联起来，检查是否有知识盲区，这中间是一个艰难的过程，需要有足够的耐力和毅力，一路有盛世清北陪伴你，你的备考不会孤单！。
盛世清北-清华-伯克利深圳学院考研难度解析
盛世清北-清华-伯克利深圳学院考研难度解析清华-伯克利深圳学院是一所新兴的学院，包含三个招生专业，19年招生25个，2020年招生71个，明显的扩张迹象。
关于报考难度的话，只能说，清华的考研难度，普遍较高，想要一次考研成功，还需要掌握伯克利深圳学院全面信息，做好难度解析，知己知彼，才能取得胜利。
2019年，清华深圳国际研究生院正式揭牌成立，作为清华大学国内唯一的异地办学机构，清华大学深圳国际研究生院是深圳市与清华大学市校合作进一步升级。
清华大学深圳国际研究生院由清华大学与深圳市委市政府携手成立，在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上进一步拓展，面向全球延揽优秀教师和研究生，通过高层次的国际合作，高水平的人才培养，高质量的创新实践，建设国际一流研究生院，助力清华大学“双一流”建设，为深圳市、粤港澳大湾区建设和区域可持续发展增添创新动力。
学院初期围绕“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”建立跨学科研究中心，进行博士研究生及硕士研究生招生培养，未来将根据发展需要，拓展建立其他跨学科研究方向。
一、招生目录盛世清北老师解析：1、“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”是清华大学自主设置的交叉学科，面向未来的社会发展需求并已按国家有关文件要求完成备案的新型学科。
2、0812J3 数据科学和信息技术考试科目发生变化，专业课科目由943 传感与测控基础综合或 940 光电子基础综合或 937 数据科学基础综合变更为961物理-化学方向基础综合或 962 数学-数据方向基础综合。
961 初复试专业综合考试内容：大学物理等相关基础知识（重点考察理科基础），适用于能源、环境、材料及光电、传感器等研究方向。
962 初复试专业综合考试内容：数据科学等相关基础知识，适用于电网、大数据、物流、低碳金融政策分析、机器学习、工业工程等研究方向。
3、0830J2 环境科学与新能源技术考试科目发生变化，专业课科目由941 材料物理基础综合或 942 材料工程基础综合或 937 数据科学基础综合或 815 化学或 816 环境微生物学变更为961物理-化学方向基础综合或 962 数学-数据方向基础综合。
【盛世清北】北大深圳研究生院考研好考吗
【盛世清北】北大深圳研究生院考研好考吗以下文章由盛世清北编辑整理，仅供参考。
考研难度北大考研的难度在于这个学校的综合实力和业内地位，不单是学术方面，更重要的是心理方面，北大深圳研究生院考研是很难，无论是对基础还是对复习效果都是有很高的要求。
每年都会有普通学校或者三本的学生考进清华北大，也会有本科是985,211的学生最后考不上研究生的，不要妄自菲薄，也不要妄自尊大，只要你有合理的学习方法，有一定的学习基础，有稳定的复习时间，有高效的学习效率，什么学校都是有可能的。
北大深圳研究生院的研究生的非常难考，原因有：1、北大本校保研率比较高，其他高校保研到北大的学生也不少，通过研究生入学考试考上的名额有限。
2、作为国内著名高校，报考人数众多，初试分数线较高，即使过了要求的基本分数线，也可能因为专业报考情况，实际分数线比基本分数线高出许多。
3、北大硕士生招生实行差额复试，差额比例一般不低于 120%（一志愿上线人数不足的专业除外）学院简介2001年1月，北京大学与深圳市人民政府签署《合作创办北京大学深圳校区协议书》，共同创办北京大学深圳研究生院。
经过十九年发展，深圳研究生院依托北大、立足深圳，逐步成为扎根深圳的北京大学研究型国际化校区，北京大学创建世界一流大学战略的重要组成部分。
秉承北京大学“爱国、进步、民主、科学”的光荣传统；“思想自由，兼容并包”的学术精神，“勤奋、严谨、求实、创新”的优良学风，融合深圳创新、创业，不断改革的城市文化，逐步形成了深研院的办学原则、方针和培养目标：发展原则：与校本部差异化发展，学科互补；面向深圳，服务广东，辐射华南，为地方经济发展服务办学方针：前沿领域、交叉学科、应用学术、国际标准培养目标：专业知识、综合素质、国际视野、社会责任招生专业及考试科目2021年，北大深圳研究生院考研招生专业和科目为：PS：北大深圳研究生院2021年招生全日制984人，含推免480人。
专业课参考书199 管理类联考综合能力《全国管理类专业学位联考综合能力考试指南》，全国专业学位联考辅导用书编写组编; 《管理类专业学位联考综合能力考试:试题归类解析及知识点清单(写作分册)》，刘岩编者; 《管理类专业学位联考综合能力考试.试题归类解析及知识点清单•逻辑分册》，李雪编《管理类专业学位联考综合能力考试•试题归类解析及知识点清单:数学分册》，童武编。
清华大学2020年硕士研究生招生简章——盛世清北
清华大学2020年硕士研究生招生简章——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学研究生最新招生简章：清华大学坚持社会主义办学方向，贯彻国家的教育方针，坚持按需招生、全面衡量、择优录取和宁缺毋滥的招生原则。
清华大学硕士研究生招生信息均在网上发布，有关信息请浏览“中国研究生招生信息网”（网址： ）和“清华大学研究生招生网”（以下简称“清华研招网”，网址： ）。
我校以推荐免试和普通招考两种形式招收硕士研究生。
申请免试推荐攻读硕士学位研究生的优秀应届本科毕业生（简称推免生，后同）按教育部政策要求确认免初试资格，经材料审核入围复试者直接参加复试考核。
普通招考分初试和复试两个阶段进行，初试方式分为全国统一考试、联合考试、单独考试三种。
招生对象主要为国家承认学历的应届本科毕业、本科毕业以及具有与本科毕业同等学力的中国公民，应拥护中国共产党的领导，愿为祖国建设服务，品德良好，遵纪守法。
一、推荐免试( 一) 申请条件外校推免生需具备以下条件：1. 在目前就读学校取得教育部推荐免试研究生资格的优秀应届本科毕业生；2. 研究兴趣浓厚，有较强的创新意识、创新能力和专业能力倾向；3. 诚实守信，学风端正，不存在任何有违学术道德、专业伦理等行为，未受过任何处分；本校推免生申请条件以校内推免通知为准。
(二) 申请与报名1、清华研招网推免申请程序外校推免生应按《清华大学2020 年接收外校优秀应届本科毕业生免试攻读博士（硕士）学位研究生的有关要求》登录清华研招网完成推免生网上申请，并按要求向报考院系研究生教学办公室提交书面申请材料。
本校推免生按校内通知要求完成校内申请。
部分院系、专业或项目组办夏令营活动，请关注院系通知。
2、教育部推免服务系统报名获得本科院校免试推荐资格，经我校复试考核获得初步录取资格的申请人，应按我校通知要求登录中国研究生招生信息网推免服务系统（网址为：/tm）完成网上报名、缴纳报名费、复试确认和待录取确认等环节。
2020年硕士研究生复试专业课考试大纲
2020年硕士研究生复试专业课考试大纲考试科目名称：材料化学考试时间：120分钟，满分：100分一、考试要求：要求考生能够通过对材料化学的学习，深入了解材料结构与性能之间的关系。
考生应掌握无机材料的晶体结构和化学组成的基本知识，以及材料性能与化学反应之间的关系，掌握分子间作用对材料结构的影响规律，并能运用所学的基本概念、理论解决材料类及相关专业的基本问题。
熟悉结晶化学基础，无机非金属晶体及金属晶体材料，分子筛及多孔材料，纳米材料，高分子材料的相关内容，材料的力、热、光、电、磁等性能以及无机固体的合成与制备的基础知识。
二、考试内容：1．材料化学与材料科学的关系及其特点2．材料结构与性能的关系（1）离子键及离子型晶体（2）半径比规则与晶体点阵能（3）过渡型晶体结构中的化学键（4）金属键和能带理论3．结晶化学基础（1）晶体的基本性质（2）晶体的点阵结构（3）晶体的宏观对称性（4）晶体的微观对称性（5）空间群的意义4．无机材料晶体化学（1）金属晶体的晶体结构（2）等径圆球的密堆积（3）不等径圆球的密堆积（4）结晶化学的定律（5）常见无机固体的结构。
5. 固体的性质与功能材料（1）电学性质与电学材料（2）固体的磁性和磁性材料（3）光学性质和光学材料6. 无机固体的合成与制备（1）单分散颗粒的制备原理（2）晶体生长原理（3）胶束理论及其仿生合成原理7．分子筛及其多孔固体材料（1）沸石分子筛的发展历史（2）沸石分子筛的结构（3）沸石分子筛的合成及性质（4）沸石分子筛的应用8．纳米材料与纳米结构（1）纳米效应和纳米结构（2）纳米材料的基本性质及应用9．高分子聚合物（1）高分子的基本概念（2）高分子的结构（3）高分子的性质三、参考书目1.《材料化学》，柳云骐罗根祥孙海翔吴平伟主编，中国石油大学出版社，2012年。
2.《材料化学》，曾兆华杨建文编著第二版化学工业出版社，2015年。
2020《物理化学》考试大纲
2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试大纲第一部分考试说明一、考试性质物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。
考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题10-20%简答题20-30%计算及应用题 60-70%（四）参考书目傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。
第二部分考查要点（一）基本概念和术语热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状态函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实际溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、质量作用定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗；ξ电位；表面活性剂；临界胶束浓度(CMC)。
（二）基本定律与理论1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律；盖斯定律(反应热计算)；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀)；热力学基本方程2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理论和等温方程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附；弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式；双电层理论（三）基础知识及应用1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。
2020年清华-伯克利深圳学院961物理-化学方向基础综合考试大纲——盛世清北
2020年清华-伯克利深圳学院961物理-化学方向基础综合考试大纲——盛世清
北
本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院961《物理-化学方向基础综合》考研考试大纲：961《物理-化学方向基础综合》
考试内容：
961 《物理-化学方向基础综合》主要考试内容：力学、热学、电磁学、振动和波、波动光学、狭义相对论和量子物理基础等相关基础知识。
考试大纲：
1.质点运动学
2.质点动力学
3.刚体的定轴转动
4.气体动理论
5.热力学基础
6.静电场
7.稳恒磁场
8.电磁感应
9.振动学基础
10.波动学基础
11.波动光学
12.狭义相对论
13.量子物理基础
备考清华，需要完整的资料，需要坚定的信念，更需要完善的复习策略，把书本从薄读到厚，再从厚读到薄，最后通过目录，就能就能把所有知识脉络延展，相互关联起来，检查是否有知识盲区，这中间是一个艰难的过程，需要有足够的耐力和毅力，一路有盛世清北陪伴你，你的备考不会孤单！。
盛世清北-清华-伯克利深圳学院考研难度解析
盛世清北-清华-伯克利深圳学院考研难度解析清华-伯克利深圳学院是一所新兴的学院，包含三个招生专业，19年招生25个，2020年招生71个，明显的扩张迹象。
关于报考难度的话，只能说，清华的考研难度，普遍较高，想要一次考研成功，还需要掌握伯克利深圳学院全面信息，做好难度解析，知己知彼，才能取得胜利。
2019年，清华深圳国际研究生院正式揭牌成立，作为清华大学国内唯一的异地办学机构，清华大学深圳国际研究生院是深圳市与清华大学市校合作进一步升级。
清华大学深圳国际研究生院由清华大学与深圳市委市政府携手成立，在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上进一步拓展，面向全球延揽优秀教师和研究生，通过高层次的国际合作，高水平的人才培养，高质量的创新实践，建设国际一流研究生院，助力清华大学“双一流”建设，为深圳市、粤港澳大湾区建设和区域可持续发展增添创新动力。
学院初期围绕“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”建立跨学科研究中心，进行博士研究生及硕士研究生招生培养，未来将根据发展需要，拓展建立其他跨学科研究方向。
一、招生目录盛世清北老师解析：1、“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”是清华大学自主设置的交叉学科，面向未来的社会发展需求并已按国家有关文件要求完成备案的新型学科。
2、0812J3 数据科学和信息技术考试科目发生变化，专业课科目由943 传感与测控基础综合或 940 光电子基础综合或 937 数据科学基础综合变更为961物理-化学方向基础综合或 962 数学-数据方向基础综合。
961 初复试专业综合考试内容：大学物理等相关基础知识（重点考察理科基础），适用于能源、环境、材料及光电、传感器等研究方向。
962 初复试专业综合考试内容：数据科学等相关基础知识，适用于电网、大数据、物流、低碳金融政策分析、机器学习、工业工程等研究方向。
3、0830J2 环境科学与新能源技术考试科目发生变化，专业课科目由941 材料物理基础综合或 942 材料工程基础综合或 937 数据科学基础综合或 815 化学或 816 环境微生物学变更为961物理-化学方向基础综合或 962 数学-数据方向基础综合。
2020年清华大学深圳国际研究生院930化学生物学考试大纲——盛世清北
2020年清华大学深圳国际研究生院930化学生物学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院930化学生物学考研考试大纲：一、考试目的本考试大纲适用于清华大学深圳国际研究生院化学生物学（制药）专业硕士研究生入学化学生物学（930）考试。
化学生物学考试的任务全面检查考生在化学、生物学及其交叉前沿学科的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况；掌握化学生物学技术的基本原理、操作步骤和应用范围，对于这些理论和技术要求融会贯通，可将这些技术应用到科研、实践中的能力。
二、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，强调考生运用综合化学基本原理解决问题的能力，为闭卷笔试（可以使用数学计算器）；答题时间180分钟；试卷满分为150分。
三、主要复习内容：（一）蛋白质1、蛋白质的组成和分类，氨基酸的种类和构型。
2、蛋白质的多级结构及特性。
3、多肽结构、性质及化学合成。
4、蛋白质修饰和蛋白质药物。
（二）酶1、酶的概念以及测定酶活性的一般方法。
2、辅酶。
3、酶的结构及催化作用机制。
4、米氏方程的产生及米氏常数的意义。
5、酶促反应的原理、特点及影响酶催化活性的因素。
（三）核酸1、核苷酸、核苷、碱基的结构形式及特点。
2、DNA、RNA的多级结构及特点。
3、核酸的性质及变复性特性。
4、核酸的化学合成方法。
5、核酸适配体的概念、体外筛选基本方法及相关应用。
6、核酶的定义、结构类型、催化反应及特点。
7、RNA干扰的原理及在相关研究中的应用。
（四）糖1、糖的结构和分类2、糖的合成3、糖的生物应用（五）化学物质与生物分子相互作用1、化学分子对蛋白质的沉淀作用、变性作用和稳定作用。
2、蛋白质侧链基团的共价修饰作用。
3、酶抑制作用的类型、动力学特性及抑制剂研究的意义。
4、化学物质对酶的激活作用。
5、化学物质的致突变作用。
6、小分子与DNA和RNA的相互作用。
2020清华-伯克利深圳学院考研招生目录大纲参考书分数线考研经验考研难度解析-盛世清北
2020清华-伯克利深圳学院考研招生目录大纲参考书分数线考研经验考研难度解析-盛世清北清华-伯克利深圳学院是一所新兴的学院，包含三个招生专业，19年招生25个，2020年招生71个，明显的扩张迹象。
关于报考难度的话，只能说，清华的考研难度，普遍较高，想要一次考研成功，还需要掌握伯克利深圳学院全面信息，做好难度解析，知己知彼，才能取得胜利。
2019年，清华深圳国际研究生院正式揭牌成立，作为清华大学国内唯一的异地办学机构，清华大学深圳国际研究生院是深圳市与清华大学市校合作进一步升级。
清华大学深圳国际研究生院由清华大学与深圳市委市政府携手成立，在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上进一步拓展，面向全球延揽优秀教师和研究生，通过高层次的国际合作，高水平的人才培养，高质量的创新实践，建设国际一流研究生院，助力清华大学“双一流”建设，为深圳市、粤港澳大湾区建设和区域可持续发展增添创新动力。
学院初期围绕“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”建立跨学科研究中心，进行博士研究生及硕士研究生招生培养，未来将根据发展需要，拓展建立其他跨学科研究方向。
一、招生目录盛世清北老师解析：1、“环境科学与新能源技术”、“数据科学和信息技术”、“精准医学与公共健康”是清华大学自主设置的交叉学科，面向未来的社会发展需求并已按国家有关文件要求完成备案的新型学科。
2、0812J3 数据科学和信息技术考试科目发生变化，专业课科目由943 传感与测控基础综合或 940 光电子基础综合或 937 数据科学基础综合变更为961物理-化学方向基础综合或 962 数学-数据方向基础综合。
961 初复试专业综合考试内容：大学物理等相关基础知识（重点考察理科基础），适用于能源、环境、材料及光电、传感器等研究方向。
962 初复试专业综合考试内容：数据科学等相关基础知识，适用于电网、大数据、物流、低碳金融政策分析、机器学习、工业工程等研究方向。
2020清华大学材料学院考研招生目录大纲参考书分数线考研经验考研难度解析-盛世清北
2020清华大学材料学院考研招生目录大纲参考书分数线考研经验考研难度解析-盛世清北考研是现在的一种趋势，是考研人的一种梦想。
考研随着时间的推移，考研人数越来越多，竞争越来越激烈。
清华材料学院做为全国最高学府，更是考研人梦寐以求的学府。
但是清华考研的难度较大，如何才能再考研的层层拼杀中脱颖而出，就需要我们去发掘考研的技巧。
2020年清华大学材料学院招生目录发生重大变化，具体都有哪些，我们一起来盘点。
一、招生目录盛世清北老师解析：1、085204材料工程专业学位取消招生；2、080500材料科学与工程专业取消17和18研究方向招生；3、材料科学与工程专业科目二取消839材料科学基础-固体物理的选择性，固定为838 材料科学基础-物理化学；4、2019年研究方向14-16的考试科目由904变为839，复试科目材料加公原理取消，与其他研究方向均一致。
清华大学材料学院的招生目录变化相对较大，报考此院系的考生需要提前做好应对策略，注意研究方向及考试科目的变化。
二、关于复试分数线2019年分数线2018年报考材料学院硕士研究生的考生，总分及单科达到以下分数线的可以参加相应专业的复试：1、工学硕士(材料科学与工程专业，含新能源交叉学科): 政治60，外语60，数学110，专业课110；总分：393。
2、工程硕士（材料工程专业）：政治50，外语50，数学80，专业课80；总分：330。
未达到工学硕士复试线的考生可以申请调剂工程硕士，按照总分由高到低择优进入工程硕士复试。
3、工学硕士(材料科学与工程专业，退役大学生专项计划): 总分：330。
盛世清北老师解析：相比较2018年与2019年复试分数线，2019年复试分数线有下降趋势，具体需要参考三年以上历史分数线。
三、关于复试1、资格审查：3月17日上午8:30-10:30到材料学院业务办公室（逸夫技术科学楼C203室）报到，进行资格审查。
2、专业笔试：3月17日下午2:00-4:00在逸夫技术科学楼3311进行专业笔试。
2020年清华大学材料学院838 材料科学基础-物理化学考试大纲——盛世清北
2020年清华大学材料学院838 材料科学基础-物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学材料学院838 材料科学基础-物理化学考研考试大纲：一、课程考核总体要求《材料科学基础》是材料科学领域学生的重要专业基础课，总体要求是考核学生对基本概念、基本理论的掌握，以及综合运用这些基础知识分析材料结构与性能的能力。
二、考核内容第 1 部分晶体学基础第 2 部分固体材料的结构第 3 部分具体的范性形变第 4 部分晶体中的缺陷第 5 部分材料热力学（相图与相变）第 6 部分材料中的界面第 7 部分固体中的扩散第 8 部分凝固与结晶第 9 部分回复与再结晶第 10 部分固态相变三、考试题型考试题型可包含以下类型：1、基本概念题（单项选择题、多项选择题、填空题、判断题、名词解释）2、作图分析题3、问答题（简答、分析论述等）4、计算分析题物理化学部分一、考核内容1 热力学第一定律1.1 热力学方法、特点及化学热力学1.2 热力学的基本概念系统和环境；热力学平衡状态；状态函数；过程和途径1.3 热力学第一定律表述；热和功；内能；封闭系统的热力学第一定律数学表达式1.4 可逆过程与体积功1.5 热的计算等容热效应；等压热效应和焓；热容及简单变温过程热的计算1.6 对理想气体的应用理想气体的内能；焓和热容；理想气体绝热过程1.7 热力学第一定律对相变过程的应用1.8 热化学基本概念反应进度；反应摩尔焓变和摩尔内能变1.9 反应热的计算Hess 定律；生成焓与化学反应标准摩尔焓变；燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变；摩尔溶解焓与摩尔稀释焓；反应热与温度的关系2 热力学第二定律2.1 热力学第二定律及其数学表达式自然界过程的方向性和限度；热力学第二定律的表述；熵函数和热力学第二定律的数学表达式2.2 熵增加原理和熵判据2.3 熵变的计算简单物理过程；相变过程；混合过程的熵变2.4 热力学第三定律和规定熵热力学第三定律的表述；规定熵的计算；化学反应的熵变2.5 Helmholtz 函数判据和 Gibbs 函数判据Helmholtz 函数及其减少原理；Gibbs 函数及其减少原理；热和功在特定条件下与状态函数变的关系2.6 各热力学函数间的关系封闭系统的热力学基本关系式；对应系数关系式；Maxwell 关系式；基本关系式应用2.7 ∆G 和∆A 的计算单物理过程、相变过程的∆G 和∆A；混合过程的∆G；∆G 与温度的关系3液体混合物与溶液3.1 偏摩尔量概念；集合公式3.2 化学势表述与应用；化学势与压力、温度的关系3.3 气体的化学势纯理想气体、理想气体混合物的化学势；逸度3.4 液体混合物和溶液的组成表示法3.5 拉乌尔定律和亨利定律3.6 理想液体混合物定义、化学势与混合性质3.7 理想稀薄溶液化学势与依数性3.8 非理想液体混合物及实际溶液的化学势活度与活度系数；实际溶液的化学势4 相平衡4.1 基本概念相数；独立组分数；自由度和自由度数；相律4.2 纯物质的相平衡克拉伯龙方程；纯物质的相图4.3 两组分系统的气-液平衡理想溶液和非理想溶液的压力-组分相图和温度-组分相图4.4 两组分部分互溶系统的液-液平衡4.5 两组分系统的固-液平衡形成低共熔混合物的相图；形成化合物的相图；形成固溶体的相图4.6 三组分系统的分配平衡5 化学平衡5.1 化学反应的方向和限度平衡条件；标准平衡常数；化学反应等温式5.2 标准平衡常数及平衡组成的计算各类反应的标准平衡常数；平衡组成的计算5.3 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变5.4 平衡移动温度、压力/惰性气体、浓度对化学平衡的影响5.5 同时平衡6 电化学6.1 电解质溶液的导电机理与法拉第电解定律6.2 离子的电迁移和电解质溶液的导电能力离子的电迁移率和迁移数；电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率6.3 离子独立迁移定律及离子的摩尔电导率6.4 电导法的应用水质检验；弱电解质电离常数的测定；难溶盐溶度积的测定；电导滴定6.5 电解质溶液热力学强电解质溶液的活度和活度系数；电解质溶液中离子的热力学性质；电化学势判据6.6 可逆电池化学能与电能的相互转换；电池的习惯表示方法；可逆电池的必备条件与分类6.7 可逆电池与化学反应的互译电极反应和电池反应；根据反应设计电池6.8 电极的相间电位差与电池的电动势6.9 可逆电池电动势的测量与计算电动势的测量；能斯特公式；由电极电势计算电动势6.10 液接电势及其消除6.11 电化学传感器及离子选择性电极6.12 电动势法的应用6.13 电极过程动力学6.14 化学电源7 表面与胶体化学基础7.1 比表面能与表面张力7.2 表面弯曲现象弯曲液面的附加压力和杨-拉普拉斯方程；饱和蒸气压和开尔文方程7.3 溶液的表面吸附溶液表面吸附现象和吉布斯吸附公式；表面活性剂及其应用7.4 固体表面的吸附吸附作用；物理吸附和化学吸附；吸附曲线和吸附方程；固液界面的吸附7.5 胶体分散系统概述分散系统的种类；胶体的制备与净化7.6 溶胶的动力性质和光学性质布朗运动；扩散现象；沉降和沉降平衡；溶胶的光学性质7.7 溶胶的电学性质7.8 纳米技术与胶体化学8 化学动力学基础8.1 基本概念化学反应速率；元反应和反应分子数；简单反应和复合反应8.2 物质浓度对反应速率的影响速率方程；质量作用定律；反应级数与速率系数8.3 具有简单级数的化学反应零级/一级/二级反应8.4 反应级数的测定8.5 温度对反应速率的影响阿伦尼乌斯公式；活化能及其对反应速率的影响8.6 元反应速率理论碰撞理论；过渡状态理论8.7 反应机理对峙反应；平行反应；连续反应；链反应；根据反应机理推导速率方程；反应机理的推测8.8 快速反应研究技术简介8.9 催化剂对反应速率的影响催化剂和催化作用；催化剂的一般知识8.10 均相催化反应和酶催化反应8.11复相催化反应8.12 溶剂对反应速率的影响8.13 光化学反应9 统计热力学基础9.1 统计热力学概论统计热力学的研究方法和目的；统计系统分类；统计热力学的基本假定9.2 玻尔兹曼统计定位系统的最概然分布；α/β值的推导；非定位系统的最概然分布；公式的其他形式9.3 玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计9.4 配分函数配分函数定义；配分函数与热力学函数的关系；配分函数的分离9.5 配分函数的求法及其对热力学函数的贡献原子核配分函数；电子配分函数；平动配分函数；单原子理想气体的热力学函数；转动配分函数；振动配分函数9.6 晶体热容问题9.7 分子的全配分函数9.8 用配分函数计算∆B⊖和反应的平衡常数备考清华，需要完整的资料，需要坚定的信念，更需要完善的复习策略，把书本从薄读到厚，再从厚读到薄，最后通过目录，就能把所有知识脉络延展，相互关联起来，检查是否有知识盲区，这中间是一个艰难的过程，需要有足够的耐力和毅力，一路有盛世清北陪伴你，你的备考不会孤单！。
清华深研院材料与化工专硕考研科目考研参考书考研真题考研分数线考研经验【盛世清北】
清华深研院材料与化工专硕考研科目考研参考书考研真题考研分数线考研经验【盛世清北】清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，致力于建设成为世界一流的研究生院，成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心，以及产学研合作和国际化办学的典范。
清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。
2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。
清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域，展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养，通过教育模式创新，打造新型专业学位项目，吸引全球优秀生源，培养技术领军人才和创新管理人才。
2025年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模，到2030年，全日制在校生最终规模达到8000人。
清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。
录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发，入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。
一、考试科目盛世清北老师解析：1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生，2、085600材料与化工专业学位包含2个研究方向，01（全日制）功能材料与器件，计划招生55人，考试科目：①101 思想政治理论②201 英语一③301 数学一④975 材料物理化学，复试地点：校本部（北京）。
清华考研辅导班-2020清华大学971互联网+创新设计专业基础综合考研真题经验参考书
清华考研辅导班-2020清华大学971互联网+创新设计专业基础综合考研真题经验参考书清华大学971互联网+创新设计专业基础综合考试科目，2020年初试考试时间为12月22日下午14:00-17:00进行笔试，清华大学自主命题，考试时间3小时。
一、适用院系及专业清华大学599深圳国际研究生院085400电子信息专业学位二、考研参考书目清华大学971互联网+创新设计专业基础综合，在深圳国际研究生院官网指定了参考书目，盛世清北整理如下：《计算机网络基础及应用教程》清华大学出版社，第一版（2011年8月）刘垚王行恒等《计算机软件技术基础》清华大学出版社，第一版（2010年7月）马世霞《概率论与数理统计》清华大学出版社，第一版（2012年7月）谢安李冬红《中外工艺美术史》可参考清华大学美术学院史论系相关教授的相关著作或教材《世界现代设计史》中国青年出版社.第一版(2002 年9 月) 王受之盛世清北建议：（1）参考书的阅读方法目录法：先通读各本参考书的目录，对于知识体系有着初步了解，了解书的内在逻辑结构，然后再去深入研读书的内容。
体系法：为自己所学的知识建立起框架，否则知识内容浩繁，容易遗忘，最好能够闭上眼睛的时候，眼前出现完整的知识体系。
问题法：将自己所学的知识总结成问题写出来，每章的主标题和副标题都是很好的出题素材。
尽可能把所有的知识要点都能够整理成问题。
（2）学习笔记的整理方法A:通过目录法、体系法的学习形成框架后，在仔细看书的同时应开始做笔记，笔记在刚开始的时候可能会影响看书的速度，但是随着时间的发展，会发现笔记对于整理思路和理解课本的内容都很有好处。
B:做笔记的方法不是简单地把书上的内容抄到笔记本上，而是把书上的关键点、核心部分记到笔记上，关上书本，要做到仅看笔记就能将书上的内容复述下来，最后能够通过对笔记的记忆就能够再现书本。
三、重难点知识梳理清华大学971互联网+创新设计专业基础综合2020年提供考试大纲，内容如下：一、考试性质《互联网＋创新设计专业基础综合》是2020年清华大学深圳国际研究生院电子信息专业【互联网+创新设计】方向全国硕士生统一入学考试专业课考试科目。
2020北大深圳研究生院考研难度解析考研大纲参考书分数线考研经验分享-盛世清北
2020北大深圳研究生院考研难度解析考研大纲参考书分数线考研经验分享-盛世清北2020年考研在即，备考北大深圳研究生院的同学都处于一个紧张的状态，然而北大深圳研究生院的考研难度如何，考研大纲是什么，用什么考研参考书，初试及复试分数线是多少，复试有什么要求，录取情况怎样，有没有相关专业的考研真题及经验等等问题，都在困扰着备考的同学们，对此，盛世清北总结以下文章内容，帮助大家解决难题。
2020年清北招生目录的重大变革，北大深圳研究生院也不例外，所以同学们报考之前需要全面了解北大深圳研究生院的考研相关事项吧。
一、招生目录2020年，是北大招生目录变更较大的一年，盛世清北老师通过与2019年招生目录对比分析如下：1、北大深圳研究生院2020年计划招生780（含推免490人）比去年803（含推免510）减少23人（推免减少20人），即全日制统招生今年缩招3人。
2、北大深圳研究生院算是个庞大的院系，招生专业包含：西方经济学、化学（化学基因组学）、地理学（城市与区域规划）、材料物理与化学、微电子学与固体电子学、计算机应用技术、环境科学、环境工程、企业管理、金融硕士、法律硕士（非法学）、法律硕士（法学）、新闻与传播硕士、工商管理硕士、高级管理人员工商管理硕士共15个专业；3、北大深圳研究生院各专业考试科目代码发生变化，915 变更为926，664变更为668，926变更为937，652变更为656，925变更为936，673变更为677，903变更为912，923变更为934，4、地理学（城市与区域规划）4个研究方向取消，变更为不区分研究方向，考试科目303 数学三或 677 地理学综合+899 城市规划原理或 917 景观生态学；5、材料物理与化学为2020新增专业招生，考试科目 854 材料物理或 872 有机化学或941 材料化学；6、环境科学考试科目601 高等数学变更为302 数学二，822 环境化学基础或 860 环境科学概论或 896 水文学基础变更为862 环境科学概论；7、环境工程考试科目601 高等数学变更为302 数学二，821 生物学基础或 822 环境化学基础或 895 环境工程基础变更为862 环境科学概论；综上所述，北大深圳研究生院招生目录变化较大，不仅大部分专业考试科目代码发生了变化，考试科目部分专业也发生了改变，建议备考的同学即使更正参考资料，做好备考复习，有需要帮助，可向盛世清北伸出双手寻求帮助哦。
2020年清华大学深圳国际研究生院971互联网+创新设计专业基础综合考试大纲——盛世清北
2020年清华大学深圳国际研究生院971互联网+创新设计专业基础综合考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院971互联网+创新设计专业基础综合考研考试大纲：一、考试性质《互联网＋创新设计专业基础综合》是2020年清华大学深圳国际研究生院电子信息专业【互联网+创新设计】方向全国硕士生统一入学考试专业课考试科目。
【互联网＋创新设计】项目是一个多学科跨界交叉的创新项目，本专业课考试科目力求科学、公平、准确、规范地测评考生在信息技术领域和创新设计领域所具备的基础知识、洞察力、学习力、思维力和表现力等方面的综合能力，选拔具有较强跨学科研究能力、知识技能创新能力和发展潜质的优秀考生入学。
二、考试要求测试考生对信息技术领域和创新设计领域相关的基本概念、基础理论的掌握和运用能力。
三、考试方式与分值满分150分，题型包括：填空题、是非判断题、选择题，名词解释，计算题，简答题、案例分析题和手绘题等。
四、参考书目：A.信息技术类：1、计算机网络基础及应用教程刘垚王行恒等编著清华大学出版社，第一版（2011年8月）2、计算机软件技术基础马世霞主编清华大学出版社，第一版（2010年7月）3、概率论与数理统计谢安李冬红主编清华大学出版社，第一版（2012年7月）B.创新设计类：1、中外工艺美术史（可参考清华大学美术学院史论系相关教授的相关著作或教材）2、《世界现代设计史》王受之著中国青年出版社.第一版 (2002 年 9 月)注：以上参考书目供学生备考参考使用，考试范围不局限于参考书内容。
五、考试内容A.信息技术类（一）数理基础1. 概率论a) 随机事件与概率b) 常见随机变量及分布c) 随机变量的数字特征2. 数理统计基本概念a) 总体与样本b) 统计量（二）计算机硬件基础1. 数值（二进制、八进制、十六进制）2. 数字与字符表示和编码3. 计算机硬件组成（三）数据结构1. 基本概念2. 线性与非线性结构3. 查找与排序（四）网络软硬件技术1. 网络基础2. 网络协议3. 网络组建及应用4. Internet网B.创新设计类（一）洞察力：测试考生发现、思考与分析现实社会生活中存在问题的能力；（二）学习力：测试考生在知识的吸收、记忆、消化与运用以及跨界学习方面的能力；（三）思维力：测试考生运用互联网+的思维与方法，针对一个实际问题提出具有一定创新价值的解决方案的能力；（四）表现力：测试考生掌握设计表现技能的水平。
清华材料学院考研考情分析及经验指导【盛世清北】
清华材料学院考研考情分析及经验指导【盛世清北】【简介】本文重点说明清华材料学院考研招生变化，复试内容及分数线，参考书，历年真题，盛世清北内部资料，清华材料学院考研经验等。
【考情分析】清华材料学院专业课历年考试难度大，考的深，考的活，即使是同一本教材，但是掌握程度与考生高校要求不可同日而语。
考什么，怎么考，怎么学，怎么考高分是在报考清华大学考生面前的拦路虎。
因此，考生要了解和掌握清华大学考试风格，考试题型，考试重点，难点，突破跨越顶尖名校的障碍。
由于清华大学考试要求及难度大于其他高校，因此，清华大学专业课程的备考，也可用于其他高校通科目专业课程备考使用。
【2021招生目录】【院系招生变化】对比清华材料学院2021年与2020年招生目录，总结出：1、2021年招生目录没有给出复试内容的说明；2、专业招生人数不变；3、各专业研究方向不变；4、各专业考试科目不变；综述，对于复试内容，虽然2021年尚未给出，但可以参考2020年招生目录进行提前准备。
【复试分数线】【复试内容】总成绩计算办法和排序规则在符合学校规定的情况下，按以下方法计算总成绩（满分1000分）并排序，按照由高到低排序择优录取。
初试成绩（原始分）×1+专业课笔试成绩（满分100 分）×0.5+面试成绩（满分100 分）×4.5。
网络远程复试：5 月10 日上午10：00 考生再次资格审查，并连线测试。
5 月10 日下午13：00-13：50 进行远程专业课笔试（答题时间为半小时），14：00-18：30 远程面试（每位考生专业综合面试、英语口试共计20分钟）。
远程专业课笔试：评委端线上展示题目，考生自备空白纸作答，上端写清姓名和准考证号。
考生在答题时，把鼠标和键盘置于镜头之内，答题开始至结束间不允许触摸。
答题结束后拍照微信发给考务老师（在电脑摄像头下5 分钟内完成），考生保存纸质试卷，待入学时上交复验。
远程面试：考生面试次序随机安排。
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2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。
以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲：1 热力学常见基本概念1.1 系统、环境与边界1.2 强度性质与广度性质1.3 状态与平衡状态1.4 过程与途径1.5 热平衡与热力学第 0 定律1.6 温度与热力学温度2 气体2.1 理想气体2.2 状态方程2.3 实际气体2.3.1 压缩因子2.3.2 维里方程2.3.3 范德华方程3 热力学第一定律3.1 热量与功3.2 热功等效与内能3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）3.4 功与体积功3.4.1 体积功的计算3.4.2 不可逆与可逆过程3.5 热与热容3.5.1 等容热效应3.5.2 等压热效应与焓3.5.3 热容及简单变温过程热的计算3.6 热力学第一定律在气体中的应用3.6.1 内能和焓的计算通式3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算3.6.4 等温、绝热、等容过程方程3.6.5 热力学循环3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学3.7.1 化学反应进度3.7.2 化学反应的热效应3.7.3 反应热的计算3.7.4 反应热的测量3.7.5 反应热与温度的关系3.7.6 非等温反应系统4 热力学第二定律4.1 自发过程的共同特征4.1.1 自发过程的方向和限度4.1.2 自发过程的共同特征4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性4.2.1 热力学第二定律的表述4.2.2 过程方向和限度的描述方法4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理4.3.1 Carnot 循环的效率4.3.2 Carnot 定理及其推论4.4 熵与混乱度4.4.1 熵的导出4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据4.5.1 熵增加原理4.5.2 熵的物理意义4.6 熵变的计算4.6.1 简单物理过程的熵变4.6.2 相变过程的熵变4.6.3 混合过程的熵变4.6.4 环境熵变4.7 热力学第三定律和规定熵4.7.1 Nernst 热定理4.7.2 热力学第三定律4.7.3 规定熵的计算4.7.4 化学反应的熵变5 热力学基本关系式与热力学函数5.1 内能与熵5.2 勒让德变换与热力学函数5.3 平衡与稳定判据5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理5.3.3 关于判据的总结5.4 各个热力学函数间关系5.4.1 Gibbs 公式5.4.2 对应系数关系式5.4.3 Maxwell 关系式5.4.4 基本关系式的应用5.5 ∆G 及∆A 的计算5.5.1 简单物理变化过程的∆G 和∆A5.5.2 相变过程的∆G 和∆A5.5.3 混合过程的∆G5.5.4 ∆G 随 T 的变化6 溶液热力学6.1 溶液的特点及组成表示法6.1.1 溶液的特点6.1.2 溶液组成的习惯表示方法6.2 偏摩尔量6.2.1 质点数目可变系统的状态描述6.2.2 偏摩尔量6.2.3 偏摩尔集合公式6.2.4 Gibbs-Duhem 公式6.2.5 偏摩尔量的测量6.3 化学势6.3.1 化学势的定义6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系6.4 气体的化学势6.4.1 理想气体的化学势6.4.2 化学势的统计推导方法6.4.3 实际气体的化学势6.4.4 气体的逸度和逸度系数6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正6.5 Raoult 定律和理想溶液6.5.1 Raoult 定律6.5.2 理想溶液及其化学势6.5.3 理想溶液的通性6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液6.6.1 Henry 定律6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势6.6.3 依数性6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性6.7 非理想溶液6.7.1 活度和活度系数6.7.2 非理想溶液的化学势6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性6.7.5 活度的测定与计算6.7.6 超额热力学函数6.8 分配定律7 相平衡7.1 相平衡的必要条件7.1.1 相和相数的确定7.1.2 相平衡的必要条件7.2 相律7.2.1 系统的物种数和组分数7.2.2 自由度和自由度数7.2.3 相律7.3 单组分系统的两相平衡7.3.1 Clapeyron 方程7.3.2 压力对蒸气压的影响7.4 单组分系统的相图7.4.1 水的相图7.4.2 硫的相图7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果7.5.4 分馏原理7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图7.6.1 偏差不大7.6.2 偏差很大7.7 部分互溶双液系的液-液相图7.8 完全不互溶的双液系统7.9 二组分系统的固-液相图7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图7.9.2 具有稳定化合物的相图7.9.3 具有不稳定化合物的相图7.9.4 形成固溶体的相图7.10 依数性原理7.11 相图的规律性7.11.1 二组分系统相图的总结7.11.2 相图的结构8 化学平衡8.1 化学反应的方向和限度8.1.1 非平衡系统的热力学性质8.1.2 化学平衡的条件8.1.3 平衡常数的导出8.1.4 化学反应方向的判断8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变8.2.1 ∆ r G m 0 的意义8.2.2 ∆ r G m 0 的计算8.2.3 ∆ r G m 0 与 T 的近似线性关系及其应用8.3 关于平衡常数的讨论8.3.1 平衡常数的意义8.3.2 影响平衡常数的因素8.3.3 平衡常数的具体形式8.3.4 求算平衡常数的基本方法8.4 平衡计算举例8.4.1 计算平衡常数8.4.2 计算平衡组成8.5 各种因素对于化学平衡的影响8.5.1 平衡移动问题的共性8.5.2 温度对于化学平衡的影响8.5.3 压力对于化学平衡的影响8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响8.5.5 浓度对于化学平衡的影响9 电化学平衡9.1 库仑定律、电场和电势9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识9.4 可逆电池电动势的测量与计算9.5 可逆电极电势9.6 浓差电池及液接电势9.7 电动势法的应用10 表面化学与胶体的基本知识10.1 基本概念10.1.1 表面功和表面能10.1.2 表面张力10.1.3 影响表面张力的主要因素10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程10.2.1 Young-Laplace 方程的应用10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系10.3 固-液界面10.3.1 液体对固体的润湿作用10.3.2 液体在固体表面上的铺展10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法10.4 溶液表面10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象10.4.2 Gibbs 吸附方程10.5 固体表面10.5.1 固体表面对气体的吸附现象10.5.2 Langmuir 吸附理论10.5.3 BET 吸附理论10.5.4 Freundlich 公式10.5.5 吸附热力学10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附11 化学动力学基础11.1 基本概念11.1.1 化学反应速率11.1.2 元反应及反应分子数11.1.3 简单反应和复合反应11.2 物质浓度对反应速率的影响11.2.1 速率方程11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律11.2.3 反应级数与速率系数11.3 具有简单级数的化学反应11.3.1 一级反应11.3.2 二级反应11.3.3 三级反应和零级反应11.4 反应级数的测定11.4.1 几点说明11.4.2 r=kc A n 型反应级数的测定11.4.3 r=kc A a c B b …型反应级数的测定11.5 温度对反应速率的影响11.5.1 经验规则11.5.2 Arrhenius 公式11.6 活化能及其对反应速率的影响11.6.1 元反应的活化能11.6.2 微观可逆原理及其推论11.6.3 复合反应的活化能11.6.4 活化能对反应速率的影响11.6.5 Arrhenius 公式的修正11.6.6 活化能的求取11.7 元反应速率理论11.7.1 碰撞理论11.7.2 势能面和反应坐标简介11.7.3 过渡状态理论11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较11.8 反应机理11.8.1 对峙反应11.8.2 平行反应11.8.3 连续反应11.8.4 链反应11.8.5 稳态假设与平衡假设11.8.6 反应机理的推测11.8.7 微观反应动力学简介11.9 催化剂对反应速率的影响11.9.1 催化剂和催化作用11.9.2 催化机理11.9.3 催化剂的一般性质11.10 均相催化反应和酶催化反应11.10.1 均相催化反应11.10.2 酶催化反应11.11 多相催化反应11.11.1 催化剂的活性与中毒11.11.2 催化剂表面活性中心的概念11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤11.11.4 催化作用与吸附的关系备考清华，需要完整的资料，需要坚定的信念，更需要完善的复习策略，把书本从薄读到厚，再从厚读到薄，最后通过目录，就能就能把所有知识脉络延展，相互关联起来，检查是否有知识盲区，这中间是一个艰难的过程，需要有足够的耐力和毅力，一路有盛世清北陪伴你，你的备考不会孤单！。