盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析

盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，致力于建设成为世界一流的研究生院，成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心，以及产学研合作和国际化办学的典范。

清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。

2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。

清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域，展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养，通过教育模式创新，打造新型专业学位项目，吸引全球优秀生源，培养技术领军人才和创新管理人才。

2025年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模，到2030年，全日制在校生最终规模达到8000人。

清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。

录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发，入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。

一、招生目录
盛世清北老师解析：
1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生，其招生专业为085400电子信息专业学位10个研究方向，085100建筑学专业学位1个研究方向，085500机械专业学位1个研究方向，085600材料与化学专业学位2个研究方向，085700资源与环境专业学位2个一坛酒方向，085800能源动力专业学位1个研究方向，085900土木水利专业学位1个研究方向，125300会计专业学位1个研究方向，125604物流工程与管理专业学位1个研究方向，070300化学1个研究方向，120400公共管理3个研究方向，0831J4精准医学与公共健康1
个研究方向；
2、清华大学深圳国际研究生院涉及到的专业考试科目有：972 BIO³生命技术专业基础综合；685 逻辑学；973 医管专业基础综合（含医学基础理论和管理学基础）；645 综合化学；930 化学生物学；804 结构力学（含动力学基础）；827 电路原理；951 环境科学与工程原理；975 材料物理化学；905 机械设计基础；971互联网+创新设计专业基础综合；822 控制工程基础；828 信号与系统；912 计算机专业基础综合；511 建筑设计（6 小时）；355 建筑学基础；其中，930、645、97
3、972、971均给出官方参考书及考试大纲。

3、清华深圳国际研究生院信息来源于清华深圳研究院，此后将替代深圳研究院招生。

据2020招生目录的重大变革发现及猜测，原各院系招生在深圳研究生学习的并且今年取消招生的专业，今年以及以后将会在本学院招生。

盛世清北，专注专注清北考研-保研-考博10年品牌，只为报考清华北大硕博考生及清华北大本校学生服务。

二、报考条件
1. 考生的学历必须符合下列条件之一：
（1）国家承认学历的应届本科毕业生(含普通高校、成人高校、普通高校举办的成人高等学历教育应届本科毕业生)及自学考试和网络教育届时可毕业本科生，2020 年我校研究生新生入学前须取得国家承认的本科毕业证书，否则录取资格无效。

（2）具有国家承认的大学本科毕业学历的人员。

（3）获得国家承认的高职高专毕业学历后满 2 年(从毕业后到 2020 年我校研究生新生入学前)或 2 年以上的，以及国家承认学历的本科结业生，但必须同时满足以下条件：a．在核心期刊上以第一或第二作者发表过文章；b．辅修过所报专业本科的全部主干课程；c．本人英语水平证明。

按本科毕业生同等学力身份报考。

（4）已获硕士、博士学位的人员。

2. 报考我院非全日制项目（含联合考试、统考、单考）的考生必须具有符合项目要求的工作经验和报考要求。

3. 考生持境外获得的学历证书报考，须通过（中国）教育部留学服务中心认证，资格审查时须提交认证报告。

三、参考书目
930化学生物学
1.《化学生物学基础》，科学出版社，2010，刘磊，陈鹏，赵劲，何川著。

2.《化学生物学导论》，化学工业出版社，2005，马林，古练权著。

645综合化学
无机化学部分
参考书目：《大学基础化学》杨晓达著，2008年北京大学出版社，
有机化学部分
《基础有机化学》（第4版）邢其毅等著，北京大学出版社
物理化学部分
《清华大学化学类教材：基础物理化学》，朱文涛著，2011年清华大学出版社
分析化学部分
1、《分析化学》（第二版），薛华等著，清华大学出版社，1994
2、《仪器分析》（第二版），刘密新等著，清华大学出版社，2002
973医管专业基础综合
医学基础理论部分参考书
《医学史十五讲》，张大庆著，北京大学出版社 2017年6月第4次印刷。

《医学人文十五讲》，王一方著，北京大学出版社 2018年7月第6次印刷。

《医学史》，Lios N. Magner(洛伊斯•N.玛格纳)著刘学礼主译，上海人民出版社出版，2017年1月。

《极简医学史》，Roy Porter（罗伊•波特）著王道还译，清华大学出版社2016年1月。

管理学专业基础参考书
《现代管理学》，张德，清华大学出版社，2007年。

《管理学》，（第13版）[美]斯蒂芬•罗宾斯、玛丽•库尔特著（刘刚、程熙鎔、梁晗译），中国人民大学出版社，2017年。

《管理学》，[美]古拉蒂、梅奥、诺里亚（杨斌译），机械工业出版社,2014年。

《管理学》，[美]贝特曼、斯内尔著（王雪莉、侯骁容译），中国人民大学出版社，2014年。

972 BIO³生命技术专业基础综合
陈阅增《普通生物学》（第4版），高等教育出版社
971 互联网+创新设计专业基础综合
A.信息技术类：
1、计算机网络基础及应用教程刘垚王行恒等编著清华大学出版社，第一版（2011年8月）
2、计算机软件技术基础马世霞主编清华大学出版社，第一版（2010年7月）
3、概率论与数理统计谢安李冬红主编清华大学出版社，第一版（2012年7月）
B.创新设计类：
1、中外工艺美术史（可参考清华大学美术学院史论系相关教授的相关著作或教材）
2、《世界现代设计史》王受之著中国青年出版社.第一版 (2002 年 9 月)
975 材料物理化学
注：以上参考书目供学生备考参考使用，考试范围不局限于参考书内容。

四、考试大纲
975 材料物理化学考试大纲( 全日制专业硕士)
1 热力学常见基本概念
1.1 系统、环境与边界
1.2 强度性质与广度性质
1.3 状态与平衡状态
1.4 过程与途径
1.5 热平衡与热力学第 0 定律
1.6 温度与热力学温度
2 气体
2.1 理想气体
2.2 状态方程
2.3 实际气体
2.3.1 压缩因子
2.3.2 维里方程
2.3.3 范德华方程
3 热力学第一定律
3.1 热量与功
3.2 热功等效与内能
3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）
3.4 功与体积功
3.4.1 体积功的计算
3.4.2 不可逆与可逆过程
3.5 热与热容
3.5.1 等容热效应
3.5.2 等压热效应与焓
3.5.3 热容及简单变温过程热的计算
3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式
3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数
3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算3.6.4 等温、绝热、等容过程方程
3.6.5 热力学循环
3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学3.7.1 化学反应进度
3.7.2 化学反应的热效应
3.7.3 反应热的计算
3.7.4 反应热的测量
3.7.5 反应热与温度的关系
3.7.6 非等温反应系统
4 热力学第二定律
4.1 自发过程的共同特征
4.1.1 自发过程的方向和限度
4.1.2 自发过程的共同特征
4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性4.2.1 热力学第二定律的表述
4.2.2 过程方向和限度的描述方法
4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理
4.3.1 Carnot 循环的效率
4.3.2 Carnot 定理及其推论
4.4 熵与混乱度
4.4.1 熵的导出
4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据
4.5.1 熵增加原理
4.5.2 熵的物理意义
4.6 熵变的计算
4.6.1 简单物理过程的熵变
4.6.2 相变过程的熵变
4.6.3 混合过程的熵变
4.6.4 环境熵变
4.7 热力学第三定律和规定熵
4.7.1 Nernst 热定理
4.7.2 热力学第三定律
4.7.3 规定熵的计算
4.7.4 化学反应的熵变
5 热力学基本关系式与热力学函数
5.1 内能与熵
5.2 勒让德变换与热力学函数
5.3 平衡与稳定判据
5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理
5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理
5.3.3 关于判据的总结
5.4 各个热力学函数间关系
5.4.1 Gibbs 公式
5.4.2 对应系数关系式
5.4.3 Maxwell 关系式
5.4.4 基本关系式的应用
5.5 ∆G 及∆A 的计算
5.5.1 简单物理变化过程的∆G 和∆A
5.5.2 相变过程的∆G 和∆A
5.5.3 混合过程的∆G
5.5.4 ∆G 随 T 的变化
6 溶液热力学
6.1 溶液的特点及组成表示法
6.1.1 溶液的特点
6.1.2 溶液组成的习惯表示方法
6.2 偏摩尔量
6.2.1 质点数目可变系统的状态描述
6.2.2 偏摩尔量
6.2.3 偏摩尔集合公式
6.2.4 Gibbs-Duhem 公式
6.2.5 偏摩尔量的测量
6.3 化学势
6.3.1 化学势的定义
6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度
6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系
6.4 气体的化学势
6.4.1 理想气体的化学势
6.4.2 化学势的统计推导方法
6.4.3 实际气体的化学势
6.4.4 气体的逸度和逸度系数
6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正
6.5 Raoult 定律和理想溶液
6.5.1 Raoult 定律
6.5.2 理想溶液及其化学势
6.5.3 理想溶液的通性
6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液
6.6.1 Henry 定律
6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势
6.6.3 依数性
6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性6.7 非理想溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非理想溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与计算
6.7.6 超额热力学函数
6.8 分配定律
7 相平衡
7.1 相平衡的必要条件
7.1.1 相和相数的确定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 系统的物种数和组分数
7.2.2 自由度和自由度数
7.2.3 相律
7.3 单组分系统的两相平衡
7.3.1 Clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分系统的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）
7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图
7.6.1 偏差不大
7.6.2 偏差很大
7.7 部分互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液系统
7.9 二组分系统的固-液相图
7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图
7.9.2 具有稳定化合物的相图
7.9.3 具有不稳定化合物的相图
7.9.4 形成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规律性
7.11.1 二组分系统相图的总结
7.11.2 相图的结构
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和限度
8.1.1 非平衡系统的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判断
8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变
8.2.1 ∆ r G m 0 的意义
8.2.2 ∆ r G m 0 的计算
8.2.3 ∆ r G m 0 与 T 的近似线性关系及其应用8.3 关于平衡常数的讨论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的因素
8.3.3 平衡常数的具体形式
8.3.4 求算平衡常数的基本方法
8.4 平衡计算举例
8.4.1 计算平衡常数
8.4.2 计算平衡组成
8.5 各种因素对于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动问题的共性
8.5.2 温度对于化学平衡的影响
8.5.3 压力对于化学平衡的影响
8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响
8.5.5 浓度对于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑定律、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律
9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识
9.4 可逆电池电动势的测量与计算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的应用
10 表面化学与胶体的基本知识
10.1 基本概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的主要因素
10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程10.2.1 Young-Laplace 方程的应用
10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的润湿作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象10.4.2 Gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面对气体的吸附现象
10.5.2 Langmuir 吸附理论
10.5.3 BET 吸附理论
10.5.4 Freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 基本概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简单反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简单级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点说明
11.4.2 r=kc A n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kc A a c B b …型反应级数的测定11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经验规则
11.5.2 Arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 Arrhenius 公式的修正
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 碰撞理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状态理论
11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较11.8 反应机理
11.8.1 对峙反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 连续反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假设与平衡假设
11.8.6 反应机理的推测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤
11.11.4 催化作用与吸附的关系
972 BIO³生命技术专业基础综合
一、考试性质
《BIO³生命技术专业基础综合》是 2020 年清华大学深圳国际研究生院精准医学与公共健康专业[BIO3
生命技术]方向全国硕士生统一入学考试专业课考试科目。

力求科学、公平、准确、规范地测评考生的
在生命科学领域的综合能力，选拔具有发展潜力的优秀人才入学。

二、考试要求
测试考生对交叉生命科学领域相关的基本概念、基础理论的掌握和运用能力。

三、考试方式与分值
本科目满分 150 分，其中选择题（30 分），是非判断题（20 分），简述题（40 分），论述题（60
分）。

四、考试内容
（一）细胞
1、生命的化学基础
2、细胞的结构和细胞的通讯
3、细胞代谢
4、细胞分裂、细胞周期与细胞分化
（二）动物的形态、功能与疾病
1、脊椎动物的结构与功能
2、营养与消化
3、血液与循环
4、气体交换与呼吸
5、内环境的控制
6、免疫系统与免疫功能
7、内分泌系统与体液调节
8、神经系统与神经调节
9、感觉器官与感觉
10、动物如何运动
11、生殖与胚胎发育
（三）遗传与变异
1.遗传的基本定律, 人类的性连锁遗传，血友病
2.基因的分子生物学
3.基因表达的调控
4.重组DNA技术简介
5.人类基因组
（四）生物进化
（五）生物多样性的进化
（六）与生命科学相关的化学、物理和信息学通识
971 互联网+创新设计专业基础综合
一、考试性质
《互联网＋创新设计专业基础综合》是2020年清华大学深圳国际研究生院电子信息专业【互联网+创新设计】方向全国硕士生统一入学考试专业课考试科目。

【互联网＋创新设计】项目是一个多学科跨界交叉的创新项目，本专业课考试科目力求科学、公平、准确、规范地测评考生在信息技术领域和创新设计领域所具备的基础知识、洞察力、学习力、思维力和表现力等方面的综合能力，选拔具有较强跨学科研究能力、知识技能创新能力和发展潜质的优秀考生入学。

二、考试要求
测试考生对信息技术领域和创新设计领域相关的基本概念、基础理论的掌握和运用能力。

三、考试方式与分值
满分150分，题型包括：填空题、是非判断题、选择题，名词解释，计算题，简答题、案例分析题和手绘题等。

《930化学生物学》考试大纲
一、考试目的
本考试大纲适用于清华大学深圳国际研究生院化学生物学（制药）专业硕士研究生入学化学生物学（930）考试。

化学生物学考试的任务全面检查考生在化学、生物学及其交叉前沿学科的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况；掌握化学生物学技术的基本原理、操作步骤和应用范围，对于这些理论和技术要求融会贯通，可将这些技术应用到科研、实践中的能力。

二、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，强调考生运用综合化学基本原理解决问题的能力，为闭卷笔试（可以使用数学计算器）；答题时间180分钟；试卷满分为150分。

三、主要复习内容：
（一）蛋白质
1、蛋白质的组成和分类，氨基酸的种类和构型。

2、蛋白质的多级结构及特性。

3、多肽结构、性质及化学合成。

4、蛋白质修饰和蛋白质药物。

（二）酶
1、酶的概念以及测定酶活性的一般方法。

2、辅酶。

3、酶的结构及催化作用机制。

4、米氏方程的产生及米氏常数的意义。

5、酶促反应的原理、特点及影响酶催化活性的因素。

（三）核酸
1、核苷酸、核苷、碱基的结构形式及特点。

2、DNA、RNA的多级结构及特点。

3、核酸的性质及变复性特性。

4、核酸的化学合成方法。

5、核酸适配体的概念、体外筛选基本方法及相关应用。

6、核酶的定义、结构类型、催化反应及特点。

7、RNA干扰的原理及在相关研究中的应用。

（四）糖
1、糖的结构和分类
2、糖的合成
3、糖的生物应用
（五）化学物质与生物分子相互作用
1、化学分子对蛋白质的沉淀作用、变性作用和稳定作用。

2、蛋白质侧链基团的共价修饰作用。

3、酶抑制作用的类型、动力学特性及抑制剂研究的意义。

4、化学物质对酶的激活作用。

5、化学物质的致突变作用。

6、小分子与DNA和RNA的相互作用。

7、核酸的小分子探针。

8、无机物质与酶的相互作用。

9、无机物质与核酸的相互作用。

（六）分子成像与疾病诊断
1、荧光分子成像。

2、磁共振分子成像。

3、分子成像的检测技术。

4、新型化学生物学的诊断技术。

（七）小分子药物及研发
1、小分子药物作用原理。

2、靶向药物的作用原理及其研究进展。

3、计算机辅助药物设计的方法和基本过程。

4、药物研发的过程。

（八）生物代谢
1、糖代谢。

2、脂类代谢。

3、蛋白质降解和氨基酸代谢。

4、核酸的降解和核苷酸代谢。

（九）遗传信息传递与表达
1、中心法则的概念、遗传密码的形成原则和特点。

2、DNA复制。

3、蛋白质生物合成。

4、化学物质对遗传信息表达调控的过程及其意义。

（十）细胞生命过程
1、周期内细胞、周期外细胞(休止细胞）、细胞周期检验点、Go期细胞等概念。

2、细胞周期的时相划分，研究细胞周期的最基本方法，细胞同步化方法和周期时间测定法。

3、细胞周期和细胞增殖的调控方式及意义。

4、癌基因、原癌基因和抑癌基因的概念，细胞癌变的特性及机制。

5、细胞间化学信号。

6、受体。

7、细胞信号转导途径。

8、细胞凋亡的概念、特征、过程、机理及其化学调控。

（十一）其他
1.化学生物学发展史。

2.化学生物学相关前沿研究进展。

《645综合化学》考试大纲
一、考试目的
本考试大纲适用于清华大学深圳国际研究生院化学生物学（制药）专业硕士研究生入学综合化学（645）考试。

综合化学考试全面检查考生在化学一级学科范围内四大化学及其化学交叉、前沿学科课程的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况。

二、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，强调考生运用综合化学基本原理解决问题的能力，
为闭卷笔试（可以使用数学计算器）；答题时间180分钟。

各课程基础知识、基本理论的考题难易适中，不含单课程高难题。

试卷满分为150分。

各部分的比例：无机化学约占20％，分析化学约占20％，有机化学约占20％，物理化学约占20％，其它约占20％。

三、考试内容
（一）无机化学部分
1、掌握s区元素、P区元素、ds区元素和第四周期d区元素及其化合物的基本性质、化学反应和常见离子的分离鉴定方法。

2、掌握元素周期表和元素性质的周期性。

3、熟悉化学热力学和化学平衡的基本知识与简单计算。

4、熟悉无机化学实验的基本操作技能和实验注意事项。

（二）有机化学部分
１、有机化合物的结构与性质，包括：有机化合物的同分异构、顺反异构、立体异构命名及结构与物性之间关系；分子的极性、氢键、亲水性和疏水性的影响因素及其与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。

2、有机化合物结构的各种效应，包括：诱导效应、共轭效应、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用；碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体的稳定性；常见官能团的亲核性和亲电性的大小顺序。

3、有机化学反应，包括：重要官能团的代表性反应，主要有机反应以及重要的有机人名反应。

4、有机化学反应机理，包括：SN1、SN2机理；E1、E2机理；碳正离子的重排；芳香族亲电取代反应历程；重氮化反应及其应用；羰基亲核加成---消除历程。

5、目标化合物合成以及逆合成分析。

6、有机立体化学、几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念。

7、常见官能团的特征化学鉴别方法。

8、熟悉有机化学实验基本操作技能与注意事项。

9、有机化学基本谱图（包括红外、核磁共振、质谱、紫外）分析。

（三）分析化学部分
1、标准溶液的配制和标定方法。

2、酸碱滴定、配位络合滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定的相关原理和计算。

3、电位分析法的基本原理以及电位滴定法的应用。

4、紫外—可见光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的误差讨论。

5、常用的分离和富集方法
6、熟悉分析化学实验操作基本技能与注意事项
7、分析化学中的数据处理，掌握有效数字及其运算规则；熟悉数据处理与误差分析
8、常见光谱分析法，包括紫外可见光吸收光谱、原子发射光谱、原子吸收光谱、荧光光谱、红外光谱、拉曼光谱的基本原理及应用分析。

（四）物理化学部分
1、化学热力学基础：热力学基本概念；Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的计算及应用。

2、相平衡热力学：Clausius-Clapeyron方程；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液的基本性质；相平衡状态图：相律；二组分系统相图。

4、化学平衡热力学：理想气体混合物、理想气体与纯固体反应的平衡常数计算及应用；温度、压力、惰性组分对平衡移动的影响。

5、化学动力学基础：化学动力学基本概念；简单级数反应的特征；Arrhenius方程；基本型的复合反应的特征；催化作用。

6、界面层的热力学及动力学：弯曲液面的表面现象；溶液界面吸附现象；表面活性剂；Langmuir单分子吸附理论。

7、电解质溶液：电解质溶液的电导率、摩尔电导率、活度、离子平均活度、离子平均活度系数的计算及应用。

8、电化学系统的热力学及动力学：电化学系统基本概念；Nernst方程；电动势测定的应用；极化和电极反应的竞争。

9、熟悉物理化学实验操作技能实验常识
（五）其它
1、了解化学发展史、常用化学文献、化学学科基本构架。

2、了解化学研究前沿进展
973医管专业基础综合考试大纲
一、考试性质
《973医管专业基础综合》是 2020年医院管理方向硕士学位研究生入学统一考试的内容之一，考试内容包括医学基础理论和管理学专业基础两个部分。

考试要力求反映医院管理硕士。