中考化学溶液酸碱性常见的酸复习题

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九年级常见酸和碱练习

常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

中考化学复习常见的酸专项练习

A
B
C
D
4、小强把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成色，发生反应的
化学方程式为
；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式
为
．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时，（填“能”或“不
能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1°C 时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C 时，60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10g
D．将 t1°C 时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
5．（福建省卷）NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）
A、Al B、Fe2O3 C、CaCO3 D、Cu 5、下列做法中不正确的是（） A、可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末 B、除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的稀盐酸中，长时间浸泡 C、用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D、除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸 6、向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（） A、滤液中一定含有 FeSO4，可能含有 H2SO4 B、滤液中可能有 CuSO4 C、滤渣里一定有 Cu，可能有 Fe 和 CuO D、滤渣里一定有 Cu 和 Fe 7、如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）
【知识梳理】
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所

中考化学精练本第一部分考点过关练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱

6．(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO
B．Ag
C．BaCl2
D．Mg(OH)2
( B)
7．★(2020·郴州)H2SO4 是一种重要的化工原料。
(1)H2SO4溶液的 pH＜＜ (选填“>”“<”或“＝”)7，请写出用 pH 试纸
测定稀硫酸 pH 的正确方法：用干用燥干、燥洁净、的洁玻净璃棒的蘸玻取璃待测棒液蘸点取在待pH 试pH纸试上纸，待上显，色待后，显与色标后准比，色与测卡标对液照准点，比在读色卡出对p照H 值，。 (读2)出浓硫pH酸值有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到
纯净的铜：在在混有混C有uO C的uCOu的粉C中u加粉入中足加量稀入盐足酸量过滤稀，盐洗酸涤、过干滤燥，，获得得纯纯净净的的C C洗uu涤。、干燥，获
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：
到小的顺序是 a＞b＞c
8．(2020·吉林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用 Cu(OH)2 实现②，会得到蓝蓝色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是铁铁。
(3) 若选用 BaCl2 溶液实现 ⑤ ，此反应的化学方程式
①①Ca(COaH()2O呈H)碱2呈性碱，性②，Ca②(OHC)a2(可OH以)与2可稀盐以酸与发稀生中盐和酸反发应。生中和反应。
考点 3：常见碱的性质及用途(2021 年考查 12 次，2020 年考查 7 次，2019

中考化学总复习第10单元第1节《常见的酸》强化训练题

第10单元第一节《常见的酸》强化训练题1、酸具有相似的化学性质的原因是（）A．溶液中都含有酸根离子B．溶液中阳离子都是氢离子C．溶液都能导电D．都是化合物2．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )A. 酸都能在水中电离出H＋B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢气D. 酸中都含有氧元素3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）A．肥皂水 B．醋酸 C．酒精 D．食盐水4．下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质 ( )A．水 B．食盐 C．稀盐酸 D．氢氧化钠6. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料7．下列图示的实验操作，正确的是（）8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3C．HCl NaCl Na2SO4 D．NaCl BaSO4 CuSO49.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）A．A B．B C．C D．D10硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

(1)水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱

2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱一、单选题1．下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（）A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl2．下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发食盐水3．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。

下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是（）A．验证水的组成B．稀释浓硫酸C．除去CO中的少量CO2D．细铁丝燃烧4．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置在浓硫酸质量增加5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体6．下列实验现象错误的是（）A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌8．下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．生石灰长期在空气中放置会变质D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]10．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低11．符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题五常见的酸和碱(PDF原卷版)

专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸防止挥发B.N a OH溶液防止与C O2反应3738C .浓硫酸防止吸水D.生石灰防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是㊂(2)B 中示数(填变大不变或变小 ),其原因是㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填氧化物酸碱或盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填升高降低或不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为㊂本实验中乙的作用是㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二中和反应酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填单质或化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用铝热反应焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填增大减小或不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填放热或吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下溶液酸碱性的检验的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填酸性中性或碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。

2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

中考化学精练本第一部分考点过关练模块一身边的化学物质主题六常见的酸和碱

C 溶液发生反应的是 bb (填选项序号)。
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。

初三化学常见的酸练习题

初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。

掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。

本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。

一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。

2. 强酸可以与________反应。

3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。

4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。

5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。

三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。

2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。

3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。

四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。

现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。

3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。

请写出实验步骤和相应的反应方程式。

2021年九年级下学期中考化学一轮复习常见的酸和碱专题专练(含解析)

中考化学常见的酸和碱专题专练一、选择题1、以下说法正确的选项是〔〕A．“干冰升华〞是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的构造不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反响中有新物质生成，是由于反响中分子和原子的种类都发生了变化【答案】C【解析】A、“干冰升华〞是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。

应选C。

2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是〔〕A．HCl B．KNO3C．K2CO3D．FeCl3【答案】C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。

应选C。

3、以下各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反响生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反响生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反响能大量共存；故答案选择D4、除去以下物质中的少量杂质，以下实验方案不能到达目的的是【答案】C5、紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。

花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了以下哪种调味品A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油【答案】C【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明参加了食醋而显酸性，应选C。

6、以下试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液【答案】D【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。

本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。

题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。

水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。

因此，溶液A属于碱性溶液。

题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。

因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。

pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。

题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。

解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。

因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。

题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。

综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。

正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

中考化学专题练习溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)

溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为A. 酸性 B. 碱性 C. 呈中性 D. 难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。

已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。

室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( )A.B.C.D.3.几种农作物适宜生长的pH如下。

某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）A. AB. BC. CD. D4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）A. B.C. D.5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A. 食醋pH=3B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=106.下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A. 杨梅PH=2.5B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A. 酸性变弱B. 碱性变弱C. 酸性变强 D. 酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A. 紫色B . 黄色C色D . 蓝色9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH逐渐增大10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到Ⅱ组数据，记录了如下：其中数据有错误的溶液（）A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水11.人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（）A. 血液B . 胃液C . 尿液D . 唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）A. 花生 B.苹果 C.西瓜 D.二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。

中考化学总复习---常见的酸和碱及其通性(3)

人教版2022年中考化学总复习-常见的酸和碱及其通性（3）一.选择题1.下列物质中，不需密封保存的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．大理石D．澄清石灰水2.能使无色酚酞溶液变红的是（）A、氯化钠溶液B、稀醋酸C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液3.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C．氧化钙石灰石 CaO D．氧气臭氧 O34.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A、熟石灰B、烧碱C、食盐D、大理石5.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A、二氧化碳B、食盐水C、烧碱D、熟石灰6.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关7.下列观点错误的是（）A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质 B．碱石灰不能用来干燥SO2气体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同8.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。

实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

下列描述错误的是（）A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解10.在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）。

2022年全国中考化学真题分项汇编专题15 常见的酸和碱(原卷版)

【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是（用化学方程式表示）。
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
A.唾液6.6-7.1B.胃液0.9-1.5C.乳汁6.6-7.6D.胆汁7.1-7.3
19.（2022山东聊城中考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 ______。
他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性

2022年人教版中考化学复习第一部分基础考点过关专题七常见的酸和碱

专题七常见的酸和碱命题点1溶液的酸碱性与pH1. (2019北京)一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是()A. 柠檬汁(2.0～3.0)B. 番茄汁(4.0～4.4)C. 牛奶(6.3～6.6)D. 鸡蛋清(7.6～8.0)2. (2019宜昌)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是()A. 血浆(7.35～7.45)B. 胃液(0.9～1.5)C. 唾液(6.6～7.1)D. 胆汁(7.1～7.3)3. (2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。

从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为()A. 8B. 7C. 6D. 44. (2019天津)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是()第4题图A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒5. (2019铁岭)下列常见的三种溶液：①澄清石灰水①食盐水①食醋，pH大小关系是()A. ①>①>①B. ①>①>①C. ①>①>①D. ①>①>①6. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是()A. pH＝7的溶液呈中性B. pH>7的溶液一定呈碱性C. pH<7的雨水一定是酸雨D. 酸溶液的pH越小酸性越强7. (2019滨州)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.68. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

第8题图(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。

中考化学常见的酸专题卷(附答案)

中考化学常见的酸专题卷（附答案）一、单选题1.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）A. MgB. Fe2O3C. NaOHD. CO22. 下列实验操作正确的是（）A. 过滤B. 测溶液的pHC. 稀释浓硫酸D. 滴加液体3. 下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是（）A. 硝酸银溶液B. 紫色石蕊溶液C. 氯化铜溶液D. 无色酚酞溶液4.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，要求不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸钠溶液D. 澄清石灰水5.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A. 甲溶液中一定含有钡离子B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子C. 丙溶液中一定含有氯离子D. 丁溶液中一定含有钠离子6. 下列实验操作不合理的是（）A. 读取液体体积B. 熄灭酒精灯C. 取用固体粉末D. 稀释浓硫酸7.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。

同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )A. MgB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCl28. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ②④⑤9.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．下列有关这些方案的评价正确的是（）A. 只有甲的可行B. 只有乙和丁的可行C. 只有乙的不可行D. 都可行10. 如图所示的实验操作，正确的是（）A. 验满氧气B. 稀释浓硫酸C. 读取液体体积D. 过滤11. 下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 浓盐酸D. 浓硫酸12. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A. K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B. （NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC. NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D. CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl二、填空题13.盐酸的主要用途有 ________；硫酸的主要用途有 ________；硝酸的主要用途有 ________（填序号）。

化学初三酸碱盐练习题以及答案

化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。

2. 盐的化学名称是（氯化钠）。

3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。

4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。

5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。

三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。

答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。

答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。

在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。

3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。

答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。

答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。

在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。

四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。

初三化学酸和碱练习题及答案

初三化学酸和碱练习题及答案1. 酸碱的定义酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧离子（OH-）的物质。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴腈酚等。

3. pH的概念pH是指用于标识溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值低于7的溶液被定义为酸性溶液，pH值高于7的溶液被定义为碱性溶液，pH值等于7的溶液被定义为中性溶液。

4. 酸性溶液和碱性溶液的性质酸性溶液具有以下性质：- 味道酸酸的；- 能够与金属反应产生氢气；- 能够与碱反应生成盐和水；- 能够腐蚀金属和石灰石。

碱性溶液具有以下性质：- 味道苦涩；- 能够与酸反应生成盐和水；- 能够中和酸性溶液；- 腐蚀皮肤。

5. 酸碱反应的例子- 酸与碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 酸与金属反应产生氢气和盐，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，例如硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- 碱与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2HCl6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱的化学反应使溶液的酸碱性质降低至中性。

中和反应的特点是生成盐和水。

示例反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O7. 判断酸碱强弱的方法在实验室中，常用pH试纸或酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。

pH试纸是一种能够根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的试纸，不同颜色的试纸对应不同pH值的范围。

8. 常见的酸和碱常见的酸包括盐酸、硫酸、稀硝酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。

中考化学当堂限时练12 常见的酸和碱

常见的酸和碱[时间：10分钟分值：20分])1．(1分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( )A ．浓硫酸B ．氢氧化钠溶液C ．铁粉D ．氧化钙2．(1分)下列说法不正确的是( )A ．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B ．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C ．碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D ．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点3．(1分)下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是( )A ．CaCO 3→CO 2 B. Zn →ZnSO 4C. CuO →CuCl 2D. KOH →KCl4．(1分)下列记录的实验现象与事实不相符的是( )A ．磷在空气中燃烧产生大量白烟B ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C ．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1D ．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解5．(1分)酸溶液中都含有大量H ＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变成红色B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D ．能与锌反应生成氢气6．(2分)醋酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O 。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：________。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：________________________________________________________________________。