2009年天津市普通高中学业水平考试-化学1
2009年高考化学考试说明解读-化学部分解读
《2009年普通高等学校招生全国统一考试天津卷说明》化学部分解读《2009年普通高等学校招生全国统一考试天津卷说明》化学部分（以下简称《化学考试说明》），以教育部考试中心颁布的《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲〔理科·课程标准实验版〕》为依据，充分体现了国家《基础教育课程改革纲要〔试行〕》的新课程理念；落实了《普通高中课程方案〔实验〕》和《普通高中化学学科课程标准〔实验〕》的整体要求，贯彻了《天津市普通高等学校招生考试制度综合改革方案》精神；对天津市2009年高考化学科命题的指导思想、考核目标和能力要求、考试内容与要求、考试内容与试卷结构等作了较为详尽的阐释和说明。
本说明符合天津市中学化学教育教学实际，有利于充分发挥高考的选拔功能及导向作用。
一、命题指导思想充分体现学科素质教育要求《化学考试说明》明确提出：“化学学科命题以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点和载体，重视理论联系实际，注重测量考生的自主学习能力、运用化学知识解决实际问题的能力和用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力”。
化学学科命题指导思想，充分体现学科素质教育的要求，即“化学学科命题力求体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标的要求，突出试题的基础性、综合性、开放性、探究性和时代性”。
二、考核目标与能力要求落实新课程标准理念新课程标准要求“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力”。
为充分落实这一要求，《化学考试说明》指出：“化学学科考试以能力测试为主导，在测试考生将来进一步学习所必需的知识、技能、方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
并将以往对考生要求的四大能力（观察能力、实验能力、思维能力和自习能力）调整为接受、吸收和整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力和化学实验与探究能力。
2009年天津市普通高中学业水平考试试卷
2009年天津市普通高中学业水平考试生物本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
第Ⅰ卷注意事项：本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.从生命系统的结构层次来分析，属于个体层次的是A.心脏B.花粉C.龟D.大肠杆菌菌落2.在组成生物体的下列各组元素中，属于大量元素的一组是A.C、H、O、ZnB.C、H、O、NC.N、P、S、CuD.N、P、S、Mn3.活细胞内含量最多的有机物是A.糖类B.蛋白质C.脂质D.核酸4.下列哪种情况下不会是酶的分子结构遭到破坏而失去活性A.温度过高B.低温C.过酸D.过碱5.原核细胞和真核细胞相比最明显的区别在于A.有无核物质B.有无细胞膜C.有无细胞质D.有无核膜6.下列对ATP的描述中，错误的是A.ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物B.ATP和ADP可以相互转化C.ATP有三个高能磷酸键D.ATP是生命活动的直接功能物质7.把新鲜的蔬菜放在冰箱冷藏室中，能延长保鲜时间的原因是A.细胞呼吸减弱B.细胞呼吸加强B.C.光合作用减弱 D.促进物质分解8.右图表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期，下列说法中正确的是A.甲乙的过程表示分裂间期B.B.乙甲的过程表示分裂期C.甲乙甲的过程表示一个细胞周期D.乙甲乙的过程表示一个细胞周期9.通过植物组织培养的方法，能快速的繁殖花卉和蔬菜，这是利用了植物细胞的A.专一性B.全能性C.不断分裂的能力D.进一步分化的能力10.光合作用过程中，光反应为暗反应提供的物质是A.[H]和ATPB.[H]和水C.[H]和氧气D.氧气和ATP11.下列属于相对性状的是A.人的身高和体重B.绵羊的白毛和黑毛B.C.小麦的高杆和大麦的矮杆 D.豌豆种子的黄粒和圆粒12.纯合的黄色圆粒豌豆（YYRR）与纯合的绿色皱粒豌豆（yyrr）杂交，F2代中出现亲本所没有的形状组合的几率是A.9/16B.3/16C.3/8D.1/813.进行有性生殖的生物，对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定起重要作用的是A.无丝分裂和有丝分裂B.减数分裂和受精作用B.C.有丝分裂和受精作用 D.有丝分裂和减数分裂14.能证明DNA是遗传物质的实验是A.摩尔根的果蝇遗传行为实验B.孟德尔的豌豆杂交试验B.C.肺炎双球菌转化实验 D.烟草花叶病毒侵染烟草的实验15.一个被15N标记的DNA分子以含14N的四种脱氧核苷酸为原料，连续复制3次后，则含15N的ＤＮＡ分子所占比例是A.１/２B.１/４C.１/６D.１/８16.在遗传信息的传递过程中，以DNA的一条链为模板合成信使RNA的过程称为A.逆转录B.复制C.转录D.翻译17.遗传学上的1个密码子是指A.基因上的3个相邻碱基B.mRNA上决定1个氨基酸的3个相邻碱基C.tRNA上端的3个碱基D.DNA上的3个相邻碱基18.下列有关基因突变特点的描述，正确的是A.自然发生的频率很高B.定向发生，使生物更加适应环境B.C.在生物界中是普遍存在的 D.对生物都是有利的19.下列关于红绿色盲遗传特点的叙述中，错误的是A.有交叉遗传的现象B.患者中男性多于女性C.一般为隔代遗传D.男性患者的母亲一定是色盲20.诱变育种所依据的遗传学原理是A.基因自由组合B.染色体交叉互换B.C.染色体结构变异 D.基因突变21.下列人类常见遗传病中，属于染色体变异的是A.红绿色盲症B.镰刀形细胞贫血症C.21三体综合征D.白化病22.在基因工程中，提取目的基因时所用的基因的“剪刀”是A.限制性核酸内切酶B.DNA连接酶C.解旋酶D.RNA聚合酶23.在一个种群中随机抽取一定量的个体，其中基因型AA的个体占30%，基因型Aa的个体占60%，基因型aa的个体占10%，则A基因和a基因的频率分别是A.40%，60%B.30%，70%C.90%，10%D.60%，40%24.人体在正常情况下，与红细胞直接进行物质交换的内环境是A.细胞内液B.组织液C.淋巴D.血浆25.右图是细胞免疫中，X细胞与靶细胞密切接触后使其裂解的过程示意图，其中X细胞是指A.B细胞B.吞噬细胞C.效应T细胞D.浆细胞26.神经纤维受到刺激产生兴奋时，受刺激部位细胞膜内外的电位变化是A.膜外由负电位变为正点位B.膜外由正电位变为负电位C.膜内有正电位变为负电位D.膜内有负电位变为正电位27.治疗糖尿病患者常用的激素是A.肾上腺素B.胰高血糖素C.胰岛素D.生长激素28.要调查某种群的种群密度，以下适用标志重捕发的是A.一片草地上的蒲公英B.一个池塘中的鲫鱼B.C.一片森林中的雪松 D.一块农田中的小麦29.以下群落演替，属于初生演替的是A.发生在裸岩上的演替B.过量砍伐的森林B.C.弃耕的农田上的演替 D.火灾过后的草原上的演替30.下列关于信息传递在农业生产中的应用的叙述，不正确的是A.提高农产品的产量B.对有害动物进行控制C.许多农作物需要动物来传粉D.利用除草剂杀死稻田中的杂草31.下列活动中，有利于维持生态系统稳定性的是A.大量喷洒农药杀虫B.大量引进外来物种B.C.利用耕地，建造房屋 D.建造防护林，防风阻沙32.下图是有关生态系统结构的概念图，其中①和②分别是A.生态系统的组成成分、消费者B.物质循环、消费者C.生态系统的组成成分、能量流动D.生物群落、物质循环33.将未成熟的香蕉和成熟的苹果放在一起，可促进香蕉成熟，这是由于A.依稀B.赤霉素C.脱落酸D.细胞分裂素34.下列有关生物多样性与保护的叙述，不正确的是A.生物多样性是生物进化的结果B.生物多样性包括基因、物种、生态系统多样性C.保护生物多样性的关键是协调好人与生态环境的关系D.保护生物多样性意味着禁止开发利用生物资源35.下列可以说明样品中含有蛋白质的是A.样品与斐林试剂混合后水浴加热呈砖红色B.样品与苏丹III染液混合呈橘黄色C.样品与双缩脲试剂作用呈紫色D.样品与碘液作用呈蓝色2009年天津市普通高中学业水平考试生物第Ⅱ卷注意事项：本卷共7题，共30分。
【高考试卷】2009年天津市高考化学试卷
2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为．（2）B不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：，，，．（5）C的结构简式为：；F用系统命名法命名为：．（6）写出E→D的化学方程式．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、、，或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2009年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者2﹣3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等2﹣5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损．根据平衡常数计算，故可知，6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol23、物质的量不符合反应物质的物质的量；+二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH 等于7．；，都为离子化合物，电子式分别为：或故答案为：；8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E→D的化学方程式．，，故答案为：9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．O10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10﹣4．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．= =。
天津市普通高中学业水平考试化学试卷含答案
天津市普通高中学业水平考试化学试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114 B .77 C.191 D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
天津市南开区高二学业水平质量调查化学试题(一) doc
天津市南开区2009学年高二学业质量调查（一）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 321．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列关于丙烷的说法正确的是A．常温常压下为液体B．充分燃烧的产物是水和二氧化碳C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与丁烷互为同分异构体2．今年初春，许多城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．乳浊液B．悬浊液C．溶液D．胶体3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是4．下列元素属于第ⅦA族的是A．氟B．铁C．钙D．磷5．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体排放到大气中不会．．造成污染的是A B C DA ．NO 2B ．Cl 2C ．N 2D ．NO6．下列物质中，能使品红溶液褪色的是A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．甲烷D ． 盐酸7．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硝酸应选用的标志是8．下列气体中，有颜色的是A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ． Cl 29．下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是A ．SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ． HCl10．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具B ．计算机芯片C ．石英钟表D ．光导纤维11．地球上氦元素主要以3He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
2009年高考试题――理综化学部分(全国卷1)解析版
~ nCO3
2－
n -3 40×10 ×0.5
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4 ＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2 O 答案.B 2－ 【解析】在碱性条件下，可能产生 CO2 气体，而应是 CO3 ，故 B 项错。 9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 A.
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装 置。现提供浓 H2 SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定仪器所用 的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作 用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用
转化率为 0.85/1=85% ，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则 X 的转 化率减小，C 项错；D 项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故 V 正>V 逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 27、 （15 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
答案. C B A A
浓 H2SO4 和木炭 无水 CuSO4 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液
反应器（或发生气体） 检验 H2O 检验 SO2 吸收余下的 SO2
A 澄清石灰水 检验 CO2 的存在。 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应 物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用 装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红检验， 若品红褪色，则说明有 SO2 气体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，然后再用 装置 A，放入品红，检验品红是否除尽，因为 CO2 是用澄清石灰水来检验的，而 SO2 也可以使 澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。 28、 （15 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。
化学学业水平模拟卷
天津市2009年普通高中化学学业水平考试模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将答案填入下表中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 561 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 351．环境问题是“两会”的重要议题。
保护自然环境，建设生态型社会是公民的责任和义务。
下列有关环境问题的说法正确的是A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B．大量开采地下水、矿产资源，以满足社会经济发展的需求C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．下列各组物质中，互为同系物的是A．126C和136C B．O2和O3C．甲烷和丙烷D．正丁烷和异丁烷3．下列元素不属于．．．主族元素的是A．硅B．铁C．钙D．溴4．药品21金维他的说明书中标明本品每片含：铁5 mg，碘50μg，铜0.5 mg，锰0.5 mg，锌0.25 mg。
此处所标成分是指A．元素B．原子C．分子D．单质5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．NaOH B．MgCl2C．H2O D．NH36．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量B．天然气的产量C．乙烯的产量D．硫酸的产量7．决定化学反应速率的首要因素是A．反应物溶液的浓度B．适宜的催化剂C．反应的温度D．反应物的性质8．下列叙述中，正确的是A．盐酸与NaOH溶液的反应属于吸热反应B．CaO与水的反应属于放热反应C．Al与盐酸的反应属于吸热反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应9．下列溶液中，c(Cl－)最大的是A．30 mL 0.5 mol /L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol /L KCl溶液C．10 mL 3 mol /L NaCl溶液D．7.5 mL 2 mol /L MgCl2溶液10．下列气体中，会造成空气污染但不溶于水的是A．N2B．SO2C．NO D．NO211．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、CO32－D．K＋、H＋、SO42－、OH－12．某同学用托盘天平称量蔗糖时，他将蔗糖放在右盘，砝码放在左盘，称得蔗糖的质量为15.5 g（1 g以下使用游码）。
09届普通高中毕业班化学第一次质量检测
09届普通高中毕业班化学第一次质量检测化学满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．第17~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Si．28 K．39 Fe．56★祝考试顺利★温馨提示：1~16题为选择题，每题只有1个选项符合题意。
每题3分，共48分。
1．“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。
下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是A．Cl 2B．—OH C．O3 D．ClO22．FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B．分散质的粒子都不能通过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解3．下列叙述正确的是A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高4．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸5．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日—24日在北京隆重举行并获得巨大成功。
下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。
下列说法正确的是A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该有机物是只含非极性键的非极性分子C．该有机物的一氯代物只有一种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量6．关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零B．N2、C和P每种元素仅生成一种氧化物C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2OD．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O7．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C．氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的H+浓度为1×10—12mol/L的溶液：NH+4、Na+、Cl—、HCO-3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO-2、S2-、CO-23C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I—、K+、Br—D．澄清透明的无色溶液：ClO—、MnO-4、Al3+、SO-249．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Ag+、Na+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Al3+、Mg2+、Ba2+10．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A．体积不变，升温正反应速率减少B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大11．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．混合后溶液的体积≤20mL D．混合后溶液的体积≥20mL12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13．下列操作所得物质为纯净物的是A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体14．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
(精编精校)2009年普通高等学校招生全国统一考试 理综 化学 (天津卷)【word精析版】
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】A【解析】油脂不属于高分子化合物；煤的气化为煤与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化；聚酯纤维为有机材料。
【考点定位】本题考查化学基础知识以及基本概念，属于容易题。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 3-3)均增大 4.下列叙述正确的是5.人体血液内的血红蛋白(11b)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220. HbCO 的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c cB.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【答案】C【解析】根据平衡常数以及氧气和一氧化碳的浓度的关系可得2201002)()(2=⨯CO c O c ，则52100.9)()(-⨯=O c CO c ，所以C 项错误。
根据勒夏特列原理判断B 和D 项正确。
【考点定位】本题考查了化学平衡以及计算的知识，属于中等难度题。
6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C【解析】燃烧热的单位为kJ/mol ，图中表示的为2摩尔一氧化碳燃烧的能量变化，将题目所给的两个反应相加后可得，总反应为CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3；ΔH=-509kJ/mol 。
09-11年天津中考化学试卷分析
2009年天津中考化学真题试卷分析来源：百度文库文章作者：. 2010-06-08 12:18:08[标签：化学真题试卷]1、试卷总体分析：2009年的天津市化学试卷是依据《新课程标准》所编制的，与天津市考试中心的《200 9年中考招生考试说明》对比，不难看出：中考化学试卷坚持以新课标的基本理念为基础，难度在逐渐下降，考题注重化学知识的全面性、学科性、基础性、方向性、时代性、灵活性和开放性，以发挥对教学的导向功能和指导功能，充分锻炼学生的分析和逻辑能力。
总的来看，整个试题简单是主题，70%以上的题目均为基本知识考查；各章知识考查基本均匀，但对第十章酸和碱第十一章盐、化肥的考查尤为突出，；但其他题型数量并没有增加，提高个别主观试题分值，实质增加试卷区分度；题目整体比较平常，几乎没有新颖的题型，一些化学信息题型也较少；该套试题学生反映普遍较好，拿相对较高分数也比较容易，但是要想拿满分还是有难度的；2、题型结构及分值比例分析：题型选择题填空题简答题实验题计算题总计2009分值30 20 20 20 10 100比例30% 20% 20% 20% 10% —2008分值30 26 14 20 10 100比例30% 26% 14% 20% 10% —比较—-6.0% +6.0% ———从该图可以看出：简答题等主观题的分值呈增长趋势。
3、各章分值比例：各章节走进化学世界我们周围的空气自然界的水物质构成的奥秘化学方程式碳和碳的氧化物燃料及其利用金属和材料溶液酸和碱盐化肥化学与生活总计分数 4 5 5 6 10 10 4 2 11 25 14 4 100 比例4% 5% 5% 6% 10% 10% 4% 2% 11% 25% 14% 4% —从该图可以看出：以后的学习重点应该集中在酸碱盐和身边的化学物质以及生活中的化学现象。
4、整套试卷的难度分析表：难度分值比例容易70 70%中等难度20 20%较难10 10%从该图可以看出：80%的分值集中在简单基础知识，所以基础知识一定要学扎实。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 .docx
高中化学学习材料2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分解析第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案：B【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有S O 32 －，生成Ba S O 3，再加入HCl，则与溶液的N结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
化学学业水平模拟卷.doc
天津市2009年普通高中化学学业水平考试模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将答案填入下表中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 561．环境问题是“两会”的重要议题。
保护自然环境，建设生态型社会是公民的责任和义务。
下列有关环境问题的说法正确的是A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B．大量开采地下水、矿产资源，以满足社会经济发展的需求C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．下列各组物质中，互为同系物的是A．126C和136C B．O2和O3C．甲烷和丙烷D．正丁烷和异丁烷3．下列元素不属于．．．主族元素的是A．硅B．铁C．钙D．溴4．药品21金维他的说明书中标明本品每片含：铁5 mg，碘50μg，铜0.5 mg，锰0.5 mg，锌0.25 mg。
此处所标成分是指A．元素B．原子C．分子D．单质5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．NaOH B．MgCl2C．H2O D．NH36．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量B．天然气的产量C．乙烯的产量D．硫酸的产量7．决定化学反应速率的首要因素是A．反应物溶液的浓度B．适宜的催化剂C．反应的温度D．反应物的性质8．下列叙述中，正确的是A．盐酸与NaOH溶液的反应属于吸热反应B．CaO与水的反应属于放热反应C．Al与盐酸的反应属于吸热反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应9．下列溶液中，c(Cl－)最大的是A．30 mL 0.5 mol /L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol /L KCl溶液C．10 mL 3 mol /L NaCl溶液D．7.5 mL 2 mol /L MgCl2溶液10．下列气体中，会造成空气污染但不溶于水的是A．N2B．SO2C．NO D．NO211．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、CO32－D．K＋、H＋、SO42－、OH－12．某同学用托盘天平称量蔗糖时，他将蔗糖放在右盘，砝码放在左盘，称得蔗糖的质量为15.5 g（1 g以下使用游码）。
2009年天津中考化学试题
2009年天津市初中毕业生学业考试试卷化学本试卷分卷Ⅰ选择题和卷Ⅱ非选择题两部分。
共六大题28小题。
试卷满分100分，考试时间70分钟。
考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（选择题共30分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑墨水的钢笔（签字笔）或圆珠笔填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的信息涂黑；在指定位置粘贴考试用条形码。
2.答案答在试卷上无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意。
1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )A.氢气B.天然气C.煤D.汽油2.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 洁净的空气B.汽水C.液态氧D.水泥砂浆3.下列现象属于化学变化的是（）A.瓷碗破碎B.洗净的铁锅出现锈迹C.潮湿的衣服经太阳晒，变干了D.夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾4.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳5．下列所示实验操作正确的是（）6.某同学到医院检查身体后，医生建议要多吃蔬菜和水果，请判断医生让她主要补充的营养素是（）A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素7.下列各项括号中的描述，可做常见物质的区别方法，其中错误的是（）A.面粉与蔗糖（加水，振荡）B.硬水与软水（加肥皂水，振荡）C.蒸馏水与食盐水（过滤）D.白酒与食醋（闻气味）8.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A.氯化氢B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫9.下列有关叙述不正确的是（）A.人体缺铁会引起贫血B.老年然缺钙会发生骨质疏松，容易骨折C.缺点会导致人的甲状腺肿大D.人体摄入微量元素越多越好10.氯化铵（化学式NH4Cl）是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为（）A. 66.4％B.26.2％C.7.5％D.25.4％二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
天津市南开区2009届高三一模(化学)
南开区2009年高三理科综合能力测试(一)（化学试卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-641．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．下列叙述正确的是A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C．H2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等3．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+ OH－CO32－+ H2OB．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H＋=== Ca2＋+ 2H2O△C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2 + 6OH－=== ClO3－+ 5Cl－+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－2C6H5OH + CO32－4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c (OH －) ＝ c (HA －) + c (H ＋) + 2c (H 2A)C ．将0.1 mol ·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c (H ＋)和c (OH －)都减小D ．向0.1 mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大5．如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红6．下列对实验现象的解释与结论正确的是ZnSO 溶液(只允许SO 42－通过)))O H NH ()(OH 23 c c －第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2009届天津市南开区高二检测试题——化学
天津市南开区2007-2008学年度第一学期高二检测试题化学 2007.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列说法中,正确的是A.通常状况下,N2和H2、O2都能反应B.在实验室收集NO气体可用排气法C.一定条件下,白磷转变成红磷是物理变化D.NO2是造成光化学烟雾污染的主要因素2、下列叙述中,正确的是A.液氨常用作致冷剂B.氨水中的NH3·H2O大部分电离成NH4+和OH—C.实验室常用湿的蓝色石蕊试纸检验NH3的存在D.铵盐受热分解都能产生氨气3、下列说法中,正确的是A.稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强B.铜和硝酸反应只生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强酸D.相同条件下,稀硝酸比浓硝酸易分解4、对于在2 L的密闭容器中的反应：2SO2 + O22SO3,如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol,则下列说法正确的是A.用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)B.用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大5、一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化D.单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解6、某气体有下列性质：①红棕色气体②水溶液呈酸性③加入NaOH溶液褪色④加稀H2SO4也褪色。
由此判断它是A.溴蒸气B.NOC.NO2D.Cl27、对于可逆反应,当确知其平衡向正反应方向移动时,下列说法中正确的是A.反应物的转化率一定增大B.生成物的质量分数一定增大C.生成物的浓度一定增大D.生成物的产量一定增大8、向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合溶液,观察到的现象是A.只生成白色沉淀B.生成白色沉淀,振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体C.只生成刺激性气味气体D.产生白色沉淀和刺激性气味气体9、由反应物粒子一步直接实现的反应称为基元反应。
天津市和平区2009届高三一模(化学)
和平区2009届高三第一次质量调查化学学科试卷温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，涂在答题卡的21~26小题的位置上。
若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
第Ⅰ卷可不装订。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷(选择题 共36分)选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是( )。
A ．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃性气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气 体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO 2D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列说法不正确的是( )。
A ．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，不会析出白色沉淀B ．向沸水中滴人饱和氧化铁溶液，能制取氢氧化铁胶体C ．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D ．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物3．下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是( )。
A ．NaOH 、AlCl 3、盐酸、Na 2CO 3B ．BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2C ．淀粉、淀粉和KI 、KI 、溴水D ．NaHCO 3、稀硫酸、Na 2SiO 3、Na 2SO 34．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2009天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是3．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
下列坩埚能用于熔融烧碱的是A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚13．含有非极性键的共价化合物是A．NaCl B．H2O2C．HCl D．H2O14．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2B．NO C．NO2D．SO215．下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质16．下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污17．下列离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．H+、K+、NO3—、CO32—C．Cu2+、H+、NO3—、SO42—D．K+ 、OH—、Cl—、H+18．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．乙烯聚合19．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会．．发生改变的是A．铁和盐酸B．铜和硝酸C．钠和氧气D．铝和硫酸20．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属21．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈22．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．氯水B．稀硫酸C．硫酸锌D．氯化铜23．“纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A．①③B．②③④C．①④⑤D．①③④⑤24．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 N AC．71g Cl2所含原子数为2 N AD．23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 N A25．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸26．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该物质是A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO427．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是A．氢气B．氨气C．一氧化碳D．二氧化硫28．下列物质中，可以使品红溶液褪色的是A．甲烷B．二氧化硅C．二氧化硫D．氨气29．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32—＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H2↑+ Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH—+H+ ＝H2O30．下列反应属于吸热反应的是A．Al与盐酸的反应B．Ba(OH)2●8H2O与NH4Cl的反应C．CH4和O2的反应D．CaO与H2O的反应31．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。
由此你得到的信息和作出的推测是A．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾受热易分解C．1 kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．该食盐商品是以海盐为原料，经加工后的产品，是盐类的纯净物32．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．1：133．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和脂肪C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质34．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确．．．的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl35．下列有关右图所示的装置中，说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．锌片发生氧化反应，是该装置的正极C．在铜片发生的反应是2H+ + 2e—＝H2↑D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片第Ⅱ卷（非选择题共30分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64二、（本题包括1小题，共9分）36.（9分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）写出下列标号元素的元素符号：①、⑤。
（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是。
（3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为。
（4）元素③的气态氢化物的分子式为，最高价氧化物对应水化物的分子式为。
（5）画出元素⑤的原子结构示意图。
（6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。
三、（本题包括1小题，共10分）37.（10分）某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。
（1）在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是；充分搅拌后，再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是、。
（2）在溶液C中加入的足量试剂X是；发生反应的离子方程式是。
（3）操作①和②的分离方法分别是、。
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为。
四、（本题包括1小题，共11分）38.（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是____________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。
目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。
反应的化学方程式是（6）取3.2g 铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO 和NO 2）在标准状况下的体积为1.12 L 。
则该硝酸中HNO 3的物质的量为 mol 。
参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共70分）一、选择题（每小题2分，共70分）1. C2. D3. A4. B5. A6. D7. C8. B9. A 10. D 11. A 12. D13. B 14. A 15. C 16. B 17. C 18. B 19. A 20. C 21. D 22. A 23. A 24. C25. C 26. A 27. A 28. C 29. D 30. B 31. B 32. D 33. C 34. D 35. C第Ⅱ卷 （非选择题 共30分）二、（本题包括1小题，共9分）36. （9分）（1）Li Al （2分）（2） （1分）（3）正四面体 （1分）（4）NH 3 HNO 3 （2分）（5） （1分）（6）2Na ＋O 2 Na 2O 2 （2分）37. （10分）（1）SO 42—Ca 2+ Ba 2+ （每空1分，共3分） （2）盐酸 （1分） 2H ＋ + CO 32— === H 2O + CO 2 ↑（2分）（3）过滤 蒸发 （每空1分，共2分）（4）2NaOH + Cl 2 === NaCl + NaClO + H 2O （2分）38. （11分）（1）B （1分）（2）500mL 容量瓶 （1分）（3）3Cu + 8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）加快反应速率（1分）（4）2NO+O 2 === 2NO 2 （2分）（5）2NO + 2CO === 2CO 2 + N 2 （2分）=== 点燃（6）0.15 （2分）。