理综化学选择题训练3

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高三理综(化学部分)选择题专项训练_9

高2012级理综化学选择题专项训练（14）6．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法正确的是A ．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B ．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性C ．火柴头中含氯元素的化合物为氯化钾D ．腌制火腿时，添加少量NaNO 2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol 臭氧中含有的氧原子数为N AB ．0.1 mol 甲烷所含质子数为N AC ．标准状况下，2.24 LD 2O 中含有的电子数为N A D ．原子数均为N A 的14C 和14N 的中子数相等8．下列溶液中离子浓度的关系正确的是A ．0.10 mol·L －1NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH －)B ．0.20 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (OH -)＝c (HCO 3-)＋c (H +)＋c (H 2CO 3)C ．pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液：[c (Na ＋)－c (F -)]>[c (K ＋)－c (CH 3COO -)]D ．向0.10 mol·L－1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na +)＝c (NO 3－)9．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H＋ D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe (OH)3和Mg(OH)210．下列离子方程式书写正确的是A ．向Ag(NH 3)2OH 溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH 3)2OH+3H +=Ag ++2NH 4++H 2OB ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- =HgS↓C ．向Fe(OH)3中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +=Fe 3+＋3H 2OD ．足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca 2+＋HCO 3-＋OH -=CaCO 3↓+H 2O11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

2023年高考全国甲卷理综化学真题(含答案)

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧4. A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B. 标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00N C. 1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N D. 11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是 A. 原子半径：X W > B. 简单氢化物的沸点：X Z < C. Y 与X 可形成离子化合物D. Z 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

2021版全国卷(江苏版)高考化学一轮专题训练3 离子反应(含答案)

专题训练3离子反应一、选择题1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SB.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、AlD.0.1 mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.=10-12的溶液中:Na+、Al、N、SB.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、SC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在Al、C、S、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为········C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C6.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SC.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、N、I-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、I-、N、HC答案A7.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中C水解:C+H2O HC+OH-B.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+N+H++S BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N答案D8.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、N、Cl-、SB.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:K+、Mg2+、Al、SD.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:K+、Na+、Si、N答案B9.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-Al+H2↑B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NC.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O 答案D10.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、N、SB.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SC.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、Al、C、S答案A11.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案B12.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、N、Br-B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1 mol·L-1 KI溶液中:Fe3+、H+、S、Cl-D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、N、N答案A13.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠与醋酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2OC.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O答案D14.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:Fe2+、N、Na+、SCN-B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、S、NC.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Al、ND.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、N、Cl-、CH3COO-答案B15.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误．．的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2OB.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固体投入O中:2O+2Na2O24Na++O2↑D.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非选择题16.[2020届南通通州学情调研一,20(1)](2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。

高三理综化学试题及答案

高三理综化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 同温同压下，相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案：B3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案：D5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B6. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案：A7. 以下物质中，不能发生水解反应的是：A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案：B9. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B10. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：__________。

答案：OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构，原子核外电子的排布规律是：__________。

答案：电子优先排布在能量最低的轨道上，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

理综化学选择题专项训练附答案

选择题训练一7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（）A、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌8、下列说法正确的是（）A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体D、28.6gNa2CO3·10H2O晶体中含有CO32-数为0.1N A9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）；△H=Q kJ／mol，在恒容容器中进行，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是（）A、T1﹤T2，Q﹥0B、增大压强，B的转化率减小C、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D、a+b﹥c+d10、Li-CuO电池是一种新型绿色电池。

它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。

该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。

下列说法正确的是（）（Li的相对原子质量：7）A、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+CuB、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转C、放电过程中，Li+向负极移动D、每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB、铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-﹥W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

化学理综选择题

7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂D ．和互为同分异构体9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

高考理综化学选修试题汇编及答案

高考理综化学选修3试题汇编【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

理科综合化学选择题专项训练3

理科综合化学部分选择题专项训练3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论 A将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气 B将石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，震荡，静置溶液分层，下层呈紫红色原溶液中含有I −D向3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2溶液后，再滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3溶液开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀K sp [Mg(OH)2]> K sp [Fe(OH)3]11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H +和24SO -，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。

理科综合化学选择题专项训练30

理科综合化学部分选择题专项训练30一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.0g T2O中含有的中子数为10N AB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．6.72L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4N A9．下列说法错误的是A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表示为C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W>Z>Y>XC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。

高考理综化学选择题专练

化学选择题（1）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用SO 2漂白纸浆的原理不同 8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C 14H 15O 6NBrC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 9．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是 A.元素R 和Q 可以形成一种新型复合材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T 的盐溶液一定显酸性 10.下列实验装置能达到实验目的的是11.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2 molFe 2+被氧化时，消耗Cl 2的分子数为N AB.25°C ，pH=13的NaOH 溶液中OH -的数目为0.1N AC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.235g核素U发生裂变反应：23592U+1n−−→−裂变9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10NA12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Na2SO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。

工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－B.a为阳极C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠13.25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。

理综化学选择题

选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不．正确．．的是 A ．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B ．为提高作物产量大量使用农药和化肥 C ．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D ．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 2．下列有关化学用语正确的是A ．甲基的电子式：B．硫离子的结构意示图：C ．中子数为50，质子数为39的钇（Y ）的核素：D ．间-硝基甲苯的结构简式： 3．下列离子方程式表达不．正确．．的是 A ．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH 3COOH + NH3 ＝CH 3COO －+ NH 4＋B ．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH －＝ 2AlO 2－+ H 2O C ．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO 32－+ 2OH －+ Cl 2 ＝ 2Cl －+ SO 42－+ H 2O D ．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO 2 + 2OH －＝ 2NO 2－+ H 2O 4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N A B ．4.4g 二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC ．常温时11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD ．常温时0.1 mol ·L －1 硝酸铵溶液中，NH 4＋和H ＋总数一定大于0.1N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不．能．大量共存的是 A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋、SO 42－、Na ＋、ClO －B ．使石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－C ．c (Fe 3＋) = 0.1 mol ·L －1的溶液中：AlO 2－、Na ＋、Cl －、K ＋D ． = 1×10－13 的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K ＋、SO 32－7A ．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B ．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C ．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D ．用图4装置进行石油的分馏实验8实现图5所示转化的是 9. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见图6。

化学理综练习题

化学理综练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 湖水B. 海水C. 咖啡D. 铁2. 以下哪种物质是不可燃的？A. 氧气B. 甲烷C. 乙醇D. 氯仿3. 下列物质中，酸性最强的是：A. NaOHB. NH3C. H2SO4D. KOH4. 将氯气通入氢气中，下列哪个反应是可逆反应？A. 2HCl + 2NaOH → NaCl + 2H2OB. C2H4 + H2 → C2H6C. 2SO2 + O2 → 2SO3D. CaCO3 → CaO + CO25. 反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，下列哪项是正确的？A. HCl是还原剂B. H2是氧化剂C. ZnCl2是氧化物D. Zn是被氧化的物质二、填空题1. 化学方程式：2H2 + O2 → _____ 。

2. 水的密度是 ______ g/mL。

3. 阴离子含有的电荷为 ______ 。

4. 化合物NaCl是由 ______ 元素组成的。

5. 烯烃分子中的碳原子的杂化方式是 _____ 。

三、解答题1. 请说明氧气和氯气的化学性质及物理性质，并给出它们的用途。

2. 请解释什么是酸和碱，并给出一个酸碱反应的化学方程式。

3. 简要介绍氧化还原反应的特点，并举出一个常见的氧化还原反应示例。

四、综合题某化学实验中，加入固体B到酸溶液A中，并观察到反应放热，生成气体C。

请根据以下实验结果，回答相应问题。

实验结果：I. 酸溶液A的pH值下降II. 反应后实验室中温度升高III. 加入过量固体B后，没有新的气体产生1. 反应方程式是什么？写出化学方程式。

2. 实验结果表明该反应是一种酸碱反应还是氧化还原反应？请给出理由。

3. 根据实验结果，推测生成的气体C是什么？4. 如果将固体B换成固体C，其他条件不变，实验结果会有何变化？请解释原因。

五、开放性讨论题请从生活中的化学应用方面，讨论其对环境的影响，以及如何改善这些影响。

以上是化学理综练习题，请根据题目要求完成题目并进行解答。

2012年高考理综化学选择题适应性训练3

2012年高考理综化学选择题适应性训练（3）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________ 7．某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水煤气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦ 8．下列叙述正确的是A 48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 0.5mol ·L －1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D 标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子 9．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c (H ＋)＝0．1 mol ·L－1的溶液中K ＋、I －、Cl －、NO 3－10．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋11．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl 2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN 2有6mol 电子转移 12．将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。

2023全国高考乙卷理综化学选择题(含答案)

7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是 CA.使用明矾对水进行净化B.雷天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光8.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是CA.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯9.下列装置可以用于相应实验的是D10. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是AA. X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体11.一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是D12.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：下列叙述错误的是AA.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a → bC.放电时正极反应为：2Na++xS8+2e-→N a2S x8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13. 一定温度下，AgCl和Ag2ClO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是CA.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-) = c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl- =2AgCl +CrO42-的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1moI∙L-1的混合溶液液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀。

理科综合化学选择题专项训练31

理科综合化学部分选择题专项训练31一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N AC．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a N A/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液[来源学。

科。

网Z。

X。

K]将称量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

新课标Ⅱ卷理综化学选修3试题汇总答案

参考答案200938. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。

【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。

201037. [化学——选修物质结构与性质]（15分）（1）2422sp V形（2）222224FHOHFO（3）MgO 晶格能大 3sp和4sp 120（4）3:1:1（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量201137、答案：（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O； B2O3++NH3=2BN+3H2O （2）1S22S22P1 N +3（3）1200 SP2 正四面体；（4）共价键（极性共价键）分子作用力；（5）4 4 25*4/（361。

5*10-10）*Na解析：（1）知道反应物和产物写化学反应方程式，按质量守恒配平：（2）B的电子排布式为1S22S22P1，与N的电负性比较，同周期从前住后电负性变大，所以B和N相比，电负性较大的是N，在想互形成的化合物中电负大的显负价，较小的显正价，所以B显+3价。

（3）在BF3分子中B采用的是SP2杂化，键角为1200 BF4-中B采用了SP3杂化，立体构型为正四面体。

高考热点选择题离子方程式

高考热点选择题——03离子方程式1、（1999）下列反应的离子方程式正确的是A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2B 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC 向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+H+=NH4++H2OD 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO22、（2000）下列反应的离子方程式书写正确的是A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2OB 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 2OH－=AlO2－+H2↑C 用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH－＋CO2 = CO32－＋H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋3、（2002）下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑4、（2003理综）下列反应的离子方程式正确的是A 铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba+=B a SO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+H2O+CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+= Cu2＋+NO↑+2H2O5、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑6、（2003上海）下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－7、（2004上海）下列离子方程式中正确的是A 硫化亚铁放入盐酸中S2－+2 H+→H2S↑B 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S→CuS↓+2 H+C 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2－+ 4NH4+ +2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－→CO32－+ H2O8、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是A 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB 钠与水的反应Na + 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑C 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO－+CO2↑+H2O答案：1AC 2AC 3D 4C 5A 6AC 7B 8D。

2021年高三第三次理综训练-化学试题含答案

7. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱。

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。

C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。

前一个固体一般指粉末状固体。

8. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度10.莽草酸结构简式如右图。

下列说法错误的是（）A.该物质分子式为C7H1005B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是（）A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是（）XA.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2Y z RB.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应WC.X、Z原子序数可能相差18D.Z可能是氯元素13. 下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）>2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①>③>②26、（14分）。

理综化学试题及答案

理综化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe2O3答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铝D. 钾答案：B6. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D7. 以下哪个化学反应是放热反应：A. 燃烧B. 光合作用C. 呼吸作用D. 吸附答案：A8. 根据酸碱中和反应，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. KOHD. NH3答案：B9. 以下哪种物质是强电解质：A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D10. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 锌B. 硫酸C. 铜D. 氧气答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于______族。

答案：零2. 化学反应速率的单位通常用______来表示。

答案：mol/(L·s)3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。

答案：74. 在化学中，表示离子的符号通常在元素符号右上角标出电荷数，正电荷用______表示。

答案：+5. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常______。

答案：少于46. 根据化学键的类型，离子键和共价键的主要区别在于______。

答案：电子的转移7. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol8. 根据化学反应的平衡原理，当反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率______。