湖北省荆州中学2010-2011学年高一上期末化学

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荆州中学2010~2011学年度上学期期末试卷

荆州中学2010～2011学年度上学期期末试卷单项选择题13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4【答案】C【详解】15N与14N质子数相同而中子数不同，是同位素【备注】考点：化学基本概念；难度：A；单项选择题对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（）A．由于K=C Z2/(C X2C Y)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化,上述的K值也发生变化【答案】D【详解】K是温度的函数，只与温度有关，故温度变化K变化【备注】考点：化学平衡及化学平衡常数；难度：A；单项选择题下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是( )【答案】B【详解】根据在原电池装置中活泼金属为负极失电子被腐蚀，在电解池装置中阳极所连金属失电子被腐蚀，确定出B被腐蚀而CD被保护,且原电池的腐蚀能力比化学腐蚀能力强，故选B 【备注】考点：溶液的概念、组成及其特点；难度：A；单项选择题在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br—、SO42—C．K+、Fe3+、SO32—、HCO3—D．Na+、K+ 、SiO32—、Cl—【答案】B【详解】根据题干溶液环境为酸性，ACD均有不能与酸共存的离子，故选B【备注】考点：离子共存；难度：A；单项选择题下列有关化学实验的叙述不．正确的是：（）A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋的水解，可加稀硝酸酸化D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色【答案】C【详解】酸化稀硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子，不能加该试剂，故选C 【备注】考点：化学实验综合知识；难度：B；单项选择题下列叙述中正确的是（）A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加【答案】D【详解】铅蓄电池放电时，正负极分别由PbO2和Pb反应为PbSO4，是沉淀，故正负极质量都增加，故D正确．【备注】考点：原子结构；电解原理；溶液导电影响因素；原电池电解池原理；难度：B；单项选择题下列说法或表述正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol【答案】C【详解】浓硫酸溶于水时会释放大量的热，故与氢氧化钠反应释放的热量大于57.3kJ，故选C．【备注】考点：热化学方程式，反应热相关知识；难度：B；单项选择题处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

2024届湖北省荆州中学、宜昌一中两校高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届湖北省荆州中学、宜昌一中两校高一化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋2、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。

试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙3、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸5、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．6、下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A．HNO3属于酸B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物D．液氯属于混合物7、熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚8、下列关于化学反应的说法正确的是( )A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．Zn与稀H2SO4C．H2与O2D．Na2O与H2O11、下列对古文献记载内容理解错误．．的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷(新版)

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）A B C D方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 石油的催化裂化和裂解B . 煤的液化、气化和煤的干馏C . 漂白的草帽久置于空气中变黄D . 石油的分馏和海水蒸馏4. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤5. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A . 为腐蚀品，当心腐蚀B . 有毒物质，当心中毒C . 为易燃物质，当心火灾D . 为爆炸性物质，当心爆炸6. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④7. （2分） (2016高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B . 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C . 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D . 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯9. （2分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣110. （2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐11. （2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（）A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾13. （2分）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，下列说法错误的是（）A . 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B . 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C . 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D . 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低14. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原合金质量为0.92gB . 图中V2为60nLC . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D . Q点m1为1.56g15. （2分）(2020·石景山模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B . 相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C . 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D . 相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)16. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分）物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：（1）白色沉淀Ⅱ的化学式________，物质X的分子式________（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：________三、实验题 (共2题；共15分)18. （5分） (2017高一下·龙岩期中) 硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是________；（填化学式）（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：________；（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是________，可将加入稀硝酸改为________；（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是________．19. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用 1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________．（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________．（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________．（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）四、推断题 (共2题；共10分)20. （4分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1） X含有的两种元素是________，其化学式是________。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D2. （2分）明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NAC . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NAD . 常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . AlCl3和NaOHD . Na2O2和CO26. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质3. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：14. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+C . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=CuD . 苯乙烯聚合反应的化学方程式:9. （2分）下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质12. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强13. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(精编)

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（）A . 钙B . 铁C . 硅D . 碳2. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO23. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol5. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、SO42﹣B . Ag+、K+、NO3﹣C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣D . Na+、NO3﹣、CO32﹣6. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A . SB . FeCl2C . FeCl3D . HCl8. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料9. （2分）硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C . 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④11. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解12. （2分）下列分离方法不合理的是（）A . 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C . 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D . 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑13. （2分）有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

湖北省荆州高一化学上学期期末考试

上学期期末试卷高一化学本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卷三部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1、考生在答题前，请先将自己的姓名、班级及考号填在答题卷密封线内的相应位置。

2、所有试题请在答题卷指定区域作答。

3、考试结束，监考老师只将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—32 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO２．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ NO3-Cl-SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-5. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(新版)

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 不锈钢和目前流通的硬币都是合金3. （2分）电解质是（）A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质4. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6NAB . 22.4LD2中含有的中子数目为2NAC . 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAD . 常温常压下，1mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO37. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B . 含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C . Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D . 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-8. （2分） (2019高三上·闵行期末) 物质之间反应，一定不产生H2的是（）A . 过氧化钠和水B . 金属钠和冷水C . 铁和热浓硫酸D . 炽热铁和水蒸气9. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO210. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl211. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 会破坏铝表面的氧化膜B . 的热稳定性比强C . 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA13. （2分）碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。

湖北省荆州市西门中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市西门中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于A、 9克B、10.8克C、12.4克D、15.6克参考答案：B略2. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的电子式：B. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C。

3. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1 D．c2=2c1参考答案：C解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故选：C．4. 酸雨的形成主要是由于（）A、含硫化石燃料的大量燃烧B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略5. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；B．NaOH不能鉴别Na2SO4、KCl，也不能鉴别NH4NO3、（NH4）2SO4，故B错误；C．BaCl2不能鉴别Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鉴别NH4NO3、KCl，故C错误；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．6. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－参考答案：B7. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C8. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. 断开化学键的过程会放出能量D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。

高一化学上测期末试题及答案

荆州中学2010～2011学年度上学期期末考试卷年级：高一科目：化学命题人：王方舟审题人：徐永新（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 O~16 N~14 Na~23 Al~27 Mg~24Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65注意事项：1．本卷分为I、II卷两部分。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。

第I卷（共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分，请将该选项填入答题卷对应的表格内）1.从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑D．CuO＋CO △Cu + CO24.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确．．．是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸和强碱D．性质稳定，不易褪色5. 对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、MnO4-、K+、H+C．SO42-、K+、CH3COO-、OH-D．H+、NO3-、SiO32-、Fe2+7.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O8.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化9.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，逐滴加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分）下列有关物质分类正确的是（）A . 氯水、氨水均为电解质B . Na2O2为碱性氧化物C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系2. （1分） (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

下列说法错误的是（）A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行3. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （1分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A . RB . RC . RD . R5. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子6. （1分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶7. （1分）下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣C . Na＞Mg＞Al＞SD . Cs＜Rb＜K＜Na8. （1分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂9. （1分） (2018高一下·沈阳期中) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分）下列有关变化过程的叙述不正确的是（）A . 从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现B . 用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C . 用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D . 石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化3. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物4. （2分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料A . 硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B . 强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C . 将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D . 泡花碱可以用作防火材料5. （2分）化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D . 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理6. （2分）酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（）A . HCl、CH3COOH均为含氧酸B . 稀H2SO4具有强氧化性C . 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化7. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A . 蒸发结晶B . 中和滴定C . 制MgCl2D . 制乙酸乙酯9. （2分）某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（）A . 汤姆生B . 波尔C . 卢瑟福D . 道尔顿4. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上6. （2分）既有颜色又有毒性的气体是（）A . Cl2B . HFC . HClD . CO7. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B . 工业上用电解饱和食盐水制氯气C . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO28. （2分）下列物质中，含有共价键的化合物是（）A . H2B . AlC . KID . CO29. （2分）下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . NH4ClC . MgF2D . H2O210. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分） (2019高二下·上海期中) 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A . 溴和苯B . 苯和液溴C . 硝基苯和水D . 己烷和苯12. （2分）在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在13. （2分）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应14. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)16. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（）A . 酒情和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 硫单质和二硫化碳17. （2分）已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性18. （2分）传统饮用水的消毒剂是氯气。

湖北省荆州中学高一化学上册期末试卷_高一化学试题-优质试卷

湖北省荆州中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性2．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体3．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤4．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．Na+、+、Cl﹣、SO42﹣7．下列说法正确的是（）A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D．硅胶常用于做干燥剂8．下列离子方程式正确的是（）A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3H2O+H2O9．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．12．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤ C．①②⑤D．①③⑤13．碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从导管出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在导管口有红棕色气体出现14．A、B、C、均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若为Cl2，则C可能为FeCl3B．若为OH溶液，则A可能为AlCl3C．若为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则可能为CO215．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g16．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2二、非选择题（5小题共52分）17．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）．（2）写出②中产生沉淀的离子方程式．（3）某同学通过分析认为该溶液中+一定（填“存在”或“不存在”），他的理由是．18．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加SCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出A与B反应的化学方程式：（2）写出第④步反应的离子方程式为．（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式．（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式．（5）用离子方程式表示D溶液中滴加SCN溶液显红色的原因．（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为．19．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是．②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则证明“猜想b”正确．20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为mL（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．21．一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：（1）80﹣90ml对应反应的离子方程式．（2）金属铝的质量为g（3）盐酸的体积是ml．（4）a的取值范围是．湖北省荆州中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；B、根据砷元素的化合价变化判断；C、反应维生素C的性质判断；D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；【解答】解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误．C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．2．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体【考点】药品的取用；分液和萃取；洗气．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、洗气的原则是长进短出；B、根据萃取操作考虑；C、根据量筒的用途及注意事项；D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内．【解答】解：A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；B、萃取震荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过震荡，使两液体充分接触，故B正确；C、量筒只能用量取液体的体积，不能用配制溶液或稀释操作，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故D错误．故选B．【点评】本题易错选C．量筒只能用量取溶液，不能用在量筒中稀释、配制溶液．3．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断②根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；【解答】解：①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故②正确；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．4．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C．钠元素焰色反应为黄色；D．钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C．钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故C正确；D．钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，故D错误，故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．【解答】解：①NaH CO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2﹣和氢气，但是铝属于单质，不是化合物，故④错误；⑤（NH4）2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．Na+、+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，为强碱或非氧化性酸溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、Fe2+碱性条件下不能大量共存，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不生成氢气，故B 错误；C．酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D．硅胶常用于做干燥剂【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅和氢氟酸反应；B．同主族非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，碳酸的酸性大于硅酸；C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；D．硅胶具有高活性吸附材料，可用作干燥剂．【解答】解：A．SiO2和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A错误；B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸强，B错误；C．CO2是酸性氧化物，溶于水得到相应的酸，SiO2难溶于水，故C错误；D．硅胶是具有高活性吸附材料，能吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．8．下列离子方程式正确的是（）A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3H2O+H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁粉过量，反应生成亚铁离子；B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸根离子有剩余；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．二者恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．【解答】解：A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═I2+2Fe3++6H2O，故C错误；D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3H2O+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C注意发生氧化还原反应．9．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、溶液体积不明确；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol 阴离子即0.1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．B． C．D．【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．12．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤ C．①②⑤D．①③⑤【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝；③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁；⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁．【解答】解：①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故选；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，所以与反应物的量多少无关，故不选；③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物的量多少有关，故选；④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁，所以与反应物的量多少无关，故不选；⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，所以与反应物的量多少有关，故选；故选D．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，反应物相同但生成物不一定相同，有的反应受反应物的量、反应条件、反应物浓度有关，注意总结归纳．13．碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从导管出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在导管口有红棕色气体出现。

2023-2024学年湖北省荆州市荆州中学高一上学期期末考试化学试题

2023-2024学年湖北省荆州市荆州中学高一上学期期末考试化学试题1.下列有关化学史的说法中，正确的是A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸B．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循C．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．瑞典化学家舍勒在实验室发现并确认了氯气，开启了氯气研究的序幕2.化学与生活息息相关，下列做法不正确的是A．实验室金属钠着火时使用沙子扑灭B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸钠溶液冲洗3.下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：B．氮气的电子式：C．的结构示意图：D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：4.下列各离子组在给定条件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．有滴加显红色的溶液中：、、、C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、D．能与铝反应放出的溶液中：、、、5.用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的有A．与水完全反应形成的胶体中含有个胶体粒子B．固体所含阴离子数为C．将通过使其增重，反应中转移的电子数为D．常温下，氦气所含的原子数目为6.下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑥由胶体的电泳实验可知氢氧化铁胶体带正电A．①②③④B．①②③⑤C．①④⑤⑥D．②③④⑤7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：B．将少量通入溶液：C．向溶液中加入氨水至过量：D．向溶液中滴加溶液至中性：8.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是A．分子数目：B．若Y是，则X可能是C．气体密度：D．X和Y分子中含有的原子数可能相等9.下列说法正确的是A．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈绿色，所以溶液为铜盐溶液C．的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出D．由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”10.下列方案设计、现象和结论都正确的是鉴别与该固体是检验食品脱氧剂中取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象.将有色鲜花放入盛11.下列实验操作能达到实验目的的是A．图甲可用于制备氢氧化亚铁B．图乙可用于制备NaHCO 3C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa 2 CO 3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L -1的Na 2 CO 3溶液D．图丁可用于证明Cl 2能溶于水或与NaOH溶液反应12.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

(精品)荆州中学高一化学上学期期末试卷(有答案)

荆州中学上学期期末考试卷年级：高一科目：化学可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 ：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个最符合题意的选项）1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不．正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自水的杀菌消毒2．我们常用“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉3．下列叙述中正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4．下列除杂的操作方法正确的是（）①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A．①②④B．①②③C．①③D．①②③④5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3N AB．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N AC．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2N A 11]D．在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N A6．下列离子反应方程式正确的是（）A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl－+ClO－B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+C．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－== H2O+ BaSO4↓7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、+、NO3－、AlO2－B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2-、Br－8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①氨气发生装置B．②氨气吸收装置C．③氨气发生装置D．④氨气收集、检验装置9．下列叙述正确的是（）A．浓氨水可检验氯气管道漏气B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D．向溶液中加入新制氯水，再滴加SCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+ 10．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③11．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2012·海南) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2属于大气污染物B . 酸雨是PH小于7的雨水C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分）由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A . NaNO2B . AgNO3C . BaCO3D . BaSO43. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Na+、SO42－B . K+、H+、HCO3－C . Cu2+、NO3－、SO42－D . Ba2+、NO3－、CO32－4. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol5. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B . 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O6. （2分）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。