安徽省黄山市2016_2017学年度高一第一学期期末质量检测化学试题(word版)

绝密★启用前安徽省黄山市2016~2017学年度高一第一学期期末质量检测化学试题（word 版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、将20gNaHCO 3固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g ，则此NaHCO 3的分解百分率为A ．84%B ．42%C ．53%D ．67%2、某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 33、下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．H 24、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有A．Cl—、SO42— B．NO3—、CO32—C．Cl—、SO32— D．Cl—、CO32—5、下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是A．除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸B．碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去C．SO2可以通过碱石灰干燥D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去6、以下实验方法及图像均正确的是A．稀释浓硫酸 B．用水吸收氯化氢C．加水定容 D．实验室制氨气7、下列有关胶体及分散系的说法正确的是A．胶体粒子直径大于100 nmB．丁达尔效应可以用于检验胶体C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法8、下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C．次氯酸不稳定，见光易分解D．SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性9、下列有关金属及其化合物的说法不正确的是A．氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料B．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化10、对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是A．该反应中，KMnO4是还原剂B．该反应中，C元素被氧化C．通过该反应可知，氧化性：KMnO4> CO2D．该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO211、下列反应的离子方程式正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑C．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—12、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—B．碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—C．无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I—D．透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—13、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B．分离酒精和水可以采用分液法C．蒸发结晶时应该将水份全部蒸干D．在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量14、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AB．1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为N AC．16g O2中含有的氧原子数为N AD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH—数为N A15、下列有关物质的分类不正确的是A．硫酸（酸） B．溶液（混合物） C．Al2O3（两性氧化物） D．纯碱（碱）16、化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是A．医疗上常用75%的酒精进行消毒B．光导纤维的主要成份是二氧化硅C．食品行业用小苏打制作发酵粉D．SO2可以随意排放，对环境没有污染第II 卷（非选择题）二、实验题（题型注释）17、用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO 2和SO 2两种气体生成。

回答下列问题：（1）仪器a 的名称为_________，A 装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________， 装置B 的作用是___________________________________________。

（3）装置C 中酸性KMnO 4溶液用于除去SO 2，其目的是________。

（填序号） 甲：防止SO 2干扰CO 2的检验 乙：吸收CO 2气体 丙：检验SO 2（4）装置E 的现象是_______________________________，E 中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

三、计算题（题型注释）18、将一定量的Mg 、Al 混合物投入200mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L -1的NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH 的关系如图所示。

(1)0～50mL 段内，发生反应的离子方程式为_________________。

(2)300～350mL 段内，发生反应的离子方程式为________________。

(3)试计算该盐酸的浓度___。

（写出必要的计算过程）四、简答题（题型注释）19、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

A ．铝合金 B ．青铜 C ．镁合金 D ．钢（2）FeCl 3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，向其中加入足量的Na 2O 2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)A ．Mg 2+B ．Fe 2+C ．Al 3+D ．Cu 2+（4）Fe(NO 3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe 和Fe 2O 3及其它不反应的物质）制取Fe(NO 3)3晶体的方法如下：①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。

②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe 2O 3与硝酸反应的离子方程式_________________。

③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。

20、氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，理论上每转移1mol 电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L 。

工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________（2）实验室用常用MnO 2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L -1的浓盐酸与足量的MnO 2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L （填“>”、“<”或“=”）。

21、请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO 4·5H 2O 的摩尔质量是________； 0.1mol CH 4含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L -1的 AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度是________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精(C 2H 5OH)⑥CaCO 3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。

（填序号） 写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________， 写出④与⑥反应的离子方程式____________________。

五、推断题（题型注释）22、如图，A 是淡黄色固体，B 的焰色反应为黄色，C 是目前使用最多的半导体，(1)A 的化学式为______，为何盛装B 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释____________________________。

(2)D的水溶液呈___性，将过量CO2通入D溶液中，现象为__________。

(3)为证明酸性：碳酸>硅酸，有同学设计如右实验装置：请指出该装置中不合理之处____________参考答案1、A2、A3、D4、D5、B6、A7、B8、A9、C10、A11、B12、D13、A14、C15、D16、D17、分液漏斗 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O C中导气管应该长入短出验证有SO2生成。

甲澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。

18、 H++OH—=H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 当V(NaOH)="300mL" 时，溶液中溶质仅为NaCl，依据电荷守恒：n(HCl)=" n(NaOH)=0.3L×2mol" L-1=0.6molc(HCl)=" 0.6mol÷0.2L=3mol" L-1（2分）19、 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

B C 4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。

20、 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑ <21、 250g/mol 0.4N A(或2.408×1023) 0.6mol·L-1①④⑥⑦③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑22、 Na2O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碱有白色沉淀生成。