高中化学人教版(新课程标准)必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用阶段练习
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
人教版 高一 化学 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验室中的应用(共21张PPT)
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1
物 理意 学大 家利
【课堂练习】
2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度 开[尔文]
物质的量 摩[尔]
发光强度 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。
（4）1个水分子中有 10 个电子， 1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时课件新人教版第一册
答案
解析
5．氢原子数目为 9.03×1023 的 NH3 是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案 C
答案
6 ． 1molCO(NH2)2 中 含 _______mol 碳 原 子 ， _______mol 氮 原 子 ， _______mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O 所含氧原子数相等。
方法规律
物质的量、质量与微粒数目的计算方法
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为 n，单 位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，当摩 尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
答案 D
答案
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等，单 位和含义不同，C 错误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比 为 2n∶3n＝2∶3，D 正确。
2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
解析
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第5课时溶液的配制
第二节化学计量在实验中的应用（第5课时溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
（2）称量。
配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（3）溶解。
将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，然后冷却到室温。
（4）转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到。
（5）洗涤。
用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动，使溶液混合均匀。
（6）定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
高中化学人教版必修一《第一章第二节化学计量在实验中的应用》课件
物质的 体积
粒子的 大小
粒子的 数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体分子本身大小与 气体分子间的距离相
比可以忽略不计
物质体积的影响因素
物质的 体积
粒子 的大小
粒子 的数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体的 体积
由外界因素决定？
观察:有何规律？
化学式
气体摩尔体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
练习
同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，
CH4，O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是（
）
公式：pM = ρRT
推论：同温同压时
ρ ρ
1 2
=
M1 M2
练习：在同温同压下．下列气体密度最大的是 A．CO2 B．SO2 C．HCl D．O2
挑战一下
标况下，m g气体A 与n g气体B 的分子数相同， NhomakorabeaH2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
O2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
CO2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
气体摩尔体积的数值与什么有关？
温度 气
体
压强
气 体
小试一把
1、0.5mol CO2气体在标准状况下的体积是多少? 2、 标准状况下，33.6L H2 的物质的量是多少? 3、在标准状况（在 0℃，101kPa ）下， ➢ 2 mol O2 的体积是多少? ➢ 2mol N2 的体积是多少? ➢ 2molO2和N2的混合气体(任意比)的体积是多少?
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》教材梳理
庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、物质的量及其单位1.物质的量及其单位物质的量——物质的量（符号为n ），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol ）。
在SI 外，物质的量的单位，还有kmol 、mmol 等。
要点提示 ①“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，它不具字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”都是错误的。
②物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就好像“长度”与“米”“质量”与“千克”“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位的关系。
③物质的量的计量对象是构成物质的粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些粒子的特定组合（如NaCl 等）。
不可用其计量宏观物质，如“1 mol 铁钉”“1 mol 汽车”等说法都是错误的。
④使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。
如1 mol 氧，这里的“氧”是指氧原子、氧离子、氧分子、氧气分子，还是臭氧分子?指代不明确，因而说法错误。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数——6.02×1023 mol -1叫做阿伏加德罗常数。
（1）阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为N A 。
N A =6.02×1023 mol -1。
（2）阿伏加德罗常数不是纯数值，它是有单位的，其单位为mol -1。
（3）物质的量（n ）和微观粒子数（N ）通过桥梁——阿伏加德罗常数联系着。
它们之间存在下列关系：n=AN N ，式中，N 表示物质的粒子数或特定组合的基本单元数。
如N （NaCl ）=1，表示1个NaCl 。
要点提示 化学上，常用“n”表示物质的量，“N”表示粒子个数，注意不要混淆。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（符号M ）。
准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg·mol -1，中学阶段常用g·mol -1，此外还有kg·kmol -1，mg·mmol -1等，其中1 g·mol -1=1 kg·kmol -1=1 mg·mmol -1。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
电子课件：人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件(3)
100 mL 容量瓶
左物右码，精确到小 数点后一位
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制 专用活塞 只有一个刻度
瓶颈细长
容积 温度
平底
常用规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL
只能配置容量瓶上规定容积的溶液
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
①使用前要检漏：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住
瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒 立过来，再检查是否漏水。
②容量瓶使用的“五不”： 不能溶解固体； 不能稀释溶液； 不能加热； 不能做反应容器； 不能长期贮存溶液。
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次； 将洗涤液都转移到100 mL 容量瓶中； 轻轻摇动，使混合均匀。
洗涤
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？
计算
称量
溶解
转移
恢复至室温； 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流； 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
三、物质的量在化学实验中的运用
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
项目名称
高中化学人教版(新课程标准)必修1第一章从实验学化学-第二节化学计量在实验中的应用培优训练
高中化学人教版（新课程标准）必修1第一章从实验学化学-第二节化学计量在实验中的应用培优训练一、单选题1.关于溶液配制，下列说法正确的是( )A. 配制480mL0.1mol/LCuSO 4溶液，需要称量CuSO 4•5H 2O 晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g 碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低2.下列说法错误的．．．是（ ）A. 常温下，pH=2的硫酸溶液1L ，其中的H +数目为0.01N AB. 标准状况下，2.24LC 2H 2气体中含有共用电子对的数目为0.3N AC. 常温下，2.0gD 2O 所含质子数为N AD. 常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO 2分子数目为N A3.已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl 、CaCl 2、 Ca(NO 3)2形成的混合溶液中，c(K +)=0.2mol/L, c(Ca 2+)=0. 5mol/L, c(Cl -)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO 3-)为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.8mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.5 mol/L4.阿伏加德罗常数的值为N A ， 下列叙述中错误的是（ ）①标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 个水分子②常温常压下，32gSO 2含有的分子数为0.5N A③2molNaOH 的摩尔质量为80g/mol④H 2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa 2O 2与足量的CO 2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A⑧11.2L 氯气中含有N A 个氯原子⑨在标准状况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO 含有的核外电子数为10N AA. 4个B. 5个C. 6个D. 7个5.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
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高中化学人教版（新课程标准）必修1第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用阶段练习
一、单选题
1.在配制溶液过程中正确的是（）
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
2.下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（）
A. 150mL 3mol·L-1氯化钾溶液
B. 75mL 2mol·L-1氯化铵溶液
C. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液
D. 75mL 1mol·L-1氯化钡溶液
3.用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 100 mL容量瓶
B. 胶头滴管
C. 玻璃棒
D. 试管
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A
B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A
C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
5.关于溶液配制，下列说法正确的是（）
A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
6.某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH 溶液的溶质的物质的量浓度为( )
A. 6.25mol·L－1
B. 12.5mol·L－1
C. 7mol·L－1
D. 7.5mol·L－1
7.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）
A. 分子间的平均距离
B. 分子微粒大小
C. 分子数目的多少
D. 分子式量的大小
8.将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A. 1mol/L
B. 0.1 mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
9.国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
下列相关说法正确的是（）
A. 摩尔是物质的质量单位
B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1molOH-的质量是17g
D. 1mol气体所占的体积约为22.4L
10.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A. H2
B. CO2
C. O2
D. NH3
11.下列说法正确的是（）
A. O2 的摩尔质量是32 g
B. 1 mol Na2O 的质量是62 g
C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol
D. 22.4 L SO2 的物质的量是1 mol
12.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A. 150 mL 3 mol·L－1的NaClO
B. 50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
D. 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl2
13.下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C. 配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D. NaOH溶解后直接注入容量瓶
14.标准状况下①9.6gCH4②1molHCl分子③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。
则（）
A. 体积：②＞③＞④＞①
B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 质量：②＞③＞④＞①
D. H原子个数：①＞③＞④＞②
15.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则
已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）
A. 1:1
B. 2:3
C. 2:1
D. 3:2
二、填空题
16.3.01×1023个OH-的物质的量为________质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH-与
________molNH3的质量相同，和________克Na+含有的离子数相同。
17.某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)=
c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=________ g，m[(NH4)2SO4]=________ g。
18.在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．
19.标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ mol/L．
20.请将下表填写完整：
三、综合题
21.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1，2，3…表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：
(________ ) 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
(________ )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
(________) 用量筒量取________mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；
(________ ) 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
(________ ) 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
(________) 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________。
(________ ) 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；
(________) 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~ 2cm处.
22.配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：
（1）需NaOH固体________克。
（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有________（选填编号）：①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤胶头滴管
（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
23.实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。
请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________
A．烧杯 B．托盘天平C．玻璃棒 D．量筒
还缺少的实验仪器是________
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，________，
再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是
A.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B.溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶
C.定容时仰视容量瓶的刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为________mL
参考答案
一、单选题
1. B
2. A
3. D
4. A
5. C
6. A
7. C
8. B
9. C 10. A 11. B 12. D 13. D 14. D 15. A
二、填空题
16. 0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5
17. 0.8；14.9；26.4
18. 1：1；5：3；4：11；4：11
19. 1.5；1.5
20. 128g；1.204×1024；1mol；96g
三、综合题
21. 8；7；1；11.1；2；蒸馏水；4；3；100mL：容量瓶；6；凹液面要与刻度线相切；5
22. （1）4.000
（2）②④⑤
（3）偏低
23. （1）B；胶头滴管、500mL容量瓶
（2）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
（3）B,D
（4）8.0。