山东省2016学年度第一学期普通高中学业水平考试高二化学
16学年上学期高二开学考试化学试题(附答案)
山东省华侨中学2015-2016学年新高二开学检测化学第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题只有一项符合题目要求。
1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④C．②③D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．H25．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A ．1.10×10-10mB ．0.80×10-10mC ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m6．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态A ．①④B ．②③C ．①③④D ．①②③④ 8．下列反应中生成H 2的速率最快的是（ ）9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) ①Zn 为负极，Cu 为正极 ②Cu 极上有气泡产生③阳离子移向Zn 极 ④电子从Zn 极流出沿导线流向Cu 极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gA．①②④B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，c为阴极发生氧化反应B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C．电解过程中，d电极：2Cl--2e-====Cl2↑D．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol电子发生转移11．下列说法正确的是（）A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A.C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电C．金属的延展D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素①CH2CH2CH3⑥和⑦和CH（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。
山东省2016年冬季普通高中学业水平考试化学试题
山东省2016年冬季普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A 、B 、C 、D ）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（ ）A ．KClB ．NaClC ．MgCl 2D ．CaCl 22．合金的用途广泛。
下列物质不属于合金的是（ ）A ．水银B ．青铜C ．硬铝D ．不锈钢3．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变为红色。
X 可能是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．CO 24．下列反应中属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO + 2H 2O D ．5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（）．．A．金属铁可以被磁铁吸引B．三氧化二铁具有氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol·L－1H 2SO4溶液代替1mol·L－1H2SO4溶液与锌粒反应7．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．铜棒上发生还原反应C．该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D．正极反应为Zn－2 e－= Zn2+8．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）．．A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物9．下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16g B．常温常压下，1molCO2的质量是44g C．标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LD．0.1 mol·L－1 KCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是（）A．Ba2＋、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、Cl－、MnO－4C．Mg2+、SO42－、K+、Cl－D．Ca2+、Na+、OH－、CO32－11．下列反应的离子方程式错误的是（）．．A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－= I2 + 2C1－B．金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD．将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= CO3 2－+ H2O 12．下列实验操作中，不合理的是（）．．．A．倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心B．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中C．稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 + B22AB。
山东省平度市2015-2016学年高二化学上学期抽考试题(直升班)及答案
山东2015-2016学年度第一学期学情检测高二化学试题二语2015.12 说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，时间60分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S32第I卷选择题(共49分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3.5分，共49分)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2OC．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－2．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．[NH4+]＝[SO42－] B． [NH4+]＞[SO42－]C．[NH4+]＜[SO42－] D． [OH－]+[SO42－]＝[H+]+[NH4+]3．对于可逆反应4NH3(g)+5O22O(g) ,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B. 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态4．经一定时间后，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．升高温度，平衡会向正反应方向移动C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应在T2温度时达到化学平衡5．下列有关说法正确的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)36．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．在铁制品上电镀铜，铁做阳极7．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <08．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥9．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①D. 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②11．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x 表示A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电极上放电的离子总数D．各电解池阴极质量的增加量12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. [H+]B. K a（HF）C.D.13．在一定条件下，下列离子能大量共存的是A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+B．在[H+]=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+14．已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L －2下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂第II卷非选择题（共51分）15．（15分）Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：。
山东省2016年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题二 含答案
绝密★启用前山东省二〇一六年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题二本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分）第II卷为必做部分（36分）和选做部分(16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（共48分）注意事项：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有1个选项符合题意）1. “绿色能源”是当今人类理想的能源。
下列能源中不属于“绿色能源”的是（）A．太阳能B．汽油C．风能D．地热能2。
下列各组物质按照非金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．铁、氧化铜、氢氧化钙B．镁、液态氧、海水C．氮气、二氧化碳、空气D．水银、过氧化氢、石灰石3. 下列有关分散系的叙述正确的是（)A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．在如图收集气体装置中，可以用于收集氧气的是（)A．①和⑤B．①和④C．①和③D．②和③化学二第1页(共8页)5. 相同条件下，质量相同的NH3和CH4,下列说法正确的是( ）A．密度比为16：17 B．氢原子比为3:4 C．物质的量比为1:1 D．体积比为16：176。
关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期,8个主族B．元素周期表有18个纵行,共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂7. 在一定条件下，化学反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志为( )A．容器内平均相对分子质量不随时间变化B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1：2D．气体体积为初始体积的一半8。
山东省临沂市某重点中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
高二化学试题20 16.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥ B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2（g）＋B2(g)== 2AB（g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0。
1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离，且c（H+）增大,应采取的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．升高温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4。
镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2（g）LaNi5H6（s) △H＜0，欲使LaNi5H6(s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是A．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5。
下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐,是因为BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6。
山东省济宁市2016-2017学年度第一学期高二期末化学试题(B卷)与答案
绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型B高二化学试题2017.1说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—7页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
山东省二〇一六年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五 含答案
绝密★启用前山东省二〇一六年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分)第II卷为必做部分(36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上.考试结束后,将答题卡交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35。
5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D)涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议.下列物质属于温室气体的是（)A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体.上述说法正确的是（）A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤4．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A。
1：1 B。
1：2 C。
2:1 D.2:3 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是化学五第1页（共8页)( ）A．盐酸B．Fe(OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6。
2016年12月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)word版
山东省2016年12月学业水平考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（）A．KCl B．NaCl C．MgCl2 D．CaCl22．合金的用途广泛。
下列物质不属于合金的是（）A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢3．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变为红色。
X可能是（）A．O2 B．Cl2C．SO2D．CO24．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2−−−→光照CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl → CH3CH2ClC．2CH3CH2OH + O2Cu Ag−−−→或△2CH3CHO + 2H2OD．5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误．．的是（）A．金属铁可以被磁铁吸引 B．三氧化二铁具有氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol·L－1H2SO4溶液代替1mol·L－1H2SO4溶液与锌粒反应7．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．铜棒上发生还原反应C．该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D．正极反应为Zn－2 e－= Zn2+。
山东省新泰市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷选择题(共60分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法中，不正确的是( )A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行【答案】B考点：焓变、反应热2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，是化学反应过程，A错误；B、镀锡铁制品在镀层破损后，铁和锡构成了原电池，其中镀锡的铁制品中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，B错误；C、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，D错误。
答案选C。
考点：金属腐蚀与防护3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。
山东省济宁市2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学试题(A卷)与答案
绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型A高二化学试题2017.1说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与社会、生产和生活息息相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C.燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头之一，必须加以控制的绝对值均正确）书写正确的是2. 下列热化学方程式（HA．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.3kJ/mol （中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝＋269.8kJ/mol （燃烧热）D．N2H4(g)十O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H = －34.4 kJ/mol （反应热）3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为A．436kJ B．557kJ C．920kJ D．188kJ4. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．催化剂不能改变平衡常数的大小D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动5．2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。
2015-2016学年山东省泰安市2016届高二上学期期末考试化学试题word版_含答案
试卷类型： A 山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高二期末考试化学试题2016.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D. ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 氨水应密闭保存于低温处C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D. 高温高压有利于N 2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜04. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关5. 右图是关于反应A2(g)＋3B 2(g)2C(g) ΔH＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A. 升高温度，同时加压B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂6. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONaB. KNO3C. CuSO4D. Na2CO37. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小C. 一段时间后，a管液面高于b管液面D. 两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+8. 下列叙述中正确的是A. 强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池B. 白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀C. 电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应D. 用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是A. H 2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-B. HY－水解的离子方程式：HY- + H 2O H2Y + OH-C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+)D. 该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)10. 用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A. c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B. c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
鲁科版高中化学选修一高二上学期联考期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度上学期高二期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，将答题卡和答卷纸交回。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Cu-64I卷一、选择题（共15个选择题，每题3分，共计45分，每题只有一个正确选项）1、下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 ( )A.硅太阳能电池B.锌锰碱性电池C. 氢氧燃料电池D. 铅蓄电池2得最快的是（）A．vA ==0.15mol/(L·min) B．vB==0.6mol/(L·min)C．vC ==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)3、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（）A. 任何温度下都是非自发变化 B . 高温下是自发变化C. 任何温度下都是自发变化 D . 低温下是自发变化4、反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达平衡状态的标志是：( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥5、关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d7、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
山东省2016年夏季普通高中学业水平考试化学试题及答案
山东省2016年夏季普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原于质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于（）A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物2．下列物质中，互为同分异构体的一组是（）A．D2O和T2O B．金刚石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6 3．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl:Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．铝原子的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－4．下列物质中含有离子键的是（）A．NH4Cl B．HCl C．NH3D．CO25．在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．H+B．Na+C．NH4+D．SO42－6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CO燃烧属于放热反应B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等7．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（）A．MgCl2的摩尔质量为95g B．0.5mol H2所占体积约为11.2LC．2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022D．100mL1 mol·L－1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10228．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2OB．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2OC．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O9．关于右图所示装置，下列说法正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由铜片通过导线流向铁片C．铁片上发生的反应是Cu2++2e－= Cu D．负极上发生的是氧化反应10．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．银B．铝C．镁D．铁11．实验是化学研究的基础。
山东省2016年12月学业水平考试化学试题(含答案)
山东省2016年冬季普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I 卷选择题和第U 卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I 卷为必做（48分），第U 卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请 将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡父回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座 号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量： H l C 12第I 卷（选择题共48 分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑。
如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的 氯化物是B . NaCIC . MgCl 2下列物质不属于合金的是B .青铜C .硬铝D .不锈钢 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变为红色。
X 可能是B . Cl 2C . SO 2D . CO 2F 列反应中属于加成反应的是光照A . CH 4+Cl 2 CH 3CI+HCIB . CH 2=CH 2+HCI — CH 3CH 2CIN 14 O 16D . CaCl 2A . KCl2 .合金的用途广泛 A .水银3 .将某无色气体8 .黑火药爆炸时发生的反应为： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + N 2 f +3CO 2 f,下列说法错误 的是B . S 和KNO 3都发生了还原反应D . K 2 S 和N 2都是还原反应的产物1 / 7C. 2CH 3CH 2OH + ®Cu 或 AgI2CH 3CHO + 2H 2O+ HO-NO： »+ H:OF 列关于铁及其化合物的叙述中， 错误的是A .金属铁可以被磁铁吸引C .铁丝在氯气中燃烧生成 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A .食物存放在温度低的地方B .将块状固体药品研细后再反应C .用FeCl 3溶液作H 2O 2分解反应的催化剂—1 — 1D .用 4mol • L H 2SO 4 溶液代替 1mol • L FeCl 2 B .三氧化二铁具有氧化性 D .常温下铁片遇浓硫酸发生钝化H 2SO 4溶液与锌粒反应A .该装置能将电能转化为化学能B .铜棒上发生还原反应C .该装置工作时溶液中SO 42-向正极移动D .正极反应为 Zn — 2 e " = Zn 2+ A . C 在反应中作氧化剂C . CO 2是氧化反应的产物 (9.下列说法中，正确的是A . CH 4的摩尔质量是 16gC .标准状况下， 1mol H 2O 所占的体积约为 22.4LD . 0.1 mol L • 1 KCl 溶液中含溶质的物质的量为 10 .下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A . Ba2十、Cu 2+、SO 42-、NO 3-2+2 + —C . Mg 、SO 4 、K 、Cl11 .下列反应的离子方程式错误的是A .氯气与碘化钾溶液的反应： Cl 2+ 2I —= I 2 + 2C1 —B .金属钠投入水中： 2Na +2H 2O = 2Na ++2OH —+ H 2 fC .铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H + + 2NO 3 — = Cu 2+ + 2NO 2 f O+ 2HD . 将 NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液混合： HCO 3— +OH —= CO 3 2—+ H 2O12 .下列实验操作中，不合理 的是A .倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心B .闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中C .稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D .用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网 13 .短周期的三种元素 X 、丫、Z 位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4 243 4，则下列判断正确的是 （ ）>H YO >H ZOA .非金属性 X > Y > ZB .原子半径 X > Y > ZC .原子的最外层电子数按 X 、Y 、Z 的顺序由少到多D .气态氢化物的稳定性按X 、丫、Z 的顺序由弱到强14 .某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应： A 2 + B 2 均为气体。
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2016学年度第一学期普通高中学业水平考试高二化学说明：本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ca 40 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列名言名句中隐含化学变化的是A. 千里冰封，万里雪飘B. 行到水穷处，坐看云起时C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 只要功夫深，铁杵磨成针2. 水是人类赖以生存的物质。
H2O的相对分子质量为A. 16B. 18C. 20D. 223. 碳可以多种形式存在。
金刚石、C60和石墨A. 互为同位素B. 为同一物质C. 互为同素异形体D. 互为同分异构体4. 日常生活中常用到―加碘食盐‖―含氟牙膏‖等商品，这里的碘和氟应理解为A. 单质B. 分子C. 元素D. 氧化物5. 关于的叙述正确的是A. 核电荷数为34B. 中子数为16C. 核外电子数为18D. 原子序数为166．实验室中可用KClO3来制备氧气。
KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+1 D．—17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．H2SO4和HNO3都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．25℃，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量9．复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A．O2B．NO2C．O3D．N2O10．陶瓷家族中有―全能冠军‖之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si11．下列环境问题主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应12．NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键13．食用醋中含有乙酸。
下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键14．下列反应中，水作为还原剂的是A．Na2O + H2O===2NaOHB．2F2+ 2H2O===4HF + O2C．Cl2 + H2O=== HCl + HClOD．3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H215．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CHCH3CH316．环境污染已严重已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是选项环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨O3B 温室效应CO2C 南极臭氧层空洞SO3D 光化学烟雾N217．中国有句名言：药补不如食补。
碘是人体必需的微量元素，有―智力元素‖之称。
下列食物中含碘较多的是A．鸡蛋B．橙汁C．葡萄D．海带18．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其A．洗净、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中19．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是A ．苹果B ．大米C ．白菜D ．花生20．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。
厨房中的下列物质可用 来清除水垢的是A ．白醋B ．食盐C ．料酒D ．小苏打 21．下列反应的离子方程式不．正确的是 A ．锌与硫酸铜溶液反应：Cu Zn Cu Zn 22+=+++ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：O H H OH 2=++- C ．铁与稀盐酸反应：↑+=+++23H 3Fe 2H 6Fe 2D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba 22．氧是地壳中含量最多的元素。
下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是 A ．H 2O B ．O 3 C ．H 2O 2 D ．HClO23．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。
能产生该效应的 分散系是A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 24．对于反应：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2，已知158g KMnO 4反应生成了16gO 2，则固体残余物的质量是A ．16gB ．32gC ．126gD ．142g25．在考古中常通过测定14C 来鉴定文物年代。
下列有关14C 的说法正确的是 A ．质子数为7 B ．中子数为8C ．核外电子数为7D ．原子序数为14 26. 下列说法不正确．．．的是 A. 钾的金属性比钠强 B. 溴的金属性比氯强C. VIIA 族中原子半径最小的是氟D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 27. 下列过程能同时生成两种盐的是A. 碳在空气中燃烧B. NaOH 溶液吸收Cl 2C. 硫在中O 2燃烧，产物用水吸收D. 在一定条件下H 2和N 2反应，产物用水吸收 28. 影响KCl 在水中的溶解度的因素是A. 水的温度B. 搅拌的速率C. 水的体积D. KCl 颗粒的大小 29. 下列气体通入水中能形成电解质的是A. O 2B. N 2C. CH 4D. HCl 30. 下列实验方案可行的是A. 用浓硫酸干燥氨气B. 用酚酞试液检验酸性溶液C. 通入Cl 2除去FeCl 3溶液中的FeCl 2D. 加入Fe 粉除去Al 3+溶液中的杂质Cu 2+二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分，共40分；其中46—55题为选做题，分为A 、B 两组，考生只选择其中一组题做答，并将选做题组类型(A 或B)填涂在答题卡相应位置上。
31．下列实验操作正确且能达到目的的是A ．用NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO 3中混有的NaClC ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液D ．用NaOH 溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 32．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．SO 2、CO 2和NO 2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 33．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷中含有10n A 个质子B ．27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 苯含有n A 个C 6H 6分子D ．常温常压下，28g 乙烯含有2n A 个碳碳双键 34． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2有酸性用Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3是强电解质C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2 DNa 2S 有强还原性用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+35．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 36．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ba 2+、Br -、CO 23-B ．Cl -、SO 23-、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 24-、MnO 4-D ．Na +、H +、NO 3-、HCO 3-37．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体能导电38．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8n A个电子39．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为A．Ag+ + e—===AgB．Cu — 2e—=== Cu2+C．Cu2+ + 2e—=== CuD．2H+ + 2e—=== H2↑40．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉41．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和C a(O H)2反应制取NH3 42．下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因43．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族44．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C ．皮肤上不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 45．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A ．+2Cu 、-3NO 、-OHB ．+3Al、+H 、-24SOC ．-OH 、+2Fe、-3NOD ．+Na 、+H 、-23CO选做题A 组 (化学与生活)46. 下列不属于．．．室内空气污染物质的是 A. CO B. 苯 C. 重金属 D. 甲醛47. 下列物质属于食品添加剂的是 A. NaOH B. 工业NaCl C. 甲醛水溶液 D. 胡萝卜素48. 下列做法不属于．．．垃圾资源化的是 A. 将垃圾填埋 B. 建立垃圾发电厂C. 分类收集和回收利用废塑料D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理 49. 下列做法有利于保护水资源的是A. 矿渣堆放在河边B. 生活垃圾露天堆放C. 电镀废水直接排放D. 将生活污水集中处理后排放50. 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。