山东省平阴县实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

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山东省济南第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省济南第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省济南第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。

某物质的溶液的质量分数为20%,质量物质的量浓度为2.358mol/kg,则该物质可能为A.NaHCO3 B.CaCO3 C.KHCO3 D.Na2CO3【答案】D【解析】试题分析:根据题意知用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,质量物质的量浓度为2.358mol/kg即1kg水中溶解了2.358mol溶质,溶质的质量分数为20%,设该溶质的摩尔质量为x,则2.358molx/(2.358molx+1000g)×100%=20%,解得x=106g/mol,该溶质为Na2CO3,选D。

考点:考查溶液浓度的计算。

2.进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外,还使用下列试剂或其中的一部分:①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸.使用上述试剂的顺序依次是A.①②③④ B.④①③②C.④①②③ D.④①③②⑤【答案】B【解析】试题分析:淀粉水解需用④稀硫酸做催化剂,检验淀粉是否水解完全要用①碘水,检验水解产物前应用③NaOH中和,然后用②银氨溶液检验。

考点:考查淀粉的水解及产物检验等相关知识。

3.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B、C. D、【答案】B【解析】试题分析:手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子,在A中只有一个手性碳原子,用※标示是;错误; B.中有两个手性碳原子,用※标示是;正确;C 中含有三个手性碳原子,用※标示是;错误;D 只有一个手性碳原子,用※标示是,错误。

所以符合题意的是B 。

考点:考查手性碳原子的定义及判断的知识。

4.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧,在清除活性氧的过程中,含硒化合物的作用是作( )。

高三第三次月考化学试卷

高三第三次月考化学试卷

高三第三次月考化学试卷1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、B15、A16、A、B17、D18、C19、D20、(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)负极Cl2+2e-=2Cl-(4)Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2O21、(1)NaI NaClO AgI (2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH-I2+5ClO—+2OH—=2IO3-+5Cl-+H2O(3)Fe3++SO32-+2H2O=Fe2-+SO42-+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O22、(1)①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。

(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸23、[解题思路]惰性电极时,依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应,阳极:先2C1--2e=Cl2↑,后4OH--4e=O2↑+2H2O。

在阳极邻近,因OH-放电而促进了水的电离平稳右移,溶液酸性明显增强。

由电子守恒关系:C12 ~Cu,另析出0.2mol Cu,2Cu ~O2 ~4H+。

0.1mol0.1mol 0.2mol0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。

电解后c(H+)≈=0.4mol/L,pH=-lg c(H+)=1-2lg2。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列各组物质都是纯净物的是()A.液氨、液溴、氯水B.汽油、CCl4、水煤气C.纯盐酸、重水、酒精D.冰、干冰、冰醋酸2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO43.下列说法正确的是()A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物B.Li、Na、K的密度逐渐增大C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏4.下列叙述正确的是()A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质C.和为不同的核素,二者核外电子数不同D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应5.将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是()A.加入碘水变蓝色B.加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀D.加入碘水不变色为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()6.设NAA.18g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB.1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为N AC.1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为N AD.在标准状况下, 相同物质的量的SO2和SO3的体积相同7.常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:K+、Na+、S2-、SO32-B.加入铝粉可以放出氢气的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.含有Fe3+的溶液中:K+、H+、I-、Cl-8.下列反应的离子方程式表示正确的是()A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3-B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2OC.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.铜片与三氯化铁溶液反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+O H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是9.25℃时,水的电离可达到平衡:H2A .向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H +)增大,K w 不变C .向水中加入少量固体CH 3COONa ,平衡逆向移动,c (H +)降低 D .将水加热,K w 增大,pH 不变10.下列有关金属的叙述中,错误的是( )A .钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B .纯铁比生铁的耐腐蚀性强C .铝是比较活泼金属,不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D .将铜放入稀硫酸中不溶解,再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解11.下列表述正确的是( )A .向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO 的浓度B .NH 3是一种碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C .少量的CO 2通入BaCl 2溶液中会产生白色沉淀D .SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO 2具有漂白性12.下列实验设计和结论相符的是 ( )A .将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B .在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液C .某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SOD .某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性13.pH=4的NH 4Cl 溶液和pH=10的Na 2CO 3溶液中,水的电离度分别为,则它们的大小关系是A .B .C .D .无法判断14.向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O (g ),发生反应:CO+H 2O (g ) CO 2 +H 2。

高考化学复习山东省平阴县第四中学高三下期3月月考化学试卷(鲁.docx

高考化学复习山东省平阴县第四中学高三下期3月月考化学试卷(鲁.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省平阴县第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中A .Na 2CO 3浓度减少B .Na 2CO 3浓度增大C .Na 2CO 3浓度增大,并有晶体析出D .Na 2CO 3浓度不变,并有晶体析出【答案】D【解析】2.已知m g 的H 2S 分子含有x 个原子,则m g 的NH 3分子中所含的分子数为( )A. x 个B. x /4个C. x /3个D. x /2个【答案】C【解析】设阿伏加德罗常数为A N ,则有m /34×3A N =x ,所以A N =34x /3m ;故m g 氨分子含有的分子数目为m /34×34x /3m =x /3个。

3.在一种酸性溶液中存在NO 3-、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推知该溶液中( )A 一定含有I -,不能确定是否含有Cl -B 一定含有NO 3-C 不含有Fe 3+,可能含有NO 3-D 一定含有I -、NO 3-和Cl -【答案】A【解析】4.下列有关氧化还原的叙述中,正确的是( )A .一定有氧气参加B .氧化剂本身发生氧化反应C .氧化反应一定先于还原反应发生D .一定有电子转移【答案】D【解析】试题分析:A 、氧化还原反应不一定有氧气参加,如铁和氯气的反应,故错误;B 、氧化剂是化合价降低,得电子,被还原,故错误;C 、两个同时反生,故错误;D 、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,因此氧化还原反应一定有电子转移,故正确。

考点:考查氧化还原反应等知识。

5.ng臭氧(O3)中有m个氧原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A.16m/n B.n/16m C.n/48m D.48m/n【答案】A【解析】试题分析:1mol臭氧的质量为1mol×48g/mol=48g,由于ngO3含有m原子,所以含有的臭氧分子数为m/3,所以48g含有的分子数为48×m/3÷n=16m/n,即1mol臭氧含有16m/n个臭氧分子,所以16m/n=1mol×N A,解得N A=16m/nmol-1,故答案为A。

山东省高三下学期月考化学试卷(3月份)

山东省高三下学期月考化学试卷(3月份)

山东省高三下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题;共31分)1. (2分) (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1,3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. (2分) (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性,下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是()A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. (2分) (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是()A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. (2分)下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是()A . 同一原子中,形状相同的原子轨道(即能级)的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中,核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中,每个能层(即电子层)上电子的能量一定不同5. (2分) (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是()A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. (2分) (2015高三上·余杭期中) 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列说法正确的是()A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. (2分) (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色,正确的组合是()①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. (2分) (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池,电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 .下列说法中正确的是()A . 电池在放电时,Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极,充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应9. (2分) (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ,下列说法不正确的是()A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较:S2O82﹣>MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol10. (2分) (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li,Na,K,Rb,Cs,单质熔沸点升高,密度增大C . 随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强11. (2分) (2016高二上·商州期中) 一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ,有关该平衡体系的说法正确的是()A . 升高温度,平衡常数K一定增大B . 增大A浓度,平衡向正反应方向移动C . 增大压强,C体积分数增加D . 升高温度,若B的百分含量减少,则正反应是放热反应12. (2分) (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是()A . 若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)C . 若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)D . 若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. (3分)(2016·沧州模拟) 下列实验中,操作和现象均正确且能实验相应目的是()A . AB . BC . CD . D14. (2分) (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是()A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. (2分)某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物,则该烃的分子式可以是()A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题;共58分)16. (8分)(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图(1)Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________.②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________.③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________.④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式________.(2)Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________,工业合成该物质的化学方程式为________.②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是________.③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体体积(标准状况下)是________.17. (8分) (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣, HA﹣⇌H++A2﹣.回答下列问题:(1) Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________(用离子方程式或必要的文字说明).(2)常温下,已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2,则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是________.(3)0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;(4) Na2A溶液中,下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2( cHA﹣+cA2﹣+cH2A)C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ .18. (3分)合理膳食,保持营养均衡,是青少年健康成长的重要保证.(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天补充60mg的维生素C.下列物质中含有丰富维生素C的是________(填字母);A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋D.植物油(2)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是________ (填字母);A.碘B.铁C.钙D.锌(3)蛋白质是人体必需营养物质,它在人体内最终水解为________ (填字母)A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸D.维生素.19. (7分) (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.(1)(Ⅰ )甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是________,烧杯________(填字母)中的反应最剧烈.(Ⅱ )乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成.写出所选用物质的化学式:A:________;B:________; C:________.(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:________(3)该装置存在着某个缺陷,改进的方法是________.20. (9分)某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验.(夹持装置已略去)(1)该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验.①制取乙炔的化学方程式是________;②点燃乙炔前,需要验纯.简述检验可燃气体纯度的操作方法:________③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是________;(2)上图装置还可用于制取并收集少量其他气体.请帮助该小组同学完成下表.制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________(3)该小组同学用图装置进行实验,确定某饱和醇的结构.①反应前,先对量气管进行第一次读数.反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数.读数时,应注意的操作是________,并使视线与凹液面最低处相平.②实验数据记录如下:(表中读数已折合成标准状况下的数值)饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g(足量)40mL264mL②0.31g 2.5g(足量)40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62.根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇.21. (7分) (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( )。

A .HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具强氧化性,都是氧化性酸B .H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH )2CO 3均含有氧元素,都是氧化物C .HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水,都是电解质D .HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸2.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .氧化还原反应3.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( ) A .少量液溴可用水封存,防止溴挥发 B .少量金属钠保存在煤油中C .浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处D .保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A .Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB .2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C .4Fe (OH )2+O 2+2H 2O=4Fe (OH )3D .2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 25.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17 g 重甲基(-14CD 3)所含的中子数为11N A ; ②常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于N A ; ③64 g 铜发生氧化还原反应,一定失去2N A 个电子;④室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A ; ⑤1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3 N A ; ⑥常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A ; ⑦6.8g 熔融的KHSO 4中含有的阳离子数为0.05 N A ; A .①② B .③④⑦ C .②④⑦D .②⑤⑥6.下列离子方程式正确的是( )A .NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO 3- +2Na 2O 2 = 4SO 32- + O 2↑ + 4Na +B .氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2-+4NH 4++2H 2OC .氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD .将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合:6AlO 2-+9H ++3H 2O =5Al(OH)3↓+Al 3+7.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )8.实验用含有杂质(FeO 、Fe 2O 3)的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程,Fe 3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是( )A .若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

山东省华侨中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省华侨中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省华侨中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.下列4种分子,同种分子间不能发生化学反应的是()A.乙烷 B.乙醇 C.氯乙烯 D.丙烯【答案】A【解析】试题分析: A.乙烷分子之间不能发生反应,故A符合;B.乙醇可以通过分子间脱水反应生成乙醚,故B不符合;C.氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯,故C不符合;D.丙烯分子之间通过加聚反应生成聚丙烯,故D不符合;故选A。

考点:考查烯、醇、烷的性质等。

2.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,不利于缓解温室效应【答案】C【解析】试题分析:硫酸钡是强电解质,故A错误;镀锌铁镀层破损后,锌做负极,故铁受保护,故B错误;白色污染是指塑料污染,故C正确;推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,减少碳的排放,有利于缓解温室效应,故D错误。

考点:本题考查化学与生活。

3.实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】试题分析:A、根据方程式NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知,亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价降低到0价,则NaNO2是氧化剂,发生还原反应,A错误;B、根据方程式NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O可知,氯化铵中N元素的化合价由-3价升高到0价,氮元素被氧化,B 错误;C、根据以上分析可知该反应中只有N元素的化合价变化,因此N2既是氧化产物,又是还原产物,C正确;D、根据以上分析可知每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol,D 错误,答案选C。

最新高中高三第三次月考化学试题(答案解析)

最新高中高三第三次月考化学试题(答案解析)

山东省济南市济北中学【精品】高三第三次月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()A.A B.B C.C D.D2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确...的是A.标况下,3.2g N2H4中含有的N-H键的数目为0.4N AB.Cu与浓硝酸反应生成4.6g NO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1N A C.2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D.将1mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A3.下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O电解=Cl2↑+H2↑+2OH-B.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O 4.一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O25.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)A.A B.B C.C D.D6.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X和Na2SO4,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )A.Cl2B.Cl2O C.ClO2D.Cl2O37.已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应:2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是()A.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶D.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红8.一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是 ( )A .①③④B .①②⑥C .①③⑤D .③④⑦2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐⑥CH 3COONa 、 Na 2CO 3、NaHSO 3、NaF 溶液均为碱性 A .①和② B .②和③ C .③和④D .②③⑥3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌; ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2;④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中;⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液,镁条上产生气泡⑦ 某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH 4+ A .①④⑤⑦ B .③④⑦ C .①②⑥ D .②③⑤⑥4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A .常温常压下,8gO 2含有4N A 个电子 B .1L0.1 mol/L 的氨水中有N A 个NH 4+C .标准状况下,22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D .1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2,失去个2N A 电子5.R 、X 、Y 和Z 是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X 2+与单质R 不反应;X 2++Z = X + Z 2+ ; Y + Z 2+ = Y 2+ + Z 。

山东省长清实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省长清实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省长清实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物,R 离子核内中子数为y 个,核外电子数为z 个,则该同位素的符号应表示为( )A .R y xB .R z y z +C .R y z x +D .R z x y z x +++【答案】D【解析】由离子化合物RCl x 知R 离子带x 个单位正电荷,即R x+,R 的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=(x+z )+y=x+z+y 。

2.设N A 为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( )A .氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl 2,必转移0.2N A 个电子B .将1.0molFeCl 3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为N A 个C .12g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N AD .标准状况下,11.2L 氦气所含的原子数为0.5N A【答案】D【解析】3.下列能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题解析:A 、漏斗不能插入水中,起不到防倒吸的作用,故A 错误;B 、利用蒸馏的方法制取少量的蒸馏水,故B 正确;C 、制取二氧化碳不能有硫酸,应用稀盐酸,故C 错误;D 、利用洗气法除杂时,应是长导管进气,短导管出气,故D 错误。

考点:物质的制备、除杂4.反应2SO2+O 3,5s 内SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ,则在这段时间内用O 2表示的反应速率(mol/L·s)为A .0.1B .0.08C .0.04D .0.02【答案】C 【解析】1130.4()0.085c v SO mol L s t --∆===∆,从而可知1132()()0.042v SO v O mol L s --==,故答案为C 5.下列说法正确的是…………( )A 、由于钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现K +B 、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:H ++OH -=H 2OC 、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,则该离子方程式一定正确D 、溶液中进行的反应FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl 达到平衡时,加入KCl 晶体,则平衡不移动【答案】D【解析】A 选项不对,如2K+2H 2O=2K ++2OH -+H 2↑,B 选项不对,如Ba(OH)2+H 2SO 4反应:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ;C 选项不对,如Na 2S 水解若写成S 2-+2H 2O=H 2S↑+2OH -就是错的。

高考化学复习山东省平阴县实验中学高三下期3月月考化学试卷(鲁.docx

高考化学复习山东省平阴县实验中学高三下期3月月考化学试卷(鲁.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省平阴县实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.下列说法中正确的是()A.式量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类【答案】B【解析】式量相同的物质不一定是同种物质,如CH3CH2CH2CH3与;分子式相同的物质不一定是同分异构体,如CH4N2O、CO(NH2)和NH4CNO不为同分异构体;是有同一通式的C3H6、CH2CHCH3与不是同气体。

2.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确...的是 ( )A.该混盐具有较强的氧化性B.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价C.该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子D.该混盐的水溶液显酸性【答案】D【解析】3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醇类–OH B.羧酸–CHO C.酯类–CHO D.醚类 CH3-O-CH3【答案】A【解析】试题分析:B项:应为-COOH,故错;C项:应为-COO-,故错;D项:应为-O-,故错。

故选A。

考点:官能团点评:本题考查学生对教材的记忆情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大。

学生平时要对有机物的基础知识掌握牢固。

4.一定条件下,将H2与I2以体积比1:1置于体积不变的密闭容器中发生()()()222H g I g HI g +垐?噲?,能说明该反应达到平衡状态的是A .体系的压强保持不变B .H 2与I 2的体积比保持不变C .混合气体的颜色保持不变D .每消耗1molH 2的同时生成2molHI【答案】C【解析】试题分析:A 、该反应气体的系数前后相等,体系的压强为常数,所以体系的压强保持不变不能说明反应达到平衡,错误;B 、加入的H 2与I 2的体积比为1:1,反应时H 2与I 2消耗量也是1:1,所以H 2与I 2的体积比恒为1:1,不能说明反应达到平衡,错误;C 、混合气体的颜色不变,说明I 2的浓度不变,发言达到平衡状态,正确;D 、消耗1molH 2与生成2molHI ,都是正反应方向,不能说明反应达到平衡,错误。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( ) A .向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B .实验中可使酸或碱略过量C .向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D .可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸2.已知热化学方程式:SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 ( ) A .196.64kJ B .196.64kJ /molC .< 196.64kJD .> 196.64kJ3.下列有关能量的叙述错误的是( ) A .化学反应均伴随着能量的变化B .物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C .吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D .需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4.一定温度下,可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A .①③④ B .①④⑥ C .②③⑤ D .①②③④⑤⑥5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D .同温同压下,(g )+(g )= 2HCl (g )在光照和点燃条件下的△H 不同6.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为:Pb+PbO 2 +2H 2SO 42PbSO 4 (s)+2H 2O,下列说法不正确的是( )A .放电时,负极质量增加B .充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C .放电时,正极反应为:PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2OD .铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时,当有lmolO 2产生时,消耗4molH 2SO 47.下列说法中正确的是( )A .增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大B .粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu 2+)保持不变 C .纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D .阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连8.下列说法正确的是( )A .图(a)中,随着电解的进行,溶液中H +的浓度越来越小 B .图(b)中,Mg 电极作电池的负极C .图(c)中,发生的反应为Co +Cd 2+= Cd +Co 2+D .图(d)中,K 分别与M 、N 连接时,Fe 电极均受到保护9.用如图所示装置处理含NO 3—的酸性工业废水,某电极反应式为2NO 3—+12H ++10e -=N 2+6H 2O ,则下列说法错误的是( )A .电源正极为A ,电解过程中有气体放出B .电解时H +从质子交换膜左侧向右侧移动 C .电解过程中,右侧电解液pH 保持不变D .电解池一侧生成5.6gN 2,另一侧溶液质量减少l8g10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶12.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却,下列可作为冷却剂的是()①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤3.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2N AC.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1N AD.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有N A个S—S键5.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措中违背了这一指导思想的是()A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产、生活中,努力实现资源的循环利用D.利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求7.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物8.右图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。

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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)A.对滴定管仰视读数:23.80mLB.将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g(左盘砝码10g,游码0.4g)C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4℃D.用量筒量取硝酸时,俯视读数:5.8mL2.下列物质能用分液的方法进行分离的是A.汽油和煤油B.乙醇和水C.乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和碳酸钠溶液3.下列有关实验的选项正确的是:相比较,下列叙述中不正确的是4.同温同压下,等体积的CO和CO2A.物质的量之比为1:1B.分子数之比为2:3C.原子总数之比为2:3D.质量之比为7:11表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是5.设NAA.1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为N AB.22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 N A6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣D.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O7.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣<S2﹣,若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是A.Br﹣B.Cl﹣C.OH﹣D.S2﹣8.某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Al 3+。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列说法不正确的是()A.胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物,水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物B.焰色反应、石油的分馏是物理变化,煤的干馏、石油裂化是化学变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.Al3+、Na+、HCO3-、OH-B.Na+、Fe2+、H+、NO3-C.K+、Fe3+、SCN-、SO32-D.Na+、Ag+、H+、NO3-3.下列离子方程式书写正确的是()A.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O4.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A.标准状态下,1LSO3含有的分子数为N A/22.4B.17gOH-中含有的电子数为10N AC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD.常温常压下,34gH2O2中含有共用电子对数为3N A个6.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7.下列物质的电子式书写正确的是()A.羟基H B.四氯化碳C.氯化铵D.CO28.已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全3.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()5.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )A .用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB .用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C .用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D .用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A .常温常压下,8 g O 2含有4N A 个电子B .1 L 0.1 mol·L -1的氨水中有N A 个NHC .标准状况下,22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D .1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2N A 个电子8.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A .浓盐酸与铁屑反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑B .钠与CuSO 4溶液反应:2Na +Cu 2+===Cu↓+2Na + C .NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO+2H +===H 2O +CO 2↑D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+===2Fe(OH)3↓+3Mg 2+9.水做还原剂的氧化还原反应是A .氯气和水的反应:Cl 2+H 2O===HCl +HClOB .氟气和水的反应:2F 2+2H 2O===4HF +O 2C .氧化钙和水的反应:CaO +H 2O===Ca(OH)2D .电解食盐水:2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑10.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A .pH =1的溶液中:Na +、K +、MnO 、COB .c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO、NOC .0.1 mol·L -1NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 、Cl-D .0.1 mol·L -1FeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 、SCN -、SO11.R 2O在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO ,若反应中R 2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n 值为 ( ) A .1 B .2C .3D .412.已知强弱顺序:还原性I ->Br ->Fe 2+>Cl -,氧化性Cl 2>Fe 3+>Br 2>I 2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( ) A .Br 2+2HI===I 2+2HBr B .2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3C .2FeCl 2+2HCl +I 2===2FeCl 3+2HID .Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中:I -先被氧化13.下列关于铝的叙述中正确的是A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高B.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆C.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D.常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸14.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO)等食品添加剂。

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时,不需要垫石棉网的是()A.②④⑤B.②④⑦C.④⑥⑦D.①③⑥2.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是()A.全都正确B.除④外都对C.除⑤外都对D.④⑤不对3.下列说法不正确的是()A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入稀盐酸和BaCl2溶液4.下列操作中错误的是()A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,分液B.除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量NaOH溶液,过滤,洗涤干燥C.除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离5.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )6.下列叙述正确的是()①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,其单位是L④同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热⑦标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解A.①⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑥⑦D.②③④⑤7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A .浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存 B .常温下铁和铂都不溶于浓硝酸C .亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质D .H 2O 2溶液中加入少量MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

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山东省平阴县实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1.下列说法中正确的是( )A.式量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类【答案】B【解析】式量相同的物质不一定是同种物质,如CH 3CH 2CH 2CH 3与;分子式相同的物质不一定是同分异构体,如CH 4N 2O 、CO (NH 2)和NH 4CNO 不为同分异构体;是有同一通式的C 3H 6、CH 2CHCH 3与不是同气体。

2.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确...的是 ( ) A .该混盐具有较强的氧化性B .该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价C .该混盐与盐酸反应产生1mol Cl 2时转移1mol 电子D .该混盐的水溶液显酸性【答案】D【解析】3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A .醇类–OH B.羧酸 –CHO C.酯类–CHO D.醚类 CH 3-O-CH 3【答案】A【解析】试题分析:B 项:应为-COOH ,故错;C 项:应为-COO-,故错;D 项:应为-O-,故错。

故选A 。

考点:官能团点评:本题考查学生对教材的记忆情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大。

学生平时要对有机物的基础知识掌握牢固。

4.一定条件下,将H 2与I 2以体积比1:1置于体积不变的密闭容器中发生()()()222H g I g HI g +,能说明该反应达到平衡状态的是A .体系的压强保持不变B .H 2与I 2的体积比保持不变C .混合气体的颜色保持不变D .每消耗1molH 2的同时生成2molHI【答案】C【解析】试题分析:A 、该反应气体的系数前后相等,体系的压强为常数,所以体系的压强保持不变不能说明反应达到平衡,错误;B 、加入的H 2与I 2的体积比为1:1,反应时H 2与I 2消耗量也是1:1,所以H2与I2的体积比恒为1:1,不能说明反应达到平衡,错误;C、混合气体的颜色不变,说明I2的浓度不变,发言达到平衡状态,正确;D、消耗1molH2与生成2molHI,都是正反应方向,不能说明反应达到平衡,错误。

考点:本题考查化学平衡状态的判断。

5.下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是A.硝酸钠、NaNO2、盐B.氨水、NH3·H2O、强碱C.稀硫酸、H2SO4、电解质D.乙醇、CH3CH2OH、醇类【答案】D【解析】正确答案:DA、化学式NaNO3;B、弱碱;C、稀硫酸为混合物;D、正确。

6.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是①②③④A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素【答案】B【解析】试题分析:A、①和②都是氧元素,正确,不选A;B、②为氧元素,不是稀有气体,错误,选B;C、③为硫元素,和氧元素是同主族元素,性质相似,正确,不选C;D、④为金属钠,正确,不选D。

考点:结构示意图的意义7.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示,则下列说法错误的是A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动D.该平衡的Ksp=c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)【答案】D【解析】试题分析:A、加入氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀,降低其浓度,溶解平衡向右移动,A正确;B、加入碳酸钠溶液生成碳酸根、碳酸镁沉淀,降低其浓度,因此溶解平衡向右移动,B正确;C、溶解吸热,升高温度反应速率增大,促进溶解,因此平衡向正反应方向移动,C正确;D、根据平衡关系方程式可知该平衡的Ksp=c2(Ca2+) ·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO42-),D错误,答案选D。

考点:考查溶解平衡的有关判断8.下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是A. 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B. 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D. 3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O【答案】D【解析】试题分析:题中Na2O2体现氧化性,A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性,故不符合题意;B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性,故不符合题意;C、不属于氧化还原反应,故不符合题意;D、根据化合价变化,Na2O2体现氧化性,故符合题意。

考点:考查氧化还原反应等知识。

9.下列说法中,正确的是A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B【解析】试题分析:A、“PM2..5”指大气直径小于或等于2.5mm颗粒物,错误;B、NO、NO2等氮氧化合物的排放易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”,正确;C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂,苏打碱性比小苏打强,所以不用苏打治疗胃酸过多,错误;D、乙醇之所以能消毒是因为乙醇能够吸收细菌蛋白的水分,使其脱水变性凝固,从而达到杀灭细菌的目的,错误,答案选B。

考点:考查化学与环境、生活的联系10.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6【答案】D【解析】试题分析:A、化合价降低的元素是锰元素,所在反应物KMnO4是氧化剂,草酸是还原剂,故A错误;B、锰元素化合价从+7价降低到+2价,锰元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故B错误;C、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□,根据电荷守恒、原子守恒,所以□中为8H2O,H+的计量数是6,故C错误;D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是6,故D正确,故选D。

考点:考查氧化还原反应的应用11.25o C时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)【答案】C【解析】试题分析:A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA 为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;B、由A分析可知,a≥b,B错误;C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C 正确;D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;故选C.考点:考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等12.已知25 ℃、101 kPa下,下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】试题分析:由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的CO2时放出的热量金刚石多,说明金刚石含有的能量多,能量越高物质的稳定性就越差。

因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低,因为石墨和金刚石的不同的物质,所以金刚石转变成石墨是化学变化,石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质,是同素异形体。

故正确的选项是B。

考点:考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识。

13.已知:某温度时,K W=1.0×10-12。

在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A H++HA-,HA-H++A2-B.常温下,NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+) = 2c(A2-)C.相同条件下,体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D.0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH>2【答案】C【解析】试题分析:某温度时,K W=1.0×10-12。

在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,说明此时溶液显中性,可知酸H2A为强酸,选项A不正确;常温下,NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,此时溶液里的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(A2-)+ c(OH-),很明显c(Na+)≠2c(A2-),选项B不正确;相同条件下,中和体积相等、pH相等的盐酸与H2A 溶液需要的NaOH的量相等,选项C正确;0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH=2,选项D不正确。

考点:电解质溶液相关知识,涉及溶液里的电离平衡与水解平衡、电荷守恒及溶液PH的计算等。

14.图表归纳是学习化学的常用方法,如下归纳的下表与上图中的项目对应正确的是【答案】D【解析】试题分析:A混合物包含胶体,错误。

B氧化钙是碱性氧化物,不属于酸性氧化物。

错误。

C 脂肪烃是链状烃,烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃,可能是脂肪烃,也可能是环烃,没有从属关系,环丙烯是环烯烃。

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