【全国百强校】河南师范大学附属中学2018届高三3月月考化学试题(原卷版)
河南省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E的分子式是C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 （未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
河南师范大学附属中学高一3月月考理科综合化学试题 word含答案
7．下列说法正确的是（ )A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第VIA族元素中，气态氢化物最稳定的其单质氧化性也最强C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8. 下列有关叙述正确的是（ )A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D.[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10 : l1 : 99．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ )A. Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B. TI(铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定 D. H3AsO4酸性比H3PO4强10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确．．．的是（）A．原子序数：Y > X > Z > W B．离子半径：X ＞Y＞Z > WC.原子最外层电子数：Z > W > Y > X D．还原性:X > Y , W2-> Z-11．下表为短周期元素①～⑧的部分性质。
下列说法正确的是( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强12．关于吸热反应的说法正确的是（ )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2mol H2(g）与lmol O2(g）完全化合生成2mol H2O(g)，放出aKJ热量，2mol H2 (g）与lmol O2（g）完全化合生成2mol H2O(l) ，放出bkJ 热量，则a > b C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1mol H2O(l)与1mol CaO完全化合，放出a kJ热量，2mol H2O(l)与2mol CaO 完全化合，也放出a kJ热量13．已知断开lmol H一H键吸收的能量为436kJ，形成lmol H一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ27. (1)①HF ②HClO ③Al3+(2)28. (1)。
河南省郑州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
河南省郑州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO2．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO3．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- ═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A．A B．B C．C D．D4．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
河南省高三下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷
河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子2. （2分）每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类3. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N24. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电D . C60与12C互为同素异形体6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A . CO＞C＞H2B . C＞CO＞H2C . C＞H2＞COD . CO＞H2＞C10. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③13. （3分）(2016·万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A . 不能使溴水褪色B . 可以在空气中燃烧C . 与Cl2发生取代反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分）下列7种有机物①CH2═CH2；② ；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5 ．据官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 7类二、解答题 (共9题；共56分)16. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为________．（2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________．（3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是________（用化学式表示）（4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为________;（5）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的孤电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________．（6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为________；晶胞中A 原子的配位数为________；晶体F的密度=________g•cm﹣3（只列式，不计算）17. （5分） (2018高三上·郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题：（1）己知：① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)△H1② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
河南省洛阳市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
河南省洛阳市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B．图2：电解精炼铜C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．图4: 配制银氨溶液2．下列有关实验的叙述完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。
如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2D．充电时，b端应接负极4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性5．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A．不能在O2中燃烧B．所有原子可能共平面C．与Br2的加成产物只有一种D．生成1molC4H9SH至少需要2molH26．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O7．利用下列实验装置能达到实验目的的是A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱8．（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
精品解析：【全国百强校】河南师范大学附属中学2018届高三3月月考化学试题(解析版)
河南师范大学附属中学2018届高三3月月考化学试题1. 下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是( )。
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去【答案】C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。
本题选C。
2. 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法可用于分离( )。
A. 丙烯酸甲酯和甲醇B. 对硝基甲苯和含硝酸的水层C. 硝酸钾和氯化钠D. 氯化铵和碳酸铵【答案】A【解析】:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。
4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。
3. 已知:,下列说法错误．．的是( )。
A. 异丙烯苯的化学式为C9H10B. 该反应属于加成反应C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙苯的一氯代物有5种【答案】C学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...4. 下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。
选项实验现象或事实解释先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离A 检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液子的干扰制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的B乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸液面上方C 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中N被Fe2+还原为NO2含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物DK sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2] 的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 检验待测液中S时，先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰，A正确； B. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的杂质溶于饱和Na2CO3溶液而发生倒吸，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，B不正确；C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，溶液中被Fe2+还原为NO，NO再与氧气反应转化为二氧化氮，C不正确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断K sp(MgCO3)和K sp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。
河南师大附中2018届高三3月月考文科综合试卷(含答案)
河南师大附中2018届高三3月月考文科综合试卷一、选择题（共140分,每题4分）入春后，地面净辐射（地面吸收与射出辐射的差额）为正值，地面温度升高，一定深度内能量从地面向地下传递；入秋后，地面净辐射为负值，地面温度下降，能量从地下向地面传递，不同季节地温（地面以下不同深度土壤温度的统称）随深度变化情况不同。
下图示意我国某地形区一监测点（年平均气温为-5．3℃）监测3 月和 9 月地温随深度的变化。
读下图，完成12 题。
1．如果a、b 表示3月或9月，则该监测点A．a 月期间地表温度渐高B．b 月期间地下冻土渐薄C．a 月期间地面积雪渐薄D．b 月期间地表温度渐低2．该监测点冬季和夏季地温差值最大的深度出现在A．0m B．2m C．4m D．6m 彩色农业是一种按照颜色多样性进行分类的农业类型。
彩色农业没有唯一的定义，可以指种植非单一颜色的农作物，可以指同一农作物直接生产不同颜色产品的农业，也可指使用不同颜色覆膜的农业类型。
阅读材料，完成3~5 题。
3. 春节前后，云南滇东高原农田景象壮美，五彩斑斓的彩色农业被摄影家们誉为“上帝打翻的调色板”。
其色彩描述正确的是A. 黄色的土壤B. 绿色的麦田C. 红色的苹果D. 白色的盐碱地4. 与透明地膜相比，用黑色地膜突出的优点是A. 保温更好B. 保湿更好C. 虫害更少D. 杂草更少5. 有农户在温室大棚上方再铺设银色半透明膜，其作用最可能有①增加室温②降低室温③减少虫害④减少蒸发A. ①②B. ③④C. ①④D.②③浙江省东南部的象山港北靠杭州湾，港湾优良，开发利用强度不断加大，海岸线也在不断变化，原先的部分自然岸线变成了人工岸线。
下图为1985-2015 年象山港人工化强度与岸线长度的关系图。
据此完成6~8 题。
6．图中四条岸线分别对应整体岸线，自然岸线，人工岸线，海岸人工化强度的是A．①④③②B．①②③④C．④③②①D．①③④②7. 浙江省象山港海岸开发过程中A. 人工开发强度增大，改变海岸地质构造B. 海岸人工化强度增加，海岸抗侵蚀能力增强C. 自然岸线缩短，海洋生态恶化D. 人工岸线增长，生物多样性增加8. 随着全球气候变暖，对浙江海岸资源的影响是A. 岛屿海岸线增长，岸线资源更加丰富B. 海岸线增加，岸线资源增加C. 舟山渔场鱼类游往其他地区D. 浮游生物生长加快，吸引更多的鱼类下图中洋流为中低纬大洋环流的一部分，XY 为锋线．N 位于陆地，完成9~11 题。
河南省师范大学附属中学2018届高三12月月考化学试题Word版含解析
河南省师范大学附属中学2018届高三12月月考化学试题1. 下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A. 工业合成氨B. 工业冶炼钠C. 工业制漂白粉D. 侯氏制碱【答案】D【解析】A. 工业合成氨：N2+3H22NH3，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B. 工业冶炼钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生产涉及氧化还原反应选项B不选；C. 工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，选项D选。
答案选D。
2. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是A. ④、⑦、⑧都属于盐类B. ①、⑤ 都属于高分子化合物C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D. ①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物【答案】B【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、丝绸的主要成分为蛋白质、纸张的主要成分是纤维素，都是高分子化合物，选项B正确；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，瓷器是硅酸盐材料，属于无机物，选项D错误。
答案选B。
3. 四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。
下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种B. t、b、c 的二氯代物均只有三种C. t 和b 能使酸性 KMnO4溶液褪色而c 不能D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b 有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t 和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D错误。
河南师范大学附属中学2018届高三3月月考生物试题
河南师大附中高三3月月考理综试卷试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．写在试卷上的无效．3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．4．考试结束后，只交答题卡．第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项．．．．．．．．。
）1．下列关于细胞代谢的叙述中，正确的是A．长跑时，人体肌细胞产生的ATP主要来自线粒体基质B．短跑时，人体肌细胞产生二氧化碳来自线粒体和细胞质基质C．强光下，植物光合作用产生的[H]只来自水，有氧呼吸产生的[H]只来自有机物D．黑暗下，植物叶肉细胞也有[H]和ATP的生成2.有一种肾小球炎症常由β-溶血性链球菌感染所致，体检会发现患者体内存在抗原-抗体复合物，并出现蛋白尿．下列叙述正确的是（）A.用双缩脲试剂检测蛋白尿，水浴加热后呈现出紫色B.患者血浆蛋白经尿液流失而使血浆渗透压下降，可出现组织水肿C.链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜D.内环境中形成的抗原-抗体复合物可被溶酶体分解3.下列关于变异与育种的叙述中，正确的是A．二倍体植株的花粉经脱分化与再分化后便可得到稳定遗传的植株B．人工诱导多倍体方法很多，目前最常用最有效的方法是低温处理植物分生组织细胞C．诱变育种可以按人为需要在短时间内获得优良的变异D．染色体结构发生变异则染色体上基因的数目或排列顺序会发生改变4．为研究细胞分裂素对常温和低温下茄子光合作用的影响，研究人员设计了如下实验方案（实验条件：光照和CO2浓度适宜），结果见下表。
下列说法错误的是B ．一定浓度细胞分裂素处理后，光合速率增大，此时茄子的光饱和点将变小C ．低温处理会造成植物缺磷，从而影响光反应的产物ATP 的合成，从而影响暗反应D ．从表中数据分析可得低温导致叶绿素减少，使吸收光的能力下降，光反应减弱 5．下列实验设计中，设计思路和研究过程最相近的一组是① 卡尔文追踪检测14CO 2在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环 ② 沃森和克里克根据DNA 衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA 双螺旋结构 ③林德曼对赛达博格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为10—20％ ④ 鲁宾和卡门 利用18O 分别标记H 2O 和CO 2，发现只有供给H 218O 的小球藻释放18O 2，证实光合作用产生的氧气来自于水⑤ 赫尔希和蔡斯用32P 和35S 分别标记的T2噬茵体，分别侵染大肠杆菌，搅拌离心后检测放射性的分布，发现DNA 是遗传物质 ⑥斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节A ．①和⑤B ．②和③C ．④和⑤D ．④和⑥6．植物光合作用固定的能量中，有一部分被植物的呼吸消耗掉了，剩下的才用于植物的生长、发育和繁殖，这部分能量为净初级生产量。
河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合化学试题Word版含解析
【全国百强校】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A、纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C 和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、石灰石加热分解生成CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；故选C。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
2. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。
关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D3. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A. 过氧化钠B. 金属钠C. 硫酸亚铁晶体D. 四氯化硅液体【答案】B学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...点睛：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。
4. 铊(T1)与铝同族。
Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断错误的是A. T1+的最外层有2个电子B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D. T1+的还原性比Ag强【答案】D【解析】A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，选项A正确；B、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，选项B正确；C、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，选项C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，选项D错误。
河南师范大学附属中学高一3月月考化学试题
相对原子质量：Zn 65 Fe 56 S 32 C 12 N14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Na23一、选择题（12ⅹ4分=48分，每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（）A．ⅡA和ⅦA B．ⅤA和ⅥA C．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA【答案】D【解析】A、应该生成的是XY2，故错误；B、形成的化合物是X2Y5，故错误；C、可以构成XY2或XY3，故错误；D、可以形成X2Y，故正确。
2．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg 和24Na【答案】A【解析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A 正确，其余选项不是同位素的关系，答案选A。
【点评】：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。
考点：考查同位素的判断3．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确．．．的是 ( )A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X+＞Y2+＞Z—＞W2-C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-【答案】B4．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是( )A．原子半径大小顺序是c>b>d>aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a【答案】A【解析】a，为2,8, 5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。
原子半径为P>S>Cl>O，故A错误。
5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】D定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，C项错误；同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱，D项正确；答案选D。
河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性4．已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。
用该电池作电源按如图所示装置进行电解。
通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。
钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大5．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤6．化学与生活、生产密切相关。
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河南师范大学附属中学2018届高三3月月考
化学试题
1. 下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确
．．．的是( )。
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
2. 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法可用于分离( )。
A. 丙烯酸甲酯和甲醇
B. 对硝基甲苯和含硝酸的水层
C. 硝酸钾和氯化钠
D. 氯化铵和碳酸铵
3. 已知
:,下列说法错误
．．的是( )。
A. 异丙烯苯的化学式为C9H10
B. 该反应属于加成反应
C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D. 异丙苯的一氯代物有5种
4. 下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。
C
被
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是( )。
......
A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜
B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成
C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O
D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质
6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。
下列说法正确的是( )。
A. 原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W
B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>1
7. 向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A. x=20
B. b点时溶液的pOH=pH
C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
8. 草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取
H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
（1）甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g) ΔH<0,反应剧烈。
①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是_____。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为
_______。
（2）乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如图所示:
①装置D多孔球泡的作用是_____________________; 装置E的作用是__________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、____(填操作名称)、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴至溶液显微红色,共消耗标准溶液V mL。
①滴定时,酸性KMnO4标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定时KMnO4被还原为Mn2+,其反应的离子方程式为______________________, 滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是___________________________________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________(列出含m、c、V的表达式)。
9. 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。
（2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS 2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。
②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_______(填化学式)。
（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。
现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为____kg。
10. 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。
CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。
已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
则ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:
200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____。
③下列说法正确的是____(填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____。
向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。
标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,
则甲烷的利用率为____。
11. 有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是__________。
（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1
个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。
（6）写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂
自选)：__________________________________________________。