高考化学总复习基础模块综合检测题11

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广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案

广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Na 23S 32Fe 56-------一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（）A ．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线B ．针法多样蜀绣的绣花针C ．着色丰富湘绣的实木绣绷D ．生动传神苏绣的丝绸底料A ．AB ．BC ．CD ．D2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（）A ．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 单体结构中含有碳碳双键B ．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C ．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源D ．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）A ．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液B ．“量子点”是胶体C ．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量D ．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（）A ．制备氯气B ．净化、干燥氯气C ．收集氯气D ．氯气尾气处理5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B 环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用C 家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子D 学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤铵盐氮肥受热易分解A ．AB ．BC ．CD ．D6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为1a x y z 2x y z 2Li Ni Co Mn O aLi LiNi Co Mn O -+．下列说法不正确的是（）A ．放电时，电子流向为b 极→负载→a 极B ．放电时，+Li 流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极C ．充电时，b 极的电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+D ．充电时，每转移0.1mol 电子a 极质量理论上增加0.7g 7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（）A ．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性B ．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C ．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻D ．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）A ．紫苏醛的分子式为1014C H OB ．1mol 紫苏醛最多可与23molH ,发生加成反应C ．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在170℃，乙醇沸点为73.8℃．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B ．Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C ．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D ．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．部分含Al 或含Si 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（）A ．肯定存在b c →和e f →的直接转化B ．d c →和g f →的转化均可通过向溶液中通入2CO 来实现C ．g 的水溶液可以用作黏合剂D ．1mole 晶体含有4mol 共价键11．32343NH NO NO HNO NH NO 、、、、等是氮的重要化合物，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中，含氧原子的数目为A 4NB ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中，含4NH +的总数为AN C ．56gFe 与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为A 3N D ．常温下，17g 氨气含3NH 的分子数为AN 12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性C 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红乙醇具有还原性D 向漂白粉溶液中通入足量2SO ，产生白色沉淀酸性：23H SO HClO>A ．AB ．BC ．CD ．D13．设计实验改变电解质溶液的pH 值，并使用压强传感器测定Fe C NaCl --溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（）A ．pH 2.0=时，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热引起的B ．pH 4.0=时，铁做正极，电极反应为22O 2H O 4e 4OH --++C ．当析氢腐蚀为主时，pH 越大，反应速率越快D ．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显14．化合物甲()22X ZYX YWWR 是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z 比W 原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X 是宇宙中最丰富的元素，基态Y 原子s 轨道电子总数是p 轨道的2倍，R 的原子半径在短周期元素中最大，基态Z 原子价电子排布式为nn 1ns np +．下列说法正确的是（）A ．Y 的多种同素异形体都是共价晶体B ．第一电离能：Y<W<ZC ．简单离子半径：R>Z>WD ．2YW 和2ZW -的空间结构均为直线形15．重整工艺可使4CH 转化为理想2H /CO 比例合成气．3LaFeO 载氧体可替代氧气用于4CH 重整工艺，反应过程3LaFeO 表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A ．上述反应中涉及极性键的断裂与形成B ．3LaFeO 载氧体是催化剂C ．3CH —脱氢反应是4CH 逐步脱氢过程的决速步骤D ．产品合成气2H 和CO 的体积比为2:116．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是Na +在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（）A ．充电时a 极发生氧化反应B ．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能C ．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量D ．若正极材料为()()43422NaV PO F /Na V PO F ,放电时电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F+-++二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）4FeSO 是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制4FeSO 溶液并探究其性质．（1）配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液：①计算需要42FeSO 7H O ⋅固体的质量：___________．②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的140.1mol L FeSO -⋅溶液中不断通入2O （忽略溶液体积变化），用pH 传感器测得反应过程中的pH 变化曲线如图1所示．①甲同学实验检验溶液中含有剩余的2Fe +,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．②4t 1.510s =⨯时，乙同学检测发现超过千分之一的2Fe +被氧化，查找资料得知：常温下[]39sp 3K Fe(OH) 2.710-=⨯,由此判断2Fe +被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）3Fe (aq)+,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．图1新制未酸化4FeSO 溶液中通入2O 图2含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液（3）向含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液，用pH 传感器测得滴入4FeSO 溶液过程中的pH 变化曲线如图2所示：①结合（2）中结论，推理可知B ~C 段发生的反应主要是___________（填字母）．a ．223ClO 2Fe4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓b ．2235ClO 2Fe5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+c ．223HClO 2Fe5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．（4）丙同学想设计实验对比2Fe +和3Fe +对22H O 分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，24Na SO +-、对22H O 的分解无影响）：限选试剂：()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液、142mol L FeSO -⋅溶液、141mol L FeSO -⋅溶液、1241mol L Na SO -⋅溶液．实验编号温度pH22H O 浓度22H O 体积添加试剂及体积（可填多种试剂）①常温 1.610%10mL _____________________________________②常温1.610%10mL_____________________________________18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含22PbCl CuCl 、和AgCl 等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐2PbCl AgCl 4PbSO 24Ag SO spK 51.210-⨯101.810-⨯81.610-⨯51.410-⨯（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．（2）pH 变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适pH 为___________．图1图2（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数K=___________．（4）AgCl 晶胞如图2所示，晶胞边长为apm ．已知Cl -半径为bpm,Cl -和Ag +相切，Ag +和Ag Cl +-、和Cl -之间不相切．①则晶体中Ag +半径r=_________________________pm ．②“分银”时，银元素转化为()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦,反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉银”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦做氧化剂，将242N H H O ⋅氧化为2N ,则生成1molAg 理论上需消耗___________242gN H H O ⋅．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．（1）可用Cu 制备CuCl ．CuCl 常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下6sp K (CuCl) 1.210-=⨯．①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．②CuCl 的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s) ___________[]2CuCl (aq)-+，[]2CuCl -可在溶液中大量稳定存在．现有含CuCl 晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．A ．CuCl 晶体属于离子晶体B ．CuCl 溶于浓盐酸生成[]2H CuCl C ．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓[][]{}22Na CuCl ,c CuCl -的变化曲线如右图D ．向该溶解平衡体系加入固体NaCl ,该溶解平衡正向移动，CuCl 溶解度增大（2）以下3个反应涉及2Cu +与多个配体形成的配合物：反应Ⅰ:2218I Cu EDTA[Cu( EDTA )]K 6.310+++=⨯;反应Ⅱ：[]22192Cu 2enCu(en)K 4.010+++=⨯Ⅱ;反应Ⅲ：2CuCl 溶液中存在()224Cu H O (aq)+⎡⎤⎣⎦（蓝色）[]244Cl (aq)CuCl (aq)--+（黄色）24H O(l)ΔH 0+>．①判断稳定性：2[Cu(EDTA)]+___________[]22Cu(en)+（填“>”“<”或“=”）．②加热120.5mol L CuCl -⋅溶液的现象是_____________________．③常温下，向10V mL0.5mol L -⋅的2CuCl 溶液加入蒸馏水至VmL ,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出(){}[]{}22424c Cu H O c CuCl +-⎡⎤⎣⎦随0VlgV的变化曲线．（3）含铜废水可用NaR 循环提取和分离，反应过程是2CuR CuR +-++ ;22CuR R CuR ,CuR +-+ 易溶于水．室温下，向R -初始浓度为()10c R 0.10mol L --=⋅的NaR 溶液中加入不同量的4CuSO 固体，用传感器测得平衡时各物种()0c c R -平随()()200c Cu c R +-的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：()()200c Cu c R +-00.300.600.901.00()0c c R -平R - 1.000.750.600.490.46CuR +00.10a 0.260.282CuR 00.0750.11b0.13①通过表格中()()200c Cu 0.30c R +-=计算2CuR R CuR +-+ 的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）．②()()200c Cu 0.60c R +-=时，2Cu +的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：已知：苯环上甲基邻位的C H —更容易断裂，羧基间位的C H —更容易断裂．（1）反应①中，3AlCl 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．①化合物Ⅲ的名称为___________________________．②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．A ．反应过程中，有C H —的断裂和C C —的形成B ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用2sp 杂化C ．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子D ．反应④是取代反应③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型______________________________加成反应（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．a ）属于芳香族化合物；b ）能发生银镜反应；c ）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写一种即可）．（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学参考答案1．【答案】B【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B 项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D 项正确．2．【答案】B【解析】PT ℉E 的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A 项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B 项错误；太阳能和风能均属于新能源，C 项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D 项正确．3．【答案】A【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A 项正确；胶体是分散质粒子直径在1~100纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B 项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C 项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D 项错误．4．【答案】C【解析】KClO 与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A 项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B 项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C 项符合题意；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染空气，D 项不符合题意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A 项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B 项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C 项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D 项正确．6．【答案】A【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极．放电时，电子由负极a 金属锂箔流出经外电路流入正极b,A 项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B 项正确；充电时b 极为阳极，电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+,C 项正确；充电时a 极为阴极，电极反应为2Li e Li +-+,转移0.1mol 电子，a 极质量理论上增加0.7g ,D 项正确．7．【答案】D【解析】氢氟酸是弱酸，A 项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B 项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C 项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D 项正确．8．【答案】C【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014C H O ,A 项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH 发生加成反应，B 项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C 项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，D 项正确．9．【答案】D【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C 与浓硫酸加热会产生22CO SO 、等气体，2SO 会还原3Fe +使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A 项错误；2Br 有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与3AgNO 溶液反应生成AgBr 沉淀，故Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B 项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为NaOH 会吸收22CO SO 、,形成22333CO SO HCO ---、、和3HSO -,所得溶液的阴离子增加超过2种，C 项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D 项正确．10．【答案】A【解析】23Al O 不能一步反应生成32Al(OH),SiO 也不能一步反应生成23H SiO ,A 项错误；往[]4Na Al(OH)溶液和23Na SiO 溶液中分别通入2CO 可分别生成3Al(OH)和23H SiO ,B 项正确；23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C 项正确；2SiO 晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成共价键，21molSiO 含有4molSi O -，D 项正确．11．【答案】D【解析】2NO 和24N O 的最简式均为2NO ,46g 混合物中相当于21molNO ,含有氧原子的数目为A 2N ,A 项错误；1431L1mol L NH NO -⋅溶液中因4NH +水解，4NH +数目小于A N ,B 项错误；56gFe 与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到()32Fe NO 或()33Fe NO ,最终铁元素化合价可能变为3+价，也有可能是2+价，也有可能既有2+价也有3+价，无法准确计算转移电子数，C 项错误；质量不受温度影响，17g 氨气的物质的量为1mol ,含A N 个3NH 分子，D 项正确．12．【答案】C【解析】用23Na CO 溶液清洗油污时，升温可以促进23Na CO 水解，溶液中()c OH -增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B 项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为232322Cu O 2CuO,CuO CH CH OHCH CHO Cu H O ∆∆++++,乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C 项正确；向漂白粉溶液中通入足量2SO ,ClO -在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为2222442H O Ca 2ClO 2SO CaSO 2Cl 4H SO +--+-+++↓+++，D 项错误．13．【答案】A【解析】pH 2.0=时以析氢腐蚀为主，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A 项正确；pH 4.0=时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B 项错误；当pH 2.0~3.5=,析氢腐蚀为主，由图可知pH 越大反应速率越慢，C 项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D 项错误．14．【答案】B【解析】H 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素，基态Y 原子s 轨道电子数是p 轨道的2倍，核外电子排布式为2221s 2s 2p ,Y 为C 元素；R 的原子半径在短周期元素中最大，R 为Na 元素；基态Z 原子价电子排布式为n n 1ns np +,即232s 2p ,Z 为N 元素；Z 比W 原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W 为O 元素．C 的同素异形体有金刚石、石墨、60C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、60C 是分子晶体，A 项错误；基态N 原子的2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C O N <<,B 项正确；2Na O+-、和3N -核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：32NO Na --+>>,C 项错误；2NO -的中心原子N 是2sp 即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误．15．【答案】B【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A 项正确；3LaFeO 载氧体是供氧剂，随着4CH 吸附活化、表面反应和氧扩散，3LaFeO 载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B 项错误；基元反应②③④⑤是4CH 在载氧体表面逐步脱氢的过程，3CH —脱氢反应能垒最高，是4CH 逐步脱氢反应的决速步骤，C 项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气2H 和CO 的体积比应为2:1，D 项正确．16．【答案】C【解析】由图可知，放电时，a 极为正极，b 极为负极，充电时，a 极为阳极，b 极为阴极．充电时a 极作阳极发生氧化反应，A 项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B 项正确；N 的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C 项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F +-++,D 项正确．17．【答案】（1）①13.9g （2分，无单位扣1分）②cd （2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）（2）①铁氰化钾或[]36K Fe(CN)（1分，写“少量酸性4KMnO ”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性4KMnO 溶液褪色”也得分）②不是（1分）22234Fe O 10H O 4Fe(OH)8H ++++↓+（2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b （2分）②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）（4）①()12432mL0.5mol L Fe SO -⋅溶液（1分）②141mL2mol L FeSO -⋅溶液和1241mL1mol L Na SO -⋅溶液（1分）【评分细则】()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可【解析】（1）①配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液，需选用500mL 容量瓶，需要的42FeSO 7H O ⋅质量为110.1mol L 0.5L 278g mol 13.9g --⋅⨯⨯⋅=;②配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd 符合题意．（2）①选用特征试剂铁氰化钾[]{}36K Fe(CN)检验2Fe +,会生成蓝色沉淀；②140.1mol L FeSO -⋅溶液中2Fe +超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到3Fe +不沉淀，()341c Fe 10mol L +-->⋅;由图1可知41.510s ⨯时pH 接近4，根据[]39sp 3K Fe(OH) 2.710,pH 4-=⨯=时允许存在()3c Fe +最大值为914132.710mol L 10mol L ,Fe ----+⨯⋅⋅ 几乎以3Fe(OH)的形式存在，不是3Fe +．综上分析，该过程中140.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2O 发生反应的离子方程式为22234Fe O 10H O4Fe(OH)8H ++++↓+．（3）由（2）可知，2Fe +被氧化后生成3Fe(OH)．过程A ~B ,溶液pH 显著下降，体系中少量NaOH 参与反应，可用离子方程式：223ClO 2Fe 4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓表示；过程B ~C ,溶液pH 下降相对缓慢，主要是体系中NaClO 转化为NaCl 和弱酸HClO ,可用离子方程式：2235ClO 2Fe 5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+表示；过程C ~D ,体系中HClO 与继续滴入的2Fe +反应转化为HCl ,可用离子方程式：223HClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+表示；在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO -、Cl -和H +三者之间的反应会产生氯气．过程D ~E ,主要是发生2Fe +与2Cl 之间的氧化还原反应，同时3Fe +本身水解程度大，使得溶液pH 进一步下降．①B ~C 段主要发生的是反应：2235ClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+;②在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO Cl --、和H +三者之间的反应会产生氯气，反应为22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．（4）对比2Fe +与3Fe +对22H O 分解的催化效果，除了控制反应体系温度、pH 和22H O 浓度相同外，还需要控制体系中阳离子2Fe +、3Fe +和阴离子浓度相同，则()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积应是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可．18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）（2）3（1分，2.9~3.1均给分）（3）2244PbCl SO PbSO 2Cl --++（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分）750（2分，科学记数法正确也给分）（4）①ab 2-（1分）②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）③N>H>Ag （1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分银（1分，唯一答案）【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．（2）由图1可以看出，随着pH 的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在pH 为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低pH 值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在pH 为3时很低，此后银含量随pH 升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的pH 为3．（3）根据表中溶度积数据可知，常温下4PbSO 的溶解度比2PbCl 更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为2244PbCl SOPbSO 2Cl --++,平衡常数()()5sp 28sp 4K PbCl 1.210K 750K PbSO 1.610--⨯===⨯．（4）①如图2所示，Cl -和Ag +之间相切，边长a apm 2bpm 2r,r b pm 2⎛⎫=+=- ⎪⎝⎭;②固体AgCl 与32NH H O ⋅反应生成易溶配合物()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦,与固体分离，反应的化学方程式为()32322AgCl 2NH H OAg NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低了氨浸分银效果；③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含Ag 、N 、H 元素，电负性由大到小的顺序为N H Ag >>;3NH 与Ag +形成配位键后无孤对电子，独立存在的3NH 分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角大．（5）“沉银”过程242N H H O ⋅被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗2421molN H H O ⋅,转移4mol 电子，故生成1molAg ,消耗2420.25mol N H H O ⋅,质量为12.5g ;“沉银”后溶液有34NH NH +、,可制备氨气或氨水，循环到“分银”过程使用．19．【答案】（1）①（1分，可不标3d 和4s ）②Cu (aq)+（1分，无aq 也得分）BD （2分，漏选得1分，错选0分）（2）①>（1分）②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）水是纯液体（1分，合理说法即可）（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）（3）①10（2分）。

高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版

【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版李仕才1、（2018届湖南省××市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NAB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NAC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D2、（2018届××市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L 的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C。

3、（2018届广西××市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H ＞0）。

人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-1-2(基础小题快练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-1-2（基础小题快练）含解析(3)A．3,3二甲基4乙基戊烷B．3,3,4三甲基己烷C．3,4,4三甲基己烷D．2,3三甲基己烷解析：各选项按名称写出对应的结构简式，再按照系统命名法即可判断对错。

A项、C项均应为3,3,4三甲基己烷；B项正确；D项应为2,3二甲基己烷。

答案：B2．下列命名正确的是( )解析：B项名称为5甲基1,4己二醇；C项名称为4,4二甲基3己醇；D项名称为3甲基6乙基辛烷。

答案：A3．下列有机物的命名错误的是( )解析：C的名称为2丁醇，故C命名错误。

答案：CA．2乙基3,3二甲基4乙基戊烷B．3,3二甲基4乙基戊烷C．3,3,4三甲基己烷D．2,3,3三甲基己烷解析：该有机物中最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一端编号，所以该有机物的名称为3,3,4三甲基己烷。

答案：C5．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )A．2甲基2乙基戊烷 B．3,3,4三甲基戊烷C．1,2,4三甲基1丁醇 D．2,3二乙基1戊烯解析：首先根据名称写出物质的结构简式依次为答案：D6．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯 D．3,3二甲基1丁烯解析：2,2二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH===CH2，名称是3,3二甲基1丁烯。

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】

模块综合测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。

下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。

2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间充填模型:CH≡CH。

3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A.B.C.D.,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。

故C项符合题意。

4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。

下列有关说法正确的是()A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误;[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。

5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。

高考化学复习11-广东卷(理综).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011年广东卷（理综）（11广东理综，T7）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【解析】C A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成。

（11广东理综，T8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【解析】C A. H＋、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－生成沉淀；B. Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。

D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应。

（11广东理综，T9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子【解析】A B、弱电解质部分电离，小于0.1n A个。

C、条件和状态不对。

D、1molFe2+作还原剂，转移n A个电子。

（11广东理综，T10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【解析】B A、稀释方法不对。

C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。

D、加热蒸干得MgO固体。

（11广东理综，T11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大【解析】D A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。

高考化学一轮复习选考有机化学基础模块综合检测高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校选考有机化学基础模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)M是防晒霜的主要成分。

M的一种合成路线如图所示。

已知：①一元醇A的相对分子质量为74，且结构中只有一个甲基。

②1 mol C需与2 mol H2反应生成D。

请回答下列问题：(1)A的结构简式为___________________________，B的名称为________。

(2)C中所含的官能团为_______________________________(填名称)。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________________________________ ________。

(4)①芳香族化合物N是水杨酸的同分异构体，若1 mol N完全水解需消耗3 mol NaOH，则N的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式是________。

②水杨酸可以发生缩聚反应，其某种产物的平均相对分子质量为8 000，则其平均聚合度约为________(填字母)。

A．57 B．67C．72 D．98(5)反应④的反应条件为_____________________________________；写出M与热的NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：由M的分子式和水杨酸的结构简式可推知D中含有8个碳原子，再结合已知条件③可推知A中含有4个碳原子，且A为一元醇，相对分子质量为74，结构中只含一个甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，B为CH3CH2CH2CHO，结合已知条件③可推出C为CH3CH2CH2CH===C(CH2CH3)CHO，结合已知条件②知，D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，则M 为答案：(1)CH3CH2CH2CH2OH 1丁醛(或正丁醛)(2)碳碳双键、醛基(5)浓硫酸、加热2．(15分)(2018·太原一模)化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

高考化学综合试题及答案

高考化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中，属于碱金属元素的是（）A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中，具有氧化性的是（）A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序，以下金属中，活动性最强的是（）A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：________- 碳酸钠：________- 氯化钾：________- 氧化镁：_______2. 根据元素周期表，下列元素的原子序数： - 氧：________- 铁：________- 铜：________- 银：_______3. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气与氧气燃烧：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。

2011高考化学知识点综合质量检测卷十一新人教版

综合质量检测卷(十一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是( )A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应；Cu极与电池正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。

研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( )A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A。

胶南市11模块检测高三化学试题含答案

试卷类型：A2021年11月学业水平模块检测高三化学试题（90分钟）11说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2. 请将选择题答案涂在答题卡上。

考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，54分）（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．2021年上海世博会提出环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。

其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A．②③ B．② C．④ D．①②3.对下列实验事实的解释正确的是Ａ．浓硝酸在光照条件下变黄。

说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸。

Ｂ．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝。

说明氯气能与淀粉发生显色反应。

Ｃ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

说明含SO42-Ｄ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象。

说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化。

4.下列说法不正确的是A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．CO、SO2、NO2都是大气污染气体，经紫外线照射后都能形成光化学烟雾C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5.下列说法正确的是Ａ．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染Ｂ．新制备的氯水中存在三种分子、三种离子Ｃ．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%Ｄ．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol·L—1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L—1NH4Cl 溶液含NH 错误!的物质的量相同C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1N A7．下列事实可以用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液退色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．ClO—与S2—、H+ 均不能在溶液中大量共存D．S与铁、铜反应均生成低价硫化物8．下列反应离子方程式表示正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl— + ClO—B．在稀氨水中通入过量CO2 NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3—C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH—===[Al（OH）4]—D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2O9.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质，可用如图所示装置。

高考化学总复习有机化学基础模块综合检测高三化学试题

目夺市安危阳光实验学校模块综合检测 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应A．①②④B．②③④C．①④⑤ D．①②⑤解析：选D。

③中苯分子并非是单双键交替的环状结构，而是碳碳间完全相同的六条“特殊”的共价键。

④中油脂不是高分子化合物。

2．(2013·高考海南卷)下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选D。

乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。

3．绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是( ) HOHOCH===CHCOOCHCH2CHOCOOHCH2CHOHCHOHA．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应解析：选D。

0.1 mol绿原酸最多可与0.4 mol NaOH反应。

4. (2016·江西南昌模拟)下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B ．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D ．菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：选B。

高考化学总复习选考部分有机化学基础模块综合检测新人教版

模块综合检测有机化学基础(时间：60分钟满分：90分)1．(15分)Q 是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q 的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R 、R 1为烃基或其他基团，X 为卤素原子)：R —X ＋R 1—CH===CH 2――→Pd/C Na 2CO 3/NMP R 1—CH===CH —R ＋H —X Ⅱ.C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

Ⅲ.F 不能与氢氧化钠溶液反应，G 的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：(1)反应⑤的反应类型为，G 的结构简式为。

(2)C 中官能团的名称是；C 8H 17OH 的名称(用系统命名法命名)为。

(3)X 是F 的同分异构体，X 遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X 的结构简式：。

(4)写出反应⑥的化学方程式：。

(5)下列有关B 、C 的说法正确的是 (填序号)。

a ．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b ．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c ．1 mol B 或C 都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气d ．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应(6)分离提纯中间产物D 的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C 和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C 8H 17OH ，精制得到D 。

解析：由A 、B 的分子式及C 的结构简式可知， A 为CH 3CH===CH 2，B 为CH 2===CHCHO ，由信息Ⅱ可知，C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则 C 8H 17OH 为与丙烯酸发生酯化反应生成D为由流程图可知，F为等，因F不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢谱中有3组峰且为对位取代物，说明G中有3种位置的H原子，所以G为F为由信息Ⅰ可知，D与G合成Q。

高考化学总复习基础模块综合检测题11(精选.)

高考化学总复习基础模块综合检测题11一、选择题1．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C。

升高温度，颜色加深说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。

2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡正向移动B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C．在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动D．降温，平衡正向移动解析：选D。

A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入He气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。

3．在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合如图中曲线的是选项X YA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 充入氦气A的转化率D 升高温度C的体积分数解析：选A。

催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；容器体积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不发生移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数降低，D项不正确。

高考化学复习高三化学综合训练.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学(20150325) 综合训练7．CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 6N 3O 3 B ．分子中既含极性键，又含非极性键 C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D ．1L0.1mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br 2和CCl 4混合物分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO 3D测定NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．Na 2S 溶液：c(Na +)>c(HS -)>c(OH -)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4)+2c(H 2C 2O 4) C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH 3沸点低于PH 3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀13.室温下，在0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol ·L -1NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为： Al 3++3OH -Al(OH)3B ．a-b 段，溶液pH 增大，A13+浓度不变C ．b-c 段，加入的OH -主要用于生成AI(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。