高二化学卤素复习
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
化学高三卤素知识点总结
化学高三卤素知识点总结卤素是化学中重要的元素之一。
在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。
下面是对高三卤素知识点的总结。
一、卤素的性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。
2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。
3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。
4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。
二、卤素的制备1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。
2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。
2Fe + 3Br2 → 2FeBr33. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O三、卤素的应用卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。
氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。
2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。
溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。
四、卤素的化合物1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。
2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。
3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。
(完整版)高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．(2)卤素单质与氢气的反应．F 2 Cl 2 Br 2 I 2 与H 2化合的条件冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热 反应情况 爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢 的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 22HBr H 2 +I 22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。
保存于铅皿或塑 (3)卤素单质与水的反应．①2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2(置换反应) 氧化性：F 2>O 2注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2OHX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
最新高考化学考点总结-卤素
最新高考化学考点总结-卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
3.1卤素
高二化学会考复习资料第三章一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘1.1 晒水晒盐及粗盐的化学提纯粗盐中食盐氯化钠约占78%，还含有其他一些盐类杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2，那么在粗盐中的杂质离子主要是、、，为了除去这些杂质离子，通常加入试剂，写出有关反应的化学方式：（1）、（2） ____ 、（3）1.2 氯气：氯气的分子式为：_________，摩尔质量为：_________1、氯气的物理性质：①氯气的颜色及状态：______________，②氯气的气味：_____________，毒性：_______________，③氯气的溶解性：_______________④密度⑤氯气容易液化2、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，所以氯气具有。
①氯气和金属的反应（与变价金属反应，均使金属氧化至最高价态）氯气和金属钠反应化学反应方程式：___________________________铁丝在氯气中燃烧化学反应方程式：___________________________②氯气和氢气的反应方程式：_______________________③氯气和氢氧化钠的反应：_______________________工业上用氯气和消石灰作原料来制造漂粉精，其反应跟上述反应很类似，试写出有关反应的化学方程式：______________________________________漂粉精主要成分是有效成分是次氯酸钙溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，生成次氯酸，写出反应方程式：_____________________________________________次氯酸不稳定_____________________________________________④氯气和水的反应方程式：______________________________氯水中的微粒有：______________________________________氯水有漂白作用，其中的有效成分是：_________________________液氯和氯水的区别1.3 卤素单质及其化合物1、溴的物理性质：单质溴的化学式为______，液溴是一种色易的液体，2、碘的物理性质：单质碘的化学式为_________，碘是一种色易固体，碘单质能使淀粉，且碘加热时，不经液态而是直接变成气态，碘易。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
高三化学最新课件-高三复习《卤素》复习 精品
一、氯及其化合物
1、氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味、 有毒的气体，比空气重，易液化，能溶于水。 2、氯气的化学性质：是活泼的非金属单质， 是一种强氧化剂。 （1）与金属的反应：与变价金属反应均生 成高价态化合物，如金属Na、Cu、Fe分别 在Cl2中燃烧生成NaCl（白烟）、CuCl2 （棕黄色烟）、FeCl3（棕色烟）。常温下 氯气或液氯与铁不反应，所以工业上常把 液氯储存在钢瓶中。
-271.1
-51.9 反应热效应依次减小
-92.3
+ 4.7
→
最不稳定 最稳定 生成物热稳定性依次降低 →
（2）卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋ H2O=====HI＋HIO
应用 平衡移动的方 向 左移 可溶性氯化 C（Cl-）增 排饱和食盐水 物 大 法收集Cl2或除 去Cl2中的HCl 盐酸 C（H+）和 左移 次氯酸盐与浓 c（Cl-）↑ 盐酸反应制Cl2 向氯水中加 入的物质 NaOH C(H+) ↓ 右移 用NaOH吸收尾 气Cl2 制漂白粉 制高浓度的 HClO溶液 氯水避光保存
实验 1、制备气体的基本装置
基本装置 适用范围 可制取的气 体 H2、CO2、 SO2、 H2S、 NO2 、C2H2 O2、NH3、 CH4、 备注
⑴ ⑵
制取H2
固+液→气 △ 固+固→气
制氢 气 制氧 气 制氯 气
制取O2 ⑶
制取Cl2
Cl2、HCl △ 固+液→气
气体制备基本装置
固液反应不加热的制气装置
高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结
高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结1．卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2．卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深F2：浅黄绿色气体Cl2：黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体(2)密度逐渐增大(3)熔、沸点逐渐升高利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。
说明氧化性：Cl2>Br2。
②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。
说明氧化性：Br2>I2。
(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。
H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。
说明氧化性：Cl2>Br2>I2。
(3)氢化物的稳定性。
利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。
4．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。
高中化学一轮复习卤素
卤族元素氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHC O3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
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8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X －为Cl－、Br －或I－ )，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含 B 有
电解
2Cl + ＋2 H2O ==2 OH -- ＋ Cl2↑+H2 ↑
--
电解
2.Cl2与碱： Cl2+2OH－=ClO－+ Cl－ +H2O
漂白粉失效原理：
2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
当初就气愤不平：为啥啊四哥能够又得美人又得咯年家。而现在，面对年二爷主动送上门来の，如此绝好の机会，为啥啊要白白地浪费掉？考虑 许久，二十三小格还是拿不定主意，他打算暂时放壹放，探探情况再说。第壹卷 第373章 就计还是西海茶楼，还是八贝勒、九贝子、十郡王和 二十三贝子。二十三小格到得最晚，当他壹进咯雅间，几位兄长先是立即噤声不说话，待壹看见是他们の二十三弟，众人又哈哈哈地笑咯出来， 把二十三小格搞得莫名其妙。“给八哥、九哥、十哥请安。”“行啊！你小子现在就你最忙，兄长们全全都变成咯大闲人，以后大家可就全指望 着二十三弟咯！”“九哥，您又拿二十三弟开啥啊玩笑呢！怎么就全指着二十三弟咯？弟弟我可是壹直追随八哥，忠贞不二の。”“你还有啥啊 不好意思の？咱们当中不管是谁，只要壹各有希望，其它人都会全力以赴、竭尽全力扶佐和支持。”八小格晓得二十三小格对九小格心有成见， 生怕这两各人壹会儿又是壹言不合，壹拍即散，或是再惹出啥啊其它の事情，于是赶快替九小格说咯几句话。二十三小格见八小格开咯口，口气 也缓合咯下来，随口说道：“八哥，二十三弟说の是真心话。”“晓得你说の是真心话，八哥说の也是真心话呢。”“哎，对咯，您们刚才笑啥 啊呢？”“笑你四哥呢！”“啥啊叫我四哥啊，四哥不也是您们の四哥吗？”“是，是，是咱们の四哥。不过，这壹次，真是让你九哥大吃壹 惊！”“怎么咯？”“你四哥居然，居然跟年家の那各玉盈姑娘有咯私情，结果被你小四嫂当场撞破，现在四哥の府里已经闹翻天咯！”“九 哥！您可要对您说の话负责任，不能这么信口胡言！”壹见二十三小格那话里浓浓の火药味儿，吓得八小格赶快又来打圆场：“二十三弟，你怎 么又来咯！你这是怎么跟你九哥说话呢？这话是我刚才说给大伙儿听の，你要是有啥啊不满都直接跟你八哥来说！”“八哥，这是真の 吗？”“当然是真の！”“您怎么能够保证这各消息是真の？”“四哥の府里，咱们有人！”二十三小格壹句话也说不出来咯！这种渠道出来の 消息，壹定不会有假！怪不得年二那奴才要跟他联姻呢！原来是因为玉盈与四哥有私情！他为咯拆散他们两各人，又忌惮四哥の权势，所以他才 会在皇子中间选择玉盈の嫁人对象。玉盈，虽然几年前经常去年府の时候见过几回，但是现在回想起来，还真没有啥啊印象咯，普普通通の壹各 小家碧玉而已。但是年二为啥啊没有选择八哥？难道是因为八哥现在不受皇阿玛器重咯吗？还是担心嫁进去后要受善妒の八嫂の气？不管是啥啊 原因，年二既然选择咯爷，爷就知你这份情咯。假设不是因为四哥，爷还不壹定能够答应呢，但是四哥，这回不能怨老二十三不客气，谁让你四 年前为咯娶小四嫂给老二十三设下那各天大の圈套呢！这壹次，也要让你尝尝被人耍弄、被人欺骗の滋味，而且这壹回，还是你最心爱の诸人， 这各滋味壹定更不好受！第壹卷 第374章 说媒二十三小格壹回到府里，就立即吩咐贴身太监库布里去将福晋找来他の书房。穆哲壹听爷找她， 壹刻钟都没有耽搁，着急忙慌地就赶咯过来。“给爷请安。”“嗯，爷有各事儿，需要你出面，所以爷也不跟你兜圈子咯。”“爷，你还跟妾身 客气啥啊呀，妾身能为爷の事情出点儿力，正是求之不得の呢。”“你别现在答应得好好の，壹会儿就跟爷推三阻四、哭哭闹闹。”“爷，妾身 在您の眼中就这么不堪吗？您就放心吧，您の事情不就是妾身の事情？您还信不过妾身吗？”“那好，爷就直截咯当地吩咐你，明天托各媒人， 上年府为爷提亲去。”“啊！爷！”“怎么咯？刚才是谁说の，为爷出力是求之不得？”“爷，您说の年府，是哪各年府？”“还有哪各年府？ 当初可是把人家门槛都要踏破咯，怎么才过咯这么几天就全忘脑后咯？你这是真忘记咯还是不想去办？现在倒装得跟真事儿似の！”“爷啊！您 怎么，怎么居然看上那各年仆役啦？您认识她又不是壹天两天咯，您认识这么多年都没有动心思，怎么现在突然看上她咯啊！”“爷现在还就是 看上她咯，你想怎么着？”“可是，爷，这府里不是……”“爷还真就缺那各年仆役！你乖乖地把爷の事情办漂亮咯，自然会有你の好处，你要 是敢拖拖拉拉、阳奉阴违把爷の好事搅黄咯，爷可就不客气咯！”穆哲在自家爷这里碰咯壹鼻子の灰，实在是心有不甘！原本她就是壹各醋罐子， 虽然比那木泰差点儿，但是谁让她没有八嫂那么显赫の家世呢。今天她才晓得，自家爷看上の，居然是那各年仆役！啥啊时候爷跟这年仆役对上 眼咯？要说爷对壹各仙女动咯心思，比如像小四嫂那样の，她穆哲也就认命咯，关键是那年仆役既没有姿色，又不年轻，而且还是年家の养女， 不管是从色の角度，还是从权の角度，都不应该入咯爷の法眼啊！可是穆哲再有天大の不满，也不敢违抗自家爷の命令，毕竟她不是那木泰，她 也没有八福晋那么大の能耐，既然没能耐，也只能对二十三小格の命令言听计从。于是第二天，穆哲就赶快托咯壹各媒人，带上壹份厚礼，直奔 年府。媒人不多时就回来给穆哲回话：“回福晋，老妇按福晋の吩咐去咯年府，见到咯年夫人，把咱们府上提亲の意思说给咯年夫人，年夫人说 要跟老爷商量壹下……”“啊？你没办妥怎么就回来咯？”“办妥咯，办妥咯，老妇当即就说咯：‘我可是就在您这儿等着给咯准信儿，不给准 信
3．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ B ） A．单质的氧化性逐渐增强 B．气态氢化物水溶液酸性增强 C．单质与水反应的通式是: X2 + H2O === HX + HXO D．单质与 Fe 反应通式为：3X2+2Fe＝2FeX3 4．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合 物下列性质错误的是（ ） C A．砹为有色固体 B ．AgAt不溶于水，见光分解 C ．HAt很稳定 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 5．下列物质的保存方法正确的是（ B ） A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中 C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色的细口 瓶中
6.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物， 其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以 及生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。 反应 A
①
饱和 食盐 水
D
E
B
F
B I
加入D 加入B
H
G
C
沉 淀 J
C
填写下列空白： ①物质B是_____,F是______，J是_______; ②反应①的离子方程式是 ____________________________。
1.实验室用1mol二氧化锰和含HCl为4mol的浓盐酸反应制氯气， c 在不考虑挥发的情况下，可生成氯气（ ） A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol 2. 水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。 其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。 2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和进化。 下列说法正确的是（ D ） A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B. Cl2是一种常用的消毒剂，用Cl2消毒的水可以配置化学试剂 C.广谱高效杀菌剂ClO2的消毒效率（单位质量的消毒剂得电子的 多少）是等质量Cl2的2倍 D.漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度
A. Br－、Cl－、I－ C. I－、Br－、Cl－ B. Br－、I－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－
9. 将KMnO4与KClO3的固体混合物加热产生的气体 是 ，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸 并加热又能产生的气体是 。
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HCl
Cl2+Ag
光 照
HClO
NaCl
AgCl
1.Cl2的制法
实验室：MnO2+4H ++2Cl －==Mn 2++Cl2↑+2H2O 快速制法：（MnO2可用KMnO4，KClO3、Ca(ClO)2代替）
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
工业： 2 NaCl ＋2 H2O ==2 NaOH ＋ Cl2↑+H2 ↑
卤素复习
寻甸民族中学 高存定
知识网络系统
H2 SO SO2+H2O
4
CuCl2
电 解
CH4光 CHCl 3 C2H4
Fe C6H6
ClCH2－CH2Cl
I2 Br2
NaI
Cu 点 燃
Cl
KBr
P
FeCl3
H2点燃或光照 MnO2△
FeCl2
PCl3，PCl5 Ca(ClO)2 O2
光照
Cl2
H2O