化学卷·2019届江西省宜春市奉新县第一中学高一上学期第二次月考(2016.11)
江西省宜春市奉新第一中学高一化学模拟试题含解析
江西省宜春市奉新第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
参考答案：略2. .等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。
由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
3. 含有共价键的离子化合物是A. NaClB. NH4ClC. NH3D. O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；故选B．5. 下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略7. 对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略8. 下列几种物质中互为同分异构体的是（）A.水和重水B. 氧气和臭氧C. 2—甲基丁烷和新戊烷D.氘和氚参考答案：C9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④参考答案：A10. 铵盐说法正确的是①一般都溶于水②都是离子晶体③均受热易爆④大多数铵盐是常用的氮肥⑤与强碱混合加热都有氨气放出A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤参考答案：B11. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．硫离子的核电荷数应该为16；D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；故选D．12. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是( )A. 10与19B. 6与16C. 11与17D. 14与8参考答案：C略13. 关于氮族元素的说法正确的是A、都有最高正价+5价，最低负价-3价B、氢化物的稳定性：NH3 < PH3 < AsH3C、单质的熔沸点随着原子序数的升高而增大D、砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性参考答案：D14. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
【高一】江西省奉新一中高一上学期期中考试化学试题
【高一】江西省奉新一中高一上学期期中考试化学试题试卷说明：一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)1、a．烧碱―1b．甲烷―2c．酒精―3d．白磷―42、a.纯碱、烧碱均属碱b.co2、so2均属酸性氧化物c.凡能电离出h＋3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是a、nh4+、k+、cl-、oh-b、h+、na+、no3-、hco3-c、mg2+、nh4+、no3-、so42-d、ag+、h+、so42-、cl-下列说法正确的是22．4l氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023c、标准状况下，1mol任何物质积都约为22.4ld、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量a?①②⑤b?②③④c?①④⑤d?①③[]6、在xr2++yh++o2=zr3++nh2o的离子反应中，化学计量系数z值为a．xb．2c．y／2d．47、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是a．cu2++2oh-=cu(oh)2 cuco3+2naoh=cu(oh)2+na2co3 b．co32-+2h+=co2+h2o baco3+2hcl=bacl2+co2+h2oc．ca2++co32-=caco3ca(no3)2+naco3=caco3+nano3d．h++oh-=h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o8、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中过量的②向胶体中逐滴滴加入过量向溶液中入过量④向石灰水中通入过量a.b.②⑤c.①③d.③⑤9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是10、下列有关叙述正确的是a．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水b．将4gnaoh溶入准确量取的100ml 水中，可制得浓度为1mol/l的naoh溶液c．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用naoh 溶液涂抹，再用水冲洗d．最好用蒸馏的方法分离出ccl4和水的混合物ba．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力b．实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c．摩尔是七个基本物理量之一d．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12、在200m某硫酸盐溶液中含有1.5na个so42-,(na表示阿佛加德罗常数的值)同时含有na个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为a.1mol/lb.2.5mol/lc.5mol/ld.2mol/l13、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
2020届江西省奉新县一中高三上学期第二次月考化学试卷及答案
2020届江西省奉新县一中高三上学期第二次月考化学试卷2019.9(含答案)提示：①考试时间100分钟。
③相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 S:32 Si:28 Cl:35.5 Br:80 P:31 As:75 Li:7 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对古文献记载内容理解错误．．的是（）A、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B、《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作C、《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
D、《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A、AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科B、NH3沸点高易液化，可用作致冷剂C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 D、SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维3、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )4、2020年是“2025中国制造”关键年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是( )A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C、制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体6、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确．．．的是( )7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
江西省宜春市奉新县第一中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc
奉新一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷命题人: 刘之泰2015 .9.24可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是：( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。
下列关于SO2说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是: ( )A．X元素可能为Al Array B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是: ( )A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe5. 下列实验操作中，装置选择不合理的是( )6. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-。
在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO27．在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：( )A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．水溶液中：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣8. 下列除去杂质的方法，正确的是( )A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气9. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )10．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
江西省宜春市奉新第一中学高一化学联考试题含解析
江西省宜春市奉新第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．２体积O2 D．0.25体积O2参考答案：D略2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略3. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是( )A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3参考答案：C考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．5. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品参考答案：B略6. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C略7. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略8. 元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素参考答案：B略9. 继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。
江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题-60e771efe7a541d1bbf461be58ca23dc
○………○………绝密★启用前江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ） A ．都是金属元素B ．原子半径相差不大C ．原子的最外层电子数相同D ．最高化合价相同2．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ） A ．离子键B ．氢键C ．极性共价键D ．非极性共价键3．下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B ．燃料电池的能量转化率可达100% C ．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D ．以KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O 2+2H 2O+4e －＝4OH － 4．下列所加的物质属于催化剂的是（ ） A ．电解水制氢气时，加入少量的Na 2SO 4B ．利用H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量的MnO 2固体C ．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO 2固体D ．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜5．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N 2+3H 22NH 3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）……○…………订…………○※※装※※订※※线※※内※答※※题※※……○…………订…………○质量分数不变 ⑤反应速率υ(N 2):υ(H 2)＝1:3 ⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变 ⑧一个N≡N 键断裂的同时，有2个N —H 键的断裂 ⑨c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2 A ．②③⑥⑦⑨ B ．②③⑤⑧⑨ C ．①③④⑥⑦D ．①④⑤⑧⑨6．已知破坏1molH －H 键、Cl －Cl 键、H －Cl 键分别需要吸收436kJ 、243kJ 、432kJ 能量，则由H 2与Cl 2生成1 molHCl 总的过程需要（ ） A ．放热185kJB ．吸热185kJC ．放热92.5 kJD ．吸热92.5 kJ7．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．钙离子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．CH 4分子的球棍模型：D ．﹣CH 3（甲基）的电子式为：8．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．b 电极发生氧化反应C ．H +从a 极向b 极移动D ．负极反应式为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H +9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．在25℃，101kPa 下，1mol 的白磷（化学式为P 4）完全燃烧放出的热量比4mol 的红磷（化学式为P ）完全燃烧放出的热量多。
江西省奉新县第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
江西省奉新县第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题(word无答案)
江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 我国科学家提出了由CO 2和CH 4直接转化为CH 3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。
下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．曲线a的活化能大于曲线bC．上述化学工艺符合绿色化学要求D．醋酸溶液中存在1个电离平衡(★) 2 . 物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH 4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3·H2O D．CH3COONH4(★) 3 . 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（）A．加入适量小苏打B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释(★★) 4 . 一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO 2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液的K w减小B．b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)(★★) 5 . 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO 4溶液，发现生成H 2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是（）A．生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B．生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小C．生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池D．生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面(★★) 6 . 下列有关实验的说法正确的是（）A．用pH试纸测双氧水的pHB．用托盘天平称取5.85gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液(★★) 7 . 已知二元含氧酸H 2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。
江西省奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题
2020届高一上学期第二次月考化学试卷满分100分：考试时间：100分钟2017.11可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Al:27第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 升华B. 过滤C.萃取D.蒸馏2．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液3．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③4．以下不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封静置不产生沉淀 B．分散质微粒均可透过滤纸C．加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀 D．都有丁达尔效应5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2N AD．100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4N A6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO－3、SO2－4、OH－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－7．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+ = Fe3++H2↑D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O8．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是()A ．MnO 2+4HCl （浓）= MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．Ag+2HNO 3（浓）= AgNO 3+NO 2↑+H 2OC ．Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD ．3Fe 3O 4+28HNO 3（浓）= 9Fe(NO 3)3+NO↑+14H 2O9. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOHB. NaHCO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HClC. NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3) 2+NaOHD.BaCl 2+H 2SO 4； Ba(OH)2+Na 2SO 4．10.在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44 g ·mol －1)时，压强为1×104Pa 。
江西省奉新县第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试卷(附答案)
奉新县第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H－1 He-4 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上…其清如水，味浓烈，盖酒露也”。
文中涉及操作方法最适于分离（） A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A. NaCl溶液是强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O•SiO2是硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2 L氯气生成，电子转移数目为5N AB.将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD.60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗N A个O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.NaNO2溶液与酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2OC.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①>② B.①<② C.①＝② D.不能确定6.铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。
2019届江西省奉新县第一中学高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 Ca∶40 Mg∶24 Fe∶56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是( ) A．雷雨发庄稼B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．磁石制成指南针2. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为B. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为C. 标准状况下，分子数为D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===+H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O7．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )A．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3B．它们都能以游离态存在于自然界中C．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:411.实验是化学研究的基础。
江西省奉新一中最新-最新学年高一上学期第二次月考化学试题
江西省奉新一中2020┄2021学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 钠与水反应的现象中与钠的下列性质无关的是（）Ａ．钠的熔点低Ｂ．钠的密度小Ｃ．钠的硬度小Ｄ．钠有强还原性2. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）Ａ．过氧化钠与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物Ｂ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂Ｃ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂Ｄ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂又是还原剂3. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前、后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（）Ａ．加热前消耗的多Ｂ．加热后消耗的多Ｃ．加热前后消耗的一样多Ｄ．不知NaHCO3和Na2O2的含量，故无法确定4. 相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100 mol 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数的大小顺序为（）Ａ．甲<乙<丙<丁Ｂ．丁<甲<乙=丙Ｃ．甲=丁<乙=丙Ｄ．丁<甲<乙<丙5. 将15.6g Na2O2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体Ｂ．最终得到7.8 g 沉淀Ｃ．最终得到的溶液中只含NaCl 溶质Ｄ．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol ·L—16. 某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1：1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（）Ａ． 2:3 Ｂ．3:2 Ｃ．5:3 Ｄ． 3:57. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的溶合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种阳离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（）Ａ．5:4 Ｂ．4:5 C:3:5 Ｄ．5:68. 下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）Ａ．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液Ｂ．向AlCl3溶液中加入过量的氨水Ｃ．向NaOH溶液中通入CO2气体Ｄ．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中9. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
2019-2020学年江西省宜春市奉新县第一中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64一．选择题：(16题，每小题3分，共48分)1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 氮气的电子式：B. CO2的结构式为：O=C=OC. S2-的结构示意图D. 甲烷分子的球棍模型：『答案』B『解析』『分析』A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。
『详解』A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16，离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。
2. 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是()A. Se的原子序数为34B. 单质Se空气中燃烧可生成SeO3C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D. H2S比H2Se稳定『答案』B『解析』『详解』A. 硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B. Se与S同主族，元素化学性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误；C. Se与S同主族，元素化学性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D 正确；故选B。
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性：X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的『答案』C『解析』『分析』短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于V A族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。
江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析
2021届高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Zn:65 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ） A. 都是金属元素B. 原子半径相差不大C. 原子的最外层电子数相同D. 最高化合价相同【答案】C 【解析】试题分析：原子结构决定元素性质，钾和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故C 正确。
考点：本题考查元素性质。
2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ） A. 离子键 B. 氢键C. 极性共价键D. 非极性共价键【答案】B 【解析】试题分析：化学键是一种强作用力，化学键包括离子键、极性共价键、非极性共价键；氢键是一种比化学键弱作用力，故B 正确。
考点：本题考查化学键。
3.下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B. 燃料电池的能量转化率可达100%C. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D. 以KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O 2+2H 2O+4e －＝4OH － 【答案】D 【解析】试题分析：氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，故A 错误；燃料电池的能量转化率<100%，故B 错误；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，故C 错误；以KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O 2+ 2H 2O + 4e －＝4OH －，故D 正确。
考点：本题考查燃料电池。
4.下列所加的物质属于催化剂的是（ ） A. 电解水制氢气时，加入少量的Na 2SO 4B. 利用H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量的MnO 2固体C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO 2固体D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 【答案】B 【解析】试题分析：电解水制氢气时，加入少量的Na 2SO 4增强溶液导电性，故A 错误；利用H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量的MnO 2固体作催化剂，加快反应速率，故B 正确；实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO 2固体作氧化剂，故C 错误；纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，构成铜锌原电池加快反应速率，故D 错误。
江西省奉新县普通高级中学2019届高三1月月考化学试卷及答案
化学试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：H：1O：16S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是( )A．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A．用装置甲装置制取少量乙烯气体B．用装置乙吸收氨气并防止倒吸C．用装置丙验证溴乙烷发生消去反应D．用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸3．下列有关实验操作的叙述错误的是( )A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C．配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A．常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2 N AB．标准状况下，22.4L水中含电子数为10 N AC．1 L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3 N A5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业C．海水提溴 D．侯氏制碱6．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象7．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
江西省宜春市奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题
提示：①考试时间100分钟。
③相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Cl:35。
5 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 Fe:56 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用【答案】B【解析】试题分析：实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，主要考虑试剂污染,故A错误;可燃性气体的验纯，防止爆炸，主要考虑实验安全，故B 正确；气体实验装置在实验前进行气密性检查，主要考虑实验数据的准确性，故C错误;滴管不能交叉使用，主要考虑试剂污染,故D错误。
考点：本题考查化学实验基本操作。
2．下列实验操作正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：托盘天平的精度是0。
1g,不能准确常量10.05g药品，故A错误；用10mL量筒量取9。
5mL液体，故B错误；容量瓶使用前检查是否漏水,故C正确;给试管内的液体加热,液体体积不能超过试管容积的13，故D错误.考点:本题考查化学实验基本操作。
3．下列事故处理方法正确的是( ）A．Na着火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液【答案】D【解析】试题分析：Na着火时，立即用沙盖灭，故A错误;实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用湿布扑灭，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即水洗涤，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误;浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液,故D正确。
考点：本题考查化学实验事故处理。
2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题
江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 Ca∶40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
文中涉及的操作方法是A．蒸发 B．蒸馏 C．干馏D．升华2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体B．根据物质的水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物均属于金属氧化物3.N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A B．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．1mol OH－含有的电子数为9N A4．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化C．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是A． B．C. D.6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水7、下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C． Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D．溶液是电中性的，胶体是带电的8．金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
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2019届高一上学期第二次月考化学试卷2016.11.28提示：①考试时间100分钟。
③相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2．下列实验操作正确的是（）3.下列事故处理方法正确的是（）A. Na着火时，立即用水灭火B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉5．已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。
要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（）A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．28克亚铁离子得到N A个电子被氧化成单质铁B．1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl－C．在0℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L 盐酸中含有的原子数为0.2N AD．1mol Na2O2中离子数为3N A7．下列说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化B．化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低C ．氧化还原反应的实质是有离子定向移动D ．氧化还原反应不一定都是置换反应8．下列物质中，属于电解质但不能导电的是（ ）A ．四氯化碳B ．熔融的氯化铝C ．液态氯化钠D ．石墨 9．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A ．制金属钛B ．湿法炼铜C ．实验室制O 2D ．侯氏制碱10．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关11．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）A ．制蒸馏水B ．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol ·L —1的氯化钠溶液 C ．粗盐提纯 D ．氢气还原氧化铜12．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32-、H 2O 2B ．Ca 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-C ．Na +、OH -、Cl -、NH 3·H 2OD ．Na +、Fe 3+、SO 42-、Cl -13．下列各组离子，可以形成透明溶液的是（ ）A ．Cu 2+ 、NH 4+ 、H +、SO 42-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、OH -C ．Na +、 Ba 2+、OH - 、CO 32-D ．Ag +、Al 3+、SO 42-、Cl -14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．用NaHCO 3中和过多的胃酸：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3++ 3H 2OD ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+15A ．①②③ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④ 16．两种金属混合物粉末12g ，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A ．Mg 、FeB ．Zn 、AgC ．Mg 、AlD ．Al 、Zn第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共47分）B.C . D17．(6分)在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为。
写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：。
18．(7分) (1) S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
(2)氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是，该反应的离子方程式为：。
(3)已知F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为。
19．（5分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）;（2）写出并配平该反应的化学方程式：；（3）反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”） mol 电子。
20．（15分）如图1所示是分离混合物时常用仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：（1）写出仪器D、E的名称、．（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙；菜籽油和水。
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为。
（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。
回答下列问题：Ⅰ.所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列量筒的规格中选用 A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL）Ⅱ.第③步实验的操作是。
Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 量取浓硫酸时仰视C. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水D. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b21．（14分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：。
(2)燃烧的本质是。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。
控制森林火灾是世界性难题。
根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因。
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
(6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由。
三、计算题（5分）：22．将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
求：(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。
化学答案BCCDC DDBDC DCACA D17．(6分，每空1分)CO32- SO42- SO42- Cl- NO3- CO32-+2H+=CO2↑+H2O18．(7分，除标注外，每空1分)(1)Fe3+、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S(漏答、多答、错答都不给分)(2)K2SO33S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。
(2分) (3)0.4NA（2分）19．（5分,除标注外每空1分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）（3）得到 1220．(15分,除标注外,每空1分）（1）蒸发皿、冷凝管（2）B C（3）18.4mol·L ﹣1（4）16.7mL B 先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（2分）偏小偏大无影响偏小（5）B（2分）21．（14分，除标注外每空1分）(1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点（2分，未答全给1分）(2)发光发热的剧烈的氧化还原反应(3)消除了可燃物的存在(4)不确定Na2CO3溶液是否也能使酚酞试液变红（或其他合理答案）（2分）（5）Na2CO3(6)假设2方案2的操作①出现白色沉淀说明有CO2－3，操作②无明显现象说明无Na2O（2分）(7)4Na＋3CO2=====△2Na2CO3＋C（2分）(8)不同意，因为无氢元素(或其他合理答案)（2分）22．（5分）（写出必要计算过程即可）（1）铜：2.56g，铁：2.64g（算出一个给2分，全对3分）（2）原溶液中Fe3+浓度为0.2 mol/L（2分）。