[名校联盟]江苏省丹阳市司徒中学九年级化学：6.3《物质的溶解性》学案(3)

课题：第六章第三节物质的溶解性（第三课时）

——结晶

课型：新授课主备：王建平

【学习目标】

（1）、知识目标：：了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理，和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。

（2）能力目标：学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。培养学生的创新能力，实验操作能力、观察分析能力和思维能力。

（3）情感目标：对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。

【学习重点】建立结晶的概念；运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。

【学习难点】运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。

【知识准备】

1、固体的溶解度指

“20℃时，NaNO3的溶解度为88g ”含义是

2、阅读右边溶解度曲线图，回答：

（1）溶解度受温度影响最大的物质是，

溶解度受温度影响最小的物质是，

（2）当t

（3）交点P的含义是

（4）C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有

A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有

【学生预习】（1）A的饱和溶液蒸发溶剂或冷却降温后，可观察到的现象为，这种现象称为，因此，结晶的方法有(1) (2)

（2）不同物质的热饱和溶液冷却后析出晶体的量有差别吗？

【教学过程】

【问题情境】能否将溶解的溶质从溶液中取出来？

【活动与探究】分组实验，观察现象：

分别冷却NaCl和KNO3的热饱和溶液，观察到的现象：

【交流与讨论】你能解释上述现象吗？

【计算与求证】

若100℃时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20℃，可析出NaCl

晶体g , 可析出KNO3晶体g

2、根据上题计算结果，你可以得出结论：对于

的物质，欲从其水溶液中析出溶质，可采用方法

【观察与思考】对于NaCl饱和溶液用降温结晶现象不明显，应该采取什么办法呢？

【活动与探究】取少量浓的NaCl溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，你看到的现象是：__________ 【交流与讨论】对于的物质，欲从其水溶液中析出溶质，宜采用的方法

【整理与归纳】

1、结晶：__________________________ 。

：适用于的物质，例

2、结晶的方法

：适用于的物质，例

【图片展示】几种晶体、海水晒盐

【应用与拓展】1、设计实验方案，从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。

操作步骤：（1）（2）（3）

【应用与拓展】2、设计实验方案，从NaCl3和KNO（少量）的混合物中分离出KNO3。

3、、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；

那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，

可采用的方法是（写出一种即可）。

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法

是。

（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法是。

【课堂小结】

1、两种可溶性的固体混合物，如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用的方

法，例如从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。

2、如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用的方法，例如从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出KNO3。

3、本节课你有什么收获？

【课堂练习】

课本P173练习6、7

【课后巩固】

1、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，可看到的现象是

溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶液中溶质的质量分数，溶液是

（饱和、不饱和），溶质的溶解度。

2、某农民发现自己家腌渍的咸菜表面露置于空气中，不久表面就出现白色晶体，他用舌头舔了一下，发现该晶体是咸的，该农民百思不得其解，你能帮他解释咸菜表面出现该白色晶体的原因吗？。

3、降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）

A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量

4、下列关于溶液的叙述中正确的是（）

A．饱和溶液降温后一定能析出晶体

B．饱和溶液降温后一定能析出晶体

C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体

D．溶液不达到饱和也能析出晶体

5、要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（）

A．升高温度B．降低温度

C．蒸发水D．再加入少量食盐

6、下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（）

7．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（）A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变

B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变

C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大

D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去

A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖

C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠

8、北方的盐碱湖里有NaCl和Na2 CO3，那里的农民常常“冬天捞碱（Na2 CO3），夏天晒盐（NaCl）”你知道其中的道理吗？

9、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，

（1）将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶液

分别降温到0℃时，析出溶质最多的是，

无溶质析出的是，

（2）当A中含有少量的B 时，要从混合物中提纯A,可采用的方法

（蒸发结晶、冷却结晶）。

（3）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液

中溶质的质量分数由大到小的顺序为

（4）t2℃时，用100g水配制A的饱和溶液，需要A g,若

将该溶液降温到0℃时，能析出A g.

10、要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：

（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）。