必修二导学案7-化学键(第一课时)
高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第1课时)教案
化学键 (第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象： 。
[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节 化学键一 离子键1.定义： 叫作离子键。
2.形成条件： 活泼金属 M M n+化合离子键 活泼非金属 X Xm- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[课堂练习] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示离子化合物NaF MgO KCl[课堂练习] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
最新人教版高中化学必修2《化学键》(第1课时)教学设计
第三节化学键第1课时教学目标知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点离子键教学难点化学键的概念，化学反应的本质教学方法讲解、分析、对比、启发引导教学媒体多媒体教学过程[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
[板书] 第三节化学键[视频展示] 钠在氯气中的燃烧实验[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。
氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？[思考讨论]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。
[设疑] Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
化学必修II人教新课标第一节化学键(第1课时)教案
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时
八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：离子键和离子化合物的概念
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
老师强调：
例如：原子电子式：
离子电子式：NaБайду номын сангаасMg2+
练习巩固
例2用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl：MgOCaCl2：
Na2O2
老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
必修2___化学键导学案
第三节化学键（第一课时）【学习目标】1.背诵离子键和离子化合物的概念，掌握离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程。
【难点】离子键和离子化合物。
【学法指导】通过元素周期表和元素周期律的学习，进一步从结构的角度认识原子或离子间存在着多种作用力，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。
【新知预学】分析：反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.【知识点一】离子键和离子化合物问题探究：试通过氯化钠的形成过程，说明阴、阳离子是如何形成的，阴、阳离子间存在什么化学键？离子键：离子键【合作探究】1、形成离子键的条件是什么？2、离子键存在于哪些化合物中？2、离子化合物：叫做离子化合物。
①物质类别、、。
②状态下能导电化合物一定是离子化合物。
【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl）3【练习】下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 3、电子式：1）、电子式的定义在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的电子，这种式子叫电子式。
2）、①电子式的书写a、原子的电子式：H ，Na ，Mg ，AlC ，N ，S ，Cl ，b、阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式c、阴离子的电子式：Cl- S2- O2-d、离子化合物的电子式NaCl： MgO CaCl 2： K2S方法小结:左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。
【练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：CaCl2：Na2S：【达标检测】1、下列不是离子化合物的是（）A.H 2SO4B.CaI 2C.KOHD.NaNO 32、下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在离子键2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子4．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为______________。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第1课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）課前預習學案一預習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
二預習內容：理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
三提出疑惑：離子鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示化合物的形成過程課內探究學案一學習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
學習重點難點：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程二學習過程：根據NaCl的形成過程，結合課本填寫下列空白（一）、離子鍵：1、離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、電子式：在化學反應中，一般是原子的電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+例2 ①用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子注意：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。
鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子（三）、用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合併）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用電子式表示化合物的形成過程：例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。
例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思總結：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
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3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
化学：1.3《化学键》学案(新人教版必修2).doc
化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。
原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。
3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。
(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键1. 概念：叫共价键。
写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。
2. 用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。
化学键存在于：原子之间。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键(第1课时)导学案 新人教版必修2(2021年
河南省焦作市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）导学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省焦作市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）导学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节化学键 (1）【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。
2.学习电子式的书写。
【重点难点】离子化合物形成过程。
电子式的书写.【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用.一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念:_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒:____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：__________________(二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3)离子化合物均为强电解质说明:离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
最新人教版高中化学必修2《化学键》示范教案(第1课时)1
第三节化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。
关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：提出问题→实验(钠和氯气的反应)→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论(离子键的定义)→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。
关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键的定义)→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性共价键和非极性共价键)→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
第一部分内容是离子键。
重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。
为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。
这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计
高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计知识与技能：1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学过程：第1课时[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？[学生回答]化学键[板书]第三节化学键[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键1、离子键的形成[演示实验]钠在氯气中燃烧[学生观察记录现象]写出化学方程式现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）Na－e-Na＋Cl＋e-Cl－[学生思考交流][教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用[强调]①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？[问题解释]略[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。
新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第1课时)
化學鍵 (第1課時)【課標要求】知識與技能要求：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法要求：通過離子鍵的學習，培養對微觀粒子運動的想像力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】離子鍵的概念。
【教學方法】討論、比較、歸納 。
【教學過程設計】[引言]從元素週期表我們可以看出，到目前為止，已經發現了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質呢？[實驗]見課本19頁實驗1—2。
描述實驗現象： 。
[思考與交流]（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）畫出鈉和氯的原子結構示意圖。
（3）試解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過程？（4）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實質？構成離子鍵的粒子的特點？[歸納與整理]第三節 化學鍵一 離子鍵1.定義： 叫作離子鍵。
2.形成條件：活潑金屬 M M n+化合離子鍵 活潑非金屬 X Xm- 3.離子鍵的實質： 間的靜電吸引和靜電排斥。
4. 構成離子鍵的粒子的特點：活潑金屬形成的 離子和活潑非金屬形 離子。
5、離子化合物：由 構成的化合物，所以一般離子化合物都很穩定。
[思考與交流]（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（3）什麼是電子式？[歸納與整理]二.電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子 電子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[課堂練習] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 達到平衡2.表示簡單離子：陽離子：陰離子：[課堂練習] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示離子化合物NaF MgO KCl[課堂練習] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示離子化合物的形成過程[判斷下列表示是否正確]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意點]①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合併。
河北省邢台市第二中学2021高一化学人教版必修二导学案：化学键(第1课时)(word版无答案)
2021 级人教版化学必修12 编号：编制时间：2021，12 编制人：王丹第一章物质结构和元素周期表第三节化学键（第1 课时）【预习案】【学习目标】知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
【自主预习】一、离子键：离子键：定义:①成键微粒：②成键本质：③成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）化合，容易形成离子键。
但并不是所有的金属与非金属元素形成的化合物都是通过离子键形成的，如AlCl3 等二、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。
①写出原子的电子式：H O Cl Na Mg S Cl Ar②阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na、Mg等复杂阳离子：如NH 电子式：（２）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：【探究案】要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
钠在氯气中燃烧发出火焰，集气瓶中产生大量白（填“烟”或“雾”）。
1．离子键的形成三、离子化合物：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S 等（但AlCl3 例外）（2）强碱：如NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2 等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl【讨论小结】：①一般含金属元素的物质化合物、铵盐。
（一般规律，注意：酸不是离子化合物。
）②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
【随堂练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2 是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为（）A．Ca 和Cl B．K 和S C．Ca 和F D．Mg 和F3．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．离子化合物在融化状态下一定能导电D．在离子化合物CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10 与19 B．6 与16 C． 11 与17 D．14 与85下列不是离子化合物的是（）O 2 32【合作探究二】电子式：1 电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。
高中化学《化学键》教案7 新人教版必修2
第三节化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
1.关于离子键的教学设计教学流程：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
说明：问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？（2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。
原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。
反思与评价──利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。
2.关于共价键的教学设计教学流程：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键导学案(1)
第三节化学键（第1课时）【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。
1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。
第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。
金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。
2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。
氢分子是由氢原子构成的。
【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。
2、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。
3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl 2、ZnSO4、NaOH 等。
通常，________元素与________________元素形成离子化合物。
二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_____ ____而结合在一起。
2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。
3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO 2、CH 4、H 2O 等。
通常，________元素与________________元素形成共价化合物。
4、分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ；极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。
【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A ．Cl 2 B ． CO 2C ．NaClD ．CH 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x ）组成。
人教版高中化学必修二第三节《化学键》(第1课时)教学设计新部编版
精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校“化学键”的教课方案纲要： 鉴于崭新的教课方式实行 “离子键” 教课 , 引领同学从研究中去获得有关知识与技术,详细落实“知识与技术、过程与方法、感情态度与价值观”的课程目标。
要点词： 离子键 离子化合物电子式一、教材剖析：本节内容选自人教版新课标高中必修 2 第一章第三节——化学键。
初中化学中介绍了离子的观点，学生知道 Na +和 Cl -因为静电作用联合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，经过化学键观点的成立，学生能够认识到微粒之间的互相作用，为从原子、分子水平认识物质的构造和化学反响翻开了一扇窗。
同时，经过化学键的观点的学习， 使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，进而揭露化学反响的本质。
本节教课中，应该依据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心剪发展次序及认知规律，降低难度，注意梯度。
电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。
静电作用为静电吸引与静电排挤的均衡， 可作简要交待， 不需过多解说，但是不可以将离子键的观点说成 “带相反电荷离子之间的互相吸引” 。
本节课观点许多， 且观点又比较抽象，所以要注意教课手段的科学使用， 充足发挥多媒体的协助教课功能， 加强学生对观点的理解。
二、教课目的：（1）知识与技术1. 理解离子键，知道常有物质形成的离子化合物，认识形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。
（2）过程与方法1. 经过实验 1-2 钠与氯气反响的实验， 得出感性认识， 联合动画从微观模拟氯化钠的形成，成立离子键的观点， 认识离子键的本质； 经过原子得失电子能力简单概括出形成离子键的条件。
2. 经过学生书写出熟习的阴阳离子，议论离子联合后形成的化合物种类与键的种类，概括出常有物质中化学键的判断方法。
高中化学人教版必修二1.3【教学设计】《化学键(第一课时)》讲授式教学
《化学键》(第1课时)◆模式介绍讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。
它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。
运用讲授法的基本要求是：1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系；2、讲授应注意培养学生的学科思维；3、讲授应具有启发性；4、讲授要讲究语言艺术。
语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。
讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。
◆教材分析本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
◆思路分析本节的化学键内容，目的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
由于本节课化学基本概念较多，内容抽象，因此主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出化学键的概念，以及化学反应的本质。
◆教学目标【知识与能力目标】1、掌握离子键的概念；2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法目标】1、通过实验钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
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第一章第三节化学键（第一课时）
【课标要求】
1、学习离子键及离子化合物。
2、学习原子和离子化合物电子式的书写。
【重点难点】
离子化合物形成过程、电子式的书写。
【知识回顾】
1、钠在氯气中燃烧发出色火焰，生成，反应方程式是。
反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl−，Na+和Cl–形成了NaCl。
2、食盐是由微粒构成的。
食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
【自主学习】
一、离子键
1、离子键：
（1）概念：叫做离子键。
（2）形成：
①成键微粒：
②成键条件：
③成键本质：
2、离子化合物：
（1）概念：叫做离子化合物。
（2）物质类别、、。
3、电子式
（1）定义：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用•或×来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
（2）书写：
（1）原子的电子式：
钠原子，镁原子，铝原子，碳原子，氮原子，硫原子，氯原子，氦原子，氩原子。
（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号。
钠离子镁离子铝离子。
（3）阴离子的电子式：
Cl-S2-N3-H-
（4）离子化合物的电子式:
NaCl：MgO
CaCl2：Na2S
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
（1）步骤：左边写的电子式，右边写的电子式，中间用连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl：
MgCl2：
Na2S：
【合作探究】
NaCl是离子化合物，那么他是如何形成的？
【课堂练习】
（）1．下列不是离子化合物的是
A．H 2SO4 B．CaCl2C．KOH D．NaNO3
（）2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F （）3. 下列关于离子键的说法中正确的是
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
（）4. 下列化合物的电子式书写正确的是
（）5．下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
（）6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
7．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为。
8．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为。
9．用电子式表示下列物质的形成过程
KBr：
CaF2：
Na2O：。