化学能与热能导学案
化学能与热能第1课时(导学案)
第一节化学能与热能（第一课时）导学案学习目标：【学习目标】：1、理解化学键与化学反应热量变化的实质。
2、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
3、建立科学的能量变化观。
【学习重点】：化学键与化学反应热量变化的原因。
【学习难点】：化学键的角度理解化学能向热能转化的本质。
新知预习：1.___________、材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中___________位居首位。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系分子或化合物里的原子之间是通过___________结合的。
化学变化的过程就是反应物中的___________断开，同时形成___________的过程。
断开化学键要___________能量，形成化学键要___________能量。
当反应中反应物化学键的断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，则化学反应___________能量，反之，则化学反应___________能量。
3.断开化学键吸收能量1 mol H2中含有____ mol H—H键，常温常压下使1 mol H2变为____mol H原子断开了_____molH—H键，需要吸收436 kJ的能量。
4.形成化学键放出能量由____mol H原子生成1 mol H2，有1 molH—H键生成，生成过程中向外界释放436 kJ 的能量。
形成1 mol H—H键释放的能量与断开1 mol H—H键吸收的能量______。
问题与探究1.化学变化中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（1）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应吸收能量。
（2）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应释放能量。
2.反应能量变化的判定各种物质都储存有化学能。
（1）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应放出能量。
（2）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应吸收能量。
化学能与热能第一课时导学案 我的
化学能与热能学案（第一课时）班级姓名[学习目标]1、能从化学键的角度（微观角度）理解化学反应中能量变化的原因2、能从能量角度（宏观角度）理解化学反应中能量变化的原因[重难点]重点：化学反应中能量变化的主要原因难点：从本质上（微观角度）理解化学反应中的能量变化【知识回顾】1、什么是化学键？如何分类？2、判断离子化合物和共价化合物有哪些方法？【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[课内探究]1. 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收. 还是放出能量（阅读课本32页）。
【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。
2.化学反应中能量变化的根本原因(化学键角度)？3. 化学反应的本质是什么？（化学键观点）(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于？（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量小结：通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）什么是放热反应？什么是吸热反应，写出其概念：:___________________________________________________________________[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。
第一节化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。
【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级: 姓名:【学习目标】:1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。
2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。
【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键得能量变化(阅读课本32页)1.断开或形成1 mol H2中化学键得能量变化(1)在1 mol氢分子中含有mol氢原子,含有mol H—H键。
(2)已知在25 ℃与101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ得能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化就是2.断开或形成1 mol CH4中化学键得能量变化(1)CH4得电子式就是,结构式就是 1 mol CH4分子中含有mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ得能量。
若要形成1 mol CH4中得C—H键其能量变化就是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放得能量与断开1mol化学键吸收得能量就是得,这个能量就就是化学键得键能。
单位通常就是kJ/mol 。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中得能量变化1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化(1)物质中得原子之间就是通过结合得。
(2)断开反应物中得化学键要能量;形成生成物中得化学键要能量。
(3)化学键得就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。
举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得HH键与ClCl 键断开,氢原子与氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molHH键,1mol Cl2中含有1mol ClCl键,在25℃与101kPa得条件下,断开1molHH键要吸收436kJ得能量,断开1mol ClCl键要吸收243 kJ得能量,而形成1molHCl分子中得HCl键会放出431 kJ得能量。
6-1 《化学能与热能》导学案(1-2)
第六章化学反应与能量第一节《化学能与热能》导学案（一）班级姓名【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
【课前预习】完成《高中总复习》第97页的“基础知识梳理”一部分。
【课前自测】一、焓变、反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。
(2)特征：既有变化，又有变化。
(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。
2．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：(或)。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。
【课堂探究】考点1、化学反应中的能量变化练习1．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？练习2、下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热练习3、由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应考点2、常见的吸热反应与放热反应练习4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧练习5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应练习6、下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【课堂练习】1．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
《化学能与热能》 导学案
《化学能与热能》导学案一、学习目标1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、理解吸热反应和放热反应的概念，能从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
3、了解化学能与热能的相互转化，了解常见的吸热反应和放热反应。
二、学习重点1、化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、吸热反应和放热反应的概念及判断。
三、学习难点从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
四、知识梳理（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键与能量的关系断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。
3、化学反应中能量变化的原因当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
（二）吸热反应和放热反应1、概念（1）吸热反应：吸收热量的化学反应。
（2）放热反应：放出热量的化学反应。
2、常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C ＋ H₂O(g) ＝CO ＋ H₂；③Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应。
（2）常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤铝热反应。
（三）化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能（1）通过燃烧等化学反应，将化学能转化为热能，为人类的生产和生活提供能量。
（2）实例：煤、石油、天然气等燃料的燃烧。
2、热能转化为化学能（1）在一定条件下，通过吸热反应，将热能转化为化学能，储存起来。
（2）实例：高温下碳酸钙分解制取生石灰和二氧化碳。
五、实验探究实验一：镁条与盐酸的反应实验目的：探究镁条与盐酸反应中的能量变化。
实验用品：镁条、盐酸、温度计、烧杯。
实验步骤：1、在一支大烧杯中加入约 50 mL 稀盐酸，测量溶液的温度。
2、将打磨过的镁条放入烧杯中，观察现象，并测量溶液温度的变化。
第一节 化学能与热能 导学案(讲课用正式版)
第二章第一节化学能与热能高一化学备课组【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录][思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________。
化学能与热能导学案
化学能与热能导学案编制：于洪学[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的(2)符号：。
(3)单位：或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )题组一活化能与反应热1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为―→―→B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2.(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1正确理解活化能与反应热的关系A＋BC(反应物)[A…B…C](过渡态)AB＋C(生成物)(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
化学人教版高中必修2化学能与热能优秀导学案
第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。
(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。
4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。
吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。
易错点提示(1)“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
第一节__化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】一、化学反应与能量变化1、从宏观的角度看当反应物总能量＞生成物总能量时，反应能量，为反应；当反应物总能量< 生成物总能量时，反应能量，为反应。
2、从微观（本质）角度看1．化学反应过程包括化学键的________(吸收能量)和化学键的________(放出热量)，所以化学反应在发生物质变化的同时必定伴随着________变化。
二、化学反应的分类1、化学反应分类(1)从反应的形式上可以分为四种基本反应类型：、、、(2)从反应进行的程度分为与。
(3)从反应过程是否存在电子的得失或转移分为和。
(4)从能量的变化来看有与。
2、吸热反应和放热反应(1)吸热反应和放热反应放热反应： ________的化学反应。
吸热反应： ________的化学反应。
(2)中和热酸与碱发生中和反应生成____________时所释放的热量。
3、化学能与热能相互转化的应用化学物质中的______________通过反应可转化成其他形式的能量，如______________，当主要表现为。
4、人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【练习】1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N033．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等4．下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )。
《化学能与热能》学案
《化学能与热能》学案《化学能与热能》学案一、学习目标通过本课的学习，学生将能够：1、理解化学能与热能的基本概念及相互关系；2、掌握化学反应中能量转换的主要形式及其应用；3、熟悉热能传递的基本原理及其在日常生活中的应用。
二、知识要点1、化学能：指物质内部所蕴含的化学能，可以在化学反应中释放出来。
化学能是物质的一种内在能量形式，与物质的化学组成和结构密切相关。
2、热能：指物体内部分子热运动的能量，可以通过热传递和做功等方式传递。
热能是物质的一种内能形式，与物质的温度和状态密切相关。
3、化学反应中的能量转换：在化学反应中，化学能可以被转换为热能、光能、电能等其他形式的能量。
其中，热能的转换是最常见的一种形式。
4、热能传递的基本原理：热能可以通过热传导、热对流和热辐射等方式在物质内部或不同物质之间传递。
热传递过程遵循能量守恒定律，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转换为另一种形式。
三、实验操作1、通过实验观察化学反应中的能量转换现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；2、通过实验探究热能传递的基本原理，如通过热传导演示实验、热对流演示实验等，加深对热传递过程的理解。
四、思考与讨论1、举例说明化学能与热能在日常生活中的应用，如燃烧反应供暖、电化学电池等；2、讨论化学能与热能之间的相互影响和制约关系，如何通过化学反应实现热能的合理利用？3、分析热能传递的基本原理在工业生产和生活中的应用，如保温、传热等；4、思考如何提高能源利用效率，实现能源的可持续发展？五、学习评估1、完成课后练习题，检验自己对化学能与热能基本概念和相互关系的理解；2、设计一份实验方案，探究不同化学反应中能量转换的特点和规律；3、通过查阅资料或实地调查，了解一种能源利用方式的工作原理和应用范围，分析其优缺点并提出改进意见。
六、学习拓展1、了解核能、生物质能等其他能量形式与化学能、热能之间的关系和应用；2、探索新型能量转换技术，如太阳能、风能等可再生能源的开发利用；3、学习热力学第一定律和第二定律，深入理解能量转换和利用的基本规律。
化学能与热能导学案最后版
第二章第一节 化学能与热能三维目标【知识与技能目标】：（1）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解放热反应和吸热反应，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；（2）通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
【过程与方法目标】：（1）通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；（2）通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
【情感态度与价值观目标】：（1）感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；（2）通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
【学习重点】：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【学习难点】：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习方法】：讨论、实验、比较、启发引导、探究式学习法【教学工具】：多媒体、课件、导学案以及相关的实验仪器及药品【课时安排】1课时教学过程设计：探求新知：一、化学能与热能的相互转化实验探究1 铝与盐酸反应眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结 论铝片与盐酸反应的化学方程式 实验探究2 酸碱中和反应总结中和热： 实验探究3 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应[分组实验]阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物2.用化学方程式表示上述反应： [归纳小结]⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——— 或者。
2.1化学能与热能导学案
2、1化学能与热能导学案一、新课标要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
二、教学目标知识与技能：理解化学反应热效应的实质—化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
情感、态度与价值观：建立科学的能量变化观。
重点化学键与化学反应中能量变化的关系难点化学反应热效应的实质，从微观结构变化看化学反应的能量变化过程师生互动合作探究★知识点1化学键与化学反应中能量变化的关系一、从化学键的角度看，化学反应的本质是。
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
二、故化学反应中能量变化的主要原因是★科学探究分组实验一：在一支试管中加入2~3ml6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条(已打磨)。
观察现象，特别注意感受反应中热量的变化。
现象结论分组实验二：将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后（已研细）与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
现象结论★想与议11、从化学键的角度看，化学反应的本质是什么？2、H2和Cl2是如何形成HCl分子的？3、为什么需要强光照射反应才会发生？反应放出的大量热量从何而来？。
★练一练 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量Q 1kJ ，破坏1molO ＝ O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中正确的是（ ） A.2Q 1+Q 2>4Q 3 B.2Q 1+Q 2<4Q 3 C.Q 1+Q 2<Q 3 D.Q 1+Q 2＝Q 3 ★知识点2 放热反应： 的化学反应。
吸热反应： 的化学反应。
★知识点3一个化学反应时吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。
反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应 。
必修二化学能与热能导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（断吸生放）2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化【基础回顾】1、化学反应的本质是反应物中化学键的和生成物中化学键的。
2、水力发电中，水从高出流到低处，水的能量减少，减少的能量转化为能。
3、给水加热升温，水的内能，如果忽略能量的损失，水的内能的增加值与吸收的热能在数值上应。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化1．断开或形成1 mol H中化学键的能量变化2(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH中化学键的能量变化4(1)CH的电子式是，结构式是1 mol CH分子中含有44mol C—H键。
(2)在CH中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH中的C—H44键其能量变化是。
【练习】1．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ?mol－1，是指使1 mol H分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
2(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ?mol－1，下列叙述正确的是________。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量C．每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量 D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量；H—Cl为431 kJ?mol－—；HF为565 kJ?mol1；H(2)已知键能：H—为436 kJ?mol－－11。
高中化学 6.1.1 化学能与热能同步备课精品导学案
新课标化学同步备课精品6.1.1 化学能与热能6.1.1导学案【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对高低；3.知道常见的吸热反应与放热反应；4.知道中和热的概念。
【温故知新】1.(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？2.(回忆、思考)化学反应的本质是什么？【课堂研讨】1.(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过阅读课本P32，请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？2.(自学、思考)通过分析课本P32的图2-1，请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
1233. (观察、思考)通过观看实验2-1，表述现象，得出结论，完成下表。
4. (观察、思考)通过观看实验2-2，表述现象，得出结论，完成下表。
5. 定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？6. (讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)7. (讨论、归纳)举例说明常见的吸热反应有哪些？(多多益善)8. (自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3mL 6mol/L 盐酸的试管中 反应方程式：该反应为 热反应用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度实验步骤实验现象得出结论将Ba(OH)2·8H 2O 晶体研细后与NH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。
反应方程式：该反应为 热反应用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯。
化学能及热能导学案42份人教课标版实用教案
第二章化学反响与能量第一节化学能与热能(课时)【学习目标】．经过实例研究、交流、归纳小结，知道学键与能量之间的亲近联系，化学反响中能量变化的主要原由。
．经过阅读、解析图像，会从反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小解析化学反响中的能量变化。
【学习要点】化学键与能量变化的关系。
【温馨提示】从本质上（微观角度）理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观可能是你的难点。
【自主学习】旧知回顾：．化学反响的本质是（从化学键的角度解析）旧键断裂和新键形成的过程。
. 木材燃烧时为何能产生“火”？. 石灰石（主要成分是）要经过高温煅烧才能生成生石灰（），这说了然什么问题？新知预习：阅读教材，回答以下问题：.分子或化合物里的原子之间是经过化学键相联合的，而化学键是与化学能联系在一起的。
当物质发生化学反响时，断开反响物的化学键要汲取(放出或汲取)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或汲取)能量。
如：→放出能量→汲取能量→汲取能量→汲取能量.很多物质中都含有化学键，因此我们可以理解为各种物质中都储蓄有化学能。
化学能是能量的一种形式，它可以转变为其余形式的能量。
不一样物质因为构成、结构不一样，因此所包含的化学能也不一样。
在化学反响中，跟着物质的变化，化学能也随之改变。
【同步学习】情形导入：西方国家为何要发动海湾战争？其目的是控制能源。
能源与资料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火热能的使用，现代社会的全部活动都离不开能源，在影响全世界经济和生活的各种要素中，能源居于首位。
我们的平常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将环绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭露这些奥密。
一、化学键与化学反响中能量变化的关系活动一：从微观角度研究化学反响中能量变化的原由．交流“旧知回顾”和“新知预习1”。
．研究：氢气在氯气中燃烧为何会放热？中含有键，中含有键，在℃和的条件下，断开键要汲取的能量，断开键要汲取的能量，而形成分子中的键会放出的能量。
必修二化学能与热能 导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【自主预习】梳理知识，夯实基础[温故]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________结合的。
（2）断开反应物中的化学键要_______能量；形成生成物中化学键要_______能量。
（3）化学键的_____________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的_______不变。
2、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。
①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：吸热反应中：__________________________ 设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．（1）若E1＞E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．（2）若E1＜E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
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化学能与热能导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。
【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。
单位通常是kJ/mol 。
显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。
（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键2要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：，(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为，(3)反应中放出的能量的计算：。
【小结】1、当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。
2、当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。
2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化（1）化学反应中存在两大变化，即变化和变化。
两者的关系是。
（2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。
质量守恒定律是指：。
能量守恒定律是指（3）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。
【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。
显然物质具有的能量越低，物质越稳定。
∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量【课后作业】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（）A、H+H=H2 B、H+Cl= HCl C、I2=I+I D、C+O2=CO22、对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是()A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等3、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
（写出计算过程）第二章第一节化学能与热能导学案第二课时班级：姓名：【学习目标】：1．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．通过实验形象可观的让学生掌握化学反应与热能的变化。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化【基础回顾】1、填空（1）化学反应中发生能量变化的主要原因是当断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，反应能量；当断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量，反应能量；（2）化学反应是放出能量还是吸收能量取决于当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量，反应能量。
2、化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，在转化过程中符合能量定律。
日常生活中我们用CH4做燃料，就是利用 CH4与O2反应生成CO2和H2O的过程中, 反应物的能量比生成物的能量，多于的能量以能的形式释放出来，该过程中化学能转化为能。
化学反应中的能量变化有多种形式，如化学能可转化为热能、电能等，但通常主要表现为热量的变化—放热和吸热。
【问题探究一】化学能与热能的相互转化1、原理分析反应物分子断键时吸收的总能量子断键时吸收的总能量2、实验验证(1)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量、温度计指示温度铝与盐酸反应的离子方程式为,该反应为反应。
反应过程中能量转化形式为能转化为能实验操作实验现象实验结论①有气体产生。
该气体有哪些检验方法？②用手摸烧杯底部有感觉③用手拿起烧杯,玻璃片④烧杯内反应物成化学方程式为该反应为反应。
反应过程中能量转化形式为能转化为能实验操作实验现象实验结论混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都酸碱中和反应是反应,反应的离子方程式为反应过程中能量转化形式为能转化为能[总结]：1、常见的放热反应：2、常见的吸热反应：【注意】反应是吸收反应还是放出反应与反应条件（是否加热、升温、点燃）有无关系？。
有些放热反应的反应条件是加热或点燃，加热或点燃的作用是。
【课后作业】1．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （）A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定3、下列反应属于放热反应的是 ( )A.铁与盐酸B.C和CO2 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体第二章第二节化学能与电能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
【学习重难点】原电池的工作原理。
【知识回顾】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。
【课堂探究一】化学能间接转化为电能的过程1、直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。
经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。
2、我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________能蒸汽________能发电机________能。
【课堂探究二】化学能直接转化为电能的过程【实验探究一】原电池原理1.原电池定义：将_________转化为_______的装置。
2.原电池中的电极名称及电极反应式的书写负极：电子 的一极， 电子，发生 反应（如上述原电池中的 片）； 正极：电子 的一极， 电子，发生 反应（如上述原电池中的 片）；电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片）：；负极（锌片）：；电极反应总式：。
【实验探究二】根据Zn-Cu原电池，分组讨论组成原电池的条件1.如果两极材料相同和不同时，将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖，将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器和不同容器中，将分别会产生什么现象？【归纳】组成原电池的条件：①从电极材料看：_______________________________；②从溶液看：____________________________________；③从是否构成完整的电路看：______________________；④从反应类型看：_______________________________；用一句话可概括为：【课后作业】1、以下装置能形成原电池的是。
2、上述能形成原电池的请写出电极材料、电极反应式和总反应式。
3、总结原电池的正负极的判断方法？（至少三种）第二章第二节化学能与电能导学案第二课时班级：姓名：【学习目标】：1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
【学习重难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【知识回顾】1、原电池是一种_____________________________________装置。
电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。
电解质溶液里阳离子移向极，阴离子移向极。
2.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______，发生________反应，电极反应是________________________，总的反应式(离子方程式)是______________________。
3、组成原电池的条件：①从电极材料看：；②从溶液看：；③从是否构成完整的电路看：；④从反应类型看：_________________ ______________；【自主学习】1.干电池锌锰电池（一次性电池，放电之后充电，内部的氧化还原反应是。
）（1）普通锌锰电池：正极材料：，电极反应式为：2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑；负极材料：电极反应式为：；电解质：。
（2）碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质换成湿的，并在构造上作了改进，制成了电池。
2. 充电电池充电电池又称，它放电时所进行的反应，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。