初三化学物质的溶解复习卷

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初三化学溶解练习题

初三化学溶解练习题一、选择题1. 下列物质中，能够与水发生化学反应的是：A) 纯净水 B) 矿泉水 C) 生物体内的水 D) 可口可乐2. 在以下溶液中，哪一种属于弱电解质溶液？A) 钠氯化 B) 醋酸溶液 C) 氨水溶液 D) 氯化铵溶液3. 随着溶解温度的升高，固体物质在水中的溶解度通常会：A) 升高 B) 保持不变 C) 下降 D) 先升高后下降4. 以下哪种情况可能会加快溶解速度？A) 减小固体颗粒的粒径 B) 降低溶液温度 C) 减小溶质和溶剂之间的接触面积 D) 增加搅拌速度5. 下列物质中，属于气体-液体溶液的是：A) 空气 B) 硫酸 C) 醋酸 D) 蓝墨水二、填空题1. 含有溶质的溶液中，溶质的质量与溶液总质量的比值称为溶液的__________。

2. 在溶液中逐渐加入过多的溶质，直到不能再溶解时，称为溶液达到了__________。

3. 在溶解过程中，水是指溶剂的情况下，溶液称为__________溶液。

4. 溶解度大于0.1mol/L的溶液为____________，溶解度小于0.1mol/L的溶液为____________。

5. 随着溶液温度的升高，溶解度____________。

三、解答题1. 请简要解释溶解过程中的溶质和溶剂之间的相互作用。

2. 举出一个固体溶解到液体中的实际例子，并描述其中发生的化学过程。

3. 请写出NH3 + H2O → NH4+ + OH-这个化学反应中的离子方程式，并解释其中发生的化学过程。

4. 请解释浓溶液和稀溶液的概念，并举出一个与生活相关的例子。

以上就是初三化学溶解练习题的题目。

根据题目所述的要求，我为您准备了一些选择题、填空题和解答题，请您根据每个题目的要求进行作答。

祝您顺利完成练习题，加油！。

初三化学溶解度试题

初三化学溶解度试题1. 在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

【答案】这种溶质的不饱和溶液这种溶质的饱和溶液【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

解答过程分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑、解答本题。

饱和溶液与不饱和溶液区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。

试题总结评价：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解，不能就是饱和溶液，能就是不饱和溶液。

要想解答好这类题目，就要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。

2. 烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。

打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为______________________。

【答案】减小在一定温度下，气体溶解度随压强减小而减小【解析】考点定位分析：本题的考点是气体溶解度的影响因素。

气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。

具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。

可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。

解答过程分析：利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。

烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出。

汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。

初三化学溶解度试题

初三化学溶解度试题1.作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质；℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是物质；（2）t2（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2“＞”、“=”或“＜”）．【答案】（1）甲（2）乙（3）降温结晶（4）＜℃时，【解析】（1）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大（2）在t2甲物质的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的质量是90g，乙物质的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的质量是50g，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小；故当大量甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；（4）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式℃时甲乙的溶解度是：甲＜乙，所可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液升温以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲＜乙；将t1℃时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲＜乙；到t2【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )A．t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至tl℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】 A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A【考点】溶解度曲线的意义3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0gD．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃【答案】 D【解析】 A选项由0℃时的溶解度数值可知是错误的叙述；B选项是错误的叙述，饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度/100+溶解度；C选项是错误的叙述，80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量等于19.2g；D选项若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃，由溶质质量分数的表达式可知是正确的叙述，故答案选择D【考点】溶解度曲线4.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

初三化学溶解度练习题

初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度与温度、压力等因素有关。

下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。

题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。

而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。

因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。

题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。

每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。

题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。

每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。

题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。

每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。

通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。

只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。

中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)

中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。

下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

仁爱版九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试卷

仁爱版九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试卷一、单选题1．欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是( ) A．加入硝酸钾晶体B．加水C．降低温度D．恒温蒸发水分2．下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和4．下列实验方法不正确的是A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解5．在水中能形成溶液的是A．面粉 B．食盐 C．牛奶 D．食用油6．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a7．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g8．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少9．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）；甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

仁爱版化学九年级上专题6《物质的溶解》测试题(含答案)

《物质的溶解》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关溶液的说法中，正确的是A．植物油加入水中，形成无色溶液B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都是以分子的形式分散到溶剂里2．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量相等B．原子中质子数一定等于中子数C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等D．化学反应前后原子的种类、数目和质量相等3．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（）4．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 ( )A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌5．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能．．达到目的的是（）A．恒温蒸发溶剂 B．加水 C．降低温度 D．加入适量硝酸钾6．下列关于溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．碘酒中的溶质是酒精C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．相同温度，溶质相同的饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液大7．如图，向小试管中分别加入下列一定质量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（）（提示：生石灰极易与水发生反应生成氢氧化钙，释放大量的热）A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体8．甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC19．使用如图装置完成的实验是（）A．高锰酸钾制取收集氧气B．锌和稀硫酸制取收集氢气C．大理石和稀盐酸制取收集二氧化碳D．过氧化氢溶液和二氧化锰制取收集氧气10．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。

初三化学物质的溶解度试题答案及解析

初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。

A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。

故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。

2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。

故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。

3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。

初三化学溶解度专题复习题(含答案)

溶解度专题复习一、溶液的形成１、溶液（1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（２）溶液的特征均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。

稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

注意:a、溶液不一定无色,如CuSO４溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Ｆe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量＝溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;(2）两种液体相溶时,量多的是溶剂，量少的是溶质。

（３)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

(4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1)概念: 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

（２)判断方法:要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。

(3，且可以相互转化注:①Ｃa（ＯH)２②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（５）溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH ４NO ３溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H ２SO 4溶解溶解没有明显热现象:如ＮaC ｌ二、溶解度1、固体的溶解度（1)溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态:达到饱和④质量：溶解度的单位：克(2）溶解度的含义： 20℃时Na Ｃl 的溶液度为３6g 含义：在20℃时,在1０0克水中最多能溶解36克Ｎa Ｃl或在２０℃时,Na Ｃl 在10０克水中达到饱和状态时所溶解的质量为３６克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO ３少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaC ｌ极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初三化学溶解度试题答案及解析

初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。

故选D 。

【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。

（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。

氢气燃烧的化学方程式为。

可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于（填“无机物”或“有机物”）。

（3）铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为。

（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。

③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是。

④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用方法。

【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物（3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1）表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)

初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是( )A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析：从图示看：T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为＝20／120×100%．故选D．考点：溶解度和溶解度曲线2．如图为A、B两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是：A．t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C．t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D．可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故A正确；B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。

3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）A．两溶液都仍为饱和溶液B．两物质的溶解度：甲＞乙C．两溶液的质量：甲﹤乙D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙【答案】C【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C、根据降温后溶质的变化考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。

化学：溶解度(九年级训练考试卷)

溶解度一、单选题(共7道，每道10分)1.20℃时，往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )A.加热前一定是不饱和溶液B.加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是不饱和溶液D.加热后一定是饱和溶液2.欲使不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是( )A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液4.在20℃时，往100g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后，仍有16g氯化钾未溶解。

则20℃时氯化钾的溶解度为( )A.16gB.34gC.100gD.134g5.℃时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则℃时硝酸钾的溶解度是( )A.18B.36C.36 gD.50 g6.一定温度下，在一瓶某固体的饱和溶液中，加入一些固体，则( )A.溶质的质量分数增大B.溶质的溶解度变大C.溶质质量不变D.溶质质量减少7.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.A物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C.升温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.t2℃时，将50g A放入200g水中，溶液恰好达到饱和二、填空题(共1道，每道30分)8.如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl____ KNO3（填“大于”或“等于”或“小于”）；（2）t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为____%（精确度0.1%）；（3）将接近饱和的KNO3溶液变为饱和KNO3溶液，除了增加溶质和蒸发溶剂方法外，还可以是____温度（填“升高”或“降低”）。

初三化学溶解度试题

初三化学溶解度试题1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．各部分性质不相同的液体D．无法确定【答案】B【解析】根据饱和溶液的概念作答，在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液。

因为原溶液还能继续溶解一部分硝酸钾，证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。

故选B【考点】饱和溶液和不饱和溶液点评：在讨论溶液是否饱和时首先要指明温度，当温度改变后溶液是否饱和也会改变。

2.下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。

其中与固体溶解度无关的是（）A．①②⑤B．④⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．⑤⑥【答案】C【解析】物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示。

①当温度相同时，固体物质不同，则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；②溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如在相同温度下，碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大，正确；③根据溶解度的定义，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，故溶质质量不影响固体物质的溶解度，错误；④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，错误；⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度，错误；⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，错误。

故选C【考点】固体溶解度的影响因素点评：解答时要结合溶解度的概念，理解溶解度的含义，结合题意分析，对“溶剂质量不影响固体物质的溶解度”要加深理解。

初中化学溶液与溶解练习题及答案

初中化学溶液与溶解练习题及答案一、选择题1. 溶解是指物质在溶剂中形成_______。

a) 溶液 b) 悬浮液 c) 溶胶 d) 溶剂答案：a) 溶液2. 溶解过程中，溶质从_______到溶剂。

a) 稀 b) 浓 c) 密 d) 稠答案：c) 密3. 溶质的溶解度与温度、压力和_______有关。

a) 溶剂的种类 b) 溶质的颜色 c) 溶质的形状 d) 溶质的物质性质答案：a) 溶剂的种类4. 下列哪种物质不溶于水？a) 食盐 b) 糖 c) 酒精 d) 石油答案：d) 石油5. 下列哪种溶液是饱和溶液？a) 在20℃下溶解了10g的NaCl的100ml水溶液。

b) 在40℃下溶解了20g的NaCl的200ml水溶液。

c) 在60℃下溶解了30g的NaCl的200ml水溶液。

d) 在80℃下溶解了40g的NaCl的100ml水溶液。

答案：c) 在60℃下溶解了30g的NaCl的200ml水溶液。

二、填空题1. 当溶质的溶解度大于溶剂时，形成了_______溶液。

答案：饱和2. 借助_______，可以提高溶质在溶剂中的溶解度。

答案：温度3. 食盐水是由_______和_______组成的。

答案：溶质，溶剂4. 向溶液中持续加入溶质，直到溶液不能再溶解更多溶质时，称为_______溶液。

答案：饱和5. 酒精可以溶解在水中，这是因为它们之间有_______键的存在。

答案：氢三、解答题1. 简述溶解的定义和溶解过程。

答案：溶解是指溶质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，溶质分子离开原来的位置，插入到溶剂分子之间，形成了溶解态。

2. 以食盐溶解在水中为例，简述饱和溶液的特点。

答案：饱和溶液的特点是在一定温度下，当溶液中所能溶解的溶质达到最大量时，溶质不再溶解，而是留在溶液中形成固体沉淀。

在饱和溶液中，溶质的溶解度和溶剂的种类、温度等因素有关。

3. 解释溶解度与温度的关系。

初三化学选择溶解试题及答案

初三化学选择溶解试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不能溶解在水中的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 碳酸氢钠2. 溶解度是指：A. 物质在一定温度下溶解在水中的最大量B. 物质在一定温度下溶解在任何溶剂中的最大量C. 物质在一定温度下溶解在一定量的水中的最小量D. 物质在一定温度下溶解在一定量的水中的平均量3. 饱和溶液是指：A. 溶液中不能再溶解更多的溶质B. 溶液中已经溶解了最多的溶质C. 溶液中溶质的浓度达到最大D. 溶液中溶质的浓度达到最小4. 温度升高，大多数固体物质的溶解度会：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小5. 根据相似相溶原理，下列物质中，最可能溶解于酒精的是：A. 食盐B. 植物油C. 蔗糖D. 碳酸氢钠6. 配制一定质量分数的溶液时，需要使用的仪器是：A. 烧杯和玻璃棒B. 量筒和胶头滴管C. 托盘天平和玻璃棒D. 以上都是7. 溶液的均一性和稳定性是由什么决定的？A. 溶剂B. 溶质C. 温度C. 溶质和溶剂之间的相互作用二、答案1. C. 植物油2. A. 物质在一定温度下溶解在水中的最大量3. B. 溶液中已经溶解了最多的溶质4. A. 增大5. B. 植物油6. D. 以上都是7. D. 溶质和溶剂之间的相互作用结束语：通过本试题的练习，同学们可以更好地理解溶解度、饱和溶液、相似相溶原理等化学概念，以及配制溶液的基本操作和仪器使用。

希望同学们能够通过不断练习，提高自己的化学知识和实验技能。

初三化学溶解度单元期末复习测试综合卷学能测试

初三化学溶解度单元期末复习测试综合卷学能测试一、选择题1．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）A．加入溶质B．降低温度C．升高温度D．恒温蒸发溶剂答案：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低解析：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A 正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故D不正确。

故选A。

【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A答案：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶解析：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。

九年级化学第六章溶解现象测试卷

九年级化学第六章《溶解现象》测试卷可能用到的相对原子质量：H：l O：16 S：32 Zn：65一、单项选择题(1～11每小题1分，12~13每小题2分共15分)1.下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是 ( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．A糖2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂3．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时问后，有少量晶体析出，其原因是( )A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液4．某温度下，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20 g，若向此饱和溶液中加入10 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于20％ B．大于20％ C．小于20％ D．无法计算5．下列有关日常生活和工农业生产中的几个事例，与乳化现象有关的是（）A．用汽油清洗金属表面的油污 B．盐酸除锈C．配制硫酸铜溶液 D．用洗发剂洗去头发上的油脂6．下列有关对自然界水的做法不合理的是（）A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水7．下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是 ( )A．汽油和水 B．硝酸钾和碳酸钙 C．食盐和硝酸钾 D．铁粉和铝粉8．铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为 ( ) A．铁 B．氯化氢 C．氯化铁 D．氯化亚铁9．25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则物质M、N溶解度相比 ( ) A．M=N B．M<N C．M>N D．无法确定10．在配制10％氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是 ( )①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗④氯化钠晶体不纯A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．只有②③④11．广东健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞．“魔水”会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是( ) A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小12．要确定某溶液是饱和溶液，依据什么判断 ( )A．不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现B．温度和溶剂量不变时，有不溶解的该溶质存在，并且质量不再减少C．温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变D．温度和溶剂量不变时，再加入少量溶质也溶解不完13．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 ( )B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处M、．N均为饱和溶液二、填空简答题(共31分)14．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。

仁爱版九年级化学上册复习_专题六_物质的溶解_单元检测试卷_(有答案)

仁爱版九年级化学上册复习专题六物质的溶解单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）2. 如图一是、、三种物质的溶解度曲线．在时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、3. 已知硫酸溶液密度大于，且浓度大密度大．若硫酸与硫酸等体积混合，充分搅拌后所得溶液质量分数为（）A. B. C.大于 D.4. 下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象B.溶液中的溶剂一定是水C.均一的、稳定的液体都是溶液D.降低温度可以把饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和的5. 下列说法中，错误的是（）A.降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一C.室温下，氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓D.升高温度或增大压强均可以减小气体在水中的溶解度6. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出7. 下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.牛奶C.蒸馏水D.泥水8. 下列现象中，不属于溶解现象的是（）A.把食盐投入水中C.把泥土投入到水中D.把品红投入到水中9. 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）A.降低温度B.增加溶剂C.充分搅拌D.增加溶质10. 下列四种溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.溶于水中B.溶液中含有C.水中溶解D.一定质量溶于水中配成溶液11. 下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一，稳定的液体一定是溶液B.溶液都是无色透明的液体C.溶液中的溶剂是水D.溶液是由溶质和溶剂组成的12. 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现有一瓶时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大13. 下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A.将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加水的方法B.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高C.酒精能溶解沾在试管壁上的碘固体D.从质量分数的食盐水中倒出，则取出溶液的溶质质量分数为14. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.牛奶B.白醋C.白糖D.食盐15. 用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A.三个溶液中溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数16. 下列液体是溶液的是（）A.蒸馏水B.稀硫酸C.碘酒D.石灰浆17. 下列说法中正确的是（）A.物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小B.干洗衣物时利用的是乳化作用C.医疗器械可通过煮沸消毒D.霉变的大米淘洗干净后就可以再食用18. 现有一杯时的氢氧化钙饱和溶液，对其进行如下操作，其中能使溶质质量分数保持不变是（）A.温度不变，加入少量的氢氧化钙固体B.温度不变，往溶液中加入蒸馏水C.往溶液中加入生石灰并恢复到D.升高温度E.降低温度F.往溶液中通入气体19. 现有克溶质质量分数为的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A.溶剂的质量蒸发掉一半B.溶质的质量增加一倍C.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D.加入克溶质质量分数为的此溶液20. 下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.搅拌可以加速食盐的溶解D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）21. 向装有等量水的、、三个烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图一所示．烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）；图二中能表示溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；要使烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是________；图二中点的含义________；时，将甲溶于水中，所得溶液的质量分数为________；由图二分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液．甲、乙都是饱和溶液．所含溶剂质量：甲乙．溶液质量：甲乙．溶质质量分数：甲乙．22. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度（填“”、“”或“”）．（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是________．（3）时，把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）时，有一接近饱和的甲溶液，可采用________的方法（任写一种）使它变为饱和溶液．（5）甲物质的饱和溶液降温到，保持不变的是（填序号）________．．溶质质量．溶剂质量．溶液质量．溶质质量分数．23. 如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是________；请解释产生上述现象的主要原因是：________________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）24. 碘和高锰酸钾的溶解性比较，填表．（2）将该饱和溶液蒸发掉克水再恢复到，所得溶液的质量分数是多少？五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）注意：实验现象填溶解或不溶解即可．（1）上述实验说明同一物质在________的溶剂中溶解的能力________．（2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？27.(9分) 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是________．（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】（3）大家认为标签受损的原因可能是________．（4）通过学习大家知道我国淡水资源缺乏，而海水淡化是未来生活一种重要来源．自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为，根据中文名称“溴”推测：该元素位于元素周期表________（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．（5）小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请你参与实验并回答：①加入絮凝剂的作用是________，操作①的名称是________．（2）下列对该操作①过程及结果描述正确的是________（填编号）．该操作之后得到的“水”仍是咸的．该操作之后得到的“水”可以饮用（3）请仔细观察图三幅图．在上述实验过程中操作②应选用三幅图中的装置是________（填序号），操作③应选用的装置是________（填序号）．28. （9分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）29.(9分) 完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣①把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止②如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中③在温度没有明显变化的条件下静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化根据以上实验，思考并与同学讨论：（1）硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？（2）溶液中的硫酸铜发生了怎样的变化？（3）该实验涉及到本单元所学的哪些内容？参考答案与试题解析仁爱版九年级化学上册复习专题六物质的溶解单元检测试卷一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分）1.【答案】C【考点】溶液的形成过程【解析】根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断．【解答】解：、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故错误；、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；故错、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污；故对、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒清除碘；故错故选2.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小．【解答】解：由图可知：在时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是；故选：．3.【答案】C【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据题意，硫酸的密度大于硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数溶质质量，进行分析判断．溶液质量【解答】解：假设硫酸的体积都为，硫酸的密度为、硫酸的密度为，硫酸的浓度越大，密度就越大，则；混合后所得溶液的溶质质量分数，若，混合后所得溶液的溶质质量分数等于，由于硫酸溶液密度大于，，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于．故选：．4.溶液的形成过程常见的溶剂溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】、汽油洗油污属于溶解；、根据常见的溶剂分析判断；、根据溶解的基本特征分析判断；、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势分析；【解答】解：、汽油洗油污属于溶解不是乳化；故错；、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故错；、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错；、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故正确．故选．5.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法影响溶解快慢的因素气体溶解度的影响因素【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法以及影响物质溶解性的因素分析解答即可．【解答】解：、降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降温反而变为不饱和溶液，正确；、固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一，颗粒越大，溶解的越慢，正确；、室温下，氯化钠的溶解度是，氢氧化钠的溶解度是，故室温下氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓，正确；、增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，错误；故选．6.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质．【解答】解：由饱和溶液和不饱和溶液的概念，证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；、牛奶中不均一、不稳定属于乳浊液，故错；、蒸馏水是纯净物，溶液必须是混合物，故错；、泥水属于悬浊液，不是溶液，属于混合物，故错．故选．8.【答案】C【考点】溶液的形成过程【解析】根据溶解的概念去解答．（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，这一过程叫溶解．）【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，这一过程叫溶解．中涉及到的溶质都会溶于溶剂中，所以形成的都是溶液，这三个过程都叫溶解，但中泥土不溶于水中，得到的不是溶液，而是悬浊液．故选9.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故错误；、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故错误；、增加溶质依然是饱和溶液，故错误．故选：．10.【答案】D有关溶质质量分数的简单计算溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】根据题中的叙述找出溶质质量和溶液质量，然后计算质量分数进行比较．【解答】解：、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；故选．11.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂【解析】、考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．、溶液可以有颜色；、溶液中溶剂不一定是水；、根据溶液的组成．【解答】解：、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是混合物，故错．、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错；、溶液中溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故错；、溶液是由溶质和溶剂组成，故正确．故选．12.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系晶体和结晶的概念与现象【解析】根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；以及温度是怎样来影响物质溶解度的这两个方面来解答本题．【解答】解：、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，溶液浓度的大小是相对的，而溶液是否饱和在确定的温度下是绝对的，故错误．、根据提给信息硝酸钾的溶解度随温度是升高而增大，所以温度降低硝酸钾的溶解度降低，故要析出晶体，由于有溶质析出，故溶液仍是饱和溶液，故正确．、根据提给信息硝酸钾的溶解度随温度是升高而增大，所以升高温度要使硝酸钾的溶解度升高，但是由于没有多余的溶质存在，所以升高温度后溶质的质量分数不会改变．故错误．所以对于溶质的质量分数也没有影响，故错误．故选：．13.【答案】A【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶液的形成过程溶解时的吸热或放热现象溶质的质量分数【解析】、根据饱和溶液与不饱和溶液转化分析；、根据氢氧化钠固体溶于水温度升高分析；、根据碘溶解于酒精中分析；、根据溶液的性质分析．【解答】解：、将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加硝酸钾的方法，错误；、氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高，正确；、酒精能溶解沾在试管壁上的碘固体，正确；、从质量分数的食盐水中倒出，则取出溶液的溶质质量分数为，正确；故选14.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】、牛奶加入水形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故正确；、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错．故选．15.【答案】C【考点】溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的概念【解析】根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．【解答】解：通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是，③中的溶剂是，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②③①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③①②，故③溶液颜色最深．故选：．二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分）16.【答案】B,C【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】可分析各物质的组成，根据溶液的概念和特性进行分析解答．【解答】解：、蒸馏水是纯净物，而溶液是混合物，所以不是溶液．、稀硫酸是硫酸溶于水形成的均一、稳定的分散系，属于溶液．、碘易溶于酒精，碘酒是单质碘溶于酒精形成的均一稳定的分散系，属于溶液，、石灰浆是氢氧化钙溶于水形成的悬浊液．故选：．17.【答案】A,C【考点】溶解时的吸热或放热现象乳化现象与乳化作用亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】、根据物质溶于水的过程考虑；、洗衣服就是去除衣服表面的油污，所以干洗剂基本就是通过溶解油污来使衣物干净的，可以据此答题；、蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；【解答】解：、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，故正确；、洗衣服就是去除衣服表面的油污，所以干洗剂基本就是溶解油污，故错误；、病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故正确；、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故错误．故选：．18.【答案】A,C,E【考点】溶质的质量分数根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．【解答】解：、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，正确；、温度不变，往溶液中加入蒸馏水，则变为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数变小，错误；、向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但最后的溶液仍是时的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，正确；、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数变小，错误；、降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，正确；、通入的二氧化碳使溶液中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水而使溶液的质量分数减小，错误；故选：．19.【答案】C,D【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】①，溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数②，溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．【解答】解：溶质的质量分数为的某物质溶质的质量是：，溶剂的质量是：；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是．、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故不正确；、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故不正确；、蒸发水后，溶液的溶质的质量分数是：；故正确．、加入的此溶液，；故正确．故选．20.【答案】C,D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点影响溶解快慢的因素溶解时的吸热或放热现象、溶液不一定无色；、面粉不溶于水进行考虑；、搅拌可以加速溶解；、根据硝酸铵溶于水吸热考虑．【解答】解：、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错；、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故错；、在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，故正确；、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故正确．故选：．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）21.【答案】,甲,升温（加水）,时甲和乙的溶解度相等,,【考点】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用【解析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化选择合适的转化方法，溶解度曲线中交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，根据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线和形成的溶液进行分析．【解答】解：①烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液，固体：；②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解，也可以使用加水的方法，故填：升温（加水）；④点表示在时甲和乙的溶解度相等，故填：时甲和乙的溶解度相等；⑤时，甲物质的溶解度为，将甲溶于水中，能溶解的甲物质的质量为：，形成的是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，故填：；⑥分别将甲、乙的饱和溶液从降温到，、乙变为不饱和溶液，故错误；、时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲乙，故正确；、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故错误；、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故正确；故选．22.【答案】（1）；（2）乙；（3）饱和；（4）加入甲物质（合理均可）；（5）．【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法晶体和结晶的概念与现象【解析】（1），比较两物质的溶解度大小；（2）根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；（3）据该温度下乙的溶解度判断溶液是否饱和；（4）根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法；（5）据甲的溶解度随温度降低而减小，分析溶液中各成分的变化情况．【解答】解：（1）由图象可以看出：甲物质的溶解度乙物质的溶解度；（2）由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小；（3）时，乙的溶解度小于，故把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；（4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用加入溶质、恒温蒸发溶剂、降温的方法变为饱和溶液；（5）甲物质的饱和溶液降温到，溶解度减小，析出溶质，则溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小；23.【答案】“”型管内液面下降，液面上升，烧杯内晶体减少,氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升．,此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据氢氧化钠溶于水要放热，再结合硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大即可作答．【解答】解：因为氢氧化钠固体溶于水要放热，所以试管中气体压强增大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升；此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，此时能继续溶解硝酸钾，所以硝酸钾晶体会减少（或减少至消失）．故答案为：“”型管内液面下降，液面上升，烧杯内晶体减少．氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升．此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分）24.【答案】。

6.3物质的溶解性综合练习- 九年级化学沪教版下册【word版含答案】

6.3物质的溶解性综合练习-2021-2022学年九年级化学沪教版下册一、单选题1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B．c物质微溶于水C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c2．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y3．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g4．下列说法正确的是A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%5．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余6．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N7．下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液8．有关溶液的下列说法中不正确的是℃溶液都是透明、均一、稳定的混合物。

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