高中化学专题复习三常见无机物及其应用
常见无机物及其应用
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
常见无机化合物及其用途
无机化合物可用于制备环保材料，如可降解塑料和绿色建筑材料等。
无机化合物可用于土壤修复，通过与重金属离子结合或转化为无害物质来降低土壤污染。
Part Four
无机化合物的安全 性
毒性
无机化合物的毒性分类：根据对生物体的危害程度，可分为剧毒、高毒、中毒、低毒和微毒。
毒性作用机制：无机化合物可引起生物体多种毒性反应，如氧化损伤、DNA损伤、细胞凋亡等。
无机化合物的发展趋势
绿色化：发展环保、 低毒、低能耗的生 产工艺，替代传统 的高污染、高能耗 生产方式。
高性能化：研发具 有优异性能的新型 无机化合物，满足 高新技术领域的需 求。
功能化：拓展无机 化合物的应用领域 ，开发具有光、电 、磁、热等功能特 性的无机化合物。
智能化：利用无机 化合物制备智能材 料，实现材料的自 适应、自修复等功 能。
生物医学材料：无机化合物在生物医学 材料领域的应用日益广泛，如生物医用 陶瓷、生物医用金属和生物医用高分子 材料等。
电子信息材料：无机化合物在电子信息材 料领域的应用也日益广泛，如半导体材料、 光电子材料和磁性材料等。
新能源领域的应用
无机化合物在新能源领域的应用广泛，如太阳能电池、风力发电等
无机化合物在新能源领域的发展趋势是高效、环保、可持续
盐类用途
食用盐：用于调味和腌制 食品
工业盐：用于制造玻璃、 肥皂、纸张等
食盐：用于防止结冰和降 低水的冰点
盐类化合物：用于金属表 面处理和防腐
氧化物用途
氧化铁：用作红色 染料和颜料
氧化铜：用作制造 铜盐的原料
氧化亚铁：用作制 造铁盐的原料
氧化镁：用作耐火 材料和阻燃剂
Part Three
无机化合物的应用 领域
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高考化学常见无机物及其应用
常见无机物及其应用一、金属及其化合物二、非金属及其化合物微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ金属及其化合物T27T10T11T26T7T26T7T12T7T26T10T29T10T12T27T13T26T27考向:结合元素及其化合物的性质考查化学与生活、化学实验、工艺流程等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题分值:6+8非金属及其化合物T7T26T7T7T12T10T12T27T7T8T26T10T27T10T12T13T26T2804金属及其化合物一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n与热水缓慢反应生成H2和R(OH)n与水蒸气反应生成金属氧化物和H2-不与水反应和酸的反应剧烈反应与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-不能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可与强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。
(2)溶液的颜色溶液的颜色浅绿色黄色蓝色紫红色溶液中的离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn O4-(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
常见无机物的用途
常见无机物的用途
1.钠：可用来制取一些钠的化合物；可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质；钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂；充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明。
2.过氧化钠：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂、
3.碳酸钠：一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
4.碳酸氢钠：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，用于治疗胃酸过多。
5.镁：镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火。
、
6.氧化镁：耐高温材料。
7.铝：铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业，可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件。
8.氧化铝：用于制造耐火材料。
9.明矾：净水剂。
10.铁：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；人体缺铁会引起贫血等疾病。
11.硅酸钠：建筑行业常用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊要求的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
12.二氧化硅：用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维。
13.硅：半导体材料。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
常见无机物及其应用全解
判断下列叙述是否正确或完成需填内容 一、元素及其化合物的性质 高考频次：★★★★★
1.考查转化关系
（1）(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀 菌。（ √ ） 分析：次氯酸钠可转化成具有强氧化性的 HClO，可以用于消毒 杀菌。
（2）(2012·北京高考)切开的金属钠暴露在空气中，光亮
二、元素化合物的计算
高考频次：★★★★
（7）(2012·大纲版全国卷)在常压和500℃条件下，等物质的
量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体
积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（ A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 ）
物中铜元素的物质的量为0.3 mol，由铜元素守恒得，将等量 混合物分解得到的CuO的物质的量为n(CuO)=0.3 mol，故CuO的 质量为0.3 mol×80 g·mol-1=24.0 g。
热点考向 1 【典题训练】
无机物的性质及其应用
1.(2013·莆田质检)如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂
3.三角型转化
4.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3；
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3等。 5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4等。
二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊
A.16.0 g
B.19.2 g
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用1、金属Na通常保存在中，这是因为；如果在空气中加热，会生成色固体。
相关的化学方程式：2、钠（Na）元素的原子结构示意图，它位于元素周期表中第周期第族，在反应中易电子，变成。
最高价氧化物对应水化物的化学式,其水溶液呈性。
、过氧化钠，色固体。
化学式。
用途。
过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与CO2反应的化学方程式：6、某些金属或其化合物在灼烧时，呈现特殊的颜色，称之为。
例如钠为，钾为。
7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氯气中燃烧的现象：反应的化学方程式：铁在高温时和水蒸汽反应铁和稀HCl/H2SO4反应的离子方程式常温下，铁遇时，发生钝化。
铁和硫酸铜反应的离子方程式：8、往FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是：相关的化学方程式：8、铝和氧气反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式；铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因：9、氧化铝，化学式，于水，熔点，是较好的材料。
它是氧化物。
与稀盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
10、氢氧化铝，化学式，是溶于水的色物质。
它既能和酸反应也能和碱反应：。
实验式制备氢氧化铝的化学方程式：。
11、氯气（Cl2）是色气体。
可用于、制和。
氯气在反应中通常表现为性，作剂。
1）与金属（Na、Cu）反应2）与非金属（H2）反应H2在Cl2中燃烧的现象：化学方程式：3）氯气和水反应：4）氯气和碱（NaOH、Ca(OH)2）反应12、氮气（N2），电子式，常温下，化学性质很稳定。
高温高压催化剂条件下，可与H2发生合成氨的反应。
反应的方程式：。
和氧气在放电时，也可以反应。
反应的方程式：。
13．氨气化学式，电子式，有味，溶于水。
相同条件下，密度比空气。
易液化，常用作剂。
14．氨气溶于水，所得溶液呈性，其原因是（用电离方程式解释。
15．当分别蘸有氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近时，出现的现象是，反应的化学方程式是16．NO在空气中很快变成色气体，相关的化学方程式是；NO2通入水中发生反应的化学方程式：。
化学会考复习 主题3 常见无机物及其应用
化学会考复习专题三 常见无机物及其应用主题 会考内容标准 认知层次常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b 知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a 知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种方法 a 知道酸、碱、盐是电解质a 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c 认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式 c 了解Cl -、SO 42-、Fe 3+等常见例子的检验方法 b 了解氧化还原反应的含义，能辨认氧化剂和还原剂b【知识梳理1】—— 物质的分类 常见分类法：1、交叉分类法：根据不同标准将物质分类之后，不同类别中的物质有交集。
2、树状分类法【练习1】1、在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。
下列室内空气污染物中属于无机物的是A ．甲醛（HCHO ）B ．苯（C 6H 6） C ．甲苯（C 7H 8）D ．一氧化碳（CO ）2、草酸（C 2H 2O 4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。
草酸属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物3、“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。
甲烷属于A ．单质B ．有机物C ．无机物D ．氧化物4、维生素C(C 6H 8O 6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
它属于 A ．氧化物 B ．混合物 C ．有机物 D ．盐5、麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐6、氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg(OH)27、目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
常见无机物及其应用知识点
第三部分 常见无机物及其应用 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca NaMg AlZn Fe Sn Pb(H )Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg 加热反应，Al 去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K 、Ca 、Na 的氧化物易和水化合生成碱，MgO 与水缓慢反应，Al 及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K 、Na 的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al 与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物)热还原法(还原剂：C 、CO 、H 2、Al 等)热分解法物理方法 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系 (2)钠的性质银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声)④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑ (3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒 (4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等 2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系 (2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期ⅢA 族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
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许多分子 集合体
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
< 1nm
单个分子 或离子
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
胶体
1.概念 1.概念 分散质粒子（大小为1 100nm） 分散质粒子（大小为1～100nm）分散在 分散剂中形成的分散系称作“胶体” 分散剂中形成的分散系称作“胶体”。
布朗运动（动力学性质） 布朗运动（动力学性质） 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
电泳现象(电学性质 电泳现象 电学性质) 电学性质 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电 阴极或阳极) 的现象, 极 (阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳。 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳。
下列事实： 下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾 净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂 肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐， 肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水， 皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体知识有关的是（ ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（ ） A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.全部都是
பைடு நூலகம்
化学反应
反应中是否有 离子参加
化 合 反 应
分 解 反 应
离 置 换 反 应 复 分 解 反 应 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
根据反应中 是否有电子 转移
根据反应物和生成 物的类别及反应前 后物质种类的多少
反应方程式
编号 A B
化学基本反 应类型
是否为氧化还原反 应
CaO+H2O = Ca(OH)2 2Al2O3==4Al+3O2 CaCO3==CaO+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4==FeSO4+Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O
胶体不是一类物质， 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何 物质都可能形成的一种分散状态。 物质都可能形成的一种分散状态。如： NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精 溶于水形成溶液， 溶于水形成溶液 中则可形成胶体。 中则可形成胶体。
2.胶体的分类
雾、云、烟 Fe(OH)3 AgI胶体 胶体 淀粉 胶体 有 色 玻 璃
+ 2— 与CO3 2— — 、SO3 、HCO3
相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 难电离物质 如：H 与 CH3COO
+ —
、F 、OH 、ClO ；OH
—
—
—
—
+ 与NH4
可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存 可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存 氧化还原反应的离子 如：H+ 、 NO3— 、Fe2+ ； Fe3+ 、I— 、S2—
+ — 2+ 3+
注： 2+ 无色溶液时应排除有色离子：如浅绿色Fe 无色溶液时应排除有色离子：如浅绿色Fe 3+ 2+ — 黄色Fe 蓝色Cu 紫色MnO 黄色Fe 蓝色Cu 紫色MnO4 等； + 酸性溶液，存在大量H 酸性溶液，存在大量H ； — 碱性溶液，存在大量OH 碱性溶液，存在大量OH 。
金属氧化物
酸 尝试用图来表示酸、 尝试用图来表示酸、碱、盐、金 碱 金属氧化物、 属、金属氧化物、非金属氧化物 金属 之间的转化关系？ 之间的转化关系？ 盐
非金属氧化物
将混合物进行分类？ 将混合物进行分类？
分散系
1.定义：一种或一种以上的物质分散到 定义：一种或一种以上的物质分散到 物质 另一种物质中所得到的混合物 混合物。 另一种物质中所得到的混合物。 分散质：被分散的物质 分散质： 分散剂： 分散剂：能分散分散质的物质
专题复习三 常见无机物及其应用
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物质分类 化学反应分类 金属 非金属
分类方法
交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 钠盐 钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
分类方法
树状分类法
物质 混合物 单质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物
溶液、 溶液、悬（乳）浊液、胶体 浊液、
2.分类
依据物质的状态分类 分散质
气态
分散剂
气态
液态
液态
固态
固态
本质依据 本质依据——分散质微粒直径大小 依据 分散质微粒直径大小
分散系
溶液 胶体 浊液
（小于1nm） 1～100nm） 大于 小于 ） ～ （ ） （ ） 大于100nm）
三种分散系的比较
应用： 应用： 胶体净化、 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
蒸镏水
不能发生丁达尔现象的分散系是（ 不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） D.钴玻璃 A.碘酒 B.无水酒精 C.蛋白质溶液 胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③ 胶体粒子质量很小， 胶体粒子带电 ④胶体粒子质量很小，所受重力小 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( 分散质颗粒直径都在1nm 100nm之间 1nm～ A.分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B.能透过半透膜 加热蒸干、 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 )
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 带正电荷 移动 阴极
阳极
+
电泳不能用作净化或检验胶体的方法。 电泳不能用作净化或检验胶体的方法。
4.渗析 4.渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 渗析。 体溶液里分离的操作，叫做渗析 体溶液里分离的操作，叫做渗析。
淀粉胶体和 NaCl溶液 溶液 于半透膜内
在同一溶液中离子之间能发 离子共存问题 生反应，则不能大量共存。 生反应，则不能大量共存。
相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 难溶物质的离子不能大量共存 如：Ba
2+ 2— 和SO4
Ag 和Cl
+
—
Ca
2+
2— 和CO3
相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 气体或挥发性物质 如：H
氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移， 本质是电子转移 氧化还原反应的本质是电子转移，特征 是化合价变化。 氧化” 还原” 是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。 同时存在、不可分割的
化合价升高，失去电子，还原剂被氧化 高 失 化合价升高，失去电子，还
0 0 点燃 +3 -2 4Al + 3O2 == 2Al2O3
电解质与非电解质
电解质： 水溶液或熔融状态下， 电解质：在水溶液或熔融状态下，能够 状态下 导电的化合物 化合物。 导电的化合物。 非电解质： 非电解质：在水溶液或熔融状态下都 不能导电的化合物。 不能导电的化合物。
强电解质和弱电解质
强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐。 强酸、强碱、大部分盐。 弱电解质： 弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。 能部分电离成离子的电解质。 存在电离平衡。弱酸、弱碱、 存在电离平衡。弱酸、弱碱、水。 强电解质——完全电离， 强电解质——完全电离，用“=” ——完全电离 弱电解质——部分电离， 弱电解质——部分电离，用“ ——部分电离 ”
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程 式为NH 式为NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧 化与被还原的氮原子之比为（ 化与被还原的氮原子之比为（ ） A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5 根据反应① 根据反应①～④判断下列4种物质的氧化性由强 判断下列4 到弱的正确顺序是( 到弱的正确顺序是( ) 2KI＝2KCl＋ ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 2HI＝ 2HCl＋ ④H2S＋I2＝S＋2HI A.S>I2>Fe3+>Cl2 C.Fe3+>Cl2>S>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>S D.Cl2>I2>Fe3+>S
在沸水中加饱和氯化铁溶液， 在沸水中加饱和氯化铁溶液，直到看到 液体显现红褐色，用光照有丁达尔现象。 液体显现红褐色，用光照有丁达尔现象。 Fe(OH) 胶体的制备＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Fe(OH)3胶体的制备＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 渗析 胶体的提纯基本方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 胶体的提纯基本方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B.钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 在无色溶液中可以大量共存的离子组是 + — + — A.Na 、Cl 、NH4 、NO3 2+ 2— — + B.Cu 、SO4 、Cl 、Na 2+ 2— — + C.Ca 、CO3 、NO3 、Na — + — — D.OH 、HCO3 、K 、NO3