【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：2-3-2范德华力和氢键

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《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-3-1氧化还原反应

第二章化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
学习目标
1．了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。(重点) 2．理解氧化还原反应的实质是电子的转移。(难点) 3．了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。 (重点) 4．学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电子转移的表示方法。(重点)
课堂探究·提能力
氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。 (1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。 (2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。
(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大多数不是氧化还原反应。关系如图所示：
1．下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。试举例说明。
【思路分析】
判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是
看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。
【标准答案】
＋4
CD A项，Cl2―→KCl、KClO3；
＋3 ＋5
0
－1
＋5
B项， N O2―→NaN O2、NaN O3。以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。 C项，SnCl4―→SnO2； D项，NaO H＋HCl ===H2O＋NaCl。这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三配套课件：1-2-2元素周期律

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第一章第二节第二课时
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课堂互动探究02
课堂互动·提能力
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第一章第二节第二课时
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微粒半径的比较规律
微粒半径大小的比较是高中化学中的一个难点和热点内容，微粒半径的大小与多种因素有关，比较复杂，其中主要受微粒的电子层数、核电荷数、核外电子数的影响，如果在比较微粒半径大小时，运用“求同比异” 的方法，往往便于理解与记忆。
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第一章第二节第二课时
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电子的能层数越多，元素原子的半径就越大吗？【点拨】不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。
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第一章第二节第二课时
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第一章第二节第二课时
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②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ③过渡元素的第一电离能变化不太规则，随原子序数的递增从左到右略有增加。
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第一章第二节第二课时
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(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子多数是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。 ②当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。
三、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子元素相互化合时，原子中用于形成________的电子。 (2)电负性用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子，对________的吸引力________。

【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-2分子晶体与原子晶体

分子
2．(1)①很高
越小
越短越大
越高
②难
③大
(2)①非金属单质 (3)4 正四面体
②非金属化合物正四面体 109° 28′ sp3
课堂互动探究02
课堂互动·提能力
原子晶体与分子晶体的结构与性质
1．分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体分子间通过分定义子间作用力结合形成的晶体原子晶体相邻原子间以共价键结合而形成空间立体网状结构的晶体
2．属于分子晶体的物质种类 (1)所有________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8) 等。 (3)部分________，如CO2、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(2)常见原子晶体： ①某些________；如：晶体硼、晶体Si和晶体Ge、金刚石等。 ②某些________；如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)金刚石晶体的结构在金刚石晶体中，每个碳原子被相邻的________个碳原子包围，形成________，被包围的碳原子处于________的中心，碳碳键的夹角________，碳原子以________杂化方式成键。
易错点排行榜 · 晶体类型的判断★★★ · 原子晶体、分子晶体的性质★★ · 金刚石、晶体硅、SiO2晶体的结构特点★★
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、分子晶体 1．结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力
(2)微粒堆积方式 ①若分子间作用力只是范德华力，则分子晶体有________特征，即每个分子周围有________个紧邻的分子。 ②分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有______，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三配套课件：1-1-2构造原理能量最低原理

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第一章第一节第二课时
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原子的最外层电子数为什么不超过8个？次外层电子数为什么不超过18个？【点拨】由于能级交错的原因，End>E(n＋1)s。当ns和np充满
时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n＋1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
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第一章第一节排布式为了方便，常把内层已达稀有气体电子层结构的部分用稀有气体符号加括号表示。
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第一章第一节第二课时
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二、能量最低原理 1．能量最低原理原子的电子排布遵循________能使整个原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量________的能级里，然后排布在能量________的能级里。
【答案】
B
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第一章第一节第二课时
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比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)： (1)2s________4s；(2)3p________3d； (2)3d________4s；(4)4d________5d； (5)2p________3s；(6)4d________5f.
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第一章第一节第二课时
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3．光谱 (1)光谱 “光谱”一词最早是由伟大的物理学家牛顿提出的。不同元素的原子发生跃迁时会________或________出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或________光谱，这些光谱统称为原子光谱。

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三配套课件：3章知识整合

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第三章本章知识整合第十五页，编辑于星期四：十一点四分。
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3．根据晶体的熔、沸点判断原子晶体的熔点很高，常在1 000 ℃以上，而分子晶体的熔点很低，常在300 ℃以下，金属晶体的熔点有高有低，离子晶体的熔点一般也比较高。如果常温下为气态或液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
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D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 ________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
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第三章本章知识整合第二十四页，编辑于星期四：十一点四分。
第三章本章知识整合第三十一页，编辑于星期四：十一点四分。
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(3)金属晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多，半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点： Na<Mg<Al，Li>Na>K。
合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。
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第三章本章知识整合第八页，编辑于星期四：十一点四分。
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第三章本章知识整合第九页，编辑于星期四：十一点四分。
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【例1】下列关于晶体的说法正确的是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修五课时作业综合测试

综合测试时间：90分钟分值：100分一、选择题(每小题1－2个正确，选项每小题3分，共计54分)1．下列说法中不正确的是()A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃烧D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖解析：淀粉和纤维素都属于高分子化合物，其聚合度n不同，不属于同分异构体。

答案：D2．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如下：关于苏丹红的下列说法中错误的是()A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯解析：分子中有C、H、O、N四种元素，故不是烃。

答案：AB3．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应、氧化反应、酯化反应，又能发生消去反应的是()解析：能发生酯化反应的官能团的羟基或羧基，但羧基不能被氧化，羟基可以发生取代反应生成酯或卤代烃，发生氧化反应生成醛或酮，又能发生消去反应生成烯烃。

答案：C4．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化⑥加聚⑦缩聚其中由于其分子结构中含有—OH，可能发生的反应有()A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦解析：该有机物中的－OH不能发生加成和加聚反应。

答案：D5．有下列五种物质：①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸(CH2===CH—COOH)⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④解析：丙烯酸与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与NaHCO3发生取代反应。

答案：C6．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是()A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu(OH)2共热的实验D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素解析：甲酸钠结构中存在醛基，也可在碱性条件下发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应，故无法与乙醛区分开。

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三配套课件：2-3-2范德华力和氢键

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第二章第二节第二课时
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3.范德华力对物质性质的影响 (1)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ①组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2，HCl<HBr<HI。 ②组成相似、相对分子量相近的物质，分子的极性越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点 CO>N2(CO 为极性分子)；又如有机物的同分异构体中，通常支链越多，分子对称性越好，分子极性越小，物质的熔、沸点越低(沸点：正戊烷>学· 选修3
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第二章第二节第二课时
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1．范德华力及特点 (1)范德华力的存在：由气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态 (在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为有规则的排列状态 )的事实可以证明分子间存在着相互作用，即分子间存在范德华力。
6．水中的氢键对水的性质的影响 (1)水分子间形成氢键， ________了水分子间的作用力，使水的熔沸点比同主族元素中 H2S 的熔沸点________。 (2)氢键与水分子的性质 ①水结冰时，体积________，密度________。 ②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O 计算出来的相对分子质量________。
课前预习·打基础
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第二章第二节第二课时
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一、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。 2．特征 (1)范德华力约比化学键能小 1～2 个数量级。 (2)无方向性和饱和性。

版《红对勾讲与练》人教版化学选修课时作业含解析

课时作业23化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( ) A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn1．解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn 为负极。

答案：D2．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移 mol 电子，消耗 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极2．解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。

C 项没有指明标准状况，故C项错误。

答案：D3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( )①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④3．解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-4离子晶体

(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。
3．离子晶体的组成 ①离子晶体由阴阳离子组成，阴阳离子间的作用力是离子键。 ②离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。 ③离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如： NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。
(2)硬而脆离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
(3)导电性离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
＋＋
3．特点离子晶体__________、难于压缩、__________。
二、晶格能 1．概念 ________形成________离子晶体________的能量，通常取正值。 2．影响晶格能大小的因素 (1)离子所带电荷：离子所带电荷________，晶格能 ________。 (2)离子的半径：离子的半径越________，晶格能越 ________。
3．晶格能的作用晶格能直接反应离子晶体的______。晶格能越______，形成的离子晶体越________，而且熔点越________，硬度越 ________。
一、1.阳离子和阴离子 2．异电性离子的数目 (2)正负离子的电荷比数 2:1 1:2 8 4 6 6

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：1章末检测要点

第一章章末检测时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。

)1．下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。

答案：D2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。

答案：A3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了() A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3p x、3p y、3p z，而Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电14子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。

答案：D4．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：解析：B项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。

答案：A5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d 能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。

【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修五课时作业单元综合测试四第四章生命中的基础有机化学物质

单元综合测试(四)时间：90分钟分值：100分一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分)1．下列关于营养物质的说法正确的是()A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B．1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性解析：B项中蔗糖属于二糖，能水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖。

C项中未用NaOH溶液中和稀H2SO4，加入银氨溶液后不能得到光亮的银镜。

D项中鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析而出现白色沉淀。

答案：B2．下列反应属于油脂硬化的是()A．油酸甘油酯与氢气的加成反应B．油酸甘油酯在碱性条件下水解C．油酸甘油酯在酸性条件下水解D．油酸甘油酯与溴水反应解析：不饱和油脂的加氢反应属于油脂的硬化。

答案：A3．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离解析：单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，蛋白质和多糖属于高分子化合物，B项不正确。

答案：B4．下列实验能达到预期目的的是()A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性B．利用银镜反应鉴别麦芽糖和果糖溶液C．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色D．利用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液答案：A5．下列关于有机物的叙述中正确的是()A．油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应，但是水解产物有所不同B．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解生成葡萄糖C．结构式为的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解解析：A项，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，正确；B项，银镜反应必须在碱性条件下进行，B项中淀粉和硫酸共热后的溶液没有加碱中和，不能发生银镜反应，故不能证明淀粉未水解，错误；C项，所给物质含有酯基，可以水解，水解后的产物只有一种，正确；D项，纤维素可以水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蛋白质水解生成氨基酸，葡萄糖为单糖，不可水解。

【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4

【红对勾】2014高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。

下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。

由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。

故B选项说法不正确。

答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。

同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。

H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。

答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH －)，B组正确。

【红对勾】高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练新人教版选修3

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练新人教版选修31．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C 项错误，D项也错误。

故选B。

答案：B2．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下，SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。

影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。

CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

答案：B3．(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm3解析：本题考查分子晶体的性质。

分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。

A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。

故选BC。

答案：BC4．(双选题)下列关于原子晶体的说法中错误的是()A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，可能存在分子间作用力解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。