西藏自治区拉萨中学学高一化学下学期期中(第三学段)试题讲义

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。

Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . 气态氢化物的沸点：Z＞X＞WC . 含氧酸的酸性：X＞Z＞WD . Y单质能与W的氧化物发生置换反应2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A . 同一种物质B . 同分异构体C . 同位素D . 同素异形体3. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。

下列判断错误的是（）A . W的单质可做半导体材料B . Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C . 4种元素的原子中，Y原子的半径最小D . 工业上通过电解化合物乙来制取乙的单质4. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH5. （2分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确6. （2分）(2016·万载模拟) 有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③7. （2分） (2020高三上·辽阳月考) 下列比较错误的是（）A . 离子半径：r(Li+)>r(H-)B . 键能：C—C >C—SiC . 键长：N—N >N=ND . H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O8. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大10. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化11. （2分） (2017高二上·福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C . 元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD . 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣12. （2分） (2020高二上·宣城月考) 时，往一密闭容器中通入和，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时的转化率为（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高二上·且末期末) 以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是（）A . 当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C . 若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD . 题给反应为吸热反应14. （2分）下列金属的还原性最强的是（）A . NaB . MgC . FeD . Cu15. （2分） (2018高二上·云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部错误16. （2分） (2019高二上·浙江月考) 元素X、Y、Z和W在周期表巾的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。

西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷

西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 在2H2+O2 2H2O的反应中，能量转化方式为（）A . 化学能转化为热能B . 化学能转化为电能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为机械能3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（）A . 10B . 24C . 12D . 285. （2分）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B . MgO Na2SO4 HNO3C . Na2O2 KOH Na3PO4D . HCl Al2O3 MgCl26. （2分）甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②⑤D . ①②③④⑤7. （2分）在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣9. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应10. （2分）一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

2023-2024学年西藏拉萨市第三高级中学高一下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年西藏拉萨市第三高级中学高一下学期期中考试化学试卷1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．“神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料2.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3.下列说法中，不正确的是A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫4.“玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。

下列说法正确的是A．的电子数为238 B．的中子数与质子数之差为94 C．与互为同位素D．与互为同素异形体5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N 2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO 2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO 2均易溶于水D．NO、NO 2均能与水发生反应6.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．NaOH B．CO 2C．NaCl D．HCl7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系错误的是A．简单气态氢化物沸点：X>WB．氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．Y的氧化物具有两性D．简单离子的半径：Y<X8.只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO 3溶液C．BaCl 2溶液D．溶液9.单质能发生如下图转化关系的元素是A．氯B．硫C．铝D．铁10.如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．氯化氢和水B．氧气和水C．氨气和水D．二氧化碳和氢氧化钠溶液11.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A．（浓）B．（浓）C．（浓）D．12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是过量的Fe 粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN 溶液稀将Fe 氧化为常温下，Fe 、Al 放入浓或浓中 Fe 、Al 与浓或浓发生钝化Al 箔插入稀中Al 箔表面被氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上浓具有酸性B ．BD ．D13. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：(1)①元素的简单氢化物的电子式为_____(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试卷

2020┄2021学年高一年级第二学期第三学段考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27一、选择题（每小题4分，共40分。

每个小题只有一项最符合题意。

）13. 下列各组物质中不起反应的是（）A．SiO2与烧碱溶液B．SiO2与水共热C．CO2通入Na2SiO3溶液D．HF滴在普通玻璃上14. 下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（）A．Na2O2B．CuSC．FeCl3 D．SO215. 下列不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的中子数D．原子的质子数16.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）Ａ． H2O Ｂ． BF3 C. CCl4Ｄ． PCl517. 已知M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期ⅡA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族18. 钾的金属活动性比钠强，其根本原因是（）A．钾的密度比钠的小B．钾的原子半径比钠的原子半径大C．钾比钠与水的反应更剧烈D．加热时钾比钠更容易融化19. 第118号元素Oganesson（元素符号Og）是人工合成的一种元素，其位于第七周期零族，据此你能推测它可能具备的性质是（）Ａ． Og的非金属性可能会很强Ｂ． Og的单质熔沸点在同主族中可能是最小的Ｃ． Og 与Cl2不容易发生化学反应Ｄ． Og 的金属性可能会很强20. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）Ａ． N2和H2Ｂ． H2S和CO2 C. O2和CCl4Ｄ． Cl2和NH4NO3 21. 下列物质发生变化时所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）Ａ．苯和水分别受热变为气体Ｂ．干冰和氯化铵分别受热变为气体Ｃ．二氧化硅和铁分别受热熔化Ｄ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中22. 地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（）A . 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图：可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A . 形成1mol H﹣Cl键放出的能量B . 石墨转变成金刚石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸气变成液态水放出的能量3. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH34. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－16. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（）A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同8. （2分）下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . （4）＞（2）＞（1）＞（3）B . （4）＞（2）＞（3）＞（1）C . （2）＞（1）＞（3）＞（4）D . （3）＞（2）＞（4）＞（1）9. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素符号元素性质或原子结构T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多11. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应12. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ①②③B . ④⑤⑥C . ③④⑥D . ①③⑤13. （2分）根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S14. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水15. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 新制氯水B . 漂白粉C . 过氧化钠粉末D . 氯化钠固体16. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关工业生产中，错误的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛17. （2分）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ18. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑二、填空题 (共4题；共32分)19. （11分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

西藏拉萨市高一下学期期中化学复习试卷

西藏拉萨市高一下学期期中化学复习试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成s④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②④⑤2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是（）A . 四种元素中存在第三周期元素B . W的氧化物常温常压下为液态C . 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应D . p的最简式是CH23. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性4. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强5. （2分）下列关于电子式的说法不正确的是（）A . 每种元素的原子都可以写出电子式B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C . 阴离子的电子式要加方括号表示D . 电子式就是核外电子排布的式子6. （2分） (2019高一下·桂林期中) 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（）A . 吸热91.5kJB . 放热91.5kJC . 吸热183kJD . 放热183kJ7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

西藏拉萨中学高一化学下学期期中试卷(含解析)

西藏拉萨中学2 014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1669．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+211．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣1013．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有键（2）HCl含有键（3）MgCl2含有键（4）H2O2含有、键（5）NaOH 含有、键．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是．②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是．16．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是（化学符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的．（5）写出⑥的原子结构示意图．17．（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为．（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）、．（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式．西藏拉萨中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．解答：解：A．共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化合物类型和化学键的关系为解答的关键，注意离子化合物中一定含离子键，题目难度不大．2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体考点：二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．温室效应是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象，二氧化硫是形成酸雨的主要气体；B．任何物质都由化学物质组成，绿色食品指的是安全、无公害的食品；C．反应中S的化合价降低且生成硫酸盐，则H2SO4表现氧化性和酸性；D．碳酸钠热稳定性好，碳酸氢钠受热易分解生成气体；解答：解：A．因二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，所以大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高，二氧化碳的排放会造成温室效应，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故A错误；B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，任何物质都由化学物质组成，故B错误；C．反应中S元素化合价降低，硫酸表现出氧化性，且生成硫酸铜，硫酸表现了酸性，故C正确；D．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可鉴别，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硫、绿色食品、硫酸、碳酸盐等相关知识，侧重考查了铜和硫酸的反应，题目难度不大．3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子；B．能够与硝酸银反应生成白色沉淀的离子可能为碳酸根离子、硫酸根离子；C．原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；D．氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否存在铁离子．解答：解：A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定存在CO32﹣，故A正确；B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含SO42﹣，故C错误；D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，此时的溶液中一定含Fe3+，但是由于氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否含有铁离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②淀粉遇碘变蓝色；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性．解答：解：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故正确；②淀粉遇碘变蓝色，而不是碘离子，故错误；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故正确；⑤氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br ＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca＞Mg，所以碱性Ba （OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br，所以还原性：F ﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故错误；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故正确；故选D．点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，以第三周期、第IA族、第VIIA族为例熟悉元素周期律，题目难度不大．6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．稀有气体化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸；B．F元素没有最高正化合价；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸；D．非金属性越强，单质氧化性越强．解答：解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．X为He，原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸，故A错误；B．F元素没有最高正化合价，故B错误；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意元素周期表中一些元素的特殊性．7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数；D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．解答：解：A．氯离子的核外电子数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法．8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．9．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．淀粉遇碘单质变蓝；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘．解答：解：A．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明NO2为氧化性气体，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应的应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a．据此判断．解答：解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2．故选：D．点评：考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．11．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z 位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣10考点：原子结构与元素的性质．分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．解答：解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．13．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl 原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl 原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有非极性键（2）HCl H•+→含有极性键键（3）MgCl2含有离子键（4）H2O2含有极性键、非极性键（5）NaOH含有离子键、极性键．考点：化学键；电子式．分析：书写电子式时注意离子化合物和共价化合物、单质的区别以及核外最外层电子数目，（1）氯气为非金属单质，含有非极性键；（2）氯化氢为共价化合物，含有极性键；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键；（4）过氧化氢为共价化合物，含有极性键和非极性键；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．解答：解：（1）氯气为非金属单质，含有非极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；非极性；（2）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H•+→，含有极性键，故答案为：H•+→；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子；（4）过氧化氢为共价化合物，用电子表示形成过程为，含有极性键和非极性键，故答案为：；极性键、非极性；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子键、极性．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒吸．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；②氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；③氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；（3）NH3和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，。

2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共48.0分）1.如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是()选项A B C D密度比空气大大小小溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7在水中的溶解性大小大小A. AB. BC. CD. D2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H2B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=−57.4kJ⋅mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=−483.6kJ⋅mol−1，则H2燃烧热为241.8kJ⋅mol−13.下列说法正确的是()A. 实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C. 可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D. Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中4.某无色溶液中存在大量NH 4+、H+、Cl−，还可能大量存在的离子是()A. CO 32−B. Al3+C. Cu2+D. OH−5.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是()A. O，Cl，S，PB. K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C. Rb，K，Na，LiD. K+，Mg2+，Al3+，H+6.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()A. B.C. D.7.治理汽车尾气的反应之一是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合气体，发生上述反应。

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷

西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。

下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . NH3+HCl=NH4ClC . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D . 2Mg+CO2 2MgO+C3. （2分） C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A . C60、Si60、N60都属于新型化合物B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si604. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3 混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀7. （2分）现有短周期元素R、X、Y、Z、T。

2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中考试化学试题

西藏拉萨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（满分：300分，考试时间：150分钟。

请将『答案』填写在答题卡上）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题『答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号。

回答非选择题时，将『答案』写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、选择题9.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物11.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部12.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)()A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．B、Mg、Si D．O、P、Cl14.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③15.下表物质与其所含化学键型、所属化合物类型完全正确的一组是()类A．『答案』A B．『答案』B C．『答案』C D．『答案』D16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

西藏自治区拉萨中学高一化学下学期期中(第三学段)试题

2015-2016学年高一年级第二学期第三学段考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27S －32 Fe －56 Cu －64一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案共36分）1．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A NH 3B H 2C Cl 2D SO 23．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4+H 2S→CuS↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4 下列有关N A 叙述正确的是A.标准状况下，1molSO 3的气体体积为22.4LB.1mol 铁粉与过量Cl 2反应时，转移电子数为2N AC.含有2N A 个氧原子的D 2O 质量为40gD.16gO 2分子中含有的氧原子数为0.5N A5．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ②碱性：KOH ＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al ．A ．①②③B ．②③④C ． ①②④D ．全部都正确6．下列有关叙述正确的是A. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B. 元素周期表中第IA 族全部是金属元素C. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D. 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7．下列离子方程式正确的是A ．氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH 4++OH ﹣＝NH 3↑+H 2OB ．铁片溶于稀硝酸：Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑C ．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl+Ag +＝H ++AgCl↓D ．稀氨水与稀盐酸混合：NH 3∙H 2O+H +＝NH 4++H 2O8 下列有关化学用语表示正确的是A ．硫化钠的电子式： ++a :]:[a 2-....N S N146 B ．氯原子的结构示意图：C ．氢氧根离子的电子式：D ．质量数为146、中子数为54的铀（U ）原子： 54U9. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A. CO 2〔HCl 〕：用饱和的NaHCO 3溶液B. CO 2〔SO 2〕：用饱和酸性KMnO 4溶液C. Cl 2〔HCl 〕：用饱和的NaCl 溶液D. SO 2〔HCl 〕：用饱和的Na 2SO 3溶液10. 下列说法正确的是A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B. 浓硫酸稀释是往浓硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不断的搅拌C. 元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数D. 往水玻璃中通入CO 2：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O = Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 可证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性11.下列检验离子的方法及现象描述正确的是A. 检验NH 4+：滴入NaOH 溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B. 检验Cl -：确定溶液中无SO 42-后，加入AgNO 3溶液后出现白色沉淀C. 检验Na +：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D. 检验SO 42-：加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解12. 有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（）A ．Na 2SO 3已部分氧化B ．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO 4C ．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO 3D ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分氧化化学答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 答案二非选择题（共五题，共64分） 13、(12分）A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A 、B 两种元素的名称、．（2）B 元素位于元素周期表中第周期，第族．（3）C 的原子结构示意图为，用电子式表示C 的单质与H 2反应生成的产物的形式过程： . （4）由元素A 、C 及氢元素共同形成的化合物中含有的化学键的类型有（5）非金属性：氧元素_____B 元素（填“>”或“<”或“=”）其用事实举例两种元素的非金属性强弱 14、（12分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。

西藏拉萨中学高一化学下学期期中试卷(含解析)

西藏拉萨中学2 014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1669．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+211．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣1013．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有键（2）HCl含有键（3）MgCl2含有键（4）H2O2含有、键（5）NaOH 含有、键．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是．②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是．16．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是（化学符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的．（5）写出⑥的原子结构示意图．17．（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为．（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）、．（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式．西藏拉萨中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．解答：解：A．共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化合物类型和化学键的关系为解答的关键，注意离子化合物中一定含离子键，题目难度不大．2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体考点：二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．温室效应是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象，二氧化硫是形成酸雨的主要气体；B．任何物质都由化学物质组成，绿色食品指的是安全、无公害的食品；C．反应中S的化合价降低且生成硫酸盐，则H2SO4表现氧化性和酸性；D．碳酸钠热稳定性好，碳酸氢钠受热易分解生成气体；解答：解：A．因二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，所以大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高，二氧化碳的排放会造成温室效应，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故A错误；B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，任何物质都由化学物质组成，故B错误；C．反应中S元素化合价降低，硫酸表现出氧化性，且生成硫酸铜，硫酸表现了酸性，故C正确；D．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可鉴别，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硫、绿色食品、硫酸、碳酸盐等相关知识，侧重考查了铜和硫酸的反应，题目难度不大．3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子；B．能够与硝酸银反应生成白色沉淀的离子可能为碳酸根离子、硫酸根离子；C．原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；D．氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否存在铁离子．解答：解：A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定存在CO32﹣，故A正确；B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含SO42﹣，故C错误；D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，此时的溶液中一定含Fe3+，但是由于氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否含有铁离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②淀粉遇碘变蓝色；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性．解答：解：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故正确；②淀粉遇碘变蓝色，而不是碘离子，故错误；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故正确；⑤氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br ＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca＞Mg，所以碱性Ba （OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br，所以还原性：F ﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故错误；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故正确；故选D．点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，以第三周期、第IA族、第VIIA族为例熟悉元素周期律，题目难度不大．6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．稀有气体化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸；B．F元素没有最高正化合价；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸；D．非金属性越强，单质氧化性越强．解答：解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．X为He，原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸，故A错误；B．F元素没有最高正化合价，故B错误；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意元素周期表中一些元素的特殊性．7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数；D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．解答：解：A．氯离子的核外电子数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法．8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．9．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．淀粉遇碘单质变蓝；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘．解答：解：A．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明NO2为氧化性气体，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应的应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a．据此判断．解答：解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2．故选：D．点评：考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．11．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z 位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣10考点：原子结构与元素的性质．分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．解答：解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．13．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl 原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl 原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有非极性键（2）HCl H•+→含有极性键键（3）MgCl2含有离子键（4）H2O2含有极性键、非极性键（5）NaOH含有离子键、极性键．考点：化学键；电子式．分析：书写电子式时注意离子化合物和共价化合物、单质的区别以及核外最外层电子数目，（1）氯气为非金属单质，含有非极性键；（2）氯化氢为共价化合物，含有极性键；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键；（4）过氧化氢为共价化合物，含有极性键和非极性键；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．解答：解：（1）氯气为非金属单质，含有非极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；非极性；（2）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H•+→，含有极性键，故答案为：H•+→；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子；（4）过氧化氢为共价化合物，用电子表示形成过程为，含有极性键和非极性键，故答案为：；极性键、非极性；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子键、极性．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒吸．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；②氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；③氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；（3）NH3和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，。

西藏高一高中化学期中考试带答案解析

西藏高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还1.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：52.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性X ,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）3.某元素X的气态氢化物为H2A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO44.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO45.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响6.下列关于元素周期表的叙述正确的是A．日前使用的元素阍期表中有七个主族，八个副族B．元素周期表中的短周期元素是指1- 20号元素C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A. n+32B. n+24C. n+8D. n+28.下列关于物质保存方法的说法中，正确的是(A．少量的金属Li保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氧氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中9.铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料。