高一化学上册期末模块检测试题6
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一化学上学期期末模块考试卷
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一级模块一考试化学本试卷分选择题和非选择题两，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。
考前须知：1．答2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指区域内的相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 N 14 第一选择题〔共39分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下各组混合物中，能用分液漏斗别离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳2．硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是〔〕A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维3． N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N AC．物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相D．5.6 g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.2N A4．利用以下装置〔仪器已省略〕，能顺利完成对的是( )5．以下有关物质的保存方法，正确的选项是〔〕A．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在CCl4中C．漂白粉存放在敞口容器中D．氢氟酸保存在带塞的玻璃瓶中6．在氧化复原反3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔〕A．1：2 B． 2：1 C ． 1：1 D． 3：27．根据反式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-8．以下反的产物中，一不含有+ 2价铁元素的是〔〕A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．四氧化三铁与盐酸9．在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏低的有〔〕A．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒B．未稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．容时，俯视视刻度线10．有MgCl2、Al2〔SO4〕3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与参加的NaOH溶液的关系如下图，那么原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为〔〕A．1:2 B．2:1 C． 1:1 D． 2:3二、双项选择题〔此题包括3小题，每题3分，共9分。
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。
福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题
福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科 必修一模块试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（ ）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。
高一化学上学期期末模块学习终结检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期高一化学〔必修1〕模块学习学段检测试卷可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 N —14 Fe —56 Cu —64 CI —3 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。
1.同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 22．根据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 43.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．1 mol N 2所含有的原子数为NA B ．状况下，2 L 水中含有的水分子数为NA C ．状况下，2 L 氯化氢所含的原子数为NAD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相 4．以下离子方程式的书写正确的选项是A ．铁和稀硫酸反：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反：OH ―+ HCO3―＝CO 32―+ H 2O C ．钠和冷水反Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中参加过量的氨水Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2O5. 1g N 2中含有x 个原子，那么阿伏伽德罗常数是 A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 6.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中参加适量锌粉，先置换出的是〔 〕 A.Mg B.Cu C.Ag D.H 27. 以下有关Al(OH)3的图像不正确的选项是A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO 2溶液中通入CO 2D. 向AlCl 3溶液中滴氨水8. ：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力W 2>Z 2>X 2>Y 2，以下氧化复原反能发生的是( )A.2NaW ＋Z2===2NaZ ＋W2 B ．2NaX ＋Z2===2NaZ ＋X2 C ．2NaY ＋W2===2NaW ＋Y2 D ．2NaZ ＋X2===2NaX ＋Z2 9. .常温下能用铝制容器盛放的是〔 〕A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液 10. 以下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔 〕A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 11. 以下反中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是〔 〕A ．FeO 和HNO 3B ．Cu(OH)2和HNO 3C ．CuO 和HNO 3D ．H 2S 和HNO 312. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL ，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL ，该同学取出液体的体积是A.大于6.0mLB.于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断13. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的方法是〔〕A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显B．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液14. 钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强15. 向60mL18mol·L-1的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反后被复原的硫酸的物质的量为〔〕A．1.08mol B．小于0.54mol C．在0.54～1.08mol之间 D．大于0.54mol 16. ．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／3cm)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的选项是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥二.填空题〔每空2分，共44分17.〔8分〕 (1)写出铝粉与氧化铁粉在高温下反的化学方程式，并用双线桥表示以下反中电子转移方向和数目〔4分〕:〔2〕〔4分〕过氧化钠的电子式为，它是由Na+与〔填写离子符号〕构成的。
最新高一化学上学期期末考试试卷 含答案
高一化学第一学期期末考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题只有．．一个选项符合题意。
)．．1. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。
你认为下列气体中不宜．．充入包装袋的是A. 氮气B. 空气C. 氯气D. 氩气2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁含有Cu2+C. 苹果汁含有OH-D. 苹果汁含有Na+3. 下列贮存化学试剂的方法正确的是A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D. 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是1g·mol-1B. 体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C. 一个CO2分子的质量是44gD. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量5. 下列过程没有起到氮的固定作用的是．．A. N2与O2反应生成NOB. N2与H2在一定条件下合成氨C. NH3经催化氧化生成NOD. 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物6. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A. BaCl2溶液B. FeCl3溶液C. FeCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液7. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A. Na+B. Al3+C. Fe3+D. Fe2+8. 钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上②钠沉入水中③钠熔化成闪亮的小球④小球迅速游动，逐渐减小最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一化学上册期末模块检测试题高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福2．高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。
光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。
该核素原子核内的中子数为A．67B．99 C．166 D．2335．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。
C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。
6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
高一上学期期末考试(化学)含答案
高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列对NanCO3采用不同标准的分类中正确的是A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是钠盐D．NaHCO3是一元酸2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．NaHCO3→CO24．下列方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是A．溶液中含2 mol Na+B．Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+7．下列保存物质的方法不正确．．．的是A．金属Na保存在盛水的试剂瓶中B．装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞C．浓硝酸用棕色瓶密封避光保存D．氯水用棕色瓶密封避光保存8．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．HCl B．Cl2C．NH3D．H29．下列叙述中不正确．．．的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是将太阳能转换为电能的常用材料C．液氨可作制冷剂切D．氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未干燥B．定容时观察液面俯视C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3②FeCl3③Na2SO3④AlCl2⑤FeCl2⑥Na2CO3⑦NaOHA．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．N A个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子B．1mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和C．标准状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02N A个13．下列说法正确的是A．化合反应不一定是氧化还原反应B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体物质的量比为1：1B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性好C ．Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性差D ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液15．向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4溶液中加入适量的锌粉并加热。
高一化学上学期期末模块水平测试
高一化学上学期期末模块水平测试〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕第I卷〔选择题,共44分〕考前须知：1、第一卷共4页.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中.2、选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题做题表中.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27一、选择题〔此题共有22小题,每题2分,共44分,每题只有一个选项符合题意〕1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2、以下物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Al2(SO4)33、以下化学用语书写正确的选项是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、以下有关二氧化硫的说法中,错误的选项是A．二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反响生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有复原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl28、以下常用实验仪器中,不能直接用于混合物的别离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混合液,根据下表性质判定,要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题,以下家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕C．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、以下化学反响中,水既不作氧化剂,又不作复原剂的是A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H212、以下各组离子,在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32-D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反响,但不能与稀H2 SO4反响的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、以下实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、以下离子方程式书写正确的选项是A．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反响：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A．分别放入水中,观察溶解速率B．分别取少量参加到石灰水中,观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后,滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后,滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设N A为阿佛加德罗常数,以下说法正确的选项是A．40克三氧化硫含有的原子数为2N AB．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N AC．11.2L氨气所含的分子数为0.5 N AD．27克铝完全反响后失去的电子数为N A18、氨气的喷泉实验表达了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反响生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液,以下做法正确的选项是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水参加KI溶液中振荡,再参加适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层,上层呈紫红色D．溶液分层,下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在相同状况下体积相同时,反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试2022．1化学〔必修1〕〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕登分表：选择题做题表：第二卷〔非选择题,共56分〕二、填空题〔此题有4小题,共34分〕23、〔6分〕250ml 2mol/L盐酸中含有个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体L,该HCl气体与g的CO2 具有相同的分子数.24、〔6分〕有一瓶溶液,可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行如下实验：⑴用pH试纸检验,说明溶液呈强酸性；⑵取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再参加足量稀硝酸,沉淀没有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有,一定没有,可能含有.25、〔10分〕目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下,并标出电子转移的方向与数目：2NaOH 溶液其中复原刘是⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途〔用化学方程式表示〕26、〔12分〕非金属单质A 经如以下图所示的过程转化为含氧酸D.⑴假设A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①D 的化学式是②反响①②③④中属于非氧化复原反响的是 ③工业生产中B 的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境,酸雨的pH 5.6(填“<〞、“=〞或“>〞)⑵假设A 在常温下为气体,C 是红棕色气体.①A 、C 的化学式分别是：A 、C ②写出D →B 的化学方程式：该反响 〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响. 三、实验题〔此题有2小题,共17分〕 27、〔,将所选的答案序号填入相应的空格内.28、〔12分〕铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料.现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a 克；丙：铝镁合金 溶液 2.9克.⑴写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？ 〔填“能〞或“不能〞〕⑵实验设计乙所参加的试剂是 ,测得的镁的质量分数为 ⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b 克,加过量的NaOH 溶液充分反响后,〔填一种别离方法〕,洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为〔保存小数点后一位小数〕 ,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将 〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕. 四、计算题〔5分〕 29、〔5分〕Na 2O 2常作为供氧剂,发生的主要反响为：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2,某次O供选择的试剂、方法如下：A 、复原性铁粉B 、双氧水C 、NaOH 溶液D 、稀盐酸E 、加热盐酸 盐酸潜水活动假设需氧气2.5 mol,那么至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学〔必修1〕参考答案一、选择题二、填空题23、3.01×1023 11.2 2224、有H+、SO42-、NH4+没有Cu2+、CO32-可能含有Na+、Cl-25、〔1〕CaCO3〔2〕Mg(OH)2+ 2H+=== Mg2++2H2O〔3〕2Mg + CO2点燃2MgO + C 复原剂：Mg〔4〕2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O26、〔1〕①H2SO4 ②③③＜〔2〕①A ：NH3或N2C：NO2②8HNO3(稀)+ 3Cu ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 属于三、实验题27、从上到下依次：C E A B D28、〔1〕2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑Mg + 2H+ === Mg2++ H2↑能〔2〕NaOH溶液(a/3.9)×100%〔3〕过滤35.9% 偏大四、计算题29、390g 5mol。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含解析含答案
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：16．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．16．（10分）在实验室中（1）烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：．（2）向NaCO3逐滴加入稀盐酸，现象是：．涉及的离子方程式为：、．（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振荡静置，现象是：．17．（11分）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有；可能存在的离子有．（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．18．（12分）某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及（4）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分．三、计算题（共7分）19．（7分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为mL．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．焰色反应是金属元素的性质应用；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．【解答】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；C．焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A．被氧化的物质应为还原剂；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．【解答】解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液时，能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．离子之间不发生反应，加入过量NaOH，生成NaAlO2，没有沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选A．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法．5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故A错误；B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：mol=3：2，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，故选D．【点评】本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．6．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断【分析】依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，故选：A．【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出；③转移液体需要引流；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故①错误；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故②错误；③转移液体需要用玻璃杯引流，故③错误；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故④正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故⑤错误；⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据反应后铜的价态来分析；C、Na2O2与水的反应为歧化反应；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的个数2N A，故A错误；B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价，故失去的电子数可能为N A个或2N A 个，故B错误；C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故氯离子个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A．硫氰化铁为络合物，不能用沉淀符号；B．氢氧化钠过量，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒计算n（FeSO4），进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒，减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量，再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol/L=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒，反应后溶液中n（FeSO4）=0.6mol，则n（Fe2+）=n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意用电荷守恒和质量守恒解答．11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，以此解答该题．【解答】解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因氧化铝与氨水不反应，故A错误；B．CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝，用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．Fe活泼性较Al弱，与Al2O3不反应，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣；B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成片铝酸盐；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，据此判断即可．【解答】解：A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故A错误；B、某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+，故B正确；C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀（氢氧化铝）产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，故C正确；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾显红色，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO 和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当≥2，生成Na2CO3，故C正确；D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；故选B．【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：2．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．【分析】（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应，转移电子数=2×（3﹣0）=3×（2﹣0）=6；（2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4C1，有（1）中双线桥可知，氧化剂。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：模块综合测试卷 Word版含答案
模块质量综合检测(试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2021·河北邯郸高一期末)元素及其化合物的学问是“必修l”的重点内容。
下列叙述中不正确的是()A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故D不正确。
【答案】 D2．(2021·西南师大附中高一期末)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数肯定为2N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－数为0.2N A【答案】 C3．(2021·苏州期末)下列各图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的的是()【解析】SiO2不溶于水。
【答案】 B4．下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否消灭白色浑浊【解析】25 g CuSO4·5H2O的物质的量为25 g250 g·mol－1＝0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，实行冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分别，B项正确；2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项正确；Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，D项正确。
高中化学高一(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、氯化氢2．（3分）下列化学及实验用语书写正确的是（）A．崔化剂B．椎形瓶C．蒸发皿D．粹取3．（3分）下列没有漂白性的物质是（）A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液4．（3分）判断下列概念及说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象5．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）36．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A7．（3分）下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号A B C D实验目的NaOH溶液与泥沙分离从浓食盐水中得到氯化钠晶体提纯碘水中的I2分离乙醇与水分离方法过滤蒸馏萃取、分液蒸馏A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于79．（3分）某元素一个原子的质量为ag，一个C﹣12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量为（）A． B． C． D．10．（3分）Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Al3+C．Mg2+D．Cu2+11．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（）A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3+B．Fe3+和Cu2+均能被铁粉还原C．Fe2+与SCN﹣能形成红色的物质D．滤渣中肯定不含有铜13．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．（3分）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D．氧化性：MnO2＞Cl215．（3分）Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L16．（3分）下列检验及结论一定正确的是（）A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色二、填空题（本题包括2个小题，共18分）17．（10分）现有A．铝B．二氧化硅C．二氧化硫D．二氧化碳E．三氧化二铁F．三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是；（2）光纤制品的基本原料；（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是．18．下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填编号）19．（8分）（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是．（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是，则被还原的硝酸为mol，生成NO2的体积为L．三、推断题（本题共1个小题，共12分）20．（12分）单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色．A与B反应生成D的化学方程式是．D与E反应的现象是．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是．（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应．则D的用途之一是，D与E反应生成F的化学方程式是．可以通过实验来检验D和F中所含的金属元素．四、实验题（本题包括2个小题，共22分）21．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验．请回答下列问题：（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是．（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是，棉花中发生反应的离子方程式是．（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种．（4）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式．22．（12分）Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：写出各序号所代表的仪器的名称：A；B；C；DⅡ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是．（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．B、在托盘天平上称取g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．A、某同学观察液面时俯视B、没有进行上述的操作步骤DC、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、选用的NaOH固体中混有Na2OE、容量瓶使用前内壁沾有水珠．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、氯化氢【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A错误；B、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾是五水硫酸铜属于化合物，故B正确；C、生石灰是氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，不是混合物，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．2．（3分）下列化学及实验用语书写正确的是（）A．崔化剂B．椎形瓶C．蒸发皿D．粹取【分析】根据仪器的名称、材质、用途等知识来判断书写的正误．【解答】解：A、催化剂是作为加快或减慢化学反应速率的化学物质，应写为：“催化剂”故A错误；B、锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器．口小、底大，有利于滴定过程进行振荡时，反应充分而液体不易溅出．该容器可以在水浴或电炉上加热，该容器是反应容器，“椎”应为“锥”，故B错误；C、蒸发皿是蒸发液体的耐高温容器，故C正确；D、萃取是利用溶解度的不同，提取物质的方法，常见为有机物，故“萃取”中萃是草字头，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意．3．（3分）下列没有漂白性的物质是（）A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液【分析】具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，故A不选；B．SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液中含ClO﹣，具有强氧化性，则具有漂白性，故C不选；D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D选；故选D．【点评】本题考查漂白性，注意二氧化硫的漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂时性的漂白，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．4．（3分）判断下列概念及说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【分析】A、有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B、纯净物和混合物：是否只含有一种物质；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；D、溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小【解答】解：A、化合价的变化为氧化还原反应的特征，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；B、纯净物与混合物：是否只含一种物质．只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，故C错误；D、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、电解质非电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．5．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】根据所给物质的性质及物质在组成上的差异以及反应发生的条件来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．【解答】解：A．Na2O2先与盐酸反应生成氯化钠，后再电解熔融的氯化钠得到钠，不能实现一步转化，故A错误；B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（OH）3，故B错误；C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；D．氢氧化亚铁在空气中易被氧气、水氧化成氢氧化铁，能实现一步转化，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．6．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A【分析】A．摩尔只是物质的量的单位，不是物理量；B．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，则等体积的气体具有相同的物质的量及分子数；D．氯离子的物质的量浓度为氯化镁的浓度的2倍．【解答】解：A．物质的量为基本物理量，而摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，16g为1mol甲烷的质量，故B错误；C．在同温同压下，气体摩尔体积相同，则相同体积的任何气体单质具有相同的物质的量，所以所含分子数一定相同，故C正确；D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，氯离子的物质的量为1mol，含有Cl﹣数目为N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的转化关系，明确物质的量与摩尔、相对分子质量与摩尔质量、摩尔质量与质量的区别．7．（3分）下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号A B C D实验目的NaOH溶液与泥沙分离从浓食盐水中得到氯化钠晶体提纯碘水中的I2分离乙醇与水分离方过滤蒸馏萃取、分液蒸馏法A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水；B．NaCl溶于水，与水分离用蒸发；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．乙醇与水互溶，但沸点不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，则与NaOH溶液分离方法选择过滤，故A正确；B．NaCl溶于水，与水分离应蒸发，不能利用蒸馏法，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则提纯碘水中的I2，选择萃取、分液法，故C正确；D．乙醇与水互溶，但沸点不同，则分离乙醇和水选择蒸馏法，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7【分析】A、根据强酸制取弱酸原理回答即可；B、Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；C、根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D、正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨．【解答】解：A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；C、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故C错误；D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，涉及强酸制取弱酸原理、金属钠的性质、pH值等，注意物质的性质决定其用途，难度不大．9．（3分）某元素一个原子的质量为ag，一个C﹣12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量为（）A． B． C． D．【分析】以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．【解答】解：一个12C的质量是bg，一个某元素的一个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量为==，故选B．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度较小，注意利用定义法计算．10．（3分）Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Al3+C．Mg2+D．Cu2+【分析】由金属活泼性可知，加盐酸，只有Cu不反应，滤液中含镁离子、铝离子，向滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子，以此来解答．【解答】解：由金属活泼性可知，加盐酸，只有Cu不反应，滤液中含镁离子、铝离子，向滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子，再过滤，滤液中只有AlO2﹣，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握金属的活泼性及Al及其化合物的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识及转化的考查，题目难度不大．11．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大．12．（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（）A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3+B．Fe3+和Cu2+均能被铁粉还原C．Fe2+与SCN﹣能形成红色的物质D．滤渣中肯定不含有铜【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；若过滤后滤渣能被磁铁吸引，铁有剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体为铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．13．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；C．一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合反应的客观事实．【解答】解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．实验室制备氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向稀盐酸溶液中加铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．14．（3分）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D．氧化性：MnO2＞Cl2【分析】在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．【解答】解：A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；C．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．15．（3分）Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L【分析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH），进而计算硫酸的物质的量浓度．【解答】解：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c（H2SO4）==3mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算，侧重考查学生分析计算能力．16．（3分）下列检验及结论一定正确的是（）A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色【分析】A．二者均使石灰水变浑浊；B．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；D．钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色的钴玻璃观察．【解答】解：A．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故A错误；B．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，再加入盐酸沉淀不消失，则溶液中含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色的钴玻璃观察，不能直接观察到，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及检验时干扰因素的排除等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、填空题（本题包括2个小题，共18分）17．（10分）现有A．铝B．二氧化硅C．二氧化硫D．二氧化碳E．三氧化二铁F．三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是C；（2）光纤制品的基本原料B；（3）属于两性氧化物的是F；（4）红棕色固体是E．【分析】二氧化硫是导致酸雨的气体；二氧化硅可以制光导纤维；三氧化二铝具有两性；三氧化二铁是红棕色的固体．【解答】解：（1）二氧化硫能溶于形成亚硫酸，又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质，故答案为：C；（2）二氧化硅可以制光导纤维，故答案为：B；（3）三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，故答案为：F；（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为：E．【点评】本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，注意相关污染名词，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．18．下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是②⑦，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是④⑥．（填编号）【分析】电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；据此即可解答．【解答】解：①Cl2是非金属单质，但既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；②铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③碳酸钙是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，固体不导电；。
人教版高中化学必修一第一学期期末模块学业水平测试
苍山一中 2010～2011 学年第一学期期末模块学业水平测试高一化学试题2011 . 1说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－ 4 页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8 页）两部分。
2.考试时间 100 分钟，满分 100 分。
3. 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16N-14 C-12 Ca-40第Ⅰ卷选择题（共 51 分）一、选择题（本题包括17 小题，每题 3 分，共 51 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列各组气体中均能造成大气污染的是A ． CO2、 O2B ． N2、 NO C． H 2S、SO2D． Cl 2、 N23．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是单质纯净物酸碱物质化合物盐混合物氧化物A ．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．以上方法都不正确4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。
其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。
O 2—就是一种空气负离子，O 2—的摩尔质量为A ． 32 gB ． 33 g1 1 C． 32 g mol· ˉD． 33 g ·mol ˉ5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① Al ② Al 2O3 ③Al(OH) 3 ④ NaHCO 3A . ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④6．下列试剂的保存方法不正确的是．．．A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常玻璃瓶中7．下列离子方程式书写正确的是A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H +＝ Fe3++H 2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2OC. 钠和冷水反应Na+2H 2O＝ Na++H 2↑ +OH —D . 铜片与稀硝酸反应—Cu+NO 3 +4H +＝Cu2++NO ↑+2H 2O8．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A ．用甲出去CO 气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体9．下列说法中不．．．正确的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10．在预防甲型H1N1 流感中，“84”消毒液起到了非常重要的作用。
高一上学期期末化学试卷第6套真题
高一上学期期末化学试卷一、选择题1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含者丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A . 铁杵成针B . 抱薪救火C . 闭门造车D . 刻舟求剑2. 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解3. 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂4. NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NAB . 常温常压下的67.2L氯气与54g 铝充分反应，转移电子数为6NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NAD . 标准状况下，80gSO3，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2OB . FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2OC . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O6. 有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（）A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘．分液时显紫红色液体在下层7. 科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：①Ca、S、Cl2、NO2②NH3•H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（）A . NO2、CH4、NaOH、MgOB . Cl2、NH3•H2O、NaOH、SiO2C . Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgOD . NO2、CH4、H2SiO3、SO28. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYNH3KlMgOH2OWHClKClCO2NaOHA . AB . BC . CD . D9. 下列叙述不正确的是（）ABCD放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A . AB . BC . CD . D10. 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁）D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）11. 甲与乙在敞口容器里的溶液中的转化关系如图所示，甲不可能是（）甲乙甲．A . Fe2+B . Al3+C . HCOD . CO212. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3BFe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（）A . Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB . CuO+CO Cu+CO2C . 4NH3+5O2═4NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H214. 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）a气体b溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出③Br2AgNO3溶液淡黄色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④15. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移16. 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g二、解答题17. 提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．（1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙________；（2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体________；（3）分离碘和四氯化碳的混合物________（4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分________．18. 有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的化学方程式是________（2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为________（3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为________．19. 常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c回答下列问题：（1）C的化学式________（2）F→G反应的化学方程式________（3）向E溶液中通入一定量虽的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl﹣和________．②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂________（填写序号）加以检验．A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO﹣与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为________ （5）少量D在实验室中的保存方法是________（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．20. 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．21. 铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为________（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：①步骤I温度不能太高的原因是________②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO34Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O第一个反应的氧化剂是________笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是________③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为________④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为________（填字母）a．氮氧化物b．硝酸按c．硝酸亚铁d．硝酸．22. 实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为________ （2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量________②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比________③A=________．。
高一化学上册期末模块调研试题1
高一化学试题（1~20班用）班级姓名学号分数本卷可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，C---12，N---14，Si---28，Cl---35.5Na---23, Mg---24，Al---27，Fe---56，Cu---64，选择题的答案一律填涂在答题卡上。
第一卷（选择题共44分）一.单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列反应中，水作氧化剂的是：A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O===HCl+HClOC. 3NO2+H2O==2HNO3+NOD. CaO+H2O==Ca(OH)22.下列现象，不属于胶体性质的是：A.丁达尔效应B.电泳C. 能透过半透膜D. 发生聚沉3.下列属于“固氮作用”的化学反应的是：A．2NH3+3CuO===N2+2Cu+3H2O B. 2NO2N2O4C . N2+3H22NH3 D. 2NH3+3Cl2 == 6HCl+N24.下列有关环境问题的说法中正确的是：A引起光化学污染的主要物质是CO和CO2B.烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的SO2的含量C.含磷洗衣粉可被细菌分解，故不会导致水体污染D.臭氧层可阻挡紫外线的危害，故大气中的O3越多越好5.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是：A．Al3+、CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-C. Mg2+、Fe2+、NO3-D.Na+、NH4+、Cl-6.下列物质中，其漂白原理主要属于物理变化的是：A.SO2B.活性炭C.Na2O2D.次氯酸7.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是：A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小8. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C 高温SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A.1:3B.3:1C. 5:3D. 1:29.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：A.CO>CH4>H2B.CO>H2>CH4C.H2>CH4>COD.H2>CO>CH410. 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2 、W3，则下列关系式中正确的是：A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D. W3>W2>W1二．不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题3分，共24分）11.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是：A.Fe2+、CuB.Fe3+、Fe2+C.Cu、Fe3+D.Cu、Cu2+12.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:113.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是：A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-D.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-14.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是：A .NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+15.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH - == CO32-+ H2OC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-16.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：选项 A B C D甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4] AlCl3Ca(OH)2乙NH3HCl NaOH CO217.将盛有12mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（相同状况下测定），则原混合气体中O2的体积是：A. 0.8mLB.1.2mLC.4.0mLD.5.6mL18.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是：A.33.3mLB.50.0mLC.116.7mLD.135.0mL第二卷（非选择题共56分）班级姓名学号分数19.（共8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为若产物D是还原产物，其化学式为。
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高一化学上册期末模块检测试题注意事项：1．考试时间：2010年2月1日10时10分至11时40分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，共4页；一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为A．NaHCO3 B．KHCO3C．MgCO3D．Na2CO32．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是A．Cu Ag B．Zn Fe C．Pt Cu D．Ag Au3．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳4．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铁粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙5．实现下列变化，必需加入还原剂的是A．Cl2 →HClO B．Fe →FeCl3C．NaI→AgI D．F2→HF6．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是A．空气中：氮、氧、碳B．地壳中：硅、氧、铝C．人体中：碳、氢、氧D．海水中：氯、氢、氧8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水9．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是A．SO2 B．CO2 C．Cl2D．NH310．下列电离方程式错误．．的是A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－B．K2CO3＝2K＋+CO32－C．NaOH＝Na＋＋OH－D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是A．B．C．D．12．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br-或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－13．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯14．MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是A．稀硫酸 B ．浓氨水C．稀盐酸D．NaOH溶液15．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道16．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误．．的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气C．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收D．钠着火燃烧产生苍白色火焰17．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3－＝CO32－+ H2O18．下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-20．常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）A．等于6.72L B．几乎无气体产生C．等于13.44L D．介于6.72L至13.44L之间二、填空题（共3题，共22分）21．（4分）含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO－+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O，由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H+)与c(OH－)基本保持不变。
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量．．强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时；加入碱时。
22．（12分）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2 + 2H2CrO4＝2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。
23．（6分）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是（填编号，下同）（2）可用于消毒的是（3）可用作原子反应堆的导热剂的是。
三、推断题（共1题，共8分）24．（8分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、H（2）写出反应③的离子方程式：写出反应⑦的离子方程式：（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：实验室检验物质D中阳离子的方法是（4）工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。
为此通入气体的合理方式是：a处（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③_________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是______ 。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①____________ ；②_____________；③____________________。
26．（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol•L－1的Na2CO3溶液。
可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。
请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol•L－1。
请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因。
A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥五、计算题（共2题，共12分）27．（6分）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。
请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是。
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是。
28．（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL （标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？高一化学期末卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）21．（4分）加入酸时HS－+H＋=H2S ；加入碱时 H2S+OH=HS＋H2O 。
22.（12分，每空2分）（电子转移连线见最后，共4分）（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，Cr(OH)3（2）3.36L。
23．（6分）（1）2 (2) 1 （3）4三、推断题24.（8分）（1）Fe Fe(OH)3（2）反应③：2Al＋2OH－＋2H2O== 2AlO2－＋3H2↑反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）,焰色反应（4）H2，Cl2四、实验题25.（10分）(1) ①过滤，③萃取分液；Cl2+ 2I- == 2Cl-+ I2(2)B。
（3）（ D ） (4)普通漏斗分液漏斗（2分）(5) ①温度计不能插入溶液中，应放在支管口；②冷凝管中水流方向相反了；③没有石棉网26.（8分）（1）②⑤（2分，选对一个得1分）500mL的容量瓶（2分，只写容量瓶不给分）（2）10.6 g （2分，不写单位扣1分）（3）B （2分）五、计算题27. (6分)500，60028. (6分)NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3LNO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L。