山东省九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质1鲁教版五四制124
山东省九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质2鲁教版五四制125
倾听、思
吸引学
动石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常 探生活中的所见所闻思考) 究 ， 氢氧化钙的制取
回答（有酸 生的注意 力,激发学 小组讨论， 生的学习兴 趣。 利用学 生的已有经
学生思考讨论， 写出反应的化 形成初步设计 学学方程式： 习 新Ca(OH)2 知 熟石灰 [演示实验] 氢 氧化 钙的溶解 性 注意引导学生观察现象并与氢氧 （一） 用生石灰与水反应制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 思路。 小组选 派代表阐述自
[板书](二) 氢氧化钙物理性 质 1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水 教师做演示实验： 氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题：
观察实验现
学生的发散
象， 大胆猜想 思维能力。 讨论交流 观察、描述 题 现象 思考 察 观 拨 学生板 演 点评 活跃气 氛，调动学 生的积极 性，强化安 教师点 学生审
情感、态度、价值观目标： 增强 对化学现象的探究欲， 发展善于合作 、 勤于思考的科学精神， 体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过 程中的“规则意识”。 教 学 重 难点 教 学 重点： 氢氧化钙的化学性质是重点。 难点： 碱和非金属氧 化物反应的化学方程式书写 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组
中 生
优
10
得： 本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象， 教 容易理解。 后 失： 小 提问时不能面向全体学生。 记 改： 通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面： （1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要 更宽。 （2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学 实践。
鲁科版(五四制)九年级全一册第二单元 第二节 碱及性质(无答案)
第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质知识梳理知识点 1 常见的碱1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
2、氢氧化钠：俗称、、，是色体，溶于水且，暴露在空气中易而，可作。
3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。
4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。
5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称，具有性，常作，反应的化学方程式为。
工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为6、碱的分类：可溶性碱有、、、、；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。
知识点 2 碱的化学性质1、实验现象及化学方程式：2、碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
（2）能与某些反应，生成和。
（3）能与某些反应，生成和。
（4）能与反应，生成和。
3、碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有。
不同的碱化学性质也存在差异的原因：不同的碱溶于水时解离出的不同。
知识点 3 碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。
习题练习：1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸。
A. ①⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ③⑤2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱．（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．3、为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件鲁教版五四制
四、盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐都可溶 硝酸盐遇水影无踪 硫酸盐不溶BaSO4 氯化物不溶AgCl 碳酸盐只溶钾、钠、铵
五、复分解反应特征：
（1）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。 （2）交换前后各元素及原子团的化合价不变。
AgNO3+NaCl== Na2CO3+2KCl==
AgCl +NaNO3 2NaCl+K2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝
CaCO3 + 2NaOH
Na+、CO32－
Ca2+、OH－
Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
H2SO4 + KNO3 —— ×
K2SO4 + HNO3
H+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
H+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Ca(OH)2
熟石灰，消石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
补充：
工业制备
① 熟石灰的制备：
CaO + H2O
Ca(OH)2
②烧碱的制备
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三.注意：
氢氧化钠为什么需要密封保存
因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸 汽和二氧化碳，而发生变质。
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝
能使无色酚酞试液变红
实验探究：碱还能和哪些物质反应？
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制) 第二单元2.4 酸碱中和反应(课件)
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
集中处理工业废水
中和反应的应用
二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Al(OH)3] 2、改变土壤的酸碱性 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2] 3、处理工业废水 向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2] 4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱 性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时， 溶液呈 中 性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 酸 性，pH < 7。
中和反应的应用
观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用
鲁教版（五四制） 化学 九年级
第四节 酸碱中和反应
第二单元 常见的酸和碱
20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘， 有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险
01 中和反应
酸和碱能否发生反应？
如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的 试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结 果记录在下表中。
鲁课件
02 中和反应 的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情 况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程 中溶液的pH变化曲线。
利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连 接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积 （横坐标）变化的曲线（图2）。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案1鲁教版五四制_
听讲
实验创设情境， 激发学生学习 兴趣，引入新课
吸引学生的注 意力,激发学生 的学习兴趣
。
利用学生的已 有经验制造认 知冲突，引发学 生的思 考
利用图片和学 生已有的经验、 知识， 帮助学 生建立正确的 认 识 培养学生 的想 象力和表达能 力
质？
思考观察
【板书】2.浓硫酸的特性---吸水性
【二、自主探究 感悟新知】
探究纸片、火柴、小布 条被稀硫酸腐蚀 观 察、描述现象
成比脱去，同时生成大量 三名学生上台协助老
的碳单质和二氧化碳等气
师操作
体，从而生成疏松多孔的
黑面包。
思考、讨论、交流揭秘
【设问】使用浓硫酸时应十分小心， “
黑
面
如果不慎将浓硫酸沾到皮 肤上或衣服上，应该怎么 办呢？请同学们自学教材 P53 最后一个自然段，寻
包” 自学课本 29 页寻找答 案 小组代表回
找答案。
答 （一冲、二
【师生总结】浓酸的安全使用 【板书】2.浓硫酸的特性—腐蚀性（脱
水性）
涂） 阅读课本
小组交流 展示 点评
学生审题
教师点拨 学生板演
点评
加深对吸水性 的了解 通过对照实验 体会浓硫酸的 特性
通过对比实验 探究浓硫酸的 脱水性
呼应新课引入， 加深对脱水性 的了解 活跃气氛，调动 学生的积极性， 强化安全教 育
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质 教案 1 鲁教版五四制_
教学 目标
知识目标 1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途 2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性 3、认识初步学会稀释浓硫酸 ；
能力目标 1． 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行
九年级化学全册第2单元常见的酸和碱备课教案鲁教版54制
第二单元常见的酸和碱单元目标1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
学情分析1 根据学生基础较差的实际情况降低习题选择的难度。
2 一班学生智力条件较差，没有好的学习方法，应教会学生学习。
2 二班学生作业态度较差，应注意学生学习态度的转化。
单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点难点重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：根据化学方程式的有关计算。
学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法提优补差措施1 问题设计起点要低，注意层次感。
2 注意备教材、备教法、备学生。
3 注意真正发挥实验的真正作用。
4 在课堂上注意发挥学生的主观能动性。
单元教学计划第一节酸及其性质 2课时第二节碱及其性质 1课时第三节溶液的酸碱性 1课时第四节酸碱中和反应 1课时复习 2课时第一节化学与能源开发能力目标过对学习内容的社出问题，进行初步的科学探究。
化学对改善个人生活和促进社氢气的制法、氢能源学生活动选取适合在实验室制取的指导学生讨论：1如何检验气密性如何验纯实验室制取氢气的反应原；相似；是各国正努力想、听、402nm磷1。
2021年九年级化学全册第二单元常见的酸和碱.碱及其性质同步测试新版鲁教版五四制
2021年九年级化学全册第二单元常见的酸和碱2.2碱及其性质同步测试新版鲁教版五四制一、单选题1.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 活性炭2.如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。
下列有关说法不正确的是( )A. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B. 若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D. 若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小3.下列物质分别置于敞口的容器中，其质量增加，但不变质的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 食盐 D. 氢氧化钙固体4.（xx•大庆）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 水的电解D. 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸5.我国每年“安全教育日”普及安全知识．下列有关安全措施的做法不正确的是（）A. 进入久未开启的菜窖前，先用燃着的蜡烛进行试验B. 烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭C. 用聚氯乙烯（PVC）塑料保鲜膜包装食品D. 用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（）A. 大理石主要成份是CaCO3可用于建筑B. 用NaOH可改良酸性土壤C. NaOH固体可用作干燥剂 D. 用汽油可洗去衣服上的油污7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A. 在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成8.下列用途正确的是（）A. 生石灰可做某些气体的干燥剂B. 混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效C. 氧气可做火箭燃料D. 含磷衣粉粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用9.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A. 等质量的镁和氧气充分反应B. 将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C. 将质量分数为20％的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中10.（xx•宁夏）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A. 干冰易升华，可用于人工降雨 B. 铜有良好的导电性，可制作导线C. 氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气11.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
九年级化学全册(鲁教版)
04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除
鲁教版(五四制)九年级化学第二单元 常见的酸和碱第2节《碱及其性质》参考课件(共14张PPT)
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 或消石灰 俗称 石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指示剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸收空气中的（水蒸气）而 变质） 溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（ （ 因此， NaOH固体必须密封保存
练习:写出下列反应的化学方程式
• • • • 氢氧化钠与二氧化碳 盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸铜 氯化钠与硫酸
（2）复分解反应的条件： 有气体放出，
或有沉淀析出，
或有水生成。
（3）溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 均能溶于水中间，
氯化物难溶氯化银， 硫酸盐难溶硫酸钡， 溶碱只有钾钠钙和钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
第二章
常见的酸和碱
碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况 其他
氢氧 吸收水蒸气 易溶 腐蚀性 化钠 白色 固体 而逐渐溶解， 于水， 俗称火碱、 NaOH固体 溶解时 烧碱、 可作干燥剂 放热 苛性钠
2、NaOH的制法 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 工业上用此反应制烧碱 CaO+H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2
九年级化学全册 第2单元 第2节 碱及其性质教案2 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中九年级全册化学教案
碱及其性质一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《碱及其性质》是鲁教版第二册第五单元第二节。
在学本节课之前学生已经能够初步识别氢氧化钠与氢氧化钙，已经能从微观的角度认识碱的含义，不过淡化了碱的定义，分组探究几种常见碱的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种碱相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。
本节课的学习将为以后化学物质研究打下基础。
本课时共包含三大内容：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质、碱部分通性，及常见碱的用途。
二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。
这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。
在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。
老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。
目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。
师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。
四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的碱主要化学性质，巩固复分解反应，归纳出碱的部分通性，常见碱的用途。
（2）学习方法与过程：通过试验探究氢氧化钠与氢氧化钙化学性质，并比较归纳其它碱的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_3
《碱及其性质》教学设计一、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究水平和动手操作水平，激发学生学习化学的兴趣。
1.知识与技能：（1）通过实验探究理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
了解其用途。
（2）通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳总结碱的通性及差异性并分析其原因2.过程与方法：通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
3.情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
(2)通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、教学的重点和难点1.教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2.教学难点：碱的通性及差异性三、实验准备： NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教学过程【解释】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？认真观看，描述现象，并解释其原因。
充分肯定学生的实验设计【得出结论】确实发生了反应。
【归纳方法】采用对比的方法, 控制变量排除干扰。
对于一些无明显现象的化学反应，我们怎样来证明反应的发生？1.从反应物角度：利用对比实验借助压强【过渡】通过以上的学习我们知道了碱的化学性质，我们一起来总结一下【归纳】碱的通性1.碱能与酸碱指示剂作用2.碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相似的化学性质，又有不同？提示：类比酸的通性和差异性回扣导入：结合本节课的学习，如果将实。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案1鲁教版五四制_
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案1鲁教版五四制_教学目标知识目标掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
能力目标1．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、2．推理及理论联系实际的方法。
情感、态度、价值观目标：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重难点重点:氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质难点：常见的碱的特性教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第二节碱及其性质1 一,常见的碱1 物理性质2 化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应3复分解反应定义：条件：必须有沉淀、气体或水生成过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
【阅读】课本33页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质
3、瓶吞鸡蛋的原理（用化学方程式表示）
。
4、氢氧化钠溶液中含Na+ 、OH-、H2O，是哪种粒子使酚 酞变红？设计实验证明
5、用两种方法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
海报
由于化学实验员的疏忽，实验室刚刚丢失 一瓶氢氧化钙溶液，氢氧化钙有腐蚀性， 请同学们发现疑似瓶子时，千万不要急于 喝，请先用以下方法做出鉴定，以防发生 危险。方法如下：
实验探究
温馨提示：1、药品务必要少量！！！
A组：
2、按步骤操作 3、组内成员合作！
在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
现象：
化学方程式：
B组：
在氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液
现象：
化学方程式:
拓展探究
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀， 氢氧化钠也能和二氧化碳反应，但没有明显 的实验现象，请设计实验证明二者能反应。
———————————（请补充完整）
千里之行，始于足下
祝同学们在今后的学习中 取得更大的进步！
小组内交流讨论，看看哪个小组最棒！
走进古诗
石灰吟 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲， 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
通过这节课的学习，你有哪 些新的收获？
学习方法：实验探究法 学习方式：
“学”—“问”—“思”—“辨”
知识层面上：？
1、氢氧化钠必须密封保存，原因是
、
。
2、溶于水放热且能做干燥剂的三种物质有 、 、 。
—
笃明慎审博
礼 记
行
辨
思
问
学
中 庸
之
之
之
之
之
第 二 节 碱 及 其 性 质
学习目标
1、知道常见碱的主要物理性质和用途； 2、掌握碱的通性及有关化学方程式； 3、理解氢氧化钠和二氧化碳反应的实验； 4、通过探究培养创新能力和合作意识。
鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：第二单元 常见的酸和碱 复习课件
A.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液
B.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式：_________________ ___________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式：
________________________________________。 答案：（1）BADC （2）过滤、蒸发 （3）Mg （OH）2、C （4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀 盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当 加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_______。 答案：（1）10 （2）红、无 （3）NaCl和HCl
指示剂
（1）紫色石蕊溶 液
（2）无色酚酞溶 液
酸性溶液 __红____色 __无____色
碱性溶液 中性溶液 __蓝____色 ___紫___色 ___红___色 ___无___色
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度
pH 常用__p_H_试__纸__（__或__p_H_计__）__测定。
项目 作用
pH 可比较溶液酸碱性的强弱
考点三：常见的碱 1.酸碱的定义 （1）酸：由____氢____离子和酸根离子构成的化合物（在水 溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物），命名为“某 酸”。 （2）碱：由金属离子和_氢__氧__根___构成的化合物（在水溶液 中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物），命名为“氢氧化 某”。
2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_0
《NaOH的性质》教案教学目标：一、知识与技能：通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的性质。
二、过程与方法：培养学生科学探究精神和实验水平三、情感态度和价值观：1、通过氢氧化钠的性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。
2、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。
教学重点：氢氧化钠的化学性质及探究性实验的探究过程教学难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应及化学方程式的书写教学过程：同学们，我们先来做一个小魔术，这是一张白纸，只要我的魔法棒轻轻一点，奇迹发生了，哦！显示出红色的“NaOH”。
本节课我们就来学习NaOH的性质，首先，请同学们按学案的要求，先齐读本节课的学习目标、重点及难点。
接下来观察实验台上的NaOH，然后描述NaOH的物理性质。
一、NaOH的物理性质通过观察实验，哪位同学来描述一下氢氧化钠的物理性质，这位同学你来说一下。
颜色状态：白色固体溶解性：易溶于水、放热潮解：在空气中吸收水分潮解其他同学还有补充吗？俗名：苛性钠、火碱、烧碱腐蚀性：强烈腐蚀性说的很好，请坐。
下面我们一起来探究NaOH的化学性质。
二、NaOH的化学性质上节课我们已经学习了常见的酸会和酸碱指示剂作用显示不同的颜色，那么NaOH能否和酸碱指示剂反应呢？请同学们完成下面的活动与探究。
1、与酸碱指示剂作用这位同学展示一下你的实验成果：紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，无色酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
通过实验，哪位同学能够解释一下课前白纸显字的原理。
纸上涂有酚酞，遇到NaOH溶液变红。
2、与二氧化碳的反应实验室中我们能够将CO2通入澄清石灰水中，根据什么现象证明是CO2。
提问，那么NaOH能否与CO2反应，如何验证。
给同学们十分钟的时间讨论设计实验方案并通过实验来验证。
学生：我们组想到了我们曾做过的一道题，用集气瓶来做实验。
用集气瓶收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH,然后用盖上玻璃片，振荡，然后将集气瓶倒置，我估计玻璃片不会掉下来。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_1
《碱及其性质》教学设计教材分析：本节内容是在学习了酸及其性质“酸及其性质”后，对另一类物质的学习。
酸和碱是两类重要的化学物质，理解酸和碱的性质，有助于学生进一步理解化学与人类生活的密切关系，而且对于培养学生从事物个体中概括出共性并达到理解事物的水平，让学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
有了前一节的探究学习体验，本节内容再次为学生提供更多自主、合作、探究的机会。
以氢氧化钠和氢氧化钙为代表物，引导学生使用观察、实验、分类、比较、归纳、演绎等科学方法探究碱的通性，进一步领会探究一类物质性质的思路和方法，进一步发展科学探究水平和化学基本观点，进一步体会如何分类理解物质。
学情分析：学生对“碱”并不陌生，通过前面的学习，学生已经知道石灰水能与二氧化碳反应，酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红。
但是，碱究竟是一类什么样的物质？碱的组成、结构和性质有什么特点？这些学生并不清楚，也急于了解更多相关碱的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
教学目标：知识与技能目标：1. 通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；通过实验，能理解到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2. 通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化，了解碱的通性，能理解到碱的性质实质就是OH-的性质。
3. 能用化学方程式表述氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质与化学变化。
过程与方法目标：4. 通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究水平。
5. 能通过观察、实验等方法收集信息。
6. 通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法，形成研究一类物质的的思路与方法。
情感态度价值观：7. 通过使用碱实行性质探究实验，增强实验的安全和自我保护意识。
8. 通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_4
常见碱的变质探究【教学目标】一、知识与技能1、掌握碱的性质及其变质的原因。
2、初步学会除去杂质的方法。
3、初步了解科学探究的一般步骤和方法。
二、过程与方法1、通过对碱的化学性质的回忆，引导学生总结碱变质的原因。
2、通过对碱的变质的初步探究，让学生初步了解和掌握科学探究的一般步骤和方法。
三、情感态度与价值观1、增强学生的合作学习的意识。
2、培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。
【教学重难点】重点：了解常见碱的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。
难点：探究碱变质的方法。
【课时安排】1课时【教学过程】一、中考分布分析二、知识回顾回忆氢氧化钠、氢氧化钙的相关性质。
（学生回答多媒体填空）三、实验探究多媒体展示科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→实行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流实验探究一：我校在清理实验室时，发现了一瓶氢氧化钠固体。
因为年代久远，盛装氢氧化钠的塑料瓶都有点变形了。
这瓶氢氧化钠固体是否变质？请你设计实验实行探究。
提出问题：年代久远的氢氧化钠固体是否变质？猜想与假设：猜想1：NaOH没有变质（提示学生思考没有变质的成分）猜想2：NaOH部分变质（提示学生思考部分变质的成分）猜想3：NaOH全部变质（提示学生思考完全变质的成分）制定计划：（讨论，如何验证上述猜想？）交流：氢氧化钠若暴露在空气中(或年代久远)，就会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鉴别氢氧化钠是否变质，主要是检验有无碳酸钠存有。
Na2CO3的鉴别方法：（学生回答并黑板板书）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓实行实验：（提示：当物质的组成可能有多种成分，实行鉴别时，需要把影响鉴别的杂质除去，从而引导学生掌握简单除杂的方法。
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第十单元课题二酸和碱的中和反应（人教版）第一课时教学设计1.教学目标：（1）知识与技能：①知道酸和碱之间能发生中和反应。
（2）过程与方法①学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
②在得出结论和分析原因的过程中体验从现象到本质、从感性到理性、从宏观到微观的思维方法。
③培养用所学知识解决实际问题的水平。
（3）情感态度与价值观①理解化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
②体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
二．教学程序环节名称具体内容与表现形式教师行为学生行为预设设计意图创设情境导入新课引导观看新闻录象一辆满载浓硫酸的槽罐车在湖北宜昌一加油站加油时被一农用车撞坏了管道阀门，相关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险的情景。
提出问题：为什么能够用熟石灰抢险？引出新课思考质疑可能是熟石灰与浓硫酸发生反应了。
应使学生从感性理解中和反应设计实验动手实验讨论交流归纳总结一、中和反应概念提问：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？那用什么物质怎样能证明它们之间确学生用滴管向盛氢氧化钠的试管中滴加稀盐酸。
培养学生设计水平和控制变引导学生操作酸和碱反应实验。
二、中和反应实质播放微观课件实发生反应了呢？请同学们前后四人为一小组设计你们的实验方案。
和学生一起梳理实验的思路，即证明先加的酸或碱不见了。
引导学生寻找证据证明反应的发生。
通过常见酸和碱能否发生反应的实验引导学生探究得出中和反应的概念点拨推理提问：为什么盐酸和氢氧化钠发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化？独立设计方案小组讨论交流交流讨论后的方案动手实验记录现象书写方程式从反应物和生成物的角度理解中和反应。
学生猜想中和反应微观粒子运动过程从微观角度理解中和反应实质量的方法和意识。
培养学生归纳总结的水平。
使学生对中和反应上升到理性理解应用升华解决问题三、中和反应应用1.工业2.农业课件创设情境引发学生思考（播放化工厂排放酸性废水污染环境课件）提问：怎样降低土壤的酸性？播放一患胃病的人列举事例设想方法课堂交流讨论用熟石灰而不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因分析胃药治疗胃酸过多的反学以致用提升应用水平3.医药引导学生寻找中和反应在生产生活中的例子看医生的情景。
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氢氧化钠这种常见的碱。回忆、 同桌的同学间互相 回答碱的概念， 写出电离方程式。 讨论与交流，然后 回答问题。
活 动 探
[演示实验] 氢氧化钠的物理性 质，将少量氢氧化钠分别放在几
倾听、思考 （有酸味）
回答
吸引学生的注 意力,激发学 生的学习兴 趣。 利用学生的已 有经验制造认 知冲突，引发 学生的思考 学会问题的解 决方法。 培养学生交流 与合作的能力 和学生的发散 思维能力。 学生审题
[问题讨论] 为什么气球 会逐渐涨大？ 碱与 非金属氧化物反应的化学方程式 如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原 因？ 指导学生完成化学方程式。 讨论气球涨大的原因，最后 得出氢氧化钠能与二氧化碳反应 的正确结论。 反应方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与 CO2 与 Ca(OH)2 反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 分析如何保存 NaOH 及原 因。 3.氢氧化钠与酸反应(中和 反应) 我们学习了酸与碱的中和 反应，这也是碱的重要性质。 练习：写出 HCl、HNO3 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式： 加强化学方程式书写练习， 加深理解 NaOH 性质。 4.氢氧化钠与某些盐的反应 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反 应 描述现象、 书写化学方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl [小结] 组织学生共同总结氢氧 化钠的化学性质。 注意：碱与盐反应，反应物均应 溶于水。 （三）氢氧化钠的用途 [设问]我们学习了氢氧化钠的性 质，那么它有哪些用途呢？ 学生看书、总结、回答。
小结 教师引导学生小结
学生小结
培养学生的知 识整理能力
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与酸反应 （3）与某些非金属氧化物反应 （4）与某些盐反应 3 复分解反应 定义：
条件：必须有沉淀、气体或水生成
过程 教师活动 课 前 活 动 情景创设： 碱有哪些性质联想与启示
设计意图 实验创设情 境，激发学生 学习兴趣，引 入新课
练习 展示本课习题 作业 分类
学生练习 难易
巩固知识 适宜学 预计完
作业内容
程度 （难 中易）
生 （优中 成时 （分 困） 钟）
布置 作业 必做题
伴学
中
普中
15
中 选做题 完成练习
优生
10
教后 小记
得： 本节课我运用电子白板辅助教学， 使得整个教学内容更直观形象， 容易理解。 失： 提问时不能面向全体学生。 改： 通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面： （1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要 更宽。 （2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学 实践。
组选派代表阐述自 己的设计思路。 几个学生踊跃起立 阐述，并最终达成 以下实验思 路： 需要借助指
示剂把酸和碱溶液 区分开。
[板书] 一、 氢氧化钠 （NaOH） 【快乐探究】小组 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质 实验，观察实验现 象，如实填写填写
[问题讨论] 根据氢氧化钠 导学案上的表格。 易潮解的性质，你 能想到它有什 小组选派代表描述 么用途？ 自己的实验现象
个 表面皿上，给各组 学生，引导 小组讨论，形成初 学生仔细观察其色态，在空气中 步设计思路。 小
究， 放置一会儿，固体氢氧化钠表面 学 习 新 知 的变化；再将其中的一块放入盛 有少量水的大试管里振荡，并让 学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物 理性质，培养学生观察能力。 [小结] 指导学生小结氢氧 化钠的物理性质。
以致用 通过素材和实 验培养学生的 分析、观察、 思考能力
的吸水性思考 交流 思考
[提问] 请同学们想一想， 石 论 灰水中通往二氧化碳有何现象？ 是哪类物质间的反应？写出化学 方程式。 观看
讨论交流 认真分析，慎于思
现象：白色沉淀生成；是碱 考，畅所欲言，争 与非金属氧化物的反应。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 那么，NaOH 能否与 CO2 反应 呢？请同学们观察实验，并思考 实验现象中的道理。 [演示实验] 氢氧化钠与二 氧化碳反应在充满二氧化碳的烧 瓶中， 加入少量氢氧化钠浓溶液， 迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡 皮塞，振荡烧杯，观察现象、思 考问题。 相交流 巩固 练习
教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调 动学生的积极 性，强化安全 教育 通过实验培养 学生的动手实 验能力。 与生相联系学
思考、 讨论： 氢氧化钠可干 （1.稀盐酸、稀硫 燥某些气体。 （二）化学性质 1．NaOH 溶液与酸碱指示剂 反应 指导学生做氢氧化钠溶液与 石蕊试液和酚酞试 液反应的实 验。 2.氢氧化钠与非金属氧化物 的反应 酸与指示剂的变色 情况） 大胆猜想 讨论交流 观察、描述现象 思考 述现象 思考总结 浓硫酸 讨 观察 描
第二节 碱及其性质 1 知识目标 掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 能力目标 1． 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的 教学 目标 信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习 归纳方法， 感悟对比、 2． 推理及理论联系实际的方法。。 情感、态度、价值观目标： 增强对化学现象的探究欲， 发展善于合作、 勤于思考的科学精神， 体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验 过程中的“规则意识”。 教学 重难 点 教学 方法 教具 重点: 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 难点： 常见的碱的特性 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组 织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 多媒体 第二节 一,常见的碱 1 板书 设计 2 物理性质 化学性质 碱及其性质 1