蒙城一中2015高一上学期第三次考试化学(鲁科版)试题含答案

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安徽省蒙城一中2015-2016学年高一下开学摸底考试化学试卷含答案

蒙城一中2015—2016学年高一年级下学期摸底考试化学试题考试时间:90 分钟；本卷满分：1 0 0 分注:请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。

）1。

实验过程中要养成安全、规范、环保意识。

下列说法正确的是（)A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘的是( )2．下列有关物质用途的说法中,不正确．．．A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO）2在一定条件下能生成HClO B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法错误的是( ）A．Ⅰ图中：即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中:生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管4．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 N AC．7。

1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（)①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN—C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH3COO—、NH4+、SO42—、I-D．使酚酞变红色的溶液:CO32—、Cl-、F-、K+7．下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )．．．A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑4NO＋6H2O B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3＋5O2催化剂△C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH- ═SiO32—+H2OD．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）ΔFe3O4+4H28．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3—+5Cl—+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（)A．BrO3—＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3—＞Cl 2＞ClO3—＞I2＞Fe3+C．ClO3—＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3—＞Fe3+＞Cl2＞I29. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

鲁科版高中化学必修一上学期高一期末考试化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品利辛一中2014—2015学年度上学期高一期末考试化学试卷B卷命题：刘焕山审题：李平均可能用的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1.对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D. 研究生命活动的物质揭示生命现象2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3. 关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论4. 钠暴露在空气中会发生一系列化学变化，其中不会生成的物质是（）A．Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO35. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（）A．每生成224mLO2，转移0.01mol e- B．过氧化钠的摩尔质量为78gC. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/LD．在Na2O2中阴阳离子个数比为1:17.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制浓度偏高的是（）A．定容时俯视刻度线 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒C．用托盘天平称量0.6gNaCl固体 D. 配制前容量瓶中残留少量的水8.已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（）A．属于酸类，可能与一些盐发生反应 B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质C．是电解质，水溶液可以导电 D．属于化合物，受热时可能分解9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-B．含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−C．含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−10. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2H +B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO C. 向NH 4HSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液H ++OH −＝H 2O D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O11.工业用辉铜矿（Cu 2S ）冶炼铜的反应:Cu 2S+O 2高温2Cu+SO 2 ，下列说法正确的是（） A ．该反应中氧化剂是氧气 B ．铜是导电性最好的金属 C ．可以将铜的冶炼和硫酸的生产联合在一起 D ．在Cu 2S 中铜的化合价为+2价 12. 有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是 ( ) A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到I 2+Fe 2+==2I -+Fe 3+13. 有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

2015年安徽省高考模拟试题_安徽省蒙城一中高三期中考试化学卷

2015届蒙城一中高三第三次阶段性测试化学试题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是（）A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是（）3．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（）A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是（）5．下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2和氯水都能使品红溶液褪色D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42- 时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化7．不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硫B．钾C．钙D．铜8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA9．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A．Fe3+、Na+、Br - B．NH4+、Na+、[Al(OH)4]-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-10．表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向FeCl 3溶液中滴加氨水：Fe 3＋+3OH -== Fe(OH)3↓ B ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2==2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O11．小明做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H ＋→CO 2↑＋Mn 2＋＋□（未配平）。

2014-2015蒙城一中高一下学期周考试题

蒙城一中2014-2015学年下学期高一年级周考化学试卷考试时间：90分钟，满分100分一、选择题（本题包括25小题，共50分。

每小题只有一个．．．．正确答案）1．最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与12C互为同位素C.与14N含的中子数相同D.是C60的同素异形体2．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4．R元素原子的质量数为A，R n+核外电子数为X，则WgR n+离子所含中子数为（）5．在3L密闭容器中发生反应2SO2+O2⇋ 2SO3，经一段时间后SO3的物质的量增加了3.6 mol，这段时间内用氧气表示的反应速率为0.2mol／(L·s)，则这段时间为( )A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s6．下列各组顺序的排列不正．．确．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H 2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)27．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。

已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（）A．原子序数为23 B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH38. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A. 氢化物的沸点为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2－的核外电子数相等9．已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c > d B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X比Y强的是（）。

一中高一上学期第三次模块考试化学试卷(答案解析)

2014-2015山东省东营市一中高一上学期第三次模块考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、镁、锂都是海水中重要的常量元素C．金刚石、石墨石和C60是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体。

2．下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或硫铵3．为了除去CO2中少量的HCI气体，最好将混合气体通过A、浓硫酸B、NaHCO3饱和溶液C、NaOH溶液D、Na2CO3溶液4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A、①③⑤B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部5．下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应变质的是A、氢硫酸B、烧碱溶液C、亚硫酸钠D、氯水6．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸7．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O28．下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，最合理的是A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸9．下列叙述不正确的是( )A．氨易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气10．A．常温下都能用铝制容器贮存B．浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A．NO2B．NO C．SO2D．NH312．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH—══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO3－══ CO2+H2OC．铁粉加入稀盐酸中：2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑D．氨气通入硝酸中：NH3 + H+ ==NH4+13．常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO＋O2＝2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④HCl ⑤CO中能导致二次污染的是A. 仅②⑤B. 仅①②③ C．仅①② D．全部14．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、OH－C.8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+D.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－17．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。

鲁科版化学高一上学期试题及解答参考

鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（气体）B、NaCl（固体）C、NaOH（溶液）D、Cu（金属）2、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、石灰水C、氧化钙D、氢氧化钙溶液3、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应所需时间越短B、反应速率越小，反应所需时间越长C、反应速率与反应物浓度无关D、温度越高，反应速率越快，但与反应物浓度无关4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和环丙烷B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 甲苯和苯甲醇5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 2-丁烯和2-甲基丙烯D. 甲醛和甲酸6、下列物质中，不属于氧化物的是（）A. 水（H₂O）B. 二氧化硫（SO₂）C. 碳酸钙（CaCO₃）D. 四氧化三铁（Fe₃O₄）7、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙烷（C2H6）D. 丙烯（C3H6）8、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇B. 甲烷C. 氧化钙D. 乙酸9、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H2O）B、氧气（O2）C、空气D、纯碱（Na2CO3）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（气体）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O2（过氧化氢）11、下列关于化学键类型的描述正确的是（）A. 离子键通常由金属和非金属元素形成B. 共价键通常由两个非金属元素形成C. 氢键是一种化学键，存在于所有的分子之间D. 金属键是金属原子间形成的电子云12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价键一定是非极性的，离子键一定是极性的B. 金属键是金属原子间通过共用电子形成的C. 极性键和非极性键都是化学键的一种，它们都是通过电子转移形成的D. 活泼金属和非金属之间易形成共价键13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

鲁科版高中化学必修一第三次联考试题高一化学.doc

高中化学学习材料唐玲出品机密★启用前第三次联考试题高一化学（时间120分钟满分 100分）可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Mg-24，Cu-64, Li-7，Na-23，K-39，Ca-40，第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分）1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥2．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。

其中描述正确的是( )A．①②B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤3．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B. Na+、PO43-、Cl-、SO42-C K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe3+、Ca2+、Cl-、OH-、4．下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A .Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C. 用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OB.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ；C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 小苏打与盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A7．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是( )A. NaHCO3B. FeCl3C. NaClD. HCl8．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）化学第三次阶段考试卷 2014.12.23（满分100分，时间90分钟；命题：张森清）一、选择题（每题2分共50分，每题只有一个正确答案）1、金刚石、石墨、C 60性质有所不同，是由于（）A 、构成原子不同B 、原子的各自排列方式不同C 、具有不同的几何外形D 、硬度不同 2、下列各组中是同素异形体的是（）A. H 2O 2 、H 2OB. Cl 2和氯水C. 氧气和液氧D. 白磷和红磷3、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A 、碳酸钙 3C a C O 熟石灰B 、氢氧化钠 NaOH 纯碱C 、碳酸钠 32CO Na 苏打D 、碳酸氢钠 3NaHCO苏打 4. 制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ②Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ( )A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、NO －3、Ag ＋B ．H ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －C ．Na ＋、OH －、Ca 2＋、CO 2－3D ．Mg 2＋、Cl －、H ＋、SO 2－46、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaCl 溶液和AgNO 3溶液混合B ．Na 在Cl 2中燃烧C ．CO 和Fe 2O 3在高温下反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应制H 27．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．H 2SO 4、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯化铜溶液与锌粉反应：Cu 2＋＋Zn===Zn 2＋＋CuB ．稀H 2SO 4溶液与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋10、下列各组离子能大量共存的是（）A 、K +、Fe 3+、SCN -、Cl -B 、Fe 3+、 K +、OH -、SO 42-C 、Fe 2+、 K +、Cl -、SO 42-D 、Na +、H +、 SO 42-、CO 32-11．将KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( )A ．加入足量的铁粉后的FeCl 3溶液B ．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C ．长期暴露在空气中的FeSO 4溶液D ．加入新制氯水后的FeCl 2溶液12．下列说法不正确的是 ( )A ．金属元素从化合态到游离态，该元素被还原B ．非金属元素在化合物中可能呈现正价态C ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂13． X 原子转移2个电子给Y 原子，形成化合物XY ，下列说法中正确的( )A ．X 被氧化了B ．X 是氧化剂C ．Y 发生了氧化反应D ．Y 在反应中表现出还原性14．在3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )A ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物B ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍15、已知强弱顺序：还原性I －＞Br －＞Fe 2＋＞Cl －，氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2＞I 2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A ．Br 2＋2HI===I 2＋2HBrB ．2FeCl 2＋2HCl ＋I 2===2FeCl 3＋2HIC ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3D ．Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中：I －先被氧化16、下列反应的离子方程式中正确的是（）A 、32CO Na 溶液与2)(OH Ba 溶液反应↓=++-3223BaCO Ba COB 、NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液反应H ++ OH -==H 2OC 、3NaHCO 溶液与盐酸反应O H CO H CO 22232+↑=++-D 、3NaHCO 溶液与2CaCl 溶液反应↓=++-3223CaCO Ca CO17、关于32CO Na 和3NaHCO 下列说法中正确的是（）A 、32CO Na 比3NaHCO 更易溶于水B 、3NaHCO 比32CO Na 稳定C 、石灰水能和3NaHCO 反应，不与32CO Na 反应D 、等物质的量的32CO Na 和3NaHCO 与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多18．关于NO 的下列叙述不正确的是（）A ．NO 不溶于水，是一种大气污染物B ．NO 是一种红棕色的有毒气体C ．NO 结合血红蛋白的能力比CO 还强D ．NO 与氧气反应生成NO 2，体现其还原性19．下列实验能达到预期目的的是 ( )A ．向某无色溶液中加BaCl 2溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 2－4B ．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 2－3C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe 2＋D ．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体20、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br -→Br 221、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和原来总的Fe 3+的物质的量之比是( )A 、1∶1B 、2∶5C 、2∶3D 、3∶522．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：丁固体乙气体丙气体乙气体甲气体通过石灰水通过灼热的氧化铜通过灼热的炭层通过灼热的炭层−−−→−−−−−−→−−−−−→−−−−−→− 则甲、乙、丙、丁分别为( )A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)223．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是()A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2的化学性质很稳定D．N2在空气中的体积分数为78%24、下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()25、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（）A、水；无水CaCl2固体B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C、浓H2SO4 ; 饱和NaHCO3溶液D、饱和NaHCO3溶液; 稀H2SO4二、非选择题（每空2分，共50分）26、（4分）在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，用离子方程式表示反应过程：(1) ，(2)27．(6分) 按如图所示操作，充分反应后：(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________________(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe 、Cu 、Ag 的还原性顺序为__________________________。

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高中化学学习材料唐玲出品2015年1月高一年级三校联考化学试题说明：（1）本试卷共分 5页，二个大题，24个小题，考试时间 90 分钟，总分100分。

请将第I卷的答案涂写在答题卡上，第二卷的答案请书写在指定位置。

（2）密封线外不要答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 27 C a 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64第I卷选择题一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述不正确．．．的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高2、关于物质的用途下列说法正确的是①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧3、下列说法正确的是A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石4、用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH35、在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目6、下列应用不涉及氧化还原反应的是A、工业制取漂白粉放电B、工业上进行氯碱工业反应C、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室制取Al(OH)37、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD.足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3AN8、常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.能和金属铁反应生成H2的溶液中:Fe2+、 NO3-、C1-、Na+B.滴加酚酞显红色的溶液中:Ca2+、 K+、 SO42-、 HCO3-C.无色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、 CI-D. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、CIO-、NO3-、 SCN-9、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液A.①③B.①②③C. ②③④D.全部10、硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。

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高中化学学习材料唐玲出品【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠3、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积②＞③＞①＞④B. 密度②＞③＞④＞①C. 质量②＞③＞①＞④D. 氢原子个数①＞④＞③＞②4、标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρg•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A.mol•L-1B.mol•L-1C.mol•L-1D.mol•L-15、下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6、下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤7、下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物8、下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓9、下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·10、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D. 致人中毒过程中砷发生还原反应12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. SO42-B. SC. SO32-D. S2-13、下列说法正确的是（）A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：314、根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S15、石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 化学变化D. 物理变化16、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化17、利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________ ；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法．_____________________________________ （2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作．_____________________________ ．②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？_____________ ，理由是。

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高中化学学习材料2014——2015学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：方华（厦门海沧实验中学）说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）。

Ａ．焚烧树叶，以减少垃圾运输量Ｂ．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”Ｃ．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染Ｄ．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量2、下列属于自然固氮的是( )A．N2和O2在雷电作用下生成NOB．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C．在一定条件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO23、由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧4、下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化钠溶液5、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 ( )A．H2 B．CO2 C．空气D．O26、物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。

根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中7、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物8、下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（）A．乐山大佛 B．开封铁塔C．故宫前的铜狮子 D．华岩寺露天金佛9、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

高一化学鲁教版试卷

高一化学鲁教版试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随1.将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是溶液中Cl-物质的量浓度相等的是2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液A．75 mL 1.5 mol/L MgCl2B．150 mL 2 mol/L KCl溶液C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl33.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了的反应充分，生成了较多量的次氯酸C．漂白粉溶液跟空气中的CO2D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性 5.．实验室分别加热KCIO 3、、KMnO 4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（） A ．12 mol 4 mol B ．6e －4e －C ．12 e －4e －D ．6 mol 4 mol 6.对反应A ＋3B 2C 来说，下列反应速率中最快的是（）A ．V (B)＝0.6 mol/(L·min)B ．V (A)＝0.3 mol/(L·min)C ．V (B)="0.02/(L·S) "D ．V (C)="0.5" mol/(L·min)7.雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（） A ．臭氧 B ．二氧化硫 C ．氮氧化物 D ．碳氢化合物 8.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① 9.下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（） A ．周期表的16族中，第ⅢB 族所含的元素种类数最多 B ．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 C ．副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属D ．第ⅦA 族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt 不溶于水 10.下列叙述正确的是( )A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mo1/L 盐酸中含1 mo1HCl 分子C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的分子数均为N AD ．22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的原子数一定相等二、填空题11.有下列各组微粒或物质： A ．C 和C B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和C ．D ．（1）__________组两种微粒互为同位素；（2）__________组两种物质属于同系物；（3）__________组两种物质互为同分异构体；（4）__________组两种物质是同一物质。

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高中化学学习材料唐玲出品山东省德州市普通学校2014-2015学年高一上学期期中考试理科化学试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中，正确的是 ( )A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5．下列叙述正确的是 ( )A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸8．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O高温B ．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋＝ H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2 OH －= Cu(OH)2↓D ．钠投入水中：Na +H 2O ＝ Na + + OH - + H 2↑ 10．下列物质的体积一定是22.4 L 的是 ( )A ．标准状况下18 g 水B ． 17 g 氨气C ．标准状况下44 g 二氧化碳D ．常温常压下2 g 氢气11．下列说法错误的是 ( )A ．从1L 1 mol ·L -1的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．物质的量是指物质所含微粒的数目C ．0.5 L 2 mol ·L -1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D ．冰水混合物既是纯净物又是化合物12、下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是( )A ． 150 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液B ． 75 mL 2mol ·L－1 CaCl 2溶液 C ． 150 mL 2 mol ·L －1 KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl 3溶液13．下列叙述正确的是 ( )A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．尽管BaSO 4难溶于水，但它仍然是强电解质D ．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质14．下列说法中，正确的是 ( )A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．常温常压下，金属Mg 从盐酸中置换出1molH 2时失去的电子数约为 1.204×1024D ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

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高中化学学习材料唐玲出品2015级高一上学期月考化学试题年12月（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Zn 65一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）A．Na B．Al C．N D．Cl2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．黄铜C．硬铝 D．水银3．下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D.所有金属元素都以化合态存在于自然界4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸6．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（）A．前者多 B．后者多 C．一样多D．无法判断7．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（）A. ①②④B.②③④C. ①②③④D.②④友情提示：同学们，仔细审题，认真答题，你就会有出色的表现，祝你成功！8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-9．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A 1∶1B 3∶4C 2∶3D 4∶311．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶112．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO13．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

高一化学鲁教版试卷

高一化学鲁教版试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B ．配制FeCl 2溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C ．Cl 2和SO 2都有漂白作用，将Cl 2和SO 2等体积混合后可使品红溶液更快褪色D ．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高2.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。

下列叙述正确的是A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生 3.下列排列顺序不正确的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞O C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al4.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A ．它的中子数是118 B ．它是活泼的金属元素 C ．它是第8周期元素 D ．它的最外层电子数是85.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是 A ．3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O B ．2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2 C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2 D ．4HC1(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O6.下列叙述不正确的是A ．氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质B ．酒精水溶液不能导电，所以酒精不是电解质C ．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠水溶液是电解质D ．金属铜能导电，但铜不是电解质。

安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题含答案

高一化学(鲁科版)（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.金属钠导热性好，可用作传热介质B.氢氧化钠常用于治疗胃酸过多C.硫酸钙可用于由豆浆制豆腐D.二氧化氯可用于自来水的消毒【答案】B【解析】【详解】A．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A正确；B．氢氧化钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药品为碳酸氢钠，故B错误；C．硫酸钙是电解质，能使胶体聚沉，可用于由豆浆制豆腐，故C正确；D．二氧化氯具有强氧化性，可作消毒剂，用于自来水消毒，故D正确；故选：B。

2.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B.NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板D.HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B ．NH 3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B 正确；C ．FeCl 3具有强氧化性，可用于刻蚀铜制电路板，C 错误；D ．HClO 具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D 错误；故选B 。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）期中测试 3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Cu-64请将选择题答案填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1、下列物质属氧化物的是 A ．KClO 3 B ．MnO 2 C ．O 2D ．NaCl2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B ．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。

C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。

3、下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。

C ．红热的铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。

4、下列说法正确的是 A ．1molCO 2含有2mol O B ．2molCO 2含有2mol OC ．CO 2的摩尔质量是44D ．1molCO 2的质量是44g ·mol -15、下列说法正确的是 A. 在任何条件下，mol 1的任何气体的体积都是L 4.22.B. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比.6、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7、在容量瓶上无须有标记的是A.温度B.浓度C.刻度线D.容量8、下列溶液中含Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确．．的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10、下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，如果有两个正确答案,选1个且正确得2分,只要有一个错选则不得分.每小题4分，共20分）11、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为A．2.0mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．缺少数据,无法计算12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C．定容时俯视D．定容时仰视13、自来水生产时，用适量氯气来杀菌、消毒。

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