高中化学必修一第四章 第二节
氯气的实验室制法 说课稿 教案 教学设计
氯气的实验室制法一、使用教材人教版高中化学《必修一》第四章第二节。
二、实验器材酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、双孔橡皮塞、广口瓶、烧杯、普通漏斗、大注射器、蒸馏烧瓶三、实验改进要点：改进一：将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，这样气体从支管进入收集装置，然后在双孔塞上的其中一个导管上连接注射器向烧瓶中多次鼓入空气，这样既可以防止倒吸还能将装置内残留的氯气排除。
改进二：在烧瓶和洗气瓶之间加安全瓶或者也可以用一个倒扣的小漏斗组成防倒吸装置。
改进三：可以将注射器与装置尾端的橡胶管相连，抽出装置内多余的氯气。
改进四：利用输液用完的注射袋来收集氯气等。
引导学生从环保、安全的角度来对实验进行创新，意在培养学生的创新意识，并且进一步树立安全意识、环保意识，逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
四、实验原理氧化剂氧化氯离子制取氯气五、实验教学及评价目标1.教学目标（1）通过氧化还原反应的原理，分析实验室制取氯气的原理。
初步建立化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配的化学素养。
（2）通过实验室制取氯气的方案探究，初步建立实验室制取气体的方案和实验的认识模型，培养学生的科学探究和创新意识。
1（3）通过氯气吸收的方案设计活动，感受化学的价值，初步形成安全意识、环保意识，增强社会责任感。
逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
2.评价目标（1）通过对验室制取氯气的原理探究讨论，诊断并发展学生理论指导实践的认识水平；（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对实验室制取氯气方案设计的交流和点评，诊断并发展学生实验设计的水平（定性水平、定量水平）；（3）通过对氯气绿色处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
六、实验教学内容1.分析实验室制取氯气的原理。
2.设计实验室制取氯气的装置。
人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔
二、气体摩尔体积
三、物质的量在化学实验中的应用
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
二、分散系及其分类
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
二、离子反应及其发生的条件
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
二、金属与酸和水的反应
三、铝与氢氧化钠的反应
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物
第三节用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
二、正确选用金属材料
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角---硅
一、二氧化硅和硅酸
二、硅酸盐
三、硅单质
第二节富集在海水中的元素---氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
二、氯离子（Cl-）的检验
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
二、二氧化氮和一氧化氮
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
第四节氨硝酸硫酸
一、氨
二、硫酸和硝酸的氧化性。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
新人教版化学必修第1册第四章第二节元素周期律测试含答案
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律一、单选题1．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R的简单气态氢化物的化学式为H2RB．R一定是第ⅣA族元素C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B>C>EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性3．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下：据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（）A．L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物是两性氧化物C．Q的气态氢化物的稳定性强于TD．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键4．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气加热反应的产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氧气5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是()A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等6．如下性质的递变中，不正确的是（）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱(相同条件下)C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱D．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱7．下列对碱金属的叙述正确的是( )①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．①②③⑤8．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体9．有X na -和Y mb+两种简单离子（X、Y均为短周期元素，m、n均不大于2），已知X n-比Y m+多两个电子层，下列说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a b n m-++等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是金属元素10．下列实验图示能完成实验描述的是（）A．A B．B C．C D．D11．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
题组训练
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
人教版高中化学选择性必修第1册 第四章第二节第一课时 《电解原理》教学设计
第四章第二节第一课时《电解原理》教学设计一、课标解读1．内容要求①认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
②了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
2．学业要求能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
二、教材分析《电解原理》将带领学生进一步认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的科学观念。
在了解化学反应中能量转化所遵循的规律的基础上，赞赏运用化学反应原理对科学技术和人类社会文明所起的重要作用。
同时基于电解池原型建构电化学认知模型，基于认知模型认识更多、更复杂的电解池装置，分析、解决电化学真实问题，理解物质变化和能量转化，发展“证据推理与模型认知”的素养。
化学反应中，化学能与其他形式的能量可以相互转化并遵循能量守恒定律。
化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现，电解池是将电能转化为化学能的装置。
《电解原理》在人教版旧教材中位于选修4第四章第三节，在人教版新教材中位于选择性必修1第四章第二节。
与旧教材相比，新教材有如下变化：1．深入分析CuCl2溶液的电解实验新教材中保留了CuCl2溶液的电解实验，并更细致深入地分析了其原理。
①描述现象：新教材对现象的描述为“与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜，与电源正极相连的石墨棒上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色”，将“阴极阳极”的概念后移至原理分析中。
②得出结论：新教材删去了“CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2”，改为“CuCl2溶液在通电条件下生成了Cu和Cl2”，更贴近实验事实，更符合学生的认知。
③分析原理：新教材依次分析了通电前后水溶液中CuCl2的行为。
以通电后Cu2＋和Cl－迁移方向为学生展示了离子导体的分析思路。
2．强化对电解原理的认识在分析电解池的工作原理时，新教材删去了关于“该实验中电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程”的表述，增加了“上述过程可以看作外接电源提供的电能，借助电解池将还原剂（如Cl－）的电子转移给了氧化剂（如Cu2＋）”。
人教版化学必修1课件：第四章 第二节
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
想一想
2．漂白粉为什么要密闭保存？
提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有
效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不 稳定易分解，导致漂白粉失效。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
三、氯离子的检验
AgNO3溶液
稀HNO3
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
自主体验
①导气管要深入液面以下；
②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱 液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒 (1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发； (2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短 管进，长管出。
__________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为 __________________________________。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：含Cl2 分子，可将FeCl2 氧化：2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3 ；含H ＋ ，可使石蕊试液变
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
要点归纳
1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) 2H2O
△
===== MnCl2＋Cl2↑＋
3.装置：
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
(1)发生装置(Ⅰ部分)
△ ①特点：固体＋液体 =====气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、分液漏斗等。
高中化学必修一 练习试卷 第4章 第2节 第4课时 电化学原理的综合应用
第4课时电化学原理的综合应用题组一物质的制备1．如图为通过EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法正确的是()A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化2．(2022·广东，10)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。
该过程中()A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等3.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2＋H2O===3H2↑＋N2↑＋CO2↑。
下列说法错误的是()A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．每转移6 mol电子，a电极产生1 mol N2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置如图：上述装置工作时，下列有关说法正确的是()A．乙池电极接电池正极，气体X为H2B．Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D．甲池电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑题组二水体污染的治理5．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．通入甲烷的石墨的电极反应式为CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2OC．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐D．若左池石墨电极产生44.8 L气体，则消耗0.5 mol甲烷6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，工作原理如图所示。
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 基础知识讲义
第二节电解池一、电解池（一）电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
（二）电解池的定义：将电能转变为化学能的装置，也称电解槽（三）构成条件：两极一液一电源，氧化还原是条件注：电解法是一种强氧化还原手段，可以完成一个不自发的氧化还原反应1、两极（1）阴极——负极——阳离子——还原反应（2）阳极——正极——阴离子——氧化反应注：阳极分为两种：（1）活性电极：电极自身放电即电极自身发生氧化反应，如：Fe、Cu、Ag（2）惰性电极：电极自身不反应，由电解质中的阴离子发生氧化反应。
如：Au、Pt、C2、电解质溶液3、外接电源4、能发生氧化还原反应：可以是自发的反应，也可以是非自发的反应（四）工作原理（以电解CuCl2溶液为例）电极名称阴极阳极电极材料石墨石墨电极反应Cu2++2e-=Cu 2Cl-—2e-=Cl2↑反应类型还原反应氧化反应总反应CuCl2Cu+ Cl2↑反应现象有红色物质产生有刺激性气味的气体，使湿润的淀粉KI试剂变蓝电子流向负极→阴极，阳极→正极电流流向正极→阳极，阴极→负极离子走向阳离子→阴极，阴离子→阳极注：放电：离子得失电子发生氧化还原反应的过程（五）电极的放电顺序1、阳极：（1）活性电极：Fe、Cu、Ag。
反应方式：M-ne-=M n+Fe-2e- =Fe2+、Cu-2e- =Cu2+、Ag-e- =Ag+（2）惰性电极：Au、Pt、C。
溶液中的阴离子放电常见放电顺序：活性电极>S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-2I-2e-=I2 2Br-2e-=Br22Cl-2e-=Cl22H2O—4e-=4H++O2↑2、阴极：常见阳离子放电顺序：金属活动性顺序的倒序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 最常见的阴极产物有Ag、Cu、H2Ag++e-= Ag Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-注：在电镀时，通过控制条件，Fe2+和Zn2+的得电子能力会强于酸中的H+，即浓度越大，得电子能力越强（六）电解方程式的书写看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应注：1、必须在总反应方程式的“==”上标明“通电”或“电解”2、只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物，无关的不写注：常考的电解池反应式：惰性电极的情况下，电解强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐（KNO3、Na2SO4）、HCl、CuCl2、NaCl、MgCl2、CuSO4、AgNO31、惰性电极的情况下，电解强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐（KNO3、Na2SO4）：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极：2H2O—4e-=4H++O2↑总反应：2H2O电解2H2↑+O2↑2、惰性电极的情况下，电解HCl：阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2HCl电解H2↑+Cl2↑3、惰性电极的情况下，电解CuCl2溶液：阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：CuCl2电解Cu+ Cl2↑4、惰性电极的情况下，电解NaCl溶液：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2H2O+2Cl-电解Cl2↑+H2↑+2OH-5、惰性电极的情况下，电解MgCl2溶液：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：Mg2++2H2O+2Cl-电解Cl2↑+H2↑+ Mg (OH)26、惰性电极的情况下，电解CuSO4溶液：阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2H2O—4e-=4H++O2↑总反应：2Cu2++2H2O电解2Cu+4H++O2↑7、惰性电极的情况下，电解AgNO3溶液：阴极：Ag++e-= Ag 阳极：2H2O—4e-=4H++O2↑总反应：4Ag++2H2O电解4Ag +4H++O2↑（八）电解池与原电池的比较原电池电解池能量转化化学能→电能电能→化学能反应能否自发进行自发进行的氧化还原反应非自发进行的氧化还原反应构成装置两极、电解质、导线两极、电解质、电源电极名称负极正极阴极（与负极相连）阳极（与正极相连）电极反应失电子—氧化反应得电子—还原反应得电子—还原反应失电子—氧化反应电子流向负极→外电路→正极负极→阴极，阳极→正极电流流向正极→外电路→负极正极→阳极，阴极→负极离子流向阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极小结：原电池与电解池的电极反应：负阳氧，正阴还原电池的离子走向：正向正，负向负；电解池的离子走向：阴阳相吸二、电解原理的应用（一）氯碱工业——电解饱和食盐水制烧碱和氯气1、原理：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑总反应：2Cl―+2H2O电解2OH―+Cl2↑+H2↑2、现象及检验：阴极：有无色、无味气泡产生，滴加酚酞——变红阳极：有黄绿色、刺激性气味的气体产生，使湿润的淀粉KI试纸变蓝3、阳离子交换膜的作用（1）将电解池隔成阳极室和阴极室，只允许阳离子（Na+、H+）通过，而阻止阴离子（Cl-、OH-）和气体通过（2）既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合，而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH 作用生成NaClO而影响烧碱的质量（二）电镀1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺2、目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度3、电镀池的构成：阴极：待镀金属——镀件阳极：镀层金属（通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如Cr、Ni、Ag和合金（如黄铜）））电解质溶液：含有镀层金属阳离子的电解质溶液——电镀液4、实例：铁上镀铜5、特点：一多一少一不变一多：阴极上有镀层金属沉积一少：阳极上镀层金属溶解一不变：电解质溶液浓度不变（三）电解精炼铜1、装置：如图2、原理：阳极：Cu—2e-=Cu2+（Zn—2e-=Zn2+、Fe—2e-=Fe2+、Ni—2e-=Ni2+）阳极泥成分：Au、Ag阴极：Cu2++2e-=Cu（电解质溶液浓度减小，因为m Cu（溶解）< m Cu（析出））（四）电冶金1、金属冶炼：使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解原理的应用 (学案)
4.2.2 电解原理的应用（学案）1．理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法.2．理解并掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜，电冶金的原理，会书写电极反应式及化学方程式。
1．电解池原理的应用。
电解饱和食盐水的化学方程式：_________________________________________。
知识点一、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：发生氧化反应，电极反应式为：______________________。
阴极：发生还原反应，电极反应式为：______________________ 。
(2)总反应式：化学方程式：________________________________________________离子方程式：________________________________________________工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。
电解饱和食盐水时阴极区溶液变红，检验阳极产物(1)因为电解饱和食盐水时，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水的继续电离，结果阴极区溶液中的OH－的浓度增大而呈碱性。
(2)把湿润的KI淀粉试纸靠近阳极“U”形管口，若变蓝，证明有Cl2产生。
2．电镀(1)根据图示，书写电极反应式：阳极：______________________________阴极：______________________________。
(2)电镀的概念是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(3)电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。
(4)电镀的目的主要是增强材料抗腐蚀能力，也有许多电镀是为了美观或增加表面硬度。
电镀过程中，铜离子的浓度_______________。
最新人教版必修一高中化学第四章第二节课件ppt
b.重金属还可被微生物转化为毒性更大的 有机化合物 ________________. 如: 无机汞转化为有机
微生物 汞 HgCl2＋CH4=====CH3HgCl＋HCl.
(2)植物营养物质污染 ①植物营养素 N、P 生活污水和某些工业废水中 , 经常包括含
____________的化合物, 它们是植物生长、
2.污水处理方法
一般可归纳为 物理法、生物法和化学法 _______________________________, 污水 处理程度可分为 一级、二级和三级 _________________________, 一般根据水
质状况和处理后水的去向来确定污水处理程
度.
3.污水处理中的主要化学方法
方法 含义 向污水中加入 混凝剂 使难以自 _________,
“__________”.
(3)其他污染物 石油泄漏、农药的广泛使用、工业废水中的 酸、碱、盐等.
2.水体污染的危害 水体污严重危害人体健康, 加剧水资源的短缺.
二、改善水质
1.防止水体污染的措施 根本的措施是控制_____________ 和 工业废水 生活污水 _____________ 的排放. 具体做法有: (1)重复利用废水, 回收废水中的有用成分, 减
危害
汞、砷、铅、 铬、镉、氰化 使人急性或慢性中毒 物
化肥、饲料、 合成洗涤剂、 生活污水, 和 工业废水 能使一些藻类疯长, 危害鱼类、 恶化水质. 在生物分解和氧化 时, 大量消耗水中溶解的氧气, 使水质恶化, 危害水生生物
发育的养料, 称为植物营养素.
蛋白质 ②植物营养素的来源: 含N的___________,
洗涤剂 磷肥 含P的___________ 和不合理使用的 ________.
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
高中化学选择性必修一 第四章第二节 电解池 练习(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第二节电解池一、单选题1.下列与电化学相关的叙述中正确的是（）A. 原电池中正极发生氧化反应B. 电解池中与电源负极相连的是阳极C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠2.下列实验装置符合实验目的的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物装置选项 A B目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项 C DA. AB. BC. CD. D3.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C. 片刻后甲池中增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色4.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。
下列说法错误的是（）A. 通电使NaCl 发生电离B. 电极a 是阳极C. Na+向b 极移动D. a 极产生黄绿色气体5.探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:时间试纸I 试纸II1min a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约 2.7cm,蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是( )A. d极附近试纸变蓝B. a极附近试纸变红的原因是: 2H2O＋2e－=H2↑+2OH-C. 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D. 试纸I的现象说明,此环境中的迁移速率比OH-快6.用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是( )A. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B. 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC. 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D. 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段7.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
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课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D D．燃烧一定有氧气参与 ）
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
实验视频 • 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰， 产生白雾。
H2+Cl2
点燃(或光照)
2HCl (工业制盐酸)
Cl2作氧化剂
氯 易液化： 气 －34.6度
有无毒性： 有毒
液 氯
固 态 氯
熔沸点 ： 较低(易液化)
－101度
（二） 化学性质
• 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
氯原子
+17
得到一个电子 得 e－
氯离子
+17
2 8 8
2 8 7
易得电子
Cl
★
Cl
－
易得电子 → 具有强氧化性 → 氯气是强氧化剂
H2作还原剂
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形 成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
2.与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
• 演示实验
实验视频
H2+Cl2
光照
2HCl
Cl2作氧化剂
H2作还原剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。 点燃 2P+3Cl2 2PCl3
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。 • 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均 生成金属的高价态化合物
（二） 化学性质
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为 “氯气”。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。据目击者描述 : “一股 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的 味道，眼睛也熏得睁不开 。” • 事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
（二） 化学性质
• 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火 焰，产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
（二） 化学性质
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
科学视野：卤素
1、卤素：卤族元素的简称-成盐元素 包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At); 对应的单质均为双原子分子 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 2、化学性质： （1）与金属的反应： 金属被直接氧化为最高价态（I2例外） （2）与H2的反应：
X2+ H2=2HX（反应条件变难）
Ag+
+
Cl == AgCl ↓(不溶于酸的↓)
–
三、氯气的实验室制法
原理： 2e MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
△
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应
（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水 （4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾 气处理（NaOH）
不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 D 同，都属于纯净物
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2 HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO （4）置换反应：以强制弱 Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2
用途
AgI:人工降雨 AgBr：照片的感光剂（照相底片、印相纸的 材料）、变色镜片
点燃是一种反应条件
燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光 发热的现象。
在化学方程式等号的上方或下方
书写的是反应条件，因此只能写点燃 而不能写燃烧。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心， 密度： 应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极 密度比 溶解性： 黄绿色 色态： 资料卡片：在25℃的时候，1体积水可溶解约 少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气 空气大 气体 2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 体气味时，也应该采用这种方法。 能溶于水 物理性质 有刺激 气味： 性气味
2HClO=2HCl+O2 ↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
光照
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
思考与交流
Cl2 + H2O = HCl + HClO
一、新制氯水中含有哪些分子和离子？
氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-和OH-等
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
稀盐酸
NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
白色沉淀 无现象
二、氯离子（Cl-)的检验
可以互换
白色↓不溶 AgNO3溶液 稀硝酸 解, 被检液 待测液 白色↓ 中含有Cl-
二、氯水具有哪些性质？
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性。
三、长期放臵的氯水成分是什么？
2HClO=2HCl+O2 ↑ HCl
光照
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中
氯气的化学性质 4. 与碱反应
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液 次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体—氯气
MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
△
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
有效成 分:NaClO
氯气的化学性质
有效分:Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
氯气的化学性质
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
新课程高中化学《必修1》
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
丰都职业教育中心 陶光彪
历史事件：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大 约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米 宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推 进，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这 种气体就是我们研究的氯气。
原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯 气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯 气中毒症状。