福建省四地六校2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
福建省四地六校高一化学上学期第二次月考试题苏教版
2012-2013年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④2. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③④ B．③④⑥ C．①③④ D．①②③⑤⑥5．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D. 含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－7.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应： O2― +2H＋ ===H2O8. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液9.实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水B. 用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C. 用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液D. 用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液10.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱11.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸12．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Ba2＋13.体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。
福建省四地六校2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省四地六校高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行2．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=1.5 molL﹣1s﹣1B．v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v（D）=0.6 molL﹣1s﹣1D．v（B）=0.4 molL﹣1s﹣13．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，则I﹣I键能是（）A．b+Q﹣a kJ/mol B．2b﹣Q﹣a kJ/molC．2b+Q﹣a kJ/mol D．b﹣Q+a kJ/mol4．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1molL﹣1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 molL﹣1的稀盐酸7．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小9．NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol ﹣111．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D 的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A ．升高温度，平衡正移B ．使用催化剂，D 的百分含量增加C ．m ＜p +qD ．B 的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动12．在一密闭容器中，反应aA （g ）⇌bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，则（ ）A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增大了D ．反应速率增大，且v 正＞v 逆13．298K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）A ．正极反应为：Zn ﹣2e ﹣→Zn 2+B ．盐桥中K +向右池移动C ．Pt 电极上有气泡出现D ．左烧杯中溶液的红色变浅14．某温度下，将等物质的量的P 与Q 投入体积固定2L 密闭容器中，发生反应2P （g ）+Qg ）⇌xW （g ）+U （g ），经5min 后到达平衡，这5min 内W 的平均反应速率是0.2mol/（Lmin ），平衡时U 的浓度为0.5mol/L ，[P ]：[Q ]=1：2，下列说法中不正确的是（ ） A ．x 值是2B ．P 平衡转化率为66.7%C ．平衡常数为1D ．反应前，Q 的物质的量为3 mol15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液16．某学习小组为了探究BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论不正确的是（）A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c（BrO3﹣）对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v=k c a（BrO3﹣）c b（Br﹣）c c（H+）（k为常数），则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10﹣8molL﹣1s﹣1二.（非选择题共52分）17．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是_____棒，甲池中铁电极上电极反应式是_____．（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为_____．若往乙池中滴入酚酞试液，_____电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的_____．（3）丙池中粗铜电极发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．18．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=_____molL﹣1min﹣1．此温度下该反应的平衡常数为_____（保留两位小数，注意要写单位）．（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是_____．A．升高温度B．充入惰性气体C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol H2（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____．（填序号）A．升高温度B．增大反应物浓度C．使用催化剂D．增大体系压强（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡_____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是_____a．CO的物质的量不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．v正（CO2）=2v逆（H2）d．混合气体压强不再发生变化e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是_____．（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，则Q1Q2（填“＞”“=”或“＜”）Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）和反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO （s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：（8）现有反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），是_____（填“吸”或“放”）热反应．19．甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）（1）该实验的目的是探究_____对化学反应速率的影响．（2）分液漏斗中A溶液应该_____加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_____．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验A．5 B．10 C．15 D．204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．20．某同学设计了一个甲醇（CH3OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl 与CuSO4混合溶液，其装置如图1：（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为_____．（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_____．（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后_____．石墨电极上产生的气体是．（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度_____molL﹣1．2017-2018学年福建省四地六校高二（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；B．能多次充放电的电池为二次电池；C．原电池可将化学能转化为电能；D．如能自发进行，应满足△H﹣T△S＜0．【解答】解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；B．锂离子电池能多次充放电，属于二次电池，故B正确；C．燃料电池为原电池，可将化学能转化为电能，故C正确；D.2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，则△H﹣T△S＞0，在高温下不能自发进行，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、二次电池以及焓变与熵变等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=1.5 molL﹣1s﹣1B．v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v（D）=0.6 molL﹣1s﹣1D．v（B）=0.4 molL﹣1s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A.=molL﹣1s﹣1=0.5molL﹣1s﹣1；B.=molL﹣1s﹣1=0.25molL﹣1s﹣1；C.=molL﹣1s﹣1=0.3molL﹣1s﹣1；D.=molL﹣1s﹣1=0.4molL﹣1s﹣1；通过以上分析知，比值大小顺序是A＞D＞C＞B，所以反应速率最大的是A，故选A．【点评】本题考查化学反应速率大小比较，为高频考点，明确化学反应速率与计量数关系是解本题关键，也可以将不同物质转化为同一物质进行比较，注意单位必须统一，题目难度不大．3．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，则I﹣I键能是（）A．b+Q﹣a kJ/mol B．2b﹣Q﹣a kJ/molC．2b+Q﹣a kJ/mol D．b﹣Q+a kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算即可．【解答】解：已H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，设：I﹣I键能为xkJmol﹣1，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=xkJmol﹣1+akJmol﹣1﹣2bkJmol﹣1=﹣QkJ/mol，所以x=2b﹣Q﹣akJ/mol．故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键．4．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应【考点】化学电源新型电池．【分析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．【解答】解：A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故B正确；B、电池工作时，电解质中Ag+向正极移动，即向Pt电极移动，故B正确；C、电子从负极Ag流向正极Pt，故C正确；D、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理．【分析】A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极，在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故A正确；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，故B正确；C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极是则阳极放电的是金属镁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．用CaCO3与1molL﹣1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 molL﹣1的稀盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度，增大浓度、增大固体的表面积，可增大反应速率，注意固体的量的多少对反应速率无影响．【解答】解：A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸，氢离子浓度不变，但生成硫酸钙沉淀，阻碍反应的进一步进行，故A不选；B．碳酸钙为固体，增大固体的量，对反应速率没有影响，故B选；C．升高温度，反应速率增大，故C不选；D．浓度增大，可增大反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极【考点】实验装置综合．【分析】A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；B．该装置为电解池，铁棒连接电源的负极，不易被腐蚀；C．温度越高，铁越容易被氧化；D．牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．【解答】解：A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；B．该装置为电解池，铁棒连接了电源的负极，为电解池的阴极，所以铁棒被保护，不易腐蚀，故B错误；C．温度越高，铁越容易被氧化，所以高温下铁越容易生锈，故C正确；D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀的类型及防护方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e ﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．根据总的电池反应，得到充电时每消耗1molPbSO4的同时转移1mol电子，故B错误；C．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故C正确．D．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．9．NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．容积不变，充入氨气，平衡逆向进行；B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，据此分析解答；C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动．D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动．【解答】解：A．容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故A不符合；B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B不符合；C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故C不符合；D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动，故D符合；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动．10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol ﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；B、反应①是吸热反应，反应物能量小于生成物；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；C、据反应①②分析；D、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ．【解答】解：A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，故B错误；C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；D、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液态CH3OH 充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用以及燃烧热的概念、放热反应图象，物质能量的变化判断是解题关键，题目难度中等．11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D 的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；B、催化剂对化学平衡无影响；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．【解答】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误．故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．12．在一密闭容器中，反应aA （g ）⇌bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，则（ ）A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增大了D ．反应速率增大，且v 正＞v 逆 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b ，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b ，A 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B 的方向移动，即向正反应移动，故A 错误；B 、根据A 的判断，平衡向正反应移动，A 的转化率增大，故B 错误；C 、平衡向正反应移动，B 的质量增加，混合气体的总质量不变，故物质B 的质量分数增大，故C 正确；D 、将容器体积增加一倍，压强减小反应速率减小，正逆反应速率都减小，v 正＞v 逆，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度中等，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是关键．13．298K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极，Zn﹣2e﹣→Zn2+，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，Fe3++e﹣=Fe2+，该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，以此解答．【解答】解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，故A错误；B．原电池中，电解质里的阳离子移向正极，盐桥中K+向左池移动，故C错误．C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；D．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色变浅甚至褪去，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．14．某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，发生反应2P（g）+Qg）⇌xW（g）+U（g），经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），平衡时U的浓度为0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列说法中不正确的是（）A．x值是2B．P平衡转化率为66.7%C．平衡常数为1D．反应前，Q的物质的量为3 mol【考点】化学平衡的计算．【分析】依据经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W 的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），生成W物质的量=0.2mol/（Lmin）×5min×2L=2mol，平衡时U的浓度为0.5mol/L，U物质的量=0.5mol/L×2L=1mol，设P与Q起始物质的量为m；2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）起始量（mol）m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol）m﹣2 m﹣1 2 1[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2m=3据此计算选项分析判断．【解答】解：依据经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），生成W物质的量=0.2mol/（Lmin）×5min×2L=2mol，平衡时U的浓度为0.5mol/L，U物质的量=0.5mol/L×2L=1mol，设P与Q起始物质的量为m；2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）起始量（mol）m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol）m﹣2 m﹣1 2 1[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2解得m=3，A、经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，则x=2，故A正确；B、P平衡转化率=×100%=66.7%，故B正确；C、依据上述计算利用平衡浓度计算平衡常数，平衡常数为==2，故C错误；D、上述计算可知反应前，Q的物质的量为3 mol，故D正确；故选C．。
2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题A卷
霞浦一中2017-2018学年高一年第一学期第二次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（含20小题，其中1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是2．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．闪电D．臭氧层空洞3．下列过程属于人工固氮的是A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气 D．工业合成氨4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5．在反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2∶1B．5∶1C．1∶2D．1∶56．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是①加入足量氯水②加入足量KMnO 4溶液③加入少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．③①D ．①②③7．不能．．用胶体知识理解的现象是 A ．阳光通过门缝有光亮通路B ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C ．向氯化铁溶液中加 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲8．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －＝H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋NaOH ＝CH 3COONa+H 2OB ．HNO 3＋KOH ＝KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2＝CuCl 2＋2H 2O9．在下列溶液中可以大量共存的离子组是A ．H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B ．Fe 3＋ Na ＋ SCN －、 Cl －C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl2＋2KBr ＝Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 211．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2RO 4n －＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 4n －中R 的化合价是A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋612．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol ·L －1的 CaCl 2溶液中所含Cl －数为0.2N AB ．7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，8g CH 4含有的分子数为0.5N AD ．常温下，0.1mol Fe 与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A13．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备并检验氢气的可燃性 B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色14．分类是化学学习和研究的常用手段。
福建省四地六校2016-2017学年高一化学上学期第二次(12月)月考试题(含解析)
福建省四地六校2016-2017学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 Ｎａ-23 O-16 Cl-35.5 Mg-24 N-14第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正．确的是．．．（）A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克B．H 2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L【答案】B【解析】试题分析：摩尔质量的单位是 18g/mol，故A错误；H 2O+Cl2HCl+HClO反应中氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成1H216O、2D216O、3T16O、1H2D 16O、1H3T 16O、2D3T 16O六种水分子，故C错误；在标准状况下水是液体，故D错误。
2考点：本题考查原子结构、氧化还原反应。
2．同温、同压下，等体积的O2和O3两种气体，下列有关说法错误的．．．是( )A．所含分子数目相同 B．所含氧原子物质的量之比为2∶3C．质量之比为2∶3 D．密度之比为3∶2【答案】D【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，等体积的O2和O3两种气体物质的量一定相同。
所含分子数目相同，故A正确；所含氧原子物质的量之比为2∶3，故B正确；质量之比为2∶3，故C正确；密度之比等于摩尔质量的比为2∶3，故D错误。
最新7—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)
天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列行为中符合安全要求的是()A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个O3分子的质量为16gC．通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/molD．常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. (a/9)mol-1B. 9a mol-1C. 2a mol-1D. a mol-14．下列除杂方法正确的一组是（）A．②B．②④C．②③④D．①③④5．下列关于物质分类的组合正确的是（）6．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。
下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－3、Ba2＋、Na＋、NO－3B．H＋、Al3＋、OH－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．CaO + H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)高温CO+H2C．2F2 + 2H2O===4HF + O2D．2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
福建省四地六校高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③C．②③D．②③④2．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．（3分）关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．③④⑥C．①③④D．①②③⑤⑥5．（3分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣7．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+═H2O8．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．用天平称取6.72g硫酸铜，加入500mL水B．用天平称取7.0g硫酸铜，加入500mL水C．用天平称取12.5g胆矾，配成500mL溶液D．用天平称取10.5g胆矾，配成500mL溶液10．（3分）向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱11．（3分）下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D．石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+13．（3分）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（）A．3：2：2 B．3：3：1 C．1：3：3 D．1：2：314．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO315．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50% B．75% C．92.7% D．100%16．（3分）把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2．原则溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题（32分）17．（6分）下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）（1）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH _________（2）H2O CO2 H2SO4 CaO _________（3）H2SO4 NaOH CO2 NaCl _________ ．18．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态醋酸③干冰④铜⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧⑩BaSO4固体（1）以上物质能导电的是_________（2）以上物质属于电解质的是_________（3）以上物质属于非电解质的是_________ ．19．（3分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl﹣（SO42﹣）_________（2）SO42﹣（CO32﹣）_________（3）Cl2（HCl）_________ ．20．（7分）（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是_________（2）有等质量的两气体O3和 O2，其含氧原子数之比_________ ，同温同压下的密度之比为_________ ．（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为_________ ．（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_________ ．21．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气_________（2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多_________（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应_________ ．22．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．_________ ；B．_________ ；C．_________ ；D．_________ ．三、实验题（16分）23．（10分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于_________ （填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为_________（3）用上述溶液配制1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是_________①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL 量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_________ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________ ．③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会_________ ．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度_________ ；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_________ ．24．（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是_________ ．②B中浓硫酸的作用是_________ ．③C中发生反应的化学方程式为_________ ．④D中现象是_________ ，反应的化学方程式是_________ ．⑤E中收集的气体是_________ ．四、计算题（4分）25．（4分）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？2012-2013学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③C．②③D．②③④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；②化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质；解答：解：①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①错误；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故④错误；故选A．点评：本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．解答：解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．点评：本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．3．（3分）关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析： A、溶液、胶体均为电中性；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．③④⑥C．①③④D．①②③⑤⑥考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据n=并结合N2和O2均为双原子分子来计算；②同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数目；③氯化镁中含2个Cl﹣；④标况下水为液态；⑤根据PV=nRT来理解；⑥根据同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比．解答：解：①11.2L混合气体的物质的量n===0.5mol，根据N2和O2均为双原子分子可知，含有的子的物质的量n=0.5mol×2=1mol，个数为N A个，故①正确；②根据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数目，故②正确；③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子的物质的量n=1L×2mol/L×2=4mol，个数为4N A个，故③正确；④标况下水为液态，故④错误；⑤根据PV=nRT可知，在同温同体积下，气体物质的量与压强成正比，即气体的物质的量越大，则压强越大故⑤正确；⑥同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，故⑥正确．正确的有①②③⑤⑥，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；解质不一定导电，如氯化钠固体．6．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子不能存在；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子不能存在；C．常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量存在；D．含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在．解答：解：A．该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子碳酸根离子不能存在，故A错误；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子Cu2+不能存在，故B错误；C．常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子ClO﹣不能大量存在，故C错误；D．含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在，这几种离子之间不反应和硫酸根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为考试热点，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、Cu能置换出硝酸银溶液中的Ag；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；D、CuO在离子方程式中应保留化学式．解答：解：A、铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B、硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故B正确；C、碳酸钡跟醋酸反应的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++2Ac﹣+H2O+CO2↑，故C错误；D、氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及书写离子方程式时需保留化学式的物质是解答本题的关键，难度不大．8．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．解答：解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．用天平称取6.72g硫酸铜，加入500mL水B．用天平称取7.0g硫酸铜，加入500mL水C．用天平称取12.5g胆矾，配成500mL溶液D．用天平称取10.5g胆矾，配成500mL溶液考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或胆矾的量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．解答：解：A、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；B、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故错误；C、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．需要矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故C正确；D、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．需要矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制、物质的量浓度．10．（3分）向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据溶液中离子浓度变化判断其导电性变化．解答：解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ① CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2②当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小导电能力逐渐减弱；当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，碳酸氢钙电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，故选：C．点评：本题考查了溶液导电性强弱的变化，明确电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（3分）下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A ． 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B ． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ． 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D ． 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A ．醋酸是弱电解质写化学式，HCl 是强电解质，写离子；B ．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应还生成氢氧化铜沉淀；C ．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应还生成硫酸钡沉淀；D ．硝酸和HCl 都是强电解质，写离子．解答： 解：A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸反应的离子方程式分别为：Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2O 、Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO ﹣+2H 2O ，所以离子方程式不同，故A 错误；B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式分别为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓、Ba 2++2OH ﹣+SO 42﹣+Cu 2+=BaSO 4↓+Cu（OH ）2↓，所以离子方程式不同，故B 错误；C ．氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸反应离子方程式分别为：Ba 2++2OH ﹣+SO 42﹣+2H +=BaSO 4↓+2H 2O 、O+H +=H 2O ，所以离子方程式不同，故C 错误；D ．硝酸和HCl 都是强电解质，写离子，其离子方程式都是CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，所以离子方程式相同故D 正确；故选D ．点评： 本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应，很容易漏掉生成硫酸钡或氢氧化铜沉淀，为易错点．12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 3+、H +、M 其物质的量之比为n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，则M 可能为（ ）A ． Fe 2+B ． Mg 2+C ． Cl ﹣D ． Ba 2+考点： 离子共存问题．专题： 守恒法；离子反应专题．分析： n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M 为阳离子，结合离子的共存来解答．解答： 解：n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M 为阳离子，设电荷数为x ，则2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，又NO 3﹣、Fe 2+、H +发生氧化还原反应，则不能共存，则M 为Mg 2+，故选B ．点评： 本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M 是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．13．（3分）体积均为aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl 2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（ ）A．3：2：2 B．3：3：1 C．1：3：3 D．1：2：3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：三种硫酸盐与BaCl2溶液反应均生成BaSO4沉淀，然后利用原子守恒可知原三种硫酸盐溶液中硫酸根离子物质的量相等，进而利用化学式求解．解答：解：硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应，利用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量相等，均为bmol，则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的质的量分别为：bmol、bmol、mol，所以硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为：：=3：1，故选B．点评：物质的量浓度的计算是中学高中化学基本计算，解答此类试题需结合公式c=以及化学式结构分析．14．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：离子反应专题．分析： A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡反应；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解．解答：解：A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应不能符合上述转化，故A不选；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡反应，不能符合上述转化，故C不选；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不符合上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点，题目难度不大．15．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50% B．75% C．92.7% D．100%。
福建省四地六校2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1原子半径④＞①＞③＞②B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4．对于SO2和CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与HCHO B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO26．下面的排序不正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C．熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．下列叙述中正确的是（）A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．该氧化物是含有非极性键的离子化合物B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．晶体中Ba2+的配位数为810．下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨CO2C CH3COONa 石英碘单质D Ba（OH）2金刚石氯化铵A．A B．B C．C D．D11．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（）NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4单质B熔点/℃ 810 710 190 ﹣68 2 300沸点/℃ 1 465 1418 182.7 57 2 500注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．KCl的熔点大于810℃12．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均参与配位D．Cl﹣没有孤对电子，NH3有孤对电子13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P间的键角是109°28′C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应D HF的沸点高于HCl H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短A．A B．B C．C D．D14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高．⑤晶体熔点的高低：＞⑥水分子高温下很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③15．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol﹣1，其晶体密度为d g•cm﹣3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（）A．117a3d B．C．D．16．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（）A．分子式为C3H3N3O3B．分子中只含极性键，不含非极性键C．属于共价化合物D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化二、解答题（共8小题，满分52分）17．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1（1）总合成反应的热化学方程式为．（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：物质CH3OH CH3OCH3 H2Oc/mol•L﹣1 0.44 0.60 0.60此时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是．18．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体．请回答下列问题：（1）写出D电极反应式：；（2）写出水槽中电解AgNO3溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是L．19．电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是20．（10分）（2015春•福建月考）（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是（写元素符号）．（2）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（3）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K 沸点/K 水中的溶解度（标准状况）H2S 187 202 2.6H2O2 272 423 以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是．（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．21．已知：化合物MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃ 2 800 2 050 714 191（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是．22．S4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e．配位键f．范德华力②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是．23．碳的一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为．24．（16分）（2015春•福建月考）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为．（2）Cu晶体的堆积方式是，其配位数为；（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是．A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为．该分子中σ键与π键个数比值为．（5）在硅酸盐中，SiO四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为，化学式为．2014-2015学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷考点：原子核外电子排布．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1原子半径④＞①＞③＞②B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布．分析：A．先判断各元素名称，电子层越大原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．解答：解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1，则①为Si、②为N、③为C、④为Al，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：④＞①＞③＞②，故A正确；B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小④Na、P、Cl 的电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，题目难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．对于SO2和CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；解答：解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与HCHO B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．解答：解：A．三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+×（6﹣3×2）=3，所以采用sp2杂化；甲醛分子中C原子价层电子对个数是3+×（4﹣1×2﹣2×1）=3，所以采用sp2杂化，为sp2杂化，二者杂化类型相同，故A正确；B．BF3中B原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以采用sp2杂化；NH3中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故B错误；C．氯化铍中Be原子价层电子对个数=2+×（2﹣2×1）=2，所以采用sp杂化；二氯化硫中S原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故C 错误；D．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化；二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×2）=3，所以采用sp2杂化，二者杂化方式不同，故D错误；故选A．点评：本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法．6．下面的排序不正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C．熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI考点：晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．分析：A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大；B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比．解答：解：A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，这几种氢化物都不含氢键，所以熔沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故B错误；C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．7．下列叙述中正确的是（）A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．二氧化硅晶体中每个硅原子和四个O原子以共价键相结合；B．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高；C．金刚石晶胞结构为，晶胞中C原子个数=4+6×+8×；D．NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2．解答：解：A．二氧化硅晶体中每个硅原子和四个O原子以共价键相结合生成正四面体结构，故A错误；B．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如S单质的熔沸点高于Hg，故B错误；C．金刚石晶胞结构为，晶胞中C原子个数=4+6×+8×=8，故C错误；D．NaCl晶胞结构为，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12，故D正确；故选D．点评：本题考查不同晶体结构及其计算，为高频考点，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，熟练掌握金刚石、氯化钠、氯化铯等晶胞结构，难点是计算配位数，易错选项是B．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．该氧化物是含有非极性键的离子化合物B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．晶体中Ba2+的配位数为8考点：晶胞的计算．分析：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，A、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O﹣O，为非极性键；B、晶体的化学式为BaO2；C、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似；D、利用均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6．解答：解：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，A、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O﹣O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故A正确；B、由以上分析可知晶体的化学式为BaO2，故B错误；C、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C错误；D、晶体中位于顶点的Ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6，故D错误．故选：A．点评：本题考查晶胞的结构和计算，题目具有一定难度，做题时注意利用均摊法计算．10．下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨CO2C CH3COONa 石英碘单质D Ba（OH）2金刚石氯化铵A．A B．B C．C D．D考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体．分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．解答：解：A、Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B、石墨属于混合晶体，H2SO4、SO2属于分子晶体，故B错误；C、CH3COONa属于离子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，碘单质属于分子晶体，故C正确；D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，氯化铵为离子晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．。
福建省四校2017-2018学年高一下学期第二次联考试题(5月)化学有答案
“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考 2017—2018学年第二学期第 2 次月考 化学 试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第I 卷 选择题一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分)1. 爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。
下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ）A ．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物 C ．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D ．温室效应——SO 2 2.下列说法中正确的是( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C ．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 3.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )。
A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH 3溶于水后形成的溶液易挥发 4.下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．酸碱中和反应C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 5. 下列说法正确的是( )。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用C.氢键主要影响物质的化学性质D.物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力6.下列说法不正确的是( )。
A.夏天用冰箱存放食物能保存较长时间,体现了温度对化学反应速率的影响B.二氧化锰能加速氯酸钾的分解,体现了催化剂对化学反应速率的影响C 足量的碳酸钙固体与一定浓度的浓盐酸反应,反应速率先增大后减小,体现了温度和浓度对反应速率的影响 D.煤炭粉碎后燃烧更充分,体现了浓度对反应速率的影响 7.已知4NH 3（g ）+5O 2 （g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）,若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示(单位:mol ·L -1·min -1),则正确的关系是 ( ) A.v(NH 3)=v(O 2)B.v(O 2)=v(H 2O)C.v(NH 3)=v(H 2O)D.v(O 2)=v(NO)8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。
福建省四地六校2017-2018学年高二上学期第二次(12月)月考化学试题 Word版含答案
“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2017-2018学年上学期第二次月考高二化学试卷（考时间试：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Ag-108第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行2．能用勒夏特列原理解释的是（）A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl23．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入Na2SO4固体，v(H2)增大B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小4．下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（）A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C．温度升高，溶液的导电能力增强D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气5．已知CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( ) A ．正、逆反应速率都加快 B ．氢气的浓度与原平衡比减少 C ．甲烷的物质的量增加 D ．重新平衡时c(CO 2) /c(CO)增大6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大 A ．①② B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 7．下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）① ② ③ ④ A ．图①可知：热化学方程式是H 2(g) +1/2O 2(g) = H 2O(g) △H =﹣241.8 kJ/mol B ．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，A 点为平衡状态C ．图③可表示：压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响D ．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化 8．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：下列说法正确的是（ ） A ．当电池放电时，VO 2+离子被氧化B ．放电时，负极反应为：VO 2+ +2H + +2e - =VO 2+ +H 2OC ．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D ．放电过程中，正极附近溶液的pH 变大 9．COCl 2 (g)CO(g)＋Cl 2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①⑤B．①②C．③⑤D．②④10．已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
福建省龙海市2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题，共48分）一、选择题：(16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1、下列物质中所含原子数最多的是( )A．标准状况下22.4L H2B．56g CO C．1.5molO3 D．6.021022个H2SO4分子2、等物质的量的H2O和CO的说法正确的是( )A．相同条件下体积相同 B．相同条件下的密度一定相同C．分子个数相同 D．原子个数相等3、下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液4、同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O的核电荷数相等 D．2H+质量与1H+的质量数相同5、下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是( )A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．野火烧不尽，春风吹又生C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是( )A．K2CO3和KHCO3都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．火碱和纯碱都属于碱 D．CO2和SiO2都属于酸性氧化物7、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )A．HClO B．Cl2 C．HCl D．CO28、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．将两种液体混合，充分振荡，静置，碘的四氯化碳溶液呈紫红色9、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列叙述中，不正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气有漂白性B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，但是不能用酒精将碘从碘水中萃取出来D．新制氯水可以使pH试纸先变红后褪色11、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是( )A．湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色 B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D．通入饱和食盐水12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。
最新-福建省2018学年高一化学上学期第二次月考试题新
福建省城关湖前中学2018-2018学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第I卷 (选择题44分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1、自全面建设小康社会以来，随着生活水平逐年提高，人们越来越注重身体健康和食品卫生。
下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）A、烹饪时使用加铁酱油B、在食盐中添加适量的碘元素C、用石灰水保存鲜鸡蛋D、用硫磺（S）熏蒸漂白银耳2、下列物质属于纯净物的是（）A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸3、Na2CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分类，不正确的是（）A、碱；B、盐；C、钠盐；D、碳酸盐4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Na2O + H2O ＝ 2NaOHB、CuSO4 + Fe ＝ Cu + FeSO4C、K2CO3 + 2HCl ＝ 2KCl + H2O + CO2↑D、NH4Cl === NH3↑ + HCl↑△5、实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）6、下列各操作正确的是( )A、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B、用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D、稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中7、下列物质中属于非电解质的是（）A、NaOH；B、醋酸；C、NaCl；D、酒精8、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A、溶液与浊液B、胶体与胶体C、溶液与胶体D、溶液与溶液9、设N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A、0.8 mol CO2B、标准状况下2.24 L NH3C、3.6 g H2OD、含N A个氢分子的H210、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4LB、5.85g NaCl溶于1 L水形成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/LC、32 g O2和32 g O3所含的原子数都为2N AD、CO2的摩尔质量为44 g11、2 mol H2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( )A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等12、比较50 ml 2 mol/L HCl 溶液和100 ml 1mol/L MgCl2溶液，它们（）A、所含Cl－的物质的量相等；B、所含Cl－的浓度相等C、所含溶质的质量相等；D、H+的浓度与Mg2+的浓度相等13、下列各组微粒互为同位素的是（）A、147C与147NB、146C与136CC、O2与O3D、D2与T214、核内中子数为a的R2+粒子，其核外电子数为b，则该粒子的质量数为（）A、2aB、a + bC、a + b -2D、a + b + 215、下列药品若用氯气消毒过的自来水来配制，会变质的是（）A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO316、能使干燥有色布条褪色的是（）A、新制氯水B、久置氯水C、液氯D、NaCl溶液17、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A、NaClB、H2OC、FeCl2D、CO218、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有Fe2+离子，在榨取后不久往往会变成棕黄色（含Fe3+），生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性19、在反应中2F2 + 2H2O === 4HF + O2中，下列错误是（）A、H2O是还原剂B、F2是氧化剂C、O2是还原产物D、氧化性：F2＞O220、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的与被还原的原子个数比是（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4 21、已知4M2+ + O2 + 4H+ == 4M n+ + 2H2O，则n的值是（）A、1B、2C、3D、422、在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中，下列说法错误的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、HCl是还原剂C、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6D、当生成3mol Cl2时有5mol电子转移第II卷（非选择题56分）二、填空题（共28分）23、（8分）H2SO4的摩尔质量是，14.7 g H2SO4的物质的量是mol，其中含有个H原子和 mol O原子。
福建省高一上学期化学第二次月考试卷
福建省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）32. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 对下列物质分类正确的是（）A . 盐酸——纯净物B . 一氧化碳——酸性氧化物C . 氯化银——碱D . 氯化钠溶液——混合物4. （2分） (2018高一上·武清期中) 一般检验SO42-的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸5. （2分） (2016高一上·盐城期中) 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A . 气体分子的直径B . 气体分子间的平均距离C . 气体的分子数目D . 气体分子的摩尔质量6. （2分）有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.2mol•L ﹣1 ．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L﹣1的NaOH 溶液的体积是（）A . 25mLB . 5mLC . 30mLD . 100mL7. （2分） (2018高一上·榆林期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④8. （2分）甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素C . 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D . 丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物9. （2分）说法正确的是（）A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解10. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO311. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中水只表现还原性的是（）A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB . 2H2O 2H2↑＋O2↑C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+M g2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O13. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-14. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3•H2O也生成AlOB . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应二、填空题 (共1题；共2分)15. （2分） (2020高一上·金台期中) 有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。
【月考试卷】福建省四地六校2017届高三上学期第二次(12月)月考化学试题 Word版含答案
“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2016-2017学年上学期第三次月考高三化学试卷、（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．硫化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．硫原子的结构示意图：3．下列叙述正确的是（）A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐、D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI36．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．0.2 mol·L－1 Na NO 3溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2== 2Fe3++4Cl－+Br2D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－8．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。
福建省高一上学期第二次月考化学试卷
福建省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 溶于水能导电的物质一定是电解质B . 化合物不是电解质就是非电解质C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电2. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）A . 110gB . 110g/molC . 55g/molD . 554. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色5. （2分） (2018高一上·广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)7. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小8. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．A . ①②③④⑤B . ①②⑦C . ②③⑤⑥D . ①③⑤9. （2分） (2015高一上·大新月考) 现有等物质的量的N2O和CO2 ，下列数值不一定相同的是（）A . 分子数B . 电子数C . 原子数D . 体积10. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大11. （2分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸12. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体13. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl ﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L14. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C . NH3+H+=NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣15. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . CuO→CuB . KI→I2C . H2→H2OD . HCl→Cl216. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L ﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣117. （2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上D . Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中18. （2分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B . 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ，溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色19. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：20. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于氯水的说法正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D . 氯水放置数天后pH将变大21. （2分） (2016高二下·汕头期末) 实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶22. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液23. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④24. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+25. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A . NaClB . Na2CO3C . CaCO3D . Ca（OH）2二、填充题 (共6题；共45分)26. （12分）填写下列空白．（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________ ．（2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为________ ．（3）原电池的本质是________．（4）与Na+具有相同电子数的分子有________ 、________ （写分子式，只写出两种）．（5）在① C ②K ③H ④ C ⑤Ca ⑥ C ⑦H几种符号中，有________ 种核素，有________ 种元素；①、④、⑥互称为________．（6）水分子中，共有________ 对共用电子．（7）从能量角度看，断开化学键要________能量，形成化学键要________能量，所有的燃烧反应都会________能量．27. （3分）写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；28. （6分） (2016高一下·平罗期中) 回答下题；（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）书写电子式 HClO________ NaCl________．29. （9分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：[海水] [浓缩海水] [溴、海水] [溴蒸气] [粗溴]（1）在过程②中，海水中的Br﹣离子转化为溴的离子方程式是________．（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________．（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：________ BrCln+________SO2+________→________HBr+________HCl+________H2SO4，然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．①配平上述化学反应方程式．②确定该卤素互化物BrCln中的n=________．30. （7分） (2016高一上·安徽期中) 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L 稀HNO3 ，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H．胶头滴管I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________ mol/L（2）应量取63%的浓硝酸________ mL，应选用________．（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、________（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．31. （8分）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填充题 (共6题；共45分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、。
福建省高一上学期化学第二次月考试卷
福建省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 纯净的盐水C . 洁净的空气D . CuSO4溶液4. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫6. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B . 酸性氧化物：、、、C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：、、金刚石7. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列关于仪器的使用说法错误的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C . 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8. （2分） (2018高一上·西城期末) 过氧化钠和水反应的离子方程式是（）A . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 2O22− + 4H+ = 4OH－+ O2↑C . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D . 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑9. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-10. （2分）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一化学上学期第二次月考试题(B卷)(2021年整理)
编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省宁德市霞浦县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（B卷））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省宁德市霞浦县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（B卷）的全部内容。
卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷选择题（共50分）一、填空题(本题包括20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．水体富营养化 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水"条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑,非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到:治金创，以此水涂伤口，即敛合如故.这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．盐酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋6．若X＋酸===盐＋水,则X不可能．．．属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
福建省福州市高一上学期第二次月考化学试卷
福建省福州市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·上海) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴2. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉3. （2分）离子方程式可表示的化学反应是（）A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应B . 硝酸和氢氧化镁的反应C . 硫酸和氢氧化钡的反应D . 次氯酸和氢氧化钾的反应4. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个5. （2分）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）A . 3B . 4C . 5D . 66. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－A . ②④B . 只有②C . ①②⑤D . ①②7. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A . 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B . 氧化还原反应的实质是电子转移C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D . 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原8. （2分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B . CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C . Ca2＋＋CO =Ca CO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(OH)2D . H＋＋OH－=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . H2SO4→H2D . HNO3→N210. （2分） (2020高二下·奉化期中) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（）A . 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B . 产品中含有SO42－、Cl－C . NaClO2的漂白原理与SO2相同D . 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11. （2分）下列说法正确的是（）①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/LA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④12. （2分）已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（）A . HCl发生了还原反应B . 氧化性：Cl2＞KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA13. （2分）(2015·桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，c为阳极，d为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：315. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣二、非选择题 (共6题；共31分)17. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 现有下列十种物质：①H2②铜③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3（ⅰ）上述物质中属于电解质的有________．（填序号）（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，则该反应的化学方程式为________．18. （3分） (2015高一上·衡水月考) 按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水________；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合________ ；③熔融状态下NaHSO4电离方程式________ ．19. （6分） (2016高一上·广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）操作①是利用胶体不能通过________而把淀粉胶体和溶液进行分离．（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①________；试剂③________．（3）判断试剂①已过量的操作是：________．（4）控制试剂③适量的方法是：________．（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：________．20. （5分）如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；﹣1﹣9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n ﹣2﹣3++13．（3分）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完14．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙15．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，16．（3分）把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，﹣mol•L﹣1B．mol•L﹣1mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题（32分）17．（6分）下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）（1）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH_________（2）H2O CO2H2SO4CaO_________（3）H2SO4NaOH CO2NaCl_________．18．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态醋酸③干冰④铜⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧⑩BaSO4固体（1）以上物质能导电的是_________（2）以上物质属于电解质的是_________（3）以上物质属于非电解质的是_________．19．（3分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl﹣（SO42﹣）_________（2）SO42﹣（CO32﹣）_________（3）Cl2（HCl）_________．20．（7分）（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是_________（2）有等质量的两气体O3和O2，其含氧原子数之比_________，同温同压下的密度之比为_________．（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为_________．（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_________．21．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气_________（2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多_________（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应_________．22．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．_________；B．_________；C．_________；D．_________．三、实验题（16分）23．（10分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于_________（填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为_________（3）用上述溶液配制1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是_________①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________．③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会_________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_________．24．（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是_________．②B中浓硫酸的作用是_________．③C中发生反应的化学方程式为_________．④D中现象是_________，反应的化学方程式是_________．⑤E中收集的气体是_________．四、计算题（4分）25．（4分）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？2012-2013学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；n=并结合n==﹣1﹣9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操c=12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n ﹣2﹣3++13．（3分）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完、硫酸铁的物质的量浓度之比约为：：=以及化学式结构分析．14．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙15．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，2CaCO216．（3分）把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，﹣mol•L﹣1B．mol•L﹣1mol•L﹣1D．mol•L﹣1，解得=的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/Lmol/L×1=mol/L×2+z×1，z=二、填空题（32分）17．（6分）下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）（1）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH食盐水、纯净物（2）H2O CO2H2SO4CaO H2SO4、氧化物（3）H2SO4NaOH CO2NaCl CO2电解质．18．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态醋酸③干冰④铜⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧⑩BaSO4固体（1）以上物质能导电的是④⑥⑦（2）以上物质属于电解质的是①②⑥⑩（3）以上物质属于非电解质的是③⑤⑧．19．（3分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl﹣（SO42﹣）BaCl2（2）SO42﹣（CO32）H2SO4（3）Cl2（HCl）饱和NaCl溶液．20．（7分）（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳（2）有等质量的两气体O3和O2，其含氧原子数之比1：1，同温同压下的密度之比为3：2．（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式ICl+H2O=HCl+HIO．==解答；，物质的量之比为：=3 =得21．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O（2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多Al（OH）3+3H═Al+3H2O（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42+Ba+2OH=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．22．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．AgNO3；B．Na2CO3；C．BaCl2；D．CuSO4．三、实验题（16分）23．（10分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于混合物（填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为11.9mol/L（3）用上述溶液配制1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是D①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会偏大．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．C=和通过分析溶质的物质的量或溶液的体积的变化来分析C==11.9mol/L V=24．（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是试管内壁有无色液滴．②B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）．③C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．④D中现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．⑤E中收集的气体是O2．四、计算题（4分）25．（4分）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？n=计算溶液的浓度，溶液是均匀的，取出=0.2molx=y==0.25mol/L。