酯化反应很慢当采用酸作催化剂时

洗涤过程可被除去，可用石蕊试纸检验产品是否呈碱性。
4．饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。此外， 由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。
5．氯化钙饱和溶液洗涤时，氯化钙与乙醇形成络合物而溶于饱和氯化钙溶
液中，由此除去粗产品中所含的乙醇。 6．乙酸乙酯与水或醇可分别生成共沸混合物，若三者共存则生成三元共沸
1、仪器
圆底烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精 灯、接液管、锥形瓶
2、药品
冰醋酸 无水乙醇 浓硫酸 12ml（12.6g，0.21mol） 19ml（15g，0.32mol） 5ml
饱和碳酸钠溶液 饱和氯化钙溶液 饱和食盐水 无水硫酸镁
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四、实验步骤
1.回流
在100mL圆底烧瓶中，加入12mL冰醋酸和19mL无 水乙醇，混合均匀后，将烧瓶放置于冰水浴中，分批缓慢 地加入5mL浓H2SO4，同时振摇烧瓶。混匀后加入2～3粒沸 石，按图安装好回流装置，打开冷凝水，用电热套加热， 保持反应液在微沸状态下回流30～40min。 2.蒸馏 反应完成后，冷却近室温，将装置改成蒸馏装置， 返 用电热套或水浴加热，收集70～79℃馏份。
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五、实验结果处理
1.实验所得溶液为无色透明有香味的液体，体积
2.实验中主要原料及产物的理论产量：
名 称 实验用量 mL mol 19 0.32 12 0.21 X 0.21 摩尔比 理论产量
mL。
无水乙醇 冰乙酸 乙酸乙酯
1:1.5 1:1 1:1
洗涤？可以用水代替饱和食盐水行吗？
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实验十 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1.熟悉酯化反应原理及进行的条件，掌握乙酸乙酯的制备方法；
2.掌握液体有机物的精制方法； 3.熟悉常用的液体干燥剂，掌握其使用方法。
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二、实验原理
有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂 存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的 速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应 物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。 本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
18.5
3.计算产率： 产率= 4.结果分析、讨论
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六、注意事项
1．实验进行前，圆底烧瓶、冷凝管应是干燥的。
2．回流时注意控制温度，温度不宜太高，否则会增加副产物的量。
3．在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的少量乙醇和乙酸，也还有副 产物乙醚，故加饱和碳酸钠溶液主要除去其中的酸。多余的碳酸钠在后续的
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3.乙酸乙酯的精制
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（1）中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3 溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。然后将 混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。 （2）水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静 置分层后，分出水层。 （3）二氯化钙饱和溶液洗 ：再用约20mL饱和CaCl2溶液分 两次洗涤酯层，静置后分去水层。 （4）干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50mL干燥的锥形瓶中， 并放入2g无水MgSO4干燥，配上塞子，然后充分振摇至液体 澄清。 （5）精馏：收集74～79℃的馏份，产量约10～12g。
主反应： 副反应：
CH 3COOH CH 3CH 2OH CH 3COOCH2CH 3 H 2O
CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 H 2O
（140℃～150℃）
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三、实验用仪器和药品
混合物。因此，酯层中的乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点的共沸
合 成 目
混合物，从而影响酯的产率。
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思考题
1．在本实验中硫酸起什么作用？
2．为什么乙酸乙酯的制备中要使用过量源自文库乙醇？若采用醋酸过量 的做法是否合适？为什么？
3．蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去它们？
4．能否用浓的氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？ 5．用饱和氯化钙溶液洗涤，能除去什么？为什么先用饱和食盐水