定南中学高一化学十月月考试卷和答案

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高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

2022-2023学年人教版(2019)高一下化学月考试卷(含解析)

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 科学技术快速发展使人们的生活、生产方式发生质的飞跃。

下列说法中正确的是（）A.港珠澳大桥获年“中国建设工程鲁班奖”，铺设桥面的沥青属于有机高分子材料B.我国大飞机机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维C.华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的D.中国天眼用到的碳化硅属于共价晶体2. 下列叙述错误的是（）A.医疗上用的“钡餐”成分是B.铁锈的主要成分是C.光导纤维主要成分是D.铜绿的主要成分是3. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。

《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。

下列说法错误的是（）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应4. 、、、和四种离子以个数比大量共存于同一溶液中，可能是（）A.B.C.2019C919Matex5G FAST BaSO 4F ⋅x Oe 2O 3H 2Si(OH Cu 2)2CO 3H C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl K +SO 2−4,Fe 3+X 3:1:1:4X Na +OH −Cl −5. 化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积6. 常温下，在＝的某溶液中可能有、、、、、中的几种，现取该溶液进行如下实验。

高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

人教版高中化学必修一化学高一月考答案.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高一化学下学期第一次月考测试卷
Ⅰ卷（共56分）
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. C
2. B 3．C 4．B 5. C 6. D 7. A 8. D 9．D 10.C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36 分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）
11、A 12．B 13. A 14. D 15. C 16．C 17．A 18． D 19．A 20. B 21. A 22. C
Ⅱ卷（非选择题共44分）
三、填空
23、（5分）①（2）④（3）②（4）③（5）⑤（1分/空）；
24、（8分）⑴①温度计水银球插入位置(1分) ②冷却水进出口错误(1分)
⑵蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分)
⑶碎瓷片(沸石) (1分) 防止加热产生暴沸现象(1分)
⑷因为水沸腾时温度即为100℃，无需用温度计测量(2分)
25、（一）（3分多选少选都不给分）BCD
（二）（3分）A
（三）（10分）⑴500mL的容量瓶(2分)
⑵5.4mL(2分) ①或10mL(2分)
⑶在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌(2分)
⑷答案不定（定容时，俯视标线或洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中或未
等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中等）(2分)
26、(4分用序号填空) ②(1分) ②(1分) ①(1分) ②(1分)
27、 (2分) 34.2
四、计算
28、（5分）1 ：6 ：9
29、(4分)3 ：1。

高一年级10月月考化学试题含答案

2018-2019第一学期试题高一年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内）。

1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A．二种B．三种C．四种D．五种4．50℃时氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（）A．1:2:3 B．2:3:1 C．3:2:1 D．1:3:25．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫色D．下层无色，上层紫色6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③8.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol・L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A．150 mL 1 mol・L－1的NaCl B．50 mL 2 mol・L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol・L－1的KCl D．75 mL 2 mol・L－1的CaCl29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．2N A个氯气的体积是N A个氧气的体积的2倍D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A10．a molN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是( )A．所含分子数不相等B．所含原子数总数相等C．所含电子数相等D．所含氮原子数相等11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO312．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：113．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．④②③②①C．①②③②④ D．①②④②③14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．③④⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤16．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取 5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④按箭头方向进气，用排空气法可收集H2非选择题（52分）17．（12分）(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号．．．，下同），含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小．．．．的顺序为：________________________。

高一十月考化学答案

18.(12 分，每个空 2 分） (1)Ba(OH)2 是强碱，属于强电解质且易溶于水。
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 。
(2) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO24－ === BaSO4 ↓+2H2O (3)B 点之后，滴入稀硫酸，使得溶液离子浓度又增大 (4)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO24－===H2O＋BaSO4↓ ②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO24－===2H2O＋BaSO4↓ 19.(12 分，除了标注的空，其余每个空 2 分） (1)Cr2(SO4)3 ===2Cr3+ +3SO24－。 (2)是（1 分），反应前后有元素化合价升降。 (3)能（1 分），检测仪器上的溶液颜色由橙色变为绿色。 (4)2Cr2O27－ + 3C2H5OH +16H+ ==4Cr3+ +3CH3COOH + 11H2O (5) K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2↑+7H2O。 20.(12 分，每个空 2 分） (1)．+3 氢氧化亚铁 (2) ① Fe2+、Na+
②
③SO24－ + Ba2+ ===BaSO4↓ CuSO4 +2NaOH===Cu(O
13
14
15
得分
答案
AD
BC
BD
D
BC
二、非选择题
16.(12 分，每个空 2 分）
(1) ②⑤
(2) ①③⑥
(3) ④
(4) ②⑤

高中化学高一(下)月考化学试卷含答案

高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．（3分）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．不能与碳酸钠反应4．（3分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．5．（3分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈6．（3分）下列所述变化规律正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱7．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a＞dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b＞c8．（3分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水9．（3分）下列化学用语表达错误的是（）A．NH3的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．CS2的结构式：S=C=SD．原子核内有10个中子的氧原子：O10．（3分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应11．（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）12．（3分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A13．（3分）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④14．（3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④15．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（）A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率二、非选择题，共52分）17．（6分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡．18．（3分）下列五种物质中①Ne ②HI ③H2O2④KOH ⑤Na2O ⑥Na2O2，只存在极性键的是，既存在非极性键又存在离子键的是，不存在化学键的是；（填写序号）19．（2分）已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会（“放出”或“吸收”）KJ的热量．20．（2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝与盐酸反应B．用导管向加入Na2O2粉末的棉花中吹气C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应．21．（8分）现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O b、2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）能设计成原电池的是；（2）如果不能，说明原因；（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“”、“”表示），写出电极反应式．实验装置图负极反应式：；正极反应式：．22．（12分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．23．（10分）下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．（1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是；（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：；（3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为；（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈色；（5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．24．（9分）表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号，F元素的名称；（2）C元素在周期表中的位置；（3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是；（用具体的化学式回答）（4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：；（5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO2反应的化学方程式：．高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D 错误；故选：B．3．（3分）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．不能与碳酸钠反应【分析】元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答．【解答】解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a ﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；C．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D错误．故选：B．4．（3分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA 族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，结合同周期元素根据原子序数判断位置关系，以此来解答．【解答】解：A.1号和11号中间还有3号元素，且1、2元素之间相差17列，故A错误；B.10号元素在第二周期，11、12号元素在第三周期，且10号元素位于周期表的第18列，故B错误；C.11、12、13号为第二周期相邻元素，5、13、31号元素为同主族相邻元素，二、三主族之间相差10列，故C错误；D.8、16为第ⅥA相邻元素，16、17号元素为同周期相邻元素，2、18号元素为0族元素，位置合理，故D正确；故选D．5．（3分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈【分析】依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，非金属性依次减弱，则卤素中氟原子得电子的能力最强，故B正确；C．随核电荷数的增加，原子半径减小，金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟排在溴的上边，非金属性强于溴，所以与水反应比溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．6．（3分）下列所述变化规律正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【分析】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al 还原性依次减弱，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，PH3、H2S、HCl稳定性依次增强，故B正确；C．金属性K＞Ca＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH、Ca（OH）2、NaOH碱性依次减弱，故C错误；D、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以还原性HCl、HBr、HI逐渐增强，故D错误．故选B．7．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a＞dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b＞c【分析】由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则：A、c为Cl元素，最高价氧酸为HClO4，是最强的含氧酸，但次氯酸为弱酸，故A 错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a＞d，故B正确；C、b为S元素，在火上喷发口处存在单质硫，故C正确；D、S2﹣、Cl﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl ﹣，故D正确；故选A．8．（3分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水【分析】锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族，与Ca、Ba等元素位于同一主族，根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题．【解答】解：A．Sr原子核外有5个电子层、最外层电子数是2，且为主族元素，所以位于第五周期第IIA族，故A正确；B．Sr单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性，故B正确；C．金属性Sr＞Mg，所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性，故C错误；D．硝酸盐都易溶于水，Sr是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸锶是离子化合物，易溶于水，故D正确；故选C．9．（3分）下列化学用语表达错误的是（）A．NH3的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．CS2的结构式：S=C=SD．原子核内有10个中子的氧原子：O【分析】A．N原子最外层5个电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体；D．原子符号z A X左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B正确；C．CS2的电子式类似于CO2，电子式为，结构式为：S=C=S，故C正确；D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，中子数为8+10=10，该原子的原子符号为818O，故D正确．故选A．10．（3分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．化石燃料是不可再生能源；C．图I所示的装置为原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故B正确；C．图I所示的装置为原电池，把化学能转变为电能，故C正确；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．11．（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，以此来分析．【解答】解：A、锌片是负极，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A错误；B、电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D、因铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以当导线中有0.1mol 电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况），故D正确；故选D．12．（3分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关．【解答】①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故选C．13．（3分）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，固体量的增减不会引起反应速率的改变，压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，以此来解答．【解答】解：①C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；②升高温度，化学反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选D．14．（3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B （g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．15．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不是不变，故不选；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故选；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，一直符合这个关系，故不选；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故选；⑤混合气体的密度不再改变的状态，一直不变，故不选；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故选；故选B．16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（）。

江西省定南中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷

江西省定南中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于金属的说法正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B．金属在加热条件下都易与氧气反应C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A。

【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。

江西省定南中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷

江西省定南中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

江西定南中学高三化学月考试题

江西定南中学2008届高三化学月考试题第Ⅰ卷(共21小题，每小题6分，共126分)相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 N-14一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 6. 生产、生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确．．．的是（） A. 用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素C. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应D. 在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．Ca （OH ）2溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2C1O - +H 2O+CO 2 CaCO 3↓+2HC1OB ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好为中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2OC ．AgNO 3溶液中滴入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O Ag （NH 4）2++H 2OD ．NaOH 溶液中通入C12：2C12+2OH - 3C1- + C1O - + H 2O8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A. 若采用装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C. 装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9. 下列说法正确的是（）A. 只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B. VIA 族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C. 同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D. 除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸10. 下列说法正确的是（）A. 若酸性HB HA >，则相同条件下，溶液的pH 大小为NaB NaA >B. 相同条件下，将pH=11的NaOH 溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是)H (c )OH (c )COO CH (c )Na (c 3+--+>>>D. L /m ol 1.0的某二元弱酸盐A Na 2溶液中，)]A H (c )A (c )HA (c [2)Na (c 22_++=--+11. 将m olA 2和1molB 混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A （固）+bB （气）cC（气）达到化学平衡后，C 的物质的量浓度为1L amol -⋅。

甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析

甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化，也可能被还原 D ．以上都不是3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）24.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2O C ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ．Na 可以在空气中稳定存在5. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )A ．MgB ．S 2-C ．Fe2+D ．H+6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ．MnO 4－→ Mn 2+B ．HCl → Cl 2C ．Fe → Fe3+D ．KClO 3→ O 27.对于3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 的反应，下列说法中不正确的是（）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C ．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A ．将钠投入足量的水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠投入足量的稀硫酸中D ．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( ) A ．盐酸 B ．氯化钠 C ．氯化铜D ．氯化镁10.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A ．钠 B ．镁 C ．铝D ．一样多11.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( ) A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 2和Na 2O D ．无法确定12.关于Na 2CO 3与NaHCO 3的性质判断正确的是( ) A ．常温下溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3＞NaHCO 3D ．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、填空题1.（1）鉴别NaCl 溶液和Na 2CO 3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析

甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组中属于同位素关系的是A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨2.下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原3.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5.在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④6.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应B ．氯化氢溶于水C ．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D ．锌与稀硫酸反应7.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v (A)=0．15 mol ／(L·min)B ．v (B)=0．6 mol ／(L·min)C ．v (C)=0．04 mol ／(L·s)D ．v (D)=0．01 mol ／(L·s)8.下列说法中，正确的是A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低9.镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A ．NiO(OH)B ．Ni(OH)2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH)10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸11.下列说法正确的是A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极12.对于放热反应H 2＋Cl 22HCl ，下列说法中，正确的是A ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl 键所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能13.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止14.在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内用NH 3来表示的平均反应速率是A ．0.1 mol /（L·min ）B ．0.2 mol /（L·min ）C ．0.3 mol /（L·min ）D ．0.6 mol /（L·min ）15.A 、B 、C 都是金属：B 中混有C 时，只有C 能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。

福建高一高中化学月考试卷带答案解析

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化2.下列各组中属于同位素的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．O3和O23.在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．Cl D．Ar5.下列说法中，正确的是A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低6.下列试剂保存方法正确的是A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中7.下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨8.下列说法中错误的是A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化C ．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 C ．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D ．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量9.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．2∶110.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，则表示R 原子符号正确的是 A ．B ．C ．D ．11.下列递变规律不正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次增强C ．Be 、Mg 、Ca 与盐酸反应越来越剧烈D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高12.同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3C ．元素原子得电子能力：X ＞Y ＞ZD ．阴离子的还原性：Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣13.A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。

福建高一高中化学月考试卷带答案解析

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“善待地球——科学发展。

”下列行为中不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.下列目前尚未被我国列入空气质量报告是A．二氧化氮B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物3.铀主要有两种同位素的形式存在,其中的中子数为A．92B．235C．143D．3274.央视《新闻1+1》播出：先抢后退一“盐”难尽，加碘盐中的碘指的是A．原子B．分子C．元素D．氧化物为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是5.NAA．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气6.常温下能发生反应的一组气体是A．NH3、HCl B．N2、O2C．H2、CO D．CO2、O27.下列物质属于纯净物的是A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸8.苹果汁是人们喜爱饮料由于饮料中含Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+10.下列离子方程式中不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++ OHˉ= H2OB．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br211.下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 A ．P 、Ca 、Fe 、I 等元素都是短周期元素 B ．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C ．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数D ．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数12.下列关于物质分类的正确组合是13.下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 0.5mol·L －1CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液14.．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

2020┄2021届江西省定南中学高三年级十月月考化学试题

2021年江西省定南中学高三年级十月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（本大题共16题，每小题2.5分共40分。

每小题只有一个符合题意的选项）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是A．①④B．②③C．①③⑤D．①②④2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl53、下列事实与氢键有关的是（）Ａ．水加热到很高的温度都难以分解Ｂ．水结成冰体积膨胀，密度变小Ｃ．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br— Cu +Br2B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2OC．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+ D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH—＋18O2↑5．下列各项中的“黄色”不属于因发生化学反应而产生的是（）A．无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色9．下列说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr36．某溶液中含有CH3COO—、SO42—、SO32—、HCO3—、CO32—等五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）A．CH3COO—、SO42—、HCO3—B．SO42—、SO32—、CO32—C．SO32—、HCO3—D．CH3COO—、SO42—、CO32—7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BNa2O2溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有8．镁粉是制造烟花的重要原料之一。

2021年高一10月月考化学试题(国体班) 含答案

2021年高一10月月考化学试题（国体班）含答案（国际班）试卷类型: A 桂荣桂荣说明: 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题), 考试时间为90分钟, 卷面总分为100分, 第I卷涂在答题卡上,考试完毕后, 只交II卷和答题卡。

第I卷选择题（共70分）相对原子质量：C：12、O：16、H：1、Al:27、Na:23、S:321．下列仪器中能用酒精灯直接加热的是（）A．集气瓶B．量筒C．蒸发皿D．烧瓶2．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（）A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C．加热时不要使试管与灯心相接触D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用手直接拿取坩埚C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗6．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒7．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（）A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌C．加热到液体全部消失D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干8．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．锥形瓶11．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液13．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜14．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来15．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有23体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心16．下列实验操作中，不合理的是()①②③A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②17．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。

福建高一高中化学月考试卷带答案解析

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色，有金属光泽B．硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应D．自然界存在游离态的硅2.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125 D．2093.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿 Al2O3B．铜绿 Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石 Fe2O3D．苏打 NaHCO34.下列物质可用做半导体材料的是A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐5.下列叙述正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃钢和光导纤维都是复合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅6.某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是A．Na B．Mg C．Al D．Cl7.已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是A．NaOH溶液B．石灰水C．盐酸D．氢氟酸10.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多B．P、S、Cl 最高正价依次升高C．N、O、F 最高正化合价依次升高D．Na、Mg、Al 的原子半径依次减小11.某溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Ca2+、H+、Cl－、CO32－B．K+、Cl－、SO42－、[Al(OH)4]－C ．K +、OH －、SO 32－、MnO 4－D ．H +、Al 3+、Mg 2+、Cl－12.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ................... ①MgO ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Mg ⑥Mg(OH)2 A ．①④⑤ B ．③④⑥ C ．②③⑤D ．②③④13.下列指定微粒的个数比等于2:1的是 A ．H 原子的中子数和质子数 B ．Ar 原子中的质量数和中子数C ．Be 2＋离子中的电子数和质子数 D ．Mg 2＋离子中的中子数和电子数14.氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

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2019-2020学年江西省赣州市定南中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④D．②④参考答案：C2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Si B．Na C．Al D．Fe参考答案：B考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B．金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：A．Si SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；B．Na Na2O NaOH NaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确；C．Al Al2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；D．Fe Fe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大．3. 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品A. ①⑤B. ⑥C. ③⑤D. ③⑤⑥⑦参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D．在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A参考答案：D【考点】铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子．【解答】解：A．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D正确；故选D．5. 下列物质中，属于电解质的是()A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2参考答案：A【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

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