2.3影响化学反应速率的因素
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(正)增.(负)减。 正 增 负 减
原因 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子百分数 活化分子百分数
改变活化能
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强 增大压强使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使反应速率加快的主要原因是（ 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 使反应速率加快的主要原因是（ 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 、活化分子百分数不变， 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 、 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 、 升高反应物分子的能量， D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 、降低反应所需的能量，
二、压强对反应速率的影响
1、其他条件不变，增大压强，气 、其他条件不变，增大压强， 体体积缩小，浓度增大，反应速 体体积缩小，浓度增大， 率加快
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑ 增大 其他条件不变
2、注意点： 、注意点：
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大 增大→C成比例增大，P减小 成比例增大， 减小 减小→C成比例减小 增大 成比例增大 成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
百度文库 有效碰撞理论
分子具有 足够能量 活化分子 有效碰撞 有合适的取向 化学反应
分子 运动
相互 碰撞
n活=n总×活% 反应速率与活化分子的百分率（ 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比 ）
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的 实验 结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色 结论
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的 、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中， 情况， 情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 、盐酸的浓度不变， B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来 、盐酸的浓度增大一倍， 的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 、盐酸的浓度和用量都不变， D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 、盐酸和碳酸钙不变， E、加入CaCl2溶液 、加入 F、加入CaCl2固体 、加入 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 、
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度， 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内 总↑ 单位体积内n 单位体积内 T不变，活%不变 不变， 不变 不变 n活增大 →有效碰撞 有效碰撞↑ 有效碰撞 →V↑
2、应用举例 、
应用1 应用1：
一定条件下， 块状） 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应 为了加快反应的速率，下列那些方法可行： 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加 B、加水 、增加HCl的浓度 的浓度 、 C、增加同浓度盐酸的量 、 D、改加CaCO3粉末 、改加
练习２ 练习２：
)=2CO(气 的反应中。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 C(固 现采取下列措施： 现采取下列措施： ；（2 （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； 通入CO （4）恒容下充入N2； 恒容下充入N
（5）恒压下充入N2 恒压下充入N 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3 答案：（1）（3） ：（
新物质 活化能 普通分子 活化分子 合理取向 有效碰撞 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式 分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞 ） ） ）
E1的涵义： 的涵义： E2的涵义： 的涵义： E2-E1的涵义： 的涵义：
活化分子：具有较高能量， 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能： 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加 倍。 、一般说来，温度每升高 ℃ 速率增加2-4倍
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 ×
3、应用举例 、
例1、对于反应 、对于反应M+N→P，如果温度每升高 ℃， → ，如果温度每升高10℃ 反应速率增加为原来的3倍 反应速率增加为原来的 倍。在10℃时完成反应的 ℃ 10%需要 需要54min，将温度提高到40℃完成反应的 ，将温度提高到 ℃ 需要 10%需要的时间为 需要的时间为 A.2min B.3min C.6min D.9min ( )
一、有效碰撞模型
1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按 、假设：在一洁净的容器中， 体积比2： 的比例混合 的比例混合， 体积比 ：1的比例混合，气体分子因自由运动而 不断发生碰撞，研究表明： 不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每 个氢分子、 个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为 2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话， 秒 若每次碰撞都能发生反应的话， 则化学反应瞬间即可完成。 则化学反应瞬间即可完成。 2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 有 效碰撞
3、应用举例 、
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 在反应中保持体系容积不变，充入 怎么变？ 怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入 ， 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入 ， 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 怎么变？
练习3： 练习 ： 下列条件的变化， 下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子百分数致使反应速率 加快的是（ 加快的是（ D ） A、增大浓度 、 C、升高温度 、 B、增大压强 、 D、使用催化剂 、
练习4、 练习 、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率， 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H 的总量， 响生成 2的总量，可向其中加入适量 的（ C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 、 、 晶体 C、水 D、CH3COONa晶体 、 、 晶体
应用2 应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中， 若将物质的量相等的 气体分别放在等容积的两个针桶中，一 气体分别放在等容积的两个针桶中 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变， 个保持体积不变，另一个压缩为原来的 。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 的分解反应速率谁快？ 的分解反应速率谁快 应用3：如反应： 应用 ：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 晶体， 若在上述反应体系中加入 晶体 不会影响化学反应速率？
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下 、硫代硫酸钠（ 反应： 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
v
t1
t2
t3
t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论： 实验 结论：加入催化剂可以加快反应的速率 结论
1、加入催化剂可以加快反应的速率 、
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ → n ↑ 降低反应的活化能 活 n总不变
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
→V↑
无催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节
影响化学反应速率的因素
影响反应速率的因素
内因（主要因素）：参加反应物质的性质 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 ）： 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、 生成物分子中的化学键形成过程 外因： 浓度： 压强： 温度： 催化剂： 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： 其他因素： 颗粒大小、溶剂等。 ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
科学探究：P25
内因： 内因：物质本身的性质 外因：见表。 外因：见表。
条件 影响 增大反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 减小反应物浓度 增大压强（气体） 增大压强（气体） 压强 压强（ 减小压强 气体） 减小压强（气体） 升高温度 升高温度 降低温度 降低温度 使用催化剂
反应速率 增 减 增 减 增 减
BG
（ ）
下列四种情况中最早出现浑浊的是： 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 ） ℃ mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 ） ℃ mL，加水 ，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 ） ℃ mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 ） ℃ mL，加水 mL ，加水10
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论： 实验 结论：温度高的溶液先出现浑浊 结论
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 、其他条件不变，温度升高，
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 普通分子变为活化分子 活
P24实验探究： 实验探究： 实验探究
练习１ 练习１：
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 一定条件下， 反应速率。 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
2、注意点 、
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率， 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 ）、正逆反应速率 改变反应到达平衡所需时间。 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂只能催化可能发生的反应， 催化剂具有一定的选择性
2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的 、 试管中， 的产生速率（ ）与时间（ ） 试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的 变化情况如右图所示， 变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是 _______ ; 速率变化的主要原因是: • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是 速率变化的主要原因是:_________。 。
原因 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子百分数 活化分子百分数
改变活化能
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强 增大压强使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使反应速率加快的主要原因是（ 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 使反应速率加快的主要原因是（ 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 、活化分子百分数不变， 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 、 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 、 升高反应物分子的能量， D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 、降低反应所需的能量，
二、压强对反应速率的影响
1、其他条件不变，增大压强，气 、其他条件不变，增大压强， 体体积缩小，浓度增大，反应速 体体积缩小，浓度增大， 率加快
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑ 增大 其他条件不变
2、注意点： 、注意点：
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大 增大→C成比例增大，P减小 成比例增大， 减小 减小→C成比例减小 增大 成比例增大 成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
百度文库 有效碰撞理论
分子具有 足够能量 活化分子 有效碰撞 有合适的取向 化学反应
分子 运动
相互 碰撞
n活=n总×活% 反应速率与活化分子的百分率（ 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比 ）
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的 实验 结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色 结论
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的 、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中， 情况， 情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 、盐酸的浓度不变， B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来 、盐酸的浓度增大一倍， 的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 、盐酸的浓度和用量都不变， D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 、盐酸和碳酸钙不变， E、加入CaCl2溶液 、加入 F、加入CaCl2固体 、加入 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 、
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度， 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内 总↑ 单位体积内n 单位体积内 T不变，活%不变 不变， 不变 不变 n活增大 →有效碰撞 有效碰撞↑ 有效碰撞 →V↑
2、应用举例 、
应用1 应用1：
一定条件下， 块状） 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应 为了加快反应的速率，下列那些方法可行： 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加 B、加水 、增加HCl的浓度 的浓度 、 C、增加同浓度盐酸的量 、 D、改加CaCO3粉末 、改加
练习２ 练习２：
)=2CO(气 的反应中。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 C(固 现采取下列措施： 现采取下列措施： ；（2 （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； 通入CO （4）恒容下充入N2； 恒容下充入N
（5）恒压下充入N2 恒压下充入N 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3 答案：（1）（3） ：（
新物质 活化能 普通分子 活化分子 合理取向 有效碰撞 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式 分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞 ） ） ）
E1的涵义： 的涵义： E2的涵义： 的涵义： E2-E1的涵义： 的涵义：
活化分子：具有较高能量， 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能： 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加 倍。 、一般说来，温度每升高 ℃ 速率增加2-4倍
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 ×
3、应用举例 、
例1、对于反应 、对于反应M+N→P，如果温度每升高 ℃， → ，如果温度每升高10℃ 反应速率增加为原来的3倍 反应速率增加为原来的 倍。在10℃时完成反应的 ℃ 10%需要 需要54min，将温度提高到40℃完成反应的 ，将温度提高到 ℃ 需要 10%需要的时间为 需要的时间为 A.2min B.3min C.6min D.9min ( )
一、有效碰撞模型
1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按 、假设：在一洁净的容器中， 体积比2： 的比例混合 的比例混合， 体积比 ：1的比例混合，气体分子因自由运动而 不断发生碰撞，研究表明： 不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每 个氢分子、 个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为 2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话， 秒 若每次碰撞都能发生反应的话， 则化学反应瞬间即可完成。 则化学反应瞬间即可完成。 2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 有 效碰撞
3、应用举例 、
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 在反应中保持体系容积不变，充入 怎么变？ 怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入 ， 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入 ， 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 怎么变？
练习3： 练习 ： 下列条件的变化， 下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子百分数致使反应速率 加快的是（ 加快的是（ D ） A、增大浓度 、 C、升高温度 、 B、增大压强 、 D、使用催化剂 、
练习4、 练习 、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率， 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H 的总量， 响生成 2的总量，可向其中加入适量 的（ C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 、 、 晶体 C、水 D、CH3COONa晶体 、 、 晶体
应用2 应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中， 若将物质的量相等的 气体分别放在等容积的两个针桶中，一 气体分别放在等容积的两个针桶中 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变， 个保持体积不变，另一个压缩为原来的 。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 的分解反应速率谁快？ 的分解反应速率谁快 应用3：如反应： 应用 ：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 晶体， 若在上述反应体系中加入 晶体 不会影响化学反应速率？
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下 、硫代硫酸钠（ 反应： 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
v
t1
t2
t3
t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论： 实验 结论：加入催化剂可以加快反应的速率 结论
1、加入催化剂可以加快反应的速率 、
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ → n ↑ 降低反应的活化能 活 n总不变
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
→V↑
无催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节
影响化学反应速率的因素
影响反应速率的因素
内因（主要因素）：参加反应物质的性质 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 ）： 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、 生成物分子中的化学键形成过程 外因： 浓度： 压强： 温度： 催化剂： 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： 其他因素： 颗粒大小、溶剂等。 ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
科学探究：P25
内因： 内因：物质本身的性质 外因：见表。 外因：见表。
条件 影响 增大反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 减小反应物浓度 增大压强（气体） 增大压强（气体） 压强 压强（ 减小压强 气体） 减小压强（气体） 升高温度 升高温度 降低温度 降低温度 使用催化剂
反应速率 增 减 增 减 增 减
BG
（ ）
下列四种情况中最早出现浑浊的是： 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 ） ℃ mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 ） ℃ mL，加水 ，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 ） ℃ mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 ） ℃ mL，加水 mL ，加水10
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论： 实验 结论：温度高的溶液先出现浑浊 结论
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 、其他条件不变，温度升高，
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 普通分子变为活化分子 活
P24实验探究： 实验探究： 实验探究
练习１ 练习１：
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 一定条件下， 反应速率。 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
2、注意点 、
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率， 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 ）、正逆反应速率 改变反应到达平衡所需时间。 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂只能催化可能发生的反应， 催化剂具有一定的选择性
2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的 、 试管中， 的产生速率（ ）与时间（ ） 试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的 变化情况如右图所示， 变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是 _______ ; 速率变化的主要原因是: • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是 速率变化的主要原因是:_________。 。