10-1常见的酸和碱-指示剂(第二课时)
课题1 常见的酸和碱第二课时
2、浓盐酸、浓硫酸敞口长期放置后：
浓盐酸(挥发性） 浓硫酸（吸水性）
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件 下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
自学指导二 观察实验实验10-3浓硫酸的腐蚀
性.flv填表：
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 纸上显出黑色字迹 浓硫酸能夺 浓硫酸在纸上写字 取含碳、氢、 用小木棍蘸 氧等元素组成 蘸有浓硫酸的部 的化合物里的 少量浓硫酸 位变黑 “水分” ( 氢、 滴有浓硫酸的部位氧元素 ), 生成黑 将浓硫酸滴到 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。 一小块布上
观察实验10-2硫酸和盐酸的物理性质.flv阅读课 本51页1-3段，3分钟后完成下列问题:
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱第2课时酸的化学性质【学习目标】1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1.与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞，这是由它们的决定的。
（4）.若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看____>____>____＞，这是由它们的和决定的（5）.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____价。
溶液为______色。
（6）.观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3.与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化（点拨）（1）.铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）.氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
课题10.1 常见的酸和碱(学案解析)-2020-2021学年人教版九年级化学下册同步练习
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（学案）1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（）A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0【答案】A【解答】解：A.菠菜的pH小于7，显酸性；B.牛奶的pH小于7，显酸性；C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。
故选：A。
2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．二氧化碳【答案】A【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g【答案】D【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
初中化学课件 10-1常见的酸和碱课件
CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O
溶 液 的 颜 色
含Fe3+的溶液是黄色 含Fe2+的溶液是浅绿色 含Cu2+的溶液蓝色
酸
名 称 ： 某 酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸 H2CO3
一、碱的名称与化学式
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化钾
Na OH
Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
K OH
一、氢氧化钠（NaOH ）
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名 苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实 验（切勿用手拿） 实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
碳酸
硝酸
2、酸的化学性质
①、酸能使紫色的石蕊试液 变红，无色的酚酞不变色。
②、活泼金属 +盐酸
• Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ • Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Zn +2HCl= ZnCl2+H2↑
Cu+ HCl=
活泼金属 +硫酸
Mg + H2SO4= Mg SO4+H2 ↑
不变色 使无色酚酞溶液_______。 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____， 红色 使酚酞溶液变______。 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 红色 滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 红色
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第二课时）酸的化学性质教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
常见的酸和碱教学设计
《常见的酸和碱》教学设计本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：（1）知识与技能1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。
3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.（2）过程与方法1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。
总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。
写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)一、教学目标(一)知识与技能1.明白浓硫酸和浓盐酸的物理性质;2.明白浓硫酸的特性。
3.初步学会稀释浓硫酸。
(二)过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
(三)情感态度与价值观通过观看浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观看、总结、勤于摸索的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法猎取信息，运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工四、教学预备教学设备(投影仪，运算机)、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来掀开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展现]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇动一下这2个试剂瓶，并观看现象，然后掀开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观看到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖什么缘故会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看大夫时，大夫通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是什么缘故？硫酸和盐酸还有其他专门多的用途，大伙儿快速扫瞄书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观看，如实的把观看到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
人教版 九年级 化学(教师版) 常见的酸和碱 (第二课时)
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸碱指示剂及常见的酸 (2012新版同步课件)
酸性
碱性
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出 几种办法区分它们？
闻气味 通入二氧化碳气体 滴加紫色石蕊试液
生活中的酸和碱---能力提升
向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色， 向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则 （ ） A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
石灰水 苹果汁 氢氧化钠
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
一.酸碱指示剂
1、定义 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液
变红色 变蓝色 不变色 变红色
山楂 食醋 “尝起来酸酸的”
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
柠檬
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
根据实验现象完成表格
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水 分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数 各有何变化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性； 浓硫酸有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量 分数变1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 紫罗兰 紫色 万寿菊 黄色 橙色 绿色
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生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶 液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸 而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为 最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草 酸等有机酸 。
信息：1、 HCl气体溶于水后，所得 溶液叫盐酸 2、盐酸敞开放置会挥发出HCl气体， HCl气体极易溶于水 处理遗留问题：实验室制取二氧化碳、 氢气用稀盐酸
思考
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置防止 一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变 化？
具有吸水性
浓硫酸
溶剂质量增加
质酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 不变色 (无色) 碱溶液 变蓝色 变红色
思考1：指示剂变色的原因
提示：酸中存在H+,碱溶液中存在OH小结：酸中H+,碱溶液中OH-使 指示剂变色 思考2：不溶于水的碱能使指 示剂变色吗？ 不能，因为没有OH-
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植 物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含 的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。
化学中常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
浓盐酸
质量分数变小
溶质质量减少
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸破损
小木棍变黑 布破损
浓硫酸具有
腐蚀性
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
酸入水 沿壁流 不断搅拌
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
十中：内部课件
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
立即用大量的水冲洗，
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
过一会，稀硫酸中的水蒸发变 浓硫酸，所以要处理
小结： 1、酸碱指示剂 2、指示剂变色 3、盐酸、硫酸的物理性质
习题：12．浓盐酸有______性，所以 敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀 释时，要将______慢慢沿杯壁倒入_____ _中，不能将______倒入______中，否 则将会使____________，造成危险。 浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦， 是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可 以干燥H2或O2，是由于它有______性，
注意：闻气体的方法
把我们探究的结论填入下表中
1.盐酸和硫酸的物理性质：
浓硫酸 浓盐酸
HCl 无色 液体 具有刺激性气味 比水的密度小 有白雾产生 挥发性
溶质的化学式
颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠油状液体 无味 比水的密度大 无现象 吸水性
气味
密度(与水比较) 打开瓶口的现象
其它
讨论：浓盐酸瓶口的白雾是 怎么形成的？
浓硫酸溶于水 放出大量热
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
酸液飞溅
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫 酸
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。