§7.2常见的酸和碱(第二课时)
常见的酸和碱 第二课时
盐+水 水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类 似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化 学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮 解，还会与空气中的二氧化碳发生反 应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象： 实验① 试管内液面上升 。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应 后的溶液于 看到有大量 一支试管内，气泡产生 滴入稀盐酸。 观察
说明氢氧化 钠与二氧化 碳发生了反 应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物 盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为 氢离子 和 酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子 ； 含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为 金属离子 和 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _________ 氢氧根离子 ，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子 。 含有相同的___________
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
第七章 第二节 常见的酸和碱(第二课时) 同步练习
第二节常见的酸和碱（第二课时）班级姓名成绩1.下列各组物质中，能发生置换反应的是（）A．铜和稀硫酸混合B．氧化铁和稀盐酸C．铝和稀盐酸D．银和稀盐酸2.下列说法正确的是（）A．石蕊试液能使盐酸变红色B．打开浓盐酸的瓶盖，会看到白烟现象C．氯化氢气体就是盐酸D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁并放出氢气3.能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是（）A．硝酸银B．铜C．氧化铁D．铁4.下列方程式书写完全正确的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C．Al+HCl=AlCl3+H2↑D．Fe2O3+2HCl =FeCl2+H2O5.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A．水B．盐酸C．氢氧化钠D．氢气6.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针（）A．偏向左边B．偏向右边C．指在中间D．无法判断7.如图所示，试管中盛有稀盐酸，将气球中的固体B倒入其中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。
则B不可能是（）A．锌B．碳酸钠C．碳酸钙D．氯化钠8.用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是（）A．CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质B．盛放石灰水瓶壁上的白膜C．铁钉锈蚀的痕迹D．H2还原CuO后试管上的红迹9.用括号里的物质，除去下列物质中的杂质，能达到除杂目的的是（）A．硫酸溶液中混有硫酸铜（铁粉）B．铜粉中混有少量的铁粉（稀盐酸）C．铁粉中有部分氧化铁（稀盐酸）D．锌粉中混有少量的铜粉（稀盐酸）订正栏二、分析或填空10. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到__ ，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面有_ ____出现，反应的方程式为______________。
11. 把足量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里含有的物质是 ，反应的化学方程式为 。
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
常见的酸和碱第二课时教学设计
常见的酸和碱第二课时教学设计教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有紧密关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规那么意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验预备学生分组：每张实验桌上摆放试管假设干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究〔1〕表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，如此感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在〔1〕的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也能够除锈”，如此使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：〔探究活动1〕①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观看实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原那么，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：〔对教师提问〕能否用酚酞溶液来区别？教师：〔将矛盾交给其他同学〕哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还预备了其他一些新奇蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：〔探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告〕教师：同学们的创造力都特别强，假如我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就能够用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
初中化学 常见的酸和碱 第二课时PPT课件(人教版化学九年级下册)
温故知新
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 与碳酸盐反应生成CO2
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
与H前金属反应生成H2
化学初中
温故知新
使指示剂变色 石蕊变红，酚酞仍然显无色
与碳酸盐反应生成CO2
酸
与H前金属反应生成H2
化学初中
稀盐酸
新课学习
【实验现象】 1. 红棕色铁锈消失，溶液变为黄色 2. 有无色气泡逸出 Fe +2HCl = FeCl2+H2↑
生锈的 铁钉
溶解？
溶液中含有Fe3+
反应？√
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 除锈
注意酸适量！
化学初中
新课学习
【实验现象】 黑色固体消失，溶液变成蓝色
溶解？
反应？√
溶液中含有Cu2+
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
化学初中
新课学习
使指示剂变色 石蕊变红，酚酞仍然显无色
化学初中
新课学习
问题：实验室制取的CO2中含有水蒸气，如何得到干燥的CO2 ？ 浓硫酸能够吸收混合气体中含有 的水蒸气，常用做气体干燥剂， 此过程属于物理变化。
能干燥：O2、CO2等气体。
化学初中
新课学习
浓硫酸的强腐蚀性
化学初中
新课学习
问题：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
【资料】浓硫酸的密度1.84 g/cm3 水的密度1.0 g/cm3
× 水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液 滴向四周飞溅，会危害人身安全。
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。
鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
常见的酸和碱第二课时PPT
实验内容
1、在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 2、将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
3、稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论
石蕊：变红 酚酞： 不变色 除铜外，有气泡产生，反 应速率：镁＞锌＞铁 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色 石灰石溶解，产生大量气泡
酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
你能得出答案吗？
1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间后， 物质的总质量会增加的是（ ）C A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
２．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ D ）
A.稀硫酸
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫 酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进 行实验。
（3）、浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂、NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性
你还知道酸与哪些物质 能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
分组实验：探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：完成导
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
３. 有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 (
)
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
A
B
C
D
4、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸 相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐 蚀的是( ) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5、右图是稀释浓硫酸实验 的示意图。 （1）写出图中a、b两种 仪器的名称： a ， b 。 （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫 酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂 添加顺序颠倒，将会发 生 。
人教版 九年级 化学(教师版) 常见的酸和碱 (第二课时)
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；