初三最后一道计算

35.某研究性学习小组在探究Na2CO3和K2CO3性质时发现它们的性质相似，如何鉴别它们呢？通过查询资料，得知它们都能跟稀硫酸反应，反应的化学方程式如下：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑

小组同学取Na2CO3和K2CO3各10g，分别进行如下实验：

请通过计算得出：（若不能整除，结果精确到0.1）

（1）10.6g Na2CO3完全反应生成CO2质量与10.6g K2CO3完全反应生成CO2的质量哪个多？

（2）反应后所得溶液的质量m1和m2哪个大？

经测定，实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na2CO3和K2CO3。

35．（3分）已知：炭粉不能与稀盐酸反应，铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解。某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应，此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应，有b g固体剩余。请回答下列问题：

（1）写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程

式。

（2）原样品中氧化铁的质量是多少克？（以含a、b的代数式表示，要求书写计算过程）

45．（5分）在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应，进行了三次实验。有关数据记录见下表：（误差忽略不计）

（1）从上表数据分析可知，当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在___________时，两者能恰好完全反应。

（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？

35.（3分）某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜

m g

（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

35．（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测

定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g ，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。

35．（3分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如 下图），并产生疑问：这包纯碱中Na 2CO 3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98% 呢?

回到学校，小强取出从家里带来的一 小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g 样 品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全 反应（忽略CO 2溶于水），共用去稀盐酸

25 g ， 得到溶液质量为28.3 g （注：杂质溶于水，且

与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H

2O + CO 2↑） 求：（1）生成CO 2的质量；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确

到0.1%）

36．（3分）向盛有102g 不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题：

反应方程式为：MgSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Mg(OH)2↓ （1）当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里 含有的溶质是（写化学式） 。 （2）当滴入10％的NaOH 溶液80g 时（即B 点），试通过 计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

滴入NaOH 溶液的质量/g

35．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g 合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。

计算反应后．．．

： （1）粉末减轻的质量.

（2）加入320.0 g 硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。 （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g ）。

35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

已知：a 1+a 2+a 3＝16.5g ， b 1+b 2+b 3＝146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g 。试求：

（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。 （3）反应过程中共生成水的质量是 g 。

35．（3分）某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g。请根据计算得出：该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

35．（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

请计算：（要求写出计算过程）

（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。

（2）第二次实验中放出气体的质量。

（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4

白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2

溶液的溶质质量分数。