初中科学竞赛辅导练习3-物质的构成和变化

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初三化学物质的构成和分类试题答案及解析

初三化学物质的构成和分类试题答案及解析1.（3分）下图是水分解过程的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题：（1）反应物是氧化物，你判断的微观依据是；（2）从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因是。

【答案】（1）由同种分子构成，该分子由氧原子和另一种原子构成（或由同种分子构成，该分子由两种原子构成且其中一种是氧原子）（2）在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子（很多氧分子聚集成氧气），每两个氢原子结合成一个氢分子（很多氢分子聚集成氢气），在化学反应中，反应前后氢、氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应物是氧化物，微观依据是：由同种分子构成，该分子由氧原子和另一种原子构成（或由同种分子构成，该分子由两种原子构成且其中一种是氧原子）（2）从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因是：在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子（很多氧分子聚集成氧气），每两个氢原子结合成一个氢分子（很多氢分子聚集成氢气），在化学反应中，反应前后氢、氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变【考点】用分子、原子的观点解释物质和质量守恒定律2.（13分）掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题。

（1）填写下列表格物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气【答案】（1） Na+ S2-(2)气体：N2、He；固体：C金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3酸：CH3COOH;碱：KOH；盐：MgSO4【解析】（1）钠原子和硫原子的原子结构示意图为，离子符号为Na+ S2-；根据题中的提示化学式依次为气体：N2、He；固体：C金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3酸：CH3COOH;碱：KOH；盐：MgSO4【考点】原子结构示意图、化学式的书写3.在“3H2SO4”中，包含着“1，2，3，4”四个数字。

九年级化学中考自习专题--物质的构成和变化

物质的构成和变化
《物质的构成和变化》在中考中约占20分，这部分知识与技能比较零散，因此，在复习时建议抓住以下两点：一是弄清知识间的联系，把知识化零为整，将知识归纳总结，使零散的知识系统化；二是将概念融于联系生活实际的典型题目中，抓住典型例题，通过典型题目的分析，促成含原子团）
宏观
微观
概念的应用 1、纯净物的化学式中存在哪种元素符号，该纯净物就由哪种元素组成。 C17H35COONa 2、纯净物的微观构成采用否定法判断：先分析该物质是否为金属或稀有气体，确定是否由原子直接构成；再看是否为NaCl等离子化合物，确定是否为阴阳离子构成；剩下的一般由分子构成，且什么物质就由什么分子构成；分子确定后再分析一个分子是由几个什么原子构成。 3、判断几种相关物质的组成时，宏观物质找元素，微观分子找原子。
开心自测
H2O H2O
能否用一个化学式表示
下列物质属于混合物的是（ D） A.蒸馏水 B.水蒸气 C.冰水 D.矿泉水下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质：属于单质的是 A ，属于化合物的是 D ，纯净物的是 A D，混合物的是 BCE ，氧化物的是 D ，（均填容器的代号）纯净物
中的化合物
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮（红棕色，有毒）、水、碳
H2O C H2 O2 CO CO2 NO2 分类依据 1、按物质组成分类 2、按物质性质分类 3、按物质类别分类，
分类标准一：包括：分类标准二：包括：
；，。
小结：物质分类标准按物质的性质（物理性质和化学性质）分类按物质的组成（元素）分类按物质的类别分类
10号元素质子数=10
3H
3×1
=10
一个粒子中质子数和电子数相等时，该微粒是不带电的

初中化学第三章物质构成的奥秘练习题(含答案)

物质构成的奥秘分子和原子练习附答案班级：姓名：一、选择题1．能保持二氧化硫化学性质的粒子是A．氧分子和硫分子B．氧原子和硫原子C．二氧化硫原子D．二氧化硫分子2．下列物质中，含有氧分子的是A．二氧化碳B．氯酸钾C．二氧化锰D．液氧3．下列关于原子和分子的叙述正确的是A．分子大而原子小B．分子能运动，而原子不能运动C．在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化D．原子是不能再分的最小粒子4．分子和原子的根本区别是A．分子质量大，原子质量小B．分子体积大，原子体积小C．化学反应中分子可分，原子不能再分D．分子不停地运动，原子不动5．同种元素的原子都具有相同的A．电子数B．中子数C．质子数和中子数D．核电荷数6．能直接构成物质的粒子有A．分子和原子B．质子和中子C．质子和电子D．电子和中子7．下列属于非金属固体单质的是A．铁B．磷C．冰D．氧气8．下列物质中只由一种分子构成的是A．白糖水B．空气C．水蒸气D．过氧化氢9．下列能说明分子可分而原子不可分的是A．水受热变成水蒸气B．品红扩散C．水在通电条件下能生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低10．下列说法正确的是A．空气中的氧气与纯净的氧气化学性质不同B．人呼出的气体是由多种分子组成的C．自然界中的氧元素都是以单质形式存在D．纯净物可以分为单质、化合物、氧化物三大类二、填空1．构成物质的粒子有多种如二氧化碳由（填粒子名称）构成的，铁是由（填粒子名称）构成的物质，H2SO4是由（填粒子名称）构成的．2．分子是保持物质的粒子；原子是中_________的粒子，可以相互结合成分子；分子和原子的区别是．3．分子受热时，间隔．遇冷，因此物体有现象．三、简答题1．用分子—原子的观点如何解释化学反应的实质（假定反应物和生成物都是由分子构成的）？2．为何氧气变成液氧后化学性质没有变化？3．为什么“墙内开花墙外香”？四、实验题把分别盛有冷水和热水的两个玻璃杯放在桌子上，小心的在每个水杯中加一小点品红（用红墨水可以代替），请你简述实验现象及其原因．测验评价结果：；对自己想说的一句话是：．参考答案一、1．D2．D3．C4．C5．D6．A7．B8．CD9．C10．B二、1．二氧化碳分子铁原子硫酸分子2．化学性质一种化学变化最小在化学反应中分子可分，而原子不可分3．变大变小热胀冷缩三、（略）四、在热水中的红墨水扩散的速度快，而冷水中的扩散比较慢，说明温度高分子运动速度快．离子班级：______________ 姓名：____________一、选择题1．原子中占有运动空间最大的粒子是A．电子B．中子C．质子D．原子核2．A元素的原子核外排布是：第一层有2个电子，第二层上有7个电子，第三层上没有电子，则A元素属于A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定3．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分A．不显电性B．显正电性C．显负电性D．不能确定4．氧的相对原子质量为16，它获得两个电子后，发生改变的是A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加5．镁原子和镁离子的区别是A．镁离子核外电子数比镁原子多2个B．核电荷数不同C．镁原子核外电子数比镁离子多2个D．质量相差很多6．核内有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子7．质子数不相同的粒子是A．同种离子B．同一种原子C．同一种分子D．不确定8．某离子结构示意图为若要表示阳离子，可表示的种数为A．1种B．2种C．3种D．4种9．某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数是m个，在化学反应中，该金属原子最多能失去电子数目为A．等于m B．大于m C．小于m D．等于2m10．A元素原子电子层数为3，其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为m，则A的核电荷数为A．m B．m－2 C．m＋2 D．无法确定二、填空题1．某元素的原子结构示意图为请回答：（1）该元素的原子最外层电子数是__________ ；（2）表示的含义是__________________________ ；（3）该元素原子核外有______________ 个电子层；（4）该元素在化学反应中是容易______________（得或失）电子．2．下面几种离子结构示意图（1）A～E共表示____________种元素；（2）表示阳离子的粒子是______________；（3）表示阴离子的是______________ ；（4）表示相对稳定结构的粒子是____________；（5）在化学反应中易获得电子的粒子是______________．3．某粒子结构示意图为按下列要求回答各问题：（1）若该粒子为中性原子，则x＝________；（2）若该粒子带1个单位正电荷，则x＝________，若带2个单位负电荷，则x＝________．4．构成物质的粒子除原子、分子外，还有________．离子是由于原子________形成的．5．硫离子的结构示意图是______________．如果要使硫离子变成硫原子，每个硫离子需要失去________个电子．6．请你按照要求写出相应的化学符号（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同________；（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子________；（3）相对原子质量为31，中子数为16的原子________；（4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子________；（5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子________；（6）失去一个电子后剩一个原子核的离子________．7．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数之差是________．8．人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A__________、B_________、C__________、D________．参考答案一、1．A2．B3．B4．C5．C6．C7．D8．D9．A10．C二、1．（1）2（2）原子核内有12个质子（3）3（4）失2．（1）3（2）E（3）AD（4）ADE（5）C3．（1）10（2）11、84．离子、得失电子5．略、26．略7．618．A H Cl F C Li D O元素班级：姓名：●作业导航元素的概念；元素符号所表示的意义，元素符号的写法，记住一些常见的元素符号；初步认识元素周期表。

物质的构成和物质的变化练习

1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（）A．纸张燃烧B．粮食酿酒 C．火药爆炸D．湿衣服晾干2、下列叙述中一定发生了化学变化的是（）A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中3、物质发生化学变化的本质特征是（）A．有气体逸出B．有放热和发光现象产生C．状态和颜色发生了变化D．有其他物质生成4、节日里的下列景象伴随有化学变化的是（）A．五光十色的烟火礼花B．不断闪烁的霓虹灯C．变化无穷的音乐喷泉D．满屋飘香的茅台酒5、纯净的铁是：①银白色固体；②密度为7.86g／cm3；③熔点为1535℃；④在空气中易生锈；⑤能导电；⑥可以做铁锅。

上面的叙述中，你认为属于铁的物理性质的是（）A．①②③⑤⑥B．①②③⑤ C．①②③D．①②③④7、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③8、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质9、2008年3月22日是第十六个“世界水日”。

今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

下列涉及水的变化中没有化学变化的是（）A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水10、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。

D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性11、下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃12、下列叙述中，前者描述化学变化，后者描述物质的物理性质的是（）A．蔗糖溶于水，浓盐酸具有挥发性 B．钢铁生锈，碱式碳酸铜是绿色粉末C．工业制氧气，镁带能在空气中燃烧 D．动植物呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊13、水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。

物质的构成专题训练-浙教版PPT演示课件

无方向性
离子键没有方向性，因为正、负离子之间的吸引力在各个方向上都是相等的。
无饱和性
一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子形成离子键，因此离子键没有饱和性。
共价键作用力特点
电性作用
饱和性
共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用力，包括σ键和π键等类型。
每个原子所能形成的共价键数目是有限的，因为每个原子的未成对电子数是一定的，所以共价键具有饱和性。
常见非金属元素及其化合物
02
详细讲解如氧、氢、碳等常见非金属元素及其化合物的性质、
用途等。
非金属元素在自然界中的存在
03
阐述非金属元素在自然界中的分布、存在形式以及提取方法。
酸碱盐反应规律
酸碱盐概述
介绍酸碱盐的定义、分类、性质等基本概念。
盐类反应规律
阐述盐类的水解反应、复分解反应等原理及条件，以及盐类在生活中的应用。
02
物质分类及性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
介绍金属元素的定义、分类、性质等基本概念。
常见金属元素及其化合物
详细讲解如铁、铜、铝等常见金属元素及其化合物的性质、用途等。
金属元素在自然界中的存在
阐述金属元素在自然界中的分布、存在形式以及提取方法。
非金属元素及其化合物
非金属元素概述
01
介绍非金属元素的定义、分类、性质等基本概念。
酸碱反应规律
详细讲解酸碱中和反应的原理、条件、特点等，以及酸碱指示剂的使用。
酸碱盐反应在生活中的应用
介绍酸碱盐反应在日常生活、工业生产等方面的应用实例。
03
微观粒子间相互作用力
离子键作用力特点
静电作用
离子键是由正、负离子之间的静电引力形成的，这种引力与离子所带电荷成正比，与离子间距离的平方成反比。

浙教版科学中考“临阵磨枪”专题训练(二十九)：物质的组成和结构【word,含答案】

物质的组成和结构1.锶是人体不可缺少的微量元素。

下列说法错误的是（）A．锶是一种金属元素B．锶原子的质子数为38C．锶的元素符号是Sr D．锶的相对原子质量为87.62g2.1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。

由此推测，原子内还有带正电的物质。

在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。

如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( )A．甲 B．乙 C．丙D．丁3.从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是A．图示①中的“2”表示核电荷数 B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期C．图示④表示的微粒符号是Mg2+ D．它们属于四种元素4．下列化学用语中表示的意义不正确的是A．Ca：表示钙元素B．2OH-：表示2个氢氧根离子C．2N：表示2个氮分子D．2K：表示2个钾原子5.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子6.高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。

高氯酸钾中氯元素的化合价为（）A.-7B.-1C.+5D.+77．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为( )A．MCl B．MCl2C．M2Cl D．M2Cl28.构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识，不正确的是( ) A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的9.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN5·3H2O，该化合物中含有 N－5等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( )A．N－5是一种单质B．1 个N－5带一个单位的正电荷C．1 个N－5共含有35个质子D．1 个N－5中共含有35个电子10.某元素X的原子序数为a，能够形成X n-，另一元素Y能够形成与X n-具有相同电子层结构的Y m+，则Y元素的质子数是A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n11．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示化合物的是( )12.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是①2Na ②2OH-③NO2④+2Mg O⑤Fe2+⑥2CO ⑦H2A．④⑤中的“2”均表示化合价B．②⑤中的“2”均表示电荷数C．③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数D．①⑥中的“2”均表示分子的个数13．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4四种离子，且数量比为Cu2＋∶K＋∶ Cl－＝ 3∶4∶6，则SO2－4∶Cl－的比值是( )A．3∶2 B．1∶3C．1∶8 D．2∶514.2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4 种元素，其中2 种元素的信息如表。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘 32 原子的结构竞赛辅导题试题

3.2“原子的构造〞竞赛辅导题一、选择题反响的模型示意图，以下从该模型获得的信息错误的选项是A. 甲物质是化合物B. 该反响属于分解反响C. 反响前后原子的种类和数目不变 D. 化学反响中分子的总数一定不变2.小希对某变化的微观示意图(如下图)有如下的看法，正确的选项是( )A. 这是一个汽化过程，属于物理变化B. 这是一个化学变化，反响物与生成物的微粒个数比为4:4:1C. 假设示意图表示双氧水制取氧气，那么甲图可代表过氧化氢溶液，属于混合物D. 该反响中涉及到的几种物质都含有氧元素，都属于氧化物3.在“宏观—微观—符号〞之间建立联络，是化学学科特有的思维方式。

某化学反响的微观模拟示意图如下：小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的选项是〔〕A. 该反响的化学方程式为：H2O + C 高温 CO2＋H2B. 原子在化学变化中不能再分C. 反响前后原子的种类及数目不变 D. 该反响遵循质量守恒定律4.以下图是形成“合成气〞的化学反响过程的微观示意图，以下说法中正确的选项是〔〕A. 图中的反响物都是单质B. 该反响属于复分解反响C. 化学反响前后氧元素化合价没有改变 D. 仅用合成气为原料可合成草酸〔H2C2O4〕5.以下图是某反响的微观示意图，对该图示描绘错误的选项是〔〕A. 该反响前后元素的种类没变 B. 生成物丁可能是氧化物C. 该反响属于置换反响D. 该反响中各物质的分子个数比为1:1:1:16.以下图是某化学反响的微观示意图，“ 〞和“ 〞分别表示不同的原子。

以下有关说法正确的选项是〔〕A. 反响物和生成物都是混合物 B. 反响前后分子的种类与数目都不变C. 两种反响物的分子个数比是1:1 D. 该反响属于化合反响7.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响,测得反响前后各物质的质量分数如下图,以下说法正确的选项是( )A. 丁是该反响的催化剂B. 参与反响的乙、丙质量比为3:17C. 该反响的根本类型是分解反响 D. 参与反响的甲、丙质量比为7:108.以下图是某化学反响的微观粒子的示意图。

三年模拟中考科学专题13 物质的组成与构成(含解析)

第二部分物质科学（二）专题十三物质的组成与构成一、选择题1．(2015·浙江杭州拱墅区一模，1，3分)两种微粒具有相同的核电荷数，那么，这两种微粒一定( )A．属于同一种元素B．互为同位素原子C．具有相同的质子数D．具有相同的电子数解析几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，A错误；几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH－和F－，B错误；几种微粒具有相同的核电荷数，质子数一定相同，C正确；几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH＋4和Na，D错误。

答案 C2．(2015· 浙江台州三门县模拟，5，4分)右图为太阳系演变过程中某固体样品中各种元素的质量分数比例关系图。

此样品中不可能含有的化合物是( )A．氧化铝B．氧化铁C．碳酸钙D．二氧化硅解析根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3。

答案 C3．(2015·浙江杭州文澜中学模拟，4，4分)物质是由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是( )解析核内一个质子，核外一个电子，质子数和电子数相等，故不显电性，A错误；核内2个质子，核外2个电子，质子数和电子数相等，故不显电性，B错误；核内3个质子，核外2个电子，质子数比电子数多1个，故该微粒带一个单位的正电荷，C正确；核内1个质子，核外2个电子，质子数比电子数少1个，故该微粒带一个单位的负电荷，D错误。

答案 C4．(2014·浙江义乌稠州二模，2，4分)下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )解析氢原子的结构是由原子核和核外电子构成的。

位于原子中心的原子核很小，由一个质子构成，原子核外有一个电子绕着原子核做高速运动。

答案 A5．(2015·浙江杭州西湖区一模，2，3分)关于物质结构和性质的下列说法中，正确的是( ) A．金刚石和石墨是不同的物质，它们之间的转变一定属于化学变化B．氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是容易发生爆炸C．二氧化碳与一氧化碳的不同之处是二氧化碳比一氧化碳多了一个氧原子D．有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子解析金刚石和石墨是不同的物质，属于碳的不同单质，它们之间的转变一定属于化学变化，A 正确；氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是没有找到比较理想的制氢方法，不是容易发生爆炸，B错误；二氧化碳与一氧化碳的不同之处是化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多了一个氧原子，C 错误；有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子是错误的，如水分子和氖原子都有10个质子，它们不是同种原子，D错误。

物质组成、结构、性质和变化中的基本概念及其强化练习

九、物质组成、结构、性质和变化中的基本概念一、物质组成方面中的基本概念1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

例如：H2、H、H＋、H－、D2、T2中都含有氢元素。

2、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

例如：氯气、单质硫、水、二氧化碳、硫酸、一水合氨、乙醇都是由分子构成的。

3、原子：原子是化学变化中的最小微粒。

例如：铁、金刚石、二氧化硅、碳化硅都是由原子构成的。

注意：稀有气体分子由于是单原子分子，所以稀有气体可看成由原子构成，也可看成由分子构成。

4、离子：带电的原子或原子团。

例如：氯化钠、硫酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠是由离子构成的。

二、物质结构的基本概念1、离子化合物：阴阳离子通过离子键所形成的化合物。

例如：氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠是离子化合物。

2、共价化合物：原子通过共价键所形成的化合物。

例如：水、甲烷、二氧化碳、硫酸、醋酸、乙醇、一水合氨是共价化合物。

3、化学键：使离子或者原子结合的作用。

例如：氯化钠中使钠离子和氯离子结合的作用是离子键，水分子中使氢原子和氧原子结合的作用是共价键。

4、离子键：阴阳离子相互结合成离子化合物的静电作用。

例如：氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子之间通过离子键结合。

5、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

例如：二氧化碳中，碳原子与氧原子之间通过共价键结合。

6、非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。

例如：氢分子中的H—H键，共用电子对不发生偏移，是非极性键。

7、极性键：共用电子对发生偏移的共价键。

例如：氯化氢中的H—Cl，共用电子对发生偏移，是极性键。

8、分子间作用力：分子之间的相互作用力。

也叫范德华力。

例如：干冰就是二氧化碳分子通过分子间作用力聚集在一起的缘故。

9、氢键：与吸引电子能力很强的原子通过共价键结合的氢原子与另一个分子与氢原子以共价键相结合的吸引电子能力很强的原子之间作用。

氢键是特殊的分子间作用力。

三、物质性质方面的概念1、物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。

(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习,推荐文档

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题 1、分子和原子1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。

金属（如 Fe、Hg、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。

氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。

NaCl 由Na+和Cl-构成。

CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（4SO2-）构成。

2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。

②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。

不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。

把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。

③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。

物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。

物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。

（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。

对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。

氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。

如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。

一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。

一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3 个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

初三化学总复习物质的结构与性质讲义、经典例题及习题

（一）物理变化和化学变化1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质【物理变化】（1）定义：没有生成其它物质的变化（2）特征：物质的形态发生了变化（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

问：吸水性属于物理性质吗？3.化学变化与化学性质【化学变化】（1）定义：变化时生成了其他物质，又叫化学反应（2）特征：生成了其它物质（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性、腐蚀性。

问：脱水性属于化学性质吗？（三）（三）、科学探究的方法措施科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。

观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。

在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）(四)、实验注意事项1药品取用的基本原则⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。