第二章第三节分子的性质第2课时
2.3.2《范德华力和氢键》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）【学习目标】1．通过阅读思考、讨论交流，认识范德华力与化学键的区别，能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．通过问题探究、典例剖析，知道氢键的形成过程、条件及特点，能判断氢键的存在及氢键对物质性质的影响。
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响【学习难点】氢键的形成条件及对物质物理性质的影响【自主学习】旧知回顾：12.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体的原因是3．什么是化学键？它对物质的性质有何影响？【温馨提示】化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱。
还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定。
化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。
新知预习：1．范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
影响范德华力大小的因素主要有分子的极性和相对分子质量，范德华力主要影响物质的物理性质。
2．氢键是一种分子间作用力。
它是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强。
氢键具有一定的方向性和饱和性。
【同步学习】情景导入：我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，因此，化学键主要影响物质的化学性质。
那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。
活动一、范德华力及其对物质性质的影响1．阅读思考：阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【温馨提示】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
选修三 第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案
第三节分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力。
范德华力很弱，约比化学键小l一2数量级。
〔探究〕：（1）范德华力大小结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：范德华力结论2：相对分子质量越大，范德华力越大。
（3）范德华力与分子的极性的关系：结论3：分子的极性越大，范德华力越大。
三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：（1）氢键的表示：氢键可以用A—H…B表示。
（2）形成氢键的一般条件：电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子（3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高：（2）分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？化学键>氢键>范德华力【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞Na Br＞KBrD.Na＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习
第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。
(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。
(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。
8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。
题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。
第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)
(3)下列物质中,哪些形成分子内氢键?哪些形成分子间氢键?
提示:含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键,则①②③⑩只能 形成分子间氢键,④⑥⑦由于基团相距较远,所以也形成分子间氢键;⑤中含有2 个氧原子,因O的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,⑧中含有3个 氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键, ⑨中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成 分子内氢键,故形成分子内氢键的为⑤⑧⑨;形成分子间氢键的为①②③④⑥⑦ ⑩。
答案:Ⅰ.SiH4 H2Se Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO3分子易与水分子之间形成氢 键
【补偿训练】
关于氢键,下列说法正确的是
()
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式: ____________。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_______个 σ键,________个π键。 (3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的立体构型为________。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
【迁移·应用】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高,与分子间作用力大小有关 B.H2S的相对分子质量比H2O的大,其沸点比水的高 C.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为其键能很大 D.干冰升华时破坏了共价键
【解析】选A。本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。 A项,从F2→I2,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。B项,H2O分子 之间有氢键,其沸点高于H2S。C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化 学键,其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)。D项, 干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键。
第二章 第三节 第2课时 较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键一、氢键1．氢键的概念及表示方法(1)概念氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法氢键的通式可用A —H …B—表示。
式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
2．氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。
(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。
所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
3．氢键的特征(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。
4．氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。
(2)分子内氢键，如。
判断正误(1)只要分子中含有氢原子即可形成氢键() (2)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位键()(3)范德华力和氢键可同时存在于分子之间()(4)能形成氢键的分子可以尽可能多的通过氢键与其他分子结合()(5)一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键() (6)分子间作用力包括氢键和范德华力()(7)氢键键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B的长度()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√应用体验1．甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。
试在下图中画出氢键。
解析依据氢键的表示方法及形成条件画出。
答案2．下列物质NH3、、H2O、C2H5OH中可以形成氢键的是___________，分子内和分子间均可形成氢键的是__________。
答案NH3、、H2O、C2H5OH解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。
NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
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氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
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氢键及其对物质性质的影响
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氢键及其对物质性质的影响
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性(讲义)【新教材】
表示形成的氢键。
(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性：A—H…B 三个原子一般在同一方向上。
原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。
①饱和性：每一个A—H 只能与一个B 原子形成氢键，原因是H 原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A 、B 原子电子云的排斥。
(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。
①氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
①分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、分子的手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。
(2)手性分子：具有手性异构体的分子。
2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。
(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。
如，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，即C *是手性碳原子。
课时训练 1．下列说法正确的是A ．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B ．在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构C ．H 2O 分子中H -O 键键能很大，故水的沸点较高D ．NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为1：22．下列关于氢键的说法正确的是A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000①以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键3．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A ．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B ．酸性：HClO 4＞HClO 3＞HClOC ．键角：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -4．下列说法正确的是A ．冰和碘晶体中相互作用力相同B ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A ．乙醇与氯乙烷B ．C 3F 8(全氟丙烷)与C 3H 8C ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D ．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 6．下列说法正确的是A ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B ．H 2和Cl 2在光照条件反应生成HCl ，一定有共价键的断裂和形成C ．在O 2、CO 2和He 中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电7．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯8．下列现象，不能用氢键知识解释的是A．葡萄糖易溶于水B．在4①时水的密度最大C．HClO4是一种强酸D．水通常情况下是液态9．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。
高中化学优质教案 较强的分子间作用力——氢键 教学设计[选修](3)
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第2课时较强的分子间作用力——氢键一、教学设计思路分析1．教材分析本节课的地位和作用：人教版高中化学选修3、第二章第三节“分子结构与性质”第二课时，本课时是在学习了共价键和范德华力之后编排的。
通过本节课的学习，既可以对分子间的作用力的知识进一步巩固和深化，又可以为后面学习物质溶解性打下基础。
此外，氢键的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。
教学重点：氢键及其对物质性质的影响。
教学难点：氢键及其对物质性质的影响。
2．学情分析高二的学生思维活跃，并且动手能力很强。
通过前一阶段的学习，学生已经掌握了原子结构、分子结构和化学键等知识。
但由于本节课知识的抽象性，会给本节内容的学习造成一定的困难，因此除了教师要给出形象而具体的解说，学生也要动手、动脑。
3．教学思路以学生活动为主体，探究学习方法为基本方法，理论学习与实践相结合，用多媒体展示，通过模型建立，组织学生思考与讨论，从而获得认知。
二、教学方案设计1．教学目标知识与技能：学会运用分子间作用力分析物质熔沸点的规律，加深对氢键的概念理解。
过程与方法：以“问题”为主线，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观：通过创设问题情境，培养学生积极思维用于探索的学习品质；对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2．教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
3．教学准备多媒体设备、PowerPoint课件4．教学过程5．板书设计氢键及其对物质性质的影响一、氢键定义除范德华力之外的另外一种分子间作用力，是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力二、氢键形成的条件1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。
2．分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素（如：F、O、N）三、氢键的特点1．氢键具有方向性2．氢键具有饱和性3．氢键的强弱与元素电负性有关4．氢键的本性—有方向性的分子间力四、氢键的分类分子内的氢键和分子间的氢键五、氢键对化合物性质的影响。
分子结构与物质的性质高中化学人教版2019选修第二册公开课
分子间的作用力 氢键
2.观察下图，分析NH3、H2O、HF的沸点反常的原因。
NH3、H2O、HF的沸点反常的原因： 由于它们各自的分子间形成了氢键。
分子间的作用力 氢键
解释冰的密度比液态水的密度小的原因。
常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通 过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2、 (H2O)3……(H2O)n等。一个水分子的氧原子与另一 个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道 的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合—— 结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢 键，成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙， 体积膨胀，密度减小。故冰的体积大于等质量的 水的体积，冰的密度小于水的密度。
分子间的作用力 氢键
解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的 相对分子质量大一些的原因。
接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合形成所谓的 缔合分子。
分子间的作用力 氢键
解释氨气分子为什么极易溶于水原因。 NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。氨气，低级 醇、醛、酮等分子都与水分子形成氢键，均可溶于水。
物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结 构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。
分子间的作用力 分子手性
➢ 手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系， 即分子形式的“左撇子和右撇子”。
➢ 构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手 性有机物中必定含手性碳原子。
➢
分子间的作用力 范德华力
夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬却掉不下来，为什么？
分子间的作用力 范德华力
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。
如：乳酸()分子。
[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 分子结构与性质 第三节 第二课时 分子间的作用力 分子的手性
(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其分子的空间结构是 怎样的? 提示 淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较小,根据“相似相溶”应为非极性
分子,其分子的空间结构为
。
(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其分子的空间结构是 怎样的?
提示 黄绿色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较大,应为极性分子,其分子的空间
(3)对物质溶解度的影响:若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶解性 好;若溶质分子不能与溶剂分子形成氢键,则在溶剂中的溶解度就相对较小。 如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶,就是因为它 们与水形成了分子间氢键。 (4)氢键对物质结构的影响:氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构,如 冰晶体的孔穴结构使其体积膨胀。
变式设问 (1)分析HF水溶液中存在哪些氢键?试表示出来。 提示 F—H…F O—H…F F—H…O O—H…O (2)HF的沸点较高,与H—F的键能较大有关吗? 提示 共价键键能决定化学性质,分子间作用力决定物理性质,HF分子间氢 键使得沸点较高。
规律总结 氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响。 ①某些氢化物分子间可以形成氢键,如H2O、NH3、HF等,氢键会使这些氢 化物沸点较高,如沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②分子内氢键对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是 不同的。邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键,对羟基苯甲醛可以形成分子 间氢键,因此对羟基苯甲醛的熔、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔、沸点高。 (2)对物质密度的影响:氢键的存在,会使某些物质的密度出现反常,如液态 水变为冰,密度会变小。
或“不同”)。
【自主梳理】 1.分子间的作用力 (1)范德华力及其 对物质性质的影响
第二章第三节第二课时 氢键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
活动： 搭建水分子间氢键的实物模型
课后查阅：了解氢键在自然界中的广泛存在，感受氢键对于生命的重大意义。
生物大分子中的氢键
键 与另一个电负性很大的原子之间的作用力。源自H O─H┄O ─ H H
O─H┄O
─ 表示共价键 ┄ 表示形成的氢键
2
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
电负性大
sp3杂化
δ﹣
δ﹢
氢键的本质——静电作用
氢键
┄
2
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
水分子间氢键的形成动画
┄
2
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
② 书写：氢氟酸中存在的氢键。
H
F─H┄F
O─H┄O─ H
H H F─H┄O─ H
H O─H┄F ─ H H
氢键表示方法 X─H┄Y
─ 表示共价键 ┄ 表示形成的氢键
概念应用
3
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
思考：氢键的表示方式可以是 X─H
吗？
┄
饱和性：每个X─H只能与一个Y原子形成氢键。
为什么只有NH3、H2O和HF这些分子间存在氢键？ 这与N、O、F的原子结构有关吗？ 氢键的形成条件是什么呢？
2
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
为什么只有NH3、H2O和HF这些分子间存在氢键？ 这与N、O、F的原子结构有关吗？ 氢键的形成条件是什么呢？
电负性数据
分子结构
原子半径
2
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
氢键
选自人教版选择性必修二 第二章三节
1
概念引入 概念建构 概念完善 概念应用
思考 ：根据范德华力，预测碳族氢化物的沸点情况？ 那氮族、卤族、氧族氢化物的沸点情况？
新人教版高中化学必修一第二章 第三节第2课时阿伏伽德罗定律及其推论
三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
例1、2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量 为多少？
— M
=
m总 n总
32g/mol 2mol +64g/mol 1mol
=
2mol + 1mol
= 42.7g /mol
M—
=
m总 n总
=
M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni
= M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi
x — i 物质的量分数、个数分数、体积分数
例2、求空气的平均相对分子质量
— M
=
M1x1+ห้องสมุดไป่ตู้
M2x2+
…… + Mi xi
— M
=
28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 =
28.8g/mol
例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气 中N2与O2的体积比？
讨论
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相 比较，下列叙述不正确的是（BD ）
A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b
C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
3、关于气体摩尔体积的计算
m × M n × NA N
× Vm
V(g)
n
=
V Vm
2、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因
素是（ B ）
A、气体的质量
B、气体分子的物质的量
C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小
化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 第三节 分子性质 第2课时
第2课时较强的分子间作用力——氢键[学习目标定位] 1.了解氢键形成的条件及氢键的存在。
2.学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。
一、氢键1.氢键的概念及表示方法(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键的通式可用A—H…B—表示。
式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
2.氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很强的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很强，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。
(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。
所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
3.氢键的特征(1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键弱，比范德华力强。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定(如下图)。
4.氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。
(2)分子内氢键，如。
(1)(2) 氢键的影响因素①在A—H…B—中，氢键的键能的大小与A、B的电负性大小有关，电负性越大，则键能越大，氢键越强。
②氢键的键能还与A、B原子的半径大小有关，尤其是与B原子的半径大小有关，半径越小，则键能越大，氢键越强。
例1下列每组物质都能形成分子间氢键的是()A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HI【考点】较强的分子间作用力——氢键【题点】氢键的概念、形成条件及存在答案A解析HClO4和H2SO4可形成分子间氢键，A正确；Se的非金属性较弱，H2Se不能形成分子间氢键，B错误；NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；HI中碘元素非金属性较弱，不能形成分子间氢键，D项错误。
高二下学期化学人教版课件：分子的极性
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空
气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、
替代氯气的净水剂······
δ＋
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子
有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭 δ-
δ-
氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在
四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
②含极性键的多原子分子
a.极性的向量和是否等于零
向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的 一端，说明该处负电荷更为集中。
δ+ δ-
H—Cl
CO2
δ－
O
F1
2.回答下列问题。 ①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2==CH2 ⑧HCN ⑨H2O ⑩NH3 ⑪BF3 ⑫CH4 ⑬SO3 ⑭CH3Cl ⑮Ar ⑯H2O2 (1)只含非极性键的是__①__②__④__⑤_(填序号，下同)；，既含极 性键又含非极性键的是_⑦__⑯ ___。 (2)属于非极性分子的是_①__②__④__⑤__⑥__⑦__⑪__⑫ ___⑬__⑮ __，属于极性 分子的是_③__⑧__⑨__⑩__⑭__⑯ __。
（2）双原子分子 : 成键原子之间的共价键是否有极性 如：H2、O2、Cl2 含非极性键的双原子分子——非极性分子 如：HF、HCl 含极性键的双原子分子——极性分子
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
①只含非极性键的多原子分子——非极性分子。
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乌丹一中导学案
化学备课组2014 年月日课题第三节分子的性质第二课时主备人李艳杰学习目标：
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3.例举含有氢键的物质
学习重点：
化学键和分子间作用力的区别
学习难点：
化学键和分子间作用力的区别
学习方法：讨论法
学习内容及过程：
【知识梳理】
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：，又叫。
范德华力很弱，约比化学键小。
〔探究〕：（1）范德华力大小
分子HCl HBr HI CO Ar 范德华力
（kJ/mol）
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 共价键键能
（kJ/mol）
431.8 366298.7 745
结论1：。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：
分子HCl HBr HI
相对分子质量
范德华力
（kJ/mol）
21.14 23.11 26.00
熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8
沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 时间安排
单质相对分子质量熔点/ºC 沸点/ºC
F2-219.6 -188.1
Cl2-101.0 -34.6
Br2-7.2 58.8
I2113.5 184.4
结论2：。
（3）范德华力与分子的极性的关系：
分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC 沸点/ºC CO 28 -205.05 -191.49 N228 -210.00 -195.81 结论3：。
三、氢键及其对物质性质的影响
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：
（1）氢键的表示：
（2）形成氢键的一般条件：
（3）分子内氢键和分子间氢键
2. 氢键对物质性质的影响
（1）：
（2）：
思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？
【典题解悟】
例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）
A.HI＞HBr＞HCl＞HF
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C.NaCl＞Na Br＞KBr
D.Na＞Mg＞Al
解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
答案：BC
例2. 下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明O—H键能大，不易
答案：B
【当堂检测】
1．当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）
A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力
2.下列说法正确的是（）（）A．氢键是一种化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键
D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键
3.关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ２Ｏ）n。
在冰中的n 值为５，即每个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。
如右图所示的（Ｈ２Ｏ）５单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。
下列有关叙述正确的是（）A、2mol冰中有4mol氢键
B、1mol冰中有4mol氢键
C、平均每个水分子只有2个氢键
D、平均每个水分子只有5/4个氢键
5．下列化合物中氢键最强的是( )
A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3
6．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A、水的熔沸点比较高
B、HCl的熔沸点比HF高
C、NH3极容易溶于水
D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
7．下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸
点是—60.7℃。
引起这种差异的主要原因是（）
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
10. 干冰熔点很低是由于（）。
A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
学习小结：备
注。