高二化学教案-422铁和铁的化合物(第二课时) 最新
高二化学教案 铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
1、使学生掌握铁的性质。
(学会)
2、通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力(会学),同时对学生进行环境保护教育。
(德育渗透)
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化,综合已学知识,解决问题的能力。
(会学)
4、通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力(会学),进一步激发学生的兴趣和求知欲。
(乐学)
5、通过介绍我国悠久的炼铁史,对学生进行爱国主义教育。
(德育渗透)
教学重、难点:
Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。
实验设计:
1、增加铁丝与稀硝酸反应的学生实验。
(创新能力)
2、增加铁丝与水蒸气反应的实验。
教学用具:
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器;铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品;多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。
教学模式:实验探究法。
教学过程:
一、设疑激趣。
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了,目前已发现的。
《铁和铁的化合物》教案设计
《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。
本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。
二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。
2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。
3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。
2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。
3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。
实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。
b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。
实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。
c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。
实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。
铁和铁的化合物全套教案
第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。
【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。
比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。
第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。
(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。
二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。
高中化学铁和铁的化合物教案.
第二节 铁和铁的化合物一．教学目的要求1． 使学生掌握铁的化学性质2． 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3． 使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4． 使学生掌握铁离子的检验方法 二．教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三．教学难点二价铁和三价铁的相互转化 四．教学内容（一）铁在元素周期表中的位置及原子结构：1． 第四周期、第Ⅷ族；2． 原子结构示意图：3．常见的化合价态为：+2、+3（二）铁的性质：物理性质：纯铁呈银白色，较硬，密度较大（重金属），熔点高，易导电导热，可被磁化。
化学性质：金属——还原性；金属活动顺序表——H 前，较活泼；可变价态+2、+3。
1．铁与非金属反应（O 2、Cl 2、S 、C 等）O 2——Fe 3O 4 Cl 2——FeCl 3 S ——FeS 黑色，磁性氧化铁 棕黄色 黑色 讨论：O 2、Cl 2、S 单质的氧化性强弱2．铁与水的反应 常温：不反应高温： 3Fe + 4H 2O O 4 + 4H 23．铁与酸反应非氧化性酸：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑强氧化性酸：浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，稀HNO 3反应不产生H 2。
4．铁与盐溶液反应（置换）Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu2814+262Fe :（三）铁的重要化合物Fe 3O 42+ +2Fe 3+ 4H 2O2．铁的氢氧化物演示：Fe 2(SO 4)3、FeSO 4与NaOH 的反应①制备 Fe(OH)2 ：Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 ：Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓②性质 Fe(OH)2 ：白色，不溶，弱碱，极不稳定Fe(OH)3 ：红褐色，不溶，弱碱 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OFe(OH)3 + 3H + === Fe 3+ + 3H 2O3．铁盐Fe 2+：浅绿色 还原性（与O 2、Cl 2、Br 2等反应） Fe 3+：棕黄色 氧化性（与Zn 、Fe 、Cu 等反应）（四）Fe 3+离子的检验演示：FeCl 2 滴入KSCN 溶液 无明显现象 加入Cl 2水 血红色FeCl 3 血红色 加入Fe 粉 血红色消失讨论：以上实验说明了什么？其中发生了哪些化学反应？Fe 3+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——血红色 2． 加NaOH 溶液——红褐色沉淀 3． 溶液呈棕黄色Fe 2+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——无明显现象——加入Cl 2水——血红色2． 加NaOH 溶液——沉淀由白色 红褐色沉淀 3． 溶液呈浅绿色（五）“铁三角”（Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化）写出下列离子方程式： FeBr 2 + Cl 2（少量）： FeBr 2 + Cl 2（过量）： Fe （少量）+ HNO 3： Fe （过量）+ HNO 3： 练习：1．把铁屑和铜粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶 液中一定不含的阳离子是①Fe 3+ ②Fe 2+ ③Cu 2+ 中 （ ）A ．①B ．②C ．③D ．不能确定 2．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A ．镁粉B ．锌粒C ．铁片D ．铜片 3．下列各组离子能同时大量共存于同一溶液的是 （ ）A ．Fe 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -C ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -D ．Fe 3+、Na +、SO 42-、OH -4．将20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出22.4L （标准状况）NO 气体，铁 粉有剩余。
课题：铁和铁的化合物(第二课时)
课题：铁和铁的化合物（第二课时）教学目标：1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点：二价铁和三价铁的相互转化教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示铁的氧化物.ppt讲解氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO＋Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。
而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。
板书二、铁的重要化合物1．铁的氧化物（1）不溶于水，不与水反应（2）与酸反应讲解铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？板书2．铁的氢氧化物演示氢氧化铁的制备实验板书Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）讲解将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示氢氧化亚铁的制备实验讲解滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe（OH）3）。
这是为什么？板书Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3讲解白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。
作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。
板书3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换讲解我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁和铁的化合物的教学设计实施方案二
课题：铁和铁的化合物（第二课时）教学目标：1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点：二价铁和三价铁的相互转化教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示铁的氧化物.ppt讲解氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO＋Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。
而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。
板书二、铁的重要化合物1．铁的氧化物空气中加热FeO 黑色粉末Fe2O3Fe2O3 红棕色粉末，俗称铁红Fe3O4 黑色，俗称磁性氧化铁（1）不溶于水，不与水反应（2）与酸反应讲解铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？板书2．铁的氢氧化物演示氢氧化铁的制备实验板书Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）讲解将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示氢氧化亚铁的制备实验讲解滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe（OH）3）。
这是为什么？板书Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3讲解白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。
作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
化学：4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案(大纲人教版第二册)
★第二课时［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
［板书］二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（同学们传递着观察样品）［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
［投影展示表格］（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）[师]Fe 3O 4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+38，那么在Fe 3O 4和Fe 2+和Fe 3+个数比为多少？[生]1:2[投影练习] Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO 2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。
答案：2PbO ·PbO 2 Pb 2PbO 4[过渡]由上题可见，铁元素并没有+38价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。
下面我们来学习它们的性质。
［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
［演示实验4—10］［师］你们都观察到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
铁及其化合物教案
文档可能无法思考全面，请浏览后下载!1 / 7铁及化合物教案（2课时）①教学目标：1．铁单质的化学性质及其应用2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用3．熟练并掌握Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转换4．掌握Fe2+、Fe3+离子的检验5．铁及其化合物的综合运用②教学重点：1．铁三角的相互转化的知识综合与判断2．Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合3．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等4．＋２价铁与＋３价铁的性质③教学难点：1．铁的化学性质2．不同价态铁的化合物间相互转化规律。
④教学方法：1.利用列表比较的方法，掌握铁的性质，培养学生的学习归纳能力2．采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
3. 采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。
⑤教学过程：1.引入课题：日常生活中所使用最多的金属是什么？2.在教学过程中，通过课件习题及表格着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
A．铁的物理性质及化学性质（包括与水·酸·非金属·及盐的反应）。
B．铁的氧化物及其氢氧化物。
C．Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别。
D．Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
3.课堂练习及课后练习。
附录：课堂资料小结：1. 铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。
铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。
铁与等反应生成四氧化三铁。
小结：2. Fe、Cu 、Fe3+、Cu 2+、Fe之间的相互反应方程式例1.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是，固体。
2023年高二化学教案铁和铁的化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案铁和铁的化合物（精选3篇）教案1：铁和铁的化合物的引入与复习教学目标：1. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应；2. 掌握铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 各种铁化合物的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个包含铁的日常用品（如铁锅、铁钉等），引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些物质是含有铁的？2. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应：复习铁的性质，如熔点、密度、硬度等，以及铁与氧的反应，写出反应方程式。
3. 铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法：介绍铁与非金属元素（如硫、氯、碘等）发生化学反应形成的化合物的命名规则，并通过实例进行讲解和练习。
4. 实验演示：根据教学准备中的实验样品，进行一些与铁化合物有关的实验演示，如铁与氯气的反应，观察铁粉与硫的反应等。
在演示过程中，引导学生观察、思考并总结实验结果。
5. 应用实例：通过具体的例子，介绍铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用，如铁制品的保护措施、铁矿石的提取和利用等。
6. 小结与归纳：通过小结，复习本节课所学的知识和概念，并鼓励学生提出问题、思考和讨论。
7. 作业布置：布置相关作业，巩固本节课所学的内容。
教案2：铁与硫的反应及其应用教学目标：1. 了解铁与硫的反应过程和结果；2. 掌握铁与硫的反应方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在冶金工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 铁粉和硫粉的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个硫黄的图片，引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些含有硫的物质？2. 铁与硫的反应过程和结果：通过展示实验样品和图片，引导学生观察和描述铁与硫的反应过程和结果，帮助学生理解铁与硫反应的特点。
铁和铁的化合物第二课时教案
铁和铁的化合物第二课时教案
第二节铁和铁的化合物
[教学目的]：1、掌握铁在周期表的位置，原子结构。
2、掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。
3、掌握Fe2+Fe3+的互相转化，Fe3+的检验。
[教学重点]：掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。
[教学难点]：Fe3+具有一定的氧化性，Fe2+具有一定的还原性。
[教学方法]：1、以实验为基础的综合启发式。
2、用边讲边实验，增加学生的感性认识。
3、补充实验，以加强对Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性的认识。
复习主族元素，过渡元素概念
主族元素------由长周期和短周期共同组成的一纵行ⅠA→ⅦA、0族
过渡元素------ⅢB→ⅡB族包括镧系和锕系的60多种元素
1．铁在周期表中的位置及原子结构
26Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族、Fe在参加化学反应时可失去2e，也可失去3e，失3e时，不仅最外层失去2e，而且次外层也失去1e，象铁那样，在参加化学反应时，不仅可失去最外层电子，而且也可以失去次外层的部分甚至全部电子-----过渡元素特征之一。
2．铁的性质
2．1物理性质：银白色金属（粉末时为黑。
《铁的重要化合物》(第二课时)教学设计
《铁的重要化合物》（第二课时）教学设计《铁的重要化合物》这部分的知识是重点内容。
同时，也是高中阶段化学学习的知识中过渡元素的代表物。
另外，金属铁在人们的日常生活中有较多应用，与人类文明史的发展联系密切。
如何处理好这部分知识点，需要在备课过程和设计上下功夫。
标签：铁的化合物；教学设计；实验探究一、教学目标（一）知识与技能1.通过对比等方法，使学生了解铁的氧化物和氢氧化物2.通过演示实验使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变3.通过探究和实验使学生掌握Fe3+离子的检验方法（二）过程与方法1.通过探究铁与氧化剂的反应的产物的实验，提高学生的参与和分析的能力2.通过演示实验和学生实验提高学生的动手及分析的能力（三）情感、态度与价值观1.培养学生不拘一格的科学探究精神和实事求是的科学态度2.在Fe2+和Fe3+的相互转变的讨论和学习过程中，使学生感受事物既对立又统一的辩证唯物主义思想二、教学重点、难点：（一）教学重点：1.铁盐和亚铁盐之间的相互转化2.Fe3+的检验（二）教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化三、课时安排：1课时四、相关准备1、药品：KSCN溶液、FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、铁丝等2、仪器：大试管、鐵架台胶头滴管、小试管、小烧杯等3、用品准备：生锈的菜刀、生锈的铁钉等4、媒体准备：多媒体幻灯片的制作五、教学过程（一）导入新课【导入】在日常生活中有很多锈迹斑斑铁器，这层红色的生锈物就是Fe2O3。
大家思考，你知道铁还有其它的化合物吗？【板书】（二）铁的重要化合物1.铁的氧化物【实物展示】先通过实物展示，以增进学生的学习兴趣，增加感性认识。
要求学生阅读教材的内容，展开讨论，最后进行总结和归纳。
【多媒体】注意：①对Fe3O4中Fe的价态表示。
对Fe3O4的组成而言，可以看成是Fe（FeO2）2或FeO·Fe2O3的形式。
②Fe2O3和FeO是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
高二化学说课稿铁和铁化合物(最新)
高二化学说课稿铁和铁化合物一、说理念高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
二、说教材化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点!三、说教学目标1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。
2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。
3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。
四、说教法本节课采用“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。
同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
教案——铁和铁的化合物
公开课教案授课内容：铁和铁的化合物（第二课时）授课时间：2006年11月16日（星期三）授课班级：高二（16）授课人：林凤英教学目标：1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点：二价铁和三价铁的相互转化教学方法：启发引导式教学法教学过程：（第二课时）【复习】铁在周期表中的位置、物理、化学性质引言铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
【新课】二、铁的化合物1、铁的氧化物[提问]铁的氧化物常见有哪些呢？写出它们的化学式。
[展示]氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁晶体等实物[注意：铁氧化物的异同（颜色、状态、溶解性、化学性质）2、铁的氢氧化物铁常见化合价有两种，所以对应有两种氢氧化物（氢氧化亚铁和氢氧化铁），下面我们来讨论一下它们的性质、制法。
（1）制法启发学生回忆不溶性碱的制法，采用可溶性盐跟强碱反应[演示实验] ①硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（要求学生注意实验操作，认真观察装硫酸亚铁的试剂瓶）②三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应现象：①有白色絮状沉淀生成，但很变灰绿色，最变成红褐色（原因：生成的氢氧化亚铁迅速被空气中的氧氧化变为氢氧化铁）②有红褐色沉淀化学方程式：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3++3OH-=====Fe(OH)3↓（2）性质①Fe(OH)2易氧化2+2H2O===4Fe(OH)3②Fe(OH)3受热分解 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O③溶于强酸 Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2++2H2OFe(OH)3 +3H+＝Fe3++3H2O3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变从上面的性质我们可知亚铁化合物是可以转化为铁的化合物的，其条件是进入较强的氧化剂2FeCl2 + Cl2= 2FeCl33FeCl2 + 10HNO3== 3Fe(NO3)3+ NO + 6HCl + 2H2O结论：亚铁化合物与氧化剂反应可以转化为铁的化合物同学们细心观察装硫酸亚铁的试剂瓶，可以发现瓶底有一些铁粉，为什么？原因：亚铁化合在水溶液中性质不稳定，容易跟空气中的氧反应，铁粉的作用是防止亚铁化合被氧化。
第二节铁和铁的化合物(2)教学设计
第四章第二节铁和铁的化合物（2）【教学目标】知识目标：1.使学生了解铁的氧化物的性质和用途。
2.使学生掌握铁的氢氧化物的性质和制备方法。
能力目标：通过实验提高学生的观察能力和动手操作能力。
德育目标：用实验验证知识、探索知识、培养实事求是的学习态度和科学探究的学习方法。
【教学重点】氢氧化亚铁的制备【教学难点】氢氧化亚铁的制备【教学方法】实验法、对比法、归纳法【教学用具】多媒体课件（自制）0.1mol?L-1的FeCb溶液、0.1mol?L-1的FeSQ溶液、0. 1mol?L-1的NaOH溶液、植物油、蒸馏水、滴管、小试管、烧杯、酒精灯【教学过程】［复习引入］［投影］知识回顾［投影］二、铁的重要化合物［学生边阅读课文边填写］［投影学生答案］［投影］Fe3O4中铁元素的化合价由+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+8/3,那么在Fe3O4中Fe2+和Fe3+个数比为___________________ .［过渡］由上面的学习我们知道，铁元素并没有+8/3价，只有+2价和+3价，因此铁的氧化物氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。
下面我们来学习他们的性质。
［投影］2、铁的氢氧化物实验探究（学生分组实验）问题探究1实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？2、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存呢？3、实验III中为什么要将滴管尖嘴插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液? 知识应用：投影练习知识拓展：投影练习小结：本节课我们收获了什么？作业：课本P83第五题计算。
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4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。
铁离子的检验。
2．能力和方法目标
（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。
明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]
本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。
（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺
2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）
（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+
3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。
反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。
（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁
（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁
4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。
（A）NO-
3（B）Cl-（C）SO-2
4
（D）Cl-和SO-2
4
5．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。
经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10:7。
原混合物中单质的质量分数约是（）。
（A）26% （B）74% （C）88% （D）95%
6．在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得沉淀是（）。
（A）Al2S3和Fe2S3（B）Fe(OH)3和Al(OH)3
（C）FeS、Al(OH)3和I2（D）FeS、Al(OH)3和S
7．在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起充分反应后，
（1）若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无_____。
（2）若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（3）若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（4）若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
8．现有一铜和铁组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，铜的物质的量份数为X，研成粉末状后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（3）当x=0.5、溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状态下共产生672mLNO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
9．取100mL某透明溶液，其中可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子。
当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。
若在溶液中不断加入过氧化钠，所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有如图所示的关系。
请回答下列几个问题：
（1）此溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是__________。
（2）此溶液中一定含有的离子的物质的量浓度分别是________________。
[参考答案]
1D，2C，3D，4B，5B，6D。
7．（1）可能还有Fe2+、Mn2+，一定无MnO4-、Fe2+。
（2）还有Fe2+、MnO4-，一定无I-。
（3）可能还有Fe3+或I-，一定无MnO4-。
（4）可能还有Fe3+，一定无Fe2+、I-。
9．（1）Mg2+，Al3+；NH4+，Cu2+，Fe3+；Ba2+。
（2）c(Al3+)=0.1mol·L-1，c(Mg2+)=0.1mol·L-1。