人教版初中化学九年级下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度导学案(4)

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2019-2020年九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》导学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》导学案（新版）新人教版温馨寄语：学知不足，业精于勤【学习目标】1．知道溶液浓度的表示方法及涵义。

2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。

【学习重难点】根据溶质质量分数进行简单的计算，溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。

【学习过程】一、自主学习（认真预习课本P42-44后独立完成）【问题思考】1．表示溶液浓度的方法有。

2．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

3．计算公式：溶质质量分数= 。

4．公式变形:（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= (或质量+ 质量)。

【自我检测】1．从100g20﹪的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

2．把20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）3．请填表：二、合作探究探究一：学生完成实验9-7和实验9-8，并填写P42表格和P43表格。

【交流讨论】1．对于有色溶液，如何区分溶液的浓和稀？这种方法是否精确？2．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10﹪表示什么含义？探究二：溶质质量分数的计算1．根据溶质质量分数的公式和溶质、溶剂、溶液质量之间的变式进行简单的计算。

【交流讨论】课本P42例题1【拓展练习】（1）若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？（2）配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要NaOH和水各多少克？2．一定温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算【交流讨论】课本P42讨论题【拓展练习】（1）已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g，求60℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数？（2）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g。

现在20℃时将20 g氯化钠加入50 g水中，求所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？三、检测反馈课本P45第1题、第2题、第4题。

四、拓展延伸现有50 g质量分数为5﹪的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠固体全部溶解。

九年级化学下册教案-9.3 溶液的浓度4-人教版

课题3 溶质的质量分数
一，教学目标
1.知识目标：
掌握溶质的质量分数，并且能够更进一步的知道溶质，溶剂和溶液之间的关系2.能力目标：
初步学会通过溶质质量分数的公式来进行简单计算
3.情感态度与价值观目标:
培养学生实事求是的科学观，增强主动性
二，教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算
三，教学难点
理解溶质，溶剂，溶液之间的关系及有关溶液中溶质的质量分数的计算
五，课时安排
10分钟
六，教学方法
讲述法
七，教学内容
1，【引入】
提问：一般是怎么判断溶液的浓稀
一，溶液的质量分数
1、公式：
×100%
3，【课堂小结，作业】
八，板书设计
课题3 溶质的质量分数一，溶液的质量分数
1、公式：
100%。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版

1. 在讲解溶液浓度计算方法时，增加更多的实例和练习题，帮助学生理解和掌握计算方法。通过实际问题的解决，提高学生的应用能力。
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。

九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度优秀教学案例

这五个亮点充分体现了本节课的教学理念和方法，使学生在实践中学习，在学习中成长。同时，它们也体现了我在教学中的专业素养和对学生的关爱，使教学更具人性化。
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，既注重学生的知识掌握程度，也关注他们的过程与方法，情感态度与价值观。通过观察、实验、讨论、作业、测验等环节，全面了解学生的学习情况，为他们提供及时、有效的反馈，促进学生的全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设与溶液浓度相关的情境，如医疗输液、饮食调味等，让学生在具体情境中感受溶液浓度的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的概念，包括溶质、溶剂和溶液的定义，理解它们之间的关系。
2.掌握溶液浓度的含义，学习如何使用公式计算溶液的浓度。
3.学习溶液的稀释方法，掌握如何计算稀释后的溶液浓度。
4.能够运用所学的溶液浓度知识解释生活中的相关问题，如医疗、饮食等领域。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验等途径，让学生亲身参与溶液的制备和浓度的测定，培养学生的动手操作能力。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的Βιβλιοθήκη 度优秀教学案例一、案例背景
九年级化学人教版下册第九单元课题3《溶液的浓度》是化学教学中的重要内容，涉及到溶液、溶质、溶剂的基本概念，以及溶液浓度的计算和稀释。对于九年级的学生而言，这一部分内容既新鲜又充满挑战，需要他们掌握溶液的基本性质，理解溶液浓度的含义，并能运用相关知识解决实际问题。
3.针对学生的疑问，提供相关的资料和线索，引导学生自主探究，寻找答案。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个与溶液浓度相关的研究主题，进行合作探究。
2.设计实验方案，分工合作，进行实验操作，记录实验数据。

九年级化学下册第9单元溶液课题3 溶液的浓度学案 (

溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。

二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。

（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。

九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册

溶液的浓度
微型课主要内容
教学目标：
(一)知识与能力
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，
能进行溶质质量分数的简单计算
(二)过程与方法
通过简单的计算掌握分析问题解决问题的方法。
(三)情感、态度、价值观
培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算
提醒学生：注意看图。
学生完成书本上表格，并指名两学生黑板板书。
通过上面的计算，求溶液中溶质质量分数关键是搞清哪几个问题。
问题归类
引导学生完成书本上讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g
有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
学生先思考再小组讨论回答。
学生小组总结溶液的浓度知识。
作业：
完成相应的练习
第2课时
设计意图及备课组意见
教师活动
学生活动
（复习巩固）
1、表示溶液浓度的方法有哪些？
2、什么是溶质质量分数？表示什么意义？
3、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量？
4、配制200ml质量分数为15%的氢氧化钠溶液（密度为/ cm3）,需要氢氧化钠的质量和水的体积？
1、2指名回答，
3、4学生笔记本计算指名学生板书计算
步骤
具体作法
计算
氯化钠g，水ml
称量
用托盘天平称取g氯化钠，倒入烧杯中
量取
用量筒量取ml的水倒入烧杯中
溶解
用搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签
把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好并
二、溶液的配制

初中化学_人教版初中化学九年级下册第九单元课题三溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

第九单元课题3《溶液的浓度》教学设计成。

那如何表明溶液的组成呢? [思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：gg g1.0201.0+×100％≈0.5％。

2．溶质的质量分数为：gg g5.0205.0+×100％≈2.4％。

3．溶质的质量分数为：gg g2202+×100％≈9.1％。

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示)找两个学生做实验。

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g ·cm -3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10 90 2080[交流实验结果](1) ×100％＝10％。

(2) ×100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化

课题3 溶液的浓度教学目标（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。

要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A. kgB.C.D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A. 玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒(1).由上表可以看出的规律是。

2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3 溶液的浓度

2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3溶液的浓度一、教学目标1.掌握浓度的概念，理解浓溶液和稀溶液的区别。

2.能够计算溶液的浓度。

3.培养学生的实验探究能力，培养学生的科学思维和信息处理能力。

二、教学内容1.浓度的概念。

2.溶液的浓度的计算方法。

3.实验探究：影响溶液浓度的因素。

三、教学重点1.浓度的概念。

2.溶液浓度的计算方法。

四、教学难点1.实验探究：影响溶液浓度的因素。

五、教学过程第一步：导入（5分钟）通过提问引导学生回顾上一节课学习的内容，引出溶液的浓度，激发学生的思维。

在黑板上写下“浓度”的概念，并清晰的解释。

第二步：概念解释（10分钟）向学生介绍“浓度”的定义，即单位体积溶液中溶质的质量或溶液中溶质的量，通过举例子让学生更好地理解浓度的概念。

第三步：浓度计算举例（15分钟）教师通过示例向学生展示溶液浓度计算的方法，首先给出溶液中溶质的质量和溶液的体积，然后让学生按照公式进行计算，最后得出结果。

第四步：实验探究（30分钟）让学生分成小组进行实验探究，探究影响溶液浓度的因素。

每个小组选择不同的实验，经过实验操作和数据记录分析，得出结论，并向全班报告。

第五步：总结（10分钟）让学生归纳总结溶液浓度的计算方法和影响溶液浓度的因素，解答他们在实验中遇到的问题，引导他们思考实验结果的原因。

第六步：作业布置（5分钟）布置相关的习题作业，巩固学生对溶液浓度计算的理解。

六、教学资源1.教师准备的课件。

2.习题资料和答案。

七、教学评价通过课堂教学观察学生的反应，包括回答问题的准确性和速度，实验的操作技巧以及结果的分析和解释的能力。

八、拓展延伸可以让学生通过自学或小组讨论的方式，查阅相关的书籍和网上资源，进一步了解溶液的浓度的应用领域和相关计算方法。

人教版九年级化学下册导学案设计：第九单元课题3 溶液的浓度(无答案)

寨河中学导学案内容学习注解分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。

（6）溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量＝×；溶液质量＝溶剂质量＝质量—质量。

(二)有关溶质质量分数的计算1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。

（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。

该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）（3）书本45页1、2、4内容学习注解2.有关溶液稀释的计算（1）溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 = 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数计算的公式： A × a% = B × b%（2）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法（3）【试一试】①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?②把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？四、回顾小结课题3溶液的浓度自主整理本节课的笔记五、检测（100分）（请勿提前做）（一）想一想，填一填（6分×6=36分）1.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：内容学习注解①___________________；②__________________；③__________________。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①__________________；②__________________；③________________。

九年级化学下册第9单元课题3溶液的浓度导学案

课题3 溶液的浓度学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

学习重点、难点：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克二、走进新课1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。

比较颜色。

思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？。

人教版-化学-九年级下册--课题3 溶液的浓度导学案

课题3 溶液的浓度学习目标、重点、难点【学习目标】1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【本节重点】溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【本节难点】溶液的溶质质量分数概念的引入。

本节知识概览图m 2.医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9％的生理盐水500 g ，该溶液含溶质氯化钠 g ，可由10％的氯化钠溶液 g 稀释得到.3.制作“叶脉书签”需要100 mL 质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g ／cm 3).(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g ，水的质量是 g.(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液的质量是 g.4 请根据下列实验要求填空.实验室为了配制50 g 5％的NaCl 溶液，需进行如下操作：①计算；②用称取 g 氯化钠；③用 (填“10 mL ”或“50 mL ”)的量筒量取 mL 水；④将二者置于烧杯中，用搅拌，使其溶解.5 如图9-41所示为M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A.t 1℃，M 、N 两种物质溶液的溶质质量分数相等定义：溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数公式：100%=⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量E.由t1℃升温到t2℃时，N物质的溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而减小6.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发).如图9—42所示的四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）7 .农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种.下列操作不可能配成所需溶液的是（）A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释C.15％的氯化钠溶液和13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液和l0％的氯化钠溶液按一定比例混合8. (1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 .(2)白糖固体放入口中有清凉感觉.请从溶解现象推测其可能原因是 .(3)图9-43是a、b两种固体物质的溶解度曲线.①当温度低于20℃时，溶解度：a b(填“＞”“＜”或“＝”)；②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a b(填“＞”“＜”或“＝”).体验中考1.用固体氯化钠配制100g10％的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 ( )A.436.8 mLB.453.7mLC.456.0 mLD.458.3mL3.下列各项中，前者一定大于后者的是 ( )A.20℃时KN03的溶解度、80℃时KN03的溶解度B.30℃时，NaCl 不饱和溶液的质量分数、NaCl 饱和溶液的质量分数C.10 g 镁与足量盐酸反应生成H 2的质量、10g 铝与足量盐酸反应生成H 2的质量D.NaOH 溶于水后溶液的温度、NH 4N03溶于水后溶液的温度4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是 ( )A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1 .答案：D.2. 答案：4.5；453 .答案：(1)11；99 (2)554. 答案：②托盘天平；2.5；③50 mL；47.5；④玻璃棒5 .答案：D.6.答案：D.7.答案：C.8.答案：(1)酒精 (2)白糖溶于水吸热 (3)①＜②＝体验中考1.答案：B.2.答案：B.3.答案：D.4.答案：C.。

人教版九年级下册第九单元课题3 溶液的浓度教案设计

《课题3 溶液的浓度》教案【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）复习旧知什么是饱和溶液、不饱和溶液；溶解度的含义。

（一）创景激趣，明确目标课题引入：人们在死海里能尽情的娱乐，这是为什么呢？引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？回答：我们可以通过尝一尝知道哪一个浓一些，但是到底含糖多少，浓到什么程度我们还是不知道。

2、【实验9-7】师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

可以看得出放硫酸铜多的试管颜色深一些。

【总结】通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。

（举例说明）【实验9-8】配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

【总结】通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，而实际生产中必须知道所使用的溶液的准确组成，例如：（课件----农药的使用）因此，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

人教版化学九年级下册人教版九年级下册第九单元导学3 课题3 溶液的浓度

九年级化学下册第九单元溶液导学3 课题3 溶液的浓度【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水g（2）需要的玻璃仪器有、、、。

(3)配制溶液的步骤为、、、。

(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。

三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。

那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

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