天津一中2014届高三化学名师圈题模拟(一)
天津市天津一中2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________.(4) 该气体溶于水后形
成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________
27．有以下物质： A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖
E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体
同温同体积同质量压强的是：
A．CO2
B．CO
C．
D．H2
5．下列说法中正确的是
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共 0 分，少选扣1分，多选和错选均不给分）
⑥
A．①③⑥ B．②③⑥C．②④⑥ D．②③⑤
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：
A．1：2B．3：4C．1：1D． 3：2
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A．B．C．
D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NA
B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
①下列物质中，能导电的是
[名师圈题]天津市高考模拟(一)化学试题(附答案)
![[名师圈题]天津市高考模拟(一)化学试题(附答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/4e3a2ad4f705cc1754270913.png)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75第Ⅰ卷本卷包括16小题，每小题2分，共32分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入足量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明4反应已达到平衡的是（）A ．容器内的压强不再变化B ．混合气体的密度不再变化C ．混合气体的质量不再改变D ．单位时间内消耗amolA ，同时消耗3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （）5．下列离子方程式正确的是（） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H ++4I －+O 2=2I 2+2H 2OB ．过量SO 2通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入AgNO 3溶液中至沉淀完全：Ag ++2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配制成100mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452kJ∙mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—g B．a—b—c—d—e—f—g—hC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍；a、b、c原子的最外层电子数之和为12。
天津市天津一中高三化学零月考试题新人教版
天津一中2014-2015-1高三化学零月考试卷第I卷本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB. 0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C. pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【答案】B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－B. c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－C. 中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－D. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－【答案】B3. 有关下列离子方程式的说法正确的是（）A. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】C4. 下列说法正确的是（）A. NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物B. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物C. 某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同【答案】D5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A. 图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B. 图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a【答案】C6. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A.N2的电子式：B. 甲烷分子的比例模型是C. 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D. 甲基的电子式：【答案】C7. 下列说法正确的是（）A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等B. 同主族元素的最高正价都相同C. CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】A8. 下列反应与Na 2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A. 2Na 2O2＋2CO2Na2CO3+O2B. 2Na 2O2＋2SO32Na2SO4+O2C. 2Na 2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D. 3Na 2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】D9. 下列有关物质的应用说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】D10. 下列有关溶液的说法正确的是（）A. 配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25 /41mol·L－1B. 要配置浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C. 配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低【答案】C11. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C. 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3D. 一定量氯气通入30mL10.00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25【答案】D12. 以下说法正确的是（）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C. 放热反应速率总是大于吸热反应速率D. 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ【答案】A13. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B. 二氧化硫C. 二氧化氮和氧气D. 二氧化氮和一氧化氮【答案】C14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙出去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C15. 下列有关元素化合物的说法正确的是（）A. 常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B. Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上一次析出Cu、Fe、AlD. 反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化【答案】A16. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B. 0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等D. 0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)【答案】D17. X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
天津市天津一中2014届高三下学期5月月考化学试卷
天津市天津一中2014届高三下学期5月月考化学试卷第Ⅰ卷注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C ．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D . 汽车尾气中的CO 、NO 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物 2. 若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．1 mol BrCl 与H 2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N AB ．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO 2和H 2的混合气体22.4 L ，锌失去电子数为2N AC ．常温常压下，20 gD 2O 含有的原子总数为3N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体中分子总数小于2N A 3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→HCl 溶液H 2SiO 3 ②Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3③BaSO 4――→饱和Na 2CO 3溶液BaCO 3――→HCl 溶液BaCl 2(Ksp(BaSO 4)=1.1×10-10Ksp(BaCO 3)=2.6×10-9)④AlCl 3溶液――→电解Al ――→NaOHNaAlO 2⑤HCHO ――→O 2催化剂、ΔHCOOH ――→CH 3OHH 2SO 4、ΔHCOOCH 3A ．①②⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤4. 能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c (H ＋)＝10－13mol/L 时，一定能发生反应的离子组是A ．S 2-、Na ＋、SO 32－、Cl －B ．Ca 2＋、NH ＋4、SO 2－4、SiO 32-C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3D ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、NO －35. 下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液6. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
天津市天津一中高三化学上学期第一次月考新人教版
天津一中2013-2014 1月考化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133. 下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.羟基的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146U924. 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W -、X +B. X +、 Y 3+C. W -、 Z 2-D. X +、 Z2-8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2013-2014学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷解析
2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（2分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（2分）（2016•新干县模拟）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小17．（2分）（2013秋•和平区校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ18．（2分）（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．（2分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______、______．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______．22．（15分）（2013秋•和平区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；Z的离子结构示意图：______；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）．（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______；W的最高价含氧酸钠盐显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是______．（4）常温下，不能与z单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是______．23．（11分）（2013秋•宁波期末）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为______．②该反应的△H______0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式______．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______（填a→b或b→a）．24．（9分）（2013秋•和平区校级月考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．（2）电化学法该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．25．（15分）（2013秋•和平区校级月考）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）写出物质A的结构简式：______；C的名称：______；E中含氧官能团的名称：______．（2）写出下列反应的有机反应类型：A﹣→B______；E﹣→F______（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：______．（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：______．（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为______mol．（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有______种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：______．2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．D即是2H，据此分析．【解答】解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H与D的相对原子质量不同，故D错误；故选CD．【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．3．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl 沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为F，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为F﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；F﹣能在水溶液中水解，破坏水的电离平衡，而Na+不水解，故正确的是C，故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D【分析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．应在碱性条件下反应；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．制得的气体中含有S02，可使溴水褪色．【解答】解：A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的S02，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH 减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A 错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．。
【2014红桥一模】天津市红桥区2014届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体
传感器测得不同时间的N和C浓度如表：时间s0
1
2
3
45c(NO)
(×10-4mol·L-1) 10.0
4.50
2.50 1.50
1.001.00c(co)
(×10-3mol·L-1)3.60
A．H2 ．S2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
(2)操作的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HC杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HC杂质的存在
，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接②装置C的作用是；
3.05
2.85 2.75
2.702.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率N2)=
。
②在该温度下，反应的平衡常数=(写出表达式)=。(写出计算结果)
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明(填字母)。A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
(3)C分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化氧化钠，其中2-可以在固体介质
NASICON中自由移动。
①负极的电极反应式为：②工作时2-由电极 流向电极 (填a或b)
② 3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
天津一中2014届高三(上)零月考化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）12．（2分）（2013秋•烟台期末）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气13．（2分）（2013秋•和平区校级月考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正．14．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量17．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）18．（2分）（2013秋•和平区校级月考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）．．二、非选择题21．（14分）（2013秋•和平区校级月考）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①写出反应的化学方程式，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②下列收集Cl2的正确装置是．③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，．（2）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．②ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN ﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．22．（12分）（2013秋•和平区校级月考）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②和③的离子方程式②；③．（3）将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂和现象．23．（10分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+ Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．24．（9分）（2014春•海曙区校级期中）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%25．（15分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）B的名称（系统命名）是．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
天津市天津一中2014届高三上学期第二次月考 化学
天津一中2013-2014 2月考化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561. 下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯的是2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3N AB．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6N AD．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6N A4. 矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。
下列有关说法正确的是A. 由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸6. 下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化7.下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O8. 下列排序正确的是A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOHC. 密度：溴苯< 苯< 水D. 沸点：PH3 < NH3 < H2O9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
天津市一中高三化学上学期月考试卷(含解析)
2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．8．（16分）（2014秋•天津校级月考）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．（2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：（4）多巴胺的分子式是．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有个特征吸收峰．（5）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是；（6）写出反应②发生的化学方程式．（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．9．（16分）（2015•高安市校级模拟）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成﹣2、+6、+4、+2、+1价的化合物．I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．（1）装置 I中的浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是．（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是．Ⅱ：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）（1）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．（2）确定滴定终点的现象为．（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．10．（16分）（2014秋•天津校级月考）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=．（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为极，电极反应式为．（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3﹣）：c（NO2﹣）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m= ．（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH+）＞c（Cl﹣）﹣）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．①可以判断该分解反应已经达到平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”，“减小”或“不变”）．2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．加碳酸水，平衡向正方向移动，碳酸根离子浓度增大；B．石英玻璃的成分是单一成分二氧化硅；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D．Cl2无漂白性，Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A．加碳酸水，H2CO3（aq）⇌H+（aq）+HCO3﹣（aq），HCO3﹣（aq）⇌H+（aq）+CO32﹣（aq），Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）使得碳酸浓度增大，平衡向正方向移动，使得碳酸根浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故A正确；B．石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸盐，故B错误；C．应用化学原理对环境污染进行治理不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的核心理念，故C错误；D．Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误；故选A．点评：本题化学与社会、生产、生活密切相关知识，涉及弱电解质的电离、常见物质的成分以及绿色化学等知识，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度不大．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣；解答：解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为N A，故B正确；C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2N A，故C错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成碘、水；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应；C．投入过量的Na，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，电子、电荷不守恒；D．过氧化钠为氧化剂也为还原剂．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．向AlCl3溶液中投入过量的Na的离子反应为4Na+Al3++2H2O=4Na++AlO2﹣+2H2↑，故C错误；D．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2=2OH﹣+218OH﹣+4Na++O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液考点：氧化还原反应的计算；化学反应速率的影响因素；离子共存问题．分析：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数；C．HCl可以2HBr+Cl2=2HCl+Br2置换反应得到，H2+Cl22HCl为化合反应；2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3为置换反应，Cl2+2FeCl2=2FeCl3为化合反应；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2为置换反应，3Fe+2O2Fe3O4为化合反应；NaOH可以2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换反应得到，H2O+Na2O=2NaOH为化合反应；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．解答：解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12，则转移电子不守恒，与氧化还原反应的实质不一致，故A错误；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，与溶液为电中性不一致，故B错误；C.2HBr+Cl2=2HCl+Br2、2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑均为置换反应一步得到，H2+Cl22HCl、Cl2+2FeCl2=2FeCl3、3Fe+2O2Fe3O4、H2O+Na2O=2NaOH均为化合反应一步得到，故C正确；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则不能加硝酸铜，可加硫酸铜构成原电池加快反应速率，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电荷守恒、元素化合物性质及转化、反应速率等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，选项C为解答的难点．5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；同位素及其应用；球棍模型与比例模型；水的电离．分析：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液中HA与NaA的浓度相等，混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体；D．在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积﹣﹣离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时没有沉淀析出；解答：解：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故A错误；B．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣9mol/L，故B错误；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故C错误；D．等体积混合后，c（Ag+）=5×10﹣5mol/L，c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c （CrO42﹣）=（5×10﹣5）2×5×10﹣5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，故没有沉淀析出，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了分子结构的比例模型，溶液离子浓度的计算，同位素的判断以及沉淀溶解平衡的判断等，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；中和滴定；化学实验方案的评价．分析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短；升高压强平衡向气体体积减小的反应方向移动；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质．解答：解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故A错误；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短，所以甲压强大于乙；但该反应为气体体积不变的反应，所以升高压强平衡不移动，故B错误；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；D 点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动，则一定有V（正）＞V（逆），故C正确；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质，故D错误；故选C．点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O ．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc （填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl 元素，据此进行解答（1）～（5）；（6）①甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析．解答：解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl元素，（1）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑；（2）A、B分别为N、H元素，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H 或（ NH4）3N、NH4N3，故答案为：NH4H（或（ NH4）3N、NH4N3）；（3）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应的离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；b．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；bc；（4）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（5）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，检验铵根离子的反应为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之无NH4+，涉及的反应为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（6）①甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故答案为：氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，添加了阳离子交换膜，故答案为：阳．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．。
2014天津南开高三模拟化学
阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中第15题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。
如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
"本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Li：7Na：23Mg：24 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1．利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。
地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。
地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。
下列说法正确的是（）。
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He 和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥2．下列化学用语表达正确的是（）。
A．HClO的电子式B．Fe2+的离子结构示意图：C．光气COCl2的结构式： Cl－O＝C－Cl D．sp2杂化轨道模型：3．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100 mg/L，远远超过正常值250 mg/L。
天津市第一中学高三化学4月月考试题新人教版
天津一中2014年4月考化学试卷1、下列说法不正确的是A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB.常温常压下，8gO2含有4 NA个电子C.25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.2D.1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA3、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成YC．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差144、下列方程式中正确的是A.FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2===2Fe3++2I—B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—=== I2+ O2↑+2 H2OD.在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl===2NH3·H2O+MgCl25、下列实验装置或操作能达到实验目的的是A B C DA．定量测定反应速率 B.验证Na和水反应的热效应C.酸碱中和滴定D.证明氧化性Cl2>Br2>I26、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t 的变化如图所示，下列说法正确的是A. x等于2B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大C. 将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1< c（A）<1.56 mol·L-17、下表为元素周期表的一部分：族周期1 ①2 ②3 ③④⑤⑥I.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
高考化学复习天津一中高三年级4月考
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2013-2014天津一中高三年级 4月考理综化学试卷第Ⅰ卷注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 下列说法不正确的是A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病2. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AB．常温常压下，8gO2含有4 N A个电子C. 25℃时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2N AD. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A3.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液D.若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差144. 下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-B. 双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2= 2Fe2+ + O2↑ + 2H+C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3·H2O + Mg2+5. 下列实验装置或操作能达到目的的是A.定量测定反应速率B.验证钠和水反应的热效应C.酸碱中和滴定D.证明氧化性Cl2>Br2>I26. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2molB和1molA、1molB。
2014年天津一中4月考化学试卷
天津一中2014年4月考化学试卷1、下列说法不正确的是A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB.常温常压下，8gO2含有4 NA个电子C.25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.2D.1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA3、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成YC．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差144、下列方程式中正确的是A.FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2===2Fe3++2I—B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—=== I2+ O2↑+2 H2OD.在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl===2NH3·H2O+MgCl25、下列实验装置或操作能达到实验目的的是A B CDA．定量测定反应速率 B.验证Na和水反应的热效应C.酸碱中和滴定D.证明氧化性Cl2>Br2>I26、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A. x等于2B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大C. 将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1< c （A）<1.56 mol·L-17、下表为元素周期表的一部分：族周期1 ①2 ②3 ③④⑤⑥.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出元素②的离子结构示意图______________。