2019年河南省淮滨县第一中学化学中考模拟题9(无答案)语文.doc

2019年淮滨县第一中学化学中考模拟题9命题人：黄明福可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共14分） 1．在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是A ．混合B ．成型C ．干燥D ．烧结2. 两个软塑料瓶中分别充满CO 和CO 2两种无色气体，下列不能将二者鉴别出来的是A ．澄清石灰水B ．水C ．紫色石蕊试液D ．氯化钠固体C ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OD ．C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 4. 下列化学用语表达正确的是A ．钠原子结构示意图：B ．硫离子：S —2C ．两个氮分子：2ND ．氧化铝：Al 2O 3 5. 物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是A.一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹 6. 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。

这属于科学探究中 A. 猜想假设 B. 收集证据 C.设计实验 D. 得出结论7．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四个实验方案，选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。

上述四个方案所选试剂正确的是A ．②④B ．①②③C ．①②③④D ．②③8. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A ．X 、Z 是反应物，Y 、W 是生成物B ．a=15C ．反应中Y 、W 两种物质变化的质量比为22︰9D ．Z 为化合物 9. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是10. 甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：其中，检测结果合理的是A ．甲组、乙组B ．丙组、丁组C ．甲组、丙组D ．乙组、丁组 11. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是A 、t 1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B 、t 1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C 、要使t 1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D 、t 2℃时，往100g 水中加入90g 甲，充分搅拌后得到190g 甲的溶液12. 现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示．则下列说法错误的是（ ）A ．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH 不一定等于7B ．若甲为溶液且pH ＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OC ．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应 D ．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜13．下图中， “—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。

下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是A ．H 2SO 4、Ba(NO 3)2、NaOH 、Na 2CO 3B ．CaCl 2、K 2CO 3、Ca(OH)2、HClC ．C 、H 2O 、CO 2、O 2D ．Al 、CuSO 4、Zn 、H 2SO 414．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A ．20%B ．25%C ．30%D ．40%二、填空题（共16分）15．空气中体积分数约为0.94％是________；地壳中含量最多的金属元素与人体内含量最高的元素所形成化合物的化学式为_______。

16．第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。

锂的相对原子质量为___________；其易__________电子（填“得到”或“失去”），该元素位于元素周期表中的第二周期的_______________（填“最左边”“中间”或“最右边”）。

17．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，其化学方程式为__________________________________________。

该反应中生成丙和丁的质量比为________。

18．水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示。

温度_____t 1 ℃时（填“＞”或“＜”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；t 2 ℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t 2 ℃降到t 1 ℃时，溶液组成不发生改变的是________（填“甲”或“乙”）。

19．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。

其中A为黑色单质，D为紫红色单质。

B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“”表示物质间的转化关系（部分反应物，生成物及反应条件省略）。

实验室制取C的化学方程式是_________；B的一种用途________；A D反应的化学方程式是__________。

20．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种由刺激性气味的气体，反应的化学方程式为____________ ___。

配制质量分数为10％的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视量筒读数（其他操作正确）。

所得溶液的质量分数_______ 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有部分被氧化的铜粉10 g，加过量稀硫酸溶解，过滤得到6 g固体，则原混合物中氧元素的质量为_______g。

三、实验探究（12分）15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。

③现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是。

16.（8分）摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。

请回答下列问题：（填“>”、“<”2个反应的化学四、综合应用（10分）18.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：。

【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立，涉及的反应方程式是；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

19.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。

求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）请用微观角度解释下列现象。

（1）春季花开，香飘满园。

（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？22．（2分）氧气是一种重要的资源，在生活生产中具有广泛的用途。

（1）请写出用上图装置制氧气的化学方程式。

（2）用向上排空气法收集氧气，写出验满的具体操作方法。

23．（3分）青少年应了解防火灭火的科学方法。

（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？（2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？（3）实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是什么？24．（3分）有一包白色固体粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？（2）写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。

（写出一个即可）（3）该白色粉末中可能含有的物质还有一种未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。

（提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性）四、综合应用题（共10分）25．（10分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。

下列说法不正确的是______。

A．p点所示溶液为碱性 B．n点表示恰好完全反应C．m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：__________________________________。

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置的作用是_________________________________________。

②C装置玻璃管里可观察到的现象为_________________________________________。

③B装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。

（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。