第二节 原子结构与元素的性质(第一课时)
第二节原子结构与元素的性质
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
教学目标：
（一）知识与技能：
1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
（二）过程与方法：
运用演绎推理和数据分析掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
（三）情感态度与价值观：
通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩，体会量变引起质变，内因是变化的根据的辨证唯物主义思想。
本节知识框架：
教学重点难点：
1、电离能、电负性的含义和它们的一般变化规律
2、核外电子排布与元素周期表周期、族的划分
3、元素的电离能、电负性、化合价的关系
教学媒介：多媒体演示
教学素材：
素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势
素材2、元素的化合价
化合价是元素性质的一种体现。
观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？
素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图
教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学教学过程：。
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
高中化学人教版 选修第二册公开课 原子结构与元素的性质
图1-16 玻尔元素周期表
新课讲解 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律 1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一 个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素 性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 2.元素周期系 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述 为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核 电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 3.元素周期表 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
新课讲解 对角线规则
1.锂和镁 能直接与氮气反应生成氮化物 溶解性，锂的化合物比其他碱金属的盐更难溶于水，与镁盐相似。 2.铍和铝 它们的氢氧化物具有两性； 且都难溶于水，只能溶于强酸和强碱溶液中。 3.硼和硅 硼与硅都能生成挥发性、活泼的氢化物； 它们的卤化物（BF3除外）能水解生成硼酸和硅酸。
（3）为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区（如图1-18）？ 回答上述问题和你提出的问题，并整理出你对元素周期表的新认识。
新课讲解
（1）现行元素周期表包含118种元素，共有七个周期，每个周期包含的 元素数目，分别是按照周期序数一二三四五六七，元素种类数依次为2、 8、8、18、18、32、32。第一周期结尾元素(He)原子核外只有2个电子， 根据构造原理，其电子排布式为1s2。与该元素同族的其他周期元素Ne、 Ar、Kr、Xe、Rn等，原子核外电子数依次增加了8、8、18、18、32。 根据构造原理，它们的最外层电子排布通式为ns2np6。所以，第一周期 结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同。
习题课第一章第二节原子结构与元素周期表
2．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
√A．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B．该元素原子价层电子数为2
C．该元素为非金属元素
D．该元素原子N层共有8个电子 解析：该原子的价层电子排布式为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式
为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，
第ⅠA族元素，也可能为副族元素，如铬元素、铜元素。
3．基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为
(x＋y)吗？
提示：不一定。基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的
族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还
可能为y(x＝10)。
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V。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。
(2)该元素在元素周期表中的位置是什么？ 提示：该元素位于第四周期第ⅤB族。 (3)按核外电子排布划分，该元素属于哪个区？ 提示：该元素属于d区。
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2．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA 族元素
吗？
提示：不一定。基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的第ⅢB 族，第五周期不含有f区
元素，故B说法错误；
C．d区和ds区均为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价层电子排布为ns1～2，s区所有元素原子的p能级电子均为全满或全空状态，故
D说法正确。
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12345
2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为
第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表
问题与思考3：
1 2 3
按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪 些区？各区包含哪些元素？
s
d
ⅢB--ⅦB、Ⅷ
p
ds
ⅠB ⅡB
4 ⅠA 5
ⅡA
ⅢA--ⅦA、
6 7
0族
f
镧系、锕系
问题与思考4：
1 2 3
各区元素的价电子构型如何？
s
p
4 ns1-2 5
6
d
(n-1)d1-8ns1-2 (个别例外)
ds
(n-1)d10ns1-2
ns2np1-6
7
f
(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
问题与思考5：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？ 价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1 5d76s2 4s24p5 构型 第四周期 第四周期 第五周期 第六周期 第四周期 ⅦA族 ⅤB族 Ⅷ族 ⅥB族 位置 ⅠA族 位置 第五 第四 第七周 周期 周期 期 ⅡA 族 ⅥA 族 ⅣB 族 5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 第六周 第五周 期 期 ⅡB族 ⅠB族 5d10 6s2 4d10 5s1
比较元素金属性强弱的方法
• (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右 金属活动性顺序表 金属性减弱，即失电子能力减弱，如： Zn>Cu。 • (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至 比较它们在元素周期表中的位 右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增 强。如：Na>Mg>Al ，Na<K。 置
• (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出 氢的难易程度判断。置换反应越易发生的 单质与水（酸）反应 元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应 剧烈，则K>Na(金属性)。 • (4)根据其最高价氧化物对应的水化物—— 氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元 最高价氧化物对应的水化物的 素的金属性越强。如： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) 碱性 3(碱性)，则 Na>Mg>Al(金属性)。
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
原子结构与元素周期表 高二化学人教版(2019)选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,
正确的是( B )
A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元 素
C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【思考与讨论】P22
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则,不是定理。
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别 为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化 物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
体现对角线规则的相关元素
元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
根据元素最后一个电子填充的能级的不同，将周期表中的元素分为5个区
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
s区
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ns1～2
电子填充的 最后一个能 级是s能级
d区
电子填充的最后 一个能级是d能级
ⅠB
ⅡB
p区
ds区
先填满了 (n-1)d能级 而后填充ns 能级
电子填充的最 后一个能级是 p能级
过渡金属元素)。
⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。称为
内过渡元素
⑥各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
第一章第二节原子结构与元素的性质 第一课时
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质【知识梳理】一、元素周期系1、含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
2、元素周期系的形成（1）每一周期从________元素开始到________元素结束，最外层电子排布从________递增到________（第一周期除外），但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
（2）元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。
（3）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
例如：第一周期从________开始，以________结束；其余各周期总是从________能级开始，以________能级结束，其间递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
二、元素周期表的分区1、元素周期表的分区（1）根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的________可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而第IB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了________能级而后再填充________能级而得名ds区。
(2)根据元素的金属性和非金属性分区【正误判断】（1）价电子一定是最外层电子（）（2）元素的价电子数一定等于其所在族的族序数（）（3）同一族元素的价电子数一定相同（）（4）基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素（）（5）原子的价电子排布为(n-1)dn6~8ns2的元素一定是过渡元素（）【课后作业】1．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（）A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是（）A．第五周期ⅡA族B．第四周期ⅡA族C．第五周期ⅡA族D．第五周期ⅡA族n-1d ns(a、b均是大于0的整数)，下列有关说法正确的是（）3．已知某元素基态原子的价层电子排布式为()a bA．该元素位于元素周期表的d区B．该元素位于元素周期表的ds区C．该元素的族序数为a+b D．该元素一定为金属元素4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量5．在元素周期表中非金属元素最多的区是（）A．s区B．p区C．d区D．ds区6．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质(第1课时)夯基提能作业 新人教版
第一章 第二节 第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是( A )XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素位于周期的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中含有的非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，s能级中只有2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，位于第三周期ⅥA族，故A错误，B正确；X为F元素，位于第二周期，该周期中所含非金属元素最多，故C正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。
2．铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如下图。
下列有关说法中不正确的是( A )A．Tl元素属于ds区元素B．Tl元素处于第六周期第ⅢA族C．Tl元素与Al元素处于同一主族D．Tl元素与Cs元素处于同一周期解析：由图可知，Tl元素的外围电子排布为6s26p1，则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族，与Al属于同主族元素，属于p区元素。
Tl和Cs元素均处于同一周期，即第六周期。
3．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是( A )A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子解析：原子N层上都有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布可为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，也可为1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6(氩原子)、1s22s22p63s23p64s1(钾原子)、1s22s22p63s23p64s2(钙原子)，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。
52原子结构与元素的性质(第1课时)
2、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。 （1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族 元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。 (1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
2s2p 3s3p
元素 数目
一 二 三 四 五 六 七
[Ar]4s1
[Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
[Ar]3d104s24p6
[Kr]4d105s25p6 [Xe]4f145d106s26p6
4s3d4p
5s4d5p 6s4f5d7p
2 8 8 18 18 32
…
…
总结：
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时
一、原子结构与元素的性质
复习：元素周期表的结构
短周期（第 一 ，二 ，三 周期，2，8，8）
周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第 七 主族（ⅠA 周期，26）
－ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB －Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终。 （第一周期除外） 外围电子数有1 8个
1、元素周期系的形成:
随着元素原子的核电荷数递增每到出现 碱金属 ，就开始建立一个新的电子层， 随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个 电子，出现 稀有气体 ；然后又开始由碱金层 到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周 期系中的一个个周期。 可见，元素周期系的形成是由于 元素的原 子核外电子的排布发生周期性的重复。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O
第二节 原子结构与元素的性质
马塘中学高二理化班导学案选修3 第一章第2节编写人：朱亚萍审核人：张春霞姓名班级第二节原子结构与元素的性质（第1课时）【课标导读】1、认识原子结构和元素周期表的关系2、了解元素周期表的应用价值3、巩固元素的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的规律。
【问题导思】1、元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2、元素周期表共有多少纵列？可以分为哪些族？每个纵列的价电子层的电子总数是否相同？可以分为哪些族？划分族的依据是什么？3思考：按电子排布，可把周期表里的元素分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？4、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性是如何呈周期性变化的？元素周期律的本质是什么？5、为什么s区、d区和ds区都是金属？为什么非金属元素主要集中在元素周期表右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么？【例题导练】1、下面给出外围电子排布及对应的元素周期表中的位置，其中正确的是，请说明错误选项的理由A. 4s24p5四周期ⅤA族B. 3d74s2四周期Ⅷ族C. 4d105s2五周期ⅡA族D. 3d54s1三周期ⅥB族2、下列各组中，原子半径由大到小排列顺序正确的是 ( )A．Na、Mg、Ca B．F、O、N C．S、Cl、F D．Na、Al、H3、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C. 透明陶瓷材料硒化锌D. 超导材料K3C604、下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属5、下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等。
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课堂练习
• 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的外围电子排布式，并指出该元素所属的 周期和族。 其外围电子排布式为3d54s2， 由于最高能层数为4，而且有7个价电子， 故该元素是第四周期，ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
57-71 89-103
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
周期序数 = 电子层数（能层数）
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
最高正价+|负价|=8
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 碱金属 元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电 ns1 子排布为______,每一周期的最后一种元素都 稀有气体 是 ___________ , 这些元素的最外层电子排 2 外,其余都是__________. ns2np6 布除He为1s (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的______.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中 （3）为什么第一周期有2种元素，第二周期有8种···？ ··· 各轨道中最多容纳的电子数之和
周期 元素个数 每周期填充电子 的能级 1 2 3 4 电子最大容 量数
2 8 8 18 18 32 未满
B元素原子的结构示意图为________________。
(2)A元素原子的电子排布式为____________，B元 素原子的价电子的电子排布图为_____________。
(1)氧 O
3s 3p
↑ ↑
(2) 1s22s22p4
↑↓
知识回顾:
1、元素周期表的结构
周期表与周期律
IA
短周期
零族 主族
元素周期表意义 元素性质周期律 元素周期表概念
0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 第VIII族 2 Li Be副族 非金属性逐渐增强 B非 N O F Ne C 金 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB Al金 P S Cl Ar Si 属 4 5 6 7
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
元素的分区和各区原子的价电子构型
（第IA族→第IIA族） s区 d区（第IIIB族→第VIIB族 →第VIII族） （第IＢ族→第IIＢ族） ds区 价电子构型 ns1→2 (n-1)d1→9ns1→2 (n-1)d10ns1→2 ns2np1→6
区
（第IIIA族→第VIIA族→0族） p区
试一试
请根据下面几种元素的价电子构型确定其所 在的区
3
Li [He]2s1
20Ca
[Ar]4s2
[Ar]3d84s2
S区 d区 P区
V [Ar]3d34s2 23
28Ni
14
Si [Ne]3s23p2
35Br
[Ar]3d104s24p5
练一练:请根据元素的价电子构型确定其所在 的区
23V
[Ar]3d34s2
d区 dS区
Cu [Ar]3d104s1 29
Zn [Ar]3d104s2 30
试说出d区和ds区的区别
科学探究（教材p14)
探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期共 有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和 结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么 第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 简化电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
练习：
2.已知一元素的价层电子排布式为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 3.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。 3s23p2，第14号元素
5周期 ⅠB族
4s24p4 6d27s2 5d106s2 4d105s1
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、元素的分区和原子的价电子构型
1s 2s 2p
2 8 8 18 18 32 未满
3s 3p
4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
5
6
7
7s 5f 6d 7p
思考与探究
（4）你能根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 元素 数目 金属 元素 数目 一 二 三 四 五 六 七 八
4题参考答案：
(1)N
(2) Cl
K
(3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2 (4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1
5.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子 数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数 为(a - b)个，L层电子数为(a + b)个，则： (1)A元素的名称为________，符号为__________；
探究5：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
由于元素的金属性和非金属性没有严格的 界限，处于非金属三角区边缘的元素既能 表现出一定的非金属性，又能表现出一定 的金属性，因此这些元素常被称为半金属 或准金属。
课堂练习
1.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位 置上。试写出该元素基态原子的外围电子排布式 （又称价电子排布式）、简化电子排布式并分析 该元素在哪个区？
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电 子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C 的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元 素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电 子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____， 其基态原子的电子排布式为_________________。
族数 ⅠA ⅡA ⅢA
价电 子构 型 ns1 ns2 ns2np1
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
ns2np3 ns2np2 ns2np5 ns2np6 ns2np4
区的 划分 族数
S区
ⅠB～ⅡB
p 区
ⅢB ～ Ⅷ族 ⅦB (n-1)d1～5ns2 (n-1)d6～8ns2 价电子 (n-1)d10ns1～2 构型 区的划 ds区 d区 分
第一课时
2013年1月4日星期二
能力强化
1.当碳原子的电子排布由
1s 2s
↑ ↑
1s
↑↓
2s
↑↓ ↑
2p
↑
2p
↑ ↑
转变为 的是(
↑↓
时，下列说法正确
BC
)
A.碳原子要向外界环境中释放能量
B.碳原子要从外界环境中吸收能量
C.碳原子由基态变为激发态
D.碳原子由激发态变为基态
2.下列基态原子的外围电子排布式中，正确 的是( D )
A.3d13p6
B.3d44s2
C.3d94s2
D.3d54s1
3.在前四周期元素中，基态原子中未成对电子 与其所在周期数相同的元素有几种？( B )
A.6种
C.4种
B.5种
D.3种
4.A、B、C、D、E代表五种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外 层有2个电子，其元素符号为________。
思考与探究
周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发 生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相 等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每 个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数
问题与思考：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？ 价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1 5d76s2 4s24p5 构型 5周期 6周期 4周期 位置 4 周期 4周期
ⅠA VB族 ⅥB族 Ⅷ族 ⅦA族
位置 价电子 构型
5周期 4周期 7周期 ⅡA族 ⅥA族 ⅣB族 5s2
6周期 ⅡB族
非金属 属 稀有气体 性 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 长周期 V Cr Mn金属 Ni Cu Zn Ga性 As Se制农药 逐催化剂、耐高温、耐腐蚀 K Ca Sc Ti Fe Co Ge Br Kr 逐 过渡元素 Rb Sr 渐人造元素 渐 增 Cs Ba放射元素 At 85 增 Fr Ra 强 107 * * 不完全周期 金属性逐渐增强 镧系元素 强 半导体
2
8
8
18
18
32
26
32
？ 50
0
2
3
14
15
30
？
31
50
由于随着核电荷数的递增， 电子在能级里的填充顺序 遵循构造原理，元素周期 系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目不总 是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多，同 时，金属元素的数目也逐 渐增多。因而，我们可以 把元素周期系的周期发展 形象的比喻成螺壳上的螺 旋。